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第01 讲 物质的分类及转化
目录
01 课标达标练
题型01 电解质及其电离
题型02 电解质溶液导电性判断
题型03 离子方程式正误判断
题型04 与量有关离子方程式正误判断
题型05 陌生情境离子方程式书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 电解质及其电离
1.
【结合化学图示考查电解质电离】（24-25 高三上·黑龙江·一模）下图是
固体在水中的溶
解和形成水合离子示意图。下列说法错误的是
1
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A．
是离子化合物，
是共价化合物
B．
固体溶解和电离的过程破坏了离子键
C．该过程可用电离方程式表示为
D．形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负有关
【答案】D
【解析】NaCl 含离子键，属于离子化合物，H2O 只含共价键，属于共价化合物，故A 正确；NaCl 固体在
水中溶解和电离的过程中，氯离子和钠离子变为自由移动的离子，破坏了离子键，故B 正确；由图可知，
每个Na+周围有5 个水分子，每个Cl-的周围有6 个水分子，即Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在，
过程可用电离方程式表示为
，故C 正确；水合离子周围水分子个数
不同与离子所带电荷无关，故D 错误；故选D。
2.（24-25 高三上·辽宁丹东·期中）下列说法正确的是
A．上图为
固体溶解并形成水合离子的示意图：a 离子为
，b 离子为
B．
在熔融状态下的电离方程式为：
C．透明溶液中一定能大量共存的离子：
2
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D．与铝反应放出
的溶液中可能大量共存的离子：
【答案】C
【解析】钠离子半径小于氯离子，故a 离子为
，b 离子为
，A 错误；KHSO4在熔融状态下的电离方
程式为：
，B 错误；透明溶液中
可以大量共存，C 正确；与铝反
应放出
的溶液可能是碱性溶液也可能是不含硝酸根的酸性溶液，碱性条件下铵根离子不能共存，酸性条
件下含有硝酸根与铝在酸性条件下产生的是氮的氧化物，故
不能大量共存， D 错
误；故选C。
02 电解质溶液导电性判断
3.
【结合化学图像考查物质导电性】（24-25 高三上·吉林长春·二模）某兴趣小组的同学向一定体
积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的
同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离
子很少，导电能力较低；
【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB 段溶液的导电能力不断减
3
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弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A 错误；导电能力越
强，离子浓度越大，B 处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B 正确；BC 段过量的硫
酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C 正确；a 时刻导
电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a 时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中
和，D 正确；故选A。
4．（24-25 高三上·黑龙江牡丹江·一模）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2
固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A．原硫酸铜溶液是饱和溶液
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠
C．M 点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．N 点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
【答案】A
【解析】向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶
液中离子的浓度还在增加，则原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A 错误；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，
不可能全部都生成沉淀，溶液中始终存在离子，导电曲线不会接近0，曲线变化不可能完全重叠，B 正
确；M 点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状
态，溶液导电性不变，C 正确；N 点时溶液的导电性几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了
Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液是离子几乎为0，D 正确；故选A。
03 离子方程式正误判断
5．（24-25 高三上·吉林·期末）下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C．用CH3COOH 溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
4
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D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++ HCO +OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】氯气溶于水生成具有漂白性的物质为次氯酸，次氯酸为弱酸，写成分子形式，离子方程式书写正
确，故A 正确；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体显红褐色即可得到胶体，氢氧化铁是胶
体，属于介稳体系，不是沉淀，正确的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，故B 错误；
CH3COOH 属于弱酸，应写成分子形式，不能拆成离子形式，故C 错误；
D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，二者溶质按照2:1 进行反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，正确的
离子方程式：Ba2++2HCO +2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO3
2-，故D 错误；故选A。
6．（24-25 高三上·黑龙江·一模）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbSO4+2e-=Pb+
D．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
【答案】C
【解析】用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的原理是在酸性条件下碘离子与碘酸根发生归中反应生成碘单质
遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，因此正确的离子方程式为：
+5I-
