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专题01 电离平衡
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 强电解质和弱电解质..................................................................................................................................3
考向01 考查弱电解质与强电解质的判断.........................................................................................................6
考向02 考查弱电解质的电离平衡......................................................................................................................6
考向03 考查电离平衡基本概念..........................................................................................................................7
考向04 考查电离平衡的影响因素......................................................................................................................8
考点02 电离平衡常数及其应用..................................................................................................................................9
考向01 考查电离平衡常数及其应用................................................................................................................12
考向02 考查电离平衡常数等有关计算...........................................................................................................13
考点03 强酸(碱)和弱酸(碱)的比较..........................................................................................................................14
考向01 考查酸或碱溶液的起始浓度相同.......................................................................................................15
考向02 考查酸或碱溶液的起始pH 相同.........................................................................................................16
好题冲关..............................................................................................................................................18
基础过关...............................................................................................................................................................18
题型01 弱电解质与强电解质的判断................................................................................................................18
题型02 弱电解质的电离平衡............................................................................................................................19
题型03 电离平衡的影响因素............................................................................................................................21
题型04 电离平衡常数及影响因素....................................................................................................................25
题型05 电离平衡常数的相关计算....................................................................................................................27
题型06 一元强酸与一元弱酸的比较................................................................................................................31
能力提升...................................................................................................................................................................34
真题感知...................................................................................................................................................................40
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
弱电解质在水溶液中的电离平
衡
2025 天津卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，2025 全国
卷，2025 广东卷，2025 河北卷，2024 河北卷，2023 天津卷，2023 辽
宁卷
强电解质和弱电解质的判断
2023 浙江卷
一元强酸和一元弱酸的比较
2023 福建卷，2023 广东卷，2023 河北卷
电离平衡常数及影响因素
2025 天津卷，2025 福建卷，2025 海南卷，2025 河南卷，2025 甘肃
卷，2025 浙江卷，2024 山东卷，2024 广东卷，2024 新课标卷，2023
天津卷，2023 山东卷
电离度
2025 海南卷，2025 全国卷，2025 湖北卷，2025 江苏卷，2024 福建
卷，2024 新课标卷
弱电解质电离平衡的影响因素
2025 广东卷，2024 河北卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）以弱
酸、弱碱为载体，考查溶液pH、电离平衡影响因素、离子浓度关系等。（2）以电解质溶液曲线为载体，
考查电离常数的计算、离子浓度关系等。
【备考策略】
1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
【命题预测】
预计下一年高考仍侧重以电解质溶液图像、化工流程为载体，根据图像进行电离常数的计算、运用电离常
数进行相关计算。
2
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考点01 强电解质和弱电解质
1、强电解质和弱电解质
(1)强电解质与弱电解质的判断
①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是 电解
质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是 电解质。
②从在水中能否完全电离判断。全部电离的是 电解质，部分电离的是 电解质。
【易错提醒】
1、酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液中电离程度的
大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
2、强电解质是完全电离，弱电解质是部分电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。
