文档文本内容
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专题01 化学反应的热效应
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 焓变 热化学方程式..................................................................................................................................3
考向01 考查化学反应中能量变化图形探析.....................................................................................................5
考向02 考查焓变或反应热的理解及应用.........................................................................................................6
考向03 考查热化学反应方程式的书写与判断.................................................................................................6
考点02 燃烧热 中和反应反应热和能源..................................................................................................................8
考向01 考查燃烧热和中和反应反应热概念的理解.......................................................................................10
考向02 考查中和反应的反应热测定................................................................................................................11
考向03 考查能源的开发与利用........................................................................................................................11
考点03 盖斯定律 反应热计算................................................................................................................................12
考向01 考查盖斯定律的应用............................................................................................................................15
考向02 考查利用键能求反应热........................................................................................................................15
考向03 考查反应热大小比较............................................................................................................................16
考向04 考查反应热的相关计算........................................................................................................................17
好题冲关..............................................................................................................................................19
基础过关...............................................................................................................................................................19
题型01 化学反应中能量变化的原因................................................................................................................19
题型02 能量的相互转化....................................................................................................................................22
题型03 反应热的内能变化与焓变....................................................................................................................24
题型04 热化学反应方程式的书写与判断.......................................................................................................27
题型05 中和热的测定和误差分析....................................................................................................................29
题型06 中和热的计算........................................................................................................................................33
题型07 燃烧热....................................................................................................................................................36
题型08 盖斯定律................................................................................................................................................38
题型09 反应焓变的计算....................................................................................................................................41
能力提升...................................................................................................................................................................43
真题感知...................................................................................................................................................................48
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
化学反应中能量变
化的原因
2025 湖南卷，2025 北京卷，2024 北京卷，2023 北京卷，2023 全国甲卷，2023 浙
江卷
能量的相互转化
2025 海南卷，2025 浙江卷，2025 江西卷，2025 四川卷，2025 湖北卷，2025 广东
卷，2025 河北卷，2025 北京卷，2025 河南卷，2025 浙江卷，2024 海南卷，2024
贵州卷，2024 广东卷，2023 海南卷，2023 广东卷，2023 辽宁卷，2023 北京卷，
2023 湖北卷
反应热的内能变化
与焓变
2025 福建卷，2025 广西卷，2025 海南卷，2025 河北卷，2024 重庆卷，2024 安徽
卷，2024 天津卷，2023 浙江卷，2023 湖北卷，2023 河北卷
热化学反应方程式
的书写与判断
2023 浙江卷，2023 重庆卷
中和热的测定和误
差分析
2025 湖北卷，2024 海南卷，2024 浙江卷，2023 广东卷
燃烧热
2024 海南卷，2023 海南卷
盖斯定律
2025 福建卷，2025 海南卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，2025 全国
甲卷，2025 湖南卷，2025 重庆卷，2025 湖北卷，2025 广东卷，2025 北京卷，
2025 云南卷，2025 陕晋青宁卷，2025 甘肃卷，2025 山东卷，2025 安徽卷，2025
上海卷，2024 广西卷，2024 江西卷，2024 重庆卷，2024 贵州卷，2024 湖南卷，
2024 浙江卷，2024 甘肃卷，2024 山东卷，2024 全国甲卷，2024 安徽卷，2024 吉
林卷，2024 上海卷，2023 福建卷，2023 浙江卷，2023 江苏卷，2023 山东卷，
2023 湖南卷，2023 全国甲卷，2023 全国乙卷
反应焓变的计算
2025 浙江卷，2025 重庆卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题主要以非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方面：（1）反
应热的概念及计算；（2）热化学方程式的书写与正误判断；（3）盖斯定律及其应用。
【备考策略】
1、认识化学能可以与热能等其他形式能量之间相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。知道内能是体
系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2、认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2
