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第02 讲 离子反应
目录
一、题型精
讲
题型01 电解质的分类与判断·····································································································1
题型02 电离方程式·················································································································3
题型03 离子方程式正误判断·····································································································5
题型04 与量有关的离子方程式书写····························································································8
题型05 离子共存··················································································································13
题型06 离子检验与鉴别·········································································································17
题型07 离子推断··················································································································22
二、靶向突破
题型01 电解质的分类与判断
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O 及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【易混易错】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1
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(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单
质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶
液导电性差，但其属于强电解质。
【例1】 （2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是
A．
B．
C．
D．
【变式1-1】（2025·湖南长沙·一模）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是
A．
B．
C．
D．
【变式1-2】 （2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是
A．
在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．
是非电解质，但其水溶液能导电
【变式1-3】（2025·江苏南京·模拟）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合
物
B
生石灰
白磷
胆矾
C
干冰
铁
氨水
D
空气
小苏打
2
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题型02 电离方程式
1.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“
”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S 的电离方程式为H2S
H＋＋HS
－、HS－
H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO
H＋＋CO
。
【解题通法】
【例2】（2025·湖南常德·一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KOH
K++OH-
B．Al(OH)3=Al3++3OH-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-
D．NaHSO4=Na++H++
3
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【变式2-1】（2025·河南洛阳·一模）电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH = CH3COO- +H+
B．KClO3=K++Cl-+O
C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2-
D．HClO4=H+ +
【变式2-2】（2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3
Na++H++
B．H3PO4
3H++
C．
+2H2O
H2CO3+2OH-
D．Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
【变式2-3】（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
题型03 离子方程式正误判断
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。
(3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
2．离子方程式书写
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
4
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(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【解题通法】
（1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe2＋。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失
电子守恒，是错误的。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反
应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【例3】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
5
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A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
【变式3-1】（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是
A．
溶液与过量氨水混合：
B．向AgI 悬浊液中滴加
溶液：
C．少量的
通入
溶液中：
D．NaClO 溶液与浓盐酸混合：
【变式3-2】 （2025·贵州铜仁·一模）下列所涉及有关方程式错误的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–
B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O
+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
【变式3-3】（2025·北京·一模）下列解释事实的方程式正确的是
A．
和
反应至中性：
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
D．氯气用于自来水消毒：
⇌
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题型04 与量有关的离子方程式书写
一、反应连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH 溶液中：
碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH-===HCO。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(6)Fe 与稀HNO3溶液反应：
Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
二、反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟
用量有关，又称为反应竞争型。
写出相应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH-===H2O；
NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。
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(2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
H＋＋OH-===H2O；
Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
NH＋OH-===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。
(3)向含有OH-、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH-＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-；
Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。
三、组成配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当
一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
写出相应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O；
NaOH
②
过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
NaHCO
①
3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
NaHCO
②
3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 1∶
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 2∶
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为
SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
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①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
【解题通法】
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【例4】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【变式4-1】（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：
C．甲苯与Cl2发生取代反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【变式4-2】（2025·海南省·一模）下列指定反应离子方程式正确的是
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A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
【变式4-3】（2025·山东烟台·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀
溶解FeS 固体：
B．用
溶液脱氯：
C．
溶液在空气中氧化变质：
D．
溶液中通入少量
：
题型05 离子共存
一、离子不能大量共存的类型
1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阴离子
不能大量共存的阳离子
OH－
Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－
Ag＋
SO
Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－
Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
CO、SO
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
SiO
H＋、Mg2＋、Ca2＋
AlO
H＋
2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7
2-、FeO。
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(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。
3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根
离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移
动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－；
(2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－；
(3)NH 与AlO、SiO。
4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
(3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
二、离子共存中的常见隐含条件
1.一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
3.三特殊——三种特殊情况
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共
存。
NH
③
与CH3COO-、CO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们
在溶液中仍能大量共存。
【解题通法】
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【例5】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
【变式5-1】（2025·甘肃庆阳·一模）某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+
C．Ag+、
、CH3COO-、
D．K+、Fe2+、
、H+
【变式5-2】（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：
、
、
、
B．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
C．在
氨水中：
、
、
、
D．在
溶液中：
、
、
、
【变式5-3】（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：
、
、
、
B．室温下pH=7 的溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液：
、
、
、
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D．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
题型06 离子检验与鉴别
1．常见阳离子的检验
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH 溶液
生成红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN 溶液，再加氯水
加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH
NaOH 溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH 溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SO
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防
止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO
