文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第02 讲 离子反应 离子方程式
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 电解质及其电离......................................................................................................................
知识点1 电解质与非电解质.....................................................................................................................................................
考向1 电解质与非电解质概念及判断.......................................................................................................................
考向2 强电解质与弱电解质的概念及判断..............................................................................................................
知识2 电离及电离方程式..........................................................................................................................................................
考向1 电离方程式的书写及正误判断..........................................................................................................................
考向2 特殊电解质的电离.................................................................................................................................................
考向3 电解质溶液的导电性.............................................................................................................................................
【思维建模】电解质溶液的导电原理及影响因素
考点二 离子反应和离子方程式..........................................................................................................
知识点1 离子反应...............................................................................................................................................................
知识点2 离子方程式...........................................................................................................................................................
考向1 离子方程式的概念及书写...................................................................................................................................
【思维建模】离子方程式的书写步骤
考向2 离子方程式正误判断.............................................................................................................................................
【思维建模】离子方程式正误判断的一般思路
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
电解质的电离及
电解质溶液的导
电性
选择题
非选择题
广东卷T10，2 分
湖南卷T9，3 分
重庆卷T2，3 分
离子方程式的书
写及正误判断
选择题
非选择题
全国新课标卷T4，3
分
广东卷T7，2 分
广东卷T18，2 分
湖北卷T15（1）、18
（2），2 分
重庆卷T15（3），2
分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，离子反应和离子方程式的考查，选择题主要集中在电解质及其强弱电解质的判
断、离子方程式正误的判断，非选择题主要集中在穿插到工业流程题、实验题之中的离子方程式的书写
上。
2．预计今后高考可能会在选择题中考查电解质的电离，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第
Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等以上。同时，可能会向能力考查转型。如从记忆
到推理，增加逻辑分析；进一步强化符号表征。如离子方程式书写侧重“定量反应判断”等。
复习目标：
1．了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 电解质及其电离
知识点1 电解质与非电解质
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．电解质和非电解质
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下 导电的 ，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢
氧化钠等
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都 导电的 ，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
得分速记
①电解质和非电解质均是 ，单质和混合物既 电解质，也 非电解质。
②电解质 导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质 是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身 生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自
身电离产生的， 电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质溶于水能导电，但熔融状态下 能导电，如：
CaCO
⑤
3、BaSO4、AgCl 等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分
能完全电离，所以这些难溶盐属于 且是 电解质。
⑥金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物 强电解
质。
2．强电解质和弱电解
（1）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
（2）弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电
离平衡
（3）强、弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎 电离的电解质
溶于水后只有 电离的电解质
化合物类型
化合物及具有 的共价化合物
某些具有 的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离， 电离平衡
只有部分电离， 电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子， 电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又 电解质分
子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力 弱电解质溶液
实例
绝大多数盐（含难溶性盐）：NaCl、BaSO4等
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
金属氧化物：CaO、MgO、Na2O 等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等
得分速记
①电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
知识点2 电离及电离方程式
1．电离
（1）概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成 离子的过程。
（2）条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。
（3）结果：产生 离子，具有 性。
2．电离方程式
（1）定义：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
（2）书写：
①强电解质：完全电离，用“ ”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、
、
。
②弱电解质：部分电离，用“
”表示。
如CH3COOH 、 NH3·H2O
a．多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。
如H2S 的电离方程式为H2S ； 。
b．多元弱碱 电离，但 写出。如Cu(OH)2 。
c．两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式：
。
③酸式盐：
a．强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为
，
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
在熔融状态下的电离方程式为 。
b．多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如
。
3．特殊电解质的电离
（1）次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为：H3PO2 。
（2）硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
（3）联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离： ；
二级电离： 。
4．电解质溶液的导电性
（1）电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在
外电场作用下能产生 移动从而导电。
（2）电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。
②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶
液的导电性 。
（3）电解质导电性与导电能力强弱的判断：
（4）金属导电与电解质溶液导电原因对比：
①金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定
向移动阻力 ，金属导电性变 。
②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶
液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离