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4、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
【命题预测】
预计近年高考仍侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、反应热的比
较及盖斯定律的计算。
考点01 焓变 热化学方程式
1、反应热：化学反应过程中 或 的能量。
2、焓变：恒压条件下的反应热，称之为 ，符号为ΔH，单位 。
3、焓变与反应热的关系：对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则有关系：ΔH＝ 。
【易错提醒】
1、焓是与内能有关的相对抽象的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。
2、物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
4、吸热反应和放热反应
放热反应
吸热反应
概念
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成
原因
反应物的内能 （填“ ＞” 或
“＜”，下同）生成物的内能
反应物的内能 生成物的内能
与化学键
的关系
生成物成键时释放的总能量 反应物
断键时吸收的总能量
生成物成键时释放的总能量 反应物
断键时吸收的总能量
图示
图示
E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能；
①放热反应（ΔH＜0）：E1＜E2
②吸热反应（ΔH＞0）：E1＞E2
常见反应
（1）所有的燃烧反应；
（2）酸碱中和反应；
（1）大多数分解反应；
（2）大多数以H2、CO、C 为还原剂的氧化
3
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（3）金属与酸或水的反应；
（4）原电池反应；
（5）大多数化合反应；
（6）用电石制乙炔的反应；
（7）铝热反应
还原反应；
（3）Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl 的反应；
（4）盐的水解；
（5）碳酸氢钠与盐酸的反应
【易错提醒】
1、过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，
如水结成冰放热，但不属于放热反应。
2、化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件(如是否加热)没有必然的联系，如Ba(OH)2·8H2O 晶体与
NH4Cl 晶体在常温常压下即可发生反应，该反应是吸热反应。
5、热化学方程式
(1)概念：表示参加反应 的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa 下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)
反应生成 。
(3)书写要求
①注明反应的 (25 ℃、101 kPa 下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态： 。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 ，而不表示分子个数(或原子个
数)，故化学计量数可以是 ，也可以是 。
④热化学方程式中不用 。
⑤由于ΔH 与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH ，如果
化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相
等，符号 。
⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明 。
【易错提醒】
1、热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数。
2、热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
3、将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“+”“-”也随之改变，但数值不变。
4、由于反应热是指反应完全反应时的热效应，所以对于可逆反应的热量要小于完全反应时的热量。
(4)热化学方程式与化学(离子)方程式的3 个不同点
①热化学方程式不注明 ；
②热化学方程式不标 ，但必须用s、l、g、aq 等标出物质的 。
③热化学方程式的化学计量数只表示 ，其ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。（ ）
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2、物质的物理变化过程中，也会有能量变化，但不属于吸热反应和放热反应。（ ）
3、放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。（ ）
考向01 考查化学反应中能量变化图形探析
【例1】（2025·湖北武汉·模拟预测）我国科学家发现：①Rh 催化单分子甲酸分解制
的过程如图1 所示；
②以
与辛胺
为原料实现了甲酸和辛腈
(
)高选择性合
成，工作原理如图2 所示。下列说法错误的是(
表示阿伏伽德罗常数的值)
A．甲酸制
时决定反应速率的步骤为：
B．甲酸制
的热化学方程式为：
C．
电极上发生还原反应
D．每转移2 mol 电子，理论上
电极上有125 g 辛腈生成
【思维建模】
三步突破能量变化能垒图
通览全图，理清坐标含
义
能量变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一
个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反
应的活化能
细看变化，分析各段反
应
仔细观察曲线的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是
放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量降低的为放热
综合分析，作出合理判
断
综合整合各项信息，紧扣题目要求，作出合理判断。如利用盖斯定律将各
步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的反
应热，也不会改变反应物的转化率
考向02 考查焓变或反应热的理解及应用
【例2】（2025·湖南·二模）过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下图所示。下列说法错误的是
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A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B．涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ
C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
【思维建模】
反应过程能量分析
考向03 考查热化学反应方程式的书写与判断
【例3】（2025·陕西西安·二模）常温下
为液体，具有很高燃烧热(622.1kJ/mol)，可作火箭燃料。以硫
酸为电解质，通过催化电解可将
转化为
；碱性条件下，
氧化
也可制备
。下列化
学反应表示正确的是
A．肼在氧气中燃烧：
B．液氨与钠反应：
C．
氧化
制备
：
D．电解法制备
的阴极反应：
【思维建模】
判断热化学方程式正误的“五看”
一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号―→看ΔH 的“＋”“－”是否正确；
三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol；
四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应；
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五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。
【对点1】（2025·甘肃白银·二模）苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，会得到两种产物，反应过程中能量变化示
意图如下。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ快
B．由苯得到产物Ⅰ和产物Ⅱ的反应都是放热反应
C．生成产物Ⅱ的总反应热
D．对比进程图，苯生成产物Ⅰ的反应速率更慢，但产物Ⅰ更不稳定
【对点2】（2025·重庆·三模）碳化硅(
)被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备
发生的反
应为：
。已知
晶体中具有与金刚石类似的空间结构，
与C 交替相连。根据以下键能数据，
的值为
键
键能(
)
328
360
436
431
347
A．-340
B．+340
C．+354
D．-354
【对点3】（2025·内蒙古赤峰·三模）下列方程式与事实相符的是
A．足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：
B．
制备
：
C．高锰酸钾溶液滴定草酸：
D．
生成
的热化学方程式：
考点02 燃烧热 中和反应反应热和能源
1、燃烧热
反应热类型
燃烧热
能量变化
放热；ΔH＜0
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标准
纯物质
反应热的含义
101 kPa 时，1 mol 纯物质 燃烧生成 时放出的热量；不同的可燃物，其
燃烧热一般不同
表示方法
燃烧热为a kJ·mol－1，其对应反应的ΔH＝－a kJ·mol－1
【易错提醒】
1、有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol 可燃物为标准，二看是否生成指定产物。
2、由于它们的反应放热是确定的，所以描述燃烧热不带“-”，但焓变为负值。
3、当用热化学方程式表示中和反应反应热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol；当用热化学方程式表
示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。
4、物质完全燃烧生成的指定产物示例：H
H2O(l)，C
CO2(g)，S
SO2(g)，N
N2(g)。
2、中和反应反应热的测定
(1)实验装置
【易错提醒】
1、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。
2、酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L-1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用
