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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第9 讲 与量有关的离子方程式的书写
本讲复习目标
1. 掌握与量有关的离子方程式的书写。
夯基·知识精讲
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为
难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分
类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去
寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若
过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反
应方程式。
如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；
若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步
与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
【例题1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量：____________________________________________________________；
1
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CO
②
2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
SO2通入NaOH 溶液中：
③碱过量：_____________________________________________________；
④碱不足：______________________________________________________。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量：____________________________________________________________；
NaOH
②
足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀HNO3反应
Fe
①
少量：______________________________________________________________；
Fe
②
足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
NaAlO
②
2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
【答案】
(1)
CO
①
2＋2OH－===CO＋H2O
CO
②
2＋OH－===HCO
2
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SO
③
2＋2OH－===SO＋H2O
SO
④
2＋OH－===HSO
(2)
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al
②
3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)
Fe
①
＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3Fe
②
＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)
2AlO
①
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
AlO
②
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(5)
AlO
①
＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
AlO
②
＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)
CO
①
＋H＋===HCO；
CO
②
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
类型二 先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，
可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与
Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
①复分解反应型
依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH
－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的
离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋
3H＋===Al3＋＋3H2O。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强
弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若
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Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
【例题2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量：______________________________________________________________；
Cl
②
2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
溶液少量：________________________________________________________；
NaOH
②
溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH
①
不足：_______________________________；
NaOH
②
过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(6)FeI2溶液与Cl2反应：
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Cl
①
2少量：_____________________________________________________；
Cl
②
2过量：______________________________________________________。
【答案】
(1)
2Fe
①
2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe
②
2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)
HCO
①
＋OH－===CO＋H2O
NH
②
＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(3)
H
①
＋＋OH－===H2O；
NH
②
＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(4)H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(5)OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(6)
2I
①
－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe
②
2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
类型三 离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐
或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量
有关。
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解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离
子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
【例题3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3溶液少量：____________________________________________________；
NaHCO
②
3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2溶液少量：___________________________________________________；
Ba(OH)
②
2溶液过量：___________________________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：___________________________________________________；
NaOH
②
过量：___________________________________________________。
(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