3、弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于极弱的电解质。
4、电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有
关。5、强电解质溶液的导电能力不一定强。
6、电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强
电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb 等。
(2)强、弱电解质与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分的 及某些 ，弱电解质主要是某些 。
分类
举例
强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等
弱电解质
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S 等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电
解质
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3
等]
③水：是极弱的电解质
(3)弱电解质的电离方程式
“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离，多元弱碱分步电离一步书写”。
①强电解质：如H2SO4：
②弱电解质
a、一元弱酸，如CH3COOH： 。
b、多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：
3
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。
。
c、多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：
。
③酸式盐
a、强酸的酸式盐：如NaHSO4 在水溶液中：
；熔融时：NaHSO4===
。
b、弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：
、
。
2、弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子
的速率 时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。
②平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到 状态。
(3)电离平衡的特征
①逆（可逆性）：电离平衡的前提是可逆过程。只有 电解质的电离才存在平衡，因为 电
解质不能完全电离，其分子电离成离子的同时，离子会重新结合成分子，存在“电离”与“结合”的可
逆过程（如：CH3COOH
CH
⇌
3COO-+H+）。强电解质（如强酸、强碱、大部分盐）的电离是完全的，不
存在可逆性，因此无电离平衡。
②等（速率相等）：达到平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率（正反应速率，v₊）与离子重新结合
成分子的速率（逆反应速率，v₋）相等，即 。此时，从宏观上看，离子浓度和分子浓度
，但微观上电离和结合的过程仍在持续。
③动（动态平衡）：电离平衡是一种动态平衡，而非静止状态。即使达到平衡，弱电解质的电离（分子
→离子）和离子的结合（离子→分子）仍在不断进行，只是两者的速率相等，宏观上表现为各物质的浓
度 。
④定（浓度恒定）：平衡状态下，溶液中弱电解质分子的浓度、电离出的各离子浓度 。
但需注意：
，分子浓度与离子浓度
相等（如CH3COOH 电离平衡时，
c(CH3COOH)
c(H+)和c(CH3COO-)）。
⑤变（条件改变，平衡移动）：电离平衡是相对的、有条件的平衡。当外界条件（如温度、浓度、加入
同离子物质等）发生改变时，原有的平衡状态被破坏， ，平衡会向 条件改变的方向移
动，直至建立新的平衡。例如：升温会促进弱电解质电离（吸热过程），平衡向电离方向移动；向
CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 固体（增加CH3COO-浓度），平衡向结合方向移动（抑制电离）。
⑥电离过程是 的。
⑦弱电解质在溶液中的电离都是 的。在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发
4
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生电离，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡，即 、 共存，决定了
它在离子方程式书写中要写成 。
(4)影响电离平衡的因素
因素
对电离平衡的影响
内因
弱电解质本身的性质决定弱电解质电离程度的大小
外因
温度
由于电离过程 ，温度改变，平衡移动，升温，
电离，电离平衡向 移动
浓度
电解质溶液浓度越 ，电离程度越
外加电
解质
同离子效应
加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡
向
移动， 电离，电离程度
含有可与弱电解
质反应的离子
电解质电离程度 ， 电离，电离平衡向
移动
下面以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例(CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH＞0)，用平衡移动原理分析外
界条件对CH3COOH 电离平衡的影响。
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
通入HCl(g)
加NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
【易错提醒】
1、浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
2、温度：温度越高，电离程度越大。
3、同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向
移动。
4、化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质。( )
2、弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。( )
3、AgCl 的水溶液不导电，而CH3COOH 的水溶液能导电，故AgCl 是弱电解质，CH3COOH 是强电解质。(
)
4、除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡。( )
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5、向稀氨水中加入盐酸，盐酸与NH3·H2O 反应，使NH3·H2O
NH＋OH－平衡左移。( )
考向01 考查弱电解质与强电解质的判断
【例1】（2025·浙江杭州·三模）关于
，下列说法不正确的是
A．是强电解质
B．具有强氧化性
C．可作消毒剂
D．水溶液呈酸性
【思维建模】
强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例)
实验方法
结论
(1)测0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH
pH＝2，HA 为强酸；pH>2，HA 为弱酸
(2)测NaA 溶液的pH
pH＝7，HA 为强酸；pH>7，HA 为弱酸
(3)相同条件下，测相同浓度的HA 和HCl 溶
液的导电性
导电性相同，HA 为强酸；导电性弱于盐酸，
HA 为弱酸
(4)往同浓度的HA 和HCl 溶液中投入大小相
同的Zn 粒或CaCO3固体
开始反应速率相同，HA 为强酸；开始反应速
率比盐酸慢，HA 为弱酸
(5)测相同pH 的HA 与HCl 稀释相同倍数前后
的pH 变化
pH 变化倍数相同，HA 为强酸；pH 变化倍数
小于盐酸，HA 为弱酸
考向02 考查弱电解质的电离平衡
【例2】（2025·湖南郴州·一模）下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明某盐溶液中含有
向试样中加入盐酸酸化的
溶液
产生白色沉淀，证明试样中
含有
B
探究
与HClO
酸性的相对强弱
用pH 计测量
、
HClO 溶液的pH，比较溶液
pH 大小
HClO 溶液的pH 比
溶液大，则
酸性比
HClO 强
C
证明某盐溶液中含有
用玻璃棒蘸取待测液，放在
酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试
样中含有
D
验证某固体是
还
是
室温下，取少量固体于试管
中，插入温度计，加入几滴
水
温度降低，该固体是
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
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1、加水稀释时，溶液中不是所有离子的浓度都减小；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H+)减小，c(OH-)增
大。
2、电离平衡右移，电离程度不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减
小。
