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微专题 04 突破离子方程式书写正误判断中的
“六大陷阱”
陷阱一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe和非
氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H ，Na不能置换出CuSO 中的Cu；忽
2 4
略氧化还原反应等。
【对点训练】
1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）向AlCl 溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH ·H O AlO－＋4NH ＋＋2HO( )
3 3 2 2 4 2
（2）往NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO 2HClO＋SO 2－( )
2 2 2 3
（3）将Na投入到FeCl 溶液中：3Na＋Fe3＋ 2Na＋＋Fe( )
3
（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H↑( )
2
（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H↑＋Zn2＋( )
2
（6）Fe O 与稀硝酸反应：2Fe O＋18H＋ 6Fe3＋＋H↑＋8HO( )
3 4 3 4 2 2
【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）
【解析】
（1） ，NH ·H O为弱碱，Al(OH) 不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH ·H O
3 2 3 3 2
Al(OH) ↓＋3NH ＋
3 4
（2） ，NaClO具有氧化性，SO 具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：
2
ClO－＋SO ＋HO Cl－＋SO 2－＋2H＋
2 2 4
（3） ，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6HO 2Fe(OH)↓＋6Na＋＋3H↑
2 3 2
（4） ，Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe＋2H＋ Fe2＋＋H↑
2
（5） ，Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学
△
式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为 ：2H SO (浓)+Zn
2 4
ZnSO +SO ↑+2H O
4 2 2
（6） ，Fe O 与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe O +NO - + 28H+ ==
3 4 3 4 3
9Fe3+ + NO↑+ 14H O
2
陷阱二、“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，
则要写成“ ”，如Al3＋＋3HCO － AJ(OH) ↓＋3CO↑, NH ＋和OH－的反应，条件
3 3 2 4
为浓溶液或加热，生成的NH 要标明气体，若为稀溶液，则写成NH ·H O。
3 3 2
【对点训练】
2. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO Fe(OH)↓＋3H＋( )
3 2 3
△
（2）NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO－＋HO HCO＋OH－( )
3 3 2 2 3
（3）碳酸钾溶于稀硝酸中：CO2－＋2H＋ HCO( )
3 2 3
（4）向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋＋OH－ NH ·H O( )
4 4 △ 3 2
（5）AlCl 水解：Al3＋＋3HO Al(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】（1） ，用饱和FeCl 溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋
3
3HO Fe(OH)（胶体）＋3H＋
2 3
△
（2） ，应为可逆符号，其离子方程式为：HCO－＋HO HCO＋OH－
3 2 2 3
（3） ，碳酸钾溶于稀硝酸中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO2－＋2H＋
3
HO＋CO↑
2 2
（4） ，向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH ＋＋
4 4
OH－ NH ↑+H O
3 2
△
（5） ，AlCl 水解生成氢氧化铝胶体，而不是沉淀，其离子方程式为：Al3＋＋3HO
3 2
Al(OH) （胶体）＋3H＋
3
陷阱三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓
硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH) 以Ca2＋
2
、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中 HSO －写成 H
3
＋、SO 2－是错误的。
3
【对点训练】
3. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）醋酸与氨水混合：CHCOOH＋NH ·H O CHCOONH＋HO( )
3 3 2 3 4 2
（2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO ) ＋2CHCOOH Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO↑
3 2 3 3 2
＋2HO( )
2
（3）碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO2－＋2H＋ HO＋CO↑( )
3 2 2（4）Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋ HO( )
2 2