+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，石灰水中氢氧根也会和
铵根反应生成一水合氨，故正确的离子方程式为Ca2++
+
+2OH-=CaCO3↓+H2O+
，B 错
误；铅蓄电池充电时阴极接外电源负极，得电子，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+
，C 正确；将少量
SO2通入NaClO 溶液，次氯酸根有强氧化性氧化SO2，反应生成硫酸钠和盐酸，盐酸电离出的氢离子会和
未反应的次氯酸根生成弱酸次氯酸，故反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=
+2HClO+Cl-，故D 错
误；
5
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故选C。
04 与量有关离子方程式正误判断
7．（24-25 高三·辽宁·一模）下列相应反应的离子方程式表示正确的是
A．用足量NaOH 溶液吸收尾气中的CO2：CO2+2OH－＝CO
+ H2O
B．将稀盐酸加入NaHCO3溶液中：CO
+2H+＝CO2↑+H2O
C．将金属钠放入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
D．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO +OH－ +Ca2+ ＝CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】用足量NaOH 溶液吸收尾气中的CO2：CO2+2OH－＝CO
+ H2O，故A 正确；将稀盐酸加入
NaHCO3溶液中：HCO +H+＝CO2↑+H2O，故B 错误；将金属钠放入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，
故C 错误；NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO +2OH－ +Ca2+ ＝CaCO3↓+ CO
+ 2H2O，故D
错误。
综上所述，答案为A。
8．（24-25 高三上·吉林长春·一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
B．等体积、等物质的量浓度的
和
混合：
C．向
中通入等量
：
D．已知
酸性强于
，向
溶液中通入少量
：
【答案】B
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【解析】向
溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为
，故A 错误；等体积、等物质的量浓度的
和
混合
时发生反应的离子方程式为
，故B 正确；向
中通入
等量
时发生反应的离子方程式为
，故C 错误；HClO 有强氧化
性，且
酸性强于
，则向
溶液中通入少量
时发生反应的离子方程式为
，故D 错误；故选B。
05 陌生情境离子方程式的书写
9．（24-25 高三上·内蒙古·一模）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性
纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
【答案】D
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫
酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：
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，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢
氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【解析】“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
，A 正确；“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：
，故溶液中金属阳离子主要有
，B 正确；“加热沉
铁”后得到氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，C 正确；“分离”是分离溶液与胶体，采用的方法是渗
析，故D 错误；故选D。
10．（2024·黑龙江大庆·一模）硼酸
是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含
及少量
)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
[已知：硼酸和硼砂
均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率
B．
溶液中的杂质主要是
和
C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】向硼镁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将2MgO·B2O3·H2O 转化为氢氧化镁、硼酸钠，二氧化硅转
化为硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧化镁、氧
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化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为硼砂，硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为
硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到
硼砂；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH 为2，将硼砂转化为硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过
滤、洗涤、干燥得到硼酸。
【解析】硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速率，故A
正确；由分析可知，硼酸钠溶液中的主要杂质为硅酸钠和四羟基合铝酸钠，故B 错误；由分析可知，得到
硼酸的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C 正确；由分析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液
pH 为2 的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式为
，故D 正确；故
选B。
11.
【结合化学图像考查离子方程式】（24-25 高三上·内蒙古通辽·期末）向100mL 0.01
溶液中滴加0.1
溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a→b 电导率下降的主要原因是发生了反应：
B．c 点溶液显中性
C．b→c 溶液中的
逐渐减小，
逐渐增大
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D．c→d 溶液电导率逐渐增大是因为溶液中NaHCO3的电离，电离过程化学键断裂，属于化学变化
【答案】C
【分析】向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH-与碳酸氢根反应生成碳酸根和H2O，再与Ba2+反应生成
难溶物BaCO3，溶液中，100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/
LNaHCO3溶液中，NaHCO3的物质的量为0.001mol，因此a→b 过程中发生离子反应
，b 点Ba2+恰好完全沉淀，OH-反应0.001mol，溶质为NaOH，