3、电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH
CH3COO-+H+，平衡后，加入冰醋酸，
c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比
原平衡时大。
4、电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH 溶液中加水稀释或加少量NaOH 固体，都会引起
平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。
考向03 考查电离平衡基本概念
【例3】（2025·天津和平·三模）常温下，一元酸HA 的
。在某体系中，
与
离子不能
穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
考向04 考查电离平衡的影响因素
【例4】（2025·吉林·一模）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气
体C 和固体D，温度迅速下降，气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G 是一种强酸，H 是白色固体，常用
作钡餐。下列叙述正确的是
A．H 为弱电解质
B．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
下降
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C．F 是酸性氧化物
D．一定条件下，物质C 和物质F 不可以发生反应
【思维建模】
从“定性”和“定量”两个角度分析外界条件改变时电离平衡的移动
1、从定性角度分析电离平衡：理解勒·夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果
不能“抵消”或“超越”这种改变。
2、从定量角度分析电离平衡：理解浓度商规则——当Q＞K 时，平衡逆向移动；当Q＝K 时，处于平衡状态；
Q＜K 时，平衡正向移动。
【对点1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物和反
应条件未列出，各物质均是纯净物)。F 是一种烃，同温同压下，其密度是氢气密度的13 倍；I 是难溶于水
的白色沉淀。下列说法正确的是
A．E、F、H 均为离子晶体
B．G、I 均为强电解质
C．该转化关系均为氧化还原反应
D．F、H 均为只含有极性键的非极性分子
【对点2】（2025·安徽六安·模拟预测）下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现
象
实验解释或结论
A
在2NO2
N2O4平衡体系中保持恒温恒容条件
继续充入一定量NO2
体系颜
色变浅
反应物浓度增大，平衡
向正向移动
B
向硼酸(H3BO3)溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变
红
硼酸发生电离：
H3BO3=H++H2BO
C
淀粉溶液加足量NaOH 溶液，加热一段时间
后，向反应后的溶液中滴加碘水。
溶液不
变蓝
证明淀粉已经完全水解
D
向CH3COOH 溶液中加入CH3COONH4固体，测
量溶液的pH 变化
pH 变大
CH3COOH 溶液中存在电
离平衡
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点3】（2025·云南楚雄·模拟预测）常温下，向10 mL 0.1
某三元弱酸(简写为
)溶液中滴加
的NaOH 溶液，滴加NaOH 溶液后的溶液的pH 与含A 粒子分布系数的关系如图所示。已知：
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含A 粒子的分布系数表达式为
(含A 粒子)
。下列说法错误
的是
A．曲线②表示
随滴加NaOH 溶液后溶液的pH 的变化曲线
B．常温下，
C．常温下
溶液中
D．
时，溶液中：
【对点4】（2025·甘肃白银·二模）高纯HF 溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，其制备流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣中含
等钙盐
B．“蒸馏”时能分离出
、
，是因为
、
沸点
较低
C．吸收时，采用喷淋是为了增大接触面积D．向氢氟酸中加入少量NaF 固体，溶液酸性增强
考点02 电离平衡常数及其应用
1、电离平衡常数
(1)电离平衡常数的概念：
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸
或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与 之比
是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示(弱酸用 表示，弱碱用 表
示)。
(2)电离平衡常数的表示方法：如弱电解质AB
A＋＋B－
K＝ (在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度，酸一般用Ka表示，碱用Kb表示)
①一元弱酸的电离平衡常数：CH3COOH
CH3COO－＋H＋ Ka＝
②一元弱碱的电离平衡常数：NH3·H2O
NH＋OH－ Kb＝
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③多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等
来分别表示
H2CO3
H＋＋HCO Ka1＝
HCO
H＋＋CO Ka2＝
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，
第一级电离程度较大，第一步电离产生的H+，对
第二级、第三级电离起抑制作用，因此，多元弱
酸的酸性主要由第一步电离决定
④弱碱的电离平衡常数：由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用难溶物的溶度积常
数。
(3)特点：
①电离平衡常数与 有关，与浓度无关，升高温度，K 值 。
②电离平衡常数反映弱电解质的 ，K 越大，表示弱电解质越易 ，酸性或碱性 。
③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于 电离。
(4)电离常数的应用：
①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越 ，酸性(或碱性)越 。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越 ，对应的盐水解程度越 ，酸性(或碱性)越
。
③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度或浓度比值的变化：利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或者比值的变
化情况，有时候还会结合Kw 一起进行判断，如：0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中加水稀释，
c(C H 3COO
-)
c(C H 3COOH )
= c(C H 3COO
-)·c( H
+)
c(C H 3COOH )·c( H
+)
=
K a
c( H
+)
，加水稀释，c(H+) ，Ka值 ，则
c(C H 3COO
-)
c(C H 3COOH ) 。
【易错提醒】
1、电离平衡常数表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，
可以对比水的离子积去掌握。
2、电离度与温度和浓度均有关，电离平衡常数只与温度有关。
3、电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定
值。
4、电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程吸热，故电离常数随着温度
的升高而增大。
5、电离平衡常数表达式中离子浓度指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离
的，可以对比水的离子积去掌握。
2、电离度
(1)概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百
分比。
(2)表示方法
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α＝×100% 也可表示为α＝×100%
(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度 ，弱
电解质的电离程度 。
(4)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越 。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越 。
(5)电离度与平衡常数的关系——电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例)
25 ℃，c mol·L－1的弱酸HA，设电离度为α
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 c 0 0