程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
（5）电解质电离与导电的关系：
――――――→――――→――――→
得分速记
①电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过
程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越 。
②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导
电能力大小顺序为 。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考向1 电解质与非电解质
例1 现有下列十种物质：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
溶液；⑦氢氧
化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸(
)；⑩
溶液。
（1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
（2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。
（3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。
（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过
多，请写出其反应的离子方程式：
（5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中
性时的离子反应方程式 。
A
B
C
D
（6）已知⑨与足量的
溶液反应，生成
，由此可以推断
为 酸(填“一元”
“二元”或“三元”)，
为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。
（7）向一个金属③的易拉罐内充满
，然后向罐内注入足量
溶液，立即用胶布严封罐口，过一
段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的
现象： 。
【变式训练1·变考法】（2025·成都石室中学·二模）四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川
传统食品的说法错误的是
A. 四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽
B. 用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应
C. 炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质
D. 蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性
【变式训练2·变载体】(2025·四川宜宾·期末)合成氨反应：
。下列说
法正确的是
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．该反应在低温条件下就能自发正向进行
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．依次断开
中的3 个N—H，所需能量相等
D．使用催化剂可以提高N2的平衡转化率
考向2 电解质的电离及电离方程式
例2 （2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3
Na++H++
B．H3PO4
3H++
C．
+2H2O
H2CO3+2OH-
D．Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
【变式训练·变载体】(2025 广东·月考)如图所示为
固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的
是
A．NaCl 固体中含有的
和
在水中以水合离子的形式存在
B．NaCl 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使NaCl 溶液电离
C．图中的微粒a 是水合氯离子
D．NaCl 固体熔化的过程也可表示为NaCl=Na++Cl-
考向3 电解质溶液的导电性
例3 用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。
A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向NaOH 溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O 中通入HCl 气体
E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH 溶液
G．向CH3COOH 溶液中逐滴加入NH3·H2O 至两者恰好完全反应
H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
（1）符合曲线①变化的有___________________________
（2）符合曲线②变化的有___________________________
（3）符合曲线③变化的有___________________________
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素
（1）导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。
（2）影响因素
①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。
②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。
③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。
【变式训练1·变载体】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/NaHCO3L 溶液，测得溶液电导率的
变化如图。下列说法不正确的是
A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一
B．A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C 过程中，溶液中的c(OH-)减小
D．A、B、C 三点水的电离程度：
【变式训练2·变考法】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电
能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol·L－1稀硫
酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10－3
4.58×10－4
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
（1）Ba(OH)2的电离方程式是___________________________________________。
（2）A～B 段发生反应的离子方程式是________________________________________________。
（3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
（4）BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO 和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO 和Ba2＋
你支持观点______(填字母)，证据是_____________________________________________________(用文字
和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
（5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，则次磷酸与足量NaOH 溶液反应
的离子方程式为______________________________________________。
考点二 离子反应和离子方程式
知识点1 离子反应
1．概念：有 参加或有离子生成的反应统称为离子反应
2．本质：溶液中某些离子的物质的量的 或者种类发生 。
3．离子反应发生的条件
（1）复分解反应类型
①生成 的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：
②生成 (弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4中加入CH3COONa 溶液：
③生成 的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：
（2）氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为
（3）生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液：
（4）双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：
知识点2 离子方程式
1．概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前
后数目 的离子。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H
＋+ OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．书写步骤：书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是
：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式
表示。
4．书写要点：
（1）单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写 ；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱
(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写 ；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、
BaSO4，Fe(OH)3等)必须写 ，气体、非电解质必须写 。
【易错提醒】①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方
程式中可拆，浓硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
（2）酸式盐
①弱酸的酸式根离子 拆开，如HCO、HS－、HSO 等
②强酸的酸式酸根离子( 如HSO) 在水溶液中写成 形式，如NaHSO4 应写成
；而NaHSO4在熔融状态下HSO 拆开，应写成
（3）微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用 并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：
当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成
如：用石灰乳制漂白粉的反应：
（4）氨水在离子方程式中的书写方法
①作反应物时用
如：硫酸铝溶液中加入氨水：
②作生成物时，若加热或浓溶液时写成 ；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成
如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：
（5）固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以 离子方程式
