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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第60 讲 常用仪器及使用、实验安全和药品保存（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】常用化学仪器的识别和使用+5 道例题
【知识点2】化学实验基本操作+5 道例题
【知识点3】仪器的洗涤——常见残留物的洗涤+5 道例题
【知识点4】化学试剂的保存和化学实验安全+5 道例题
【知识点5】仪器的组合与创新应用+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】常用化学仪器的识别和使用
1．加热仪器—酒精灯、酒精喷灯
(1)若酒精灯起火，应用湿抹布盖灭。
(2)酒精灯加热温度可达500～600 ℃，酒精喷灯加热温度可达1000
℃。
2．可加热的仪器
（1）可直接加热仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
试管
用于少量试剂的盛装
和反应
①加热固体时，试管口应略向下倾斜；
②加热液体时，液体体积不能超过试管容积的；
坩埚
用于灼烧固体物质
①将坩埚放在架有泥三角的三脚架上进行加热；
②取放坩埚需使用坩埚钳，加热完成后应将坩埚放置在
石棉网上冷却；
③灼烧固体时一般选用瓷坩埚，但熔融NaOH 等碱性物
质时应选用铁坩埚，原因是瓷坩埚中的SiO2会与NaOH
反应；
蒸发皿
用于蒸发或浓缩溶液
①蒸发时液体体积不超过容积的，且要用玻璃棒搅拌；
②蒸发结晶时，有大量晶体析出时立即停止加热；
③移动蒸发皿时应选用坩埚钳；
（2）需垫石棉网加热仪器
烧杯
用于物质的溶解与稀
释、称量腐蚀性固体
药品、作反应器、水
①溶解固体时需用玻璃棒搅拌；
②稀释浓硫酸时沿内壁将酸倒入水中，同时用玻璃棒搅拌；
③作反应器加热时需垫石棉网；
1
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浴加热仪器
④组成水浴装置时，温度计插入水中；
圆底烧瓶
用于组装有液体参与
反应的装置、喷泉实
验中盛装气体
①作反应器加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸；
②盛装液体体积不超过容积的；
③也可作制蒸馏水时的反应器；
蒸馏烧瓶
用于混合液体的蒸馏
和分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸；
②盛装液体体积不超过容积的；
③蒸馏时温度计水银球应位于支管口处；
三颈烧瓶
二颈烧瓶
用于液液或固液反
应、蒸馏或分馏
①加热时需垫石棉网且装入沸石(或碎瓷片)防暴沸；
②盛装液体体积不超过容积的；
③常用于条件严苛的有机反应；
④三颈烧瓶常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配
套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流装置；
锥形瓶
用于中和滴定的反应
器、蒸馏的接收器、
组装气体发生装置
①加热时需垫石棉网；
②中和滴定时由右手控制振荡，且液体不能装入太多；
③常用于组成固—液反应的气体发生装置；
3．常用的计量仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
量筒
用于粗略测量一定
体积的液体
①无“0”刻度，读数时视线与凹液面的最低点相平；
②一般精确度为0.1mL；
③选择规格时应遵循“大而近”的原则；
④不可用作反应器，不可加热，不可用于溶解和稀释；
容量瓶
用于配制一定物质
的量浓度的溶液
①使用前需检验是否漏水；
②有固定规格，应遵循“大而近”的原则选择；
③溶液转入时应使用玻璃棒引流，距刻度线以下1～2cm 时
改用胶头滴管滴加至刻线；
④不可用于溶解、稀释或作反应容器，不可加热或盛装热
溶液，不可久贮溶液；
A．酸式滴定
管
B．碱式滴定
管
用于准确量取一定
体积的溶液和滴定
实验
①有“0”刻度，在滴定管上方；
②读数精确到0.01mL；
③使用前需“检漏”，并用待装液润洗2～3 次；
④酸性溶液、氧化性溶液(如KMnO4)应选用酸式滴定管盛
装，碱性溶液应选用碱式滴定管盛装；
托盘天平
用于称量固体物质
的质量
①称量时左盘放药品，右盘放砝码；
②读数精确至0.1g；
③试剂不能直接放置在托盘上，一般使用称量纸，易潮
解、腐蚀性药品应放于烧杯内进行称量；
2
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温度计
用于测量温度
①测量溶液温度时，水银球应插入液面下，但不能接触容
器内壁；
②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；
③测馏分的温度(蒸馏)时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口
处；
4．分离提纯仪器
仪器名称
主要用途
使用注意事项
普通漏斗
(1)加滤纸后，用作过滤，分
离固液混合物；
(2)倒扣在液面上，用作易溶
于水或溶液的气体的防倒吸装
置
a.过滤时应注意“一贴、二低、三靠”；
b．装配反应器时应将下管末端插入液面以
下，防止气体逸出；
长颈漏斗
常用于组装气体发生装置
制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止
气体逸出
分液漏斗
①常用来向反应器中添加液体
及装配反应器
②梨形分液漏斗常用于分液
①使用前要检查是否漏水；
②分离液体时，下层液体由下口流出，上层液
体由上口倒出；
③放液前应先把漏斗上的玻璃塞打开(或塞上
的凹槽和小孔对齐)；
恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其
中a 管的作用是平衡气压，使
液体能够顺利流下
①使用前需检查是否漏水；
②用于制取气体时上部玻璃塞不要取下；
球形干燥管
用于干燥或吸收某些气体，内
装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常用碱石
灰、无水CaCl2、P2O5等；
②球形干燥管气体流向为大口进小口出；
③球形干燥管也可用于组装防倒吸装置；
U 形管
用于干燥或吸收某些气体，内
装固体干燥剂或吸收剂
①作干燥管时只能盛装固体干燥剂，常用碱石
灰、无水CaCl2、P2O5等；
②不可装液体干燥剂；
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液
化的气体
②用于液体回流
①因馏分容易因冷凝而留在球形容器中，造成
馏分损失，故蒸馏时，不能用球形冷凝管，只
能用直形冷凝管；
②球形冷凝管或蛇形冷凝管常用于竖直装置中
的冷凝回流，通常用于反应装置中的冷凝回
流；
③冷却水的方向为下进上出；
盛装液体，用于气体的净化或
干燥
①使用前检查气密性；
②吸收剂量不超过广口瓶容积的2/3；
③气体的流向应是长(管)进短(管)出
3
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洗气瓶
5．其他常用仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体
①胶头滴管使用时将液体吸入胶头内，
不能平放或倒置；
②滴液时不能接触器壁；
滴瓶
滴瓶用于盛放少量液体药品
滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用
表面皿
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；
②用于pH 试纸等试纸的变色实验
不能加热
广口瓶 细口瓶
广口瓶贮存固体药品
细口瓶贮存液体药品
①见光易分解的试剂应避光保存在棕色
试剂瓶中；
②广口瓶盛装固体试剂，细口瓶和滴瓶
盛装液体试剂；
③试剂瓶一般选用磨口玻璃塞，盛装碱
性试剂的试剂瓶选用橡胶塞或木塞，盛
强酸或强氧化性药品应用玻璃塞；
干燥器
用于干燥固体
①干燥器下层装硅胶等干燥剂；
②定量实验灼烧固体后应将坩埚放置于
干燥器中冷却；
研钵、研杵
用于将块状固体研磨成粉末
常配套使用
启普发生器
难溶于水的块状固体与液体在常温
下制取气体
①适用于块状固体与液体在反应速率适
中且不加热(也不能大量放热)条件下制
取难溶于反应混合物的气体，如CO2、
H2S、H2等；
②优点是随开随用，随关随停；
泥三角
一般与三脚架配套使用，其上可放
坩埚，以给固体物质加热
①不能猛烈撞击，以免损坏瓷管；
②应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角
放在三脚架上，然后再加热；
【例1】完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是
选项
实验内容
部分仪器或材料
A
用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B
水溶性的喷泉实验
烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴
管
C
铜丝在
中的燃烧实验
集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳
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D
金属钠在空气中加热反应的实验
酒精灯、泥三角、表面皿
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．配制稀硫酸需要量取一定体积的浓硫酸（量筒）、稀释（烧杯、玻璃棒）、定容（一定规格
的容量瓶）A 正确；
B．NH3喷泉实验需烧瓶盛装气体，烧杯装水，铁架台固定装置，还需要胶头滴管，B 正确；
C．铜丝在Cl2中燃烧需集气瓶装气体，坩埚钳夹持灼热铜丝，毛玻璃片密封，C 正确；
D．钠在空气中加热需酒精灯加热，坩埚盛放钠，泥三角支撑坩埚，但表面皿无法用于加热，应替换为坩
埚，D 错误；
故选D。
【例2】称取
固体
配制
浓度大约为
的
溶液，下列仪器中不需要使用的
是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶
【答案】B
【详解】A．溶解6.4g CuSO4固体需要烧杯，100mL 烧杯足以容纳溶解所需的水量，因此A 需要，不符合
题意；
B．配制400mL 近似浓度的溶液时，若直接用量筒量取400mL 水溶解固体，无需定容操作，因此不需要
500mL 容量瓶，B 符合题意；
C．500mL 量筒用于量取400mL 蒸馏水，符合实验需求，因此C 需要，不符合题意；
D．配制好的溶液需储存于试剂瓶中，500mL 细口试剂瓶用于盛装溶液，因此D 需要，不符合题意；
故选B。
【例3】完成下列实验所用部分仪器选择正确的是
实验内容
仪器或材料
A
钠在空气中燃烧
坩埚、泥三角
B
加热浓缩NaCl 溶液
表面皿、玻璃棒
C
称取1.6 g NaOH 固体，配制400 mL 浓度约为0.1
的NaOH 溶液
500 mL 容量瓶、胶头滴管
D
称量5.0 g NaOH 固体