就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较
大误差。
3、使用两只量筒分别量取酸和碱。
4、使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净
并用滤纸擦干。
5、取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一、
6、中和反应中生成1 mol 水放出的热量与酸碱的用量无关。
(2)测定原理
ΔH＝－
【易错提醒】
公式中的物理量：c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成H2O 的物质的量。稀溶液
的密度用1 g·mL－1进行计算。
(3)实验步骤
①绝热装置组装―→②量取一定体积酸、碱稀溶液―→③测反应前酸碱液温度―→④混合酸碱液测反应时
最高温度―→⑤重复2～3 次实验―→⑥求平均温度差(t 终－t 始)―→⑦计算中和热ΔH。
(4)误差分析
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若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH 偏大。
(5)注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍 。
③中和热是强酸强碱的稀溶液生成 H2O 放出的热量，为 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成
1 mol H2O 时放出的热量 。若用浓硫酸发生中和反应生成1 mol H2O 时放出的热量
。
④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用 代替玻璃搅
拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。
⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。
3、能源及利用
(1)能源分类
(2)解决能源问题的措施
①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃
烧，燃料的选择原则:
。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
(3)化学反应中能源的转化
①吸热反应：热能―→ 能。
②放热反应：化学能―→ 能。
③燃烧反应：化学能―→ 能，化学能―→ 能。
④原电池：化学能―→ 能。
⑤电解池：电能―→ 能。
⑥光合作用：光能―→ 能。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在测定中和反应反应热的实验中，应把NaOH 溶液分多次倒入。（ ）
2、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )
3、同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( )
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考向01 考查燃烧热和中和反应反应热概念的理解
【例1】（2025·全国·调研）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知
，
，则
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定
C．已知在一定条件下，
；则
和过量的
在此条件下充分反应，放出热量
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)
H=-114.6kJ/mol
【思维建模】
燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同
点
能量变化
放热
ΔH 及其单位
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同
点
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不确定
生成水的量为1 mol
反应热的含义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃
烧生成指定产物时所放出的热量
在稀溶液里，强酸与强碱发生
中和反应生成1 mol 水时所放
出的热量
表示方法
燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞
0)
中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
考向02 考查中和反应的反应热测定
【例2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验结果分析
A
室温下测量NaCl 溶液
的pH 值
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的
pH 试纸上，待显色后与标准比色卡对比
所测溶液pH 偏大
B
中和反应热的测定
测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗
涤直接测量NaOH 溶液的起始温度
所测中和反应热(
)偏大
C
洗涤定量分离的
沉淀
用等体积
硫酸代替蒸馏水洗涤
沉淀
所得沉淀质量与用蒸
馏水洗相比偏小
D
以酚酞作指示剂，用
NaOH 标准液滴定未知
停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内
所测HCl 溶液浓度偏
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浓度的HCl 溶液
不变色
小
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液反应的误差分析：
引起误差的实验操作
t 终-t 始
|ΔH|
保温措施不好
偏小
偏小
搅拌不充分
偏小
偏小
所用酸、碱浓度过大
偏大
偏大
用同浓度的氨水代替NaOH 溶液
偏小
偏小
用同浓度的醋酸代替盐酸
偏小
偏小
用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液
偏小
偏小
考向03 考查能源的开发与利用
【例3】（2025·甘肃白银·模拟预测）我国新能源产业蓬勃发展。下列说法不正确的是
A．新能源汽车中使用的芯片的主要材料是高纯硅
B．甲烷燃料电池具有发电效率高、环境污染小等优点
C．锂离子电池充电时，锂离子从阴极移向阳极
D．太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置
【对点1】（2025·吉林·模拟预测）下列关于能量的说法或表示方法正确的是
A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不影响反应热
B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2kJ·mol-1，则CO 的燃烧热为565.2 kJ·mol-1
C．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则相同条件下含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH
的氢氧化钠溶液混合后放出57.3 kJ 的热量
D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵减反应
【对点2】（2025·全国·调研）50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液在如图所示的装置中
进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
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（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L−1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放
出的热量 (填”相等”或”不相等”)，所求中和热 (填”相等”或”不相等”)，简述
理由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填”偏
大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L−1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 。
【对点3】（2025·吉林·模拟预测）智能机器人是一种集成了多种技术的先进设备。下列说法错误的是
A．储存机器人算法的硬件芯片：从沙子到芯片存在化学键的断裂与形成
B．制造机器人的材料：铝合金、铁合金均为金属材料
C．机器人的制造过程：制造过程不涉及化学变化
D．人形智能机器人运行过程中的能量转化：电能主要转化为机械能
考点03 盖斯定律 反应热计算
1、盖斯定律
(1)定律内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，即化学反应的反应热只与反应
体系的 和 有关，而与反应的 无关。
(2)常用关系式
热化学方程式
焓变之间的关系
aA===B ΔH1
A===B ΔH2
ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2
aA===B ΔH1
B===aA ΔH2
ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
【易错提醒】
利用盖斯定律计算反应热的两种方法
1、虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热。
2、加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。 流程
如下：
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2、反应热大小的比较
(1)吸热反应的ΔH 比放热反应的ΔH (前者大于0，后者小于0)
(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量
例：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＜0；ΔH1为完全燃烧放出的热量多，又
ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1＜ΔH2
(3)产物相同时，A(g)燃烧放出的热量比等量的A(s)燃烧放出的热量
例：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2
(4)反应物相同时，生成C(l)所放出的热量比生成等量的C(g)放出的热量
