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离子方程式正误判断常以选择题的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定
(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的书写是近几年
高考命题的热点内容。结合近几年高考的命题特点，依据离子方程式的书写规则，通过题组训练，掌握离
子方程式的书写技巧，特别是与“量”有关的离子方程式更是训练的重点。
1．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
第05 讲 巧解“10 大误区”突破离子方程式书写正误判断
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
2．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应
的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错
误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，
反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选D。
规律·方法·技巧
2
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四“两”破解离子方程式正误判断
1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【解析】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下
会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与
形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方
程式为Ba2++2
+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2
+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+
+2
+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，
经典变式练
3
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正确的离子方程式为Cl2+
=Cl-+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选D。
2．（2023·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)
+OH-，A 正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO
，B 错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C
正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；
故答案选B。
3．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A．
通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项A 正确；
4
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B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项
B 正确；
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：
，选项C 正确；
D．
溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；
答案选D。
误区1.是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应生成
Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na 不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
误区2.“
”“
”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“
”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“
”，
如Al3＋＋3HCO3
－
AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4
＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气
体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
误区3.拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不
拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，
可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3－写成 H＋、SO3
2－是错误
的。
误区4.是否“漏写”离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如
核心知识精炼
5
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Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2＋与SO4
2－生成BaSO4 沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成
Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
误区5.是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在
FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量
Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
误区6.是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
（1）忽视电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
（2） 忽视原子守恒 如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O
2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，
应写成2Na2O2+2H2O
4Na++4OH－+O2↑。
（3） 忽视电子守恒如：2MnO4
－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4
－+5H2O2+6H+＝2Mn2+
+ 5O2↑+8H2O。
误区7. 忽视反应前提、环境和条件：
（1）实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2加热制NH3：NH4
++OH－
NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，
不能写成离子方程式形式。
（2）酸性条件下KIO3和KI 反应生成I2：IO3
－+5I－+3H2O
3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH
－，应写成IO3
－+5I－+6H+
3I2+3H2O。
（3）常温下将硝酸铵溶液与KOH 溶液混合：NH4
++OH－
NH3↑+H2O，常温下NH4
+和OH－反应生成
NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。
误区8.忽视水解特点
如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O
Al（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，
正确的反应为Al3++3H2O
Al（OH)3+3H+。
误区9. 忽视隐含反应
如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－
2Fe2++I2。
误区10. 忽视滴加顺序
如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3
2－+2H+
CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO3
2－+H+
HCO3
－。
1．（2024·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是
基础测评
6
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A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO ＋H2O
SO
＋H3O+
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
【答案】B
【解析】A．由于是碱性燃料电池，负极生成的CO2以碳酸根存在，故正确的负极反应式为CH3OH-6e-
+8OH-=
+6H2O，故A 错误；
B．铁粉与过量稀硝酸反应，由于硝酸过量，生成三价铁离子，稀硝酸还原产物为NO，选项所给离子方程
式正确，B 正确；
C．亚硫酸是二元弱酸，根据盐类水解的规律，亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，其水解方程式为：
+H2O
H
⇌
2SO3+OH-，故C 错误；
D．硫化氢气体不能拆成离子形式，硫酸铜溶液中通入硫化氢的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D 错
误；
本题选B。
2．（2024·四川绵阳·一模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S 气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
B．向H2
18O 中加入Na2O2：2Na2O2+2H2
18O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn
⇌
2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=
+2H+ +Cl-
【答案】C
【解析】A、FeCl2溶液中通入过量H2S 气体，不会发生反应，故A 项错误；
B、将Na2O2固体投入
中：反应离子方程式为：
，故B
项错误；
C、CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：
，故C
项正确；
7
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D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离
子结合为弱酸次氯酸：
，故D 项错误；
故本题选C。
3．（2024·天津红桥·二模）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸清洗水垢：
B．腐蚀印刷电路板：
C．
溶液中加入过量的浓氨水：
D．苯酚钠溶液中通入少量的
气体：
＋CO2＋H2O→
＋
【答案】D
【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A 错误；
B．电荷不守恒，应为
，B 错误；
C．
溶液中加入过量的浓氨水，应该得到硫酸四氨合铜，C 错误；
D．因为酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，则苯酚钠溶液中通入少量的
气体：
＋CO2＋H2O→
＋
，D 正确；
故选D。
4．（2024·广东·二模）下列生活情境中对应的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器灭火原理：
B．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡：
8
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C．铅蓄电池放电时总反应：
D．84 消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：
【答案】B
【解析】A．泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3，故对应的离子方程式为：
，A 错误；
B．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡将微溶物CaSO4转化为CaCO3后再用HCl 除去，对应的离子方程式为：
，B 正确；
C．铅蓄电池放电时生成PbSO4为沉淀，故总反应为：
，C 错误；
D．84 消毒液与洁厕灵不能混合使用，二者将发生反应产生有毒气体Cl2，该反应的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：B。
5．（2024·贵州贵阳·三模）已知相关数据如下表：
化学式
HF
电离平衡常数(
)
下列离子方程式书写正确的是
A．
与少量
反应：
B．足量
通入饱和
溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向
溶液通入过量
：
【答案】B
【解析】A.
