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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 铁及其重要化合物的性质及应用
题型02 铁的氢氧化物的制备
题型03 Fe3+、Fe2+的检验与除杂
题型04 铁及其化合物的实验探究
题型05 铁元素的“价-类”二维图
题型06 含铁物质的转化及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 铁及其氧化物的性质及应用
1．(2025·江苏高三模拟预测)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
1
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C．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
D．FeS 难溶于水，可用于除去废水中的
2.（2025•四川巴中市•一诊） 已知：Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错
误的是
A. 室温下，0.2 mol/L 的FeI2溶液中
数目小于0.2NA
B. 标准状况下，11.2 L HI 中所含分子数0.5NA
C. 1 mol 基态Ⅰ原子中含有未成对电子数为NA
D. 11.6 g Fe3O4与足量HI 溶液反应转移电子数为0.1NA
3．（2025·浙江嘉兴·三模）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，医疗上可用于“钡餐”
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作红色颜料
C．维C 具有还原性，常用作食品中的防腐剂
D．聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂
4．(2025·江苏泰州一模)Fe3O4可表示为Fe(ⅡFe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)O4]，下列说法正确的是
A．
在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成
B．加热条件下，
与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中
，是因为其晶体中混有零价
D．铁元素的两种离子与
的结合能力：
02 铁的氢氧化物的制备
5．某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误
的是
2
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A．装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B．装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化
C．实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开
D．一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀
6．若用如图所示实验装置则可制得白色纯净的氢氧化亚铁沉淀，两极材料分别为石墨和铁。下列关于该
实验的说法正确的是
A．a 电极材料为石墨，b 电极材料为铁
B．a 电极为负极，其反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C．若白色沉淀在电极周围生成，则d 是氯化钠溶液
D．液体c 为苯，其作用是隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
7．
【科学探究与创新意识】Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下
列方法制备氢氧化亚铁。
方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
实验步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A 中产生的气体进入装置B 中，排尽B 中空
气。
Ⅱ.待B 中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A 中溶液压入B 中并观察现象。
Ⅲ.关闭K1、K2，打开K5，使C 中气体通入B 中并观察现象。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是________，B 中长玻璃管的作用________。
（2）H2O2的电子式________。
（3）装置A 中金属离子的检验方法______________________________________。
（4）步骤Ⅲ装置B 中的现象是______________________________________________________，
其发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。
3
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（1）铁与电源的__________(填“正”或“负”)极相连。
（2）阴极发生的电极反应方程式______________________________________________。
（3）在标准状况下，当阴极产生 11.2 L 气体时，理论上生成________g Fe(OH)2。
03 Fe3+、Fe2+的性质与检验
8. (2025·四川·联考)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃,看到一条光亮的“通路”
该有色玻璃是胶体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧,观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解CuCl2溶液,将湿润的淀粉-KI 试纸靠近阳极,试纸变蓝
阳极有Cl2生成
D
向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液,一段时间后溶液变红
Fe2+被氧化为Fe3+
9．（2025·山东日照·一模）配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。
已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。
实验操作及现象
I
取少量FeO 加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在
试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1 滴
0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH 溶液，产生红褐色沉
淀
II
向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F 固体，
溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5 滴0.1mol·L-1淀粉 KI 溶液，③号试管无变化，
④号试管变蓝
下列说法正确的是
A．①②号试管实验不能证明FeO 被HNO3氧化
B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN 检验
C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN-
4
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D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-
10．
【配合物与铁离子检测验无缝对接】K3[ Fe(CN)6] (赤血盐)、K4[ Fe(CN)6] (黄血盐)是常用于
Fe2+、Fe3+的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
K
①
3[ Fe(CN)6]+2KI=2K4[ Fe(CN)6]+I2，固态混合，释放I2；②I2+2[Fe(CN)6]4-=2I-+2[Fe(CN)6]3-，溶液混合，
消耗I2。
下列有关说法不正确的是
A．Fe2+检验：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ (蓝色)
B．K4[ Fe(CN)6]含有离子键、极性键、配位键
C．[ Fe(CN)6]3-氧化性强于I2