例：A(g)＋B(g)===C(l) ΔH1＜0
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2
(5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值
例：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡
后，放出的热量小于197 kJ
(6)对于同一反应，化学计量数 ，对应放出(吸收)的热量多
例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＜0
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＜0 则ΔH1＜ΔH2
(7)生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放
出的热量
(8)离子电荷相同时，半径越 ，断裂离子键时吸收的能量越多
(9)若比较的是ΔH 的大小，则看的是ΔH 的整体数值，包括正负号进行比较 ；若题中所说的是放出(吸收)
的热量大小比较，则比较的是ΔH 的绝对值大小
3、反应热的计算
(1)利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当
作 ，计算反应放出或吸收的热量。
(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
计算公式：Q＝
(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝ 。
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(4)利用键能计算反应热的方法
①熟记反应热ΔH 的计算公式:ΔH＝
②注意特殊物质中键数的判断
物质(1 mol)
P4
C(金刚石)
石墨
Si
SiO2
CO2
CH4
化学键
P—P
C—C
C—C
Si—Si
Si—O
C==O
C—H
键数(mol)
(5)利用盖斯定律计算
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应
完全相同。( )
2、若
，
，则反应热的
关系：
。( )
3、
，则相同条件下，
气体的总能量小于
氢气和
氟气的能量之和。( )
考向01 考查盖斯定律的应用
【例1】（2025·浙江·一模）相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是
A．
，
B．
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C．
D．
【思维建模】
利用盖斯定律求反应热的三步流程
找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH 的符
号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍
数，同时调整ΔH 的值
加和求ΔH
将调整好的热化学方程式和ΔH 分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH
考向02 考查利用键能求反应热
【例2】（2025·重庆·三模）以
为原料合成
的相关反应为：①
；②
。部分键能数据如下表所示，则
共价键的键能是
共价键
键能/
803
414
326
464
A．
B．
C．
D．
【思维建模】
利用键能求反应热
1、计算公式：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
2、常见物质中的化学键数目
物质
CO2(C=O)
CH4(C—H)
P4(P—P)
SiO2(Si—O)
键数
2
4
6
4
物质
石墨(单层)
金刚石
S8(S—S)
Si
键数
1.5
2
8
2
考向03 考查反应热大小比较
【例3】（2025·重庆·三模）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等
B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)
，则金刚石的燃烧热
小于石墨的燃烧热
C．
，则
的稀硫酸与稀氨水完全反应，放
出的热量大于57.3kJ
D．中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器
【思维建模】
比较反应热大小的原则
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1、比较ΔH 的大小时，必须把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放
出或吸收的热量时只比较数值的大小；比较“标准燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。
2、反应物的状态、化学计量数不同，则ΔH 不同。
3、ΔH 是带符号进行比较的，所有吸热反应的ΔH 均比放热反应的ΔH 大；放热反应的ΔH<0，放热越
多，ΔH 越小，但|ΔH|越大。
4、同一物质，状态不同，反应热亦不同。
。
5、对于可逆反应，因反应不能进行到底，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中反应
热的数值。
考向04 考查反应热的相关计算
【例4】（2025·四川巴中·三模）
的排放来自汽车尾气，研究利用反应
，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加
入足量的
和一定量的
气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正
确的是
A．若能测得反应产生
，则反应放出的热量为
B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动
C．在
之间，化学反应速率：
D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的
不变
【思维建模】
计算反应热模型构建
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【对点1】（2025·浙江·一模）
的资源化利用有利于实现“碳中和”。
催化加氢制
的反应
体系中，发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处
的转化
率及
和
的选择性
随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线③表示CO 的选择性
B．
时出口处
的物质的量大于
时
C．反应1 正反应活化能小于逆反应活化能
D．
【对点2】（2025·重庆·三模）
；
键能为
，
键能为
，下列叙述错误的是
A．
的燃烧热
B．可求
的
C．
键能为
D．可求N-H 键和O-H 键的键能差
【对点3】（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是
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A．
B．
C．
D．
【对点4】（2025·浙江·二模）下列说法正确的是
A．反应
使用
的目的是为了增大
的平衡转化率
B．反应ⅰ：
；反应ⅱ：
。若
正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为
C．如图，某温度下发生
，平衡状态由A 变到B 时，平衡常数
增大
D．
，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于
逆反应速率减慢的程度
题型01 化学反应中能量变化的原因
1．（2025·河北秦皇岛·二模）中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是
A．“以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeO
B．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金，其水至强……惟玻璃可盛”，
说明“强水”有强氧化性
C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能
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D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
2．（2025·河北·模拟预测）在催化剂M 和N 表面发生
甲烷化反应的历程如图所示。已知*代表催化剂，
代表
吸附在催化剂表面，下列说法错误的是
A．
吸附在催化剂表面时放出热量
B．
比
*COOH 稳定
C．使用催化剂N 时，
*CO→*CHO 是反应的决速步骤
D．反应过程中，存在极性键的断裂和生成
3．（2025·广西柳州·三模）工业制备高纯硅的主要过程及“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．步骤①，消耗1molC 时，理论上转移的电子数为
B．步骤②，消耗28gSi 时，理论上生成的气体为44.8L
C．历程Ⅱ，
转化为
，理论上吸收的热量为
D．历程Ⅲ，当反应吸收的热量为238kJ 时，理论上生成物含有
键
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4．（2025·广西·三模）研究人员使用压缩的
或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion
涂覆的石墨网上，发生常温反应制氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，单个分子的相对能量变化关系
如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法错误的是
A．物质稳定性：I<II
B．*
过程中有
键和
键断裂
C．生成
的总反应放出的能量为0.6eV
D．I 转化过程中可能发生副反应：
5．（2025·云南文山·模拟预测）利用分子筛负载锰基催化剂可实现
还原
生成
和
，该过程
的反应机理如下图所示，下列说法错误的是
A．IM2→IM3 为该反应的决速步骤
B．IM3→IM4 过程中
参与反应
C．将
替换为
，反应可得
D．
比
稳定
6．（2025·安徽合肥·模拟预测）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)与HCl 发生的催化加成反应如下：
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反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。下列叙述正
确的是
A．热稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．增加HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比值
