文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 氮气的性质及氮的固定
题型02 氮的氧化物及环境污染与防治
题型03 氨和铵盐的性质及实验探究
题型04 喷泉实验的原理及应用
题型05 氨的实验室制法
题型06 硝酸的性质及实验探究
题型07 金属与硝酸反应的定量计算
题型08 氮及其化合物的转化
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
01 氮气的性质及氮的固定
1．（2025 齐鲁名校联考）下列关于工业上合成氨的说法错误的是
A.该反应属于氮的固定
B.可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能
C.可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨
D.当
时反应达到平衡状态
2．(2024·北京东城区统考)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液
对烟气[n(SO2)∶n(NO)＝3 2]
∶
同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图所示，下列说法不
正确的是
A.SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾
B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH 逐渐减小
C．SO2脱除率高于NO 的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
D．依据图中信息，在80 min 时，吸收液中n(NO)∶n(Cl－)＝2 3∶
02 氮氧化物的性质及环境污染与防治
3．（2025·四川安岳中学·二模）用活性炭对汽车尾气中的NO 进行吸附可发生反应：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的
发生上
述反应，相同时间不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
B. NO 的逆反应速率
C. Y 点时NO 的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，NO 的平衡转化率增大
4．（2025 泰安一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是
A.
是反应的催化剂 B. 状态③到状态④的过程中，有O–H 键的形成
C. 状态④到状态⑤过程中，NO 发生氧化反应 D. 该过程中Cu 元素的化合价未发生变化
03 氨和铵盐的性质及实验探究
5．（2025•四川达州渠县中学•二模）NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热
性质
6．（2024•四川成都•月考）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法正确的是
A．甲装置中的固体也可以是NaOH 或CaO
B．装置丁可以起到防倒吸作用
C．装置乙中的干燥剂可以为无水CaCl2
D．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为4：5 时可以完全被吸收生成HNO3
7．（2025·四川安岳中学·二模）实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正
确的是
A. 气体N、M 分别为
和
B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 并提高纯度
04 喷泉实验的原理及应用
8．（2025·四川射洪中学·三模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，
④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2=====4NO2+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
9．（2025·广东肇庆·二模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀硫酸
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
05 氨的实验室制法
11．（2025·四川攀枝花·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制
NaCl
溶液
制备并收集NH3
除CCl4中的Br2
制备少量含NaClO
的消毒液
A．A
B．B
C．C
D．D
12. （2025 山东实验中学一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨
反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. 装置A 中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl 固体
B. D 中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E 均可选用CaCl2固体
D. D 中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
06 硝酸的性质及实验探究
13. （2024·四川成都实外教育集团·联考）下列由实验现象推出的实验结论正确的是
选
项
实验过程
实验现象
实验结论
A
将少量的硝酸铜受热分解
(产物为CuO、NO2、O2)
收集气体后，用带火星的木
条检验，木条复燃
NO2支持燃烧
B
过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反
应后，滴入KSCN 溶液
溶液呈红色
稀HNO3 将Fe 氧
化为Fe3+
C
将AgCl 固体加入水中，再向其中滴
入几滴HI
固体由白色变为黄色
HI 酸性强
D
把NaClO 溶液滴到pH 试纸上
测得pH=10
NaClO 溶液水解
显碱性
A. A
B. B
C. C
D. D
14. (2025·山东聊城·期中)某同学为探究Al 和
反应情况，做如下实验：
实
验
现
象
产生气泡，试管上
方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使湿
润红色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色
石蕊试纸变蓝
下列说法正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. 实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B. 实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将
还原到最低价
C. 实验Ⅲ的离子反应为：
D. 实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3
07 金属与硝酸反应的定量计算
15. (2025·四川内江市·模拟)将10.0 g 铜镁合金完全溶解于140 mL 某浓度的硝酸中，得到NO2和NO 的混合
气体4.48 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入370 mL 4.0 mol/L NaOH 溶液时，金属离子全部转化为沉
淀，测得沉淀的质量为18.5 g。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2 3∶
B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为10 mol/L
C．NO2和NO 的混合气体中，NO2的体积分数为25%
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8 L
16.（2025•成都石室中学•二模）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废
气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①
；
②
．
下列叙述正确的是
A. NO2属于酸性氧化物
B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
C. “转化器”中生成的
既是氧化产物，又是还原产物
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
08 氮及其化合物的转化
17．（2025 高三·四川成都·月考）已知：A、C、D、E 为无色气体，F 为红棕色气体。物质间的转化关系
如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是
A．A、B 互换位置也满足该流程
B．反应①中每生成1molD 转移2mol 电子
C．F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．C 为NH3，D 为O2，C 可以在D 中燃烧生成氮气
18．（2025·四川达州·二模）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C. 图丙：验证
中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取NaCl
19.（2025·四川巴中市·一诊）电厂烟气(NOx、CO2等)可用NH3脱氮。在Fe2O3催化剂表面发生的脱氮过程
如图所示。下列说法错误的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A. 脱氮的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=====4N2(g)+6H2O(g)
B. 该反应在任何条件下可自发进行，则
C. Fe3+可降低反应的活化能
D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
20．（2025·四川八省联考·提升卷）化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三
种矿石及其主要成分如下：
回答下列问题：
（1）加热条件下，1mol 氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol 金属铜，发生反应的化学方程式为
________________。
（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)和少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程
如图：
①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是__________
________
、
______________
__
。
②气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为