变化浓度/mol·L－1 c 酸·α c 酸·α c 酸·α
平衡浓度/mol·L－1 c 酸－c 酸·α c 酸·α c 酸·α
电离平衡常数Ka＝＝，由于α 很小，可认为1－α≈1
则Ka＝c 酸·α2，α＝ (越稀越电离)
则：c(H＋)＝c 酸·α＝
(6)电离常数的4 大应用
判断弱酸(或弱
碱)的相对强弱
电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CH3COOH 的Ka＝1．8×10－5，H2CO3
的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。则酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO
判断盐溶液的酸
性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用上面电离常数的
数值可知等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH 由大到小的顺序为
Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
判断复分解反应
能否发生
一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，向Na2CO3溶液中
加入足量CH3COOH 的离子方程式为CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
判断微粒浓度比
值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的
变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情
况。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，＝＝稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则
变大
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、在一定温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数一定相同。( )
2、当弱电解质的浓度增大时，电离程度增大。( )
3、电离平衡向电离方向移动，电离常数一定增大。( )
4、向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液，先增大再减小。( )
5、H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。( )
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考向01 考查电离平衡常数及其应用
【例1】（2025·湖南湘西·一模）联苯胺(用B 表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成
，常温下，
[X 代表
或
]与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线N 代表
与pH 的关系
B．联苯胺的电离平衡常数
C．BHCl 的水溶液呈碱性
D．常温下，当
时，
考向02 考查电离平衡常数等有关计算
【例2】（2025·四川成都·三模）室温下，甘氨酸在水溶液中有四种型体，以下图中G+、
、G0和
表示。
逐级电离出H+，一级电离同时产生了
和
，对应平衡常数
；二级
电离时
和
均可继续产生
，对应平衡常数
。下列说法错误的是
A．
B．
C．
随pH 增大而增大
D．K2的数量级为10-10
【思维建模】
1、已知c(HX)和c(H+)，求电离平衡常数
12
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HX
H+ + X-
起始：c(HX) 0 0
平衡：c(HX)-c(H+) c(H+) c(H+)
则K=
c
2( H
+)
c( HX )-c( H
+)
。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，因此可做近似处理：
c(HX)-c(H+)≈c(HX)。则K=c
2( H
+)
c( HX )，代入数值求解即可。
2、已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H+)
HX
H+ + X-
起始： c(HX) 0 0
平衡： c(HX)-c(H+) c(H+) c(H+)
则K=
c
2( H
+)
c( HX )-c( H
+)
。由于K 值很小，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
c(H+)=√K ·c( HX )，代入数值求解即可。
【对点1】（2025·吉林松原·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇
溶液变蓝：
B．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成：
C．乙烷碱性燃料电池的负极反应式：
D．已知
，
，
，向NaCN 溶液中通入少量
的
：
【对点2】（2025·河北保定·二模）工业上常采用氟离子萃取稀土金属钍(Th)。常温下，在硝酸钍[
]溶液中滴加NaF 溶液，溶液中含钍粒子分布系数( )与
关系如图。下列叙述错误的是
已知：①
可衡量配离子的稳定强度，络合平衡类似化学平衡，例如
13
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；题中
。
②
。
A．曲线②代表
和
的关系
B．
的平衡常数
C．根据图像信息可推知，
D．当
时，
考点03 强酸(碱)和弱酸(碱)的比较
1、等体积、等浓度的盐酸、醋酸
分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH
分析：加水稀释到相同的pH， 加入的水
多
2、相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸
分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH
分析：加水稀释到相同的pH， 加入的水
多
3、pH 与稀释倍数的线性关系
分析：(1)HY 为 酸，HX 为 酸
(2)a、b 两点的溶液中：c(X-) c(Y-)
分析：(1)MOH 为 碱，ROH 为
碱
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(3)水的电离程度：
(2)起始时，c(ROH) c(MOH)
(3)水的电离程度：
考向01 考查酸或碱溶液的起始浓度相同
【例1】（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为
的
和
两种溶液中，分布
系数与
的变化关系如图所示。[如：
]
下列叙述错误的是
A．酸性强弱：
B．若
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
【思维建模】
相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
1、加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大。
2、加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
考向02 考查酸或碱溶液的起始pH 相同
【例2】（2025·河北秦皇岛·调研）常温下，向
均为12、体积均为
的
、
、
溶液中分
15
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别加水稀释至体积为
，溶液向
随
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下电离常数：
B．
的电离程度：点
点
C．当
时，三种溶液同时升高至某相同温度，
减小
D．
点由水电离的
大于点
【思维建模】
相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸
1、加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大。
2、加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
【对点1】（2025·湖南邵阳·一模）向10mL 浓度均为0.1
的HA 和MCl 的混合溶液中滴加0.1
NaOH 溶液，并用传感器监测溶液pH 变化，实验数据如图。已知
。由该实验
可得到的结论错误的是
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A．HA 的电离平衡常数
的数量级为
B．在等浓度的NaA 与MCl 溶液中，
C．c 点溶液中的
主要来源于MOH 的电离
D．d 点溶液
【对点2】（2025·云南楚雄·调研）甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，将pOH 相同、体积均为V0的
CH3NH2•H2O 和NaOH 两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH 随lg
的变化关系如图所示，下列叙述错误
