文档文本内容
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专题01 化学实验的常用仪器和基本操作
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 常用化学仪器的识别和使用......................................................................................................................3
考向01 考查常见化学仪器的识别和使用.......................................................................................................10
考向02 考查常见仪器的选择和组装................................................................................................................11
考点02 化学实验基本操作........................................................................................................................................14
考向01 考查化学实验基本操作的正误判断...................................................................................................18
考向02 考查化学实验基本操作和装置图的判断...........................................................................................19
考向03 考查装置气密性检查方法....................................................................................................................19
考点03 化学实验安全与试剂的保存........................................................................................................................23
考向01 考查化学实验安全知识........................................................................................................................26
考向02 考查化学试剂的保存方法....................................................................................................................27
好题冲关..............................................................................................................................................28
基础过关...............................................................................................................................................................28
题型01 常用化学仪器的识别和使用................................................................................................................28
题型02 化学实验基本操作................................................................................................................................36
题型03 装置气密性检查方法............................................................................................................................42
题型04 化学实验安全与试剂的保存................................................................................................................48
能力提升...................................................................................................................................................................50
真题感知...................................................................................................................................................................56
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
常用化学仪器
2025 天津卷，2025 江西卷，2025 海南卷，2025 重庆卷，2025 北京卷，2025 甘肃卷，
1
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的识别和使用
2025 山东卷，2024 吉林卷，2023 河北卷，2023 福建卷，2023 山东卷，2023 湖南卷，
2023 全国甲卷，2023 浙江卷
化学实验基本
操作
2025 广西卷，2025 海南卷，2025 重庆卷，2025 广东卷，2025 河南卷，2025 河北卷，
2025 山东卷，2025 浙江卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 福建卷，2024 河北卷，
2024 山东卷，2024 新课标卷，2023 浙江卷，2023 山东卷，2023 湖南卷
化学实验安全
与试剂的保存
2025 江西卷，2025 河北卷，2024 天津卷，2024 海南卷，2024 湖南卷，2024 河北卷，
2024 吉林卷，2023 山东卷，2023 湖北卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题思路上看，正确的化学实验基本操作是前人在实践的基础上总结出来的，它是顺利、安全地进行化
学实验的可靠保证。主要涉及实验安全常识、试剂的存放和使用、仪器的使用、溶液的配制、试纸的使
用、装置气密性检查以及沉淀、仪器的洗涤等。题中既有常见仪器(如三颈烧瓶、恒压滴液漏斗等)规格和
使用方法的识别，又有正误操作(如溶液的配制)的辨析或处理，还有具体实验操作(如气密性检查、溶解、
过滤等)方法的叙述、排序等。
【备考策略】
1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作。
3、能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【命题预测】
预测选考会以选择题型呈现，难度相对较小，也会以填空题形式嵌实验综合题中，设问起点较低。考查的
方式和命题角度年年变化、翻新。
考点01 常用化学仪器的识别和使用
1、可加热的仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
可
直
接
加
试管
用于少量试剂的盛装
和反应
①加热固体时，试管口应略向下倾斜
②加热液体时，液体体积不能超过试管容积的
2
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热
仪
器
蒸发皿
用于蒸发或浓缩溶液
①蒸发时液体体积不超过容积的，且要用玻璃棒搅拌
②蒸发结晶时，有大量晶体析出时即停止加热
坩埚
用于灼烧固体物质
①将坩埚放在架有泥三角的三脚架上进行加热
②取放坩埚需使用坩埚钳，加热完成后应将坩埚放置在石棉
网上冷却
③若加热碱性物质，应使用铁坩锅
需
垫
石
棉
网
加
热
仪
器
烧杯
用于物质的溶解与稀
释、称量腐蚀性固体
药品、作反应器、水
浴加热仪器
①溶解固体时需用玻璃棒搅拌
②稀释浓硫酸时沿内壁将酸倒入水中，同时用玻璃棒搅拌
③作反应器加热时需垫石棉网
④加热时外壁要干燥
⑤组成水浴装置时，温度计插入水中
圆底烧瓶
用于组装有液体参与
反应的装置、喷泉实
验中盛装气体
①作反应器加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的
③也可作制蒸馏水时的反应器
蒸馏烧瓶
用于混合液体的蒸馏
和分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的
③蒸馏时温度计水银球应位于支管口处
锥形瓶
用于中和滴定的反应
器、蒸馏的接收器、
组装气体发生装置
①加热时需垫石棉网
②中和滴定时由右手控制振荡，且液体不能装入太多
③常用于组成固—液反应的气体发生装置
三颈烧瓶
用于液—液或固—液
反应、蒸馏或分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸
②盛装液体体积不超过容积的
③常用于条件严苛的有机反应
【易错提醒】
1、移动试管时选用试管夹，移动坩埚和蒸发皿时应选用坩埚钳
2、灼烧固体时一般选用瓷坩埚，但熔融NaOH 等碱性物质时应选用铁坩埚，原因是瓷坩埚中的SiO2会与
NaOH 反应
3、三颈烧瓶常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流装置
2、常用的计量仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
3
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量筒
用于量取一定体
积的液体
①无“0”刻度，读数时视线与凹液面最低点相平
②一般精确度为0.1 mL
③选择规格时应遵循“大而近”的原则
④不可用作反应器，不可加热，不可用于溶解和稀释
容量瓶
用于配制一定物
质的量浓度的溶
液
①用于配制一定物质的量浓度的溶液，使用前须“检漏”
②有固定规格，常见规格：100mL
250mL
500mL
1000mL
﹑
﹑
﹑
③应遵循“大而近”的原则选择
④溶液转入时应使用玻璃棒引流，距刻度线以下1～2 cm 时改
用胶头滴管滴加至刻线
** 错误的表达式 **不可用于溶解、稀释或作反应容器，不可
加热或盛装热溶液，不可久贮溶液
** 错误的表达式 **选用容量瓶时一定要注明规格，如：
100mL 的容量瓶
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
用于准确量取一
定体积的溶液和
滴定实验
①有“0”刻度，在滴定管上方
②使用前需“检漏”，并用待装液润洗2～3 次
③读数精确到0.01 mL
④酸性溶液、氧化性溶液(如KMnO4)应选用酸式滴定管盛装，
碱性溶液应选用碱式滴定管盛装
温度计
用于测量温度
①测量溶液温度时，水银球应插入液面下，但不能接触容器内
壁
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上
③测馏分的温度(蒸馏)时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处
④不可用于搅拌
托盘天平
用于称量固体物
质的质量
①称量前先调零点
②称量时左盘放药品，右盘放砝码，即“左物右码”
③读数精确至0.1 g
④试剂不能直接放置在托盘上，一般使用称量纸，易潮解、腐
蚀性药品应放于烧杯内进行称量
【易错提醒】
1、化学仪器中4 个“0”
(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻
度处，但要在“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2 min 后才能观察液面高度
(2)量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度
(3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部
(4)托盘天平的“0”刻度在标尺最左端
2、量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液
4
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3、计量仪器精确度不同，读数也有差别。量筒、托盘天平读数精确到小数点后一位，如8.2 mL、6.5 g；
滴定管精确到小数点后两位，如19.80 mL
4、托盘天平物码放反不一定影响称量结果。若未使用游码，对称量结果无影响；若使用游码，称量结果
偏小。
5、量筒中液体倒出后，底部仍有液体残留。量筒为倾出型仪器，量取5.0 mL 溶液，倒出体积即为5.0
mL，底部为自然残留
3、常用分离提纯仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
漏斗
①用于过滤
②向小口容器中转移液体
③倒扣在液面上，用作易溶于
水或溶液的气体的防倒吸装
置
①用作过滤装置时，滤纸与漏斗内壁应严密吻
合，用水润湿后，中间不得有气泡
②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”
(梨形)分液漏斗
①萃取，分液
②用于随时添加液体
①使用前先“检漏”，活塞部位不得渗漏液体
②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体
由上口倒出
③放液时漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁
④放液前应先把漏斗上的玻璃塞打开(或塞上的
凹槽和小孔对齐)
球形干燥管
用于干燥或吸收某些气体，内
装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常用碱石
灰、无水CaCl2、P2O5等
②球形干燥管气体流向为大口进小口出
③球形干燥管也可用于组装防倒吸装置
U 形管
用于干燥或吸收某些气体，内
装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常用碱石
灰、无水CaCl2、P2O5等
②不可装液体干燥剂
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液
化的气体
②用于液体回流
①因馏分容易因冷凝而留在球形容器中，造成馏
分损失，故蒸馏时，不能用球形冷凝管，只能
用直形冷凝管
②球形冷凝管或蛇形冷凝管常用于竖直装置中的
冷凝回流。通常用于反应装置中的冷凝回流
③冷却水的方向为下进上出
洗气瓶
盛装液体，用于气体的净化或
干燥
①使用前检查气密性
②吸收剂量不超过广口瓶容积的
③气体的流向应是长(管)进短(管)出
磨口仪器检漏的
方法
磨口仪器(如容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管等)需塞子旋转180°二次检漏。如容
量瓶的检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒
立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗
出，则容量瓶不漏水
4、加热仪器——酒精灯、酒精喷灯
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
