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第 38 讲 反应热 热化学方程式
[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中
和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化
图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。
考点一 反应热 焓变
1．反应热和焓变及相关概念
(1)反应热
(2)焓和焓变
2．识记常见的吸热反应和放热反应
有下列常见的化学反应：
①Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③大多数的化合反应 ④大多数
2 2 4
的盐类水解 ⑤C和HO(g)、C和CO 的反应 ⑥中和反应 ⑦可燃物的燃烧 ⑧金属与
2 2
酸的置换反应 ⑨铝热反应其中属于放热反应的是______________(填序号，下同)，属于吸热反应的是__________。
答案 ③⑥⑦⑧⑨ ①②④⑤
3．反应过程中能量变化的原因
(1)从化学键变化分析
(2)从反应过程能量图理解
放热反应(ΔH<0) 吸热反应(ΔH>0)
图示
①E 代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认
1
为E 为正反应的活化能
1
②E 代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。过渡态理论
2
认为E 为逆反应的活化能
2
解释与说明
③ΔH为该反应过程的反应热
ΔH＝∑E (生成物)－∑E(反应物)
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能
ΔH＝E(正反应活化能)－E(逆反应活化能)
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )
2．弱电解质的电离是吸热反应，浓硫酸溶于水是放热反应( )
3．反应体系的焓就是体系的内能( )
4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
一、中和反应反应热测定
1．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，采用50 mL 0.50 mol· L－1盐酸与50 mL 0.55mol· L－1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。
测定操作
Ⅰ.用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度；
Ⅱ.用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ.将NaOH溶液倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
重复上述步骤，记录数据。
回答下列问题：
(1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是________(填字母)。
a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应
b．用温度计小心搅拌
c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌
d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动
e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
(2)NaOH溶液稍过量的原因：_____________________________________________。
(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1 g·cm－3，溶液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－
1。某学生实验记录数据如下：
起始温度t/ ℃ 最高温度t/ ℃
1 2
实验序号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
计算生成1 mol水的反应热。
ΔH＝－＝________(保留小数点后一位)。
(4)问题讨论
①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值
________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是________________________
________________________________________________________________________。
②有两组实验：ⅰ.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，ⅱ.60 mL
0.50 mol·L－1盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量
________(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热________，原因是
__________________________________________________________________________________。
答案 (1)d (2)确保盐酸被完全中和 (3)－51.8 kJ·mol－1 (4)①偏低 弱酸或弱碱在溶液中
部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程 ②不相等 相等
中和反应反应热是以生成1 mol液态水为标准的，与反应物的用量无关
二、反应过程中物质能量变化图像
2．臭氧层中O 分解过程如图所示，回答下列问题。
3
(1)ΔH________(填“>”或“<”)0。
(2)催化反应①是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是________反应。
(3)总反应的活化能是________，催化反应①的活化能是________，催化反应②对应的逆反
应的活化能是____________，总反应对应的逆反应活化能为____________。
答案 (1)< (2)吸热 放热 (3)E E E＋|ΔH| E＋|ΔH|
1 2
3．铋基催化剂对CO 电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能量
2
变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
CO――→CO――――→HCOO－――→HCOOH
2
(1)使用Bi、BiO 两种催化剂，哪种更有利于CO 的吸附？________。简述判断依据：
2 3 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)CO 电化学还原制取HCOOH反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
2
(3)使用 Bi 催化剂时，最大能垒是________，使用 BiO 催化剂时，最大能垒是
2 3
________________________________________________________________________。
(4)由*CO生成*HCOO－的反应为___________________________________________
________________________________________________________________________。答案 (1)Bi O 由图可知，使用BiO 催化剂时，相对能量减小得多，趋于更稳定状态
2 3 2 3
(2)＜
(3)0.38 eV 0.32 eV (4)*CO＋HCO＋e－===*CO＋*HCOO－