的是
已知：常温下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)
A．稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O 的浓度比NaOH 的浓度大
B．溶液中水的电离程度：b 点大于c 点
C．由c 点到d 点，溶液中
保持不变
D．常温下，某盐酸的pH=m，a 点时CH3NH2•H2O 的pH=n，当m+n=14 时，取等体积的两溶液混合，充
分反应后：c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
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题型01 弱电解质与强电解质的判断
1．（2025·江苏徐州·二模）按物质组成分类，
不属于
A．盐
B．纯净物
C．配合物
D．强电解质
2．（2025·辽宁辽阳·一模）室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向
溶液中加入足量硝酸后，
再滴加2~3 滴
溶液，观察实验现象
检验
溶液是否变质，产生了
B
向
溶液中逐滴加入同体
积、同浓度
溶液，观察实验现象
证明
与
在水溶液中存在水解
反应和氧化还原反应的竞争关系
C
向
中加入浓醋酸，反应后，将产生
的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象
验证酸性：碳酸>苯酚
D
用
计测量氢氟酸、盐酸的
并比较其
大小
验证
是弱电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江西鹰潭·一模）中华文化源远流长，化学与文化、生活、生产及科技密切相关。下列说法正确
的是
A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，
淀粉水解的最终产物是乙醇
B．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，由于难溶于水，
应属于弱电解质
C．江西景德镇青花瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化
D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的
4．（2025·山西·三模）部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
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A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
5．（2025·江苏扬州·模拟预测）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向
溶液中通入
气体，有白色沉淀生成
该沉淀为
B
将
和NaOH 溶液混合加热，充分反应后，冷却，滴加
溶
液有沉淀生成
中X 为Cl 原
子
C
向
溶液中滴加2 滴
溶液，有白色沉
淀生成；振荡试管，再滴加2 滴
溶液，有黄色沉淀生成
D
分别测定
醋酸溶液和
盐酸的导电性，盐酸的导电性比
醋酸溶液的强
HCl 为强电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·浙江宁波·模拟预测）下列食品添加剂属于强电解质的是
A．亚硝酸钠
B．蔗糖
C．二氧化碳
D．苯甲酸
题型02 弱电解质的电离平衡
1．（2025·山西·模拟预测）四氟硼酸锂(
，溶于水)化学性质稳定，可用作心脏起搏器电池或二次锂离
子电池电解液导电盐，其制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．
中
元素呈+3 价
B．反应器1 中发生化合反应
C．反应器3 中发生反应
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D．
是一元弱酸，其电离方程式为
2．（2025·山西临汾·一模）下列方程式书写错误的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．饱和
溶液浸泡锅炉水垢：
C．海带提取碘涉及反应：
D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
3．（2025·安徽·模拟预测）常温下，向某浓度
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH 溶液，溶液中
[
，
为
]与溶液pH 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表
随着pH 的变化曲线
B．pH 由3 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．c 点溶液中
D．常温下随着pH 增大，
的值不变
4．（2025·浙江·一模）
，
饱和溶液中
；
；
，
；
；
。下列说法
不正确的是
A．向
悬浊液中加入足量
，
增大
B．在
的
溶液中：
，
C．在
中加入
溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成
沉淀
D．向
溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH 变色范围：
)，溶液呈蓝色
5．（2025·河南·模拟预测）常温下，向
（弱碱）溶液中滴加
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（弱酸）溶液，混合溶液中
与
关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
A．
B．
点溶液中：
C．当
时，
D．常温下，若混合液中
，该混合液
6．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是
A．
使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．证明
对
的配位能力强于
：
C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
D．联氨(
)是一种二元弱碱，
在水溶液中发生水解的离子方程式：
题型03 电离平衡的影响因素
1．（2025·河南信阳·二模）常温时，
的
和
的
两种酸溶液，起始时的体积均
为
，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为
，所得关系如图所示。下列说法正确的是
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A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：
B．当两溶液均稀释至
时，
C．中和等体积
两点的酸溶液所用
D．将
的溶液加水稀释至
时，
增大
2．（2025·湖南·模拟预测）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、
S、As、Sb、Pb 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO 生成
，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl 固体
C．
的反应2 中S 元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
3．（2025·陕西渭南·调研）下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选
项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管，均加入
酸性溶液，然后向一支试管中加
入
溶液
，向另一支试管中加入
溶
液
，第一支试管中褪色时间较长
浓度越大，
反应速率越快
B
淀粉完全水解
22
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向淀粉溶液中加适量
溶液，加热一段时间后冷却，再滴入碘水，
溶液未变蓝
C
在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨
的电离程度先增大后
减小
D
取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入
溶液
，向试管②中加入
溶液
，
试管①产生气泡快
加入
溶液时，
双氧水分解反应的活
化能较大
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·安徽马鞍山·调研）由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是
实验操作及现象
结论或解释
A
向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉
淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝
酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已变质
B