（5）CuSO 和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ CuS↓( )
4
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】
（1） ，CHCOONH 是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CHCOOH＋
3 4 3
NH ·H O CHCOO-+NH+＋HO
3 2 3 4 2
（2） ，碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO -＋CHCOOH CHCOO
3 3 3
－＋CO↑＋HO
2 2
（3） ，碳酸锌不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：ZnCO＋2H＋ HO
3 2
＋CO↑+Zn2+
2
（4） ,Mg(OH) 不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Mg(OH) ＋2H＋
2 2
2HO+ Mg2+
2
（5） ，氢硫酸是弱酸，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Cu2＋＋HS CuS↓
2
＋2H＋
陷阱四、是否“漏写”离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略
中和反应，如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO 2－生成BaSO 沉淀，又
2 4 4 4
不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确
2
保不漏掉离子反应。
【对点训练】
4. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。（1）CuSO 溶液和Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 2 4 4
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 4
（3）(NH )SO 与Ba(OH) 反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 2 4 2 4 4
（4）NH HCO 与NaOH反应：NH ＋＋OH－ NH ·H O( )
4 3 4 3 2
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】
（1） ，CuSO 溶液和Ba(OH) 溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方
4 2
程式为：Cu2＋＋2OH－ ＋Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓+ Cu(OH) ↓
4 4 2
（2） ，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO 2－＋2OH－ ＋
4
2H＋ BaSO↓+ 2H O
4 2
（3） ，(NH )SO 与Ba(OH) 反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：
4 2 4 2
Ba2＋＋SO 2－+2NH ＋＋2OH－ BaSO↓+2NH ·H O
4 4 4 3 2
（4） ，NH HCO 与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO3-＋OH－
4 3
CO32-+H O
2
若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO3-＋OH－+NH ＋＋OH－ CO32-
4
+H O+NH ·H O
2 3 2
陷阱五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应
产物的影响。如在 FeBr 溶液中通入少量 Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋ ＋
2 2 22Cl－，在 FeBr 溶液中通入过量 Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl 2Fe3＋＋
2 2 2
6Cl－＋2Br 。
2
【对点训练】
5. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）向FeI 中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
（2）向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO HClO＋HCO －( )
2 2 2 2 3
（3）向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO－＋CO＋3HO 2Al(OH) ↓＋CO2－
2 2 2 2 2 3 3
( )
（4）向盐酸中滴加少量NaAlO 溶液：H＋＋AlO－＋HO Al(OH) ↓( )
2 2 2 3
（5）少量SO 和NaOH溶液反应：SO ＋OH－ HSO －( )
2 2 3
（6）向NaCO 溶液中滴加少量盐酸：CO2－＋2H＋ H O＋CO↑( )
2 3 3 2 2
（7）少量Ca(OH) 和NaHCO 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO － CaCO ↓＋HO( )
2 3 3 3 2
（8）NH HSO 与NaOH等物质的量的反应：NH ＋＋HSO －＋2OH－ NH ·H O＋SO 2－
4 3 4 3 3 2 3
( )
【答案】（1） （2） （3）√（4） （5） （6） （7） （8）
【解析】
（1） ，向FeI 中通入少量Cl 因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，
2 2,
其离子方程式为：2I-＋Cl I＋2Cl－
2 2
（2） ，向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO 生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca2++2ClO－＋HO
2 2 2
＋CO 2HClO＋CaCO , ↓
2 3