解析 (3)使用Bi催化剂时，*CO→*CO过程中的活化能最大，为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝
2
0.38 eV，使用BiO 催化剂时，*CO→*CO＋*HCOO－过程的活化能最大，为－2.54 eV－(－
2 3
2.86 eV)＝0.32 eV。
三、化学反应的焓变与键能的相互计算
4．CH—CH(g)===CH==CH(g)＋H(g) ΔH，有关化学键的键能如下表：
3 3 2 2 2
化学键 C—H C==C C—C H—H
键能/ (kJ·mol－1) 414 615 347 436
则该反应的反应热为____________。
答案 ＋124 kJ·mol－1
解析 ΔH＝E(C—C)＋6E(C—H)－E(C==C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－
4×414－436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。
5．有关键能数据如表，SiO 晶体部分微观结构如图，晶体硅在O 中燃烧的热化学方程式：
2 2
Si(s)＋O(g)===SiO(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则表中的x值为________。
2 2
化学键 Si—O O==O Si—Si
键能/(kJ·mol－1) x 498.8 176
答案 460
解析 已知Si(s)＋O(g)===SiO(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，由图可知，1 mol SiO 晶体中含
2 2 2
有4 mol Si—O,1 mol O 中含有1 mol O==O,1 mol晶体硅中有2 mol Si—Si，则根据反应热与
2
键能关系可得：ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4x kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，解
得x＝460。考点二 热化学方程式
1．概念
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．意义
既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如 2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在 25 ℃、101 kPa 条件下，
2 2 2
2_mol_H (g) 与 1 _mol_O (g) 反应生成 2 _ mol 液态水时放出的热量为 571.6 _kJ。
2 2
一、热化学方程式的书写及注意事项
1．判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)2NO ===O＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1( )
2 2
答案 × 物质未标明聚集状态。
(2)3.2 g CH 完全燃烧生成CO(g)和HO(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH(g)
4 2 2 4
＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－890 kJ( )
2 2 2
答案 × ΔH单位为kJ·mol－1。
(3)已知N(g)＋3H(g)2NH (g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，则NH (g)N(g)＋H(g) ΔH＝＋
2 2 3 3 2 2
46 kJ·mol－1( )
答案 √
(4)在一定温度和压强下，1 mol SO 、0.5 mol O 混合反应后，放出热量a kJ，则气态SO 转
2 2 2
化为气态SO 的热化学方程式为2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－2a kJ·mol－1( )
3 2 2 3
答案 × SO 与O 的反应为可逆反应，1 mol SO 、0.5 mol O 混合反应，消耗的SO 物质
2 2 2 2 2
的量小于1 mol。
(5)若 31 g 白磷的能量比 31 g 红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
P(s)===4P(s) ΔH＝－4b kJ·mol－1( )
4
答案 × 同素异形体应指明名称。
(6)1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量：NH(l)＋
2 4
O(g)===N(g)＋2HO(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1( )
2 2 2
答案 × 液态肼的燃烧为放热反应，ΔH应为“－”号。
2．计算反应热书写热化学方程式。
(1)已知2.0 g燃料肼(N H)气体完全燃烧生成N 和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼
2 4 2
燃烧的热化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。答案 NH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
(2)CuCl(s)与O 反应生成CuCl (s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消
2 2
耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________
________________________________________________________________________。
答案 4CuCl(s)＋O(g)===2CuCl (s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
2 2
(3)断开1 mol H—H,1 mol N—H,1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，写
出2 mol NH 分解的热化学方程式：__________________________________________
3
________________________________________________________________________。
答案 2NH (g)N(g)＋3H(g) ΔH＝＋92 kJ·mol－1
3 2 2
二、提取反应过程图像信息书写热化学方程式
3．分析下列图像，按要求书写热化学方程式。
(1)图甲表示的是NO (g)和CO(g)反应生成CO(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，请写出
2 2
NO (g)和CO(g)反应的热化学方程式：
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)我国科学家研究化合物M(s)催化CO 氢化生成甲酸的机理，其中由化合物M(s)生成化合
2
物N(s)的反应过程和相对能量曲线如图乙所示，TS1、TS2均为过渡态(已知：1 eV＝96
kJ·mol－1)。
写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
(3)图丙表示一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1、2、3、4)的能量相对大小，
①D是____________________(填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________(用离子
符号表示)。
答案 (1)NO (g)＋CO(g)===NO(g)＋CO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
