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第01 讲 化学实验的常用仪器和基本操作
目录
01 课标达标练
题型01 常用化学仪器的识别和使用
题型02 化学实验基本操作
题型03 化学实验安全
题型04 化学试剂的保存
题型05 化学仪器的选择及应用
题型06 化学仪器的组装与创新
题型07 化学实验装置及气密性检验
题型08 化学实验—现象—结论评价
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 常用化学仪器的识别和使用
1．下列关于图示仪器的使用叙述错误的是
A．甲：可用于吸收尾气
B．乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物
D．丁：可用于量取
溶液
【答案】D
【解析】A．氯气能和氢氧化钠碱溶液反应，则可用于吸收尾气Cl2，A 正确；B．灼烧干海带成海带灰需
在坩埚中进行，B 正确；C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C 正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或酸式移液管，D 错误；故选
D。
2．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确
的是
2
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A．若制取C2H2，则甲中a 可为蒸馏水，b 可为电石
B．若制取NH3，则乙中可盛浓H2SO4溶液以除去H2O
C．若制取SO2，则丙可作气体收集装置
D．若制取Cl2，则丁可盛饱和NaCl 溶液用作尾气处理装置
【答案】C
【解析】A．电石和水反应可生成C2H2，由于反应过于剧烈，实验室用饱和食盐水代替水以减缓反应速
率，则甲中a 为饱和食盐水，b 为电石，A 错误；B．NH3具有碱性，能和浓H2SO4发生反应，浓H2SO4不
能用来干燥氨气，B 错误；C．SO2比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集时丙中“长进短出”，
C 正确；D．若制取Cl2，需用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2，氯气不溶于饱和食盐水，丁中不能盛放饱和
NaCl 溶液，D 错误；故选C。
3．下列图示中，操作规范的是
A．配制CuSO4
溶液
B．洗涤盛有氯化钠废
液的试管
C． 蒸发浓缩
NaCl 溶液
D．长期存放Na2CO3标
准溶液
【答案】C
【解析】A．配制溶液不能在量筒中进行，A 错误；B．氯化钠废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，
B 错误；C．用蒸发皿蒸发浓缩NaCl 溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C 正确；D．长期存放Na2CO3标准溶液
应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制，不能长期储存溶液，D 错误；故选C。
02 化学实验基本操作
4．（2025·四川南充·二模）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
3
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选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2
的CCl4溶液
溶液由红棕色
变无色
气体中含有不饱和烃
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
向2mL 浓度均为0.1mol/L 的NaCl 和
Na2CrO4混合溶液中滴加少量0.1mol/
LAgNO3溶液
产生白色沉淀
D
将氯气通入水中制得氯水，取两份新
制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-
KI 溶液
前者有白色沉
淀，后者溶液
变蓝色
氯气与水的反应存在限度
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液红棕色变无色，说明溴单质在与不
饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，A 正确；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
热，溶液呈酸性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液与硫酸反应，应要先中和硫酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊
液，B 错误；C．AgCl、Ag2CrO4不是同种类型的沉淀，不能通过产生沉淀的顺序比较二者Ksp，C 错误；
D．氯水中存在强氧化性的次氯酸，滴加淀粉-KI 溶液变蓝不能证明氯气分子的存在，无法证明氯气与水的
反应存在限度，D 错误；故选A。
5．（2025·四川成都实验中学·月考）下列对实验操作的叙述错误的是
A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出
B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加
C．将蒸发皿放在陶土网上，用酒精灯加热，等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D．用10 mL 的量筒可量取5.4 mL 溶液
【答案】C
【解析】使用分液漏斗分液时，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，A 正确；做蒸馏实验时，应
在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，B 正
确；蒸发皿可直接加热，不用放在陶土网上，C 错误；10 mL 量筒的最小读数为0.1 mL，可以用10 mL 的
量筒可量取5.4 mL 溶液，D 正确。
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
4
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A
验证牺牲阳极法防止铁
腐蚀
将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl 溶液，向铁
片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象
B
探究温度对化学平衡的
影响
取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热，观察溶液颜色变化
C
探究
溶液与盐
酸反应的热效应
向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度
计，观察示数变化
D
检验丙烯醛中的碳碳双
键
向装有1mLCH2=CHCHO 的试管中加入足量溴水，观察溴水是
否褪色
【答案】B
【解析】A．锌比铁活泼，在酸化的NaCl 溶液中，锌作为负极(阳极)被氧化，铁作为正极(阴极)得到保
护，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，由于铁片可被K3[Fe(CN)6]氧化为Fe2+，随后Fe2+与K3[Fe(CN)6]进一
步反应生成蓝色沉淀，故该实验方案不能验证牺牲阳极法防止铁腐蚀的效果，A 错误；B．溶液中存在平
衡：
，加热后平衡发生移动，可通过观察溶液颜色
变化探究新制温度对化学平衡的影响，B 正确；C．NaHCO3固体溶于水吸热，应该使用NaHCO3溶液而不
是固体，才能更准确地测量反应的热效应，C 错误；D．CH2=CHCHO 同时含有碳碳双键和醛基，碳碳双
键能与溴水发生加成反应、醛基能和溴水发生氧化还原反应，二者均能使溴水反应，干扰了碳碳双键的检
验，D 错误；故选B。