电子天平、称量纸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．钠在空气中燃烧需在坩埚中进行，坩埚置于泥三角上加热，A 正确；
B．加热浓缩溶液应使用蒸发皿，而非表面皿，表面皿无法直接加热，B 错误；
C．配制400 mL 溶液需用500 mL 容量瓶，但计算
质量应为2.0 g（
），题目中称取1.6 g 量不足，C 错误；
D．
易潮解且有腐蚀性，称量时应使用烧杯或玻璃器皿，而非称量纸，D 错误；
故答案选A。
【例4】海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
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(1)灼烧不需要用到的仪器为___________。
A．
B．
C．
D．
(2)步骤③需要用到的仪器有___________。
A．烧杯
B．漏斗
C．冷凝管
D．容量瓶
【答案】(1)ABD (2)AB
【详解】（1）灼烧用到的仪器是坩埚（C）、三脚架、泥三角、酒精灯，不需要用分液漏斗（A）、容量
瓶（B）和冷凝管（D），所以答案是ABD。
（2）步骤③为过滤，需用到烧杯（A）和漏斗（B），不需要用到冷凝管（C）和容量瓶（D），答案是
AB。
【例5】实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图。
已知：
①主反应为放热反应，温度高于
时环己酮可被强氧化剂氧化。
②环己酮与水形成沸点为
的共沸混合物。
③部分物质的物理性质见表。
物质
沸点(
)
密度(
)
溶解性
环己醇
能溶于水和醚
环己酮
微溶于水，能溶于醚
(1)装置甲的名称为 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填字母)。
A．
B．
C．
(3)加入少量草酸溶液的作用是 。
(4)“操作Ⅰ”用到的主要玻璃仪器是 ，“操作Ⅱ”名称是 ，“操作Ⅲ”名称是
。
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【答案】
(1)恒压滴液漏斗
(2)B
(3)还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化
(4)分液漏斗、烧杯 过滤 蒸馏
【详解】（1）根据仪器的结构特点，装置甲为恒压滴液漏斗，平衡压强，可使漏斗内液体顺利流下；
（2）实验中使用100mL 环己醇和90mL
溶液，混合溶液体积接近200mL，三颈烧瓶中液体体积
一般不超过其容积的
，所以选择500mL 规格的三颈烧瓶较合适，故选B；
（3）已知温度高于
时环己酮可被强氧化剂氧化，加入少量草酸溶液可与重铬酸钠反应，还原过量的
氧化剂重铬酸钠，防止蒸馏时环己酮被氧化；
（4）反应后经蒸馏得到含环己酮的混合物，加入NaCl 固体可降低环己酮在水中的溶解度，通过分液（操
作I）分离，主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯；分液后得到的环己酮中可能含有少量水，加入无水
进行干燥，除去水分后进行过滤（操作 Ⅱ）；“操作 Ⅲ”是将环己酮从有机层中分离出来，由于环己酮
沸点较低，可采用蒸馏的方法；
【知识点2】化学实验基本操作
1．药品的取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸
槽)
镊子
用托盘天
平称量
胶头滴管
用试剂瓶
倾倒
用量筒、滴定管
(或移液管)量取
操作方法
粉末状：用药匙或纸槽，“一平二送
三直立”。
块状：用镊子，“ 一横二放三慢
竖”。
2．装置的气密性检查
（1）微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内形成
一段水柱，证明装置不漏气。
（2）液差法：如图b、c。连接好仪器，b 中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b 中长颈漏斗中的
液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c 中，从乙管加入适量水，使
乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
（3）滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水
柱，如果一段时间后，水柱的水位不会下降，则证明装置气密性良好。
（4）抽气(吹气)法：如图e、f。e 中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段
时间后，活塞能回到原来的位置，证明装置的气密性良好。f 中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏
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斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则证明装置的气密性良好。(液差
法的拓展)
3．物质的溶解
（1）固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、
AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
（2）液体的溶解(稀释)
一般将密度的液体沿着器壁慢慢注入密度的液体中，并用玻璃棒搅拌，如稀释浓硫酸、制王水。
如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）气体的溶解
①对于溶解度较小的气体(如 Cl2等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水
中(如图)。
②对于极易溶于水的气体(如 NH3、HCl 等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的
漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也可以避免
出现液体倒吸的现象(如图)。
4．加热方式的选择
加热方式
适用范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)
浴热
(水浴、油浴、沙浴
等)
①需严格控制温度的反应(温度不超过100 ℃的实验用水浴，如硝基苯的制
备，温度超过100 ℃用油浴、沙浴)；
②需反应混合液静止的反应(如银镜反应)；
③蒸馏沸点差较小的混合液；
5．试纸的使用
（1）检验溶液pH
取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等
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pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。
pH
①
试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能测脱水性的物质的
pH(如：浓硫酸)；
②使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿；
（2）检验气体
先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试
纸的颜色变化。
【例1】实验室利用NaOH 固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目的的是
A．称量NaOH 固体
B．转移液体
C．酸碱中和滴定
D．演示喷泉实验
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放置玻璃器皿中称量，且称量应该左物右码，A 错误；
B．转移液体应该使用玻璃棒引流，B 错误；
C．氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管盛装，图中使用的是酸式滴定管，C 错误；
D．氢氧化钠可以和二氧化硫反应，导致瓶内压强减小，引发喷泉，D 正确；
故选D。
【例2】下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．熔融纯碱
B．验证 NaHCO3受热易分解
C．振荡放气
D．验证溶液 X 中存在 Cl⁻
【答案】C
【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅在高温下会与碳酸钠发生反应，所以不能用瓷坩埚灼烧碳
酸钠，该操作不规范，A 错误；
B．给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，B 错误；
C．振荡分液漏斗时，将分液漏斗倒转过来，使漏斗的上口朝下，下口朝上，然后用力振荡，C 正确；
D．验证溶液 X 中存在
要滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，D 错误；
故答案选C。
【例3】实验室中下列做法正确的是
A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同
C．用
试纸测定溶液的
和用
试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润
D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管
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【答案】B
【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管盛装高锰酸钾
溶液，A 错误；
B．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝，灼烧至与原来火焰颜色相同，可避免杂质干扰，B 正确；
C．用pH 试纸测溶液pH 时试纸不可湿润，但用pH 试纸检测气体的酸碱性需湿润pH 试纸，C 错误；
D．球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏时若选用球形冷凝管，有部分馏分残留在球形冷
凝管中，蒸馏操作时应选择直形冷凝管，D 错误；
故选B。
【例4】下列仪器的使用操作不合理的是
A．利用仪器甲准确量取一定体积的酸性
溶液
B．利用仪器乙加热固体时需要垫泥三角
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制
的
水溶液
【答案】D
【详解】A．仪器甲为酸式滴定管，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸
式滴定管量取，操作合理，A 正确；
B．仪器乙为坩埚，加热固体时需将坩埚放在泥三角上，泥三角支撑坩埚进行加热，操作合理，B 正确；
C．仪器丙为分液漏斗，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，操作合
理，C 正确；
