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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 钠的性质及应用
题型02 钠氧化物的性质及应用
题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
题型04 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及计算
题型05 侯氏制碱法原理
题型06 碱金属元素的性质及应用
题型07 焰色试验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 钠的性质及应用
1．（2025•四川宜宾三中•二模）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是
1
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A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油和水两种液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
【答案】C
【解析】由图可知，三种液体的密度大小为四氯化碳＞水＞煤油，而钠的密度为0.971 g/cm3，介于水和煤
油的密度之间，故将绿豆大的钠块投入烧杯中，钠块在煤油和水两种液体界面处反应，钠的下半部分与水
接触并反应，产生H2推动钠向上游动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力大于浮力，随后钠块
下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程，故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动，因反
应生成NaOH，滴有少量酚酞的水层变红。
2．(2025·湖北武汉二模)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A 项，该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A 不符合题意；B 项，该实
验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B 符合题意；C 项，该反应剧烈放热，易液体飞溅，
所以需要佩戴护目镜标识，C 不符合题意；D．该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排
风标识，D 不符合题意；故选B。
3. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案
探究目的
A
向AlCl3溶液中加入金属Na
比较Na 和Al 的还原能力
B
分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉
比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至
，生成
的气体通入酸性重铬酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
D
向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2
比较Cl2和SO2的氧化能力
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
2
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【解析】A．金属Na 加入AlCl3溶液，Na 直接与水反应，不能置换出Al，无法比较Na 和Al 的还原能力，
故A 不符合题意；B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和
稀醋酸的酸性强弱，故B 不符合题意；C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也
能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 不符合题意；D．向BaCl2溶液中
同时通入Cl2和SO2，有沉淀生成，说明Cl2氧化SO2生成了硫酸根，能比较Cl2和SO2的氧化能力，故D 符
合题意；故答案选D。
02 钠氧化物的性质及应用
4．(2025·山西太原高三模拟)不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
A．Na 投入水中会沉入底部并四处游动
B．上述转化中只有分解反应和置换反应
C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH 或NaHCO3
D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2
【答案】D
【解析】A 项，金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A 项错误；B 项，钠及其化合物的转
化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B 项错误；C 项，碳酸钠可以
继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C 项错误；D
项，Na2O2与H2O 和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关
系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol
H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O 和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生
16gO2，D 项正确；故选D。
5．
【过氧化钠强氧化性与离子共存结合】(2025·吉林白城一模)将Na2O2分别投入含有下列离子
的溶液中，离子浓度明显减小的是
S
①
2- ②SO ③HCO ④Fe2＋ ⑤CO ⑥SO ⑦CH3COO- ⑧NH4
+
3
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A．①②③④⑧ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后根据反应产物与溶液的
成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化
还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意；②Na2O2具有强氧化性，而SO 具有还原性，二者会发生氧
化还原反应，导致SO 的浓度减小，②符合题意；③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH 电离产生
OH-与HCO 反应产生CO 和水，导致HCO 浓度减小，③符合题意；④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还
原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意；⑤CO 与Na2O2及其与水反应产生
的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CO 的浓度不变，⑤不符合题意；⑥SO 与Na2O2及其与水反
应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中SO 的浓度不变，⑥不符合题意；⑦CH3COO-与Na2O2
及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO-的浓度不变，⑦不符合题意；
⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生的NaOH 电离产生的OH-与
溶液中NH4
+结合形成弱电解质NH3·H2O，导致NH4
+的浓度降低，⑧符合题意；可见加入Na2O2后离子浓度
减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。
6．
【逻辑思维与科学建模】(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，
某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以
将NO 氧化为NO3
-，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是( )
A
B
C
D
A．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO
B．干燥NO：浓硫酸不与NO 反应
C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置
D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为MnO4
-+ NO=NO3
-+MnO2↓
【答案】C
