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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查铁的性质
题型02 考查铁的氧化物性质
题型03 考查铁的氢氧化物性质
题型04 考查铁离子的性质及其转化
题型05 考查铁及其化合物的转化
题型06 以工艺流程考查铁及其化合物的性质
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铁的性质
1.
【结合实验考查铁的性质】（2025·辽宁省鞍山市·二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的
反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁
体吸引。下列分析不正确的是
1
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A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
【答案】B
【解析】对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反
应，A 正确；持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B 错误；氢气可以燃烧，当点
燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C 正确；加热可提供足够的能量使反应进行，粉末
状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D 正确；故选B。
2.（24-25 高三下·内蒙古呼和浩特市第一中学·期中）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途
很广泛。下列说法不正确的是
A．“纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应
B．“纳米铁”处理硝态氮生成
的过程中作还原剂
C．“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末
D．“纳米铁”可在氩气氛围中保存
【答案】C
【解析】“纳米铁”颗粒大小为1~100nm，与胶体粒子大小相近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成的分散
系属于胶体，可以发生丁达尔效应，故A 正确；硝酸根生成氮气，N 化合价降低，“纳米铁”中Fe 为0
价，在反应中化合价升高，为还原剂，故B 正确；“纳米铁”中Fe 为0 价，Fe 与水蒸气在高温条件下生
成黑色四氧化三铁，故C 错误；铁易被氧化，可在氩气氛围中保存，故D 正确；故选C。
02 考查铁的氧化物性质
3.（2025·吉林省龙井市龙井高级中学·一模）Fe3O4可表示为Fe(ⅡFe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)O4]，下列说法正确的是
A．
在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成
2
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B．加热条件下，
与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中
，是因为其晶体中混有零价
D．铁元素的两种离子与
的结合能力：
【答案】D
【解析】Fe 在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A 错误；常温下，Fe 与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜，加
热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，B 错误；氧化亚铁晶体中n(Fe)：n(O)=1:1，若
，说明有
多余的O 存在，O 越多Fe 的化合价越高，故氧化亚铁晶体中不可能存在0 价，C 错误；由题意可知，四氧
化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，故铁离子结合氧离子的能力更强，D 正确；故选D。
4.（24-25 高三上·辽宁省东港市第一高级中学·期中）下列说法中正确的是
A．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
C．氯化铁溶液呈酸性，因此可用于腐蚀印刷电路板
D．工业上曾经通过反应：
生产金属钠，该反应利用的原理是
铁的还原性比钠强
【答案】B
【解析】在高温下，Fe3O4的稳定性强于Fe2O3，FeO 在空气中受热生成黑色的Fe3O4晶体，A 不正确；
Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，在生产中，常用Fe2O3制作红色油漆和涂料，B 正确；氯化铁为强
酸弱碱盐，氯化铁溶液呈酸性，但用于腐蚀印刷电路板时，不是利用氯化铁的酸性，而是利用Fe3+的氧化
性强于Cu2+的性质，C 不正确；通过反应：
生产金属钠时，在
非水溶液中发生反应，不是利用铁的还原性，而是利用难挥发性物质制取易挥发性物质的原理，D 不正
确；故选B。
3
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03 考查铁的氢氧化物性质
5.（24-25 高三上·内蒙古鄂尔多斯·期末）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的
，实验所
用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A．X 可以是稀硫酸但不能是稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b
C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐
【答案】D
【解析】X 可以是稀硫酸也可以是稀盐酸，A 错误；先打开止水夹a 与b、分液漏斗旋塞，利用稀硫酸和铁
反应生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，B 错误；一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，
将液体压入抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成，C 错误；反应结束后，将抽滤瓶露置于空气中，
极易被
氧化，最终得到红褐色
沉淀，D 项正确；故选D。
6.（24-25 高三上·吉林省长春市第六中学·期中）下列各图所示的实验中能较长时间看到
白色沉淀
的是
A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．②③④
【答案】B
4
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【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气
将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空
气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。故选B。
04 考查铁离子的性质及其转化
7.（2025·黑龙江海伦市第一中学·二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】C
【解析】酸性条件下
具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，
被还原为Cr3+，A 项不符合题意；
Fe3+与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B 项不符合题意；
、
、
、
在
溶液中都不发生反应，能大量共存，C 项符合题意；S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS 沉淀，不能大量共
存，D 项不符合题意；故选C。
8.（2025·黑龙江齐齐哈尔市实验中学·一模）某化学兴趣小组用KSCN 溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性
时出现异常现象，实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10 秒左右红色
褪去，有气体生成(经检验为
O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸
和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成(经
检验为O2)，经检验有丁达尔效应
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和
BaCl2溶液，无白色沉淀，经检
验无丁达尔效应
下列说法错误的是
5
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A．实验②中发生的氧化还原反应有两种
B．实验②中红色溶液含有Fe(OH)3胶体
C．实验③中发生的氧化还原反应：
D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
【答案】A
【分析】①向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN 溶液，pH＜1，然后滴入过氧化氢溶液发生氧化还原
反应，生成铁离子，形成红色溶液，铁离子在过氧化氢分解反应中作催化剂，有氧气产生，10 秒左右红色
褪去，说明SCN-被氧化为SO4
2-，对比③可知，氧化剂应为过氧化氢，过氧化氢将SCN-被氧化为SO4
2-；
②向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴入KSCN 溶液，pH＜5，然后滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，
说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，经检
验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体；
③向盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴人KSCN 溶液，pH＜1，然后通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明
氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，说明无硫酸
钡沉淀和氢氧化铁胶体生成，排除了过氧化氢分解生成的氧气氧化SCN-的可能。
【解析】实验②中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧
气氧化亚铁离子，不只两种，故A 错误；②中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故
B 正确；③中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：
，故C
正确；对比实验①和实验③，实验③排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，可以判定酸性条件下H2O2可以
氧化SCN-，故D 正确；故选A。
05 考查铁及其化合物的转化
9.（24-25 高三上·辽宁师范大学附属中学·期中）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如
图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断合理的是
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A．R 具有还原性，常温下不能用R 材质容器运输浓硫酸
B．M 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C．若Q 为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀盐酸反应生成
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO4
2-
【答案】D
【分析】M 不带电，铁的化合价为+2 价，则M 可能为FeO；Q 带2 个单位正电荷，化合价为+2 价，则Q
为Fe2+；R 不带电，铁的化合价为0 价，即R 为铁单质。
【解析】R 为铁单质，常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化，所以常温下，可用R 材质容器储运浓硫酸，原
因是浓硫酸具有强氧化性，故A 不合理；Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，M 不是Fe2+，所以M
不能用K3[Fe(CN)6]溶液检验，故B 不合理；Q 为Fe2+，Fe2O3与稀盐酸反应生成三价铁和水，故C 不合
理；从图中可以看出，在碱性溶液中可以生成FeO4
2-，FeO4
2-中铁为+6 价，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下
反应可生成FeO4
2-，故D 合理；故选D。
10.（24-25 高三上·内蒙古师范大学附属中学·期中）结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完
成转化的是
选项
A
B
C
D
甲
Fe(OH)2
N2
SiO2
CuCl2
乙
Fe(OH)3
NO2
Na2SiO3
Cu
丙
FeCl2
HNO3
H2SiO3
Cu(OH)2
【答案】C
【解析】Fe(OH)3不能一步反应转化为FeCl2，A 不合题意；N2不能一步反应转化为NO2，B 错误；SiO2能
与NaOH 溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与酸反应可生成H2SiO3，H2SiO3分解可生成SiO2，C 正确；Cu 不
能一步转化为Cu(OH)2，D 错误；故选：C。
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06 以工艺流程考查铁及其化合物的性质
11.（2025·辽宁省丹东市二中·一模）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有
Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁
的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“碱浸”时适当提高NaOH 溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH 不能过高或过低
【答案】C
【分析】在矿渣被碱溶液浸取时，两性氧化物Al2O3转化为可溶性的
，碱性氧化物Fe2O3、
CuO 与碱溶液不反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO 与酸发生反应生成可
溶性的
、CuSO4进入溶液，向
、CuSO4溶液中通入SO2、加入NaCl 溶液，Cu2+、
Fe3+被还原，生成CuCl 沉淀及Fe2+，将CuCl 沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化生成
Fe3+，同时调节溶液的pH，使Fe3+反应产生碱式硫酸铁沉淀。
【解析】由以上分析可知，“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为
，适当提高NaOH 溶液的浓度，可加快反应速率，A 正确；“酸
浸”过程中，Fe2O3、CuO 与稀硫酸发生的反应为：
、
，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B 正确；“去铜”过程中，
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Cu2+与SO2发生氧化还原反应：
，Fe3+与SO2发生氧化还
原反应：
，被还原的元素有两种：铜元素和铁元素，C 错误；pH
过低时，溶液酸性较强，得不到碱式硫酸铁沉淀；pH 过高时，溶液碱性较强，部分Fe3+与OH-直接结合生
成
沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，故为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH 不能过高或过
低，D 正确；故选C。
12.（24-25 高三上·辽宁省沈阳市二中·期中）用绿矾(
)制备电池电极材料
的流程如
下，下列说法正确的是
A．可用酸性
溶液检验反应1 中
是否完全反应
B．溶解过程中
可抑制
的水解
C．反应2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
【答案】B
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将
Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH 反应生成
LiFePO4，据此分析；
【解析】反应1 中NaClO 作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化
Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1 中Fe2+是否完全反应，故A 错误；Fe2+能发生水
解：Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe2+水解，故B 正确；草酸为还原剂，
碳元素化合价由+3 价升高为+4 价，草酸整体化合价升高2 价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3 价降低
为+2 价，降低1 价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2 1∶，故C 错误；洗涤沉淀时，不
能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故D 错误；故选B。
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13.（2025·吉林省延边第一中学·一模）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：
B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA
C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1 2∶
D．过量Fe 在氯气中燃烧生成FeCl2
【答案】A
【分析】Fe 与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合
物与NaOH 在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe 与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。
【解析】氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2
为还原剂，说明氧化性：
，A 正确；Fe 与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol
电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B 错误；转化③的化学方程式为：
2FeCl3+FeCl2+8NaOH
Fe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2 1∶，C 错
误；Fe 与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl2
2FeCl3，无论Fe 过量还是少量，Fe 在氯气中
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燃烧都生成FeCl3，D 错误；故选A。
14.（2025·吉林省四平市实验中学·一模）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．
能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
C．
具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
D．FeS 难溶于水，可用于除去废水中的
【答案】B
【解析】
为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，A 错误；铁粉用于食品袋中的抗
氧化剂，是因铁粉是活泼金属具有强的还原性，B 正确；
可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解
生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，C 错误；FeS 可与铜离子反应生成更难溶的
CuS，因此可除去废水中的
，与FeS 的溶解性无关，D 错误；故选B。
15.（2025·吉林省长春市第六中学·二模）V 是日常生活中使用最广泛的金属，W 是有色气体，它们存在如
图所示的转化关系(略去部分生成物)。下列说法正确的是
A．气体W 可通过向上排空气法收集
B．可用酸性
溶液检验X 溶液中是否含有Y
C．上述转化关系可说明V 既有氧化性又有还原性
D．将X 的饱和溶液滴入热的
溶液中可制备胶体
【答案】A
【分析】V 是日常生活中使用最广泛的金属，V 是Fe，图中转化涉及铁的价态变化，W 是有色气体，推测
W 是Cl2，则X 是FeCl3，Y 为FeCl2，据此分析。
【解析】Cl2的密度比空气大，可通过向上排空气法收集，A 正确；溶液中的氯离子也能使酸性
溶
液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，B 错误；单质铁只具有还原性，没有
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氧化性，C 错误；将FeCl3的饱和溶液滴入热的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，可制备氢氧化铁
胶体，滴入热的
溶液中生成氢氧化铁沉淀，D 错误；故选A。
16.（2025·辽宁省大连市第八中学·二模）冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺
流程如下，下列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以
形式存
在；溶液Y 中主要为锌盐溶液。
A．“酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B．滤渣X 为石膏
C．通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D．赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
【答案】C
【分析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用SO2还原，将Fe3+还原
为Fe2+，过滤出不溶物后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到CaSO4，即滤渣X，加入Fe 粉置换除去
Cu 和As，最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为Fe2O3得到赤铁矿渣。
【解析】"酸浸"中铁酸锌中铁元素从+3 价降低到+2 价，表现氧化性，A 正确；根据分析，加入CaCO3与剩
余的硫酸反应，生成CaSO4和CO2，因此滤渣X 为石膏（CaSO4），B 正确；通入水蒸气的可以稀释氧
气，使氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+，且水蒸气温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移动，C 错
误；赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料，D 正确。
17.（2025·吉林省白城市第一中学·一模）工业废水中含有大量的Fe2⁺、Cu2⁺、
，从该废水中回收FeSO4
和Cu，流程如下。其中操作X 为
A．萃取分液
B．加热蒸馏
C．冷却结晶
D．加水稀释
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【答案】C
【分析】工业废水含 Fe²⁺、Cu²⁺、
，加过量铁粉，Fe 置换出 Cu，得到 Fe、Cu 和 FeSO4溶液；
Fe、Cu 加过量稀硫酸，Fe 反应生成FeSO4溶液，Cu 分离；合并 FeSO4溶液，加热控温后进行冷却结
晶，最终得 FeSO4・7H₂O。
【解析】萃取分液，用于分离互不相溶的液体，A 错误；加热蒸馏，用于分离沸点不同的液体，B 错误；
冷却结晶，FeSO4溶解度随温度的升高而增大，冷却时溶解度降低，晶体析出，过滤可得 FeSO4・7H₂O，
C 正确；加水稀释，无法使 FeSO4结晶析出，D 错误；故选C。
18.（24-25 高三上·黑龙江北安市第一中学·期末）下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关
系，下列说法正确的是
A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
B．加热
发生转化③，
与HI 反应发生④
C．可通过
与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为
D．
作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水
【答案】D
【解析】铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，不能实现上述转化①，故A 错误；氢氧化
铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，不能发生转化④，故B 错误；氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸
铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，则氢氧化亚铁与
稀硝酸计量数之比为3：10，故C 错误；高铁酸钾能与水中的细菌发生氧化还原反应生成铁离子，达到杀
菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净
水的作用，所以高铁酸钾作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水，故D 正确；故选D。
19.（24-25 高三上·辽宁省辽河油田第二高级中学·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关
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知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图
象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3
C．维生素C 能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C 作氧化剂
D．
中的铁为+6 价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
【答案】D
【解析】高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A 错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥
分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，Fe2O3加水溶解不能转化为Fe(OH)3，B 错误；维生素C 具有还原
性，可将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C 作还原剂，C 错误；
中铁元素的化合价为+6 价，处于
较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D 正确；故选D。
20.（24-25 高三下·内蒙古通辽一中·期中）化合物A 的相关转化如下所示。已知由E 转化成C 的现象是：
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列说法错误的是
A．化合物A 的用途之一是作油漆、涂料和橡胶的颜料
B．B 的溶液可以作为覆铜板的腐蚀液，以制作印刷电路板
C．可用酸性高锰酸钾溶液证明D 的溶液中含有亚铁离子
D．单质甲的水溶液具有漂白性
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【答案】C
【分析】由E 转化成C 的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可知，E 为氢氧化亚铁，
C 为氢氧化铁，A 为氧化铁，B 为氯化铁，D 为氯化亚铁，甲为氯气，乙为碱溶液，丙为硫氰化物。
【解析】化合物A 为氧化铁，用途之一是作油漆、涂料和橡胶的颜料，A 正确；B 为氯化铁，可与铜反应
，可以作为覆铜板的腐蚀液，以制作印刷电路板，B 正确；D 为氯化亚铁，氯离子和
亚铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明有亚铁离子，C 错误；甲为氯气，氯水中含有次氯
酸，具有漂白性，D 正确；故选C。
21.（24-25 高三上·吉林省梅河口市第五中学·期中）将
溶液分别滴入
溶液和
溶液
中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：
是白色难溶于水的固体。)
下列说法不正确的是
A．
溶液和
溶液中均存在：
B．I 中的沉淀可能有
和
C．Ⅱ中生成
的反应：
D．I 和Ⅱ中加入
溶液后，
均降低
【答案】C
【解析】
溶液和
溶液中均存在电荷守恒：
，
A 正确；Ⅰ中发生的反应有碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁沉淀，Fe2+遇碳酸根发生双水解反应生成
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Fe(OH)2沉淀， Fe(OH) 2会很快被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，B 正确；Ⅱ中生成
的反应：
，C 错误；Ⅰ和Ⅱ中加入硫酸亚铁溶液后，生成沉淀，溶液的碱性减
弱，pH 均降低，D 正确；故选C。
22.（2025·哈尔滨师范大学附属中学·一模）某小组检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：SCN−中硫元素的化合价为–2 价。
下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a 可以选用过量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ +
+ 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
C．用邻二氮菲(
)检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH 过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在
【答案】C
【分析】补铁剂与盐酸反应，分成三份，第一份加入KSCN，溶液微红，滴加试剂a 后，溶液红色加深，
说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a 为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离
子，；第二份加入高锰酸钾，现象为褪色，说明发生氧化还原反应；第三份加入邻二氮菲(
)检
测Fe2+时，溶液变橙红色，据此分析；
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【解析】SCN−中硫元素的化合价为–2 价，具有还原性，试剂a 选用过量氯水，可能会与SCN−发生氧化还
原反应，不能使现象明显，A 错误；因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使KMnO4褪色，B
错误；用邻二氮菲检测Fe2+时，需先调节滤液pH，pH 过大会形成氢氧化亚铁沉淀，pH 过小邻二氮菲中的
N 优先与H+形成配位键，均会影响测定，C 正确；补铁剂加入盐酸后，滴加KSCN 后微微变红说明有少量
Fe3+，滴加邻二氮菲变橙红色，说明有Fe2+，但Fe3+可能是部分二价铁被空气氧化所得，D 错误；故选C。
1.（2025·黑吉辽蒙卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶液，固体由白色变为红褐色
=
C
溶液中加入
，浅绿色溶液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
【答案】A
【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2
2CuO，然后乙醇与CuO 在加热条件下
，A 错误；因为溶度积常数Ksp(
)大于Ksp(
)，所以
Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B 正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成
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KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为
=
，电荷和配平正确，蓝色浑浊
现象合理，C 正确；Cr2O
在碱性条件下转化为CrO4
2-，化学方程式为
，颜
色由橙变黄，D 正确；故选A。
2.（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
【答案】B
【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错
误，A 不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符合题
意；MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；故选B。