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①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
____________________________________________________。
【答案】
(1)
HCO
①
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
2HCO
②
＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)
H
①
＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
2H
②
＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)
3Ba
①
2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al
②
3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
(4)
Ca
①
2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca
②
2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(5)
3Ba
①
2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
NH
②
＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
提能·课后精练
1．（2023·全国·高三专题练习）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【详解】
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A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故
B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；
答案为B。
2．（2023·全国·高三专题练习）已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定
不正确的是
A．Cl2+2I-=I2+2Cl-
B．4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-
【答案】D
【详解】
根据2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知还原性：I->Fe2+。所以当把Cl2通入FeI2溶液中时，Cl2先氧化I-，后氧化
Fe2+。根据化学式FeI2，反应时n(I-) n(Fe
∶
2+)≥2 1∶，D 项反应，n(I-) n(Fe
∶
2+)=1 1∶，说明溶液中I-没有反应完全，
而Fe2+已经反应了，则该反应错误。
故选：D。
3．（2023·全国·高三专题练习）下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：
+2H+=CO2↑+2H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH－+2H++
=MgSO4↓+2H2O
C．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2
+2OH－=MgCO3↓+
+2H2O
D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+
【答案】D
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【详解】
A．MgCO3是难溶性物质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，A 选项错误；
B．Mg(OH)2为难溶性碱，在写离子方程式时不能拆成离子形式，B 选项错误；
C．由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，而化学反应向溶解度减少的方向进行，所以碳酸氢镁与足量的氢
氧化钠溶液反应时，生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3，C 选项错误；
D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆
成离子的形式，D 选项正确；
故选：D。
4．（2023·全国·高三专题练习）下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是
A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，NH 先发生反应
D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe 粉，Cu2+先被还原
【答案】B
【详解】
A．铜与浓硫酸加热反应只产生SO2，随着反应进行硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸不反应， A 错误；
B．向 Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，先生成白色沉淀：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，后沉淀溶解：
BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，故B 正确；
C．因为Fe3+可以与NH3·H2O 发生反应生成Fe(OH)3，所以向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，
Fe3+先发生反应，故C 错误；
D．Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe 粉，Fe3+先被还原，故
D 错误。
故选B。
5．（2023·浙江·校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
加入到足量的
中：
B．少量澄清石灰水与足量
：
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C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
【答案】B
【详解】
A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为
，B 正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：
，C 错
误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
6．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将
固体投入
中：
B．在海带灰的浸出液(含有
)中滴加双氧水得到
：
C．
溶液与足量的NaOH 溶液反应：
D．向
溶液中滴加少量稀硫酸：
【答案】D
【详解】
A．将
固体投入
中离子方程式：
，A 项错误；
B．海带灰的浸出液(含有
)中滴加双氧水得到
离子方程式：
，B 项错误；
C．
溶液与足量的NaOH 溶液反应离子方程式：
，C 项错误；
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D．向
溶液中滴加少量稀硫酸离子方程式：
，D 项正确；
故选D。
7．（2022 秋·广东韶关·高三校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+H2O+ClO—=HClO+HSO
B．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO ：IO +5I—+6H+=3I2+3H2O
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO +Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫具有还原性，与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故A 错误；
B．检验加碘盐中碘酸根离子的反应为碘酸根离子在醋酸作用下与碘离子反应生成醋酸根离子、点和水，
反应时离子方程式为IO +5I—+6 CH3COOH=6CH3COO—+3I2+3H2O，故B 错误；
C．生成碳酸亚铁沉淀的反应为硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳
和水，反应时离子方程式为Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O，故C 正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应时离子方程式为2HCO
+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO
+2H2O，故D 错误；
故选C。
8．（2023 深圳高三校联考期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写不正确的是
A．过量铁粉溶于稀硝酸：
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：
C．实验室利用NaOH 检验
：
D．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合：
【答案】B
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【详解】
A．过量铁粉溶于稀硝酸：
，A 正确；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，B 错误；
C．实验室利用NaOH 检验
：
，C 正确；
