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第01 讲 化学反应的热效应
目录
01 课标达标练
题型01 考查化学键与反应热的计算
题型02 考查反应热大小比较
题型03 考查中和反应热的测定
题型04 考查热化学方程式的正误判断
题型05 考查盖斯定律的应用
题型06 考查反应热相关图像
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查化学键与反应热的计算
1.（24-25 高三上·辽宁实验中学·期中）将
和
置于密闭容器中，在
下只发生如下两个反
应：
1
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①
②
一段时间后，
和
恰好全部消耗，共放出303kJ 热量。
已知：部分化学键的键能如下表所示。
化学键
F—F
Cl—Cl
F—Cl(ClF 中)
F—Cl(
中)
键能/
b
c
248
172
则b 的值为
A．243
B．248
C．157
D．111
2.（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨三中·期末）用
催化加氢可以制取乙烯，其热化学方程式为：
；相关化学键的键能如下表所示：
化学键
键能（kJ/mol）
803
436
414
464
则表中的
为
A．766
B．154
C．890
D．2622
02 考查反应热大小比较
3.（2025·黑龙江大庆·一模）已知：室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于
水会使溶液温度升高。下列能量转化关系的判断不正确的是
A．ΔH1>0
B．ΔH2<ΔH3
C．ΔH3<ΔH1
D．ΔH2=ΔH1＋ΔH3
4.（24-25 高三上·吉林延边一中·期末）
和
的能量关系如图所示(
、
)：
2
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下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．对于
和
，
03 考查中和反应热的测定
5.（24-25 高三上·辽宁省鞍山市一中·期末）借助盐酸与
溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的
反应热。下列说法正确的是
A．所需的仪器有烧杯、温度计、铜制搅拌器、量筒
B．为了保证完全被中和，采用稍过量的
溶液
C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热
偏小
D．溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
6.（24-25 高三上·内蒙古包头市第六中学·期末）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和
热，下列说法正确的是
3
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A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．将50mL0.55mol/LNaOH 溶液与50mL0.50mol/L 盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH 溶液与50mL0.60mol/L
盐酸，所得中和热的数值变大
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH 偏大
04 考查热化学方程式的正误判断
7.（24-25 高三·吉林长春·期末）25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5
kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．
C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
8.（24-25 高三上·吉林省榆树市实验中学·期末）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．
下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热
，其热化
学方程式为：
C．已知在
下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，其热化学方程式为：
4
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D．
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
，硫酸溶液与氢氧化钡溶
液反应的热化学方程式为：
05 考查盖斯定律的应用
9.（2025·辽宁·二模）符合如图所示的转化关系，且当
、
、
的物质的量相等时，存在焓变
。满足上述条件的
、
可能是
①
、
；②
、
；③
、
；④
、
；⑤
、
A．②③
B．③⑤
C．①④⑤
D．①④
10.（24-25 高三上·黑龙江双鸭山市第三中学·期末）用丙烯可将汽车尾气中的
还原为
除去。主要反
应如下：
反应Ⅰ：
kJ/mol
反应Ⅱ：
kJ/mol
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
kJ/mol
则
为
A．
kJ/mol
B．
kJ/mol
5
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C．
kJ/mol
D．
kJ/mol
06 考查反应热相关图像
11.（2025·吉林四平·一模）已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ 的能量。根据反应H2(g)
+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ 的能量
B．1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ 的能量
C．断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g)
D．断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ 的能量
12.（2025·辽宁大连·一模）如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线
C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1
D．若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ
6
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13.（24-25 高三上·吉林省舒兰市第一中学·期中）某小组利用
盐酸和
溶液测定中和反应反应热，装置如图所示。下列叙述正确的是
已知：
。
A．搅拌时，上下移动玻璃搅拌器
B．进行三次平行实验，可减少系统误差
C．用氢氟酸代替盐酸，测得的
偏大
D．数据处理时，选择
的量进行计算
14.（2025·黑龙江海伦·一模）合成氨原料中的
可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分
物
质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的
数据如下表：已知
转化生成
时放出热量
。下列
和水蒸气在高温下反应得到
和
的热化学方程式正确的是
物质
-285.8
-283.0
-890.3
7
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A．
B．
C．
D．
15.（24-25 高三上·吉林省德惠市实验中学·期末）下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．已知：
：
，则
B．由
kJ·mol-1，可知将1mol
置于密闭容器中充分反应后放出热
量为56.9kJ
C．已知101kPa 时，
kJ·mol-1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
D．由
kJ·mol-1，可知含1mol
的溶液与含1molNaOH 的
溶液混合，放出热量为57.3kJ
16.（24-25 高三上·辽宁省沈阳市二中·期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应
原理是：
CH
①
3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)
②
下列说法正确的是
8