【解析】A 项，浓硝酸与铜反应制备NO2，将生成的NO2气体通过水后，发生歧化反应，转化为NO 和
HNO3，A 正确；B 项，将带有水蒸气的NO 经过浓硫酸，可制得干燥的NO，表明浓硫酸不与NO 反应，B
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正确；C 项，若将NO 气体通过湿棉花，NO 与Na2O2粉末反应生成NaNO2，湿棉花中的水与Na2O2反应生
成O2，O2能将NaNO2氧化为NaNO3，得不到NaNO2，C 错误；D 项，已知酸性KMnO4溶液可以将NO 氧
化为NO3
-，同时生成黑色固体(MnO2)，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子
方程式为MnO4
-+ NO= NO3
-+MnO2↓，D 正确；故选C。
7．(2025·广东深圳高三模拟)过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，
进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。
下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
B．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C．过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质
D．一段时间后，取反应①上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
【答案】A
【解析】A 项，过氧化钠与水反应能自发进行，不需要使用二氧化锰为催化剂，A 错误；B 项，实验②中
红色不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠，实验③中通入氧气后不褪色，说明不是氧气使酚酞褪色，
B 正确；C 项，过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，
同时生成了具有漂白性的物质，从而使溶液红色褪去，C 正确；D 项，实验①中反应一段时候后过氧化氢
全部分解生成氧气，此时再取上层清液滴加酚酞，溶液中不存在过氧化氢即不存在有漂白性的物质，溶液
可能变红，D 正确；故选A。
8．
【科学探究与创新意识】(2025·上海浦东新高三模拟)有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酞褪色原因与NaOH 溶液的浓度大小或
物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是
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A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
【答案】D
【解析】A 项，双氧水有强氧化性，可能使酚酞褪色，但也可能与溶液强碱性有关，A 不合题意；B 项，
浓氢氧化钠能使酚酞变红，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，B 不合
题意；C 项，由题中实验无法确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，C 不合题意；D 项，
可利用二氧化锰和水来完善实验方案，先取适量水加入二氧化锰，再加入酚酞及少量氢氧化钠，看是否褪
色(证明二氧化锰本身无漂白性)，再取有少量气泡冒出的试管中液体，加二氧化锰作催化剂，使过氧化氢
充分分解，再加酚酞，看是否变红后还能褪色，则可确定褪色是因为溶液的强碱性还是双氧水的强氧化性，
D 符合题意；故选D。
03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用
9. （2025•四川巴中市•一诊）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡
静置，溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
C
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生
成
[Al(OH)4]-与HCO 发生双水解反应
D
以铁为保护电极，锌为辅助电极，酸化的3%氯化钠为电
解质溶液，导线连接两电极，一段时间后，向铁电极附近
的溶液中滴入2 滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
铁未被保护
A．A
B．B
C． C
D． D
【答案】B
【解析】A．Na2CO3 溶液是饱和的，溶液中碳酸根离子浓度很大，加入的BaSO4在溶液中溶解出的钡离子
浓度与碳酸根离子浓度乘积大于碳酸钡的溶度积即
就有BaCO3 生成，不能说明
，A 错误；B．取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡静置，
溶液分层，下层呈紫红色说明氯气将溶液中碘离子氧化为碘单质，进而得出原无色溶液中一定有I-，B 正
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确；C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液发生反应
，
该反应生成物不是二氧化碳，不是双水解反应，实际是死全家氯酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离
子，C 错误；D．本选项中正极处产生蓝色沉淀可能是铁氰化钾将电极氧化产生亚铁离子，故不能向铁电
极附近的溶液中滴入2 滴铁氰化钾溶液，应取出正极负极溶液再滴加铁氰化钾溶液，D 错误；故答案为：
B。
10．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是
A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分
C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料
D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆
【答案】B
【解析】A．微生物降解塑料可产生无毒无污染的物质，有利于消除“白色污染”，A 正确；B．硅是该芯
片的核心成分，B 错误；C．青铜是铜合金，因此青铜属于合金材料，C 正确；D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受
热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D 正确； 故选B。
11．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的
说法中，不正确的是
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡病
人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
【答案】C
【解析】小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造
成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO2气体，可用于
做馒头，B 正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰
水来鉴别，C 错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3
沉淀，D 正确。
12．(2024·湖南怀化·第一次质检)某研究小组的同学设计如下装置和实验，探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性
质，其中图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气
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球膨胀得更大。下列说法正确的是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无变化
C．在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体
D．在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
【答案】D
【解析】碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图
①和图②中溶液都显红色，前者稍深，A 错误；碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生
成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气
体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，B 错误；碳酸钠加热不分解，不产生
