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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 钠的性质及应用
题型02 钠氧化物的性质及应用
题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
题型04 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及计算
题型05 侯氏制碱法原理
题型06 碱金属元素的性质及应用
题型07 焰色试验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 钠的性质及应用
1．（2025•四川宜宾三中•二模）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
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A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油和水两种液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
2．(2025·湖北武汉二模)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是( )
A．
B．
C．
D．
3. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案
探究目的
A
向AlCl3溶液中加入金属Na
比较Na 和Al 的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至
，生成
的气体通入酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2
比较Cl2和SO2的氧化能力
A. A
B. B
C. C
D. D
02 钠氧化物的性质及应用
4．(2025·山西太原高三模拟)不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
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D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
5．
【过氧化钠强氧化性与离子共存结合】(2025·吉林白城一模)将Na2O2分别投入含有下列离子
的溶液中，离子浓度明显减小的是
S
①
2- ②SO ③HCO ④Fe2＋ ⑤CO ⑥SO ⑦CH3COO- ⑧NH4
+
A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧
6．
【逻辑思维与科学建模】(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，
某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以
将NO 氧化为NO3
-，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是( )
A
B
C
D
A．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO
B．干燥NO：浓硫酸不与NO 反应
C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置
D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为MnO4
-+ NO=NO3
-+MnO2↓
7．(2025·广东深圳高三模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，
进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。
下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质
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D．一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
8．
【科学探究与创新意识】(2025·上海浦东新高三模拟)有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH 溶液的浓度大小或
物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
9. （2025•四川巴中市•一诊）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，
振荡静置，溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
C
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀
生成
[Al(OH)4]-与HCO 发生双水
解反应
D
以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为
电解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电
极附近的溶液中滴入2 滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉
淀
铁未被保护
A． A
B．B
C． C
D． D
10．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是
A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
11．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的
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说法中，不正确的是
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡病
人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
12．(2024·湖南怀化·第一次质检)某研究小组的同学设计如下装置和实验，探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性
质，其中图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气
球膨胀得更大。下列说法正确的是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无变化
C．在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体
D．在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
04 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及计算
13．(2024·安徽六校教学研究会·联考)某品牌食用小苏打说明书如图所示，下列说法正确的是(忽略杂质影
响；NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．防潮说明该食用小苏打极易溶于水，比碳酸钠的溶解度大
B．1 mol/L NaHCO3溶液中H2CO3、HCO、CO 总数为NA个
C.84 g NaHCO3与足量稀盐酸反应最多生成22.4 L CO2
D．NaHCO3溶液中c(H2CO3)＞c(CO)
14．(2024·湖南雅礼中学·质检)向100 mL NaOH 溶液中通
入一定量的CO2 气
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体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间
关系如图所示。下列判断不正确的是
A．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2在标准状况下的体积为224 mL
C．V(盐酸)在0～25 mL 的范围内发生的离子反应为CO＋H＋===HCO
D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3
05 侯氏制碱法原理
15．（2025•四川四川德阳市•一诊）下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾
B. 图②：制备碳酸氢钠
C. 图③：检验装置气密性
D. 图④：向容量瓶转移溶液
16．（2025•四川资阳安岳中学•二模）实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说
法正确的是
A. 气体N、M 分别为CO2和NH3 B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 并提高纯度
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．(2025·辽宁沈阳高三模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，
使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品
NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是
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A．NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl 和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=NH4Cl+Na2CO3
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
18．(2025·湖北武汉高三模拟)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，
工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是
A．c(Na＋)；碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl 的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高cHCO)
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
06 碱金属元素的性质及应用
19. （2025•四川宜宾三中•二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质
B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味
D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
20. (2025·重庆·高三模拟)下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是
A．碱金属元素的焰色试验现象均相同
B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小
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C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加
D．熔点：NaCl>KBr>CsI
07 焰色试验
21．下列有关焰色试验的说法正确的是
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色试验适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
22．五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是
A．焰色试验一定发生化学变化
B．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
1．（2025•四川泸县五中•二模）白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和
SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙
醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2
C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是
2．(2024·河南省信阳高级中学质检)钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠
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投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法正确的是
A．液氨属于电解质
B．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
C．e－(NH3)x的示意图也可表示为
D．0.1 mol 钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移0.02 mol 电子
3．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1 中抽取了100 mL CO2，U 形管中装有适量
小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开弹簧夹K1、K2、K4，关闭弹簧夹K3，推动注射器1 活
塞，缓缓将CO2压至U 形管中，注射器2 活塞缓缓向外移动。下列叙述不正确的是( )
A．U 形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
B．U 形管内淡黄色粉末渐渐变白
C.注射器1 活塞推到底后，注射器2 中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U 形管中，可验证反应产物之一为氧气
4．(2024·辽宁省六校期初联考)某实验小组的同学研究Na 与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO 的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
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ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是Na2CO3
C．步骤 ⅳ发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．根据以上实验推测：CO2与金属K 也可以发生氧化还原反应
5．(2024·北京师大附中统考)元素的“价态类别”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为
横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价态类别”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化
关系，下列说法不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
6．(2024·重庆西南大学附中模拟)某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放
两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式
为__________________________________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体
充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞溶液。
①发现
Na2CO3 固体完全溶解，而
NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论：
_______________________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈蓝色
d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
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①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。
a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L 的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加
1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO 浓度较大，能与CaCl2发
生反应______________(写离子方程式)
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴
加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO 浓度很小，不能与CaCl2
反应
实施实验后，发现操作2 的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3 溶液与
CaCl2溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________。
1．(2025•山东卷，2，2 分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( )
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2．(2025·浙江1 月卷，7，3 分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C．SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC 可用作砂轮磨料
D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
3．(2025•辽吉黑内卷，4，3 分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
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A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100L1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
4．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：NaCl 溶液
H2和Cl2
HCl
B．金属Mg 制备：Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
C．纯碱工业：NaCl 溶液
NaHCO3―――→Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2
SO2
H2SO4
5．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
6．(2023•辽宁卷，4，3 分)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
7．(2023•浙江6 月卷，4，3 分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
8．(2023•北京卷，12，3 分)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
电解
点燃
盐酸
电解
CO2
O2
高温
H2O
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B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为
，CaH2中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
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