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2018 年陕西省中考化学副题
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35.5
一、选择题(共7小题，每小题2分，计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 我国2018年世界环境日的主题是“美丽中国，行动有我”。下列做法不符合这一主题的是
A. 发展公共交通，提倡绿色出行 B. 积极植树造林，美化生态环境
C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 就地焚烧秸杆，增加土壤肥效
【答案】D
【解析】
【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，做法符合这一主题；故选项正确；
B、积极植树造林，美化生态环境，做法符合这一主题；故选项正确；
C、推行垃圾分类，回收利用资源，做法符合这一主题；故选项正确；
D、就地焚烧秸杆生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；故选项错误；
故选：D。
2. 下列是实验室制取氧气并验证其化学性质的操作示意图，其中不正确的是
A. 检查气密性 B. 加固体药品
C. 收集 D. 验证性质
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，
移开手一段时间后导管内形成一段水柱，装置不漏气，此选项正确；
B、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜或横放，用镊子或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；
C、氧气的密度比空气的密度大，用万用瓶收集密度比空气大的气体，气体从长导气管进入，此选项正确；
D、做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部放少量的水，以防瓶底炸裂，此选项错误。
故选D。
3. 对下列做法的解释正确的是
A. 用煮沸的方法降低水的硬度——水中的钙、镁离子转化成了沉淀
B. 用风力灭火机灭火——降低了可燃物的着火点
C. 用生石灰作食品干燥剂——生石灰吸收了包装袋中的二氧化碳
D. 用汽油洗涤衣服上的油污——汽油能乳化油污
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬水在加热煮沸的过程中，水中的钙、镁离子转化成了沉淀，从而降低了水的硬度，选项说
法正确；
B．用风力灭火机灭火是因为空气流通导致温度降低，低于可燃物的着火点而灭火，选项说法错误；
C．生石灰能吸收包装袋内的水蒸气，所以生石灰可用作食品干燥剂，选项说法错误；
D．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油洗涤衣服上的油污，选项说法错误。
故选：A。
4. 对下列图示信息的分析正确的是
A. 图①②对应元素形成的化合物只有一种 B. 图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C. 图①③对应元素的化学性质相似 D. 图①②③对应的三种元素形成的化合物水溶液
pH>7
【答案】D
【解析】
【详解】A．图①的质子数为1，是氢元素，②的质子数为8，是氧元素，氢元素与氧元素可以组成水、过
氧化氢两种化合物，选项说法错误；
B．图③是钠原子结构示意图，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成核外有两个电子层，第一层2
个电子、第二层8个电子的结构；④是硫元素，硫原子的核外有三个电子层，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成第一层2个电子，第二次8个电子，第三层8个电子的结构，选项说法错误；
C．①③对应元素分别是氢元素和钠元素，氢元素是非金属元素，钠元素属于金属元素，虽然它们原子的
最外层电子数均为1，但化学性质不相似，选项说法错误；
D．①②③分别是氢元素、氧元素、钠元素，三种元素形成的化合物是氢氧化钠，水溶液显碱性，pH＞7，
选项说法正确。
故选：D。
5. 纸质电池被称为“软电池”，总反应为 。该电池采用薄层纸片
作传导体，避免了传统电池带来的污染，使用后可作为一般废弃物处理。下列说法正确的是
A. MnO 是该电池反应的催化剂 B. 电池反应中锌元素化合价升高
2
C. 电池工作时将电能转化为化学能 D. 该反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂是能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，由反
应为 可知，反应物中含有MnO ，生成物中不含，则MnO 不是该
2 2
电池反应的催化剂，故A不正确；
B、反应物中，锌为单质，化合价为零，生成物锌元素在氧化锌中，氧元素的化合价为-价，设锌元素的化
合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则 ， ，则氧化锌中锌元素的化合
价为+2价，则电池反应中锌元素化合价升高，故B正确；
为
C、电池工作时将化学能转化 电能，故C不正确；
D、反应为 ，反应物为三种，不符合两种化合物相互交换成分，不
属于复分解反应，故D不正确。故选B。
6. 下列实验能达到目的的是
A. 检验固体粉末 否含CO 2- B. 探究燃
3
是烧条件
C. 测定空气中氧气的含量D. 探究