D．仪器丁为1000mL 容量瓶，配制900mL 溶液需选用1000mL 容量瓶，但NaF 溶液中F-会水解生成HF，
HF 与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃仪器，不能用玻璃容量瓶配制，操作不合理，D 错误；
故选D。
【例5】某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取
。下列是该学习小组进行
模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是
A．装置A 是制备
的装置
B．应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入
气体
C．装置C 中的总反应式为
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D．仪器的连接顺序为
【答案】D
【详解】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生NH3＋CO2＋NaCl＋
H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，发生沉淀，A 装置是制取NH3，B 是制取CO2气体，
D 是除去中CO2的HCl，C 是反应装置。
A．生石灰与H2O 反应生成Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用A 装置制备NH3，A 正确；
B．由于氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再
通入CO2气体，能够使的CO2参与反应生成NaHCO3，B 正确；
C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl 和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为：NH3＋CO2＋
NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，C 正确；
D．由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a 与x 相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b，D 错误；
答案选D。
【知识点3】仪器的洗涤——常见残留物的洗涤
（1）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸并加热
久置KMnO4溶液的试剂瓶
KMnO4
浓盐酸
做过碘升华实验的烧杯
碘
酒精
还原CuO 后的试管
Cu、CuO
硝酸溶液
容器壁上附着的硫
硫
CS2或热的NaOH 溶液
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3
做过Cl－、Br－检验的试管
AgCl、AgBr
氨水
做过油脂实验的试管
油污
NaOH 溶液或热的纯碱溶液
长期存放澄清石灰水的试剂瓶
CaCO3
稀盐酸
做过苯酚实验的烧瓶
苯酚
NaOH 溶液或酒精
盛放乙酸乙酯的试管
乙酸乙酯
NaOH 溶液或酒精
【例1】实验室中，下列做法错误的是
A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
C．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀
溶液
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
【答案】C
【详解】A．常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜，故可用铝或铁制容器盛装
浓硝酸、浓硫酸，故A 不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，与银反应生成可溶性的硝酸银，可清洗银镜残留，故B 不符合题意；
C．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，故C 符合题意；
D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故D 不符合题意；
故答案选C。
【例2】下列家务劳动中涉及到的物质所属分类正确的是
A．用
去除水垢：
是强酸
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B．用
清洗厨房油污：
属于碱
C．用
漂白衣物：
属于盐
D．用
擦拭物体表面消毒：
是氧化物
【答案】C
【详解】A．CH3COOH 属于弱酸，A 错误；
B．Na2CO3属于盐（强碱弱酸盐），显碱性，B 错误；
C．NaClO 由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（ClO⁻）组成，属于盐，C 正确；
D．C2H5OH 含C、H、O 三种元素，不符合氧化物（仅含两种元素且含O）的定义，属于有机物，D 错
误；
故答案选C。
【例3】下列实验操作或实验处理方法合理的是
A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH 溶液冲洗
B．用乙醛与银氨溶液做银镜实验后，试管壁上的银用稀硝酸清洗
C．醇类、酯类物质着火时，可用水灭火
D．用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯
【答案】B
【详解】A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，但后续不能使用稀NaOH 溶液冲洗，因为NaOH 是强
碱，具有腐蚀性，会对眼睛造成二次伤害，A 错误；
B．银镜实验中，试管壁上的银不溶于水，但能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银，从而有效清洗，B 正
确；
C．对于水溶性醇类（如乙醇），用水灭火可能有效（通过稀释和降温），但酯类（如乙酸乙酯）通常不
溶于水且密度比水小，着火时用水可能导致火势蔓延（如火焰浮在水面继续燃烧），C 错误；
D．乙烷能溶于四氯化碳，用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯时，乙烷也会被吸收，不能达到除杂目
的，D 错误；
故选B。
【例4】下列关于硫及其化合物的说法不正确的是
A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗
B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
C．浓硫酸可用来干燥
等气体
D．因为
具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】A．硫与热的强碱液反应生成可溶盐，可用热的碱液清洗试管内壁上附着的硫黄，A 正确；
B．SO2在大气中转化为硫酸，导致酸雨，B 正确；
C．浓硫酸为酸性干燥剂，不与SO2、CO、Cl2反应，可干燥三者，C 正确；
D．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因还原性，SO2使石蕊变红不褪色、是因为SO2与H2O 化合成H2SO3，D 错
误；
故选D。
【例5】实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用
水冲洗
C．用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
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【答案】B
【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻
度线以下，A 正确；
B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；
C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确；
答案选B。
【知识点4】化学试剂的保存和化学实验安全
1．化学试剂的保存方法
（1）试剂瓶及瓶塞的选择
根据药品状态
根据见光是否分解
根据酸碱性
（2）常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
Na
①
2SO3、Na2S 和KI 溶液等用后立即盖好；
FeSO
②
4溶液中加少量铁屑；
K
③、Na 保存在煤油里，Li 保存在石蜡里，白磷保存
在冷水中；
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时
间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
②液液溴保存在玻璃瓶中，并用水液封(液溴有毒且易
挥发)，用带玻璃塞的试剂瓶存放；
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化
剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置
于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水、AgI 固体
等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻
璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑
料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡
胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②氢氟酸保存在塑料瓶中；
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防潮解(或与水反
应或吸水)
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等
防变质
现配现用
银氨溶液、氨水、氯水等
2．常见危险化学药品的标志
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3．常见实验事故的处理
意外事故
处理方法
少量浓H2SO4溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗
浓NaOH 溶液洒到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
不慎将酸液(或碱液)溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛
有少量酸（或碱）滴到实验桌
上
应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
金属钠、钾起火
用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭
液溴洒到皮肤上
立即用酒精冲洗
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
立即口服蛋清或牛奶并及时送医院
温度计水银洒到桌面上
先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖
4．实验设计应遵循的安全性原则
（1）防倒吸
吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl 等)或用加热法制取并用排水法收集气体时，要加装安全装置或
注意熄灯顺序。
①肚容式 ②接收式 ③隔离式
（2）防堵塞
（3）防污染：有污染的气体(如CO、Cl2、SO2、NO 等)应进行尾气处理。
a.实验室制取Cl2时，尾气处理可采用装置。
b.制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置。
c.制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采用a、c 装置。
（4）防失火：
①可燃物质(如K、Na、白磷等)要妥善保存，用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶；
②与水能发生剧烈反应的化学药品不能用水灭火，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、过氧化钠、
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磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾；
③比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩
大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、
二氧化碳灭火器扑灭。
（5）防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO 之前，要检
验气体纯度。
（6）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热
液体物质时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片。
【例1】下列说法正确的是
A．实验方案中有图标
时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
B．检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣
C．学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道
D．实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾
【答案】A
【详解】A．实验方案中有图标
时，提示有加热或用到温度较高的设备，直接触碰会烫伤，应避
免直接触碰，A 正确；
B．灼烧木耳成灰渣时，需要在坩埚中进行，B 错误；
C．大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，按照规定进行处理，不能直接倒入下水道，C 错
误；
D．实验中未用完的易燃物白磷，着火点低，应放回盛有冷水的试剂瓶中，D 错误；
故选A。
【例2】在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中
HF
③
溶液保存在塑料瓶中 ④溴化银通常保存在无色广口瓶中
⑤白磷保存在冷水中 ⑥保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶
⑦浓硫酸保存于铁质容器中 ⑧少量的 Na 保存在石蜡油中
A．5 项
B．4 项
C．3 项
D．2 项
【答案】A
【详解】①浓硝酸为液体且见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，错误；
②澄清石灰水显碱性，不能用磨口玻璃塞盛放所以澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中，正确；
③玻璃的主要成分是
，HF 与
反应，只能存塑料瓶，正确；
④溴化银见光易分解，需保存在棕色瓶中，错误；
⑤常温下，白磷容易自燃，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，密度大于水，少量白磷可以保存在
冷水中，正确；
⑥液溴具有强的氧化性，能够使橡胶老化，保存液溴，用一定量水封于带玻璃塞的细口玻璃瓶中，错误；
⑦常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保存于铁质容器中，正确；
⑧钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，存石蜡油隔绝空气，正确。
由分析可知，正确的包括②③⑤⑦⑧，共5 项；
综上所述，答案选A。
【例3】下列有关说法正确的是
A．气态物质一定由分子组成
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B．表面活性剂在水中形成胶束表现出的是超分子的识别特征
C．
均与“钠与水反应”实验有关
D．欲配制
的
溶液：可用托盘天平称取
固体
，配成
溶液
【答案】C
【详解】A．气态物质不一定由分子构成，如等离子体，汞蒸气等，A 错误；
B．表面活性剂在水中形成胶束表现出的是超分子自组装的特征，B 错误；
C．钠与水反应实验涉及钠的取用(镊子，防接触)、小刀切割、反应容器(烧杯)、产物腐蚀性(NaOH)及钠的
易燃性，相关图标(如腐蚀品、易燃品、镊子取用、小刀防割伤等)均与之有关，C 正确；
D．配制
的
溶液：应选用分析天平称取
固体
配成250mL 溶液，D 错误；
故答案为C。
【例4】下列实验操作或方法错误的是
A．除去试管中的AgCl 时，先用氨水浸泡，后用水清洗
B．实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液
C．实验室保存白磷、液溴时，试剂瓶中需添加适量水覆盖
D．配制0.1
溶液时，需先将
溶于稀硝酸中
【答案】D
【详解】A．AgCl 与氨水反应生成可溶性配合物，清洗步骤合理，A 正确；
B．肥皂水通过乳化作用去除苯胺，符合应急处理规范，B 正确；
C．水封法适用于白磷和液溴的保存，隔绝氧气并减少挥发，C 正确；
D．稀硝酸中的
和
会氧化
，正确配制需抑制水解同时避免氧化（如用蒸馏水并加Fe 粉），D
错误；
故选D。
【例5】下列实验室事故处理方法错误的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗
B．金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火
C．倾洒的
试剂可用
处理，沉淀物集中收集后再处理
D．划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷
【答案】A
【详解】A．具有腐蚀性的苯酚微溶于水，易溶于酒精，所以苯酚不慎沾到皮肤上，应先用酒精冲洗，再
用水冲洗，否则会导致皮肤灼伤，A 错误；
B．金属钠着火或乙酸乙酯燃烧着火，应迅速用灭火毯覆盖隔绝燃烧物与空气的接触，达到隔绝氧气有效
灭火的目的，B 正确；
C．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以倾洒的硝酸铅试剂可用硫化钠处理，沉淀物集
中收集后再处理，减少污染，C 正确；
D．实验时，不慎划伤后，为防止伤口感染，应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可
贴外敷，D 正确；
故选A。
【知识点5】仪器的组合与创新应用
1、广口瓶的“一器多用”
装置图
解读
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集气装置
收集密度比空气大的气体，如O2、Cl2、CO2、SO2、NO2等，操作要点
是a 进b 出
收集密度比空气小的气体，如H2、NH3、CH4等，操作要点是b 进a 出
盛满水，b 进a 出可收集不溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、
N2、NO 等
洗气装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，
短管出气
储气装置
瓶内注入一定量的液体，用于暂时储存反应中产生的气体，操作要求
是短管进气，长管出气，如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶装置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长，用于防止液体倒吸或减
小气体的压强，防止出现安全事故
测量气体体
积
广口瓶中盛液体，气体从短管进、长管出，将广口瓶中的水排到量筒
中来测量气体的体积
监控气体流
速
如向装置中通入氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a 端通入氧气，
b 端接入反应装置，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的
速率（如图所示）。
2．球形干燥管的创新使用
装置图
解读
尾气吸收装置：
①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2
等(如图a)；
②可用于防倒吸装置，如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)；
气体检验装置：
如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验
辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考
虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个
干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰
简易的发生装置：类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产
生的气体调控液面高度而决定反应是否继续
过滤装置：可用于水的净化等较简单的过滤
3．创新型简易启普发生器
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适应范围
适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备NO2(反应太快且放
热)、SO2(固体非块状)。
气密性检查
检查启普发生器气密性的方法：液封法(关闭活塞，向球形漏斗中加入水，
使球形漏斗的液面高于下部半球内的液面，静置片刻，液面不变)。
4．测量气体体积的装置(排液法)