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漏斗
酒精喷灯
加热的热源
①酒精灯使用前应检查酒精量，不少于容积的1/4，不超过2/3
②用外焰加热，加热时先预热，加热液体时试管与桌面成45°角
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用燃着的一
只酒精灯去点燃另一只酒精灯
④酒精灯熄灭时要用灯帽盖两次盖灭
** 错误的表达式 **若酒精灯起火，应用湿抹布盖灭
** 错误的表达式 **酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精
喷灯加热温度可达
1 000 ℃
5、其他常用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
长颈漏斗
用于组装气体发生器
制取气体时应将长管末端插入液面以下，
防止气体逸出
(球形)分液漏斗
用于反应中随时添加液体
①使用前先“检漏”
②加液时，应先打开上面的玻璃塞(以使
液体顺利流下)，再慢慢打开活塞
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中a 管
的作用是平衡气压，使液体能够顺利
流下
①使用前需检查是否漏水
②用于制取气体时上部玻璃塞不要取下
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①胶头滴管使用时将液体吸入胶头内，不
能平放或倒置
②滴液时不能接触器壁
③用后立即洗净，再去吸取其他液体药品
滴瓶
滴瓶用于盛放少量液体药品
滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用
表面皿
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子
②用于pH 试纸等其他试纸的变色实
验
不能加热
广口瓶 细口瓶
广口瓶贮存固体药品
细口瓶贮存液体药品
①见光易分解的试剂应避光保存在棕色试
剂瓶中
②广口瓶不能盛装挥发性药品
③试剂瓶一般选用磨口玻璃塞，盛装碱性
试剂的试剂瓶选用橡胶塞或木塞，盛强
酸或强氧化性药品应用玻璃塞
干燥器
用于干燥固体
①干燥器下层装硅胶等干燥剂；
②定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于干
燥器中冷却
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研钵、研杵
用于将块状固体研磨成粉末
常配套使用
启普发生器
难溶于水的块状固体与液体在常温下
制取气体
①优点是随开随用，随关随停
②添加液体以刚好浸没固体为宜
③用该装置可以制取H2、CO2、H2S
一般与三脚架配套使用，其上可放坩
埚，以给固体物质加热
①不能猛烈撞击，以免损坏瓷管
②应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角放
在三脚架上，然后再加热
【易错提醒】
1、蒸发皿不能用来加热固体。
2、NaOH 具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上。
3、容量瓶在使用之前不需烘干。
4、几种操作的“第一步”
(1)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(2)调“0”点——天平等的使用。
6、实验仪器的创新应用
(1)广口瓶的创新使用
装置图
解读
集气
装置
收集密度比空气大的气体，由口进气，属于向上排空气法，可收集的
气体有O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等
收集密度比空气小的气体，由口进气，属于向下排空气法，可收集的
气体有H2、NH3、CH4等
若广口瓶盛满水，此时气体由口进入，属于排水集气法，可收集不溶
于水且不与水反应的气体，可收集的气体有O2、H2、N2、NO 等
洗气
装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，
短管出气
测量气
体体积
广口瓶中盛液体，气体从短管进、长管出，将广口瓶中的水排到量筒
中来测量气体的体积
储气
装置
瓶内注入一定量的液体，用于暂时储存反应中产生的气体，操作要求
是短管进气，长管出气，如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶
装置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长，用于防止液体倒吸或减
小气体的压强，防止出现安全事故
(2)球形干燥管的创新使用
①干燥管的创新使用
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装置图
解读
尾气吸收装置
图a 可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等
图b 可用作防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等
气体检验装置如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的
成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空
气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰
简易的发生装置
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定
反应是否继续
过滤装置
可用于水的净化等较简单的过滤
②位置不同，作用不同
a、在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体
干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验
可用于定量测定气体的质量。
b、在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入
装置中，简记为“左吸右挡”
(3)形式多变的量气装置
如图A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置，F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体
体积
(4)化学实验安全的创新设计
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防倒吸装置
防堵塞安全装置
防污染安全装置
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置
(5)启普发生器的创新设计
启普发生器
适应范围及
气密性检查
适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备NO2(反应太快且放热)、SO2(固
体非块状)
检查启普发生器气密性的方法：液封法(关闭活塞，向球形漏斗中加入水，使球形漏斗
的液面高于下部半球内的液面，静置片刻，液面不变)
常见仪器组
装简易启普
发生器
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。( )
2、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加。( )
3、滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。( )
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4、用25 mL 的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。( )
5、欲用托盘天平称量NaCl 固体5.9 g，物品与砝码放反，实际称得质量为4.1 g。( )
【答案】1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√
考向01 考查常见化学仪器的识别和使用
【例1】（2025·河南信阳·一模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．去除油污
B．溶液加热
C．去除铁锈
D．灼烧固体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸钠水解呈碱性，水解吸热，加热促进水解，增强碱性，油污为酯类物质，在碱性条件下
可水解，碱性增强可促进酯类水解，故加热碳酸钠溶液可以除油污，故A 正确；
B．试管夹应夹在距离试管口的三分之一处，故B 错误；
C．浓盐酸能和铁锈反应，也能和铁单质反应，故不能用浓盐酸除去铁锈，故C 错误；
D．灼烧固体选用在坩埚中进行，但需要打开坩埚上盖，故D 错误；故答案选A。
【思维建模】
常见计量仪器的刻度及精确度
1、量筒无“0”刻度；
2、量筒不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；
3、选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选5 mL 或50 mL
量筒；
4、不同计量仪器读数的差别：量筒读到小数点后一位(如8.2 mL)，滴定管读到小数点后两位(如16.20
mL)，托盘天平读到小数点后一位(如6.4 g)。
考向02 考查常见仪器的选择和组装
【例2】（2025·吉林·一模）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
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A 熔化
B．配制
溶液的部分
实验操作：称量→溶解→转移
C．对固体物质中
的成分连续萃
取，节约溶剂且
萃取效率高
D．证明
的酸性强于
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．瓷坩埚主要成分为
，高温下
会与
反应生成硅酸钠和二氧化碳使瓷坩埚腐蚀，
不能用瓷坩埚应选用铁坩埚，A 错误；
B．
具有强腐蚀性，称量时不能直接放在纸上，应放在小烧杯中称量，且转移溶液时需用玻璃棒引
流至容量瓶，图示操作错误，B 错误；
C．装置为索氏提取器，利用溶剂回流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能节约溶剂且提高
萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，C 正确；
D．
通入
溶液中，
的强氧化性会与
发生氧化还原反应：
，无法证明
与
的酸性强弱，D 错误；
故选C。
【思维建模】
根据实验需要来选择实验仪器的方法
1、根据各种仪器的用途或精确度来选择仪器
（1）量器的选择：粗略量取液体的体积(一位小数)用量筒；精确量取液体的体积(两位小数)用滴定管，
若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。
（2）容器的选择：少量液体的实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯或烧瓶；需蒸发
结晶用蒸发皿；对固体的高温灼烧用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸
11
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馏或分馏用蒸馏烧瓶。
2、同种仪器规格的选择
（1）量器(如移液管、量筒、酸式或碱式滴定管)：选择规格等于或略大于(尽量接近)所需液体体积的量
器。
（2）容器(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)：选择规格一般由实验室提供的药品量和仪器在常温或加热时
的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。
3、除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用试剂是液体一般用洗气瓶。
4、夹持仪器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用块状固体或砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长
条
【对点1】（2025·浙江·一模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验
B．图②装置可用于
溶液制
固体
C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
D．图④装置可用于测定盐酸的浓度
【答案】B
【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠（碱性物质）时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，A 错
误；
B．NaCl 溶液通过蒸发结晶可得到NaCl 固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，操作合理，
B 正确；
C．1-溴丁烷消去反应需在强碱（如KOH）醇溶液中进行，图中试剂为浓硫酸和无水乙醇，条件错误，C 错
误；
D．NaOH 溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D 错误；故选B。
【对点2】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验室常见物质的贮存方法错误的是
A．易挥发性酸，碱不能储存在同一个药品柜
B．液溴要用水封于细口玻璃瓶中
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
【答案】C
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【详解】A．易挥发性酸挥发出的酸会与碱反应，使碱变质，所以不能和碱保存在同一药品柜，A 正确；
B．溴的密度大于水，所以可以水封于细口玻璃瓶中，减少液溴挥发，B 正确；
C．硝酸为强氧化性酸，会加速橡胶老化，应使用玻璃塞，C 错误；
D．乙醇易挥发且易燃，沸点低，应置于阴凉处，远离火源，D 正确；故选C。
考点02 化学实验基本操作
1、药品的取用
(1)根据药品的状态和用量选择取用方法
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用
仪器
药匙
(或纸槽)
镊子
用托盘
天平称量
胶头
滴管
用试剂
瓶倾倒
量筒、滴定管
(或移液管)
(2)向仪器内加入固体药品的操作方法
①粉末状：用药匙或纸槽，“一平二送三直立”
②块状：用镊子，“一横二放三慢竖”
③向容器内加液体药品
2、试纸的使用
(1)试纸的类型及作用
①石蕊试纸——定性检验酸碱性
②pH 试纸——定量(粗测)检测酸碱性强弱
③品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质
④淀粉KI 试纸——检验Cl2等有氧化性的物质
(2)试纸的使用方法
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜
色变化，等pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口
处，观察试纸的颜色变化。
【易错提醒】
1、pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的
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pH(如：浓硫酸)
2、使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿
3、测量溶液pH 时，若将试纸湿润相当于稀释溶液，不一定产生误差，如中性溶液pH 的测定；测量等浓度
盐酸和醋酸pH 时，若将pH 试纸湿润，对盐酸测量结果的影响更大
3、物质的溶解
(1)气体的溶解或吸收
装置图
解读
对溶解度较小的气体，应
将导管插入液体中
CO2、Cl2、H2S 等
对极易溶于水的气体，需
避免出现液体倒吸的现象
