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2021 年贵州省安顺市中考化学试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Na-23；Si-28；S-32；
一、选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。
1. 空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是
A. N B. O C. Ne D. CO
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2. 2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是
A. 大量燃放烟花爆竹 B. 工业废水净化达标排放
C. 生活垃圾分类回收 D. 农药、化肥合理使用
3. 学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是
A. 毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品
B. 香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟
C. 维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D. 人体所摄入必需元素越多越有利于健康
4. 下列四个实验不能达到实验目的的是
A. 探究甲烷中含有碳元素
B 探究质量守恒定律
.
C. 探究不同物质在同种溶剂中的溶解性
学科网（北京）股份有限公司D. 探究木炭 还原性
的
5. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是
A. 可燃物的温度达到着火点即可燃烧
B. 燃烧属于化学反应，爆炸也一定属于化学反应
C. 化学反应常伴随能量变化，燃烧是一种发光放热的化学反应
D. 在氧气中能燃烧 的物质在空气中也一定能燃烧
6. 取等质量的NaCO 和NaHCO 固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体
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积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线a表示NaCO 与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
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B. 反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C. 反应结束后，两容器中HSO 的质量相等，NaSO 的质量也相等
2 4 2 4
的
D. 反应结束后，向两容器中加入过量BaCl 溶液，产生沉淀 质量相等
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四、非选择题：本题共7个小题，共48分。
7. 化学与我们的生活、生产息息相关。
（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH ）]、硝酸钠（NaNO ）、硫酸钾
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（KSO ），其中属于钾肥的是 _____。
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（2）目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于 _____（填“物理变
化”或“化学变化”）。
（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下
碳的化学性质 _____（填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化
学方程式为 _____。
学科网（北京）股份有限公司（4）“中国粮食•中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 _____。
（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 _____（填“合成材料”或“金属材料”）。
8. 生命的孕育和维系需要水。
（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是 _____，该实验说明水是由
_____组成。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为 _____。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整_____。
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 _____性。高铁酸钠（NaFeO）是一种新型水处
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理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 _____价。
（5）我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语 _____。
9. 我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排
出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期
储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中
的核心一环。
阅读上述资料回答问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 __________。
（2）为实现“碳中和”我们可以做到 ________。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变 _________。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 ___________。
学科网（北京）股份有限公司（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C HOH）和氧
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气，化学方程式为 ______________。
10. 根据图示完成实验，回答下列问题。
（1）标号①仪器的名称为 _____。
（2）实验装置连接好后，应先检查装置的 _____，再添加化学药品。
（3）实验室用图1装置制取O，反应的化学方程式为 _____。
2
（4）实验室用图2装置制取CO，反应的化学方程式为 _____。若要收集二氧化碳，方法是 _____。
2
（5）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察
到丁中的现象是 _____，反应的化学方程式为 _____。若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁
中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 _____。
11. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
学科网（北京）股份有限公司（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作
为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的 _____优点。
（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是 _____（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为 _____。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是 _____。
（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于 _____反应（填基本反应类型）。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的
原因 _____。
（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性
操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出
活动性Mg＞Cu
镁条表面有气泡产生
丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍
为ag。则生成的气体与铜的质量比为 _____。
12. 某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
（1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH _____g。
（2）按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 _____
（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 _____。
（3）为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO 溶液观察
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有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 _____。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
学科网（北京）股份有限公司若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl 溶液呈中性。
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【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
①CaCl
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②CaCl 和HCl
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③CaCl 和Ca（OH）
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【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
（4）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 _____。
【得出结论】
（5）猜想 _____正确（填序号）。
【反思讨论】
（6）结合图2分析，下列说法正确的是 （填序号）。
A. 溶液质量逐渐增大
B. a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、HO
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C. 氯化钙 的质量先增大后减小
D. 氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V 后不变
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（7）图2中加入碳酸钠溶液体积从V 到V 过程中发生反应的化学方程式为 _____。
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13. 位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO+3C
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SiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
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