03 化学实验安全
7．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A．乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，再用Na2CO3溶液清洗
C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗
D．在制备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石
【答案】B
【解析】A．乙醇等有机溶剂易挥发，易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞，故A 正确；
B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，再涂上3%～5% 的NaHCO3溶液，故B 错误；C．苯酚易
溶于乙醇，苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不慎沾在皮肤上用乙醇清洗，故C 正确；D．为防止暴沸，在制
备乙酸乙酯的实验中，加热前要在试管中加几粒沸石，故D 正确；选B。
5
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8．保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是
A．
表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手
B．
表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存
C．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
D．
溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液
【答案】C
【解析】A．根据实验有关的图标及说明，
表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双
手，A 正确；B．根据实验有关的图标及说明，
表示暴露在空气容易自燃的物质，B 正确；C．
常见有机废液的处理方法：不需要回收利用的，可用焚烧法处理，但含卤素的有机废液焚烧后的尾气处理
具有特殊性，应单独处理，C 错误；D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上1%的硼
酸中和，D 正确；故答案为：C。
9．下列实验操作或实验处理方法合理的是
A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH 溶液冲洗
B．用乙醛与银氨溶液做银镜实验后，试管壁上的银用稀硝酸清洗
C．醇类、酯类物质着火时，可用水灭火
D．用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯
【答案】B
【解析】A．不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，但后续不能使用稀NaOH 溶液冲洗，因为NaOH 是强
碱，具有腐蚀性，会对眼睛造成二次伤害，A 错误；B．银镜实验中，试管壁上的银不溶于水，但能与稀
硝酸反应生成可溶性硝酸银，从而有效清洗，B 正确；C．对于水溶性醇类（如乙醇），用水灭火可能有
效（通过稀释和降温），但酯类（如乙酸乙酯）通常不溶于水且密度比水小，着火时用水可能导致火势蔓
延（如火焰浮在水面继续燃烧），C 错误；D．乙烷能溶于四氯化碳，用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的
6
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乙烯时，乙烷也会被吸收，不能达到除杂目的，D 错误；故选B。
04 化学试剂的保存
10．（2025·四川雅安实验中学·月考）关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是
A．高锰酸钾可以与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中
B．氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配
C．若苯酚不慎沾在皮肤上，不能用苯洗涤，应立即用酒精洗涤
D．若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风
【答案】C
【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，不可以与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中，A 错
误；B．氯水(含次氯酸，见光易分解)、银氨溶液(久置易产生易爆物质)需现用现配，石灰水与空气中CO2
反应而变质，需要现用现配，B 正确；C．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，C 正确；
D．汞蒸气有剧毒，水银温度计若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖，发生反应为：Hg+S=HgS，并开窗通
风，D 正确；故答案为：A。
11．实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是
A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的
B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗
C．氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中
D．溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积在蒸馏烧瓶容积的1/3 到2/3 之间，A 错误；B．苯酚易溶于酒
精，溅到皮肤后先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B 正确；C．氢氟酸
会与玻璃中的SiO2反应，必须保存在塑料瓶中，不能用细口玻璃瓶，C 正确；D．溴易挥发且有毒，取用
时需在通风环境中并做好防护，D 正确；故选A。
12．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是
A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶
B．检验完SO 后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道
C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
7
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【答案】A
【解析】A．钠、钾性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，白磷着火点低，易自燃。在中学实验室中，
未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶不会造成污染且能避免危险，A 正确；B．检验完SO 后的废液可能含
有重金属离子等有害物质，直接倒入水槽用水冲入下水道会污染环境，应倒入指定的废液回收容器中统一
处理，B 错误；C．液溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，盛有液溴的棕色细口瓶加水液封后应盖玻璃塞，不
能用橡胶塞，C 错误；D．金属汞洒落不能深埋处理，因为汞有毒且会在土壤中积累造成污染。应尽可能
收集，然后撒上硫粉处理，D 错误； 故选A。
05 化学仪器的选择及应用
13．（2025·四川雅安·二模）下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的
是