NH3、HCl 等
(2)液体的溶解(稀释)
一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒搅拌，如稀释浓硫酸、制王水
如：浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)固体的溶解
①常用仪器：试管、烧杯、玻璃棒等
②加速溶解的方法：加热、研磨固体、搅拌或振荡等
③一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用少量对应
酸溶解,再加入蒸馏水，以得到澄清溶液
4、物质的加热方式
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉
网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热(水浴、
油浴、沙浴等)
（1）需严格控制温度(如硝基苯的制备)
（2）需反应混合液静置(如银镜反应)
（3）蒸馏沸点差较小的混合液
【易错提醒】
注意“先后”顺序
1、加热试管时，先均匀加热，后局部加热。
2、用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
3、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。
4、焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。
5、仪器的洗涤
(1)洗净的标准：水不聚成滴且不成股流下
(2)常见残留物的洗涤
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待清洗仪器
残留物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
热的浓盐酸
久置KMnO4溶液的试剂瓶
KMnO4
浓盐酸
做过碘升华实验的烧杯
碘
酒精
粘有硫的试管
S
热
NaOH
溶液或
CS
2
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱溶液或
NaOH
溶液或洗衣粉或汽油
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做过银镜反应实验的试管
银
稀硝酸
还原CuO 后的试管
Cu、CuO
硝酸溶液
久置石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
盛放乙酸乙酯的试管
乙酸乙酯
NaOH
溶液或酒精
做过Cl－、Br－检验的试管
AgCl、AgBr
氨水
6、装置气密性的检查
方法
微热法
液差法
外压法
说明
升高装置中气体的温度，使气体膨
胀
缩小装置中气体的体积，增大
压强
增大或减小装置中气体的物质的
量
示例
操作
和现
象
口诀：封、热、泡、倒。关闭分
液漏斗活塞，导管末端伸入盛水
的烧杯中（封），用酒精灯（或
手或热毛巾）微热圆底烧瓶
（热），导管口有气泡产生
（泡），撤去热源一会儿，导管
内倒吸一段水柱且一段时间内不
下降（倒），证明气密性良好
口诀：封、液、差。用止水
夹夹住导管上的乳胶管
（封），向长颈漏斗中加水
（液），当长颈漏斗内的液
面高于试管内的液面时，停
止加水，一段时间内液面差
保持不变（差），证明气密
性良好
塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动
或拉动注射器。推动注射器之
后，导管中出现一段水柱，且一
段时间内液面差不变，证明气密
性良好；拉动注射器之后，试管
中产生气泡，证明气密性良好
7、基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是游码归零
(2)读数时，精确到0.1 g
(3)左物右码
(4)NaOH 在小烧杯中称量
(1)焰色反应为物理变化
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼
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烧至无色
(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下
(1)可直接加热
(2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是查漏
(2)使用前要润洗
(3)读数时，精确到0.01 mL
(4)碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH。( )
2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸上测pH。( )
3、做钾盐的焰色反应时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(
)
4、玻璃容器内壁附着的油污可以用热的纯碱溶液、洗衣粉等清洗。( )
5、可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。( )
【答案】1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√
考向01 考查化学实验基本操作的正误判断
【例1】（2025·贵州黔东南·二模）下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是
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A．分离水和甲苯
B．进行“喷泉”实验
C．检查装置气密性
D．制取并收集干燥的氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．水与甲苯互不相容，可以采用分液法分离，A 正确；
B．HCl 易与NaOH 溶液反应造成较大压强差，从而形成喷泉，B 正确；
C．如图关闭止水夹，向长颈漏斗中不断加水，一段时间后长颈漏斗中的水不能滴下，说明气密性好，C 正
确；
D．氨气能与CaCl2反应，故不可用CaCl2干燥氨气，D 错误；故答案选D。
【思维建模】
化学实验基本操作中的“关注点”
1、烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫陶土网加热。
2、容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热。
3、酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化性溶液(如KMnO4溶液)。
4、中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。
5、容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。
6、不能用pH 试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。
7、pH 试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体前需先润湿，试纸不能用手拿，
要用镊子夹取。
8、用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀性的药品(如NaOH 固体)应放在烧
杯或表面皿里称量。
9、蒸馏操作时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；若蒸馏过程中发现未加入碎瓷片，应冷却后补
加。冷凝时使用的仪器是直形冷凝管，其进出水方向是下口进水，上口出水。
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考向02 考查化学实验基本操作和装置图的判断
【例2】（2025·四川·一模）下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明
具有漂白性
B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯
D．制备
晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．实验需证明HClO 的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无漂白性，
湿润Cl2与水反应生成的HClO 有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红纸条（褪色），
A 错误；
B．中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确性，
B 错误；
C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺少碎
瓷片防暴沸，装置不规范，C 错误；
D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水至沉
淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操作规范，D
正确；故答案选择D 项。
考向03 考查装置气密性检查方法
【例3】（2025·山东·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
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A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的
溶液中
的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
【答案】D
【详解】A．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、
条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控
制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，A 错误；
B．标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，
能被
氧化，会干扰
含量的测定，应该用稀硫酸酸化
溶液，B 错误；
C．关闭a、打开b，该装置为恒压装置，无法通过这种操作检查装置气密性，C 错误；
D．
在乙醇中的溶解度比在水中小，向
溶液中加入
乙醇，可降低其
溶解度，从而析出深蓝色晶体
，D 正确；综上，答案是D。
【思维建模】
装置气密性检查的答题规范
1、装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
2、微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
3、液差法检查的关键词是封闭、液差。
4、答题时易忽略的关键性的文字叙述：
(1)将导管末端浸入水中；
(2)关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
(3)加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【对点1】（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气
泡
B．溶液加热
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C．溶液转移
D．浓硫酸稀释
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，
A 正确；
B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约
处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操
作错误，B 错误；
C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作
不规范，C 错误；
D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热
导致液体飞溅，操作错误，D 错误；故答案选A。
【对点2】（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相
应目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备
D．用装置丁萃取获得
【答案】B
【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A 项错误；
B．过滤时应用玻璃棒引流，B 项正确；
C．除了缺少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C 项错误；
D．萃取
不能选择与水互溶的乙醇，可以选择
作萃取剂，D 项错误；故B 选项正确。
【对点3】（2025·全国·模拟预测）某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备
，进一步处理
得到产品
和
。实验流程如图：
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回答下列问题：
(1)1mol 产品
中含
键的物质的量为 。
(2)装置A 和装置B 均可用于实验室制备
，其中装置A 的优点是 。
(3)从下列装置中选择合适的仪器制备
，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
为使装置B 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
(4)使用雾化装置的优点是 。制备碳酸氢钠时能否将氨气通入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，
(填“能”或“不能”)，原因是 。
(5)该方法制得的纯碱中往往会含有杂质，试设计检验杂质是否存在的实验方案 。
(6)生成
的总反应化学方程式为 。
【答案】(1)4mol (2)可随开随用，随关随停
(3) aefbcghd 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
(4)增大接触面积，使反应更充分 不能 二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢
钠
(5)取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品纯碱
中含有杂质
(6)
【详解】（1）
为离子化合物，
与
之间为离子键，N 原子和H 原子之间为共价键(
键)，则
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中含
键的物质的量为4mol；
（2）装置A 和装置B 均可用于实验室制备
，装置A 为启普发生器，可以改变反应体系内部压强，控制
固液是否接触，从而控制反应的发生和停止，则装置A 的优点为：可随开随用，随关随停；
（3）根据
的制备原理可知，首先利用装置A 或装置B 制取
，再利用饱和碳酸氢钠溶液除去
中混有的HCl 气体，然后
再与饱和氨盐水反应，反应完成后，利用NaOH 溶液吸收未反应完的
，利用饱和食盐水吸收未反应完的氨气，防止污染环境，则正确的连接顺序是aefbcghd。为使B 中分
液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上
端的小孔对齐，以使分液漏斗内外压强相等；
（4）使用雾化装置可使饱和氨盐水雾化，增大其与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，从而增大反应
速率，提高产率，则使用雾化装置的优点是增大接触面积，使反应更充分。制备碳酸氢钠时不能将氨气通
入溶有二氧化碳的饱和氯化钠溶液中，原因是二氧化碳在氯化钠溶液中溶解度很小，无法得到大量碳酸氢
钠；
（5）根据反应原理，制得的纯碱中含有的杂质可能为NaCl 或
，检验纯碱中是否存在杂质，只需检
验是否存在
即可，其实验方案为：取少量样品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，
