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1．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A．
通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式
为：
，选项A 正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：
微专题05 破解“六大陷阱”突破
离子方程式书写正误判断
1
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，选项B 正确；
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：
，选项C 正确；
D．
溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确；
答案选D。
2．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO
或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO +3S2-
=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A 错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨
水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根
据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
(CO2少量)或SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C 错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-
与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO
反应生
成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O，D 正确；
故答案选D。
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类型
内容
陷阱一、是否符合反应
事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原
理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反
应不放H2，Na 不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
陷阱二、“
”“
”
“↑”“↓”是否使用
恰当
弱电解质水解的离子方程式用“
”，若两种离子水解相互促
进，可以进行到底，则要写成“
”，如Al3＋＋3HCO3
－
AJ(OH)3↓＋3CO2↑, NH4
＋和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生
成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中
都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸
的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石
灰水中Ca(OH)2以Ca2＋ 、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物
中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在
水溶液中HSO3－写成 H＋、SO3
2－是错误的。
陷阱四、是否“漏写”
离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常
见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反
应，既要写Ba2＋与SO4
2－生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH
－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能
确保不漏掉离子反应。
陷阱五、是否符合反应
的“量”——过量、少
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量
以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2
的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中
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量、足量等
通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2
2Fe3＋＋
6Cl－＋2Br2。
陷阱六、是否符合三个
守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
1．（2022·福建·统考高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的
反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题
意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程式
为：
，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
2．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子
方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；
B. 将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：
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2NO2+2OH-=
+
+H2O，选项B 正确；
C. 将少量SO2通入NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：
SO2+H2O+3ClO-=
+2HClO+Cl-，选项C 不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH3·H2O=
+2H2O，选项D 正确；
答案选C。
陷阱一、是否符合反应事实
1．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A 正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B 错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C 正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯
和水，D 正确；
故选B。
陷阱二、“
”“
”“↑”“↓”是否使用恰当
2．（2023 秋·内蒙古赤峰·高三校联考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下
列物质性质实验对应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO
+2H+=CO2↑+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO ：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O
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C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】A．碳酸镁不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+
+H2O+CO2↑，A 错误；
B．醋酸为弱酸，不能写成氢离子的形式，正确的离子方程式为
+5I-
+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B 错误；
C．硫代硫酸钠与硫酸反应，生成二氧化硫气体、S 单质和水，离子方程式正确，C 正确；
D．NaHCO3与少量Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子和水，离子方程式为2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+
+2H2O，D 错误；
故答案选C。
陷阱三、拆分是否正确
3．（2022·湖南·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．
通入冷的
溶液：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．
溶液中加入
产生沉淀：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方
程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A 正确；
B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
的原理是
在酸性条件下与I－发生归中反应
生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 不正确；
C．+2 价的铁被双氧水氧化为+3 价，反应的离子方程式为2Fe2+
+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C 正确；
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，
NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2
+Ba2++2OH-
=BaCO3↓+
+2H2O，D 不正确；
综上所述，本题选AC。
陷阱四、是否“漏写”离子反应
4．（2023·广东惠州·统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：
B．氯气通入水中：
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C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
【答案】C
【解析】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化
铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A 错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B 错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
，D 错误；
故选C。
陷阱五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
5．（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是
A．向KOH 溶液中通入少量、过量H2S 的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O
B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO
=BaCO3↓+H2O
D．向C6H5ONa 溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO
+C6H5OH
【答案】D
【解析】A．向KOH 溶液中通入少量H2S 反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过
量H2S 生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，A 错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B
错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉
淀和碳酸根离子：Ba2++2OH-+2HCO =BaCO3↓+2H2O+CO
；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢
根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O，C 错误；
D．向C6H5ONa 溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O+CO2+C6H5O-
→HCO +C6H5OH，D 正确；
故选D。
陷阱六、是否符合三个守恒
6．（2020 春·北京海淀·高三人大附中阶段练习）下列解释事实的方程式不正确的是
