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专题02 离子反应 离子方程式
目录
一、考情探究........................................................................................................................................2
1.高考真题考点分布...............................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略...........................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................2
考点01 电解质的电离........................................................................................................................................... 2
考向01 考查电解质及其强弱...........................................................................................................................5
考向02 考查电解质的电离...............................................................................................................................6
考向03 考查电解质溶液导电性分析...............................................................................................................6
考点02 离子反应及离子方程式...........................................................................................................................8
考向01 考查离子方程式的书写.....................................................................................................................13
考向02 考查离子方程式的正误判断.............................................................................................................13
考向03 考查定量离子方程式的书写.............................................................................................................14
考向04 考查连续反应型的方程式书写.........................................................................................................14
考向05 考查反应顺序有先后的方程书写..................................................................................................... 14
考向06 考查反应离子配比不同产物不同的方程式书写..............................................................................14
三、好题冲关......................................................................................................................................16
基础过关.......................................................................................................................................................16
题型01 电解质的电离..................................................................................................................................... 16
题型02 离子反应概念及发生条件.................................................................................................................18
题型03 离子方程式的书写及正误判断.........................................................................................................20
能力提升.......................................................................................................................................................22
真题感知.......................................................................................................................................................26
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
电解质的电离
2024 浙江卷，2025 江西卷，2025 全国卷，2025 云南卷
离子反应与离子方程
式
2025 重庆卷，2025 山东卷，2025 北京卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，2024
天津卷，2024 全国新课标卷，2024 全国甲卷，,2024 浙江卷，2024 广西卷，
2024 贵州卷，,2024 湖南卷，2024 北京卷，2024 海南卷，2023 浙江卷，2023
湖南卷，2023 重庆卷，2023 北京卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
1、高考化学命题大部分试题以选择题的形式呈现，选项设计紧密围绕知识点，干扰性较强，考查学生的
辨析能力。部分试题结合实验操作和现象，如离子反应中的沉淀溶解、气体生成等，增强与实际实验的联
系，考查学生对实验原理的理解。
2、对电解质电离、离子方程式等基础知识的考查较为稳定，每年均有涉及，强调对基本概念和原理的理
解。
【备考策略】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
【命题预测】
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物
质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等。
考点01 电解质的电离
1．电解质和非电解质
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的 ，酸、碱、盐属于电解质。
（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 ，如蔗糖、乙醇等。
（3）电解质与非电解质的比较
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电解质
非电解质
研究对象
均为
分类标准
(是否导电)
水溶液或熔融状态 导电
水溶液和熔融状态都 导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能 发生电离
在水溶液中和熔融状态下 发生电离
所
含
物
质
类
型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
【易错提醒】
(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、
H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
2．强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
化合物类型
化合物及具有 键的
化合物
某些具有 键的
化合物。
电离程度
几乎100％ 电离
只有 电离
电离过程
过程， 电离平衡
过程， 电离平衡
溶液中存在的微
粒(水分子不计)
电离出的阴阳离子，
电解质分子
电离出的阴阳离子，
电解质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3
等
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
NH3·H2O
NH+OH-
H2S
H++ HS-
HS-
H++S2-
【易错提醒】
盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质
3．电解质的电离
3
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（1）电离
①概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。
②表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)：
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
KNO3：KNO3===K＋＋NO；
Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