若产生白色沉淀，则证明产品纯碱中含有杂质；
（6）饱和氨盐水和
反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，总反应的化学方程式为：
。
考点03 化学实验安全与试剂的保存
1、化学实验安全
(1)常用危险化学药品的标志
(2)常见实验事故的处理
意外事故
处理方法
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少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上
3%
～
5%
的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH 溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上
5%
的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
(3)实验安全装置
①防倒吸安全装置
②防堵塞安全装置
③防污染安全装置
实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 、
c 装置。
实验室制取CO 时，尾气的处理可采用a 、
c 装置。
实验室制取H2时，尾气的处理可采用a 、
c 装置。
【易错提醒】
实验操作安全的“六防范”
1、防火灾：①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源；②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；③不
慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该迅速用湿抹布扑灭。
2、防暴沸：①加热液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫
酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。
3、防倒吸：①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤掉
酒精灯；②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。
4、防中毒：①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行；②实验室中的任何药品都不能用口去尝；③用剩
的有毒物质应该及时回收处理。
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5、防污染：对环境有污染的物质不能直接排放于空气中，要根据其化学性质进行处理，如尾气CO 应点燃
或收集。
6、防爆炸：点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时，在
实验之前都要检验气体的纯度。
2、化学试剂的保存方法
(1)试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态
根据见光是否分解
根据酸碱性
(2)试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质
采取特殊的保存方法。
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI 溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保
存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂
混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于
阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃
塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料
容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡
胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。( )
2、浓硫酸不慎溅到手上，应立即用大量水冲洗。( )
3、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，先加入二氧化锰，再加入浓盐酸，然后点燃酒精灯。( )
4、钠与水反应时，为便于观察现象，取一大块钠投入盛水的烧杯中反应。( )
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5、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上面加少量水液封。( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√
考向01 考查化学实验安全知识
【例1】（2025·安徽阜阳·一模）安全重于泰山，实验室中更应该注意安全。下列表述正确的是
A．为了防止污染试剂，实验中未用完的钠不能放回原试剂瓶
B．液溴保存时，需要用水进行液封
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意如图
D．氢氟酸溶液对玻璃有强腐蚀性，应存放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
【答案】B
【详解】A．钠为活泼金属，随意丢弃易引发危险，实验中未用完的钠应放回原试剂瓶，A 错误；
B．液溴易挥发且有强腐蚀性，保存时用水封可减少挥发，B 正确；
C．图示中第一个图标为护目镜，实验时需保护眼睛，第二个图标为锐器，在制备氯气实验中不需要使用
小刀或剪刀等，第三个图标为排风，氯气有毒，制备氯气应开启排风管道或排风扇，第四个图标为洗手，
实验结束应清洗双手，C 错误；
D．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶，应存放在塑料瓶中，D 错误；故选B。
【思维建模】
化学实验设计方案要遵循安全性原则
1、防止爆炸：H2、CO、CH4等可燃性气体在点燃前，一定要先检验气体的纯度。
2、防止污染：有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO 可点燃除去；NO 先与足量空
气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体如气态烃等，虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的
危险，应点燃除去；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
3、防止暴沸：在反应容器中要放一些沸石或碎瓷片。
4、防止泄漏：防气体泄漏主要检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶等是
否漏水。
5、防止堵塞：如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导管堵塞，要在试管口放一团棉花。
6、防止挥发：有密封、液封、冷凝回流等方法。
7、防止中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，实验中应注意
采取合理的措施，尽量在通风处进行。
考向02 考查化学试剂的保存方法
【例2】（2025·宁夏石嘴山·三模）关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B．检验完
后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
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C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
【答案】A
【详解】A．钠、钾性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，白磷着火点低，易自燃。在中学实验室中，
未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶不会造成污染且能避免危险，A 正确；
B．检验完
后的废液可能含有重金属离子等有害物质，直接倒入水槽用水冲入下水道会污染环境，应
倒入指定的废液回收容器中统一处理，B 错误；
C．液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水液封后应盖玻璃塞，不能用橡胶塞，C 错
误；
D．金属汞洒落不能深埋处理，因为汞有毒且会在土壤中积累造成污染。应尽可能收集，然后撒上硫粉处
理，D 错误； 故选A。
【对点1】（2025·山东济南·二模）关于实验安全与试剂保存，下列表述错误的是
A．含硝酸银的废液，可使
沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理
B．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封
D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持
【答案】D
【详解】A．含硝酸银的废液，加入适量沉淀剂（如NaCl 等 ）使
沉淀为AgCl 等，将沉淀物分离后做
废渣处理，可防止银离子污染环境，A 正确；
B．浓硫酸滴到实验桌上，先用湿抹布擦净，能减少浓硫酸残留，再用水冲洗抹布，操作合理，B 正确；
C．液溴易挥发，且溴蒸气有毒；白磷着火点低，易自燃。用水封可减少液溴挥发，隔绝空气防止白磷自
燃，C 正确；
D．瓷坩埚中含有
，熔融氢氧化钠会与
反应：
，会腐蚀瓷坩埚，不
能用瓷坩埚移取熔融氢氧化钠，D 错误； 故选D。
【对点2】（2025·海南省直辖县级单位·三模）实验安全至关重要。下列操作正确的是
A．保存白磷时，需用水进行液封
B．浓溴水存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭
D．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，观察溶液颜色
【答案】A
【详解】A．白磷着火点低，在空气中易自然，因此需用水进行液封，A 正确；
B．浓溴水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞的棕色瓶存放（避免光照分解），B 错误；
C．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用湿抹布盖灭，C 错误；
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D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管中可能含有大量浓硫酸，不能向混液中加水，应该将混液注入水中
并用玻璃棒搅拌，D 错误； 故选A。
题型01 常用化学仪器的识别和使用
1．（2025·陕西西安·模拟预测）丁二酸酐(
)是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在
干燥反应瓶中加入71 g 丁二酸、120 mL(1.28 mol)乙酸酐，加热搅拌回流1 h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，
放置0.5 h，冷冻结晶，抽滤(利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作)、干燥，得到粗
品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51 g；实验装置如图1 和图2 所示，下列叙述正确的是
A．图1 中仪器A 的进水口为a
B．该反应的产率约为84.76%
C．图2 装置抽滤结束应先关水泵
D．图2 装置可分离细粒径胶状固液混合物
【答案】B
【详解】A．为增强冷凝效果，图1 中球形冷凝管A 的进水口为b、出水口为a，A 错误；
B．由题意可知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙酸，71g 丁二酸的物质的量为
≈0.6017mol＜1.28mol，则反应中乙酸酐过量，实验得到51g 丁二酸酐，则反应的产率
×100%≈84.76%，B 正确；
C．抽滤结束时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的连接，再关闭抽气泵，防止倒吸，C 错误；
D．由分析可知，图2 装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状沉淀和颗粒过小的沉淀不适用于抽滤的原
因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样会影响抽滤效
果，D 错误；故选B。
2．（2025·河南·模拟预测）某小组设计实验制备
—亚甲基—4—环己烯—1，2—对苯二醌。
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【反应原理】
【试剂】
对苯二醌，
环戊二烯，无水乙醇，石油醚（沸点：60～90°C）
【步骤】
在
锥形瓶中加入
对苯二醌和
无水乙醇，使呈悬浮液，置于冷水浴中冷却至
。向悬
浮液中迅速加入
新蒸出的环戊二烯，摇匀，置于冰水浴中放置
，除去冰水浴，再在室温下放
置
。在此过程中，反应物由浑浊变澄清并析出淡黄色的沉淀。在水泵减压下蒸出乙醇，得淡黄色固
体粗产物（实验装置如图所示，夹持仪器已省略）。用石油醚重结晶，得到淡黄色针状结晶，干燥后质量
约为
。
回答下列问题：
(1)减压蒸馏时，冷凝水的进水口为 （填“a”或“b”）。
(2)C 仪器是克氏蒸馏头，相对普通蒸馏装置，C 仪器的优点是 。
市售的对苯二醌需用无水乙醇重结晶，并用活性炭脱色，所得对苯二醌为黄色针状晶体。此提纯对苯二醌
实验中，利用活性炭的性质是 （填代号）。
a．氧化性 b．还原性 c．吸附性
(3)本实验中，无水乙醇的作用是 ；“减压蒸出乙醇”中“减压”的目的是 。
(4)用石油醚对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是 （填代号）。
(5)如果用
环戊二烯和
对苯二醌反应，主要生成产物的结构简式为 。
(6)本实验产率约为 （填代号）。
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a．56% b．67% c．69% d．78%
【答案】(1)a (2)避免A 中液体因暴沸而冲入B 中 c
(3)作溶剂 降低乙醇沸点，避免温度过高而产生副产物等合理答案
(4)b (5)
(6)c
【详解】（1）从下端a 进冷凝水。
（2）克氏蒸馏头离冷凝管较远，避免蒸馏过程中烧瓶中液体因暴沸被蒸入接收器中；活性炭具有很强的
物理吸附作用，可以吸附苯二醌中的杂质有色分子。
（3）无水乙醇为反应的溶剂；减压条件下，乙醇的沸点降低，有利于在较低温度下蒸出乙醇，避免温度
高，产生较多副产物。
（4）重结晶需要溶解（烧杯和玻璃棒）、加热（酒精灯）、冷却、过滤（漏斗、烧杯和玻璃棒）、洗涤
等，不需要分液漏斗。
（5）增大环戊二烯和对苯二醌投入比例，会发生2 个1，4-加成反应生成副产物。
（6）根据起始投料，环戊二烯稍过量，以对苯二醌为计算依据，产物的相对分子质量为174，理论产量为
，
。
3．（2025·福建福州·模拟预测）自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。
硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃的原理和
装置如下：
实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃
的步骤如下：
I．向
三颈烧瓶(加热、搅拌、夹持等装置省略)中加入
对叔丁基苯酚
、
、
氢氧化钠和
二苯醚。
Ⅱ．在
气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到
，温度保持在
反应4 小时。