A. 图①模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
B. 图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C. 图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁
D. 图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
【答案】D
【解析】A．侯氏制碱法中为增大CO2的溶解性，应该将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中，A 错误；B．
标准碱溶液应该盛放在碱式滴定管中，B 错误；C．将氯化镁溶液蒸发由于HCl 挥发会促进MgCl2完全水
解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解又会得到MgO，C 错误；D．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中
的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，D 正确；故选D。
14．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
8
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A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
【答案】C
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液
后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A 正确；B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐
蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B 正确；C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高
温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C 错误；D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与
溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确；故答案选C。
15．下列化学装置能达到实验目的的是
A．将干海带灼
烧成灰
B．滴加浓溴
水，过滤，除
去苯酚
C．在铁制镀件上镀铜
D．测量生成H2的体积
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架
等，故A 错误；B．生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，故B 错误；C．在铁制镀件
上镀铜，铜片做阳极，铁制镀件做阴极，故C 错误；D．不要误以为生成的H2可能会跑到恒压漏斗中就不
能测H2体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成H2的体积，D 项正确；故答案为：D。
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06 化学仪器的组装与创新
16．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A
正确；B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和
氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B 正确；C．若从a 口通入
冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b 口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝
管，C 错误；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件
下收集白磷，D 正确；故答案选C。
17．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．制备苯甲酸苯甲酯
B．验证金属锌保护铁
C．熔融纯碱
D．制取少量CO2
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【答案】B
【解析】A．苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，可促
进酯化反应向生成酯的方向进行，A 正确；B．由于Fe 可能会被K3[Fe(CN)6]氧化为Fe2+，故验证金属锌保
护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe 电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氰化钾溶液，B 错误；
C．铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C 正确；D．用大理石和盐酸制取少量CO2并配有安全
漏斗，能较好控制反应速率，D 正确；故选B。
18．如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中H2SO4推入V 型管内与Na2SO3固体接触，反应一段
时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是
A．V 型管内发生的反应为Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O
B．浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色
C．酒精灯加热具支试管底部，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大
D．通过实验，可说明SO2的漂白作用具有可逆性
【答案】B
【解析】A 项，V 型管内亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4 (浓)=
Na2SO4+SO2↑+H2O，A 正确；B 项，二氧化硫能使品红褪色，但浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片变红，不褪
色，B 错误；C 项，二氧化硫与有机色素结合而褪色，其漂白性是不稳定的，酒精灯加热具支试管底部，
发生分解，品红溶液恢复红色，有大量气泡产生，气球变大，C 正确；D 项，通过实验，通入二氧化硫品
红褪色，加热后恢复红色，可说明SO2的漂白作用具有可逆性，D 正确；故选B。
07 化学实验装置及气密性检验
19．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是
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【答案】A
【解析】B 项，利用液差法，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停
止加水后，通过观察液柱是否发生变化即可检查装置的气密性，不符合题意；C 项，利用微热法，用手捂
热试管，通过观察烧杯中有无气泡以及松开手后导管中水柱是否变化即可检查装置的气密性，不符合题
意；D 项，利用抽气法，向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的导管口是否有气泡冒出即可
检查装置的气密性，不符合题意。
20.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
实验装置
或操作
实验目的
A．测量氨水浓
度
B．制备Fe(OH)2
C．检查装置气密
性
D．测量CCl4沸点