（2）从电离的角度认识酸、碱、盐
①HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
酸是电离时生成的阳离子 的化合物。
②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子 的化合物。
Na
③
2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO； NH4Cl：NH4Cl===NH＋Cl－。
盐是电离时能生成金属阳离子(或NH)和 的化合物。
（3）电离方程式的书写方法
①强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
②酸式盐的电离方程式
a 强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。熔融状态下NaHSO4的电离方
程式为NaHSO4(熔融)=== 。
b 弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
（4）电离方程式的书写遵循原则
①符合 事实。
②质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。
③电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电
。
（5）电解质溶液导电能力的影响因素
①电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内
的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。
②判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位
体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数
目很小，故认为其水溶液不导电。
【易错提醒】
(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过
程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的
导电能力大小顺序为b>a>c。
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质( )
2．电解质一定导电，导电的物质一定是电解质( )
3．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自
身电离产生的，不属于电解质( )
4．本身电离而导电的化合物才是电解质( )
5．电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少无关( )
考向01 考查电解质及其强弱
【例1】（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T 为气体，X
为淡黄色固体。下列说法正确的是
A．R、T、X、Y、Z 所含同种元素的化合价依次升高
B．T 的水溶液能导电，但T 为非电解质
C．标准状况下，22.4L Y 中含有
键
D．当生成1molT 时，
和
转移的电子数相等
【思维建模】
电解质和非电解质的判断方法
考向02 考查电解质的电离
【例2】（2025·河南驻马店·三模）化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不
正确的是
A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为
B．NaCl 溶液中的水合离子为
C．用电子式表示KCl 的形成过程为
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D．用电子云轮廓图示意p-pπ 键的形成为
【思维建模】
电离方程式书写思维模型
考向03 考查电解质溶液导电性分析
【例3】（2025·江苏·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是
选
项
实验过程及现象
实验结论或目的
A
往碘的
溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅
至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶解度
大于
B
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
能否催化
分
解
C
向淀粉溶液中加适量
溶液，加热，冷却后滴加少量碘水，观察
溶液颜色
淀粉是否水解
D
分别测定
醋酸溶液和
盐酸的导电性，盐酸的导电性
比醋酸溶液的强
HCl 为强电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增
强。
【对点1】（2025·四川·三模）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
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A．通入
后的水溶液能导电说明
为电解质
B．反应①②均属于氮的固定
C．反应③证明
是酸性氧化物
D．工业上常利用反应②④制备
【对点2】（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．异戊二烯的高聚物：
D．
的电离方程式：
【对点3】（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知：
△H>0 下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
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考点02 离子反应及离子方程式
1．离子反应
(1)定义
在 中或 状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
①复分解型离子反应
A．生成 物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O 等。
C．生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【易错提醒】
离子反应发生的条件
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与
复分解型不同。
2．离子方程式及其书写
(1)离子方程式的概念
用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
④查：检查离子方程式两边各元素的原子 和 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号
等。
(3)书写离子方程式的“拆”与“不拆”
①拆写为离子符号的物质
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②不能拆写为离子符号的物质
③特殊物质的拆与不拆
a 微溶物作为反应物，若是 溶液写离子符号，若是 液写化学式。微溶物作为生成
物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 形式，而石灰乳则写
式。
b 三大强酸中 不拆， 和 拆。
c 氨水作反应物可写作 ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 (标“↑”)。
d 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3 与盐酸反应的离子方程式为
。
e 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
(4)离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物
化学方程式
离子方程式
盐酸与氢氧化钠
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
强酸、强碱发生中和反应的实
质
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反
应。
【易错提醒】
(1)盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl 不拆)；硫酸盐不溶钡
和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
(2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰
乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
(3)物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如
CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
3．离子方程式的正误判断——“七看”
(1)看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和
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稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，
写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般 表示。如实验室中制备氨气的反应。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循 、 和 。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失
电子守恒，是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反应，
又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【易错提醒】
(1)“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和
非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“
”使用是否
正确以及反应条件等。
(2)“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉
淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶
解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(3)“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽
略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
(4)“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程
式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是
否符合该量。
4．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
a、碱过量(CO2少量)： ；
b、碱不足(CO2过量)： 。
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式
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盐：
a、Na[Al(OH)4]过量(CO2少量)： ；
b、Na[Al(OH)4]不足(CO2过量)： 。
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
a、盐酸不足： ；
b、盐酸过量： 。
④铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
a、铝盐过量(NaOH 少量)： ；
b、强碱过量(NaOH 过量)： 。
⑤Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
a、Na[Al(OH)4]过量： ；
b、强酸过量： 。
⑥Fe 与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
a、Fe 过量： ；
b、HNO3过量： 。
(2)先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
①非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故
反应的先后顺序为：
a、
b、
c、
d、
e、最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：
②氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原
性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入
Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。
第三步：用“少量定1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
(3)配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复
盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用
量有关。书写方法为“少定多变”法
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①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加
反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制
约，是可变的。如：
a、少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为1 mol，
“多变”——1 mol HCO 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO、1 mol CO 再与1
molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ；
b、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时： ；
SO 完全沉淀时： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4在离子方程式中写离子符号( )
2、易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示( )
3、氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)( )
4、多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写( )
5、既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式( )
考向01 考查离子方程式的书写
【例1】（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为
、
和
，其中
中的
均为
价或
价，
、
均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错
误的是
A．“碱浸”时，
发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为
、
、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
【思维建模】
陌生离子方程式的书写(三配法)
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①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
考向02 考查离子方程式的正误判断
【例2】（2025·四川广安·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入过量的NaOH 溶液：
B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2：
C．向
溶液中滴入
，使
反应完全：
D．含氟牙膏可以防龋齿：
【思维建模】
离子方程式正误判断一般思路
考向03 考查定量离子方程式的书写
【例3】（2025·四川成都·三模）下列离子方程式与化学事实相符的是
A．等浓度、等体积的
、氨水混合溶液反应生成
沉淀：
B．
溶液中通入过量的
气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．向苯酚钠溶液中通入少量
气体:
考向04 考查连续反应型的方程式书写
【例4】（2025·陕西安康·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
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B．向
溶液中滴入稀硫酸：
C．向
溶液中通入少量
：
D．将少量
溶液滴入澄清石灰水中：
考向05 考查反应顺序有先后的方程书写
【例5】（2025·福建·模拟预测）下列有关方程式正确的是
A．
溶液与少量
溶液反应：
B．向
溶液中滴加少量的
溶液：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．过量
与
(含酚酞)溶液由红色变无色：
考向06 考查反应离子配比不同产物不同的方程式书写
【例6】（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是
A．红棕色的
溶于水变为无色：
B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：
D．用硫化亚铁可去除废水中的
：
【对点1】（2025·湖北黄石·一模）下列有关反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中加入过量氨水：
B．向
溶液中通入过量
制取次氯酸：
C．
溶液中通入
D．向
溶液中滴加
溶液至
完全沉淀：
【对点2】（2025·广西南宁·一模）将
转化为
的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正
确的是
A．
溶液显碱性：
B．S 转化为
：
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C．向
溶液中通入少量
：
D．工业上利用
和石灰乳反应制备石膏：
【对点3】（2025·江苏·模拟预测）下列化学反应表示正确的是
A．H2S 稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3
B．H2S 燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1
C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3
Se＋2CO2↑＋3H2O
D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se
【对点4】（2025·全国·调研）请按要求书写下列离子方程式：
(1)向
溶液中滴入
溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。在上述溶液
中继续滴入
溶液，此时离子方程式为 。
(2)
的
溶液与
的
溶液等体积混合： 。
(3)
溶液与NaHS 溶液反应，当
时： 。
(4)标准状况下，
通入
的NaOH 溶液中： 。
(5)
的
溶液中加入
： 。
【对点5】（2025·山东烟台·模拟预测）下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或
离子方程式表示的
A．“
溶液中滴加稀硫酸”和“
溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式
B．“
通入到NaOH 溶液中”和“
通入到
溶液中”的离子方程式
C．“用纯碱处理锅炉水垢(
)的第一步反应”和“含较多
的盐碱地可通过施加适量石膏进行
改良”的化学方程式
D．“
溶液中滴加少量的
水”和“
溶液中滴加少量的
水”的离子方程式
【对点6】（2025·四川内江·模拟预测）下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是
A．“84 消毒液”起杀菌消毒作用的原理：
B．向
中投入
固体：
C．向
溶液中滴入过量
溶液：