2 2(2)M(s)＋CO(g)===N(s) ΔH＝－48.96 kJ·mol－1
2
(3)①ClO ②3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1
解析 (3)D中氯元素的化合价为＋7价，应为ClO；利用生成物的总能量减去反应物的总能
量求得ΔH＝(63－60×3) kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1，写出热化学方程式即可。
考点三 燃烧热 能源
1．燃烧热
(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
(2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。
(3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定物质
元素 C H S N
指定产物及状态 CO(g) HO(l) SO (g) N(g)
2 2 2 2
2.燃料的选择、能源
(1)燃料选择的原则要综合考虑
①环境保护；②热值大小；③其他因素，如来源、价格、运输、稳定性等。
(2)能源分类及利用
1．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM 的含量( )
2.5
2．使用氢气作燃料有助于控制温室效应( )
3．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热( )
4．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能( )
5．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率( )
6．空气燃料比越大，燃料燃烧越充分，则燃烧效率一定越高( )
7．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2HO(l)===2H(g)＋
2 2
O(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1( )
2答案 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×
1．在一定条件下，S(s)和O(g)发生反应依次转化为SO (g)和SO (g)。反应过程和能量关系
8 2 2 3
可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
(1)写出表示S 燃烧热的热化学方程式：_____________________________________
8
________________________________________________________________________。
(2)写出SO 分解生成SO 和O 的热化学方程式：____________________________。
3 2 2
答案 (1)S (s)＋8O(g)===8SO (g) ΔH＝－8a kJ·mol－1 (2)SO (g)===SO (g)＋O(g) ΔH＝
8 2 2 3 2 2
＋b kJ·mol－1
解析 (1)1 mol S (s)和O(g)发生反应转化为SO (g)时放出的热量为燃烧热，由图可知生成1
8 2 2
mol SO (g)放出的热量为a kJ，则S 燃烧热的热化学方程式为S(s)＋8O(g)===8SO (g) ΔH
2 8 8 2 2
＝－8a kJ·mol－1。
2．长征系列部分火箭采用了肼(N H)作燃料，NH 与NH 有相似的化学性质，回答下列问
2 4 2 4 3
题：
(1)已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为________。
(2)下表是常见的键能数据：
化学键 N—H N—N O==O N≡N O—H H—H
键能/ (kJ·mol－1) 386 167 498 946 460 a
已知合成氨反应N(g)＋3H(g)2NH (g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，则a为________，肼蒸气
2 2 3
在O(g)中燃烧生成N(g)与HO(g)时的热化学方程式为_________________________
2 2 2
________________________________________________________________________。
(3)火箭推进剂通常选择液态的HO 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，
2 2
试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知每12.8 g的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气态产物时放出热量256 kJ，已知
1 mol液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的热量，则1 mol的液态肼发生反应生成液态水放
出的热量为Q＝________。
(5)常见的助燃剂有O 、HO 、NO ，若消耗等物质的量的肼，消耗物质的量最多的助燃剂
2 2 2 2为________，实际中火箭选择的助燃剂是NO ，主要考虑的因素可能是_________________
2
_____________________________________________________________________________。
答案 (1) (2)426 NH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
(3)N H＋2HO===N↑＋4HO↑ (4)816 kJ (5)H O 高温下稳定，且更容易液化储存
2 4 2 2 2 2 2 2
解析 (2)合成氨反应 N(g)＋3H(g)2NH (g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，可得(946＋3a－
2 2 3
6×386) kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，a＝426。肼蒸气在O(g)中燃烧生成N(g)与HO(g)时的热
2 2 2
化学方程式为NH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g) ΔH＝(386×4＋167＋498－946－4×460)
2 4 2 2 2
kJ·mol－1＝－577 kJ·mol－1。(4)每12.8 g(0.4 mol)的液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成气
态产物时放出热量256 kJ，则1 mol的液态肼生成4 mol液态水所放出的热量Q＝(256×2.5
＋4×44) kJ＝816 kJ。
1．(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进
入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A．液氮－液氢 B．液氧－液氢
C．液态NO －肼 D．液氧－煤油
2
答案 A
解析 液氮较稳定，氢气不能在氮气中燃烧，液氮－液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意。
2．[2023·北京，16(2)]二十世纪初，工业上以CO 和NH 为原料在一定温度和压强下合成尿
2 3
素。反应分两步：
ⅰ.CO 和NH 生成NH COONH；
2 3 2 4
ⅱ.NHCOONH 分解生成尿素。
2 4
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是____________(填序号)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应
c．CO(l)＋2NH (l)===CO(NH)(l)＋HO(l) ΔH＝E－E
2 3 2 2 2 1 4
答案 ab