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．反应生成硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，应该使用甲基橙为指示剂，A 错误；B．制备
Fe(OH)2应该铁做阳极，失去电子生成亚铁离子，亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，B 错误；C．关闭止水
夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，说明装置气密性良好，C 正确；D．测量CCl4
沸点则温度计应该在支管口处，D 错误；故选C。
21．双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴可以合成配合物[Co(Ⅱ)Salen]，该配合物能模拟金属蛋白的载氧，广泛应用
于催化氧化反应。其合成及载氧量测定实验步骤为：
①持续通入氮气(如下图)，用恒压滴液漏斗B 向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙
醇溶液，加热回流1 小时，沉淀转化为暗红色晶体。
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②利用如下图装置测定[Co(Ⅱ)Salen]的载氧能力，将mg 的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶
中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF 中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使
整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。
③调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为V1，将DMF 加入
圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度V2。
下列说法错误的是
A．A 仪器是球形冷凝管，C 仪器的作用是液封、防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中
B．回流结束后进行的操作是：停止通氮气→停止加热→关闭冷凝水
C．检查图装置气密性的方法是：先关闭活塞1 和2，再调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面
差，若液面差恒定，则装置气密性良好
D．已知氧气的压强为p，温度为T(单位为K)。结合理想气体状态方程pV=nRT(T 的单位为K)，配合物载
氧量[n(吸收的O2) n([Co(Ⅱ)Salen])]
∶
的计算表达式为
【答案】B
【解析】由题意可知，制备配合物的操作为：在氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中
缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流1 小时，待沉淀转化为暗红色晶体后停止加热、关闭冷凝水、停止
通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥即可制得配合物。A．由实验装置图可知，A 处的装置为起
冷凝回流作用的球形冷凝管，B 处装置为便于醋酸钴的乙醇溶液顺利流下的恒压滴液漏斗，装置C 起到液
封的作用，可以防止空气中的氧气进入三颈烧瓶中，避免影响测定结果，A 正确；B．由分析可知，回流
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结束后进行的操作是：先停止加热，再关闭冷凝水，最后停止通氮气，以免产生倒吸，B 错误；C．由实
验装置图可知，检查装置气密性的操作为先关闭活塞1 和活塞2，形成密闭系统，然后调节水平仪的水位
至与量气管水位产生一定液面差，若液面差恒定，说明装置不漏气，C 正确；D． 根据pV=nRT 知，
，
，则[n(吸收的O2) n([Co(Ⅱ)Salen])]=
∶
，D
正确；答案选B。
08 化学实验—现象—结论评价
22．（2025·成都石室中学·二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中
气体安静地燃烧并发出苍白色
火焰，瓶口产生白雾
有HCl 生成
B
在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的
钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒
精灯
钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体
Na 在空气中燃烧
生成Na2O2
C
将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气
体通入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
SO2是酸性气体，
具有漂白性
D
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴
加几滴KSCN 溶液
无明显现象
铁粉未发生变质
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A．氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中进行实验，故A 错误；B．在干燥
的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，钠继续燃烧，表明Na 与O2反
应放热，产物呈淡黄色，Na2O 为白色，Na2O2为淡黄色，则淡黄色固体产物为Na2O2，故B 正确；C．二氧
化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C 错误；D．若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸
反应生成三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D 错误；故
选B。
23．由下列实验操作能得到相应结论的是
选项
实验操作
结论
A
将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中，得到黄色溶液
氧化性：Cl2>Fe3+
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B
向盛有AgCl 固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反
应后白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S 溶液，又
产生黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
C
常温下，向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产
生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3
分子与Ag+的配位能力
D
向Cu(OH)2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解
Cu(OH)2为两性氢氧化物
【答案】B
【解析】A．I-的还原性强于Fe2+，氯气不足时，I-优先被氧化成I2，使得溶液呈黄色，故不能确定Fe2+是否
被氧化成Fe3+，无法得出Cl2的氧化性强于Fe3+，A 错误；B．AgCl 与Na2S2O3反应生成[Ag(S2O3)2]3-，加入
几滴Na2S 后所得黑色沉淀为Ag2S，故溶解度：AgCl>Ag2S，B 正确；C．[Ag(NH3)2]OH 的溶液中加入盐生
成AgCl 沉淀，滴加盐酸的过程中只要Qc>Ksp(AgCl)即可产生沉淀，且AgCl 的生成会促进[Ag(NH3)2]+解