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪
去
H2O2具有还原性
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，
先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有两性
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，既产
生白色沉淀又生成无色气体
Ca2++2HCO
CaCO3+H2CO3，随
Ca2+浓度增加，平衡向右移动
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·福建三明·模拟预测）将等量的
分别快速通入等体积等物质的量浓度的
溶液和
溶液中(除无氧
溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH 随时间变化曲线如图所示。下列
说法正确的是
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A．曲线a 所示溶液pH 降低的原因：
、
B．依据曲线b 可推知无氧
溶液能氧化
溶液
C．曲线c 所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d 所表示的过程中氧化
的主要微粒是
6．（2025·广东深圳·三模）某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或
难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
(1)配制
溶液
①计算需要
固体质量： (已知：
)。
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
(2)对弱电解质
的电离的影响。
24
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资料：ⅰ．等浓度的
与
的盐效应相当；等浓度的KCl 与KSCN 的盐效应相当。
ⅱ．
(无色)；
与
不反应。
①加入
的目的是 。
②对比a、b 中的现象，得出的结论是 。
③结合化学平衡移动原理解释c 中红色比b 浅的原因： 。
(3)对难溶电解质
的溶解性的影响。
ⅰ
ⅱ
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
假设A．KSCN 溶液的盐效应促进
的溶解。
假设B． 。
设计对比实验ⅲ，证实假设B 是主要原因。
①假设B 是 。
②对比实验ⅲ的步骤和现象：取实验ⅱ中等质量的
，加入 ，充分振荡，静置，过滤取滤液，
。
(4)通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过盐效应、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的
25
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溶解。
题型04 电离平衡常数及影响因素
1．（2025·重庆江津·模拟预测）常温下，向
浓度均为
与
的混合溶液中逐滴
滴加
盐酸，已知
的
，
，下列有关微粒浓度关系正确的是
A．
时，
B．
时，
C．
时，
D．
任意值时，
2．（2025·浙江·一模）沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：
时，
，
，
的电离平衡常数
，
，
下列说法正确的是
A．将足量
固体投入
的
溶液中(忽略二级水解)，不能生成
沉淀
B．
C．在无氧环境下，向含
的溶液中通入
气体，溶液中
不变
D．向相同浓度的
和
的混合溶液中滴加
溶液，两者不可能同时沉淀
3．（2025·吉林松原·模拟预测）常温下，
溶液中含碳微粒和含氮微粒随pH 变化的分布系数如图
所示。已知：①i 代表含碳或含氮的不同微粒；②
，
；③
。下列叙述错误的是
A．曲线I 表示
的变化关系B．
的电离常数
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C．当
时，溶液中有
D．点：
4．（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(
，二元弱酸)溶液中加入NaOH
固体或通入HCl 气体，混合溶液的pH 与
以及
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和
邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A．ac 线代表pH 与
关系曲线
B．a 点溶液中：
C．b 点溶液中：
D．从b 点到e 点，水电离产生的
逐渐增大
5．（2025·广东深圳·二模）常温下分析含有少量
的
溶液与
溶液的反应。已知：①图1
表示将
溶液逐滴滴加到含少量
的
溶液中的
变化；②图2 表示
溶液中含氯微
粒的物质的量分数与
的关系［注：饱和
溶液的
约为11；
]。下列正
确的是
A．图1 中A 点溶液
B．图1 中
段
显著下降是因
C．
的电离常数数量级为
D．NaClO 是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好
6．（2025·上海·三模）一种从高炉气回收
制储氢物质
的综合利用示意图如图所示：
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1．某温度下，当吸收池中溶液的
时，此时该溶液中
[已知：该温度下，
，
]。
2．利用电化学原理控制反应条件能将
电催化还原为
，电解过程中还伴随着析氢反应。
(1)阴极室发生反应为 和
。
(2)若生成
的电解效率为
，当电路中转移
时，阴极室溶液的质量增加 g[B 的
电解效率
]。
题型05 电离平衡常数的相关计算
1．（2025·四川达州·模拟预测）常温下，向
饱和溶液(有足量
固体)中通入
气体，调节体系
促进
溶解，总反应为
。平衡时
、分布系数
与
的变化关系如图所示(其中
代表
、
或
)。比如
，
。已知：常温下
的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是
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A．在
溶液中，
的
B．在
的饱和溶液中，
C．常温下，
的
D．
、
时，
溶液中无
沉淀生成
2．（2025·辽宁丹东·二模）常温下，
和
的两种溶液中含氯微粒的分布系数
与
pH 的变化关系如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线
表示
的变化关系
B．
的电离常数的数量级为
C．等浓度的
溶液和
溶液等体积混合后：
D．若酸的初始浓度为0.10 mol/L，则
点对应的溶液中有
3．（2025·广西南宁·三模）
时，向
溶液中滴加适量的盐酸或NaOH 溶液，溶液中
含氮(或碳)各微粒的分布系数与pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的
和
分子)。
已知：
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下列说法错误的是
A．
时，
的
B．
溶液中
C．d 点时，
D．e 点时，
4．（2025·山东德州·三模）一定温度下，某指示剂(HIn)对应的钾盐(KIn)在非水溶剂(该溶剂不电离)中完全
电离，向含KIn 的该溶剂中加入弱酸HX，发生反应：
。若起始的物质的量分别为
、
，测得
随
的变化曲线如图所示。(已知
)下列说法正确的是
A．HX 的电离平衡常数
B．a 点存在：
C．a 点时
D．若将HX 换为酸性更弱的HY 发生上述反应，则a 点上移
5．（2025·重庆·三模）25℃时，用NaOH 标准溶液滴定20.00mL 同浓度的三元酸
溶液，滴定曲线及
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溶液中
[X 代表
、
或
]随pH 变化曲线如图。下列说法错误的是
A．曲线III 代表
随pH 变化曲线
B．当
时，
C．当
时，
，
D．当
时，
6．（2025·四川成都·模拟预测）漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)较高的金
银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收Sb、Bi 的工艺如下。
已知：①浸取液中As、Sb、Bi 的主要存在形式为
、Sb3+、Sb5+、Bi3+；其中，Sb3+与Bi3+易浸出，而正
五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。
②pH 不同时，SbCl3水解固体产物可能有SbOCl，Sb4O5Cl2，Sb(OH)3或Sb2O3；
③Ka1(H3AsO4)=10-2.21，Ka2(H3AsO4)=10-6.60，Ka3(H3AsO4)=10-11.59
(1)提高“浸取”率的方法是 ，“浸取”过程中，需控制温度约为80℃，其原因是 。
(2)“还原”时，Sb 将Sb5+还原为Sb3+，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)①“Sb 水解”过程中，初始锑浓度为0.5 mol/L ，氯离子浓度为5 mol/L ，溶液中游离氯离子浓度随pH