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A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH⇌H++CH3COO-
B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】A．醋酸为弱电解质，部分电离，离子方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A 正
确；
B．用氨水除去烟气中的SO2，化学方程式：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O，故B 正确；
C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性，化学方程式：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4，故C
正确；
D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D 错误；
故答案选D。
1．（2023·海南·海南中学校联考一模）下列有关离子方程式中书写错误的是
A．向
溶液中通入
：
B．工业盐酸呈现亮黄色原因：
C．向酸性
溶液中通入
：
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：
【答案】C
【解析】A．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为
，故A 正确；
B．工业盐酸呈现亮黄色是因为溶液中含有的杂质铁离子与氯离子反应生成四氯合铁离子，
反应的离子方程式为
，故B 正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．氯化银悬浊液与碘化钾溶液反应生成溶解度更小的碘化银沉淀和氯化钾，反应的离子
方程式为
，故D 正确；
故选C。
2．（2023 秋·福建龙岩·高三校联考期末）某实验小组制备高铁酸钾(
)装置如图所示。
下列说法错误的是
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A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸
B．C 中发生的反应：
C．
净水原理：
(胶体)
D．D 装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用
【答案】B
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A 正确；
B．C 中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成
：
，B 错误；
C．
具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬
浮颗粒沉降，净水原理：
(胶体)
，C 正确；
D．氯气能碱液反应，D 装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D 正确；
故选B。
3．（2023·辽宁·校联考模拟预测）根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子
方程式，其中不正确的是
A．能证明氧化性
的反应：
B．氯化亚铁和氯气发生化合反应：
C．氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：
D．两种盐在水中发生氧化还原反应：
【答案】A
【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，证明氧化性
的反应为
，A 项错误；
B．氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，是化合反应，B 项正确；
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C．次氯酸的电离常数比碳酸小，比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液发生反应生成
氯化钠、次氯酸钠、碳酸钠氢钠，C 项正确；
D．次氯酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中发
生氧化还原反应和相互促进的水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D 项正确。
故选A。
4．（2023·福建南平·统考三模）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的
离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
、
、
溶液
B
、
、
溶液
C
、
、
溶液
D
、
、
NaOH 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．过氧化氢和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为
，A 错误；
B．铝离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，B 正确；
C．银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不共存，C 错误；
D．
和
生成红色物质，不共存，D 错误；
故选B。
5．（2023·福建宁德·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将
转化为
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
C．用惰性电极电解饱和
溶液：
D．
溶液中加入过量浓氨水：
【答案】A
【解析】A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO4转化为CaCO3的离子方程式
为：CaSO4(s)+
(aq)=CaCO3(s)+
(aq)，A 正确；
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B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，B 错误；
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl−+2H2O
Cl2↑+H2↑+2Mg(OH)2
，C 错误；
D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D 错误；
故答案为：A。
6．（2023·北京东城·统考二模）明矾
可用作净水剂。某同学设计利用
废铝箔(主要成分为
，含少量
等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a 是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：
水解生成的
胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
【答案】C
【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和
氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱
和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，据此解答。
A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是
，B 正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，
C 错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗
粒物，从而达到净水目的，D 正确；
故选C。
7．（2023·广东潮州·统考二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用食醋处理水垢[主要成分
和
]
B．
酸性溶液滴
溶液，溶液褪色：
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜
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D．
溶于水：
【答案】A
【解析】A．用食醋处理水垢中碳酸钙发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧
化碳和水，反应的离子方程式为
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方
程式为
，故B 正确；
C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜发生的反应为乙醛与银氨溶液在水浴
加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为
，故D 正确；
故选A。
8．（2023·浙江·校联考一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2
+5H2C2O4 +6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．利用沉淀剂NaHS 除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+ =HgS↓
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水：Fe3++NH3·H2O=
+6H2O
【答案】B
【解析】A．水杨酸中羧基、酚羟基都能与碳酸根离子反应，由于碳酸钠溶液过量，只生
成碳酸氢根离子，不能放出二氧化碳，故A 错误：
B．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰
离子，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2
+5H2C2O4 +6H+= 2Mn2+
+10CO2↑+8H2O，故B 正确；
C．利用沉淀剂NaHS 除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式为HS-+Hg2+ =HgS↓+H+，故C 错
误；
D．FeCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3+
+3NH3·H2O=
，故D 错误；
选B。
9．（2019 秋·北京海淀·高三人大附中校考阶段练习）下列反应的离子方程式与解释均正确
的是
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A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Na2O2与H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++
=Fe3++2H2O+NO↑
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2
+6H+
+5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】A
【解析】A．铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即离子方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A 正确；
B．Na2O2与H2O 反应制备氧气的原理为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，选项B 错误；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应方程式为3Fe2++4H++
-=3Fe3++2H2O+NO↑，
选项C 错误；
D．高锰酸钾能氧化HCl，不能利用浓盐酸酸化的高锰酸钾证明H2O2具有还原性，选项D 错
误；
答案选A。
10．（2023·广东深圳·统考二模）含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程
式书写不正确的是
A．将
通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
B．向
悬浊液中通入
：
C．利用
和浓盐酸反应制备
：
D．将
通入酸性
溶液中制备
：
【答案】A
【解析】A．石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写不能拆，A 错误；
B．向
悬浊液中通入
反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，则其离子方程式为：
，B 正确；
C．利用
和浓盐酸反应制备
的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故其离子方程式为：
，C 正确；
D．将
通入酸性
溶液中制备
的反应方程式为SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4，故
其离子方程式为：
，D 正确；
故答案为：A。