离，故不能说明Cl-与Ag+结合的能力更强，C 错误；D．两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又
可以与强碱反应生成盐和水，而Cu(OH)2与氨水发生络合反应生成[Cu(NH3)4]2+，故Cu(OH)2不是两性氢氧
化物，D 错误；故答案选B。
24．下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷
却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸
无砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
B
向BaCl2溶液中同时通入SO2和气体a
溶液中生成白色沉淀
气体a 可以为Cl2或NH3
C
用pH 计测定饱和NaHCO3溶液与饱和
CH3COONa 溶液的pH
NaHCO3溶液的pH
大
D
用Cu 做阳极电解稀硫酸
溶液变蓝，阴极生成
无色气体
还原性：Cu>H2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．检验水解液中淀粉是否水解，应先加入NaOH 溶液，中和水解液中H2SO4，在碱性条件下再
检验是否生成葡萄糖，A 错误；B．Cl2可以把SO2氧化为SO，NH3可以与SO2反应生成SO，均可以与
Ba2+反应生成白色沉淀，B 正确；C．饱和NaHCO3溶液与饱和CH3COONa 溶液的浓度不同，不能用于测
pH 判断Ka大小，C 错误；D．在外加电流条件下，Cu 做阳极失电子生成Cu2+，H+得电子生成H2，并不能
说明还原性Cu>H2，D 错误；答案选B。
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1．化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是
A．苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触
B．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
C．为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验
D．图标
表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
【答案】C
【解析】A．苯和甲醛有毒，可经皮肤渗透进入人体，避免直接接触是正确操作，A 正确；B．液溴具有强
腐蚀性和挥发性，其蒸气会刺激呼吸道和眼睛，操作时必须佩戴防腐蚀手套、护目镜，并在通风橱中进行
以防止吸入，B 正确；C．银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的叠氮化银(AgN3)，故不能用于多次
实验，需现配现用，C 错误；D．图标表示用到明火，提示实验涉及火焰操作，需注意防火，束发、紧衣
是防止衣物或头发接触火源引发燃烧的基本安全要求，D 正确；故答案选C。
2．（2025·四川绵阳·二模）下列实验能达到目的的是
A. 图甲比较CO 和HCO 水解能力的强弱
B. 图乙测定锌与稀硫酸的反应速率
C. 图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱
D. 图丁证明苯与液溴反应产生HBr
【答案】B
【解析】A．比较CO 和HCO 水解能力的强弱，应使用相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，而图甲中
是饱和溶液，二者浓度不同，无法通过滴加酚酞溶液的颜色深浅准确比较水解能力强弱，不能达到目的，
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A 错误；B．图乙中通过注射器可收集反应生成的氢气，结合秒表记录的时间，根据
（△n 可通过
氢气体积换算），能测定锌与稀硫酸的反应速率，能达到目的，B 正确；C．向苯酚浊液中加入足量
Na2CO3溶液，苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，只能说明苯酚的酸性强于NaHCO3，不能直接比
较苯酚和碳酸的酸性强弱，不能达到目的，C 错误；D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和
HBr，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与AgNO3溶液反应生成AgBr 沉淀，干扰HBr 的检验，
不能证明苯与液溴反应产生HBr，不能达到目的，D 错误； 故选B
3．（2025·四川巴中·联考）下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4
产生乳白色浑浊和刺
激性气味气体
H2SO4具有氧化性
B
2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加
几滴0.1mol/LNaOH 溶液，将湿润的红
色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存
在NH4
+
C
室温下将SO2和O2分别通入H2S 溶液中
通入O2的试管变黄快
O2的氧化性一定强于
SO2
D
室温下，用pH 计测量等浓度的NaCN
和NaClO 溶液的pH
前者大于后者
【答案】D
【解析】A 项，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应时硫代硫酸
钠中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是氧化剂又是还原剂，硫酸只表现酸性，故A 错误；
B 项，向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH 溶液，NaOH 会先与Fe2+反应而被消
耗，氢氧化钠量不足，不会和铵根离子反应，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会
变蓝，故B 错误；C 项，没有明确氢硫酸溶液的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，通入氧
气的试管变黄快不能说明氧气与氢硫酸溶液反应的反应速率大于二氧化硫与氢硫酸溶液反应的反应速率，
所以无法比较氧气和二氧化硫的氧化性强弱，故C 错误；D 项，室温下，用pH 计测量等浓度的氰化钠和
次氯酸钠溶液的pH，前者大于后者说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸根离子的水解程度，由
盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于次氯酸，电离常数小于次氯酸，故D 正确；故选D。
4．（2025·四川宜宾第三中学·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较亚硫酸和碳酸酸
向等体积的水中分别通入SO2 和CO2 至
通SO2 所得溶液pH 较小，因
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性强弱
饱和，再测定两溶液pH
此得出酸性H2SO3强于H2CO3
B
比较CH3COOH 与
H2CO3的酸性
测定同温同浓度CH3COONa 溶液和
Na2CO3溶液的pH
Na2CO3 的pH 大，CH3COOH
酸性强于H2CO3
C
探究浓度对化学反应
速率的影响
向2 支盛有2mL 浓度分别为0.1mol/L、
0.2mol/LH2C2O4 溶液的试管中同时加入
5mL0.1mol/LKMnO4(酸性)溶液，观察并
比较实验现象
其他条件相同时，浓度越大，
单位体积活化分子数越多，化
学反应速率越快
D
比较
和
相对大小
等温条件下，向等体积饱和的AgCl 和
AgI 溶液中分别加入等量的AgNO3溶液
得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则
A A
B. B
C.
