文档内容
2016年贵州省黔西南州中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变
化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、水变成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、根据收集氧气的方法进行分析判断；
C、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断；
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断．
【解答】解：A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，
图中所示操作错误；
B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气
瓶的底部，图中所示操作错误；
C、检验CO 是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图中所示操
2
作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操
作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正
确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：4P+5O 2P O 。
2 2 5
第1页（共8页）B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2Mg+O
2
2MgO。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
4．【分析】由题意知，“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，减少排放，只要是对环境
有污染，就不符合“绿色化学”的理念．
【解答】解：A、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体，故
A不符合“绿色化学”理念；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故
B不符合“绿色化学”理念；
C、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点，利用清洁能源可以节约传统的化石
燃料，减少污染，故C符合“绿色化学”理念；
D、经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故D不符合“绿色化
学”理念；
故选：C。
【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可
顺利作答．
5．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子
全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由
两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：A、硝酸、硫酸属于酸，而氢氧化钠属于碱；故不正确；
B、碳酸属于酸；氢氧化钙属于碱；氯化钠属于盐，故错误；
C、硫酸铜属于盐；氧化铝属于氧化物；氨水属于碱；故不正确；
D、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐；故正确。
故选：D。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概
第2页（共8页）念，明确概念间的含义及相互关系是解题的关键．
6．【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，若
物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注
意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、稀HCl、KOH两种物质能结合成水，且盐酸不能在碱性溶液中共存，故选项错误。
B、BaCl 、CuSO 两种物质能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
2 4
C、FeCl 、NaOH两种物质能结合成氢氧化铁沉淀，故选项错误。
3
D、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质
之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．
二、填空题（本小题共6小题，每空1分，共24分）
7．【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上
相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字．
（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S．
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加
上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H O．
2
（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号
第3页（共8页）前加上相应的数字；4个铵根离子可表示为：4NH +．
4
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字．6个硝酸根离子可表示为：6NO ﹣．
3
（5）氢氧化铝中氢氧根显﹣1价，铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方
用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：
（OH） ．
3
故答案为：（1）3S；（2）5H O；（3）4NH +；（4）6NO ﹣；（5） （OH） ．
2 4 3 3
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的
书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
8．【分析】（1）根据分子间有间隔的特征分析回答．
（2）写出熟石灰的化学式．
（3）根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析；
（4）根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答；
（5）根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答．
【解答】解：（1）由于分子之间有间隔，25mL汽油与25mL酒精混合时，一部分酒精的子和
水分子相互占据了间隔，所以总体积小于50mL．
（2）农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化学式为Ca（OH） ．
2
（3）生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸．
（4）氢能源是清洁的绿色能源，其燃烧的化学方程方程式为：2H +O 2H O，乙醇
2 2 2
（C H OH）俗称“酒精”，是碳的化合物，属于有机物；
2 5
（5）日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水；可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花．
故答案为：（1）分子之间有间隔．（2）Ca（OH）．（3）硫酸，盐酸．（4）2H +O
2 2 2
2H O，有机物；
2
（5）肥皂水灼烧闻气味．
【点评】生活与化学密切相关，生活中处处有化学，学会利用化学的知识来分析解答一些
问题的方法是解答本题的关键．
第4页（共8页）9．【分析】（1）根据微粒的变化，分析变化的粒子和没有变化的粒子；
（2）根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子，由此
可知，在该变化中发生变化的是分子，没发生变化的是原子；
（2）该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式是：
4NH +3O 2N +6H O；
3 2 2 2
答案：（1）分子；原子；（2）4NH +3O 2N +6H O．
3 2 2 2
【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图，考查化学反应的实质，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
10．【分析】（1）显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观
察到石蕊试液变蓝色．
故填：石蕊试液变蓝色．
（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜
和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．
故填：C．
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论．
11．【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据该温度下A的溶解度分析解答；
（3）溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液升温会析出晶体；
（4）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答．
【解答】解：（1）图中p点是t ℃时，AB两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者
1
的溶解度相等．
第5页（共8页）（2）在t ℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的A，则75g水最多能溶解A
2
物质 ×75g＝45g．
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t ℃升温到t ℃时，B的溶解度减小，所以一定有晶
1 2
体析出．
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度升高而减小，所以A中含有少量的B，
若要提纯A可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）在t ℃时，AB两种物质的溶解度相等；
1
（2）45；
（3）B；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，及物质的提纯，能较
好考查学生分析解决问题的能力．
12．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即
药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的
质量，列等式进行计算．
【解答】解：正确使用托盘天平称量物品质量时，物品质量＝砝码质量+游码质量，如果物
品与砝码放反位置，则物品质量＝砝码质量﹣游码质量，使用托盘天平称取 6.3g固体药
品，而当砝码与药品的位置颠倒了，则药品质量＝5g﹣1.3g＝3.7g．
故答案为：3.7．
【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时：物体的质量＝砝码的质量+游码的质量；
左码右物称量时物体的实际质量＝砝码的质量﹣游码的质量．
三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分）
13．【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水
性选择收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空
气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳通常用澄清的石灰水；
（4）根据仪器的用途以及氧气的密度来分析．
【解答】解：（1）①是酒精灯，②是水槽；故填：酒精灯；水槽；
第6页（共8页）（2）该紫黑色固体是高锰酸钾，用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B进行；
氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以排水法C和向上排空气法E收集；
化学反应式是：2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
故答案为：B；C或F；2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空
气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体
通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
故填：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；C；CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O；
3 2 2 2 2 2 3 2
（4）用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止；因为氧气的密度比空气
大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入，故填：长颈漏斗；b．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写和气体的检验等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的
状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中
考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
14．【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸
钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
【解答】解：硫酸铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠
和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．
取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸
铁；取少量（1）中的溶液于试管中，滴加足量的Ba（NO ）溶液，有白色沉淀产生，过滤，
3 2
可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有；向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的
HNO ，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有
3
氯化钠，所以
a、固体粉末中一定不存在Fe （SO ） ，一定存在Na CO 、Na SO ，可能存在NaCl；
2 4 3 2 3 2 4
b、（3）中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO +2HNO ＝Ba（NO ） +H O+CO ↑．
3 3 3 2 2 2
故答案为：（1）Fe （SO ） ，Na CO 、Na SO ，NaCl；
2 4 3 2 3 2 4
b、BaCO +2HNO ＝Ba（NO ） +H O+CO ↑．
3 3 3 2 2 2
第7页（共8页）【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中
的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
四、计算题（本大题共1小题，共8分）
15．【分析】（1）根据化学式和图象可求Na CO 中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量；
2 3
（2）依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H SO 中溶质的质量；
2 4
（3）依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量，据此分析解答即可．
【解答】解：（1）Na CO 中钠元素与氧元素的质量比为：（23×2）：（16×3）＝23：24；产生气
2 3
体的质量为2.2g；
故填：23：24；2.2g；
（2）设稀H SO 中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
2 4
Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
106 98 142 44
y x z 2.2g
x＝4.9g，y＝5.3g，z＝7.1g
答：恰好完全反应时，稀H SO 中溶质的质量为4.9g；
2 4
（3）恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数： ＝20%．
答：恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%．
【点评】此题是对化学方程式计算的题目，解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质
量是2.2g，然后依据化学方程式进行计算即可．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/5/8 10:36:12；用户：初中科学；邮箱：13105587127；学号：37178499
第8页（共8页）