影响物质溶解性的因素
【答案】C
【解析】
【详解】A、检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，不
能说明固体粉末中含CO 2-，也可能是含有碳酸氢根离子，故选项实验不能达到目的。
3
B、图中实验，白磷、红磷均能燃烧，不能用于探究燃烧条件，故选项实验不能达到目的。
C、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，形成压强差，能用来测定空气
中氧气的含量，故选项实验能达到目的。
D、图中实验，硝酸钾和氯化钾的质量不同、溶质的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故
选项实验不能达到目的。
故选：C。
7. 将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢
气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲的金属活动性比乙强
B. 甲可能是镁，乙可能是铝
C. 反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余
的
D. 甲 相对原子质量一定小于乙
【答案】D
【解析】【详解】A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的
金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；
B、根据反应方程式， ，54：6=18：2，即等质
量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别
为镁、铝，选项正确，不符合题意；
C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲
已经完全反应，选项正确，不符合题意；
D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比
较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。故选D。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的
等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
二、填空及简答题(共5小题，计19分)
8. 中国的许多用具独具一格，既表现了中华民族不同于其他民族的风俗，又为世界文化的进步和发展作出
了贡献，其中典型的有被誉为“文房四宝”的笔、墨、纸、砚。
(1)制作毛笔“笔毫”的原料之一是白羊毛，生活中可用________法将其与合成纤维区分开。
(2)古代文人用墨作的字画可以保存至今而不褪色的原因是________。
(3)砚台是“文房四宝”之首，以石砚居多。制作石砚的过程发生了___(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】 ①. 灼烧闻气味 ②. 碳单质在常温下化学性质稳定 ③. 物理
【解析】
【详解】(1) 合成纤维近火时先收缩，后燃烧，冒黑烟，有臭味，余烬呈黑色圆球；羊毛燃烧时发泡，有火
焰，有烧焦羽毛的气味，余烬呈黑褐色，则制作毛笔“笔毫”的原料之一是白羊毛，生活中可用灼烧法将
其与合成纤维区分开。
(2)墨的主要成分是碳，常温下化学性质稳定，则古代文人用墨作的字画可以保存至今而不褪色的原因是碳
单质在常温下化学性质稳定。
(3) 制作石砚过程中只是材料的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，则制作石砚的过程发生
了物理变化。
的
9. 化学是研究物质 组成、结构、性质及变化规律的科学。
(1)下列符号能表示2个原子的是______(填序号)。
①2N ②2CO ③Mg2+④(2)下图是碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生反应的微观示意图。
的
该反应可观察到 现象是_______，反应的微观本质是_____。
【答案】 ①. ① ②. 产生白色沉淀 ③. 碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀
【解析】
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加
上相应的数字，故2N可表示2个氮原子；②2CO可表示2个一氧化碳分子；③Mg2+可表示镁离子；④可
表示三氧化硫中氧元素的化合价为-2价。
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的现象是产生白色沉淀；由微观
示意图可知，反应的微观本质是碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。
故答案为：（1）①；（2）产生白色沉淀；碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀。
10. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。
(1)t 时，甲、乙物质的溶解度大小关系是_______。
1
(2)t 时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是_____(填一种)。
2
(3)P点表示t 时甲物质溶液的某种状态，若使其由该状态变成甲物质曲线上某点的状态，可采用的方法是
3