D. D
【答案】D
【解析】A．向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，由于SO2和CO2在水中的溶解度不同，饱和溶
液的浓度不同，不能仅根据溶液pH 大小来判断H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，应比较等浓度的H2SO3 和
H2CO3溶液的pH，A 错误；B．测定同温同浓度CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH 大，
只能说明CO 的水解程度大于CH3COO-，即CH3COOH 的酸性强于HCO，而不能得出CH3COOH 酸性强于
H2CO3 ，B 错误；C ．H2C2O4 与酸性KMnO4 反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+
+10CO2↑+8H2O ，向2 支盛有2mL 浓度分别为0.1mol/L 、0.2mol/LH2C2O4 溶液的试管中同时加入
5mL0.1mol/LKMnO4（酸性）溶液，因为KMnO4过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速
率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C 错误；D．等温条件下，向等体积饱和的AgCl 和AgI 溶液中
分别加入等量的AgNO3溶液，得到沉淀n(AgCl) > n(AgI)，说明饱和溶液中Cl-浓度大于I-浓度，根据溶度
积常数
，
，在饱和溶液中c(Ag+相同的情况下，
，D 正确； 故选D
5．某同学查阅资料发现水银电解法电解饱和食盐水可以获得金属钠汞齐(钠汞合金)，装置图和实验现象记
录如下图所示：
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接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。
取少量分离出的Hg 投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色气体放出。有关该实验的说法错误的是
A．化学史中使用钠汞齐实现无水氯化铝制铝，表现出钠汞齐的强氧化性
B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl 溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属Na
C．Q 溶液可以是NaOH 溶液，作用是吸收尾气Cl2
D．出于安全角度考虑，进行该实验时需要准备硫粉，并开启实验室下方排风扇
【答案】A
【解析】b 为阳极，Cl-失电子生成Cl2，需用吸收液吸收，a 为阴极，接通电源，一段时间后，金属汞表面
有细微气泡出现，该气泡为H2，加大电压电解足够长时间后，Na+在阴极得到电子生成Na，Na 与Hg 混合
在一起，分离出其中的金属Hg，取少量分离出的Hg 投入滴有酚酞溶液的水中，Na 与H2O 反应生成H2和
NaOH，酚酞变红且有无色无味气体放出。A 项，使用钠汞合金实现无水氯化铝制铝，表现出钠汞齐的强
还原性，故A 错误；B 项，若铁丝暴露在NaCl 溶液中，氢离子得电子生成大量的H2而无法得到金属Na，
故B 正确；C 项，b 为阳极，Cl-失电子生成Cl2，Q 溶液可以是NaOH 溶液，作用是吸收尾气Cl2，故C 正
确；D 项，Hg 蒸汽有毒，实验时应该开启排风扇，汞蒸气密度比空气密度大，应打开下方抽气扇，用硫粉
处理可能的Hg，故D 正确；故选A。
6．（2025·四川巴中中学·模拟）某兴趣小组用如图所示的一体化装置进行SO2的制备与性质探究。下列说
法不正确的是
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A．该装置中制备SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O
B．试纸1、试纸2 和试纸3 中的溶液褪色，均能说明
具有还原性
C．Na2S 溶液每吸收1mol SO2理论上转移4mol e-
D．该装置的优点在于SO2可被NaOH 溶液吸收，不会污染环境
【答案】B
【解析】A 项，该装置中制备SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O，A 项正
确；B 项，试纸1(沾有紫色石蕊溶液)只能变红不会褪色，说明SO2溶于水后产生酸性物质，试纸2(沾有
KMnO4溶液)褪色说明SO2具有还原性，试纸3(沾有品红溶液)褪色说明SO2具有漂白性，B 项错误；C 项，
SO2与Na2S 发生归中反应，SO2中S 由+4 价降至0 价，反应中转移电子的关系为SO2~4e-，则每吸收1mol
SO2理论上转移4mole-，C 项正确；D 项，一体化设计能让SO2封闭于装置内，NaOH 溶液最后吸收SO2，
达到尾气处理的目的，D 项正确；故选B。
7．实验室常以
和
为原料制备
，其制备
和纯化
的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌
装置略)。已知：
的熔点
，沸点
，易水解；
的熔点
，液态
在
时
即发生分解，
下沸点为
，也易水解。下列说法错误的是
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A．实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B．试剂X 和试剂Y 都可以用碱石灰
C．I 中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D．I 中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
【答案】A
【解析】由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5
转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X 为碱石灰，用于吸收未反
应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作
用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可
吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。A．装置I 中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和
产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A 错误；B．X
和Y 均有处理Cl2 尾气的作用，选择碱石灰，B 正确；C．液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止
暴沸，C 正确；D．液态SbCl5在140℃时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品
分解，D 正确；故选A。
8．硫酸肼(N2H6SO4)是化工生产中常用的还原剂。实验室以尿素、次氯酸钠、氢氧化钠和稀硫酸为原料制
备硫酸肼，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。已知肼长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分
解；硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、二氯乙烷等有机溶剂。下列说法错误的是
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A．左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
B．装置B 中过滤得到的产物硫酸肼可用无水乙醇洗涤
C．装置B 中二氯乙烷的作用仅为降低产物的溶解度，促进其析出
D．若分液漏斗中溶液的滴速过快，则硫酸肼的产率偏低
【答案】C
【分析】本题为实验制备硫酸肼，由制备方案可知，装置A 中尿素溶液和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液在
催化剂存在的条件下反应制取肼，装置B 中用硫酸吸收肼制备硫酸肼，由信息可知，肼易溶于水，不能直
接通入水中，硫酸肼不溶于二氯乙烷，可用二氯乙烷防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液，装置C
用于尾气处理。
【解析】A．左侧三颈烧瓶中加入了尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，而右侧三颈烧瓶中加入了稀硫酸，可推
测左侧三颈烧瓶中生成N2H4，然后将其通入右侧三颈烧瓶中制备硫酸肼，因此，左侧三颈烧瓶中发生反应
的化学方程式为
，A 项正确；B．硫酸肼
不溶于乙醇，故可用无水乙醇洗涤，B 项正确；C．肼中含有两个氨基，类比氨气的性质，应极易溶于
水，可能发生倒吸现象，而右侧三颈烧瓶中二氯乙烷处于下层，还具有防倒吸的作用，C 项错误；D．肼
具有还原性，若分液漏斗中的溶液滴速过快，过量的NaClO 可将肼氧化而导致硫酸肼的产率偏低，D 项正
确。故选C。
9．利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
22
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实验过程如下：
①加样，将
样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G 内预装
略小于1:5 的KIO3碱性标准溶液，吸收管F 内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F 内滴入适量