Ⅲ．停止加热并冷却至
以下后，加入
的盐酸和
乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，
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用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
Ⅳ．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到
纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称是 ，其作用是 。
(2)对叔丁基邻苯二酚(
)的沸点 2—叔丁基对苯二酚(
)(填“>”“<”或“=”)。
(3)加热过程中要不断通入氮气，目的是 。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用 (填试剂名称)将该气体除去。
(5)在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的 (填字母)。
(6)本实验的产率为 。
【答案】(1)球形冷凝管 导气、冷凝回流 (2)＜ (3)防止对叔丁基苯酚、
被氧化
(4)氢氧化钠溶液 (5)BE (6)
【详解】（1）仪器A 是球形冷凝管，作用是导气、冷凝回流，从而提高原料利用率；
（2）由对叔丁基邻苯二酚(
)和2-叔丁基对苯二酚(
)的结构可知，对叔丁基
邻苯二酚中的羟基较近，易形成分子内氢键，导致沸点较低，但2-叔丁基对苯二酚中的羟基较远，易形成
分子间氢键，导致沸点较高，故此处填：＜；
（3）酚羟基和S8都可以被空气中的氧气氧化，因此实验过程中要不断通入氮气防止对叔丁基苯酚、S8被
氧化；
（4）实验过程中会产生一种有毒气体，可知尾气是H2S，属于酸性气体能和碱溶液反应，因此可用氢氧化
钠溶液吸收；
（5）重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去的过程，是在烧杯中加热
将产品溶解、趁热过滤，然后冷却结晶后用漏斗过滤。因此在重结晶过程中，需要用到如图所示仪器中的
普通漏斗和烧杯，故答案为：BE；
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（6）60 g 对叔丁基苯酚（相对分子质量为150）的物质的量为0.40 mol、25.60 g S8中S 的物质的量为0.80
mol，S8过量，利用对叔丁基苯酚的物质的量进行计算。根据题中所给反应可知，4 个对叔丁基苯酚分子生
成1 个对叔丁基硫代杯[4]芳烃，因此理论上生成对叔丁基硫代杯[4]芳烃的物质的量为0.10 mol，实际质量
为30.24 g，对叔丁基硫代杯[4]芳烃的M=720.0g mol
⋅
-1 ，则物质的量为0.042 mol，所以产率为
。
4．（2025·山西·三模）下列仪器的使用操作不合理的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的酸性
溶液
B．利用仪器乙加热固体时需要垫泥三角
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
的
水溶液
【答案】D
【详解】A．仪器甲为酸式滴定管，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸
式滴定管量取，操作合理，A 正确；
B．仪器乙为坩埚，加热固体时需将坩埚放在泥三角上，泥三角支撑坩埚进行加热，操作合理，B 正确；
C．仪器丙为分液漏斗，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，操作合理，
C 正确；
D．仪器丁为1000mL 容量瓶，配制900mL 溶液需选用1000mL 容量瓶，但NaF 溶液中F-会水解生成HF，HF
与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃仪器，不能用玻璃容量瓶配制，操作不合理，D 错误；
故选D。
5．（2025·云南楚雄·模拟预测）1,2-二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可
用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，2-
二溴乙烷。部分实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)：
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实验步骤：
①组装实验仪器，并检查装置气密性。
②在冰水浴冷却下，将8 mL(0.15 mol)浓硫酸与4 mL(0.066 mol)乙醇混合均匀，取4 mL 该混合液加入三颈
烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a 中备用。
③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。
④当装置D 中出现特定现象，反应即可视为结束。
⑤将装置D 中的产物依次用10 mL 水、10 mL 10% NaOH 溶液、10 mL 水进行洗涤，然后进行分液、干燥、
蒸馏，得到产品1.5 g。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ；装置A 中发生主要反应的化学方程式是 。
(2)装置B 中长玻璃管的作用是 。
(3)步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是 (填选项字母)。
a．确保乙烯平稳生成，充分与溴反应
b．延长反应时间
c．减小气体流速，减少溴进入装置E 中
(4)装置C 和装置E 所加试剂相同，该试剂是 。
(5)反应结束时装置D 中的现象是 。
(6)步骤⑤中，第二次水洗的目的是 。
(7)该实验的产率是 %(保留整数)。
【答案】(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)平衡气压，保证实验安全 (3)ac (4)NaOH 溶液 (5)溴的颜色全部褪去
(6)除去有机相残留的NaBr、NaBrO、NaOH 等无机物 (7)40
【详解】（1）由图可知仪器a 的名称是恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗；装置A 中发生的主要反应是乙醇的
消去反应，化学方程式为
。
（2）实验中装置内温度、气体量变化会使压强改变，长玻璃管与空气相通，可平衡装置B 内气压，保证
实验安全。
（3）a．缓慢滴加能使乙醇-硫酸混合液逐步反应，确保乙烯平稳生成，这样乙烯能充分与溴反应，提高产
率，a 正确；
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b．缓慢滴加主要目的不是延长反应时间，而是控制乙烯生成速率，b 错误；
c．缓慢滴加可以减小气体流速，防止溴蒸气进入装置E 中，避免溴的浪费和对后续装置的污染，c 正确；
故答案选ac。
（4）装置C 中可盛放NaOH 溶液，用于除去乙烯中可能混有的SO2等酸性杂质气体。装置E 用于吸收尾气，
防止挥发出的Br2污染环境，一般可盛放NaOH 溶液；装置C 和装置E 所加试剂相同，该试剂是NaOH 溶液。
（5）装置D 中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，可观察到溶液颜色变浅等现象，当溴的颜色全部褪去，可
认为反应结束，所以反应结束时装置D 中的现象是溴的颜色全部褪去。
（6）产品经10 mL 10% NaOH 溶液洗涤后，会残留NaOH 以及NaOH 与溴反应生成的NaBr、NaBrO 等可溶
性物质，第二次水洗可将这些杂质从有机相中除去，利于后续分液、干燥、蒸馏得到纯净产品。
（7）由题可知，乙烯过量，根据已知可计算
，根据
，理论上生成
，
，实际得到1.5 g，故产率为
。
6．（2025·河北·模拟预测）光气
在工业上有广泛的用途，在实验室利用四氯化碳
与
(固体)反应制备光气
和
的实验装置如图所示(加持和加热装置已经略去)：
已知：①
固体易氧化和水解。
②光气易与水反应并且易溶于
中。
③有关物质的熔沸点如下表：
物质
熔点/℃
1435
1152
沸点/℃
4000
1300
76
8.2
④实验步骤：.制备光气
。打开
关闭
，接通冰水冷凝，通入氮气开始反应20 分钟。Ⅱ．
光气
的分离。打开
关闭
、
，接通冰水冷凝，微热烧瓶C。回答下面问题：
(1)仪器b 的名称是 ，作用是 。仪器c 的名称是 ，作用是 。
(2)反应开始前要通入过量的氮气，其目的是 。干燥管a 的作用是 。
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(3)写出装置B 中发生反应的化学方程式： 。
(4)装置D 中收集的是 (填化学式)，
处温度计应该控制在 ℃左右。
(5)写出装置E 中发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 球形冷凝管 冷凝回流 直形冷凝管 冷凝光气
(2)排空气，防止
固体氧化和水解，加快
溶液的挥发 防止水蒸气进入装置，引起
固体
和光气水解
(3)
(4)
8.2
(5)
【详解】（1）根据仪器构造及分析，b 的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流；仪器c 的名称是直形冷凝
管，作用是冷凝光气，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；直形冷凝管；冷凝光气。
（2）空气会干扰实验，所以开始通入N2可以排空气，防止
固体氧化和水解，加快
溶液的挥发；
无水CaCl2具有吸水性，仪器a 中盛有无水CaCl2固体，其作用可以防止水蒸气进入装置，引起
固体和
光气水解，故答案为：排空气，防止
固体氧化和水解，加快
溶液的挥发；防止水蒸气进入装置，
引起
固体和光气水解。
（3）装置B 中是CCl4和Cr2O3固体在700-800℃条件下反应生成CrCl3固体和光气COCl2，化学方程式为
，故答案为：
。
（4）打开K1、K2、关闭K3，进行反应，C 中得到光气和四氯化碳；再关闭开K1、K2、打开K3，利用沸点不
同蒸馏分离出光气
，即装置D 中收集的是
；光气的沸点为8.2℃，则
处温度计应该控制在
8.2℃左右，故答案为：
；8.2。
（5）装置E 中氢氧化钠是用来吸收
，两者反应生成氯化钠、碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为
，故答案为：
。
题型02 化学实验基本操作
1．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法合
理的是
A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C．金属钠小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖
D．浓碱沾在皮肤上，先用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3清洗
【答案】A
【详解】A．护目镜能有效防止飞溅物或化学物质伤害眼睛，A 正确；
B．金属汞具有毒性和挥发性，当汞撒落在桌面时，必须尽量收集在密封的试剂瓶中，但不能深埋以防污
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染土壤，B 错误；
C．金属钠小面积失火，不应迅速用湿抹布扑盖。钠与水反应生成氢气，会加剧火势，正确方法是用干燥
沙土覆盖灭火，C 错误；
D．浓碱溶液有强烈腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，为避免将皮肤灼烧，要立即用大量水冲洗，然
后涂上2%~5%的硼酸溶液，D 错误；故选A。
2．（2025·河北·模拟预测）下列操作或实验，能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
定容时
B．溶解氯化钠固体
C．除去
中的少量
D．海带灼烧成灰
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液定容时，需用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，
视线应平视刻度线，A 正确；
B．溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能在试管中溶解固体（试管容积小，不
利于搅拌和溶解），B 错误；
C．除去
中的
应选用饱和
溶液（
与
反应生成
），而饱和
溶液与
不反应，无法除去
，C 错误；
D．海带灼烧成灰需在坩埚中进行，烧杯不耐高温，不能用于灼烧固体，D 错误；故答案选A。
3．（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理
的是
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A．①图：分液
B．②图：氯化钠的焰色试验
C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D．④图：制备氢氧化亚铁
【答案】D
【详解】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧
靠，A 错误；
B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色
观察，B 错误；
C．③图为向燃着的酒精灯添加酒精，此操作极易引发火灾，违反实验室安全规则，C 错误；
D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中能生成
Fe(OH)2，装置合理，D 正确；故答案选D。
4．（2025·江西·模拟预测）向含
的废液中通入HCl 气体(
)，利用下列装置制备S 并回收NaCl。下列装置不能达到实验目的的是
A．制取HCl 气体
B．通入HCl
C．分离S
D．回收NaCl
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．浓盐酸与浓硫酸混合放热，HCl 的沸点低，故可产生HCl 气体，A 正确；
B．HCl 极易溶于水，应采用防止倒吸的装置来进行相关实验，B 正确；
C．S 不溶于水，可用过滤的方法从水溶液中分离硫，C 正确；
D．从水溶液中回收NaCl，应在蒸发皿中进行蒸发结晶，D 错误；
故答案为：D。
5．（2025·山西·三模）
是空气氧化CO 的优良催化剂，现设计如下装置图(部分加热及夹持装置已
略)，测定CO 与空气的体积比约为1：5 时被氧化的效率。
已知：①HCOOH 是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为
。
②
是白色固体，易吸水潮解，能快速与CO 发生反应：
。
回答下列问题：
(1)将已称重的装置E、F 与其他装置组装好，先 (填操作名称)，然后向装置B 中按一定流速持续通
入空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为
，后打开装置A 中分液漏斗的活塞，此时装置B
的作用是 。先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞的原因是 。
(2)当观察到 (填现象)，关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是
，当装置D 冷却至室温时停止通空气。
(3)装置C、E 中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是 ，装置C 中所盛试剂的作用是 。
(4)实验结束后，测得装置E 增重0.88 g。
颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计
如下测定方案：
步骤i．将装置F 中固体溶解在足量水中(
)，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH 溶液
调pH 约为5 后，将其配成250 mL 待测液。
步骤ii．用移液管量取
标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为
(滴定时，