变化图像如图所示，维持pH=1 的状态下，水解过程(只考虑一种水解产物)的离子方程式为 。
31
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②“Sb 水解”过程中，溶液中
与水解液中的Sb3+、Bi3+形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH 不小于
(保留小数点后1 位)，可使溶液中c(H3AsO4)<c(
)。
(4)“转化”过程中存在多步反应，其中由[Sb(NH3)4]3+生成Sb2O3的离子方程式为 。
(5)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示(O 占据部分Bi 的四面体空隙)，已知晶胞边长为a nm，A 点坐标为(0，0，
0)C 点坐标为
，则B 点到C 点的距离为 nm，晶胞密度为 g·cm-3(Bi2O3的摩尔质量为M
g/mol)。
题型06 一元强酸与一元弱酸的比较
1．（2025·湖北武汉·三模）根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
溶液中滴加KSCN 溶液未出现红色
配离子稳定性强
B
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有
规则几何外形的完整晶体
晶体具有自范性
D
相同条件下，向等体积
的HA 溶液和H B
溶液中，分别加入足量的Zn，HA 溶液放出的氢
气多
酸性：
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·重庆·三模）室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
实验操作及现象
结论
32
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A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的NaOH 溶液多
酸性：
B
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液的
pH，
溶液pH 大
结合
能力：
C
和
中均分别加入相同浓度NaOH 溶
液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比Al
碱性强
D
溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄
色
增大生成物的浓度，平衡向
逆反应方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·山东·三模）由下列实验操作或现象能得出相应结论的是
操作或现象
结论
A
将二氧化硫气体通入少量稀的酸性高锰酸
钾溶液中，溶液颜色逐渐消失
具有漂白性
B
向胆矾溶液中滴加氨水直至过量，先生成
蓝色沉淀，后又继续溶解
配位键的形成会影响
物质的溶解性
C
滴定等体积、等浓度的
溶液和
溶液，后者消耗
的量多
酸性：
D
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液在火焰上
灼烧，火焰呈黄色
溶液中存在钠离子
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·安徽·三模）常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1的HX 溶液
和HY 溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HY 的酸性强于HX 的酸性
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B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)
D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX)
5．（2025·四川泸州·模拟预测）常温下将NaOH 溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸(
)和一氯乙
酸(
)溶液中，两溶液中pH 与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I 表示pH 与
的变化关系
B．
的数量级为
C．浓度均为
的
与
混合溶液中，
D．在pH 均为3 的两种酸的溶液中，曲线I 对应酸的物质的量浓度更大
6．（2025·广东广州·三模）酸在生产生活中应用广泛。
(1)食醋是日常饮食中的一种调味剂，主要成分为乙酸(
)，甲小组同学拟通过中和滴定实验测
定某品牌食醋中的乙酸浓度，设计实验如下：
①量取10.00mL 食醋配成100mL 溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 (填字母)。
②量取25.00mL 稀释后的食醋溶液于锥形瓶中，加入1~2 滴 溶液作指示剂。
③用0.1000mol/L 的标准NaOH 溶液滴定上述食醋溶液。重复三次，记录消耗NaOH 溶液的体积如下表。
实验次数
稀释后食醋体积(mL)
消耗标准NaOH 溶液体积(mL)
1
25.00
20.02
2
25.00
19.98
34
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3
25.00
20.00
则该品牌食醋中乙酸含量为 mg/mL。(保留两位有效数字)
(2)乙小组同学拟通过分析镁与酸反应时pH 的变化，探究镁与乙酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验I-III：取0.1g 大小和形态相同的光亮的镁屑，分别放入不同的溶液
中，记录生成气体体积和溶液pH 的变化(图2 和图3)：
实验I．放入
溶液中；
实验II．放入
溶液(
)中；
实验III．放入
的HCl 溶液中。
【数据】
①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III 气体产生速率差异的主要因素 (填“是”或“不是”)
的浓
度，结合图2 和图3 说明你的判断依据： 。
②实验I 中，
后仍然有
生成，请用化学方程式解释： 。
③探究起始阶段(0-10min)实验II 的反应速率大于实验III 的原因。
提出假设：
能直接与Mg 反应。
补充进行实验IV：室温下，取与实验I-III 相同的镁屑投入 (填物质名称)中，观察到相应的实验现象
为 。
结论：上述假设成立。
1．（2025·陕西西安·模拟预测）常温下，处理含有
和
的废液过程中始终保持
饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
[
，X 代表
、
、
、
]与pH 的变化关系如图所示。已知：
，
，
。下列说法错误的是
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A．曲线③代表
与pH 的变化关系
B．将少量
通入NaCN 溶液中，反应的离子方程式为：
C．曲线②代表
与pH 的变化关系，
时，溶液中
的数量级为
D．0.1
NaHS 溶液中，
2．（2025·湖北武汉·模拟预测）室温下，向含有足量
固体的悬浊液中通HCl 气体，平衡时部分组分
的
随pH 变化如图所示(M 表示
、
、
或
)。已知
。下列
说法正确的是
A．曲线Ⅲ表示
随pH 变化
B．向
溶液中加入少量
，产生白色沉淀
C．Q 点的
D．
时，
3．（2025·福建福州·模拟预测）25℃，某混合溶液中
，pX 随pOH 变化
的关系如图所示[X 代表H2S、HS-或S2-，如
]。已知
，
。下列
说法正确的是
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A．曲线a 为pS2-随pOH 的变化情况
B．
的数量级为
C．M 点存在：
D．向0.01 mol/L 的H2S 溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成
4．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）柠檬酸（用
表示）是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向
的柠檬酸溶液中加入NaOH 溶液，溶液中pX[
或
或
]随pH 变化如图所示，
下列说法错误的是
A．a 点溶液中
B．a 点溶液中
C．b 点溶液中
D．常温下
溶液加水稀释过程中
的比值增大
5．（2025·四川成都·三模）已知难溶性物质CaM 可通过加入酸来调节体系
，促进CaM 溶解，总反应为
。平衡时
，分布系数
与
的变化关系如图所示（其中
代
表
、
或
）。比如
，
。已知
。
下列说法正确的是
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A．曲线表示
的变化关系
B．总反应
的平衡常数
C．
，溶液中
D．
时，
和
的分布系数之比大于10:1
6．（2025·江西南昌·三模）常温下，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
、
及微粒分布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如
图所示，下列说法正确的是
A．曲线I 表示