二氧化碳气体，因此，加热过程中图③不产生CO2气体，C 错误；图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，
气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更大，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，
则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，D 正确。
04 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应及计算
13．(2024·安徽六校教学研究会·联考)某品牌食用小苏打说明书如图所示，下列说法正确的是(忽略杂质影
响；NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．防潮说明该食用小苏打极易溶于水，比碳酸钠的溶解度大
B．1 mol/L NaHCO3溶液中H2CO3、HCO、CO 总数为NA个
C.84 g NaHCO3与足量稀盐酸反应最多生成22.4 L CO2
D．NaHCO3溶液中c(H2CO3)＞c(CO)
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【答案】D
【解析】防潮是因为小苏打化学性质不稳定，在潮湿环境中慢慢分解，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，
A 错误；未指明溶液体积，无法计算粒子总数，B 错误；未指明气体所处的状况，22.4 L CO2不一定为1
mol，C 错误；HCO 既发生电离：HCO
H
⇌
＋＋CO，又发生水解：HCO＋H2O
H
⇌
2CO3＋OH－，根据说明书
描述水溶液呈微碱性，说明水解程度大于电离程度，则有c(H2CO3)>c(CO)，D 正确。
14．(2024·湖南雅礼中学·质检)向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获
得的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正
确的是
A．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2在标准状况下的体积为224 mL
C．V(盐酸)在0～25 mL 的范围内发生的离子反应为CO＋H＋===HCO
D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3
【答案】B
【解析】滴加100 mL 盐酸时，碳元素全部转化为二氧化碳，溶液中的溶质只有NaCl，则有n(Na＋)＝n(Cl
－)＝0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，n(NaOH)＝0.01 mol，故c(NaOH)＝0.01 mol/0.1 L＝0.1 mol/L，A 正确；由
曲线可知从25 mL 到100 mL 为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋
HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，n(CO2)＝n(HCl)＝(0.1 L－0.025 L)×0.1 mol/L＝0.007 5 mol，则有CO2的体积为
0.007 5 mol×22.4 L/mol＝0.168 L＝168 mL，B 错误；V(盐酸)在0～25 mL 的范围内，Na2CO3 转化为
NaHCO3，发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，C 正确；假设NaOH 与CO2气体反应所得溶液中只
有Na2CO3，则开始阶段发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，生成CO2发生的反应为NaHCO3＋
HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化
碳消耗盐酸的体积多，故NaOH 与CO2反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，D 正确。
05 侯氏制碱法原理
15．（2025·四川四川德阳市·一诊）下列装置或操作能达到实验目的的是
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A. 图①：将硫酸铜溶液蒸干制胆矾
B. 图②：制备碳酸氢钠
C. 图③：检验装置气密性
D. 图④：向容量瓶转移溶液
【答案】D
【解析】A．将硫酸铜溶液蒸干，容易使胆矾失去结晶水，一般将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到胆
矾，故A 错误；B．通入气体，应是长进短出，故B 错误；C．长颈漏斗漏气，该装置不能完成气密性的
检验，故C 错误；D．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在刻度线一下，题中所给装
置正确，故D 正确；答案为D。
16．（2025·四川资阳安岳中学·二模）实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说
法正确的是
A. 气体N、M 分别为CO2和NH3 B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 并提高纯度
【答案】D
【解析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉
淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl 和NH3，发
生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。A．气体N 为NH3，气体M 为CO2，A
错误；B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B 错误；
C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C 错误；D．向母液中通入
NH3，增大溶液中NH 的浓度，有利于NH4Cl 析出并提高纯度，D 正确；故答案选D
17
(2025·辽宁沈阳高三模拟)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，
使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品
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NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃
B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl 和氨水
C．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=NH4Cl+Na2CO3
D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
【答案】C
【解析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池
中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含
溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵。A 项，由溶解度曲线可以看出，NH4Cl 的溶解度随
温度升高而增大，因此如果NH4Cl 固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，A 正确；B 项，由联碱
法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl 和氨水，B 正确；C
项，沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C 错误；D 项，由流程可知，
循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D 正确；故选C。
18．(2025·湖北武汉高三模拟)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，
工艺流程图如下。其中碳酸化塔中的产物为NaHCO3，下列说法正确的是
A．c(Na＋)；碱母液储罐大于氨母液储罐
B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是NH4Cl 的饱和溶液
C．向氯化钠溶液中先通入CO2，再通入NH3能提高cHCO)
D．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
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【答案】D
【解析】在饱和NaCl 溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下
CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转
焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，在低温下却比
NaCl 溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl 单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可
再次投入使用。A 项，由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，
所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，加入氯化钠盐析出氯化铵，通过分离后得到氨母液，故c(Na
＋)：碱母液储罐小于氨母液储罐，故A 错误；B 项，过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的NH4Cl 溶
液，溶液还有NaCl，故B 错误；C 项，由于NH3在水中的溶解度远大于CO2，先通入NH3营造碱性环境，
再通入CO2能提高cHCO3
-，故C 错误；D 项，该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳
原子利用率理论上为100%，故D 正确；故选D。
06 碱金属元素的性质及应用
19. （2025·四川宜宾三中·二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质
B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味
D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
【答案】C
【解析】A．面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸，NaHCO3与酸发生了复分解反应，故不选
A；B．过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选B；C．活性炭具有吸附性，活性炭
吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选C；D．HF 可与玻璃容器中的SiO2反应生成SiF4气
体 ，属于化学变化，故不选D；选C。
20. (2025·重庆·高三模拟)下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是
A．碱金属元素的焰色试验现象均相同
B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小
C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加
D．熔点：NaCl>KBr>CsI
【答案】A
【解析】A 项，碱金属元素的焰色试验现象不相同，例如钠焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故A 项错误；
B 项，碱金属从上到下原子半径增大，原子核对电子束缚力减小，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，
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卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则电负性逐渐减小，故B 项正确；C 项，碱金属和卤族原子均为同
主族元素，从上到下半径均逐渐增加，故C 项正确；D 项，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子
键越强，离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为：Na+<K+<Cs+，
Cl-<Br-<I-，则离子晶体熔点为：NaCl>KBr>CsI，故D 项正确；故选A。
07 焰色试验
21．下列有关焰色试验的说法正确的是
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色试验适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
【答案】A
【解析】A 项，焰色试验是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，
故A 正确；B 项，焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，
如铁元素不能发生焰色试验，因此焰色试验不能检验所有的金属元素，故B 错误；C 项，某溶液做焰色试
验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C 错误；D 项，洗涤铂丝或光洁无锈的
铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D 错误； 故选A。
22．五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是
A．焰色试验一定发生化学变化
B．Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
【答案】A
【解析】A.焰色试验是物理变化，A 错误；B.Na 与NaCl 都含有钠元素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B
正确；C.Na、K 的焰色不同，可以用焰色试验来区别NaCl 和KCl，C 正确；D.透过蓝色的钴玻璃可滤去黄
光，避免干扰，观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D 正确。
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1．（2025•四川泸县五中•二模）白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和
SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙
醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A. “滤渣1”的主要成分是SiO2 B. “气体”的主要成分是NO2
C. “操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D. “反应Y”的化学方程式是
【答案】B
【解析】由题干流程图可知，将白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和
SiO2等杂质)粉碎后加入浓硝酸，将Ca 转化为Ca(NO3)2、Fe 转化为Fe(NO3)3、B 转化为H3BO3，SiO2不溶
于硝酸，过滤得到滤液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和滤渣主要含有SiO2和H3BO3，向滤渣中加入乙
醇进行醇浸过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2，滤液中含有H3BO3的酒精溶液，向滤液中加入NaOH 溶液
进行水浴加热，将H3BO3转化为NaBO2，将乙醇蒸馏出来后，对滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，过滤干
燥，获得纯净的NaBO2固体，将固体NaBO2和MgH2混合反应生成NaBH4和耐火材料即MgO，据此分析
解题。
A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A 正确；B．浓硝酸与白硼钙石的主要成分是
Ca4B10O19·7H2O、杂质中氧化物反应生成大量的水，故“气体”的主要成分是NO 而不是NO2，B 错误；
C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳
定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶，C 正确；D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”
的化学方程式是
，D 正确；故答案为：B。
2．(2024·河南省信阳高级中学质检)钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠
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投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法正确的是
A．液氨属于电解质
B．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
C．e－(NH3)x的示意图也可表示为
D．0.1 mol 钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移0.02 mol 电子
【答案】B
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，液氨为非电解质，A 错误；钠和液氨可发生