KIO3碱性标准溶液，发生反应：
，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F 内溶液浅蓝色消退时(发生反应：
)，立即用KIO3碱性标准溶液滴
定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取
的碱性溶液和一定量的
固体，配制
KIO3碱性标准溶液，下列
仪器必须用到的是_______(填标号)。
A．玻璃棒
B．
锥形瓶
C．
容量瓶
D．胶头滴管
（2）装置B 和C 的作用是充分干燥O2，B 中的试剂为 。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密
度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
（3）该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗KIO3碱性标准溶液
，样品中硫的质量分数是
(用代数式表示)。
（4）若装置D 中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是
；若装置E 冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 ；若滴定过程中，有少量IO 不经I2
直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）AD
（2）浓硫酸 防止倒吸
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（3）当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s 内不变色
（4）催化剂 通入F 的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液 不变
【解析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净
化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为SO2，然后将生成的SO2导入碘液中吸收，通过消耗碱KIO3性标准溶
液的体积来测定钢铁中硫的含量。
（1）取20.00mL0.1mol/LKIO3的碱性溶液和一定量的KI 固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液（稀释了
50 倍后KIO3的浓度为0.0020000mol/L），需要用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol/LKIO3的碱
性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI 固体，需要在烧杯中溶解KI 固体，溶解时要用到玻
璃棒搅拌，需要用1000mL 容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是
AD。
（2）装置B 和C 的作用是充分干燥O2，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B 中的试剂为浓
硫酸。装置F 中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子
的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的
出气口堵塞上，从而防止倒吸。
（3）该滴定实验是利用过量的1 滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是
当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s 内不变色；由S 元素守恒及
、
可得关系式3S~3SO2~3I2~KIO3，若滴定消
耗KIO3碱性标准溶液VmL，则
，
，样品中硫的质量分数是
。
（4）若装置D 中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化SO2的氧化反应从
而促进SO3的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E 冷却气体不充分，则通入F 的气体
温度过高，可能导致部分I2升华，这样就要消耗更多KIO3碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若
滴定过程中，有少量IO 不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，从电子转移守恒的角度分析，IO 得到6e-被还原
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为I-，仍能得到关系式3S~3SO2~KIO3，测定结果会不变。
1．（2025·河北卷）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
【答案】A
【解析】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A 错误；
B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B 正确；C．选择合适的加热工具如坩埚
钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C 正确；D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火
灾的安全措施，D 正确；故选A。
2．（2025·山东·高考真题）完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是
实验内容
仪器或材料
A
灼烧海带
坩埚、泥三角
B
加热浓缩NaCl 溶液
表面皿、玻璃棒
C
称量5.0gNaOH 固体
电子天平、称量纸
D
量取25.00mL 稀H2SO4
25mL 移液管、锥形瓶
【答案】AD
【解析】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A 正确；
B．加热浓缩NaCl 溶液应使用蒸发皿（而非表面皿）和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B 错误；C．NaOH
易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C 错误；D．量取25.00mL 的稀硫酸
可以用25mL 的移液管量取，并注入锥形瓶中，D 正确；故选AD。
3．（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是
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【答案】A
【解析】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的
，且用酒精灯外焰加热，操作合
理，A 正确；B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B 错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入
水”的原则，操作错误，C 错误；D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错
误，D 错误；故选A。
4．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
【答案】C
【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，
新制氯水加入含KSCN 的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性
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Cl2>Fe3+>I2，B 正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲
基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C 错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大
的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D 正确；答案选C。
5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）格氏试剂性质活泼，可与空气中的
和
等反应。某兴趣小组搭建
了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点
)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
【答案】B
【解析】A．无水乙醚沸点低，反应过程中可能会挥发，当烧瓶中压力过大时，可以打开左侧旋塞，将气
体排入气球中缓冲烧瓶内的压力，故A 正确；B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应
的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，故B 错误；C．球形分液漏斗滴加液
体时，需要打开上端的玻璃塞来平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液
漏斗的导管可以平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能