B．c 点溶液中：
C．水的电离程度：
D．常温下，
第二步电离平衡常数
7．（2025·浙江杭州·三模）甲酸、甲酸盐是两种常见的有机化工原料，对其制备、释氢的研究越发受到人
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类的关注。
(1)
电离平衡常数分别
、
。一种通过工业废气中的
获得
的
途径如图所示。
①关于该处理方法，下列说法正确的是 。
A．装置I 中溶液呈碱性是因为
水解程度大于
电离程度
B．装置I、II 涉及的反应中，化合价变化的元素有H、S、C
C．当装置II 中，外电路上转移2mol 电子时，装置I 中
溶液的浓度降为
D．电解一段时间后，装置II 阳极区的
溶液浓度降低
②装置II 中发生总反应的离子方程式为 。
③计算
时，溶液中
。
(2)以
双金属作催化剂，聚乙烯亚胺(
)为载体，HCOOH 分解生成
和
可能的反
应机理如图所示。
①聚乙烯亚胺能将X 控制在催化剂表面，其原理是 。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOONa 溶液代替HCOOH 催化释氢既快又纯，是因为 。
(3)金属锰分解水原位还原
产生甲酸是
有机资源转化新途径。锰与水反应生成MnO 与活性氢原子，
MnO 结合活性氢原子形成中间体Q；
吸附到具有催化活性中间体Q 后被活化产生甲酸的部分机理如
图所示。
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从电负性角度描述中间体Q 与
生成
的过程： 。
8．（2025·全国·模拟预测）钴（Ⅱ）氨配合物易被氧化成钴（Ⅲ）氨配合物，一种钴（Ⅲ）氨配合物可以
通过如下方法制备并测定其组成：
步骤①：将
固体溶于30mL 浓氨水中，形成
溶液，分数次加入
充分溶解，制得钴（Ⅱ）氨配合物。
步骤②：水浴微热下逐滴加入
溶液并充分搅拌，制得
。
步骤③：缓慢加入30mL 浓盐酸，水浴加热20min，有紫红色晶体
析出，分离出紫红
色晶体，洗涤、烘干。
步骤④：取
产品，加入足量
溶液充分反应，测得生成白色固体2.87g；另取
产品，加入足量
溶液破坏配合物内界，将生成的
全部蒸出并用稀硫酸吸收，增重0.85g；再取
产品，加热使
其分解，最终得到
。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 。该仪器与盛装
的仪器比，优点是 。三颈烧瓶适宜的规格
为 （填标号）。
A．50mL B．100mL C．150mL
(2)步骤①中加入
的作用是 。
(3)步骤②反应过程中需要严格控制反应温度，原因是 。
(4)步骤③中分离出紫红色晶体的方法是 。
(5)制得的
中
，步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(6)步骤④
产品中，
的质量为 g。
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1．（2025·天津·高考真题）苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中
H2A、HA-和A2-的分布系数
随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的
C．反应
的平衡常数
D．pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
2．（2025·福建·高考真题）常温下，在
总浓度始终为
的
溶液中，铬元素以
形式存在，
随pH 变化如图。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ代表的组分为
B．P 点：
C．
的平衡常数
D．Q 点：
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3．（2025·海南·高考真题）溶液电导率
高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K 下，
硫酸质量分数与其电导率关系如图所示。下列说法错误的是
A．液态纯
存在平衡：
B．因为
，所以
C．电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据
D．在一定质量分数区间(15%~20%)，硫酸电离度随质量分数增加而增大
4．（2025·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
和空气的混合气体通过热的
，
持续红热
该反应
B
向
溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，生成白色沉淀
是离子化合物
C
向
与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
有漂白性
D
向
溶液中通入
，无明显现象，再通入
生成白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·四川·高考真题）
是一种二元酸，
是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)
的
溶液中，各物种的
与
的关系；
(
)
ⅱ含
的
溶液中，
与
的关系。
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下列说法正确的是
A．曲线④表示
与
的关系
B．(
)
ⅰ中
时，
C．
D．(
)
ⅱ中增加
，平衡后溶液中
浓度之和增大
6．（2025·全国卷·高考真题）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为
、
关系曲线
B．
C．溶液中
D．
的溶液中
7．（2025·浙江·高考真题）配合物二草酸合铜
酸钾
，是制备金属有机
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框架材料的一种前驱体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤I：
下，
水中依次加入
充分反应后，得到混合溶液
M；
步骤Ⅱ：混合溶液M 中加入
充分反应，趁热过滤得滤液N；
步骤Ⅲ：
步骤Ⅳ：
加热脱水，化合物P、化合物Q 均转化为
。
已知：
i．
时，
的
的
。
ⅱ．
微溶于冷水、易溶于热水，在约
时分解。
请回答：
(1)
中，与
形成配位键的配位原子是 (填元素符号)。
(2)步骤I 所得的混合溶液M，在
时其
最接近于_______。
A．2
B．3
C．4
D．5
(3)步骤Ⅱ，过滤去除杂质需趁热进行的原因是 。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．步骤I，制备混合溶液M 时，
应一次性快速加入，以确保反应完全
B．步骤Ⅳ，应用水浴控制温度，以避免
分解
C．热重分析法测得
样品完全脱水后质量降低
，则
D．粉末形态的化合物P 和化合物Q，可通过X 射线衍射法进行区分
(5)室温下，化合物P 在空气中会转化为化合物Q。下列选项中，通过计算能得到混合样品中化合物P 和化
合物Q 物质的量分数的是_______。
A．样品质量、钾的物质的量
B．钾的物质的量、铜的物质的量
C．铜的物质的量、草酸根的物质的量
D．草酸根的物质的量、水的物质的量
(6)有同学认为：根据现有探究实验结果可知，化合物P、化合物Q 结晶形状不同是由降温速率不同引起的。
请判断该同学观点正误，并说明理由 。
8．（2024·广东·高考真题）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
(1)酸催化下
与
混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。
①基态N 原子价层电子的轨道表示式为 。
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②反应a：
已知：
则反应a 的
。
③某小组研究了3 种酸对反应a 的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测
得体系的温度T 随时间t 的变化如图。
据图可知，在该过程中 。
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C．催化剂分子中含H 越多，越有利于加速反应
D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
(2)在非水溶剂中，将
转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂
有 和 。
(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两
种一元弱酸
(X 为A 或B)在某非水溶剂中的
。
a．选择合适的指示剂
，
；其钾盐为
。
b．向
溶液中加入
，发生反应：
。
起始的物质的量为
，加入
的物
质的量为
，平衡时，测得
随
的变化曲线如图。
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已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
①计算
。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
②在该溶剂中，
；
。(填“>”“<”或“=”)
46