（3）√，向NaAlO 溶液中通入少量CO 生成氢氧化铝和碳酸钠，其离子方程式为：
2 2
2AlO－＋CO＋3HO 2Al(OH) ↓＋CO2－
2 2 2 3 3
（4） ，向盐酸中滴加少量NaAlO 溶液，生成氯化铝和水，其离子方程式为：4H＋＋
2AlO－ Al3++＋2HO
2 2
（5） ，少量SO 和NaOH溶液反应生成亚酸钠和水，其离子方程式为：SO ＋2OH－
2 2
H O +SO 2-
2 3
（6） ，向NaCO 溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO2－＋H＋ HCO－
2 3 3 3
（7） ，少量Ca(OH) 和NaHCO 反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca2＋＋2OH－＋2
2 3
HCO － CaCO↓＋CO2— +2H O
3 3 3 2
（8） ，NH HSO 与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没
4 3
有氢离子结合氢离子的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：
HSO －＋OH－ HO＋SO 2－
3 2 3
陷阱六、是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
【对点训练】
6. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ Zn2＋＋Ag( )
（2）向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO － Fe3＋＋NO↑＋HO( )
3 2 3 2
（3）向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
（4）向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO － Cu2＋＋NO↑＋HO( )
3 2
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】
（1） ，锌片插入硝酸银溶液中，锌把银置换出来，得失电子不守恒，其离子方程式为：
Zn＋2Ag＋ Zn2＋＋2Ag（2） ，向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，亚铁
3 2
离子被氧化为三价铁离子，其离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO － 3Fe3＋＋NO↑＋
3
2HO
2
（3） ，得失电子不相等，其离子方程式为：2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋＋2Cl－
2
（4） ，向稀硝酸溶液中加入铜片，生成硝酸铜，其离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO －
3
3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
【实战演练】
【基础题】
1．下列离子方程式中，不正确的是
A．将浓硝酸溶液与碳单质混合共热：C+2HNO CO↑+2NO↑+2H O
3 2 2 2
B．将碳酸钠溶液与稀盐酸混合： +2H+=H O+CO↑
2 2
C．将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热： +OH- NH ↑+H O
3 2
D．将浓硫酸滴在铁片上：Fe+ 2H+=Fe2++ H ↑
2
【答案】AD
【解析】
A．HNO 没有拆开，正确的是C+4H++4 CO↑+2NO↑+2H O，故A错误；
3 2 2 2
B．碳酸钠溶液与稀盐酸生成二氧化碳和水，其离子方程式是 +2H+=H O+CO↑，故
2 2B正确；
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热生成氨气和水，其离子方程式是 +OH-
NH ↑+H O，故C正确；
3 2
D．浓硫酸滴在铁片上，铁片钝化，不生成氢气，其反应是3 Fe + 4 H SO (浓) = Fe O + 4
2 4 3 4
SO ↑+ 4 H O，故D错误。
2 2
本题答案AD。
2．下列离子方程式错误的是
A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中：HCO +CH COOH=CH COO-+CO ↑+H O
3 3 2 2
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CHCHO +2[Ag(NH )]+ + 2OH- CHCOO-+ NH
3 3 2 3
→
+3NH + 2Ag↓+ H O
3 2
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C HO-+CO +H O→2C HOH+CO
6 5 2 2 6 5
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
【答案】C
【解析】
A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中生成醋酸钠和二氧化碳和水，离子方程式为HCO
+CH COOH=CH COO-+CO ↑+H O，A正确；
3 3 2 2
B．银氨溶液与乙醛中的醛基反应生成氨气以及金属银，离子方程式为CHCHO
3
+2[Ag(NH )]+ + 2OH- CHCOO-+ NH +3NH + 2Ag↓+ H O，B正确；
3 2 3 3 2
→
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C HO-+CO +H O→C HOH+HCO ，C错误；
6 5 2 2 6 5
D．硝酸银溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH)]NO ，离子方程式为Ag+
3 2 3
+2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O，D正确；
3 2 3 2 2
答案选C。3．下列解释事实的方程式正确的是
A． 与稀盐酸反应：
B．向 溶液中通入过量 ：
C．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液使 完全沉淀： +Al3++2 +2Ba2+
4 4 2 2