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)
△
CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
得分速记
①单一离子水解的离子方程式不要忘记“
”。
②浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写 符号，浓H2SO4 符号。
HCO
③
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子 拆开写。
④易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以 表
示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 表示。
⑤离子方程式要遵循 守恒、 守恒，是氧化还原反应的还要遵循 守恒。
⑥AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
⑦一些特殊情况的处理
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊
液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋
Cl2==Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶
液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋
3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH
氨水为加热条件或很浓溶液中
的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并加热：
OH－＋NH====NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反
应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙
固体反应
5．离子方程式正误判断——“七看”
（1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成 。
【易错提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷
阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“
”
使用是否正确以及反应条件等。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成 形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用 表示，如单
质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成 形式，
浊液中的微溶物写成 。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成 的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般 离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【易错提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱
电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合 守
恒及 守恒，是错误的。
【易错提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量
守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反
应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【易错提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置
“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看
离子反应是否符合该量。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为 ；向溴化亚铁
溶液中通入过量Cl2的离子方程式为 。
得分速记 离子方程式正误判断的方法----“三记”“一注意”
（1）记住常见酸、碱、盐的溶解性：
①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷
酸盐，钾钠铵外多不溶。
②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
（2）记住两种电离顺序
H
①
＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠
后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO 的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－
>AlO>CO。
OH
②
－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入
NaOH 溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。
（3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。
③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）一注意：注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。
考向1 离子方程式的概念及书写
例1 高氯酸铵
是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细
高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的
溶液，得到
；
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和
溶液，除去剩余少量
；
步骤三：90℃下，将步骤二中得到的
溶液和
浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作
后获得
晶体；
步骤四：将步骤三中得到的
晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超
细
。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问
题：
（2）“步骤二”除去剩余
的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和
，将
转化为
，该反应的离子方程式为 ，与原方案相比，该方案的缺点是
(写一条即可)。
思维建模 离子方程式的书写步骤
【变式训练1·变考法】【结合实际生产场景】自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所
示。下列有关说法不正确的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2
Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
【变式训练2·变载体】（2025·四川等·联考）恒温条件下，用图1 所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结
果如图2。
下列说法正确的是
A．AB 段
越大，析氢速率越大
B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2质量减少
C．BC 段正极反应式主要为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．DE 段溶液
基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O 消耗
的量与4Fe2+
+ O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同
考向2 离子方程式正误的判断
例2（2025·四川·押题卷2）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．
沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．
通入
溶液中生成白色沉淀
：
思维建模 离子方程式正误判断的一般思路
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练1·变考法】（2025·四川成都·二诊）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
C. 铅酸蓄电池放电的正极反应：
D. FeSO4溶液在空气中放置变质：
【变式训练2·变载体】（2025·四川南充第一中学·二模）下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO
====Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+2HCO →
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L 的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋
CO
1．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
3．（2025·黑龙江卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，
黑色铜丝恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶
液，固体由白色变为红褐色
=
C
溶液中加入
，
浅绿色溶液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶
液由橙色变为黄色
4．（2025·江苏卷）下列化学反应表示正确的是
A．黑火药爆炸：
B．电解饱和NaCl 溶液制NaOH：
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：
5．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO = CaCO3+SO
6．（2024·全国新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的Pb2+用FeS 去除：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误
是
A. NO2通入水中：
B. Cl2通入石灰乳中：
C. Al 放入NaOH 溶液中：
D. Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中：
8．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
Fe
(OH)3
Cu(OH)
2
Zn(OH)
2
Al(OH)
3
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀pH
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)= 6.4×10－36，Ksp(ZnS)= 1.6×10－24。下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe (OH)3和Al(OH)3
B．Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2O
HS-+OH-
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
19