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1．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加
溶液：
B．
溶液中通入过量
：
C．乙醇与
酸性溶液反应：
D．溴与冷的
溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加
溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式
为
，A 正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，
溶液中通入过量
发生离子反应生成亚硫酸
氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为
，B 正确；
C．乙醇与
酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，
被还原为
，该
反应的离子方程式为
，C 正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反
应的离子方程式为
，D 不正确。
综上所述，本题选D。
2．（2022·江苏·高考真题）周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃
烧热
，是常见燃料；Si、Ge 是重要的半导体材料，硅晶体表面
能与氢
氟酸(HF，弱酸)反应生成
(
在水中完全电离为
和
)；1885 年德国化学家
将硫化锗
与
共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是
A．
与HF 溶液反应：
B．高温下
还原
：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
D．甲烷的燃烧：
【答案】A
【解析】A．由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸
和水，反应的离子
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方程式为
，故A 正确；
B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成
硫和氢气，则反应的总方程式为
，故B 错误；
C．铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子
发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应
，
故C 错误；
D．由题意可知，1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热
化学方程式为
，故D 错误；
故选A。
3．（2022·广东·高考真题）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的
是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式
为：CO2+OH-=
，故A 错误；
B．氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-
=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆
成离子，故C 错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D 错误；
故选B。
4．（2022·辽宁·统考高考真题）
、
均可自耦电离：
、
。下列反应与
CH3CH2OH+HBr 原理不
同的是
A．
B．
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C．
D．
【答案】C
【解析】A．根据题目信息可知，
和
互相交换成分生成
和
。
由
可得，
与
互相交换成分生成
和
，与题
述反应原理相同，A 正确；
B．由于
可自电离，
可写为
，
与
交换成分生成
和
与题述反应原理相同，故B 正确；
C．
与
反应生成了单质
，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不同，故C
错误；
D．
和
互相交换成分生成了
和
，与题述反应原理相同，故D 正确；
故答案选C。
5．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-=
+
+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-=
+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=
+2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子
方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A 正确；
B. 将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：
2NO2+2OH-=
+
+H2O，选项B 正确；
C. 将少量SO2通入NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：
SO2+H2O+2ClO-=
+HClO+H++Cl-，选项C 不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+
+2NH3·H2O=
+2H2O，选项D 正确；
答案选C。
6．（2021·湖北·高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
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C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】A．化学方程式为
，强酸，强碱，可溶性盐拆开，
离子方程式
，A 项正确；
B．化学方程式为
，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为
，B 项正确；
C．化学方程式为
，离子方程式
，C 项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量
气体，发生反应生成
和
，D 项错误；
故选D。
7．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O
CH
⇌
3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A．CH3COONa 溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-
+H2O
CH
⇌
3COOH+OH-，A 正确；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2
Na2O2，B 错误；
C．铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑，C 正确；
D．将SO2通入H2S 溶液生成S 单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D 正确；
故选B。
8．（2021·广东·高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质
实验对应的反应方程式书写正确的是
A．
放入水中：
B．
通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．
通入酸性
溶液中：
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【答案】D
【解析】A．
放入水中化学方程式应该是：
，A 选项
中氧元素不守恒，A 错误；
B．
通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；
D．
通入酸性
溶液中，
被
氧化为
，
被
还原为
，再
根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为
，D 正确；
故选D。
9．（2021·全国·高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方
程式为：C
+CaSO4=CaCO3+S
，故A 正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+
+2N
=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B 错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C 错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+
+H2S=CuS↓+2H+，故D 错误；
答案选A。
10．（2021·浙江·高考真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO
+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO
+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离
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子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-
=Ag，总反应为Ag（阳极）
Ag（阴极），B 正确；
C．Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2+
+2NO↑+4H2O，C 正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的
Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3
+3Ba2++6OH-
=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D 正确；
答案选A。
11．（2020·北京·高考真题）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa 固体后，溶液的pH 降低
C．滴加NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO
+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】A．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解
质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A 错误；
B．加入少量CH3COONa 固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋
酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH 升高，故B 错误；
C．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH 溶液过程中，溶液中始
终存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C 正确；
D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二
氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO
+2 CH3COOH
=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D 错误；
答案选C。
12．（2020·江苏·高考真题）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C．
NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D．
AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
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【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，故A 错误；
B.NO2与H2O 反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2
＋
NO，故B 错误；
C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为
＋
CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋
，故C 正确；
D.AgOH 能与过量的NH3·H2O 反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D 错误；
答案为C。
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