D．向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2= 2Fe3++ I2+4Cl-
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题型01 电解质的电离
1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是
A．
分子的空间结构模型：
B．
的电子式：
C．1，3-丁二烯的结构简式：
D．
溶于水的电离方程式：
2．（2025·浙江·三模）分子式为C2H6O 的物质属于
A．碱
B．氧化物
C．有机物
D．电解质
3．（2025·河南信阳·二模）LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr 工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．若在还原工序中使用NaOH 溶液吸收逸出的
，吸收液可以直接返回还原工序
B．除杂工序中生成的滤渣含有
和S，
属于强电解质
C．中和工序中的化学反应为
，可用重结晶的方法提纯LiBr
D．参与反应的
为
4．（2025·青海海南·一模）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二
元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法
正确的是
A．甲、戊均为电解质
B．乙中一定含有钠元素
C．丙、丁可发生置换反应
D．己是一元强酸
5．（2025·广东深圳·三模）央视美食文旅节目《三餐四季》展示了各地的美食文化。下列说法正确的是
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A．通山“热干面”色香俱全，面条的主要成分淀粉属于二糖
B．济南“黄焖鸡”汤香肉滑，鸡汤的鲜味源自蛋白质水解生成的氨基酸
C．文昌“糟粕醋”酸辣适中，醋的主要成分乙酸是非电解质
D．莆田“干焖羊肉”肉质鲜美，焖羊肉释放出的油脂属于高分子化合物
6．（2025·河南·二模）磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有
以及Fe2O3.为节约
和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O 并回收铝、镁等。
已知：①“酸溶”后钛主要以
形式存在；
25℃
②
时，
、
、
；
③“水浸”后，
浓度近似相等。
(1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 （填字母）。
a．增加
固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高
c．及时分离
，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低
(2)“焙烧”时，生成的氨气属于 （填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”），同时生成
的化学方程式为 。
(3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 （填化学式），“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于
阶段循环利用，“煮沸”时发生的离子方程式为 。
(4)“分步沉淀”依次得到 （填化学式），其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ，设
计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。
题型02 离子反应概念及发生条件
7．（2025·安徽·三模）《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，也是世界上第一部关于农业
和手工业生产的综合性著作。其中“丹青”篇介绍了“朱”和“墨”的制作工艺。下列的说法正确的是
A．“朱砂”的成分为HgS，有镇静安神、清热解毒之功效，因此可以长期服用
B．古代“丹青”的“青色”，取之于“石青”，“石青”的主要化学成分是
，用它绘制
的国画在高温或遇酸条件下都不会变色
C．墨的制作过程主要包括以下步骤：炼烟、和料、制作、晾干和描金。炼烟过程是用不完全燃烧的方法
从松枝或油脂中提取烟尘，分别得到松烟和油烟，这种制作工艺符合“绿色化学”理念
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D．将“墨”加水进行研磨得到的“墨水”在电场作用下有“电泳”现象
8．（2025·云南曲靖·一模）下列关于自然景观的解释不正确的是
A．丹霞地貌的岩层因含
而
呈红色
B．钟乳石的形成与
的溶解和生成有
关
C．光亮的“通路”是胶体粒子
对光线的散射形成的
D．水面浮冰是因为固态水分子间存在氢
键，密度比液态水小
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2025·山东济南·调研）下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2
10．（2025·河北·调研）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图
(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。若A、B、C 分别属于
不同类别的化合物，则A、B、C 可能是
A．氧化铜 、氢氧化钡 、硫酸铜
B．氢氧化钠 、硝酸 、碳酸钾
C．氢氧化钠 、氯化铁 、碳酸钠
D．氢氧化钠 、硝酸钡 、硫酸
11．（2025·安徽六安·模拟预测）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
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图A：电解一定质量的水
图B：向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
图C：向一定质量的饱和氢
氧化钙溶液中加入氧化钙
图D：向一定质量的盐酸和氯化铜混合溶液
中滴加氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
12．（2025·全国·模拟预测）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学
研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1 所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能
力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷
数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。
实验Ⅰ：向一定体积的
溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2 所示：
(1)
的电离方程式为 。
(2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；AB 段发生的反应的离子方程式为 。
(3)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 (填序号)。
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①向一定体积的
溶液中持续滴加盐酸
②向一定体积的饱和石灰水中不断通入
③向一定体积的
溶液中持续滴加KOH 溶液
实验Ⅱ：向相同体积的某种
溶液中分别逐滴加入溶液、
溶液，如图3 所示：
(4)代表滴加
溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)。
(5)写出a→b 反应的离子方程式： ；写出c→d 反应的离子方程式： 。
题型03 离子方程式的书写及正误判断
13．（2025·河北衡水·二模）氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A．侯氏制碱：
B．实验室用稀硝酸溶解试管中银镜：
C．工业上氨的催化氧化制硝酸的关键反应：
D．用NaOH 溶液吸收
：
14．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．将Na 加入
溶液中：
B．将少量
通入
溶液中：
C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在
：
D．将少量
溶液加入稀盐酸中：
15．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸浸泡氧化银：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
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D．用
溶液能有效除去误食的
16．（2025·陕西宝鸡·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向水垢中滴加足量醋酸
B．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液：
17．（2025·广西南宁·模拟预测）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：
B．氢氟酸蚀刻玻璃：
C．Cl2制备84 消毒液：
D．泡沫灭火器的工作原理：
18．（2025·河南洛阳·三模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．高温下，金红石转化为TiCl4：TiO2+C+2Cl2
TiCl4+CO2
B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
19．（2025·安徽蚌埠·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．AgCl 溶于浓氨水：
B．向稀硝酸溶液中加入镁粉：
C．
溶液中滴入
溶液生成蓝色沉淀：
D．漂白粉溶液中通入过量
：
20．（2025·江西·模拟预测）某学习小组利用如图所示装置探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。回答下列问
题：
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(1)仪器a 的名称为 。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置C 的作用是 。