过程中发生离子反应
，c 点溶质为Na2CO3，c 点之后NaHCO3过量。
【解析】由上述分析可知，a→b 过程中发生离子反应
，生成难溶物及
弱电解质使得电导率下降，故A 项错误；c 点溶质为Na2CO3，溶液呈碱性，故B 项错误；
过程中发
生离子反应
，因此溶液中c(OH-)逐渐减小，
逐渐增大，故C 项正确；
NaHCO3电离只有旧键断裂，没有新键形成，不属于化学变化，故D 项错误；故选C。
12．（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：
C．甲苯与Cl2发生取代反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【答案】D
【解析】石灰乳为浊液，其中氢氧化钙不能拆，反应为
，A 错误；黄
铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫：
，B 错误；甲苯中甲基与
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Cl2在光照条件下反应，使得甲基上氢被取代，
，C 错误；苯酚钠
溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，D 正确；故选D。
13．（24-25 高三上·辽宁葫芦岛·一模）下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中滴入
溶液至恰好沉淀完全：
B．
（标准状况）通入
溶液中：
C．将ICl 滴入NaOH 溶液中：
D．将
通入
溶液中：
【答案】D
【解析】沉淀完全时，Ba2+与
的物质的量之比为1 1∶，即
与NaHSO4的物质的量比为1 1∶，
离子方程式为
，A 正确；标准状况下，2.24LCO2的物质
的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH 溶液中溶质NaOH 的物质的量为0.125mol，参加反应的n(CO2)：
n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为
，B 正确；ICl 中I 为+1 价，Cl
为-1 价，ICl 与NaOH 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为
，C 正确；还
原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好
完全反应，离子方程式为
，D 错误；故选D。
14．（24-25 高三上·吉林松原·期末）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸加热条件下反应：
B．向
溶液中通入过量
：
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C．
溶液中加入过量的HI 溶液：
D．侯氏制碱法中
晶体的制备：
【答案】B
【解析】铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸难电离，故离子方程式为：
，A 错误；向
溶液中通入过量
，反应生成氢氧化铝沉
淀和碳酸氢钠，离子方程式为：
，B 正确；HI 是一元强酸，电离
产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的
强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为:
，C 错误；侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱
和食盐水中制取
晶体的离子方程式为：
，D 错误；故选B。
15．（2024·吉林·一模）天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S 气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实
现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O
B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1 1∶
C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行
D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂
【答案】D
【解析】过程甲中H2S 与Fe3+反应生成Fe2+和S，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A 错误；过
程乙中Fe2+与O2反应生成Fe3+和水，根据电子守恒，Fe2+与O2的物质的量之比为4 1∶，故B 错误；高温条件
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可以使硫杆菌失去活性，故不能在高温条件下进行，故C 错误；由转化关系可知，FeSO4为该脱硫过程的
中间产物，Fe2(SO4)3为该脱硫过程的催化剂，即Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂，故D 正确；故选D。
16．（24-25 高三上·吉林通化·一模）下列离子方程式书写正确的个数是
①向
溶液中通入少量
：
②向
溶液中滴入过量
溶液：
③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
⑤
溶液中加入过量
溶液：
FeS
⑥
和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：
A．1
B．2
C．3
D．4
【答案】B
【解析】①向
溶液中通入少量
：
，正
确；
②
有还原性，
有氧化性，
溶液中滴入过量
溶液，发生氧化还原反应，
，但溶液中含
，酸性条件下氧化性强，也能与生成的Fe2+氧化
为Fe3+，氧化性
(H+)大于Fe3+，故反应方程式是
，错误；
③氢氧化钙溶液与氢氟酸混合，发生酸碱中和反应，氢氟酸是弱酸，离子方程式：
，③错误；
④向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀，碳酸氢镁的反应系数定位1，碳酸镁微溶于
水，氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，离子方程式是
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，④错误；
⑤
溶液中加入过量
溶液，OH-消耗H+和
，酸碱中和反应优先生成一水合氨的反
应，故反应生成硫酸铵、硫酸钡、水，故离子方程式是
，⑤错
误；
FeS
⑥
和浓硝酸反应得到黄色溶液和淡黄色沉淀：
，⑥正确；
故选B。
17．（24-25 高三上·辽宁沈阳·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向滴有酚酞的
溶液中加入
溶液至溶液恰好变为无色：
C．惰性电极电解氯化镁溶液：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
【答案】D
【解析】已知CH3COOH 为弱酸属于弱电解质，故用醋酸处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式为：
，A 错误；向滴有酚酞的
溶液中加入
溶
液至溶液恰好变为无色即OH-和H+完全反应，故离子方程式为：
，B 错误；已知Mg(OH)2是沉淀，故惰性电极电解氯化镁溶液
的离子方程式为：
，C 错误；向次氯酸钙溶液通入足量二
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氧化碳生成Ca(HCO3)2和HClO，故离子方程式为：
，D 正确；故选：
D。
18．（24-25 高三上·吉林白城·一模）生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的
滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列
有关说法错误的是
A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
B．b 点与c 点溶液所含微粒种类相同
C．a 点溶液中大量存在的离子是Na+、
、OH-
D．生成沉淀的离子方程式为
+
=Al(OH)3↓+
+H2O
【答案】A
【解析】由题图可知，加入0~8 mL NaHCO3溶液时无沉淀产生，加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，为
0.032 mol Al(OH)3，即加入 0~8 mL NaHCO3溶液时只发生反应OH-+
+H2O，加入8~40 mL
NaHCO3溶液时，发生反应
+
=Al(OH)3↓+
+H2O，则c(NaHCO3)=
=1.0 mol·L-1，A 项错误；b 点与c 点对应溶液为
和Na2CO3，所含微粒种类相同，均含有
Na+、
、
等，B 项正确；a 点溶液中的溶质为NaOH、
，大量存在的离子是
Na+、
、OH-，C 项正确；生成沉淀的离子方程式为
+
=Al(OH)3↓+
+H2O，D 项正确；故选A。
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19．（2025·黑龙江大庆·一模）依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是
A．
使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．证明
对
的配位能力强于
：
C．溴乙烷在热烧碱溶液中水解：
D．联氨(
)是一种二元弱碱，
在水溶液中发生水解的离子方程式：
【答案】C
【解析】草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，草酸是弱酸不能拆成离子，
反应的离子方程式为
，A 错误；证明氨分子对铜离子的
配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程
式为
，B 错误；溴乙烷在热烧碱溶液中水解生成乙醇和
NaBr，反应的离子方程式为：
，C 正确；
是强酸弱碱盐，
水解显酸性，在水溶液中发生水解的离子方程式：
，D 错误；故选C。
20．（24-25 高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．
放入
溶液中：
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】B
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【解析】氢氟酸为弱酸，不能拆，反应为
，A 错误；
放入
溶液
中，和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸铅固体，B 正确；泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝
双水解反应，离子方程式为：
，C 错误； 草酸是弱酸，离子方程式中
不能拆成离子，
，D 错误；故选B。
21．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是
A．
通入水中制氯水：
B．苯酚钠溶液中通入少量
：
C．
溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，故A 错误；苯酚能
和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-
+CO2+H2O=C6H5OH+
，故B 错误；
溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
，
故C 错误；用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：
，故D 正确；故选：D。
22．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
A．用a 的溶液溶解试管中难溶的
：
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B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量
溶液产生红褐色沉淀：
D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：
【答案】D
【分析】根据“价—类”二维图，a 为HCl，b 为Cl2，c 为NaClO、d 为ClO2，e 为NaClO3。
【解析】a 为HCl，与
反应生成难溶的AgCl，方程式为
，A 项错误；HClO 是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：
，
B 项错误；电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为
，
C 项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为
，D 项正确；故选D。
23．（2025·辽宁·一模）以碳酸锰铜矿(主要成分为
、
，还含有
、
等杂质)为原料制
备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书写正
确的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：
B．加入
将
转化为
：
C．若向溶液中通入氨气除去
：
D．若向溶液中加入
除去
：
【答案】D
【解析】碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：
、
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，A 错误；加入
将
转化为
：
，B 错误；
可溶于水，除去
不能通入过量的氨
气，离子方程式应为：
，C 错误；若向溶液中加入
除去
，转
化为更难溶的
：
，D 正确；故选D。
24．（2025·黑龙江吉林·一模）用钒铬矿(主要成分是
制备
和
的流程如
下：
已知：①“酸浸”后
转化为
；②
的
近似为
；
(1)基态
原子的核外电子有 种空间运动状态。
(2)“氧化”后溶液中大量存在
，请写出相应的离子方程式： 。
(3)氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4 个
四面体(位于体心的V 为+5 价)，
通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 。
(4)调
时使用的是氨水和氯化铵的混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图所示。温度高于
沉钒率
降低的主要原因是
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(5)常温下，若“含
溶液”中
，则“沉钒”调
的范围是
。
(6)请写出
煅烧生成
的化学方程式：
(7)
可用于测定水体的
(
是指每升水样中还原性物质被氧化所需要
的质量)。现有某水
样
，酸化后加入
的
溶液
，使水样中的还原性物质完全被氧化，
再用
的
溶液滴定剩余的
，
被还原为
，消耗
溶液
，则
该水样的
为
。
【答案】(1)15
(2)
(3)
(4)氨水具有挥发性，且氯化铵容易受热分解，则温度高于
使得氨水和氯化铵溶液浓度降低，导致沉钒
率降低
(5)4.6
(6)
(7)160
【分析】钒铬矿加硫酸酸浸，
转化为
、Cr(OH)3转化为Cr2(SO4)3，加入Na2S2O8将
氧
化为
，调pH 得到
沉淀和含Cr3+的滤液，
煅烧得到
，滤液多步操作后得到
和硫酸钠的混合液；
【解析】（1）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨
道数。基态Cr 原子电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故有15 种空间运动状态。
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（2）加入Na2S2O8将
氧化为
，结合质量守恒、电荷守恒可知，同时生成硫酸根离子和氢离子，
反应为：
；
（3）由图，该阴离子中含有4 个
、12 个氧原子，氧的化合价为-2、V 为+5 价，则其化学式为
；
（4）氨水具有挥发性，且氯化铵容易受热分解，则温度高于
使得氨水和氯化铵溶液浓度降低，导致
沉钒率降低；
（5）
的
近似为
，当Cr3+开始沉淀所需
，pOH=9.4，pH=4.6，故答案为4.6；
（6）
煅烧生成
的过程中V 元素化合价没有改变，结合质量守恒，煅烧过程中还会生成氨气
和水，反应为
；
（7）用
的
溶液滴定剩余的
，
被还原为
，反应中铁化合价由+2 变为
+3、铬化合价由+6 变为+3，结合电子守恒存在
，则由
反应消耗
为
，水样中还原性物质被氧化所需的
为
，结合COD 含义、电子守恒，存在
，则该水样的
为
。
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1. （2025·浙江卷1 月）下列方程式不正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应：
B. NO2与H2O 反应：
C. 将少量灼热的
加入
中：
D. 将SO2通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；二氧化
氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化
铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫
酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；故选D。
2. （2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选
项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
【答案】C
【解析】稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；
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70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2
和H2O，无法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，
这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应
含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；故选C。
3. （2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；用稀盐酸
浸泡氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；向次氯酸钠溶液中加入
碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；向硫酸氢钠溶液中滴
加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错
误；
答案选A。
4. （2025·黑吉辽蒙卷）一定条件下，“
”4 种原料按固定流速不断注
入连续流动反应器中，体系pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中AB 段发生反应①~④，①②为快速反应。
下列说法错误的是
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①
②
③
④
⑤
A. 原料中
不影响振幅和周期
B. 反应④：
C. 反应①~④中，
对
的氧化起催化作用
D. 利用pH 响应变色材料，可将pH 振荡可视化
【答案】A
【解析】根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A 错误；反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为
，B 正确；由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫
酸，所以反应①~④中，H+对SO3
2-的氧化起催化作用，C 正确；根据题干信息和图像可知利用pH 响应变色
材料，可将pH 振荡可视化，D 正确；故选A。
5.（2025·陕晋宁青卷）下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：
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B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：
C. 用NaOH 溶液吸收尾气中的
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO3
-发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；金属钠
优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；NO2与NaOH 反应生成NO3
-和
NO2
-，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 +
2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
6. （2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇处理废弃的
D. 将NO2通入水中制备硝酸：
【答案】B
【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+
+(3+x)H2O，A 正确；H2S 为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B 错
误； 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C 正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方
程式正确，D 正确；故选B。
7. （2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量
B. 用Na2O2和水制备少量
C. 用MnO2和浓盐酸制备
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：
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【答案】C
【解析】 当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO3
2-而非HSO3
-，正确反应为：
，A 错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原方程式系数未配平，B 错误；MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的
离子方程式为
，各元素及电荷均守恒，C 正确；稀硝酸与
Cu 反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；故选C。
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