反应生成氢气和NaNH2：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，B 正确；氮的电负性大于氢，在氨分子中氢显正电
性、氮显负电性，同种电荷相斥、异种电荷相吸，故e－(NH3)x的示意图不可表示为
，C 错误；钠失
去1 个电子转变为钠离子，则0.1 mol 钠投入液氨生成0.05 mol H2时，Na 共失去0.1 mol 电子，D 错误。
3．下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1 中抽取了100 mL CO2，U 形管中装有适量
小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开弹簧夹K1、K2、K4，关闭弹簧夹K3，推动注射器1 活
塞，缓缓将CO2压至U 形管中，注射器2 活塞缓缓向外移动。下列叙述不正确的是( )
A．U 形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积
B．U 形管内淡黄色粉末渐渐变白
C.注射器1 活塞推到底后，注射器2 中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U 形管中，可验证反应产物之一为氧气
【答案】C
【解析】玻璃珠的存在可防止Na2O2被吹出，并能分散Na2O2，增大Na2O2与CO2的接触面积，增大反应速
率，A 正确；U 形管中发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体由淡黄色粉末变为白色粉末，100 mL CO2
理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应完全外，还可能是反应放热，气体
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受热膨胀，B 正确、C 错误；可用带火星的木条检验生成的氧气，D 正确。
4．(2024·辽宁省六校期初联考)某实验小组的同学研究Na 与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
ⅰ.通入CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO 的试剂未见明显变化。
ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是
A．步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰
B．步骤ⅲ证明白色物质是Na2CO3
C．步骤 ⅳ发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．根据以上实验推测：CO2与金属K 也可以发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，A 正确；将硬质玻璃管中的固
体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2和Na，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入
盐酸，产生气体，说明白色固体中存在Na2CO3，再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，B
错误；黑色物质是C，C 和浓硫酸在加热条件下发生反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C 正
确；K 和Na 都是 Ⅰ A 族的碱金属元素，化学性质相似，且K 比Na 活泼，根据题述实验推测：CO2与金
属K 也可以发生氧化还原反应，D 正确。
5．(2024·北京师大附中统考)元素的“价态类别”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为
横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价态类别”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化
关系，下列说法不正确的是( )
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A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
【答案】D
【解析】NaOH 溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系
①，A 正确；Na2O2 与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑、2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，B 正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应
③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成氯化钠，C 正确；
反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2，也可加入氢氧化钠溶液中实现物质
转化，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D 错误。
6．(2024·重庆西南大学附中模拟)某实验小组的同学欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放
两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式
为__________________________________________。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体
充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞溶液。
①发现
Na2CO3 固体完全溶解，而
NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论：
_______________________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填标号)。
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈蓝色
d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置 Ⅰ 和 Ⅱ 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
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①两试管中均产生气体，______(填“ Ⅰ ”或“ Ⅱ ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______(填标号)。
a．装置 Ⅰ 的气球体积较大 b．装置 Ⅱ 的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算 d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol/L 的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
实验方案
预测现象
预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加
1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO 浓度较大，能与
CaCl2发生反应______________(写离子
方程式)
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴
加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO 浓度很小，不能
与CaCl2反应
实施实验后，发现操作2 的现象与预测有差异，会产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3 溶液与
CaCl2溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】（1）2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②bd
（3）① Ⅰ ②ac
（4）Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】（3）①Na2CO3与盐酸的反应分步进行，先转化为NaHCO3，NaHCO3 再与盐酸反应生成CO2，
故NaHCO3与盐酸反应更剧烈；
②由题意可知，n(HCl)＝0.003 L×1 mol/L＝0.003 mol，完全反应消耗Na2CO3 和NaHCO3 的质量分别为
0.003 mol××106 g/mol＝0.159 g、0.003 mol×84 g/mol＝0.252 g，因此在反应中盐酸均不足，计算生成气体
的体积要依据盐酸的量且装置 Ⅰ 中产生CO2较多。