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
题型02 能量的相互转化
1．（2025·湖南长沙·三模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．C919 民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子
B．家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：化学能→电能
D．打造北斗卫星系统——
与星载铷钟所用
的物理性质相同
2．（2025·安徽·三模）二氧化碳电化学还原制备二甲基碳酸酯是当前实现碳中和的重要途径之一，某课题
组提出了一种高效的合成方案：在温和条件下，利用二氧化碳和甲醇，耦合阳极阴极氧化还原半反应，在
Pd/C 催化剂和溴化钠的添加下，成功制备碳酸二甲酯。如图所示，下列说法不正确的是
A．电源若采用硅太阳能电池，硅太阳能电池能将太阳能直接转化为电能
B．Au 电极若无
参与反应，可能产生副产物
C．该合成总反应式为：
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D．该电解池使用离子交换膜，合成效果会更好
3．（2025·湖北武汉·三模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A．光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能
B．量子通信材料螺旋碳纳米管属于新型无机非金属材料
C．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点
D．中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅
4．（2025·山东·模拟预测）科学家研究发现，含钌(Ru)有机物M[
，Ph 为苯基]作催化剂时
具有极高的选择性。在一定条件下，催化剂M 在某有机反应中的催化机理如图所示。
下列说法错误的是
A．Ⅰ～Ⅵ所表示的物质，均为M 参与该反应的中间产物
B．反应①和反应⑧为可逆反应
C．反应机理中的反应①和反应④均为放热反应
D．总的化学方程式为
5．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以
、
为原料合成
的反应分为如下两步：
ⅰ．
；
ⅱ．
实验测定
的平衡转化率(
)、
的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性
]。
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下列说法正确的是
A．压强：
B．反应ⅱ的活化能：
C．压强
、200℃时，以反应ⅱ为主
D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
6．（2025·陕西安康·模拟预测）下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是
A．装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2
B．灼烧海带
C．装置注射器活塞自动右移，说明Na 与H2O 反应放热
D．制备Fe(OH)3胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
题型03 反应热的内能变化与焓变
1．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化
获得甲酸，利用化合物1 催化氢化
的
反应过程如图甲所示，其中化合物2 与水反应生成化合物3 与
的反应历程如图乙所示(TS 表示过渡
态，I 表示中间体)。下列说法正确的是
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A．化合物1 参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2 的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4 到化合物1 的反应为氧化还原反应
2．（2025·山东烟台·二模）某过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中有极性键和氢键的断裂和生成
B．
相对于
能量更低，更稳定
C．
D．若
与
反应，生成的含氘乙醇有3 种
3．（2025·北京丰台·一模）乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：
，能量变化如图所示。
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已知：
为快速平衡。
下列说法不正确的是
A．反应IV 是
的决速步
B．反应结束后，溶液中存在
C．反应过程中涉及
键的断裂和形成
D．反应I 与反应IV 活化能的差值等于水解反应的焓变
4．（2025·湖南益阳·一模）我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为
△H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应，△H>0
B．加入催化剂，△H 减小
C．该反应中有极性键和非极性键的断裂
D．在密闭容器中加入1mol
和3mol
，充分反应后放出445kJ 的热量
5．（2025·四川绵阳·三模）甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反
应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列描述正确的是
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A．在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是①
B．整个过程只包含C-H 键的断裂和H-H 键的形成
C．该历程中路径②的能垒(反应活化能)为12 kJ/mol
D．由图可知，甲醇分解为CO 和H2的△H＞0
6．（2025·山东青岛·二模）金属氧化物可催化
加氢制备
或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正
确的是
A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化
B．“路径I”反应
的
C．
和
生成
和
的反应均为放热反应
D．催化剂可同时改变反应历程与焓变
题型04 热化学反应方程式的书写与判断
1．（2025·河南许昌·二模）标准状态下，
与
反应生成
和
的反应历程如图所示。下列说法正确的是
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A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量
可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中
的比例
D．历程Ⅰ第一步反应的热化学方程式为
2．（2025·宁夏银川·一模）甲醇(
)与CO 催化制备乙酸(
)的反应历程及每分子甲醇转化为
乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是
A．ⅲ为该历程的决速步骤
B．该过程不涉及非极性键的形成
C．该反应中，
为催化剂，HI 为中间产物
D．总反应的热化学方程式为
3．（2025·山东潍坊·三模）甲醇与CO 催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的
是
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A．
、HI 为该反应的中间产物
B．该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步
C．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
4．（2025·江苏·二模）ⅤA 族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，
其标准燃烧热为624kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO 溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉
中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3 价，熔点为-116.3
)
℃，可由Na3AsO3在
碱性溶液中电解制得。下列化学反应方程式不正确的是
A．电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：
B．氨水与NaClO 溶液制N2H4的反应：
C．肼的燃烧：
D．由Ca3(PO4)2制白磷的反应：
5．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）已知
催化反应
，
历程如下图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．催化剂主要降低步骤②的活化能
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B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化
D．步骤②的热化学方程式为：
6．（2025·安徽·模拟预测）在
作用下，可将
转化为
，转化历程如下(
为固体)所示：
下列说法中错误的是
A．转化中有极性键的断裂和形成
B．转化过程中
的成键数目未变化
C．总反应的热化学方程式
D．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2 的浓度大于另外两种中间体的浓度
题型05 中和热的测定和误差分析
1．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关反应热的叙述错误的是
A．装置a 中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快
B．装置b 和装置c 中的反应
均大于0
C．装置d 用于进行中和反应的反应热测定，将
溶液与
盐酸
混合时应迅速操作，否则所得
偏大
D．测定中和反应反应热时，用
溶液分别与
的盐酸、醋酸溶液反应，若
所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同
2．（2025·安徽黄山·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到实验目的的是
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A．制取并收集
B．制备少量氨气
C．中和反应反应热的测定
D．快速干燥容量
瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·甘肃白银·三模）实验，是化学离不开的主题。下列说法正确的是
A．图1 装置可以用于
和NaOH 中和反应反应热的测定
B．图2 装置可制备
固体
C．图3 装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4 装置可通过半透膜内液体遇碘水未变蓝，证明淀粉完全水解
4．（2025·天津河西·三模）下列实验操作和仪器使用正确的是
A．碱式滴定管排气泡
B．蒸馏时的接收装置
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C．铁钉上均匀镀锌
D．测中和反应的反应热
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·辽宁·模拟预测）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能
量之间相互转化。回答下列问题：
(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______(填字母)。
A．锌与稀硫酸
B．食物的腐烂
C．碳酸钙分解
D．红热的木炭与水蒸气
(2)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
Ⅰ．用量筒量取
盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取
溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将NaOH 溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①NaOH 溶液稍过量的原因是 。
②倒入NaOH 溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③假设盐酸和NaOH 溶液的密度都是
，中和反应后生成溶液的比热容
。为了计算中
和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成1mol 水的反应热
(保留三位有效
数字)。
实验
序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
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(3)以
为原料合成
依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
ⅰ．
；
ⅱ．
；
ⅲ．
。
①
。
②部分键能的数据如下表所示，则
。
共价键
H-H
C-H
C-O
O-H
键能
436
803
414
x
464
(4)
和
是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如
图所示。
①催化电极2 是原电池的 (填“正”或“负”)极。
②催化电极1 的电极反应式为 。
6．（2025·广东·调研）分别取40mL 的0.50mol/L 盐酸与40mL 0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过
测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应
的中和热的热化学方程式 ；
(2)如图所示，仪器A 的名称是 ；烧杯间填满泡沫塑料的作用： ；在实验过程中，如
果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）；
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(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计
算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20．0
20．1
23．2
2
20．2
20．4
23．4
3
20．5
20．6
23．6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
(4) （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是
。
题型06 中和热的计算
1．（2025·湖南张家界·模拟预测）设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的标准燃烧热为
，则每1 mol[
]生成
mol CO(g)与1 mol
(l)放热445.15 kJ
B．对于
，每生成1 mol
转移电子数为2NA
C．因
可发生反应
，则1 mol
溶于足量的蒸馏水时能电离出的
数为
2NA
D．1 mol
与NaOH 溶液完全反应，溶液中存在
2．（2025·江西·调研）利用如图装置测定
的
。每次用
盐酸
和
溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为
。已知
反应后溶液的比热容
，盐酸与NaOH 溶液的密度近似为
，且忽略由反应引起的
体积变化。下列说法正确的是
33
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A．仪器a 为金属搅拌器
B．实验过程中，若盐酸和NaOH 溶液少量多次混合，则测得的
会偏小
C．该实验测得的
D．将NaOH 溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度
3．（2025·辽宁·调研）已知：25℃和
下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成
时，
放出
的热量。某实验小组的同学利用下图装置，测定稀氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应的反应
热。下列说法错误的是
A．反应的热化学方程式为
B．仪器A 的名称为玻璃搅拌器
C．一次完整的中和反应的反应热测定实验，至少需要测量三次温度
D．分多次把
溶液倒入内筒的稀硫酸中，所测得的中和反应的反应热
偏大
4．（2025·上海静安·调研）用50mL0.5mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度
为20.1℃，终止温度为23.4℃，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1g·cm-3，反应后溶液的比热容为
4.18J·g-1·C-1，则中和反应生成1mol 水时放热约为
A．1.38kJ
B．50.2kJ
C．55.2kJ
D．57.3kJ
5．（2025·海南·调研）
盐酸与
溶液进行中和反应，通过测定反应
过程中所放出的热量可计算中和热。已知上述反应温度变化为t℃，水的比热容为c J•g-1•K-1，中和热为
∆Hn，下列说法正确的是
34
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A．可以用金属搅拌棒代替玻璃搅拌棒
B．碎泡沫塑料起到保温隔热的作用
C．计算得该反应的中和热∆Hn=+100ct J•mol-1
D．用氨水代替NaOH 溶液测得中和热
，则∆Hn=
6．（2025·河北邯郸·调研）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇
作为一种清洁的液体燃料和化
工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)下列能源中属于可再生能源的是 (填序号，可多选)。
①煤 ②太阳能 ③风能 ④甲醇 ⑤氢气 ⑥天然气
(2)甲醇
可通过
与
催化合成，其作为能源的主要优势是 (答两点)。
(3)实验室用50mL
盐酸与50mL
NaOH 溶液反应测定反应热，实验数据如下：
实验次数
起始温度
(
)
℃
终止温度
(
)
℃
温度差
(
)
℃
1
25.0
28.3
3.3
2
25.1
28.5
3.4
3
25.0
28.2
3.2
已知：溶液密度
，比热容
·℃-1，忽略溶液体积变化。
①计算该中和反应反应热
(保留一位小数)。
②写出该中和反应的热化学方程式： 。
③已知弱酸电离出
需要吸收热量。若用相同浓度的
溶液代替盐酸进行实验，测得的中和反应
反应热
会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)已知下列反应的焓变(25℃，101kPa)：
C(s，石墨)
35
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①计算合成甲醇的反应：C(s，石墨)
的焓变
。
②工业上常用CO 与
合成甲醇：
，结合
，计算
的标准燃烧热
为
。
题型07 燃烧热
1．（2025·辽宁鞍山·二模）下列关系错误的是
A．燃烧热：C2H5OH＜HOCH2CH2OH
B．pKa：CH2ClCOOH＜CH2ClCH2CH2COOH
C．COCl2与SOCl2键角：
D．化学键中离子键成分的百分数：MgO＜Na2O
2．（2025·宁夏银川·模拟预测）化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是
A．利用
32P、
35S 等放射性同位素释放的射线育种
B．疫情期间常用过氧乙酸进行消毒灭菌，其分子中极性键与非极性键的比值为3:1
C．冬奥会国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化
D．神舟十三号载人飞船火箭推进剂是以N2O4作燃料，提供动力
3．（2025·湖南·三模）下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式为
B．铬元素的价电子排布式为
C．8 个质子、8 个中子的核素为
D．表示CO 燃烧热的热化学方程式为
4．（2025·宁夏·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：
B．向酸性
溶液中通入
：
C．H2S 的燃烧热为
，则H2S 燃烧的热化学方程式为：
D．
溶液与足量的 NaHS 溶液反应：
5．（2025·陕西汉中·二模）下列化学反应表示正确的是
A．H2S 燃烧的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2 kJ·mol-1
B．用H2S 气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO
+4e-+3H2O=Te+6OH-
D．SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
36
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6．（2025·甘肃·二模）2024 年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷
，来自可再生原料，用途广泛，是
一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙
烯等产品。请回答下列问题：
Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为：
。在25℃和
条件下，几种物质
的燃烧热如下表所示：
物质
燃烧热
-2219.9
-2049
-285.8
(1)
。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的
，发生上述反应。平衡时容器中总压为
，丙烷
的转化率为
，则该反应的平衡常数
为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为
，分压
总压物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：
(4)中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催
化剂表面的物质用*表示)如下图所示：
则反应物分子在催化剂上的吸附是 (填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的
反应方程式为： 。
(5)氧化裂解法制丙烯的反应产物中除
外，还有
、
和C 等，产生的固体会附着在催化剂表面，
降低催化剂活性。下图1 为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2 为投料比
对丙烷氧化裂
解反应性能的影响。
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已知：
的选择性
；
产率
转化率
选择性。
①图1 中
的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
②图2 中
的值较低时，
的选择性较低的原因可能是 。
题型08 盖斯定律
1．（2025·江苏南通·模拟预测）NH3快速消除烟气中的
的反应原理为
。反应装置示意图如图所示。下列关于该反
应的说法不正确的是
A．该反应
B．选择高效催化剂可降低反应的焓变
C．选择高效催化剂可提高
的转化率
D．每消耗1molNH3，转移电子的数目约为
2．（2025·江苏盐城·模拟预测）
及
以
为催化剂，在密闭容器中，一段
时间内不同温度
转化率如图所示。发生反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确的是
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A．
B．
，
的实际转化率迅速上升的可能原因是催化剂的活性增强
C．
，
的物质的量逐渐减少
D．
时增大压强，
的选择性增大
3．（2025·江苏·二模）
、
、
是氧元素的3 种核素，其中
常用作示踪原子；
在放电的条件
下得到
，
得到电子生成
吸收
的热量；钾的含氧化合物
和
（氧元
素化合价0 和-2）常用于潜水时的供氧剂。常温下，
在潮湿的空气中缓慢氧化为
；葡萄酒中添加
适量的
可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（
）；
可以
用于橡胶工业的硫化。下列化学反应表示正确的是
A．
得到电子生成
：
B．
与水的反应：
C．S 在潮湿的空气中氧化为
的反应：
D．乙酸乙酯的制备：
4．（2025·浙江绍兴·二模）下列说法正确的是
A．已知NaOH 固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0
B．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小
C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF 的电离程度越大
D．已知HX(g)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0
5．（2025·北京丰台·一模）非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe 和少量C）产生
“铁花”。其转化关系如下，其中
代表Fe 或
中的一种。下列说法正确的是
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A．a 是
是C
B．d 既可以是Fe，也可以是
C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的C 直接被
氧化为
的反应热
D．反应①中，每生成0.1molb 时，转移电子的数目为
6．（2025·云南楚雄·模拟预测）氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)CO 和
分别与氧气反应的热化学方程式如下。
①
②
已知某反应的平衡常数表达式为
，写出此反应的热化学方程式： 。
(2)反应
的速率方程为
(k 为只受温
度影响的速率常数)，则既能加快反应速率，又能增大NO 产量的措施是 。
(3)中国科学院大学以Bi 为电极材料，利用化学催化还原
制备HCOOH．用计算机模拟
在电极材料
表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与Bi 的接触位点)：
依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原
生成HCOOH 的选择性 (填“高于”或
“低于”)生成CO 的选择性，原因是 。
(4)一定温度下的恒容密闭容器中，反应
的部分实验数据如表所示：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/(
)
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
a
0.03
0.02
40
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①根据表格中的数据推测
。
②0.1
完全分解所需时间为 。
(5)一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应：
ⅰ．
；
ⅱ．
；
ⅲ．
；
①一定温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入0.1 mol CO 和0.1 mol
，10 min 末达到平衡。实验测得反
应前容器内气体压强为100 kPa，平衡时容器内气体压强为95 kPa，CO、NO 的分压均为5 kPa，
分压
为15 kPa．则0 10 min
∼
内平均反应速率
。
②反应ⅱ的平衡常数
(
是用分压表示的平衡常数，保留一位有效数字)。
题型09 反应焓变的计算
1．（2025·陕西西安·二模）在一定条件下可用含
催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过
程如图所示，下列说法错误的是
A．反应热
：步骤1<步骤2
B．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2
D．化学反应速率：步骤1<步骤2
2．（2025·湖北·调研）已知1，3-丁二烯与HBr 加成的能量—反应进程图如图所示(图中ΔH1、ΔH2、ΔH3表
示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是
41
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A．反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr 反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
B．0℃、短时间tmin 内，amol·L-1的1，3-丁二烯与HBr 完全反应得到两种产物的比例为7：3(设反应前
后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
C．H+与烯烃结合的一步为决速步骤，Br-进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
D．1，3-丁二烯与HBr 反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为
，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
3．（2025·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.5g 重甲基
中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为
C．4.6gNa 与含0.1molHF 的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为
D．合成氨反应
，当放出46.2kJ 的热量时，生成
的分
子数为
4．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）过渡金属氧化物离子(以
表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。
与
反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．反应速率：步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
B．步骤I 和II 中涉及氢原子成键变化的是I
42
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C．若
与
反应，生成的氘代甲醇有3 种
D．
5．（2025·浙江·模拟预测）纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，
可以由分子
经过连续5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步反应
的反应机
理和能量变化如下。下列说法错误的是
A．该反应共有3 个基元反应，其中决速步反应为第三步
B．
纳米碗中五元环结构的数目为5
C．反应过程中生成了具有手性异构的中间产物
D．生成
的五步反应，每步反应的焓变近似相等
6．（2025·全国·调研）卤化铵（
）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
43
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A．
，
B．相同条件下，
的
比
的大
C．相同条件下，
的
比
的小
D．
1．（2025·湖南长沙·三模）一定条件下，2，
二甲基
，
丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步
进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z 或W，表示如下。
反应进程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．生成Z 的反应为放热反应
B．低温条件下，开始发生反应的短时间内Z 为主要产物
C．达到平衡时，Z 的含量小于W
D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，