+4OH-=NH·H O+Al(OH) ↓+2BaSO ↓
3 2 3 4
D．NaS溶液吸收少量CO[已知：K (H CO)>K (H S)>K (H CO)]：S2-+CO +H O=
2 2 a1 2 3 a1 2 a2 2 3 2 2
+H S↑
2
【答案】C
【解析】
A． 与稀盐酸反应的离子方程式为 ，A项错误；
B．向 溶液中通入过量 ，离子方程式为 ，
B项错误；
C．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液使 完全沉淀，离子方程式为 +Al3+
4 4 2 2
+2 +2Ba2++4OH-=NH·H O+Al(OH) ↓+2BaSO ↓，C项正确；
3 2 3 4
D．根据K (H CO)>K (H S)>K (H CO)可知，酸性：HCO> H S> ，NaS溶液吸
a1 2 3 a1 2 a2 2 3 2 3 2 2
收少量CO 反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，离子方程式为 ，
2
D项错误；
答案选C。
4．下列离子方程式表达不正确的是A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO + 2OH－＝2NO + H O
2 2
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al O + 2OH－＝2AlO + H O
2 3 2
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO + 2OH－+ Cl ＝2Cl－+ SO + H O
2 2
D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CHCOOH + NH ＝CHCOO－+ NH
3 3 3
【答案】A
【解析】
A．用氨水吸收废气中的氮氧化物，一水合氨为弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：
NO + NO + 2NH∙H O＝2NO + H O+ ，故A错误；
2 3 2 2
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子
方程式正确，故B正确；
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式正确，故C正
确；
D．用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，离子方程式正确，故D正
确；
故选A。
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe S↓
2 3
B．钠和冷水反应：Na + 2HO = Na+ + 2OH- + H ↑
2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO：2Na+ + CO + CO + H O = 2NaHCO ↓
2 3 2 2 2 3
D．稀硝酸和FeO反应：FeO+2H+ = Fe2+ + H O
2
【答案】C
【解析】
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合，当硫化钠过量时：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓+S↓，A错误；B．钠和冷水反应：2Na + 2HO = 2Na+ + 2OH- + H ↑，B错误；
2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO：2Na+ + CO + CO + H O = 2NaHCO ↓，C正确；
2 3 2 2 2 3
D．稀硝酸和FeO反应：3FeO+10H++NO = 3Fe3+ +NO↑+ 5H O，D错误；
2
答案选C。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaS溶液中通入Cl：S2−+Cl=S↓+2Cl-
2 2 2
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑
2 2
C．将SO 通入过量冷氨水中：SO +NH•H O= +
2 2 3 2
D．向NaClO溶液中通入足量SO 气体：ClO-+SO+H O=HClO+
2 2 2
【答案】A
【解析】
A．二者发生氧化反应S和氯离子，离子方程式为：S2−+Cl=S↓+2Cl-，故A正确；
2
B．水是弱电解质，不可拆，电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H O
2
Cl↑+H ↑+2OH-，故B错误；
2 2
C．将SO 通入过量冷氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：
2
SO +2NH•HO═SO +2 +H O，故C错误；
2 3 2 2
D．向NaClO溶液中通入足量SO 气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
2
ClO-+SO+H O═SO +Cl-+2H+，故D错误；
2 2
故选：A。
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴入酚酞呈红色： +H O +OH-
2B．Ba(ClO) 溶液中通入少量SO ：SO + Ba2++ 2ClO- + H O= BaSO ↓ + 2HClO
2 2 2 2 3
C．NH Al(SO ) 溶液中滴入过量NaOH溶液： +Al3++5OH-=Al(OH) +NH·H O
4 4 2 3 2
D．AgNO 溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH·H O=Ag(NH) +2H O
3 3 2 3 2
【答案】B
【解析】
A． 水解生成 和OH-，离子方程式为： +H O +OH-，故A
2
正确；
B．Ba(ClO) 溶液中通入少量SO ，SO 具有还原性，会被ClO-氧化，故正确的离子方程
2 2 2
式为：SO + Ba2++ 3ClO- + H O= BaSO ↓ +Cl-+2HClO，故B错误；
2 2 4
C．过量NaOH溶液和NH Al(SO ) 溶液反应时，铵根离子和铝离子都反应且分别生成
4 4 2
NH ·H O和Al(OH) ，离子方程式为： +Al3++5OH-=Al(OH) +NH·H O，故C正确；
3 2 3 2