____________；向滤液M 中加入(或通入)下列______ (填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的
物质。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．铁 B．氯气 C．高锰酸钾 D．盐酸
③保温除铁过程中加入CuO 的作用是________________。
④操作X 中硝酸溶液的作用是______________________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图为不同
温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则：
T
①______T2(填“>”或“<”)；T1时，Ksp(CaWO4)= ________________。
②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为
________________________________ 。
1. （2025·四川遂宁市·三诊）西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其
转化为
。现利用Zn-NO2电池将产生的
电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. c 电极的电势比d 电极的电势高
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl 固体
C. c 电极的电极反应式为
+6e-+H2O=NH3+7OH-
D. 当电路中转移2mole-时，丙室溶液质量减少18g
2. （2025 高三上·安徽·开学考试）部分含N、S 物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确
的是
A． b、c、h、k 在标准状况下均为无色气体 B．f 与h、j 的浓溶液均可反应生成g
C．工业上制备a 的路线为d→c→b→a D．e 与i、f 与i 的反应属于同一基本反应类型
3. (2024·江苏如皋模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置
已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知气体的沸点为NO2：21 ℃，NO：－152 ℃。
下列说法错误的是
A．用装置b 代替装置a 的好处是便于控制反应的发生与停止
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化
D．装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO 生成
4. (2024·陕西西安五校期末)将Fe 和Cu 的混合粉末a g 加入100 mL 4 mol/L 稀硝酸中充分反应后(假设还原
产物只有NO)，下列说法正确的是
A．若反应后有Cu 剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋
B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4 g<a g<9.6 g
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．若加入的Fe 和Cu 的质量比为7 8∶，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g
5.（2025·四川雅安市·二诊）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目
前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为
。回答下列问题：
（1）相关化学键的键能数据：
化学键
键能
946
436.0
390.8
计算反应
_______
。
（2）根据工业合成氨的热化学方程式可知，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化
率，_______温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用
。
（3）某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
_______。
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
p
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。(填字母)
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（4）在催化剂作用下，按
的投料比投入，发生反应生成
，平衡时混合气中
的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①该反应的平衡常数
_______
(填“<”“=”或“>”)。
②
、压强为
时，
的转化率为_______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数
_______。[
为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
6.（2025·四川射洪中学·三模）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一
种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO 溶液和
(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）装置B 中试剂为___________，装置D 中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。
（2）[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1，打开K2，向A 中滴加足量的浓盐酸，当观察到D 中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K2，滴
入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO 发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断
通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。
③取装置D 中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
（3）粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取1.5g 粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反
应，配成100mL 溶液，取20.00mL 所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml0.1 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，
加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN 标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL 标准液。[已知
Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)]
(CNO)
①
3Cl2Na 的纯度为___________%(保留一位小数)。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶
冲洗内壁
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
b．若盛放NH4SCN 标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
1．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
2．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和
固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡
餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
3. （2025·安徽卷6）下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 氨在氧气中燃烧：4NH3+3O2=====2N2+6H2O
B. 液氨与金属钠反应：
C. 氨水溶解Cu(OH)2：
D. 浓氨水与HgCl2反应：
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4. （2025·广东卷15）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离
液面。下列叙述错误的是
A. a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C. c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D. 若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
5. （2025·山东9）用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应
原理如图所示。下列说法正确的是
A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+
C.处理后溶液的pH 增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
6．（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO 充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2
7．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
8.（2024•山东14）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取等
量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管甲
滴加过量0.3mol•L
1
﹣HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液
呈浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量6mol•L
1
﹣氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时
间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C．试管乙实验可证明Cu（Ⅰ）与NH3形成无色配合物
D．上述两个实验表明Cu2O 为两性氧化物
16