______(填一种)。
(4)t 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t ，关于所得溶液的说法不正确的是_____(填序号)。
3 2
①溶液中溶质质量分数相等 ②所含溶剂质量相等 ③所含溶质质量不相等
【答案】 ①. 乙>甲 ②. 充分搅拌 ③. 增加甲物质（或恒温蒸发溶剂） ④. ②
【解析】
【详解】（1）由图可知，t 时，甲、乙物质的溶解度大小关系是乙大于甲，故填：乙>甲。
1（2）t 时，要使一定质量的乙固体快速溶解在一定质量的水中，可采用的方法是充分搅拌，可提高溶解速
2
率，故填：充分搅拌。
（3）P点在甲曲线的下方，表示t 时甲物质溶液为不饱和溶液，由不饱和溶液变为曲线上一点，即变为饱
3
和溶液，可采用的方法是增加甲物质或恒温蒸发溶剂，故填：增加甲物质（或恒温蒸发溶剂）。
（4）甲和乙的溶解度随温度增大而增大，其中甲的变化程度比乙大，t 时，甲的溶解度大于乙，等质量的
3
甲和乙都是饱和溶液，甲溶液的溶质质量大，溶剂质量小。将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t ，甲和
2
乙溶液将析出固体，溶剂的质量不变，t 时两者都为饱和溶液，并且溶解度相同，故甲和乙的溶质质量分
2
数相等，溶剂质量是乙大于甲，溶质质量是不相等，故不正确的是②。
11. 铝、铁、铜是生活中常见的金属，回答问题。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性的原因是_______；
(2)切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线即可留下红色印迹，此过程中发生反应的化学方程式是___；
(3)自然界中的金属资源是有限的，写出一条保护金属资源的途径____。
【答案】 ①. 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被
氧化 ②. Fe+CuSO ═FeSO +Cu ③. 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，
4 4
回收利用废旧金属等）
【解析】
【详解】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧
化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO ═FeSO +Cu。
4 4
（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设
法防止金属腐蚀；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、
合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
故答案为：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被
氧化；（2）Fe+CuSO ═FeSO +Cu；（3）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，
4 4
回收利用废旧金属等）。
12. A－H是常见的八种化合物，它们之间有如下转化关系(部分生成物略去)。已知：A是铁锈的主要成分，
D是常见的碱，H是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。分析回答问题。
(1)B的物质类别是________；
(2)C与D反应可观察到的现象是_______；(3)分离E和F的操作名称是__________；
(4)写出F与G发生反应的化学方程式________。
【答案】 ①. 酸 ②. 有红褐色沉淀生成 ③. 过滤 ④. NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓或
3 3
Na SO +Ba(NO ) =2NaNO +BaSO ↓。
2 4 3 2 3 4
【解析】
【详解】（1）A-H是常见的八种化合物，A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，D是常见的碱，H是既
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以H是氯化银或硫酸钡，氧化铁转化成的C会与碱D反应，所以
B可以是盐酸或硫酸，C是氯化铁或硫酸铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以E是
氢氧化铁沉淀，F是氯化钠或硫酸钠，D可以是氢氧化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，
硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以G是硝酸银或硝酸钡，经过验证，推导正确，所以B
的物质类别是酸；
（2）C与D的反应是铁盐和碱反应生成氢氧化铁沉淀和盐，可观察到的现象是：有红褐色沉淀生成；
（3）分离E和F即分离固体和液体，操作名称是过滤；
（4）F与G发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，或硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸
钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓或Na SO +Ba(NO ) =2NaNO +BaSO ↓。
3 3 2 4 3 2 3 4
故答案为：（1）酸；（2）有红褐色沉淀生成；（3）过滤；（4）NaCl+AgNO =NaNO +AgCl↓或