与少量
反应，正确的离子方程式为
，A 错误；
9
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B. 足量
通入饱和
溶液中，会生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为
，B 正确；
C. HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C 错误；
D. 碳酸的酸性强于
，所以不能发生上述反应，正确的离子方程式为
，D 错
误；
故答案选B。
6．（2024·四川遂宁·三模）下列说法和对应离子方程式书写都正确的是
A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH3
4NO+6H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl-＋2H2O
AlO ＋2Cl2↑＋2H2↑
D．用澄清石灰水制备漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【答案】A
【解析】A．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为5O2
＋4NH3
4NO+6H2O，A 正确；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B 错误；
C．用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为
，C 错误；
D．制备漂白粉应该用石灰乳，离子方程式为
，D 错误；
故选A。
7．（2024·湖北·三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是
A．过量的
与
反应：
10
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B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量
：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量
：
【答案】B
【解析】A．过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应离子方程式为
，A
正确；
B．硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为
，B
错误；
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量
，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为
，C 正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量
，
，D 正确；
故选B。
8．（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．向
溶液中加入足量烧碱溶液：
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．向
溶液中通入少量
：
【答案】A
【解析】A．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：
，A 项正确；
B．向
溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
11
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，B 项错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为
，
C 项错误；
D．向
溶液中通入少量
会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于
，二氧化硫先和硝酸反应，离
子方程式为
，D 项错误；
答案选A。
9．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C．向
溶液中加入足量NaOH 溶液：
D．向食盐的氨水溶液中通入足量
气体后生成沉淀：
【答案】B
【解析】A．铅酸蓄电池放电时Pb 在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：
，A
错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为
，B 正确；
C．向
溶液中加入足量NaOH 溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：
，C 错误；
D．向食盐的氨水溶液中通入足量
气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：
12
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，D 错误；
故选B。
10．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式
书写也正确的是
选
项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、
、
、
少量HCl 溶液
B
、
、
、
少量
溶液
C
、
、
、
过量醋酸溶液
D
、
、
、
通入少量
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl 溶液，H+优先与
反应，其离子方程
式为
，A 正确；
B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量
溶液后，酸性条件下
具有氧化性，
与
发生氧化还原反应，离子方程式为：
，
B 错误；
C．
与
不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．通入少量
后，
氧化性更强，优先与
发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
，D 错误；
13
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答案选A。
1．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
制备84 消毒液(主要成分是
)：
B．食醋去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．
去除废水中的
：
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆写为离
子，A 项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B 项错误；
C．FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C 项正确；
D．Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；
故选B。
2．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：
，故A
错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故
能力提升
14
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B 正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
，故D 错误；
答案为B。
3．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A 正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B 错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C 正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D 正确；
故选B。
4．（2022·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
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D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A 正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
该反应的离子方程式为
，B 正确；
C．乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该反应的离子方程
式为
，C 正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式
为
，D 不正确。
综上所述，本题选D。
5．（2022·广东·高考真题）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=
，故A 错误；
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B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-
+H2O，故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错
误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
6．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO2，反应
的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，
生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错
误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量
的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
(CO2少量)或SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C 错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4
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电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO
反应生成BaSO4沉淀，反应的
离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，D 正确；
故答案选D。
7．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；
B. 将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=
+
+H2O，选项B 正确；
C. 将少量SO2通入NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=
+2HClO+Cl-，选项C 不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O，选项D 正确；
答案选C。
8．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
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B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【解析】A．化学方程式为
，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式
，A 项正确；
B．化学方程式为
，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为
，B 项
正确；
C．化学方程式为
，离子方程式
，C 项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
气体，发生反应生成
和
，D 项错误；
故选D。
9．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O
CH
⇌
3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A．CH3COONa 溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O
CH
⇌
3COOH+OH-，A
正确；
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B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2
Na2O2，B 错误；
C．铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑，C 正确；
D．将SO2通入H2S 溶液生成S 单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D 正确；
故选B。
10．（2021·浙江·高考真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+
+H2O+CO2↑，故A 错误；
B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO +H2O
H2SO3+OH-，故B 正确；
C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，
故C 正确；
D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO +NH
N2↑+2H2O，故D 正确；
故选A。
11．（2021·浙江·高考真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO
+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
Ag(阴极)
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C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO
+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为
Ag（阳极）
Ag（阴极），B 正确；
C．Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2+
+2NO↑+4H2O，C 正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与
BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3
+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D 正
确；
答案选A。
12．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
通入冷的
溶液：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．
溶液中加入
产生沉淀：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A 正确；
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B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
的原理是
在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀
粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 不正确；
C．+2 价的铁被双氧水氧化为+3 价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C 正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，
Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+
+2H2O，D 不正确；
综上所述，本题选AC。
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