如图A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置，F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定
气体体积。
5．冷凝装置
其中冷凝管中的水流方向应与气流方向相反。
6．化学实验安全的创新设计
防倒吸装置
防堵塞安全装置
防污染安全装置
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①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置
【例1】某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋
＋6H+=3Cl2↑＋3H2O
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2 处溶液出现白色沉淀，3 处溶液变蓝，4 处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性
D．5 处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染
【答案】C
【详解】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化
合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl−＋
＋6H+=3Cl2↑＋3H2O，A 正确；为了检验
Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色
而湿润有色布条褪色的现象，B 正确；Cl2与3 处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4 处溴化钠置换出
单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl 和HClO，HCl 与硝酸银产生白色
沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C 错误；Cl2与5 处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN−生成血红色配合物，
氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D 正确。
【例2】某小组同学用医用三通阀和针筒完成了二氧化硫的制备和性质检验的创新实验．将b 中浓硫酸推
入a 中，将生成的
收集在c 中，之后用c 中气体分别通入d、e、f、g、h 中检验
的性质．以下说法
错误的是
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注：通过调节阀可使所朝向部位连通．
A．实验现象和
对应的性质：d、e 褪色-漂白性；f、g 褪色-还原性；h 黄色浑浊-氧化性
B．如果只想观察d 中的实验现象，其他调节阀已调好，则d 处的调节阀应调为
C．实验结束后，将j 中NaOH 溶液推入到a、c 中，可实现残留；
的吸收
D．a、b 的药品不能用铜和浓硫酸代替
【答案】A
【详解】A．d 中品红溶液褪色证明SO2的漂白性，e 中紫色石蕊溶液变红不褪色，A 说法错误；
B．如果只想观察d 中的实验现象，其他调节阀已调好，则d 处的调节阀应阻止气体通向后续装置，但气
体能通入d 中，故调为
，B 正确；
C．氢氧化钠溶液为碱性，可以吸收a、c 中残留的SO2气体，C 正确；
D．铜和浓硫酸反应生成SO2需要加热，故a、b 的药品不能用铜和浓硫酸代替，D 正确；
答案选A。
【例3】学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是
A．a 处变黄色，说明
具有氧化性，b 处红色逐
渐变浅，说明
具有漂白性
B．制备
可达到随开随用﹐随
关随停的目的
C．验证酸性
D．能较长时间内看到白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【详解】A．a 处氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，b 处氯气与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
则b 处红色逐渐变浅，不能说明Cl2具有漂白性，故A 错误；
B．氯酸钾与浓盐酸接触后，关闭活塞，不能使固液分离，不能随关随停，故B 错误；
C．挥发的盐酸与四羟基铝酸钠反应生成氢氧化铝，不能比较碳酸、氢氧化铝的酸性强弱，故C 错误；
D．Fe 与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后NaOH 与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，可较
长时间内看到白色沉淀，故D 正确；
故选D。
【例4】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验
能达到实验目的且符合操作要求的是
A．图1 中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液可换成澄清石灰水
B．可用图2 装置制取少量的氧气
C．可用图3 装置配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
D．图4 中，若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH 反应
【答案】A
【详解】A．图1 中，干燥的红纸条不褪色，说明氯气无漂白性；湿润的红纸条褪色，说明氯水（氯气与
水反应生成的次氯酸）有漂白性。氢氧化钠溶液用于吸收尾气（氯气），澄清石灰水也能与氯气反应，可
以吸收氯气，A 正确；
B．图2 装置为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体。过氧化钠为粉末
状固体，易溶于水且反应剧烈，不能用此装置制取氧气，B 错误；
C．图3 中，不能在容量瓶中直接溶解NaOH 固体，因为溶解过程会放热，可能导致容量瓶刻度不准确，
应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，C 错误；
D．Cl2可与NaOH 反应，烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，D 错误；
故答案选A。
【例5】某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ
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C．反应结束后，试剂d 换为冰水，可以促进
晶体的析出
D．所用试剂有稀盐酸、
、饱和食盐水、氨气、蒸馏水等
【答案】A
【详解】试剂a 为盐酸，试剂b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c 为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧
化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶
液吸收，且要防止倒吸，据此分析；
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 错误；
B．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再
打开活塞Ⅱ，通入CO2，B 正确；
C．
溶解度随温度降低而减小，换为冰水可降低其溶解度，促进晶体析出，C 正确；
D．制备CO2需稀盐酸和CaCO3，反应需饱和食盐水、氨气，可能需蒸馏水等，试剂符合，D 正确；
故选A。
第60 讲 常用仪器及使用、实验安全和药品保存（练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列说法错误的是
A．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗
B．金属钠应保存在煤油中，而液溴需用水封并保存在棕色瓶中
C．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
D．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并放在阴凉处
【答案】C
【详解】A．酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再用3%~5%碳酸氢钠溶液中和，操作正确；A 正确；
B．钠易与水、氧气等反应，应保存在煤油中；液溴易挥发，需用水封后保存在棕色瓶中，B 正确；
C．实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要
，C 错误；
D．氯水含HClO，见光易分解，需棕色细口瓶避光、阴凉处存放，酸性溶液用磨口玻璃塞，D 正确；
故选C。
2．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去
中少量
：②⑧⑨
C．制备氢气并测量其体积：⑥⑪⑫
D．配制质量分数约为20%的NaCl 溶液：⑦⑧⑩
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【答案】C
【详解】A．制备无水乙醇需加入CaO 后蒸馏，所选仪器应为③④⑤⑥⑦，错误；
B．除去
中少量
，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器
应为①⑤⑧⑨，错误；
C．制备氢气并测量其体积，所选玻璃仪器应为⑥
，正确；
⑪⑫
D．配制质量分数约为
的NaCl 溶液，称量一定质量的NaCl 固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，
用玻璃棒搅拌，可得一定质量分数的NaCl 溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨⑩，错误；
综上所述，答案选C。
3．实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中B．白磷加水封保存在广口试剂瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【详解】A．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中避光。但硝酸银固体试剂通常使用广口瓶保存，细口
瓶主要用于液体，因此，保存方法应为棕色广口瓶，而非细口瓶，A 错误；
B．白磷化学性质活泼，在空气中易自燃，需隔绝空气保存。加水封可防止其与氧气接触，广口瓶适用于
固体试剂的存放，B 正确；
C．四氯化碳是有机溶剂，能溶解或腐蚀某些塑料（如聚乙烯），因此应保存在玻璃瓶中。此外，广口瓶
一般用于固体，液体试剂宜用细口瓶，C 错误；
D．金属锂活泼，易与水和氧气反应，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气。锂应