干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清
的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或
BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气
体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，
产生白色沉淀
3.排除离子检验的“干扰”
(1)SO 的检验
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①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰；
CO、SO 的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸
中，因此检验SO 时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
(2)CO 的检验
①检验方法
――→――→――→
②排除干扰
HCO、HSO
的干扰
若被检液中不含CO 而含有HCO(或HSO )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉
淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO 的干扰
因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水
变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 的干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用
KSCN 溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4
溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。
【易错提醒】
①向某溶液中加入BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在
SO，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
②向某溶液中加入Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶液中存在
SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。
③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，若原溶
液中存在HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。
④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定
存在SO，若原溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同的现象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先
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加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须
透过蓝色钴玻璃才能观察到。
【例6】（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的
离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
2Fe3++SO
+2H+=2Fe2++SO
+H2O
B
、
、
过量NaOH(aq)
Ca2++Mg2++2HCO +2OH-=
2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C
、
、
通入少量
2AlO +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D
、
、
少量
【变式6-1】（2025·江苏南通·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
C
向某无色溶液滴加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该溶液中一定不含
【变式6-2】（2025·河北廊坊·一模）下列实验方案设计、现象和结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
取待测液于试管中，加入浓
NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸
置于溶液中
试纸变蓝
原溶液中有
B
两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸
加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，
其它条件相同时，浓度越
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性高锰酸钾溶液，分别加入
2mL0.1mol·L¹ 草酸溶液和
2mL0.2mol·L-1草酸溶液
高锰酸钾溶液完全褪色且更快
大反应速率越快
C
向某溶液中滴加氯水后，再加
KSCN 溶液
溶液变红
该溶液中一定有
D
向10mL0.1mol·L-1
溶液中
先加入50mL0.1mol·L-1KCl 溶液，
再加入5 滴0.1mol·L-1KI 溶液先出
现白色沉淀，后出现黄色沉淀
【变式6-3】（2025·黑龙江·一模）下列有关离子检验的方法正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－
B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO
D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO
题型07 离子推断
一、离子推断中的四项原则
1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、
Cu2+ )
2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，
如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原
则可确定一些隐含的离子)
4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的
干扰
二、离子推断中常见的特殊现象
1.焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
2.与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4
+
3.通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
4.加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO3
2－
5.加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O3
2－或S2－和SO3
2－
6.通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO3
2－和[Al（OH）4]－
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7.通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO3
2－或Ba2+与MnO4
－
（H+）、ClO－、NO3
－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。
【解题通法】
→→
【例7】（2025·江西·一模）某溶液
中可能含有
、
、
、
、
、
中几种离子(不
考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液
分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所
示。
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用
试纸测定乙溶液
，
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加
淀粉溶液，溶液变蓝色
下列推断正确的是
A．
一定含有
、
、
B．
一定不含
、
、
C．
可能含
D．
一定含
、
、
，可能含
【变式7-1】（2025·湖南怀化·二模）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：
、
、
、
、
、
、
，取溶液分别进行如下实验：
①加入
酸化的
溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量
粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有
，可能有
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B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有
、
、
和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【变式7-2】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在
中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH 试纸上，pH 试纸
变蓝；②取10mL 溶液，滴加
的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中一定存在
C．
点溶液能与酸性
溶液反应
D．
点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007molAgCl 沉淀
【变式7-3】（2025·广东·一模）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步
骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
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+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
1.（2025·天津南开·一模）下列物质中，属于电解质的是
A．
B．Cu
C．
D．
2.（2025·山东东营·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．
B．
C．
D．
3.（2025·北京东城·一模）下列化学用语及解释合理的是
A．氯化铵溶液显酸性的原因：
B．排饱和食盐水可收集氯气的原因：
C．
浊液中存在平衡：
，
为弱电解质
D．
溶液中存在
的原因：
4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
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D．将
通入酸性
溶液：
5.（2025·河南·三模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH 溶液吸收
B．明矾用于净水：
（胶体）
C．向
溶液中滴加过量氨水：
D．草酸使酸性
溶液褪色：
6.（2025·海南·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀
溶解FeS 固体：
B．
溶液在空气中氧化变质：
C．
草酸(
)的
：
D．
溶液中通入少量
：
7.（2025·江西·二模）下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．用稀硫酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．酒驾的检测方法：
D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的
：
8.（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl 溶液滴入
酸性溶液：
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C．用铝热法还原金属：
D．
固体中加入
、氨水转化成
：
9.（2025·浙江绍兴·二模）下列离子方程式不正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO +HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO
+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
10.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
11.（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在
的溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
12.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
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C．饱和氯水中：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
13.（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：
、
、
、
B．在
氨水中：
、
、
C．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
。
D．水电离出来的
的溶液中：
、
、
14.（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试
纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
15.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO 存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
16.（2025·北京丰台·一模）某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
中的一
种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量
溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
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下列对溶液的说法正确的是
A．不含有
、
B．一定含有
C．不含有
D．不含有
17.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有
中的几种
离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量
溶液，得到白色沉淀
；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀
；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量
固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
(标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有
、
、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有
，且原固体中
D．一定含有
，且原固体中
至少有
18.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：
。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-
B．可能存在
C．一定存在 Cl-
D．一定存在
19.（2025·河北邯郸·一模）某废液中可能含有如下离子中的若干种：
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，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得
出的结论正确的是
A．废液中一定含有
B．气体
是
C．废液中一定含有
D．废液中可能存在
20.（2025·江西·二模）某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中
的若干种离子，离子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
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25