D．少量AgNO 溶液滴入足量氨水中，反应生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+
3
+2NH·H O=Ag(NH) +2H O，故D正确；
3 2 3 2
故选B。
8．下列离子方程式书写错误的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO +2MnO +4H+=3SO +2Mn2++2H O
2 2
B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO [已知电离常数：
2 2
K(HClO)=3×10-8；K(H CO)=4.31×10-7，K(HCO )=5.61×10-11]
2 3【答案】A
【解析】
A． 得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到
+2价，根据得失电子守恒可知，SO 与MnO 的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、
2
元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO +2MnO +2H O =5SO +2Mn2++4H+，
2 2
A错误；
B． 泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和
二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；
C． HgS比 FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+，离子方程正确，C正确；
D． 由于酸性：HCO＞HClO＞HCO ，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸
2 3
和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；
故选A。
9．已知K (HgS)=4×10-53，K (FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如NaS)可有助于吸收HS，
sp sp 2 x 2
其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ.H S+OH-=HS-+H O ⅱ.2HS- H↑+S
2 2 2
ⅲ.H S+S =2HS-+S↓ ⅳ.HS-+H O=HS+OH-
2 2 2
下列说法不正确的是
A．四步反应的总反应中的生成物是H 和S
2
B．在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂
C．用过量NaClO溶液吸收HS的离子方程式为HS+4ClO-=4Cl-+SO +2H+
2 2
D．可用FeS除去废水中的Hg2+
【答案】C【解析】
A．四步反应的总反应为ⅰ＋ⅱ＋ⅲ＋ⅳ：HS H＋S↓，最终的生成物是H 和
2 2 2
S，A正确；
B．通过方程式可知在多硫化物作用下总反应为HS H＋S↓，在总反应为中，多
2 2
硫化物作用之是催化剂，B正确；
C．用过量NaClO溶液吸收HS的第一步反应为：HS+4ClO-=4Cl-+SO +2H+，生成的
2 2
H+与剩余的ClO-进一步反应生成HClO，所以总反应为：HS+6ClO-=4Cl-+SO +2HClO，
2
C错误，选C；
D．K (HgS)=4×10-53<K (FeS)=6×10-18，难溶的FeS可以将Hg2+转化为更难溶的HgS从而
sp sp
除去Hg2+，D正确。
选C
10．下列离子或化学方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：
C． 中投入
D．常温下，向饱和 溶液中通入过量 ，溶液变浑浊： 饱和
【答案】D【解析】
A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气： ，故A
错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水：
，故B错误；
C． 与NaO 反应分两步进行：NaO+2H 18O=2Na18OH+H O，生成的HO 再分解
2 2 2 2 2 2 2 2 2
为HO和O，总反应为：4 +2Na O═4Na++418OH-+2H O+O↑，故C错误；
2 2 2 2 2 2
D．常温下，向饱和 溶液中通入过量 反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度
小于碳酸钠，溶解不完析出，所以溶液变浑浊： 饱和
，故D正确；
故选D。
【能力题】
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将少量SO 通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO+H O=Cl-+ +2H+
2 2 2
B．向含CaSO 的水垢中滴入饱和NaCO 溶液：CaSO(s)+ (aq) (aq)+CaCO (s)
4 2 3 4 3
⇌
C．用铁电极电解饱和MgCl 溶液：Mg2++2C1-+2H O Mg(OH) ↓+Cl↑+H ↑
2 2 2 2 2
D．向(NH )Fe(SO ) 溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH) 溶液：Ba2++ +
4 2 4 2 2
+OH-=BaSO ↓+NH·H O
4 3 2【答案】B
【解析】
A．将少量SO 通入次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO+H O=Cl-+ +2HClO，A错误；
2 2 2
B．向含CaSO 的水垢中滴入饱和NaCO 溶液：CaSO(s)+ (aq) (aq)
4 2 3 4
⇌
+CaCO (s)，B正确；
3
C．用铁电极电解饱和MgCl 溶液，铁失电子生成亚铁离子，没有氯气产生，C错误；
2
D．向(NH )Fe(SO ) 溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH) 溶液：Fe2++ +Ba2+
4 2 4 2 2
+2OH-=BaSO ↓+Fe(OH) ↓，D错误；
4 2
答案选B。
12．下列反应的离子方程式表达不正确的是
A．将SO 通入酸性FeCl 溶液中：SO +2Fe3++2H O=2Fe2++ +4H+
2 3 2 2
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