保存在石蜡油中，D 错误；
故选B。
4．实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱的过程为饱和食盐水
悬浊液
晶体
纯碱，下列仪器不需要用到的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．仪器为分液漏斗，常用于萃取分液。侯氏制碱法中通入NH3和CO2至饱和食盐水，无需分液
操作，该反应过程无需分液漏斗，A 不需要；
B．仪器为坩埚，用于灼烧固体。步骤④中碳酸氢钠晶体加热分解需灼烧，需用坩埚，B 需要；
C．仪器为普通漏斗，用于过滤操作。步骤③从悬浊液中分离碳酸氢钠晶体需过滤，需用漏斗，C 需要；
D．仪器为烧杯，作为反应容器。步骤①②中NH3和CO2通入饱和食盐水的反应在烧杯中进行，D 需要；
故选A。
5．下列实验室常见物质的贮存方法错误的是
A．易挥发性酸，碱不能储存在同一个药品柜
B．液溴要用水封于细口玻璃瓶中
C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
D．乙醇应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
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【答案】C
【详解】A．易挥发性酸挥发出的酸会与碱反应，使碱变质，所以不能和碱保存在同一药品柜，A 正确；
B．溴的密度大于水，所以可以水封于细口玻璃瓶中，减少液溴挥发，B 正确；
C．硝酸为强氧化性酸，会加速橡胶老化，应使用玻璃塞，C 错误；
D．乙醇易挥发且易燃，沸点低，应置于阴凉处，远离火源，D 正确；
故选C。
6．下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
B．分离
和
的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
D．使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的
溶液的浓度，仪器为④⑥
【答案】D
【详解】A．蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，故A 错误；
B．CCl4与Br2互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，故B 错误；
C．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NaOH 溶液后分
液，故C 错误；
D．滴定法测定FeSO₄ 浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测液，故D 正
确；
选D。
7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度
B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C．图丙：加热融化纯碱
D．图丁：制备无水氯化镁固体
【答案】D
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4
与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反
应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A 错误；
B．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些
杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B 错误；
C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2
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Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C 错误；
D．MgCl2·6H2O 加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl 气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl 或MgO，同
时HCl 气体会将晶体分解产生的H2O 蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的HCl 及水蒸气，防止大气污染，
可以制备得到无水氯化镁，D 正确；
故合理选项是D。
8．硫代硫酸钠(
)可用作摄影定影液，也可用于还原残留的氯漂白剂。实验室制备
的装置
如图(部分夹持仪器省略)，已知三颈烧瓶中发生的主要反应有：
，
。下列说法错误的是
A．可互换装置Ⅰ和Ⅲ中仪器以制取相应气体
B．三颈烧瓶中可能有淡黄色沉淀产生
C．
溶液用去氧蒸馏水配制
D．通过控制气体流速确保反应顺利进行
【答案】A
【详解】A．装置Ⅰ用于制取
（
固体与
浓硫酸反应），仪器为分液漏斗和圆底烧瓶（固液
反应，粉末状固体适用）；装置Ⅲ用于制取
（
固体与稀硫酸反应），仪器类似启普发生器（需块
状固体，可控制反应启停）。
为粉末状，若用装置Ⅲ（启普发生器类）制取
，粉末会漏入液体
导致无法控制反应；
为块状，用装置Ⅰ（圆底烧瓶）可反应但无法启停，故仪器不可互换，A 错误；
B．三颈烧瓶中若
与
通入比例不当，可能发生
，生成淡黄色硫沉淀，B 正
确；
C．
溶液中若含溶解氧，可能氧化后续生成的
或产物
（
还原性强），用去氧蒸
馏水可避免氧化，C 正确；
D．控制
和
的流速，可确保二者按反应比例充分反应，避免某气体过量导致副反应（如
过量使
溶液酸性增强，
分解），D 正确；
故选A。
9．利用环己醇制备环己烯实验中（沸点：环己醇161℃，环己烯83℃），下列操作步骤中仪器选择正确
的是
A
B
C
D
加热
分液
过滤
蒸馏
三颈烧瓶
烧杯
漏斗
冷凝管
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】A
【详解】A．加热操作使用三颈烧瓶，A 项正确；
B．分液操作使用的主要仪器是分液漏斗，用烧杯接收分离出的液体，B 项错误；
C．过滤操作使用漏斗，不需要分液漏斗，C 项错误；
D．蒸馏操作需要使用直形冷凝管，不需要球形冷凝管，D 项错误；
故答案选A。
10．物质的分离与提纯是通过物理或化学方法将混合物中的不同成分分开，获得纯净物质的过程。有同学
利用此法进行粗盐的提纯，已知：粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+、
；所用试剂为0.1 mol/L BaCl2溶
液、20%NaOH 溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L 盐酸，下列有关粗盐提纯的说法正确的是
A．试剂加入的顺序：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸
B．整个过程的操作是溶解、过滤、测pH(盐酸)，蒸发结晶
C．实验过程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
D．直接加热蒸干后，用坩埚钳将蒸发皿放置在陶土网上冷却
【答案】B
【详解】去除粗盐中少量Ca2+、Mg2+、
，加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根
离子、加入过量碳酸钠除去钙离子、过量钡离子，由于碳酸钠需要除去过量钡离子，故碳酸钠必须在氯化
钡之后加入；过量除去沉淀，滤液加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠，据
此分析回答。
A．试剂加入顺序应为BaCl2在Na2CO3之前，以便Na2CO3能同时去除Ca2+和过量Ba2+，则试剂加入的顺
序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸或NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸，A 错误；
B．由分析可知，粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、测pH（盐酸）、蒸发，B 正确；
C．粗盐提纯无需分液操作，分液漏斗未被使用，C 错误；
D．蒸发时应停止加热用余热蒸干，而非直接蒸干，否则会导致晶体飞溅，D 错误；
故选B。
11．完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是
选项
实验内容
部分仪器或材料
A
用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸
容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B
水溶性的喷泉实验
烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管
C
铜丝在
中的燃烧实验
集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳
D
金属钠在空气中加热反应的实验
酒精灯、泥三角、表面皿
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．配制稀硫酸需要量取浓硫酸（量筒）、稀释（烧杯、玻璃棒）、定容（容量瓶），仪器正
确，A 正确；
B．NH3喷泉实验需烧瓶盛NH3、烧杯装水、铁架台固定、胶头滴管引发喷泉，仪器正确，B 正确；
C．铜丝在Cl2中燃烧需集气瓶装Cl2、毛玻璃片密封、坩埚钳夹持铜丝，仪器正确，C 正确；
D．钠在空气中加热需酒精灯加热，但钠应置于坩埚中并用泥三角支撑，表面皿无法用于加热，D 错误；
故答案选D。
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
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选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 一定物质的
量浓度的稀硝酸
容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
蒸馏水、68%浓硝酸
B
测定锌与稀硫酸反应的
速率
锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻
璃)、胶头滴管、计时器(玻璃)
锌粒、
硫酸
C
除去氨中的水蒸气
导管、干燥管、集气瓶
无水氯化钙
D
实验室制备乙炔气体
圆底烧瓶、试管、导管、集气瓶、胶头滴管
碳化钙、饱和食盐水、
硫酸铜溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，除了250 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要量筒