D．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠反应：
，D 正确；
故选B。
9．（2023 深圳高三深圳中学校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH 溶液：Ba2++2
+2OH-=BaCO3↓+
+2H2O
B．向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01mol•L-1NaOH 溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．已知次磷酸(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量NaOH 溶液：H3PO2+3OH-
=
+3H2O
D．K2S 溶液久置于空气中会变浑浊：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-
【答案】D
【详解】
A．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH 溶液，生成碳酸钡沉淀、水和碳酸氢钾，反应的离子方程式为：
Ba2++
+OH-=BaCO3↓+ H2O，选项A 错误；
B．络合物写化学式，离子方程式为：Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-，选项B 错误；
C．次磷酸(NaH2PO2)属于正盐，则次磷酸是一元酸，次磷酸和足量NaOH 溶液反应生成次磷酸钠和水，离
子方程式为H3PO2+OH-=
+H2O，选项C 错误；
D．硫化钾易被氧气氧化生成S 和KOH，离子方程式为2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-，选项D 正确；
答案选D。
10．（2023 广州市真光中学校联考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．用白醋除水垢：
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C．电解熔融
制镁：
D．同浓度同体积
溶液与NaOH 溶液混合：
【答案】C
【详解】
A．过氧化钠与水反应中，过氧化钠属于氧化物不能拆成离子，故A 错误；
B．醋酸是弱电解质，在写离子方程式时不能拆，故B 错误；
C．电解熔融的氯化镁可以得到镁和氯气，离子方程式正确，故C 正确；
D．同浓度同体积
溶液与NaOH 溶液物质的量相同，OH-先和硫酸氢铵中的H+离子反应，故D 错
误；
答案选C。
11．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）下列离子方程式正确的是
A．
溶于HI 溶液中：
B．向铜片上滴加浓硝酸：
C．向
溶液中通入过量
：
D．向
溶液中加入足量氨水：
【答案】D
【详解】
A．
溶于HI 溶液后生成的铁离子具有氧化性，能将氢碘酸溶液中的碘离子氧化为碘单质，自身被还
原为亚铁离子，不符合客观事实，故A 错误；
B．铜与浓硝酸反应，生成NO2气体，不符合客观事实，故B 错误；
C．向
溶液中通入过量
离子反应为：
，故
C 错误；
D．向
溶液中加入足量氨水，氨水为弱碱不能拆为离子形式，且符合反应物量之间的关系，故
D 正确：
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答案选D。
12．（2023 春·高三珠海市第一中学校考阶段练习）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用
溶液吸收少量
：
B．向酸性
溶液中滴加双氧水：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸：
D．同浓度同体积
溶液与NaOH 溶液混合：
【答案】A
【详解】
A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将
部分氧化为
，同时产生的H+与剩余
部分
结合生成
，Cl2被还原为Cl－，离子反应方程式为
，A 项
正确；
B．所给的离子方程式电子得失不守恒，正确的离子方程式应为
，B 项错误；
C．Fe3+具有氧化性，会和I－反应，离子方程式应为2Fe(OH)3 +6H++2I－=6H2O+I2+2Fe2+，C 项错误；
D．不符合客观事实，氢氧根优先和电离出的氢离子反应，正确的离子方程式为H++OH－=H2O，D 项错
误。
答案选A。
13．（2023·全国·高三统考专题练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加过量氨水：
B．MgO 溶于
溶液：
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：
D．Fe 与稀硝酸反应，当
时，
【答案】D
【详解】
14
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A．氨水是弱碱，不会与生成的
反应，离子方程式为
，A
错误；
B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为
，C 错误；
D．当
时，发生的反应为
，再增加1 倍的Fe
时，发生的反应为
，铁过量，D 正确；
故选D。
14．（2023·广东广州·高三广州市第二中学校考专题练习）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的
是
A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe2+、Cl-、
、Na+
B．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、
、Cl-
D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、
、
、
【答案】D
【详解】
A. NaHSO4的溶液中电离产生H+，溶液呈酸性，
酸性条件下具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，二者
发生氧化还原反应：
,故不能大量共存，故A 错误；
B. 通入大量SO2气体的溶液，溶液显酸性，SO2具有强还原性，
具有强氧化性，二者发生氧化还原反
应：
，故不能大量共存，故B 错误；
C. Ca2+、
与通入的NH3反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
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D. 通入大量SO2气体的溶液中，所有离子间均能大量共存，故D 正确。
答案为D。
15．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中滴加
：
B．
溶液中滴加
至溶液呈中性：
C．酸性
溶液中滴加
：
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收
：
【答案】A
【详解】
A．Na2CrO4溶液中滴加H2SO4的离子方程式为：
，故A 正确；
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式为：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，故B
错误；
C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2的离子方程式为：2
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C 错误；
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D 错误；
故选：A。
16．（2023·全国·高三专题练习）完成下列问题。
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 。
②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1 2∶时反应的离子方程式为 。
(2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以
表示)氧化成硝酸盐的离子方程式为
。
(3)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量
淀粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为 。
【答案】
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(1)Ba2＋＋OH－＋
＋H＋=BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋
＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O
(2)
＋2O2
＋H2O＋2H＋
(3)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
【详解】
（1）①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2过量，二者反应产生BaSO4沉
淀、NaOH、H2O，相应反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋
＋H＋=BaSO4↓＋H2O；
②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1 2∶时，二者反应产生BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，相应反应的离子方程式为
Ba2＋＋2OH－＋
＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。
（2）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，
被氧气氧化为
，O2得到电子被还原为-2 价的O，以