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A．CH3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
的
17.（2025·辽宁抚顺·一模）使用丙烯可将汽车尾气中的
还原为
除去。主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
则
为
A．
B．
C．
D．
18.（2025·东北师范大学附属中学·一模）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A．①中的
为固态，②中的
为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol 固态碘升华时将吸收35.96kJ 的热量
19.（24-25 高三上·黑龙江佳木斯市第一中学·期末）已知键能数据如下表：
共价键
C-H
H-H
C=O
键能/kJ·mol-1
414
436
799
1076
根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H 为
9
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A．+230kJ/mol
B．-299kJ/mol
C．+569kJ/mol
D．-1811kJ/mol
20.（24-25 高三上·吉林毓文中学·一模）依据图示关系，下列说法不正确的是
A．Cu(s)与O2(g)的反应是放热反应
B．Cu2O 有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3d10有关
C．2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s)
H=
H
△
△
1+
H
△
2
D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
21.（24-25 高三上·辽宁省阜新市实验中学·期末）根据
的水溶液能量循环图，下列说法错误的是
A．
B．相同条件下，
C．相同条件下，
的
比
的大
D．相同条件下，
的
小于
的
22.（24-25 高三上·辽宁省瓦房店市第八高级中学·期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法
错误的是
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A．
，单斜，
，正交
B．正交硫比单斜硫稳定
C．若加入合适催化剂，可以使
，单斜
的焓变降低
D．反应①表示断裂
和
单斜)中的共价键所吸收的能量比断裂
中的共价键所吸
收的能量少297.16kJ
23.（24-25 高三上·内蒙古海拉尔市第一中学·期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在
时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式
为：
B．
的燃烧热是
，则
C．在稀溶液中：
，若将含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出的热量大于
D．已知
，则
金刚石比石墨稳定
24.（24-25 高三上·辽宁省营口市高级中学·期末）在无氧环境下，
经催化脱氢芳构化可以直接转化为
高附加值的芳烃产品。一定温度下，
芳构化时同时存在如下反应：
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ⅰ.
ⅱ.
已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表。
物质
a
b
c
下列说法不正确的是
A．受反应i 影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B．反应ⅱ的
C．反应ⅰ在1000K 时能自发进行
D．分离产物
，可提高
在混合气体中的体积分数
25.（2025·辽宁锦州·一模）用
催化还原
可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
；
②
。下列说法错误的是
A．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
B．由反应①可知：
C．标准状况下用4.48L
还原
生成
、
和
，则放出的热量为173.4kJ
D．已知
的燃烧热为a kJ⁄mol，由
组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时
放出的热量为b kJ，则
的燃烧热
26.（24-25 高三上·内蒙古呼和浩特市第一中学·期末）HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：
12
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下列说法不正确的是
A．
，
B．
C．
D．
27.（24-25 高三上·东北师范大学附属实验学校·期中）结合以下图示，下列判断错误的是
A．
B．
C．
D．相同条件下，
的
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1.（2025·重庆卷）肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
2.（2025·北京卷）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想
固体溶于水的过程分两步实现，
示意图如下。
下列说法不正确的是
A．
固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断
，
D．溶解过程的能量变化，与
固体和
溶液中微粒间作用力的强弱有关
3.（2025·河南卷）在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
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，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
4.（2025·北京卷）依据下列事实进行的推测正确的是
事实
推测
A
固体与浓硫酸反应可制备
气体
固体与浓硫酸反应可制备HI 气体
B
难溶于盐酸，可作“钡餐”使用
可代替
作“钡餐”
C
盐酸和
溶液反应是吸热反应
盐酸和
溶液反应是吸热反应
D
的沸点高于
的沸点高于
5.（2024·重庆卷）二氧化碳甲烷重整是
资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
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③
已知
键能为
，
键能为
，
键能为
，则
中的碳氧键键能(单位：
)为
A．
B．
C．
D．
6.（2024·海南卷）已知
时，
，
的临界温度
(能够液化的最高温度)为
，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下
和
，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生
消耗的电功相同
7.（2024·海南卷）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
选
项
A
B
C
D
目
的
提纯含砂的粗碘
观察气体扩散现象
制取少量乙酸乙酯
测定中和反应的反应热
装
置
或
操
作
8.（2024·浙江卷）下列实验装置使用不正确的是
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A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9.（2025·黑吉辽蒙卷节选）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气
为原料合成乙二醇具有重要
意义。
Ⅰ．直接合成法：
，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
355K
400K
平衡常
数
1.0
（1）该反应的
_______0(填“>”或“<”)。
（2）已知
的燃烧热
分别为
，则上述合成反应的
_______
(用a、b 和c 表示)。
10.（2024·黑吉辽卷节选）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
。将
和
分别以不同起
始流速通入反应器中，在
和
下反应，通过检测流出气成分绘制
转化率(
)曲线，
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如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
（2）结合以下信息，可知
的燃烧热
_______
。
18