来量取浓硝酸的体积，该选项缺少量筒，仪器不完整，A 错误；
B．测定锌与稀硫酸反应的速率，可通过注射器收集氢气并计时来测定反应速率。所需玻璃仪器和试剂均
完整且匹配，B 正确；
C．氨气能与无水氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，C 错误；
D．实验室制备乙炔，利用碳化钙与饱和食盐水反应，所给仪器缺少分液漏斗，D 错误；
故答案选B。
13．已知二氧化氯
为新型绿色消毒剂，沸点为
，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。
利用
与
在碱性条件下制备少量
的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
B．实验中通入
气体的目的是稀释
，防止发生爆炸
C．配制分液漏斗中的混合液时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入50%甲醇中，同时不断搅拌
D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】A
【详解】在甲装置烧瓶中用
、
和浓硫酸反应可制得
，反应原理为
，通入
气体将
稀释，防
止其浓度过大引起爆炸，生成的
在乙装置和
在碱性条件下生成少量
，丙用于吸收尾气，
防止大气污染。
A．
沸点为
，易挥发，乙装置需冷凝
以使其充分溶解反应，应使用冰水浴而非热水浴（热水
会导致
挥发损失），A 错误。
B．甲装置为
发生装置（
与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成
），
浓度较高时易爆
炸，通入
可稀释生成的
气体，降低其浓度，防止爆炸，B 正确。
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C．
和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入
甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因
局部过热导致液体飞溅，C 正确。
D．乙装置中
（
，得
，氧化剂）与
（
，失
，还原剂）反应，根据电
子守恒，氧化剂
与还原剂
物质的量之比为
，D 正确；
故选A。
14．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图①用来测定中和反应的反应热
B．图②操作可赶出盛有
溶液滴定管中的气泡
C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④可用于制备并检验1-丁烯
【答案】C
【详解】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为
普通玻璃棒，搅拌效果差，A 错误；
B．
溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的
操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B 错误；
C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装
置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C 正确；
D．1-溴丁烷在NaOH 醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪
色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D 错误；
故答案选C。
15．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A．向容量瓶内转
移溶液
B．测定醋酸的浓度
C．制备乙二酸
D．高温熔融烧碱
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下
端需靠在容量瓶刻度线以下，A 错误；
B．聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH 滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋
酸浓度，B 正确；
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C．乙二酸具有较强还原性，
具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量
酸性
可将乙二醇氧化生成
和水，该方法不能制备乙二酸，C 错误；
D．烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的
反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D 错
误；
故答案选B。
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．过氧化锶(
)常用作漂白剂。它是一种白色粉末，微溶于冷水，加热时可与
、水蒸气反应，室
温时在水中逐渐形成无色晶体
，与酸作用会生成
。
(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶，可能用到的仪器如图：
①写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 ，按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺
序为a→ (选择必要的仪器，可重复选择)。
②
在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式 。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为 (填序号)。
a．打开活塞，将水滴入烧瓶中；b．检查装置气密性；c．在相应装置中装入药品；
d．加热；e．关闭活塞；f．停止加热
(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到
，实验装置如图：
①盛放
溶液的仪器名称为 ，装置中X 的作用是 ，冰水混合物的作用是
。
②已知
，写出该方法制备
的化学方程式 ，氨气的作用是
。
【答案】
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ b→c→h→i(或i→h)→b→c 2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2 bcadfe
(2)分液漏斗 防止倒吸 冷却，结晶得到
晶体 SrCl2+2NH3+8H2O+H2O2=
+2NH4Cl 中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应
【详解】Na2O2和H2O 反应生成NaOH 和O2，加热条件下Sr 和O2反应生成SrO2，SrO2能和水蒸气、CO2反
应，为防止和水蒸气、CO2反应，所以Sr 和O2反应前应该除去O2中的杂质CO2、水蒸气，用碱石灰除去
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水蒸气、CO2，并且为防止生成的SrO2和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，所以生成SrO2装置连接盛有碱
石灰的干燥管；装置中SrCl2溶液和H2O2溶液以及NH3反应可以得到
，NH3能污染空气，为防
止污染空气，用水吸收；
（1）①圆底烧瓶中Na2O2和H2O 反应生成NaOH 和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
过氧化钠和水反应生成氧气，根据题干信息可知，过氧化锶在加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时
在水中逐渐形成无色晶体
，所以反应制备得到的氧气必须干燥后才能和锶在加热条件下发生反
应，由于SrO2在加热条件下可与水蒸气反应，所以装置的最后必须有防止空气中的水蒸气进入硬质玻璃管
的装置，所以按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→b→c→h→i(或i→h)→b→c；
SrO
②
2和过氧化钠相似，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸锶和氧气，该反应的化学方程式为
2SrO2+2CO2＝2SrCO3+O2；
③连接好装置后，正确的操作顺序为：检查装置气密性，在相应装置中装入药品，打开分液漏斗活塞，将
水滴入烧瓶中，以便用产生的O2排空装置内的其他气体，加热让Sr 与纯净的O2反应生成SrO2，停止加热
后续继续产生O2，防止空气中CO2的杂质气体进入硬质玻璃管中与SrO2反应，冷却后在关闭分液漏斗活
塞，即顺序为：bcadfe；
（2）①由题干实验装置可知，盛放
溶液的仪器名称为分液漏斗，由于NH3极易溶于水，以产生倒
吸，故仪器X 的作用是防止倒吸；冰水混合物的作用是冷却，结晶得到
晶体；
SrCl
②
2、过氧化氢和氨气在溶液中发生反应可以生成
，该反应中没有化合价的变化，根据质量
守恒和电荷守恒配平该反应，离子方程式为： SrCl2+2NH3+8H2O+H2O2=
+2NH4Cl；NH3可以保
持碱性环境，中和反应生成的H+，促进反应进行，同时防止产物和酸发生反应。
17．苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性
质见下表，回答下列问题：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122
－93.9
－12.3
沸点/℃
249
65
199.6
密度/
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
0.17g
、0.95g
易溶
难溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品并精制：在圆底烧瓶中加入18.3g 苯甲酸和19.2g 甲醇，再小心加入
浓硫酸混
匀后，投入几粒沸石，小心加热
，获得苯甲酸甲酯粗产品。粗产品（粗产品中含有少量甲醇、硫
酸、苯甲酸和水等）按如下流程进行精制。
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(1)图中仪器M 的名称是 ；加沸石的作用：
(2)加入过量甲醇的原因是 。
(3)粗产品蒸馏时，温度应控制在
左右。
(4)与饱和碳酸钠溶液反应的物质是 。
(5)操作a 名称是 。
Ⅱ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解（如图）：
(6)冷却水从 （填“x”或“y”）口进入。
(7)苯甲酸甲酯碱性水解的生成物有 。
(8)装置中圆底烧瓶的规格最佳选用 （填序号）
a.
b.
c.