和
不参与反应)，消耗待测液12.50 mL。
①CO 的转化率为 (保留3 位有效数字)。
②下列操作导致CO 的转化率测定值偏大的是 (填标号)。
a．CO 被氧化过程中，通入空气流速过快
b．步骤j 中，没有加入NaOH 溶液调pH
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c．步骤ii 中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡
d．锥形瓶在加入
标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在
【答案】(1)检查气密性 除去CO 气体中的HCOOH 和空气中的CO2；调节CO 与空气的气泡数比约为1：5
先将催化剂的催化活性调整到最佳，再使CO 进入装置D 中
(2)装置B 中CO 导气管口不再产生气泡时 将装置D 中残留的CO2、CO 分别驱赶到装置E 和装置F 中完
全反应
(3)碱石灰 干燥CO (4)44.4% bc
【详解】（1）该装置有气体参加反应，因此将已称重的装置E、F 与其他装置组装好后，要先检查气密性；
然后向装置B 中按一定流速持续通入空气，排出装置中的空气；一段时间后，先打开管式炉，调节温度为
120℃，后打开装置A 中分液漏斗的活塞，此时装置B 的作用有两个，一是除去CO 气体中的HCOOH 和空
气中的CO2；二是调节CO 与空气的气泡数比约为1：5；
先打开管式炉、后打开分液漏斗的活塞，目的是先将催化剂的催化活性调整到最佳，再使CO 进入装置D
中，使CO 被催化氧化为CO2；
（2）在装置A 中发生反应：HCOOH
CO↑+H2O，当观察到装置B 中CO 导气管口不再产生气泡时，
说明该反应进行完全，此时关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是将装置D
中残留的CO2、CO 分别驱赶到装置E 和装置F 中完全反应；
（3）装置C 的作用是干燥CO 气体，装置E 的作用是用于吸收CO2气体，由于水蒸气是中性物质，而CO2
是酸性气体，因此装置C、E 中所盛试剂可以是同一种物质，该试剂是碱石灰；
其中装置C 中所盛试剂的作用是用于干燥CO；
（4）①装置E 用来吸收装置D(发生反应：2CO+O2
2CO2)产生CO2气体，其物质的量是n(CO2)=
，根据C 元素守恒，可知被催化氧化的CO 的物质的量为n(CO)=n(CO2)=0.02 mol；未被催
化氧化的CO 在装置F 中发生反应：5CO+I2O5=I2+5CO2，反应产生的I2被Na2S2O3溶液吸收，发生反应：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得关系式：5CO～I2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.02 mol/L×0.025 L×
=0.01
mol，则未被氧化的CO 的物质的量为n(CO)=
n(Na2S2O3)=
×0.01 mol=0.025 mol，故CO 的转化率为
；
②a．在CO 被氧化过程中，若通入空气流速过快，CO 在装置D 中未被充分氧化，导致CO 的转化率测定值
偏小，a 不符合题意；；
b．在步骤i 中，若没有加入NaOH 溶液调pH，溶液呈强酸性，此时
与I-反应生成I2，使步骤ⅱ中消耗的
待测液体积偏小，导致CO 的转化率测定值偏大，b 符合题意；
c．在步骤ii 中，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡，使步骤ⅱ中消耗的待测液体积
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偏小，导致CO 的转化率测定值偏大，c 符合题意；
d．锥形瓶在加入Na2S2O3标准溶液前，瓶内有少量蒸馏水存在，不影响消耗的待测溶液的体积，因此对实
验测定结果无影响，d 不符合题意；
故合理选项是bc。
6．（2025·河南·三模）过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解
为H2O2和CO(NH2)2，可用作漂白剂，温度超过45℃就发生分解。某实验小组通过如图装置(加热及夹持装
置已省略)合成过氧化脲，并测定产品中活性氧的含量。
Ⅰ．在三颈烧瓶中先加入50 mL30% H2O2溶液、80 mL 蒸馏水、2 mLEDTA(稳定剂)，再加入适量的尿素
[CO(NH2)2]，控制一定温度，搅拌、反应1 h；
Ⅱ．改为减压蒸馏装置，蒸馏一段时间后，趁热将剩余物质倾入烧杯中，将烧杯放入5℃冰箱中静置24
h；
Ⅲ．过滤、干燥后即得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ，三颈烧瓶的规格应选择 (填字母)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)制备过程中最适宜的加热方式为 。
(3)步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是 。
(4)上述合成过氧化脲的步骤可以总结为如下流程图，请将空格补充完整 。
(5)过氧化脲产品中活性氧含量的测定(活性氧的含量
)：
用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL 溶液，用移液管取25.00 mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和
过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三
次，平均消耗标准溶液20.00 mL(已知：
)。
①达滴定终点时的现象为 。
②根据滴定结果，产品中活性氧的含量为 (结果用百分数表示)。
③以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是 (填字母)。
A．用250 mL 容量瓶定容时俯视刻度线
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B．移液管水洗后未用待测液润洗
C．摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡
【答案】(1)球形冷凝管 B (2)45℃以下水浴加热 (3)降低水的沸点，防止过氧化脲分解
(4)冷却(降温)结晶 (5)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液蓝色刚好褪去，半分钟内不恢复原色 16% BD
【详解】（1）根据图示可知仪器a 名称为球形冷凝管；
烧瓶中加入的液体物质的体积为V=50 mL + 80 mL + 2 mL=132 mL，还需要加入一定质量的固体物质，用烧
瓶加热液体物质时，混合溶液的体积为烧瓶容积的
～
，则需要使用250 mL 的烧瓶，故合理选项是B；
（2）根据题意可知：过氧化脲[化学式为CO(NH2)2·H2O2]在温度超过45
℃就发生分解，制取过氧化脲的反
应物H2O2受热易分解，温度越高，越容易分解，为加快反应速率，减少H2O2及过氧化脲的分解，制备过程
中最适宜的加热方式为控制在45
℃以下水浴加热；
（3）步骤Ⅱ采用减压蒸馏而不用常压蒸馏的原因是由于减小压强，水的沸点降低，就可以防止过氧化脲
分解；
（4）上述合成过氧化脲的步骤可以总结为发生反应：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2、减压
蒸馏、冷却(或降温)结晶、过滤、干燥就制取得到相应的产品，故流程图中空格中的步骤为：冷却结晶或
降温结晶；
（5）①CO(NH2)2·H2O2溶于水，分解产生H2O2，向其中加入H2SO4、KI，发生反应：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，
再滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，然后滴入Na2S2O3标准溶液，发生反应：I2+2
=2I-+
，当I2恰
好被反应完全时，溶液蓝色褪去，此时滴定达到终点，故达滴定终点时的现象为滴入最后半滴Na2S2O3标
准溶液蓝色刚好褪去，半分钟内不恢复原色，滴定就达到终点；
②根据反应方程式可得关系式：CO(NH2)2·H2O2～H2O2～I2～2Na2S2O3，则5.000 g 样品中含有的过氧化脲的物
质的量为n[CO(NH2)2·H2O2]=
n(Na2S2O3)=
×0.5000 mol/L×0.0200 L×
=0.05 mol，则其中含有的活性
氧的含量为
=16%；
③A．用250 mL 容量瓶定容时俯视刻度线，则溶液的浓度偏大，滴定时消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，
最终使过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏高，A 不符合题意；
B．移液管水洗后未用待测液润洗，导致被测定的溶液浓度偏低，等体积溶液中含有的溶质的物质的量就
会偏少，滴定时消耗标准溶液体积就会偏小，最终使过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低，B 符合
题意；
C．若摇动锥形瓶过程中Na2S2O3溶液滴到锥形瓶外，滴定时消耗标准溶液体积读数就会偏多，最终使过氧
化脲产品中活性氧含量的测定结果偏高，C 不符合题意；
D．若在滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡，则滴定消耗标准溶液体积读数偏少，最终使过氧化
脲产品中活性氧含量的测定结果偏低，D 符合题意；
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故合理选项是BD。
题型03 装置气密性检查方法
1．（2025·陕西商洛·模拟预测）某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取
。
下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是
A．装置A 是制备
的装置
B．应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入
气体
C．装置C 中的总反应式为
D．仪器的连接顺序为
【答案】D
【详解】A．生石灰与H2O 反应生成Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用A 装置制备NH3，A 正确；
B．由于氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通
入CO2气体，能够使的CO2参与反应生成NaHCO3，B 正确；
C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl 和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为：NH3＋CO2＋NaCl＋
H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，C 正确；
D．由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a 与x 相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b，D 错误；答案选D。
2．（2025·辽宁沈阳·二模）下列实验设计或描述错误的是
A．将C 管位置提高可用于检验装置气密
性
B．制备少量NO 避免其被氧化
C．用CS2萃取中乙醇的S
D．做浓硫酸与铜反应的实验中涉及的安全提醒标志
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．提高C 管位置，若装置气密性良好，B、C 管会形成稳定液面差，属于液差法检验气密性，A
正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO，NO 易被氧化，装置可利用生成的NO 排出空气，避免与O₂ 接触，B 正确；
C．萃取需萃取剂与原溶剂不互溶，乙醇与CS2互溶，无法分层，不能萃取乙醇中的硫，C 错误；
D．铜与浓硫酸加热条件下反应生成的二氧化硫有毒，且浓硫酸具有强腐蚀性，实验中应带护目镜、洗手、
通风，涉及的安全标志合理，D 正确；故选C。
3．（2025·安徽·三模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．用图1 所示装置检查装置的气密性
B．用图2 所示装置制备SO2
C．用图3 所示装置配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4 所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性
【答案】B
【详解】A．检查装置气密性时，图1 中长颈漏斗下端未形成液封，握住集气瓶后，集气瓶中的气体会从
漏斗上口逸出，无法密封，因此不能通过导管口是否有气泡来判断装置的气密性，A 错误；
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，图2 中装置有分液漏斗控制浓硫酸滴加、圆底烧瓶盛放铜屑及
加热装置，也垫上了石棉网，符合固体与液体混合加热制取SO2的实验要求，B 正确；
C．配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放热，应先在烧杯中稀释浓硫酸，冷
却后再通过玻璃棒引流转移溶液至100 mL 的容量瓶，加水定容，摇匀来配制溶液。而图3 直接在容量瓶中
稀释浓硫酸，不符合配制溶液的要求，C 错误；
D．在通过加热方法探究固体碳酸氢钠热稳定性时，试管口应略向下倾斜，以防止生成的水蒸气冷凝回流
至试管底部导致试管炸裂，图4 中试管口向上倾斜，不符合固体物质加热的实验要求，D 错误；
故合理选项是B。
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4．（2025·重庆·一模）实验室利用以下装置能达到实验目的的是
A．用甲装置关闭
，打开分液漏斗活塞检查装置的气密性
B．用乙装置从食盐水中提取
C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成
D．用丁装置可制备甲酸
【答案】C
【详解】A．长颈漏斗一侧导管使得分液漏斗和烧瓶连通，不能通过关闭
，打开分液漏斗活塞检查装置
的气密性，A 错误；
B．食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B 错误；
C．氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生
成了氨气，能达到实验目的，C 正确；
D．用足量的酸性高锰酸钾氧化甲醇通常会生成二氧化碳而难以得到甲酸，D 错误；故选C。
5．（2025·湖南邵阳·一模）我国古代将硫酸称为绿矾油，其可用于去除兵器上的锈迹。
Ⅰ．制备绿矾（
）
某化学兴趣小组拟用工业废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量FeS、
、Cu 等杂质）制备绿矾，实验
步骤如下：
ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的
溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤；
ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置（如下图）后，水浴加热至反应完全；
ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸；
ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。
(1)操作ⅰ用热的
溶液浸泡的目的是 ；
(2)装置C 中发生反应的离子方程式是 ；
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(3)步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是 （写两条）；
(4)绿矾的结构如下图所示：
①最能体现绿矾中Fe 原子与
分子之间相互作用关系的化学式是 （填字母序号）；
a.