用球形分液漏斗代替，故C 正确；D．产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮
更容易与格氏试剂反应，故D 正确；故答案为B。
6．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制100mL1.00mol/L
C．探究Na 与H2O
D．探究温度对化学平衡
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KCl 溶液
反应
的影响
【答案】D
【解析】A．NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；B．配制
100mL1.00mol/LKCl 溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中
进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观
察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；故选D。
7．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
分别测定0.10mol/L 的HCOONa 和CH3COONa 溶液
的pH，HCOONa 溶液的pH 更小
结合H+的能力：
B
向NaBr 和NaI 均为0.10mol/L 的混合溶液中加入
CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色
还原性：I->Br-
C
分别向含等物质的量的
悬浊液中，
加入等体积2mol/L 乙酸，加热，仅
完全溶解
溶度积常数：
D
分别向0.10mol/L 的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁
条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氯乙酸>乙酸
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．HCOONa 溶液的pH 更小，说明HCOOH 的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此
HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A 错误；B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2
氧化，表明I−的还原性强于Br−，B 正确；C．BaC2O4 完全溶解而CaC2O4 未溶，说明BaC2O4 的溶度积更
大，更易与弱酸反应溶解，C 正确；D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H+)更大，可
证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D 正确；故选A。
8．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
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【答案】A
【解析】A．BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A 错误；B．钠
与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；C．
为易
燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；D．硝酸具有腐蚀性和挥发
性，使用时应注意防护和通风，D 正确；故选A。
9. （2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取15.00mL
稀盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食盐水制
备C2H2
【答案】A
【解析】灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土
网，A 项错误；稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B 项正确；配制一定浓度的NaCl 溶
液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl 溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C 项正确；电石
的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常
温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正确；答案选A。
10．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨
反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于NH3逸出
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B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【解析】本题利用Li 和液氨反应
制备[e(NH3)n]-；碱石灰可以吸收浓氨水中的
水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口
烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止
空气的水进入引起副反应。A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸
水过程大量放热，有利于NH3逸出，A 正确；B．锂片表面有Li2O，Li2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必
须打磨出新鲜表面，B 正确；C．第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不
能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C 错误；D．双口烧瓶中发生的变化
是
，D 正确；故选C。
11．（2024·浙江·高考真题）
可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS 与MgCl2反应制备液态H2S，实
验装置如图，反应方程式为：
。
已知：①H2S 的沸点是
，有毒：
②装置A 内产生的H2S 气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
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（1）仪器X 的名称是 。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→ →F+G
（3）下列干燥剂，可用于装置C 中的是_______。
A．氢氧化钾
B．五氧化二磷
C．氯化钙
D．碱石灰
（4）装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
（5）下列说法正确的是_______。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D 的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取0.680gH2S 产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230g 的坩
埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 。
【答案】（1）圆底烧瓶 （2）E→C→D （3）BC
（4）吸收尾气H2S 气体 （5）ABC （6）99%
【解析】A 作为H2S 的发生装置，由于不能骤冷，所以D、E 都是冷却H2S 的装置，C 装置干燥H2S，F 冷
却并收集H2S，G 作为平衡气压和尾气处理装置，据此回答。
（1）仪器X 的名称是圆底烧瓶；
（2）制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理，由于不能骤冷，要逐步冷却，所
以B 连E，E 连C，C 连D，D 连F；
（3）H2S 是酸性气体，不可以用碱性干燥剂，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰，故选BC；
（4）装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压：②吸收尾气H2S 气体；
（5）A．H2S 有毒，该实验操作须在通风橱中进行，故A 正确；B．气体不能骤冷，装置D 的主要作用是
预冷却H2S，故B 正确；C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S，故
C 正确；D．该实验产生的尾气不可用硝酸吸收，硝酸的氧化性虽然可以把H2S 氧化为S 单质，但是稀硝
酸产生的NO 或者浓硝酸产生的NO2，会污染空气，故D 错误；故选ABC。
（6）根据铜守恒，氧化铜的质量为32.814 g-31.230 g=1.584g，则氧化铜物质的量为0.0198mol，
，硫化铜物质的量为0.0198mol，则H2S 物质的量为0.0198mol，H2S 的质量为
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0.6732g，产品纯度为
。
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