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+
11．（2025·江苏苏州·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成
蛋白质发生盐析
B
向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu 片，Cu 片溶解
氧化性：Fe3+>Cu2+
C
用pH 计测量等浓度的CH3COONa 和HCOONa 溶液
的pH，前者大于后者
Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)
D
取Al 与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫
酸，取上层清液，加KSCN 溶液后无明显变化，再加
入双氧水出现血红色
Fe2O3已完全反应
A．A
B．B
C．C
D．D
04 铁及其化合物的实验探究
12． (2025·四川遂宁实验中学•三模)下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是
选项
实验操作或实验设计
实验目的
A
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉
末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产
生
探究常温下，Ksp(BaCO3)、
Ksp(BaSO4)的大小关系
B
向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)，观察到有沉淀产
生，再加入蒸馏水，沉淀溶解
验证蛋白质的盐析是可逆的
C
取
溶液于试管中，加入5 滴
探究氯化铁与碘化钾的反应存
5
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等浓度的KI 溶液，再加入KSCN 溶液
在限度
D
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
验证铁的吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
13．(2025·北京东城二模)用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥
皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是
A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
14． (2024·湖南岳阳三校联考)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化
亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁：
下列说法不正确的是
A．实验时，先点燃 Ⅰ 处酒精灯，后点燃 Ⅱ 处酒精灯
B．为确保得到纯净的无水氯化亚铁，要在 Ⅰ 、 Ⅱ 和 Ⅱ 、 Ⅲ 之间各添加一个干燥装置
C．用装置 Ⅲ 进行尾气处理，可吸收所有尾气，且不会倒吸
D．取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，滴加KSCN 溶液，溶液不变色，证明不含FeCl3
15．(2025·江苏省镇江市学情调研)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
A
向CO 还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴
加KSCN 溶液，观察颜色变化
探究CO 还原Fe2O3实验中，Fe2O3
是否全部被还原
B
测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa、NH4Cl 溶
液的pH
探究CH3COOH 和NH3·H2O 的电离
能力强弱
6
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C
将稀硝酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的
气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀
探究N、C 和Si 三种元素非金属性
强弱
D
BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗
涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
探究Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小
05 铁元素的“价-类”二维图
16．(2025·福建龙岩高三模拟)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图示。下列推断合理的是
A．a 在高温下和水蒸气反应生成c B．存在
的转化关系
C．d 在空气中受热可以生成b D．将h 加入浓碱液中可制得e 的胶体
17．(2024·广东东莞七校联考)铁元素的“价态-类别”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关
系，下列说法正确的是
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水
B．Fe 和水蒸气在高温下反应制得Fe2O3
C．为实现Fe2＋向Fe3＋的转化，可向含Fe2＋的溶液中通入Cl2或者滴加酸性H2O2溶液
D．向含有Fe3＋的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成红色沉淀
18.（2024·安徽合肥·高三质检）如图所示是铁及其化合物的“价态-类别”二维图，下列叙述正确的是(
)
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A．物质X 是Fe3O4
B．Fe2O3→Fe 的转化，Fe2O3发生氧化反应
C．在空气中Z→Y 的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化
06 含铁物质的转化及应用
19．(2025·四川南充二模)冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下列
说法错误的是( )
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以
形式存
在；溶液Y 中主要为锌盐溶液。
A．“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B．滤渣X 为石膏
C．通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D．赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
20．（2025·北京市海淀区一模）硫铁矿矿渣
周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进
的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
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C．废水中铁元素含量几乎不变 D．一段时间后，废水的
降低
21．(2025·陕西宝鸡高三模拟)用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下，下列说法正确
的是
A．可用酸性KMnO4溶液检验反应1 中Fe2+是否完全反应
B．溶解过程中H3PO4可抑制Fe2+的水解
C．反应2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
1．铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列说法正确的是
A．铁粉具有较强的还原性，常用作食品包装袋内的脱氧剂
B．高温下，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
C．常温下，铁与浓硫酸不反应，故常用铁质槽罐车贮运浓硫酸
D．16.8 g 铁粉与足量硫单质完全反应时，转移的电子数为0.9NA
2．（2025•四川•押题卷）物质性质决定用途，两者对应关系错误的是
A．FeO 为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉
B．SiO2具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
C．NaN3受到撞击时能迅速产生大量N2，可用于汽车安全气囊的气体发生剂