b.
c.
d.
②图中键角
与键角的大小关系是
（填“>”或“<”或“=”）。
Ⅱ．制备绿矾油
将绿矾加强热，在冰水混合物中的U 形管中即可得到绿矾油。如图连接好装置，检查装置的气密性后，在
硬质玻璃管中加入一定量的绿矾。打开
、
，通入一段时间
后，关闭
点燃酒精喷灯，充分反应
后停止加热。打开
再通入
至装置完全冷却。经测量分析，绿矾中的Fe 元素全部被氧化，部分硫元素
变为+4 价，其他元素化合价未发生变化。
(5)检查装置气密性的方法是 ；
(6)绿矾受热分解的化学方程式是 ；
(7)气体在B 装置中充分冷凝，则B 装置得到的硫酸的质量分数是 %（保留三位有效数字）。
【答案】(1)去除铁屑表面的油污 (2)
(3)减少绿矾的损耗，便于后续干燥 (4)b <
(5)在D 装置中加入适量的水，关闭
、打开
，在A 处稍加热，D 中有气泡产生，停止加热后，D 中的
导管内形成一段水柱，且一段时间后，水柱不下降，则气密性良好（答案合理即可）
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(6)
(7)29.5
【详解】（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：洗去铁屑表面的油污；
（2）铁屑中FeS 会与稀硫酸反应生成污染性硫化氢气体，硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成硫化铜沉淀，装置
C 中发生反应的离子方程式是
；
（3）绿矾在乙醇中溶解较少且乙醇易挥发，故洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是：减少绿矾
的损耗，便于后续干燥；
（4）①由结构，铁与6 个水形成配位键，则最能体现绿矾中Fe 原子与
分子之间相互作用关系的化学
式是b.
；
②图中键角
为水分子中氢氧键键角，其中氧形成2 个共价键且存在2 对孤电子对，而硫酸根离子中中心
原子硫形成4 个共价键无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键
角
与键角的大小关系是
< ；
（5）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现
象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；故检查装置气密性的方法是：
在D 装置中加入适量的水，关闭
、打开
，在A 处稍加热，D 中有气泡产生，停止加热后，D 中的导管
内形成一段水柱，且一段时间后，水柱不下降，则气密性良好（答案合理即可）
（6）由题意，绿矾中的Fe 元素全部被氧化，则反应生成氧化铁，结合电子守恒，部分硫被还原为二氧化
硫，结合质量守恒，还生成三氧化硫和水，故绿矾受热分解的化学方程式是
；
（7）反应生成三氧化硫和水生成硫酸：
，结合反应
，则B 装置得到的硫酸的质量分数是
。
6．（2025·湖南长沙·二模）工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下：
已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。其部分装置及有关
数据如下：
物质
熔点/
沸点/
密度/(
)
溶解性
硝基苯
5.7
210.9
1.20
难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
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乙醚
34.6
0.71
微溶于水
实验步骤：
①检查B 装置的气密性。
②先向B 装置中加入
催化剂，后加入
硝基苯。
③加热B 装置。
④打开活塞k，通入
。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤的正确顺序为 (填序号)。
(2)仪器A 的名称为 。
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
A．实验过程中温度计的水银球应置于反应液中
B．B 装置宜用油浴加热
C．上述制备苯胺的反应属于取代反应
D．仪器b 的使用有利于提高苯胺的产率
(4)制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是 。
(5)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。
①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
②减压蒸馏的优点有 ，若减压蒸馏得到产品
，则该实验合成苯胺的产率为
(保留3 位
有效数字)。
【答案】(1)①②④③ (2)启普发生器 (3)ABD (4)除去产物中混有的水
(5)
降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被
氧化 88.2
【详解】（1）根据分析，实验步骤的正确顺序为①②④③。
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（2）仪器A 的名称为启普发生器。
（3）A．实验过程中，温度计的水银球应置于反应液中，测定反应液的温度，A 正确；
B．该反应需在
时进行，B 装置宜用油浴加热，B 正确；
C．该制备苯胺的反应属于还原反应，C 错误；
D．仪器b 可使挥发的反应物和产物冷凝回流，提高原料利用率，且分水器可以将产物中的水分离出去，
有利于提高苯胺的产率，D 正确；
故选ABD。
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，粗产品蒸馏前需加入生石灰，其作用是除去产物中混有的水。
（5）①过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：
。
②减压蒸馏的优点为降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被氧化；第一步，计算硝基苯的质量，
硝基苯的质量为
。第二步，计算苯胺的理论产量，根据反应
，每
硝基苯完全反应，理论上生成
苯胺，
则
硝基苯完全反应理论上生成苯胺的质量为
。第三步，计算苯胺的实际产量，苯胺的实
际产量为
。第四步，计算苯胺的产率，产率为
。
题型04 化学实验安全与试剂的保存
1．（2025·甘肃白银·二模）关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是
A．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
B．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．实验中应将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶
D．点燃可燃性气体(如
、CO)时应先检验气体的纯度
【答案】A
【详解】A．实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要
，故A 错误；
B．酸沾到皮肤，立即大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液中和，故B 正确；
C．钠、白磷性质特殊，未用完放回原试剂瓶可避免危险，故C 正确；
D．可燃性气体点燃前验纯，防止爆炸，故D 正确；选A。
2．（2025·青海海南·一模）下列操作不会引起安全事故的是
A．用蒸馏水浇灭正在着火的金属钠
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B．用硫粉覆盖洒落在地面上的汞
C．将蒸馏水倒入盛有浓硫酸的烧杯中进行稀释
D．用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯
【答案】B
【详解】A．金属钠着火时用水会加剧反应，引发爆炸，A 错误；
B．硫与汞常温下生成HgS，减少汞蒸气危害，B 正确；
C．稀释浓硫酸应将其缓慢倒入水中，反之易溅出酸液，C 错误；
D．酒精灯互点易引燃酒精造成火灾，D 错误；答案选B。
3．（2025·河南南阳·二模）实验室安全重于泰山。下列表述正确的是
A．盛化学品
试剂瓶的标签上安全使用标识为
B．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上
溶液
C．制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
【答案】A
【详解】A．NaOH 为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致
腐蚀的图案），A 正确；
B．碱液溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3%NaHCO₃ 溶液为弱碱性，
无法中和碱，B 错误；
C．通风橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C 错
误；
D．钠着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以应使用沙子灭火，D
错误；答案选A。
4．（2025·辽宁大连·模拟预测）下列实验操作或处理方法错误的是
A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B．如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗
C．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D．对于不需要回收利用的有机废液(只含
、
和O)，可用焚烧法处理
【答案】B
【详解】A．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完的需放回原试剂瓶以避免危险，A 正确；
B．酸沾到皮肤应先用大量水冲洗，再用弱碱性溶液（如碳酸氢钠）处理，直接使用碳酸钠溶液可能加重
灼伤，B 错误；
C．重金属离子可通过沉淀法生成难溶物后处理，符合规范，C 正确；
D．仅含C、H、O 的有机废液焚烧后生成
和
，无污染，D 正确；故答案为：B。
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5．（2025·吉林松原·模拟预测）下列有关试剂的配制、存放和取用，不符合要求的是
A．氢氧化铜悬浊液、
溶液、氯水需现用现配
B．配制
溶液需要用到天平、胶头滴管、玻璃棒
C．液溴贮存于带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，水封放置于冷暗处
D．某些取用后的药品如金属钠、白磷可放回原试剂瓶
【答案】B
【详解】A．氢氧化铜悬浊液易沉淀，Na2SO3溶液易被氧化，氯水中的HClO 见光易分解，均需现用现配，
A 正确；
B．配制稀硫酸需用量筒量取浓硫酸，而非称量固体，因此不需要天平，B 错误；
C．液溴易挥发且腐蚀橡胶，需用玻璃塞棕色瓶并水封避光保存，C 正确；
D．金属钠、白磷性质活泼，剩余药品放回原瓶可避免危险，D 正确；故选B。
6．（2025·山东·模拟预测）下列实验操作正确的是
A．进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化
B．用玻璃棒蘸取氯水滴到pH 试纸上测其pH
C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液
D．向
溶液中滴加NaOH 溶液制备
时，胶头滴管应悬空滴加
【答案】C
【详解】A．进行中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，A 项错误；
B．氯水有漂白性，不能用pH 试纸测其pH，B 项错误；
C．皮肤溅上碱液时，可先用大量水冲洗，然后再涂上1%的硼酸溶液，C 项正确；
D．
易被空气中的氧气氧化，故向
溶液中滴加NaOH 溶液制备
时，胶头滴管需要插
入液面以下，D 项错误；故选C。
1．（2025·山东日照·三模）乙酰水杨酸(
)是一种白色晶体，易溶于有机溶剂、微溶于水、
在水中溶解度随温度升高而增大，一种合成及提纯路线如下：
下列说法正确的是
A．“操作1”为冷却结晶、过滤
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B．饱和
溶液的作用是与乙酰水杨酸反应生成可溶性的钠盐
C．盐酸的主要作用是除去稍过量的
D．“操作2”洗涤时应先用冷水洗，再用乙醇洗
【答案】B
【详解】A．结合分析知，“操作1”不是简单的冷却结晶、过滤，而是将反应后的反应液倒入冷水中，使
乙酰水杨酸（及副产物）结晶析出，然后过滤，A 错误；
B．粗产品中含有乙酰水杨酸、副产物，乙酰水杨酸可与碳酸氢钠反应生成可溶性的钠盐，而副产物难溶
于饱和碳酸氢钠溶液，从而实现乙酰水杨酸、副产物的分离，故饱和
溶液的作用是与乙酰水杨酸
反应生成可溶性的钠盐，B 正确；
C．盐酸可以除去稍过量的
，但盐酸的主要作用是将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，所以盐酸
的主要作用不是除去稍过量的
，C 错误；
D．“操作2”洗涤时，用冷水洗可减少乙酰水杨酸溶解带来的损失，因乙酰水杨酸易溶于有机溶剂（如乙
醇），用乙醇洗会导致产品部分溶解，故不能用乙醇洗，D 错误；故选B。
2．（2025·湖南永州·调研）在实验室中，下列处理方式正确的是
A．保存液溴时，添加适量
进行液封
B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
C．除去试管中残留的Ag 时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗
D．实验中不慎将浓
沾到皮肤上，立即用0.01mol/L 的NaOH 溶液洗涤
【答案】B
【详解】A．保存液溴时，应使用水进行液封。溴能溶于
，无法有效隔绝溴蒸气，A 错误；
B．活泼金属燃烧时，灭火毯（石棉布）可隔绝氧气，有效灭火，且避免使用其他灭火剂引发二次反应。B
正确；
C．银单质不溶于稀氨水，需用稀硝酸溶解。稀氨水无法去除银残留，C 错误；
D．浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，而非直接使用
溶液（中和反应放热会加重损伤）。D 错
误；
故选B。
3．（2025·山西吕梁·调研）下列实验装置不能达到相应目的的是
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A．用图甲装置制备
B．用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
C．用图丙装置制备
D．用图丁蒸发结晶制取NaCl
【答案】B
【详解】A．用图甲装置制备
，反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A 正确；
B．配制一定浓度的硫酸溶液，要在烧杯中稀释后到倒入容量瓶，B 错误；
C．用图丙装置制备
，反应方程式为：
，C 正确；
D．用图丁蒸发结晶制取NaCl，D 正确； 故选B。
4．（2025·黑龙江双鸭山·模拟预测）有化合物M(
)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐
药，可由
和
在
催化下制得．制备时，部分实验装置如图所示，已知：①
；②
。下列说法正确的是
A．应先加入
,再加入
和
B．冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好
C．应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品