、H2O 形式存在，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得相应反应的离子方程式为：
＋2O2
＋H2O＋2H＋。
（3）加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，H2O2
被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得相应反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋=I2
＋2H2O。
17．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3少量： ；
NaHCO
②
3足量： 。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2少量： ；
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Ba(OH)
②
2足量： 。
【答案】
(1)
＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O
(2)H＋＋OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O
(3)3Ba2＋＋6OH－＋3
＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－=
＋2BaSO4↓
＋2H2O
【详解】
（1）NaHCO3少量时，记
为1mol，需要1mol OH－反应生成
和H2O，
与过量的Ca2＋反应生
成CaCO3，故答案为
＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3足量时，记Ca(OH)2为1mol，2mol OH－需要2mol
参与反应，生成2mol
和2mol
H2O，其中1mol
与1mol Ca2＋反应生成1mol CaCO3，故答案为2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O。
（2）加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1 反应，化学方程式为
NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓＋H2O+NaOH，改写成离子方程式为：H＋＋OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋
H2O。
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按2：1 反应，化学方程式为2NaHSO4+
Ba(OH)2= BaSO4↓＋2H2O+ Na2SO4，改写成离子方程式为：2H＋＋2OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
（3）Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1mol，1mol Ba2＋消耗1mol
，2mol OH－在Al3＋过量情况下生成
mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋1
＋
Al3＋=
Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3
＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1mol，2mol
消耗2mol Ba2＋，1mol Al3＋在OH－过量情况下生成
，故答案为Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－=
＋2BaSO4↓＋2H2O。
18．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量： ；
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n(FeBr
②
2) n(Cl
∶
2)=1 1∶： ；
Cl
③
2过量： 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
【答案】
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋
2Br2＋6Cl－
(2)
＋OH－=
＋H2O
＋
＋2OH－=NH3·H2O＋
＋H2O
【详解】
（1）还原性；Fe2+>Br->I-，
Cl
①
2少量时，Cl2先与还原性较强的Fe2+反应生成Fe3+，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
n(FeBr
②
2) n(Cl
∶
2)=1 1∶时，Cl2先与还原性较强的Fe2+反应生成Fe3+，该过程消耗一半的Cl2，剩余的Cl2再和
Br-反应生成Br2，离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
Cl
③
2过量时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，将Br-氧化为Br2，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋
6Cl－。
（2）酸性：
>
，
NaOH
①
少量时，OH-先和
反应，离子方程式为：
＋OH－=
＋H2O；
NaOH
②
足量时，
和
与OH-反应生成NH3·H2O 和
，离子方程式为：
＋
＋2OH－
=NH3·H2O＋
＋H2O。
19．（2023·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量： ；
19
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CO
②
2足量： 。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀硝酸反应
Fe
①
少量： ；
Fe
②
足量： 。
【答案】
(1)CO2＋2OH－=
＋H2O CO2＋OH－=
(2)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－=
＋2H2O
(3)Fe＋4H＋＋
=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2
=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
【详解】
（1）少量的CO2与NaOH 反应生成碳酸根，
；过量的CO2 与NaOH 反应生成碳
酸氢根，
；
故答案为：
；
；
（2）AlCl3与少量NaOH 反应生成Al(OH)3沉淀，
；Al(OH)3为两性物质与强碱
NaOH 反应生成偏铝酸钠，
；
故答案为：
；
；
（3）硝酸具有强氧化性，与Fe 反应生成铁离子与NO，当铁过量，
；
；
故答案为：
；
。
20．（2023·福建省泉州实验中学高三）写出符合下列要求的离子反应方程式。
20
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(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：_________________。
(3)向1Llmol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：
__________________。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中
H2能将NO 还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为_________________。
(5)利用
的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液
进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________。
(6)Fe 的一种含氧酸根FeO
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产
生。该反应的离子方程式是_________________。
【答案】
(1)H++
=SO2↑+H2O
(2)H++
+ OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
(3)
(4)2
+5H2
N2+2OH-+4H2O
(5)H2SO3+I2+H2O=4H++
+2I-
(6)4
+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
【解析】
(1)NaHSO4溶液中含有大量的H+，与NaHSO3溶液反应生成SO2气体，对应离子方程式为：H++
=SO2↑+H2O；
(2)NaHSO4溶液中H+与
物质的量之比为1:1，分别与OH-、Ba2+反应生成H2O、BaSO4，根据H+、
确定反应的化学计量数，得完整方程式为：H++
+ OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓；
(3)向1L 1mol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，恰好反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3
沉淀、氨水，反应的离子反应方程式为
；
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(4)催化反硝化法中H2能将
还原为N2，根据得失电子守恒，初步配平方程式为：5H2+2
→N2，根据
溶液碱性明显增强，在方程式右边添加2 个OH-配平电荷守恒，根据元素守恒确定方程式右边还需添加4
个H2O，得完整离子方程式为2
+5H2
N2+2OH-+4H2O；
(5)H2SO3和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++
+2I-；
22