3 3
Na SO +Ba(NO ) =2NaNO +BaSO ↓。
2 4 3 2 3 4
三、实验及探究题(共2小题，计12分)
13. 工业上生产纯碱的部分工艺如下：
反应原理是① ；②
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。（1）装置C中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中导气管的作用是_____。
（3）反应原理②的实验可在_____（填字母）装置中进行。
（4）反应过程中的副产品NH Cl是农业上常用的_____（填肥料种类）。
4
【答案】 ①. CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ②. 平衡气压 ③. A ④. 氮肥
3 2 2 2
【解析】
【详解】（1）实验室制取氨气是氯化铵和氢氧化钙共热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，
故选用装置A作为气体发生装置，实验室常用大理石和稀盐酸常温制取二氧化碳，故选用装置C作为气体
发生装置，装置C中发生反应的化学方程式是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（2）二氧化碳和氨气作为反应物参与反应，使瓶内气压迅速变小，故③图2中，B中导气管的作用是平衡
气压；
（3）反应原理②的实验需要加热，可在A装置中进行。
（4）反应过程中的副产品NH Cl含有氮元素，是农业上常用的氮肥。
4
14. 化学课上，老师组织同学们观察铁丝、木炭、石蜡等物质分别在空气和氧气中反应的实验后，同学们
分析总结出了燃烧的特征和定义，同时得出影响反应速率的因素之一是______。为了激发学生的学习兴趣、
拓展知识视野，老师又演示了如下实验：将打磨光亮的镁条在空气中点燃后迅速伸入充满二氧化碳的集气
瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出耀眼白光并伴有轻微爆炸声，集气瓶内壁上出现黑色颗粒，同时生成白
色固体。同学们对该实验中生成的白色固体的成分进行了探究。
【猜想假设】猜想一：氧化镁 猜想二：碳酸镁 猜想三：氢氧化镁 猜想四：氧化镁和碳酸镁
同学们讨论后，一致认为猜想三不成立，理由是_____。
【实验验证】请你和同学们一起设计并完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
______。 _______。 猜想一成立
【反思交流】
(1)请你结合已有知识和实验探究过程，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______。(2)综合上述实验，你对燃烧或二氧化碳性质的新认识是________(写一条)。
【答案】 ①. 氧气浓度 ②. 反应前不含有氢元素，违反质量守恒定律 ③. 取少量固体加入试管，
滴加稀盐酸 ④. 固体溶解，无气泡产生 ⑤. 2Mg+CO 2MgO+C ⑥. 燃烧不一定只需要氧气
2
（或二氧化碳也可以支持燃烧）
【解析】
【详解】空气和氧气中氧气浓度不同，物质燃烧的的现象不同，氧气中燃烧更剧烈，燃烧更快，说明氧气
浓度高加快反应速率；
故答案为：氧气浓度。
猜想假设：
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在反应物中没有出现氢元素，所以反应后产物也不应含有氢
元素，故猜想三不成立；
故答案为：反应前不含有氢元素，违反质量守恒定律。
实验验证：
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。实验结论为猜想一成
立，则说明不含有碳酸镁，因此固体加入盐酸，若不生成二氧化碳气体，看不到气泡，证明猜想一成立；
故答案为：取少量固体加入试管，滴加稀盐酸；固体溶解，无气泡产生。
反思交流：
（1）镁放入二氧化碳继续燃烧，此时生成白色固体为氧化镁，根据质量守恒定律和出现黑色颗粒，则另
一个生成物为碳，所以反应为镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，据此书写化学方程式，注
意配平及反应条件，所以为2Mg+CO 2MgO+C；
2
故答案为：2Mg+CO 2MgO+C。
2
（2）镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧可以不需要氧气，而二氧化碳在此处支持了镁的燃烧，说明二
氧化碳可以支持燃烧；
故答案为：燃烧不一定只需要氧气（或二氧化碳也可以支持燃烧）。
四、计算与分析题(5分)15. 为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞的100g 4% 的氢氧化钠溶液中滴
加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g。(酚酞质量不计)
(1)恰好完全反应时的现象是_______。
(2)计算盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）红色褪去
（2）由质量守恒定律可知，滴入稀盐酸的质量为：150g-100g=50g，
设盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【详解】（1）含有酚酞的氢氧化钠溶液是红色的，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应
时溶液呈中性，所以现象是红色褪去。故填：红色褪去。
（2）见答案。