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D．生成M 的反应为加成反应
【答案】D
【详解】A．由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产物且氯仿在强碱性条
件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入
和
，再加入
，A 错误；
B．为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置，B 错误；
C．加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热蒸干，C 错误；
D．生成M 的化学方程式为
，属于加成反应，D 正确； 故选
D。
5．（2025·广东清远·一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图①用来测定中和反应的反应热
B．图②操作可赶出盛有
溶液滴定管中的气泡
C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④可用于制备并检验1-丁烯
【答案】C
【详解】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为
普通玻璃棒，搅拌效果差，A 错误；
B．
溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的
操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B 错误；
C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装
置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C 正确；
D．1-溴丁烷在NaOH 醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D 错误；故答案选C。
6．（2025·浙江·一模）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
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甲
乙
丙
丁
A．甲：可在水层中检测出氨
B．乙：用
(杯酚)识别
和
，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用
溶液制备无水
晶体
【答案】A
【详解】A．甲装置中煤干馏产生的焦炉气含氨气，氨气易溶于水进入水层，可在水层中检测出氨（如用
湿润红色石蕊试纸检验变蓝），A 正确；
B．用
(杯酚)识别
和
，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸
点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，B 错误；
C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，
这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C 错误；
D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl 氛围中进行，否则得不到
FeCl3，D 错误；故选A。
7．（2025·安徽安庆·模拟预测）完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是
选项
实验内容
部分仪器或材料
A
用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B
水溶性的喷泉实验
烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管
C
铜丝在
中的燃烧实验
集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳
D
金属钠在空气中加热反应的实验
酒精灯、泥三角、表面皿
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．配制稀硫酸需要量取一定体积的浓硫酸（量筒）、稀释（烧杯、玻璃棒）、定容（一定规格
的容量瓶）A 正确；
B．NH3喷泉实验需烧瓶盛装气体，烧杯装水，铁架台固定装置，还需要胶头滴管，B 正确；
C．铜丝在Cl2中燃烧需集气瓶装气体，坩埚钳夹持灼热铜丝，毛玻璃片密封，C 正确；
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D．钠在空气中加热需酒精灯加热，坩埚盛放钠，泥三角支撑坩埚，但表面皿无法用于加热，应替换为坩
埚，D 错误；故选D。
8．（2025·河南·模拟预测）二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置(加热、
夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫(以亚硫酸盐形式存在)的残留量。
实验步骤：
ⅰ．称取m g 粉碎后的干果置于圆底烧瓶B 中，加入200 mL 蒸馏水。A 中加入足量的质量分数为3%的过
氧化氢溶液作为吸收液。
ⅱ．接通C 中冷凝水，通入
，将D 中10 mL 6 mol/L 的盐酸加入B 中，加热B 中的溶液至微沸，并保持
1.5 h，直至反应完全。
ⅲ．将A 中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100 mL。取20 mL，加入指示剂，用0.0100 mol/L NaOH 标准溶液
滴定至终点，消耗NaOH 溶液体积为
mL。
ⅳ．不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH 标准溶液体积
。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)A 中加入3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30%的过氧化氢溶液100 mL，
加水稀释至1000 mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(3)盐酸在实验中的作用是 。
(4)冷凝管C 的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或
“通冷凝水”)。
(5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测得
残留量会
(填“偏高”或“偏低”)。
(6)该干果中二氧化硫残留量为 g/kg(按二氧化硫计，列出计算式)。
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【答案】(1)锥形瓶
(2)球形分液漏斗、电子天平
(3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使
充分释放 (4)a 加热 (5)偏高 (6)
【详解】（1）由图可知，装置A 为锥形瓶；A 中反应的化学方程式为
；
（2）配制 3% 的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量取体积（量筒）、溶解（烧杯）、转移（玻璃棒、容
量瓶），不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液体，此处用不到）和电子天平（稀释不涉及称量固体）；
（3）样品中SO2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使SO2被 A 中H2O2
吸收；
（4）冷凝管 C 的进水口应为a（冷凝水 “下进上出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好）；反应结束后，
应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低）；
（5）空白实验用于排除试剂或环境的干扰。若未做空白实验，滴定消耗的NaOH 体积会包含试剂本身的消
耗，导致计算的H2SO4偏多，最终测得SO2残留量偏高；
（6）滴定时H2SO4和NaOH 按照1:2 反应，则n(H2SO4)=
n(NaOH) ，20 mL 溶液中n(NaOH)=0.0100 mol/L
（V1-V2）10-3 L，则n(H2SO4)=
0.0100
（V1-V2）10-3 mol，100 mL 溶液中n(H2SO4)=
0.0100
（V1-V2）10-3
mol，由元素守恒可知n(SO2)= n(H2SO4)，则m(SO2)=64
0.0100
（V1-V2）10-3
g，换算为g/kg：
=
g/kg。
1．（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是
A
B
C
D
蒸发
溶液
量取
溶液
加热
固体
转移
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．蒸发NaCl 溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致
液滴飞溅，规范操作，A 正确；
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B．量取25.00mL NaOH 溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH 腐蚀玻璃活塞），图中为酸式
滴定，B 错误；
C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C
错误；
D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D 错误；故选A。
2．（2024·天津·高考真题）实验室中下列做法错误的是
A．含重金属离子(如
、
等)的废液，加水稀释后排放
B．轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏
C．乙炔等可燃性气体点前要检验纯度
D．将有机废液收集后送专业机构处理
【答案】A
【详解】A．含重金属离子的废液即使稀释仍会污染环境，需专业处理，A 错误；
B．冷水处理烫伤可降温并减轻损伤，B 正确；
C．可燃性气体点燃前需验纯以防爆炸，C 正确；
D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D 正确；故选A。
3．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热
B．定容
C．稀释
D．滴定
【答案】A
【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的
，且用酒精灯外焰加热，操作合理，
A 正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B 错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C 错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D 错误；
故选A。
4．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
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A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒
精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可
用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉团，再加热，A 正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可
避免试管炸裂，B 正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏
斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，
C 正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D
错误；故选D。
5．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放
B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
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C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
【答案】A
【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A 错误；
B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B 正确；
C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C 正确；
D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D 正确；故选A。
6．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A 错
误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B 正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C 错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D 错误；故选B。
7．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的
NaHCO3溶液进行中和，A 正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C 错误；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D
正确；故选C。
8．（2023·山东·高考真题）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用
的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【详解】A．眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，故A 错误；
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B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B 正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C 正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D 正确；答案为A。
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