（4）操作1 中的白色沉淀是碳酸钙，这说明碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程
式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓；操作2 的实际现象为产生白色沉淀和气体，这说明白色沉淀是CaCO3，气体是
CO2，因此在该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋
H2O。
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1．(2025•山东卷，2，2 分)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是( )
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【解析】A 项，明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；B
项，漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正
确；C 项，食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；
D 项，小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；故选B。
2．(2025·浙江1 月卷，7，3 分)下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C．SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC 可用作砂轮磨料
D．NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
【答案】A
【解析】A 项，葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A
符合题意；B 项，橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此
其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B 不符合题意；C
项，SiC 中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C 不符合题
意；D 项，NaHCO3可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松
剂，D 不符合题意；故选A。
3．(2025•辽吉黑内卷，4，3 分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
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C．反应③中1molNa2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100L1mol·L-1NaClO 溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A 项，反应①电解熔融NaCl 生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
NA，A 正确；B 项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1 个O-O 非极性
键，所以非极性键数目为0.05NA，B 错误；C 项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol 电子，数目为NA，C 错误；D 项，ClO⁻在水中
会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D 错误；故选A。
4．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：NaCl 溶液
H2和Cl2
HCl
B．金属Mg 制备：Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
C．纯碱工业：NaCl 溶液
NaHCO3―――→Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2
SO2
H2SO4
【答案】A
【解析】A 项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；B
项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能
得到金属镁单质，故B 的转化不能实现；C 项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到
NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D 项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和
氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选A。
5．(2024·浙江6 月卷，2，3 分)下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A 项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过
多，A 不正确；B 项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产
生O2可作供氧剂，B 正确；C 项，FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧
电解
点燃
盐酸
电解
CO2
O2
高温
H2O
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化成更高价态的Fe3O4，C 正确；D 项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故
其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；故选A。
6．(2023•辽宁卷，4，3 分)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉
淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液
变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3 被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的
BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
7．(2023•浙江6 月卷，4，3 分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A 项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原
性，A 不正确；B 项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所
以可用作干燥剂，B 正确；C 项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且
对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D 项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人
体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A。
8．(2023•北京卷，12，3 分)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为
，CaH2中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
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【答案】C
【解析】A 项，Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A 错误；B 项，①中
水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C 项，Na2O2由Na+和O2
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组成．阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；D 项，①
中每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成
氧气和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误； 故选C。
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