减小
2．（2025·陕西渭南·二模）马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加
成的反应过程如图甲，反应过程中各物质的物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法错误的是
44
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A．物质P 和N 互为顺反异构体
B．焓变：
C．活化能：反应①>反应②
D．物质Q 可以与乙二醇发生缩聚反应
3．（2025·甘肃庆阳·模拟预测）CO2加氢制CH4的一种催化机理如图。
下列有关说法正确的是
A．反应过程中的催化剂有La2O3、La2O2CO3和Ni
B．CO2先与La2O3结合生成La2O2CO3，后又从La2O2CO3中释放，该过程也是一个可逆反应
C．在Ni 催化作用下，H2断键产生H*的过程为吸热过程
D．该机理中，CO2加氢制CH4的过程需要La2O3与Ni 分步进行
4．（2025·陕西·二模）我国研究人员研究了在催化剂X 的作用下
加氢形成乙醇的反应机理，反
应过程中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是
45
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A．
的脱附过程为放热过程
B．
的过程中存在非极性键的断裂和形成
C．
为决速步骤
D．若用
代替
反应，则产物为
5．（2025·甘肃金昌·二模）在标准状况下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A+B→产物”的活
化分子]的相对能量如表所示：
物质
NO(g)
NO2(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/
(kJ·mol-1)
91.3
33.2
-296.8
-395.7
物质
O2(g)
O3(g)
NO(O3)
SO2(O3)
相对能量/
(kJ·mol-1)
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法错误的是。
A．NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) ΔH=-40.8 kJ·mol-1
B．反应3O2(g)=2O3(g)能自发进行
C．相同条件下，SO2(g)+O3(g)
SO
⇌
3(g)+O2(g)的反应速率比NO(g)+O3(g)
NO
⇌
2(g)+O2(g)的小
D．1 mol NO2(g)的总键能大于1 mol NO(g)的总键能
6．（2025·四川雅安·二模）碳酸二甲酯
是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，
科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应物与过
渡态之间的能量差)
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下列说法正确的是
A．第2 步的基元反应方程式为：
B．使用催化剂可以提高反应速率和反应热
C．反应进程中决速步骤的能垒为
D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
7．（2025·浙江·一模）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
Ⅰ．直接催化脱氢：
(1)已知：反应①
反应②
反应③
则直接催化脱氢反应
kJ/mol。
(2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”，因此在
原料气中通入水蒸气的目的是 。
(3)在某温度、100kPa 下，向密闭容器中通入1mol 气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中
乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数Kp= kPa(分压
总压物质的量分数)。
Ⅱ．CO2氧化乙苯脱氢：
(4)在某催化剂下，其反应历程如图：
下列说法正确的是___________(填标号)。
A．由状态Ⅰ到状态Ⅱ形成了极性共价键
B．
和
两种粒子中的碳原子均达到8 电子稳定结构
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C．使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率
D．催化剂表面的酸性需要控制在
之间，原因是pH 过低，催化剂表面正电荷聚集，妨碍
与CO2结合；pH 过高，CO2易形成
。
(5)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛。
①苯甲醛中键角：
(填“大于”“小于”或“等于”)
②以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
8．（2025·重庆江津·模拟预测）甲醇是一种用途广泛的燃料，可利用
催化加氢制取甲醇，某催化体系
中涉及如下反应：
主反应：
副反应：
(1)在一定温度下，由稳定态单质生成
化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为
几种物质在
的标准摩尔生成焓：
物质
标准摩尔生成
焓/
0
则
。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)副反应的速率方程为
，
，
、
为速率常数，受温度影响。
①改变温度时，
、
变化值较大的是 。
②恒温时，在体积均为
的两个密闭容器中充入
和
，若只发生副反应。
容器编号
起始物质的量/mol
平衡时物质
的量/mol
I
1
2
0
0
II
4
5
0
0
容器Ⅱ中
的转化率为
时的
与容器中平衡时
之比为 。
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(3)在某体系中充入
和
同时发生主反应和副反应，总压分别为
、
和
下，反应达平
衡时，
物质的量
随温度变化如图所示，则图中压强由小到大的顺序为 。判断的依据是
。
(4)主反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①阴极的电极反应式为 。
②
，
下，相同时间内，若进口Ⅰ处
，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的
倍，则进口Ⅱ消耗气体的物质的量为 (用
，
表示)(不考虑其他副反应)。
1．（2025·广西·高考真题）某种氨基喹啉衍生物
合成反应的可能历程如图，
表示活化能
。
下列说法错误的是
A．
是反应的催化剂
B．步骤①发生了
键断裂
C．反应速率：历程
历程I
D．反应热：历程
历程I
2．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
49
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A．BaO 和足量的水
B．Al 和足量的NaOH 溶液
C．ZnO 和足量的稀硫酸
D．KOH 溶液和足量的稀盐酸
3．（2025·海南·高考真题）等温等压下，
。此反应放出的热
用于火力发电，能量转化效率为
。下列说法错误的是
A．该反应
B．产物为
时，反应放出的热量减少
C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为
，
D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为
，
4．（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的
，
持续红热
该反应
B
向
溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向
与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向
溶液中通入
，无明显现象，再通入
生成白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·天津·高考真题）白磷(
)在高温下可分解为
，即
。已知
中
的键能为
，
中
的键能为
。下列说法错误的是
A．
晶体为分子晶体
B．
分子中含有
键和
键
C．
与
互为同素异形体
D．根据键能估算上述反应的
6．（2025·全国卷·高考真题）乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。
50
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回答下列问题：
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为
、
和
，则酯化反应
的
。
(2)酯化反应中的3 种有机物的沸点从高到低的顺序为 原因是 。
(3)在常压和
时，初始组成
、
作催化剂的条件下进行反应，
得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
平衡时乙酸的转化率
，平衡常数
(保留2 位有效数字)。已知酯化反应的速率方程
为
，其中
，则
(保留2 位有效数字)。
(4)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 。若要提高乙酸乙
酯的产率，可以采用的方法是 (举1 例)。
7．（2025·海南·高考真题）石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加
热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：
Ⅰ．
回答问题：
(1)在熬煮制备反应中，硫元素的化合价部分降低，部分升高，说明单质S 发生了 反应。将该反应置
于高压釜中，可大大缩短熬煮时间，原因是温度升高，反应速率 。
(2)已知：Ⅱ．
Ⅲ．
所以
(写表达式)。
(3)在熬煮石硫合剂时加入两亲性的季铵盐氯化十六烷基三甲铵，使得S 在水中及
在S 中有有效浓度分
别增大，导致单位时间内分子有效碰撞次数 。
(4)某批次实验表明，硫粉浓度c 随时间t 的变化满足关系：
(k 为表观速率常数)，如图所示。该
实验条件下
。
51
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(5)判断将浓度均为
的
、
等体积混合，构成K、P、Ca、S 四元肥料混合液后，是
否析出S 及
沉淀，造成叶面施肥喷头堵塞，并说明理由 。已知：25℃下，
，
，
，
(
)。
分子不稳定，生成即分解为
和
。
8．（2025·重庆·高考真题）肼（
）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①
②
③
则反应
的
为
A．
B．
C．
D．
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