【答案】C
【解析】
A．将SO 通入酸性FeCl 溶液中，SO 有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：
2 3 2
SO +2Fe3++2H O═2Fe2++ +4H+，故A正确；
2 2B．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CHCOOH+ClO-
3
=HClO+CH COO-，故B正确；
3
C．草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7
降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnO +5H C O+6H+═2Mn2+
2 2 4
+8H O+10CO↑，故C错误；
2 2
D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为
，故D正确；
故选：C。
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．用CuSO 溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
4
B．向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O=SO +C1-+2H+
2 2 2
C．向稀AgNO 溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O
3 3 2 3 2 2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO：CO+H O+2 CO +2
2 2 2
→
【答案】C
【解析】
A．CuSO 溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式是Cu2+
4
+H S=CuS↓+2H+，故A错误；
2
B．向NaClO溶液中通入少量SO 生成硫酸钠、次氯酸、氯化钠，3ClO-+SO+H O=SO
2 2 2
+C1-+2HClO，故B错误；
C．向稀AgNO 溶液中加入过量稀氨水生成生成银氨溶液，反应的离子方程式是Ag+
3
+2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O，故C正确；
3 2 3 2 2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO 生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO+H O+
2 2 2→HCO + ，故D错误；
选C。
14．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是
选
应用 解释(离子方程式)
项
淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含
A
KIO
3
B 电解饱和食盐水制氢气和氯气
C 醋酸用于除去水垢
D 氯化铁用于蚀刻铜板
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】
电解饱和食盐水的时候，注意水不拆，醋酸是弱电解质不能拆，另外离子方程式也要注
意电荷守恒问题。
【解析】
A．电荷守恒，得失电子守恒，A正确；
B．食盐水是中性，电解反应的离子方程式为 ，
B错误；
C．醋酸是弱电解质，应该用分子式表示，正确的应该是
，C错误；
D．电荷不守恒，正确的应该是 ,D错误；
15．下列离子方程式书写不正确的是A．将过量SO 气体通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ClO-=SO ＋Cl-＋2H＋
2 2 2
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-
+3Cl=2Br +2Fe3++6Cl-
2 2
C．向FeSO 溶液中滴加NaHCO 溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO
4 3
+NH·H O=FeCO↓+NH ＋HO
3 2 3 2
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO + 3Ba2+
2
+6OH- = 2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
【答案】B
【解析】
A．ClO-具有强氧化性，能将SO 氧化成SO ，则其离子方程式为：SO ＋HO＋ClO-=SO
2 2 2
＋Cl-＋2H＋，故A正确；
B．标况下，112mL氯气的物质的量为 ，10 mL 1
mol·L-1溴化亚铁溶液中 ， 、
， 需消耗0.005 ， 需消耗0.01mol ，
量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl=2Fe3+
2
+2Cl-，故B错误；
C．FeSO 为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO 溶液和稀氨水均呈
4 3碱性，所以向FeSO 溶液中滴加NaHCO 溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO
4 3
+NH·H O=FeCO↓+NH ＋HO，故C正确；
3 2 3 2
D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使沉淀的物质
2
的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO + 3Ba2++6OH-
= 2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，故D正确；
3 4
答案选B
16．下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
B．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO +2Ba2++4OH-=AlO
+2BaSO ↓+2H O
4 2
D．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO 刚好沉淀完全：2H++SO +Ba2+
4 2
+2OH-=2H O+BaSO↓
2 4
【答案】A
【解析】