(4)装置D 中盛放的试剂是 (填“酸性KMnO4溶液”、“Na2CO3溶液”或“NaOH 溶液”)，该
装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
(5)装置E 中品红溶液不褪色，装置F 中出现白色沉淀，可证明酸性：H2SO3 (填“>”或
“<”)HClO。
(6)探究 H2SO3、HClO 的酸性强弱，不能直接将SO2通入F 中，是因为 。
1．（2025·浙江·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．NaSO3Cl 与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-
B．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化氮：
D．乙二醛与酸性高锰酸钾溶液反应：
2．（2025·浙江杭州·三模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．
溶液中通入过量氯气：
B．
与
反应：
C．
与
溶液共热：
D．甲醛与足量银氨溶液水浴加热：
3．（2025·湖南长沙·二模）下列过程所对应的化学方程式或离子方程式正确的是
A．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：
B．
使酸性
溶液褪色：
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C．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：
D．乙二醇与足量酸性
溶液反应：
4．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S 气体：
C．SO2通入碘水：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
5．（2025·福建龙岩·二模）从废旧线路板(主要成分为塑料板及金属，其金属含量为Cu 75%、Fe 7.5%、Pb
2.7%、Al 2.1%)中提取铜的流程如下：
已知：萃取原理可表示为
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)。
下列说法正确的是
A．“磁选”分离过程发生了化学变化
B．“浸出”过程主要发生反应的离子方程式为
C．“萃取”过程，pH 越小萃取率越高
D．该流程可循环利用的物质只有RH 和煤油
6．（2025·江西·一模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是
A．
的电离方程式：
B．Mg 和Cl 形成离子键的过程：
C．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热的化学方程式
：
D．用电子云轮廓图示意
键的形成：
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7．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是
A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质
C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体
8．（2025·安徽·模拟预测）中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是
A．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
D．《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质
9．（2025·江西·模拟预测）
是一种无毒的绿色消毒剂(极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆
炸)。回答下列问题：
(1)实验室利用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备
水溶液。
①在整个实验过程中持续通入
的目的是 。
②装置甲的反应产物中
，则发生反应的离子方程式为 。
③装置乙中盛放的试剂可能是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和
溶液 D．酸性
溶液
(2)
不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的
，
等还原性物质。
①向含
的溶液中通入
产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入
硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀。写出NaCN 与
溶液反应的离子方程式： 。
②
能将水体中的
氧化成
，同时本身被还原为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量
)中
和
的浓度的实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入50mL 蒸馏水、
KI 溶液(过量)，再向其中加入5.00 mL 某二氧化氯
水溶液(
)。
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步骤②：用
的
标准溶液滴定
至浅黄色，再加入1
mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗
标准溶液6.00 mL。
步骤③：向步骤②的溶液中加入
硫酸溶液酸化，发生反应：
。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗
的
溶液20.00mL。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中
的浓度为
，
的物质的量浓度为
。
10．（2025·山东德州·三模）以辉铋矿(主要成分为
，含有
、
杂质)和软锰矿(主要成分为
)为原料联合制取氯氧化铋(BiOCl)、超细氧化铋(
)和二氧化锰(
)的工艺流程如下：
已知：①
易与
形成
，
可以发生水解生成BiOCl。
2BiOCl(
②
白色)
(黄色)。
(1)“联合焙烧”时，
和
在空气中反应生成
和
。则反应过程中氧化剂是 。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 ；若要提高“酸浸”的金属浸出率，可采取的措施为
(写一条即可)。
(3)若进行“转化”操作不加入金属Bi 导致的结果是 。
(4)“萃取”时的原理可表示为：
(水层)
(有机层)
(有机层)
(水层)，则“反
萃取”时发生的化学方程式为 。
(5)向a g 含少量
杂质的BiOCl 粗品中边搅拌边分批加入足量稀
，充分反应后静置，过滤，
洗涤沉淀；将沉淀浸入过量NaOH 溶液，加热并充分搅拌至固体颜色不再变化后过滤、洗涤、干燥、称量
得bg 产物。
①检验沉淀洗涤干净的操作 ，
BiOCl
②
粗品中BiOCl 的纯度为 。
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1．（2025·江西·高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．
溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较
和
的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
2．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
3．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．
浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．
溶液中通入
，析出白色沉淀：
C．
溶液中滴加
，出现浅黄色浑浊：
D．
溶液中滴加
，黄色溶液变为橙色：
4．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
5．（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用
溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将
通入水中制备硝酸：
6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
的水解反应：
B．
与醋酸反应：
C．
与硝酸反应：
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D．苯酚钠水溶液中通入少量
气体：
7．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
8．（2025·山东·高考真题）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含
及
等元素的氧化物)分离提取
等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，
低温分解生成
，高温则完全分解为气体；
在
完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于
。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
与
反应转化为
时有
生成，该反
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应的化学方程式为 。“高温焙烧”温度为
，“水浸”所得滤渣主要成分除
外还含有
(填化学式)。
(2)在
投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸
出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)
萃取
反应为：
(有机相)
(水相)
(有机相)
(水相)。“反萃取”时加入的试
剂为 (填化学式)。
(4)“沉钴”中，
时
恰好沉淀完全
，则此时溶液中
。已知：
。
“溶解”时发生反应的
离子方程式为 。
(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。
28