解析 反应ⅰ的活化能是E ，反应ⅱ的活化能是E ，E0)
可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X；由②X―→Q(ΔH<0)是放热反应，
故X的能量大于Q；综上可知，只有图像D符合。
10．(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/ (kJ·mol－1) 436 463
热化学方程式 2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1
2 2 2则2O(g)===O(g)的ΔH为( )
2
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
答案 D
解析 设O==O的键能为x，则(2×436 kJ·mol－1＋x)－2×2×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－
1，x＝498 kJ·mol－1，所以2O(g)===O(g)的ΔH＝－498 kJ·mol－1，D正确。
2
11．下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示Fe O(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋26.7 kJ·mo1－1反应的能量变化
2 3 2
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V 、V 的
1 2
HSO 、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V＋V＝60 mL)
2 4 1 2
D．已知稳定性顺序：B0
B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol－1
D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
答案 C
解析 据反应物和生成物所具有的能量可以判断出，该反应为放热反应，故 A错误；根据
图示，过渡态1中Ni的成键数目为2，过渡态2中Ni的成键数目为3，反应过程中Ni的成
键数目发生了变化，故B错误；根据图示，中间体2到过渡态2的能垒(活化能)最大，为
204.32 kJ·mol－1，故C正确；根据图示，Ni是反应物不是催化剂，故D错误。
13．(1)已知CHOH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CHOH(l)＋O(g)===CO(g)＋2H(g)
3 3 2 2 2
ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。
(2)将Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和CO ，当有1 mol Cl 参与反应时释放出
2 2 2 2
145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温
下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)===2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH＝
2 2 3
－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。
(4)CO 与H 在某催化剂的作用下反应如图所示：
2 2
化学键
键能/ (kJ·mol－1) 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
答案 (1)＜ (2)2Cl (g)＋2HO(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO(g) ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
2 2 2
(3)98.0 kJ (4)CO (g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1
2 2 3 2
解析 (1)该反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a＜726.5。(2)当有 1 mol Cl 参与反应时释放出 145.0 kJ 热量，该反应的热化学方程式：2Cl(g)＋
2 2
2HO(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO(g) ΔH＝－145.0 kJ·mol－1×2＝－290.0 kJ·mol－1。
2 2
(3)4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)===2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，每转移12 mol
2 2 3
电子放出的热量为1 176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ＝ 98.0
kJ。
(4)由反应图示可知图形与化学键对应关系为
H—H C—O C==O O—H C—H
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝2×803 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－3×414 kJ·mol－1
－326 kJ·mol－1－3×464 kJ·mol－1＝－46 kJ·mol－1。
14．(1)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 CH 的裂解。若用 、 、 、
4
分别表示CH 、C H 、H 和固体催化剂，在固体催化剂表面CH 的裂解过程如图所示，
4 2 2 2 4
从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是__________(填字母)，其理由是__________
________________________________________________________________________。
(2)[2021·海南，16(2)]已知：CO(g)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1。25 ℃，100 kPa
2 2
时，气态分子断开 1 mol化学键的焓变称为键焓。已知 O==O、C≡O的键焓分别为495
kJ·mol－1、799 kJ·mol－1，CO(g)分子中碳氧键的键焓为________kJ·mol－1。
2
(3)[2021·湖北，19(1)]反应Ⅰ(直接脱氢)：C H(g)C H(g)＋H(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1；
3 8 3 6 2 1
已知键能：E(C—H)＝416 kJ·mol－1，E(H—H)＝436 kJ·mol－1，由此计算生成1 mol碳碳π键
放出的能量为____________________kJ。
(4)CO 与H 在催化剂的作用下反应历程如图所示：
2 2
反应历程中活化能(能垒)最大的化学方程式为________________，CO(g)＋H(g)===·CO(g)
2 2
＋HO(g) ΔH＝________eV·mol－1。
2
答案 (1)B A→B是甲烷中的C—H断裂过程，断键吸热，A的能量小于B；B→C是形成化学键的过程，成键放热，B 的能量大于 C (2)664.75 (3)271 (4)·CO ＋·H＋
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H(g)===·HOCO＋H(g) －2.05N
2 2 A
解析 (3)反应Ⅰ中断裂2 mol C—H、形成1 mol碳碳π键和1 mol H—H，故416 kJ·mol－
1×2－E(碳碳π键)－436 kJ·mol－1＝＋125 kJ·mol－1，解得E(碳碳π键)＝271 kJ·mol－1。