D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
3．（2025·四川•押题卷）金属冶炼所产生的酸污水中的As 元素可采用亚铁盐石灰法以
形式去除，
其简化工艺流程如图1 所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进
后的氧化槽布气管结构如图2 所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说
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法正确的是
A．中和过程的离子方程式为：OH-+H+ = H2O B．废渣的成分为
C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分 D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放
4．(2025·福建福州高三模拟)下列有关铁及其化合物的实验方案，已知相关实验现象，下列结论正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下
反应，反应结束后，将磁铁靠近产
物
反应结束后有黑色固体生成，
且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温
下反应，生成
Fe3O4
B
为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶
液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶
液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
C
取5mL FeCl3溶液与试管中，逐滴
加入Na2SO3溶液至过量。再加入过
量稀盐酸和BaCl2溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变
为红棕色。加入稀盐酸和
BaCl2溶液后产生白色沉淀
Fe3+和SO3
2-既发生
氧化还原反应，也
发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2 滴
K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2 滴
硫氰化钾溶液
溶液未出现血红色
CN-与Fe3+的配位
能力小于SCN-
5．(2024·江西省红色十校联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、安全、多功能的水处理剂。下面是以
三价铁盐作为铁源、次氯酸盐作为强氧化剂制备高铁酸钾的装置图(夹持装置略)。
下列说法不正确的是
A．装置 Ⅰ 中KMnO4固体可用KClO3、MnO2等代替
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B．装置 Ⅱ 既可除去装置 Ⅰ 中挥发出的HCl，又可用于观测气体流速，调节后续反应速率
C．装置 Ⅲ 中制备高铁酸钠发生反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
D．实验结束时通入N2，将体系内残留的氯气排出，并被装置Ⅳ吸收
6．(2024·山东临沂六校期初联考)铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补
血剂。某课外小组的同学测定该补血剂(每片b g)中铁元素的含量，实验步骤如下：
下列说法不正确的是
A．步骤②中H2O2的作用是使Fe2＋完全被氧化为Fe3＋
B．步骤③所加氨水量不足，会造成铁元素含量偏低
C．步骤④灼烧不充分，会造成铁元素含量偏低
D．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为×100%
7．(2025·天津河西高三模拟)下图是铁元素的“价类二维图”，回答：
（1）X 的化学式 。
（2）新制的Y 与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是 。
（3）FeCl2溶液在空气中易变质，可用于验FeCl2溶液已完全变质的试剂是_______。
A．Cl2 B．KSCN 溶液 C．盐酸 D．K3[Fe(CN)6]溶液
（4）Na2FeO4是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应
制得，氯元素被还原为
价，反应的离子方程式为 。
（5）硫酸渣产生的固体废料(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，含氯废气主要含(Cl2和HCl 的混合气)是海绵钛冶
炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁
。模拟该生产过程如下图所示：
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①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO 全部转化为Fe3+，分步写出上述转化的离子方程式 、 。
②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是 。
③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH 溶液，不能快速滴加NaOH
溶液的原因是 。
④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素
利用率的影响如下图，液固比为3：1 和5：1 时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为
3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是 。
⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取ag 样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH 溶液调
至
，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg 红棕色固体。
则产品中铁元素的质量分数为 。
1．(2025·广东卷，1，2 分)声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH3CH2Cl
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
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2．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
Fe2+与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验Fe3+
D
MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
3．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
4．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
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B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
5．(2024·广东卷，14，3 分)部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
6．(2023·浙江1 月选考卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往FeCl2溶液中加入Zn 片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN 溶
液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成红色后无
明显现象
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉
溶于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3
价铁
D
向沸水中逐滴加5～6 滴饱和
FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚
集成Fe(OH)3沉淀
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