3.（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(
)存在亚纳
米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷
却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
【答案】B
【解析】月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A 正确；地球上的钛铁矿若未吸附
足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B 错误；生
成水时H 被氧化（0→+1），Fe 被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C 正确；水蒸
气液化是物理变化，但会释放热量，D 正确；故选B。
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4.（2025·云南卷）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
【答案】D
【解析】贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A 错误；核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机
高分子，B 错误；氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C 错误；碳在常温下化学性质稳定，不易被氧
化，D 正确；故选D。
5.（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终气体颜
色变浅
化学平衡向
减少的方
向移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出现白色
沉淀，后出现砖红色沉淀
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加
KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀
析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
【答案】C
【解析】恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移
动，A 错误；AgCl 的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl 先沉淀是因为其更难溶，
由于氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Ksp，B 错误；Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被
氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C 正确；饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋
白质活性，D 错误；故选C。
6.（2025·河南卷）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部
分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
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A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【分析】X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X 中含有铁元素，根据固
体颜色可知X 是FeS2，Y 是Fe2O3，溶液中Z 含有Fe3+、溶液R 中含有Fe2+，Q 是FeS。
【解析】Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液
颜色发生变化，B 正确；FeS 可溶于酸，所以R→Q 反应不能在酸性溶液中进行，C 错误；在加热条件下
Fe 和S 化合生成FeS，D 正确；故选C。
7.（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色
B．产生红色沉淀
C．溶液呈紫色
D．试纸变为蓝色
【答案】B
【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A 正确；
溶液与
溶
液发生复分解反应，生成
蓝色沉淀，B 错误；苯酚与
发生显色反应，溶液呈紫色，C 正确；
浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：
，试纸变
为蓝色，D 正确；故选B。
8.（2024·广西卷）某小组对
和
的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
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A．实验Ⅰ中继续加入少量
固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分
和
D．焰色试验不能区分
和
【答案】C
【解析】实验Ⅰ中，
溶液与KSCN 溶液反应的实质是：
，硫酸钾固体
溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A 错误；实验Ⅱ
中，
溶液中存在有K+、
，
并不能电离出Fe3+，因此
溶液
与KSCN 溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B 错误；实验Ⅰ中，KSCN 溶液与
溶
液反应产生
，溶液变为红色，但
溶液与KSCN 溶液并不能发生反应，
是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN 可以区分两者，故C 正确；焰色反
应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次
跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是
因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而
中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃
可以看到紫色，因此焰色试验可以区分
和
，故D 错误；故选C。
9.（2024·重庆卷）单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
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【分析】碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物c
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧化物
b 为H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2，据此回答。
【解析】a 为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A 正确；b 为H2O，水蒸气可与红热的铁在高
温下反应生成四氧化三铁和氢气，B 正确；c 为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄
灭，C 错误； d 为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 正确；故选
C。
10.（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
【答案】B
【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成
和
，该反应的化学方程式为
，A 正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，
若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B 错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣
声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试
管盛装还原铁粉，D 正确；故选B。
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