(9)能说明圆底烧瓶中反应基本完全的现象是： 。
【答案】
(1)球形冷凝管 防止暴沸
(2)使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率
(3)65
(4)硫酸、苯甲酸
(5)分液
(6)y
(7)苯甲酸钠、甲醇
(8)a
(9)烧瓶中液体不再分层
【详解】该实验目的制备苯甲酸甲酯，苯甲酸(
)、甲醇
和浓硫酸混匀后，投入几粒
沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、苯甲酸、硫酸和水
等，利用甲醇沸点较低（与其他物质的沸点相差较大）控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸
钠溶液洗涤中和残酸后分液，得水层和有机层（苯甲酸甲酯含有少量苯甲酸），有机层经过一系列操作得
苯甲酸甲酯；苯甲酸甲酯在氢氧化钠碱性溶液中加热，水解生成苯甲酸钠与甲醇，据此解答。
（1）由仪器M 的构造可知，其名称是球形冷凝管；混合液体加热时，加入沸石的作用是防止暴沸；
（2）苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化作用下、加热发生酯化反应，为可逆反应，实验中需使用过量的甲醇，
有利于反应正向进行，使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率；
（3）利用甲醇沸点较低（与其他物质的沸点相差较大）控制温度蒸馏得甲醇，甲醇的沸点为65℃，所以
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温度应控制在65℃左右；
（4）用饱和
溶液洗涤的目的是洗去苯甲酸甲酯中的苯甲酸和硫酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度，便
于液体分层，从而更好的进行分液操作；
（5）操作a 是分离有机层和无机层的操作，为分液操作；
（6）为了获得更好的冷凝效果，冷凝管的进水方向是下进上出，故进水口是y；
（7）苯甲酸甲酯在氢氧化钠碱性溶液中加热，水解生成苯甲酸钠与甲醇，化学方程式为
，故水解的生成物有苯甲酸钠、甲醇；
（8）圆底烧瓶中液体的体积有明确的安全操作规范。根据实验室操作标准，液体体积不应超过圆底烧瓶
总容量的2/3，同时也不应少于1/3，实验中烧瓶中液体总体积是35 mL，选100 mL 即可。故选a；
（9）苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液不互溶，液体会分层，苯甲酸甲酯和氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠和
甲醇，苯甲酸钠和甲醇均溶于水，当烧瓶中液体不再分层时说明i 装置中反应基本完全。
18．二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置(加热、夹持装置等略)测定某
品牌干果中二氧化硫(以亚硫酸盐形式存在)的残留量。
实验步骤：
ⅰ．称取m g 粉碎后的干果置于圆底烧瓶B 中，加入200 mL 蒸馏水。A 中加入足量的质量分数为3%的过
氧化氢溶液作为吸收液。
ⅱ．接通C 中冷凝水，通入
，将D 中10 mL 6 mol/L 的盐酸加入B 中，加热B 中的溶液至微沸，并保持
1.5 h，直至反应完全。
ⅲ．将A 中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100 mL。取20 mL，加入指示剂，用0.0100 mol/L NaOH 标准溶
液滴定至终点，消耗NaOH 溶液体积为
mL。
ⅳ．不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH 标准溶液体积
。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 ，A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)A 中加入3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30%的过氧化氢溶液100
mL，加水稀释至1000 mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
(3)盐酸在实验中的作用是 。
(4)冷凝管C 的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或
“通冷凝水”)。
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(5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测得
残留量会
(填“偏高”或“偏低”)。
(6)该干果中二氧化硫残留量为 g/kg(按二氧化硫计，列出计算式)。
【答案】
(1)锥形瓶
(2)球形分液漏斗、电子天平
(3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使
充分释放
(4)a 加热
(5)偏高
(6)
【详解】装置A 为SO2吸收装置，与H2O2反应生成H2SO4，装置 B 是样品反应的发生装置，其中放置粉
碎的干果样品，加入盐酸后，亚硫酸盐与盐酸反应生成SO2气体，装置 C 为直形冷凝管，作用是冷凝回
流，使挥发的SO2被充分冷凝，提高SO2的收集效率，同时防止装置内液体过度挥发，装置 D 用于盐酸，
通过分液漏斗的旋塞可控制盐酸的滴加速度，从而控制SO2的生成速率。
（1）由图可知，装置A 为锥形瓶；A 中反应的化学方程式为
；
（2）配制 3% 的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量取体积（量筒）、溶解（烧杯）、转移（玻璃棒、容
量瓶），不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液体，此处用不到）和电子天平（稀释不涉及称量固
体）；
（3）样品中SO2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使SO2被 A 中H2O2
吸收；
（4）冷凝管 C 的进水口应为a（冷凝水 “下进上出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好）；反应结束
后，应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低）；
（5）空白实验用于排除试剂或环境的干扰。若未做空白实验，滴定消耗的NaOH 体积会包含试剂本身的
消耗，导致计算的H2SO4偏多，最终测得SO2残留量偏高；
（6）滴定时H2SO4和NaOH 按照1:2 反应，则n(H2SO4)=
n(NaOH) ，20 mL 溶液中n(NaOH)=0.0100
mol/L （V1-V2）10-3 L，则n(H2SO4)=
0.0100
（V1-V2）10-3 mol，100 mL 溶液中n(H2SO4)=
0.0100
（V1-V2）10-3
mol，由元素守恒可知n(SO2)= n(H2SO4)，则m(SO2)=64
0.0100
（V1-
V2）10-3
g，换算为g/kg：
=
g/kg。
19．以
为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵
。过程：
溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知：
能被
氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。
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①仪器b 的名称为 ，仪器c 作用为 。
②步骤Ⅰ生成
的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为
。
②实验开始时，先关闭
，打开
，当 时(写实验现象)，再关闭
，打开
，充分反应，静
置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取
样品用稀硫酸溶解后，加入过量的
溶液，充分反应后加入过量的
溶液，
再加适量尿素除去
，用
标准溶液滴定达终点时，
消耗体积为
。(已知：
)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。
A．未加尿素，直接进行滴定
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．配制标准溶液时，俯视刻度线读数
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
【答案】
(1)恒压滴液漏斗 冷凝、回流
(2)d→e→f→g→b→c 装置B 中澄清石灰水变浑浊
(3)
AB
【详解】首先通过装置A 制取
，利用装置C 除去
中的HCl 后，将
通入装置D 中，排尽装置中
的空气以防止产物被氧化，待B 中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D 中
，开始实验，据
此回答。
（1）①由仪器b 的构造可知仪器b 的名称为恒压滴液漏斗；由图知，装置c 为球形冷凝管，其作用为冷
凝、回流，提高原子利用率；
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②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I 生成
的同时，还生成一种无色无污染的气体为
，反
应的化学方程式为:
；
（2）①首先通过装置A 制取
，利用装置C 除去
中的HCl 后，将
通入装置D 中，排尽装置中
的空气以防止产物被氧化，待B 中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D 中
，开始实验，接
口的连接顺序为：a→d→e→f→g→b→c；
②实验开始时，先关闭
，打开
，当装置B 中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭
，
打开
，充分反应，静置，得到固体。
（3）①由元素守恒及反应方程式可知：
，样品中氧钒
(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为：
；
A
②．未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，A 正
确；
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所
用标准液体积偏大，所测纯度偏高，B 正确；
C．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，C 错误；
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏
低，D 错误；
故选AB。
20．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备精钠(部分操作及反
应条件略)。
(1)步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a 的名称为 。
②烧杯中水的作用是 。
(2)步骤Ⅱ：氨化
该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1：2 反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲苯磺酰氯
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，理论上需要
的氨水
。
(3)步骤Ⅲ：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的
。反应完成后，向其中滴加
溶液将过量的
转化成
。观察到现象为 时，停止加入
溶液，其离子方程式为
。
(4)步骤Ⅳ：酸化
将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 (填字母)。
(5)步骤V：成盐
糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体为
(填化学式)。待
反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的实验步骤依次为：冷却结晶、
、洗涤、干燥。
【答案】
(1)恒压滴液(分液)漏斗 尾气处理HCl，防止污染空气
(2)20
(3)溶液紫色褪去
(4)ACEG
(5)CO2 过滤
【详解】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖
精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥；
（1）步骤I 氯磺化中的反应物是甲苯和氯磺酸，产物主要是邻甲苯磺酰氯和水。氯磺酸和生成的水会发生
水解反应生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，可用水来吸收。由装置图可知，a 为恒压滴液漏斗，故答案
为：恒压滴液漏斗；尾气处理HCl，防止污染空气；
（2）由题可知，邻甲苯磺酰氯与一水合氨为1：2 进行反应，
邻甲苯磺酰氯消耗的一水合氨为
，加入
的氨水，一共需要消耗氨水的体积为
，故答案为：20；
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（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的
，反应完全后，向其中滴加
溶液以除
去过量
溶液，
溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，
被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：
，故答案为：溶液紫色褪去；
；
（4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
（5）
能水解生成羧基，与
反应，产生大量的二氧化碳气体，当
完全反应，趁
热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：
；过滤。
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