A．当n(Fe)：n(HNO)=1：4时，发生反应Fe+NO +4H+=Fe3++NO↑+2HO，再增加1倍的
3 2
Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；
B．CuSO 与过量浓氨水反应Cu2++4NH·H O=[Cu(NH )]2++4H O，故B错误；
4 3 2 3 4 2
C．向硫酸铝铵[NH Al(SO )]溶液中滴加足量Ba(OH) 溶液，离子反应方程式为NH
4 4 2 2+Al3++2SO +2Ba2++5OH-= AlO +2BaSO ↓+NH·H O+ 2H O，故C错误；
4 3 2 2
D．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO 刚好沉淀完全：H++ SO +Ba2++OH-
4 2
=H O+BaSO↓，故D错误；
2 4
选A。
17．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．含等物质的量的 、 、 的溶液中通入适量氯气：
B． 溶液与过量NaOH溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入 气体：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
【答案】A
【解析】
A．根据还原性： ，故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生
反应，故A正确；
B．根据氢氧化钠的过量判断， 溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方
程式为： ，故B不正确；
C．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，
故C不正确；
D．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应 ，故D不正确。
故选A。
18．下列有关离子方程式书写错误的是
A．NaHCO 加入过量的Ba(OH) 溶液：
3 2
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．SO 通入BaCl 溶液无现象，再通入Cl 后产生白色沉淀：Cl+SO+Ba2+
2 2 2 2 2
+2H O=BaSO+2Cl-+4H+
2 4
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
【答案】B
【解析】
A． 根据少定多变的规律：NaHCO 加人过量的Ba(OH) 溶液：
3 2
，故A正确；
B． 草酸是弱电解质，用化学式表示，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
，故B错误；
C．氯气能将二氧化硫氧化，SO 通入BaCl 溶液无现象，再通入Cl 后产生白色沉淀：
2 2 2
Cl+SO+Ba2++2H O=BaSO+2Cl-+4H+,故C正确；
2 2 2 4
D． FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的较易转化为溶解度小的，用FeS除去废水中的
Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正确；
故选B。
19．下列离子方程式书写错误的是
A．(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：Fe2++ +Ba2++2OH-
4 2 4 2 2
=BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 2B．乙酰水杨酸 与NaOH溶液共热：
+3OH- +CH COO-+2H O
3 2
C．AgCl溶于过量浓氨水中：
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
【答案】D
【解析】
A．(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应，Fe2+优先于 与OH-反应，以少量为
4 2 4 2 2
标准，反应的离子方程式为Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO ↓+Fe(OH) ↓，A正确；
4 2
B．乙酰水杨酸 与NaOH溶液共热，与苯环直接相连的—COOH
与NaOH反应生成—COONa，酯基水解后生成的CHCOOH和酚羟基均会与NaOH发生
3反应，因此反应的离子反应方程式为 +3OH-
+CH COO-+2H O，B正确；
3 2
C．AgCl溶于过量浓氨水中生成银氨离子，反应的离子方程式为
，C正确；
D．还原性I-＞Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，
而不是Fe2+，D错误；
答案选D。
20．探究草酸（HC O）性质，进行如下实验。(已知：室温下， 的
2 2 4
)
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH) 溶液(含酚酞) 产生气泡
2
② 少量NaHCO 溶液 紫色溶液褪色
3
③ 酸性KMnO 溶液 溶液褪色，产生白色沉淀
4
④ C HOH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
2 5
下列离子方程式或化学方程式错误的是
A．草酸有酸性：
B．草酸的酸性大于碳酸：
C．草酸有还原性：D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C HOH C HOOC-COOC H+2H O
2 5 2 5 2 5 2
【答案】C
【解析】
A．HC O 有酸性，能够与Ca(OH) 溶液发生反应Ca(OH) +H C O=CaC O↓+2H O，对应
2 2 4 2 2 2 2 4 2 4 2
的离子方程式为Ca2++2OH-+H C O═CaC O↓+2H O，故A正确；
2 2 4 2 4 2
B．酸性HC O＞HCO，向少量NaHCO 溶液中加入草酸会生成CO 和NaHC O，反应
2 2 4 2 3 3 2 2 4
的化学方程式为NaHCO +H C O═NaHC O+CO ↑+H O，对应的离子方程式为
3 2 2 4 2 4 2 2
，故B正确；
C．HC O 有还原性，能被酸性KMnO 溶液氧化生成CO，HC O 是弱电解质，离子方
2 2 4 4 2 2 2 4
程式中应保留化学式，离子方程式为2 +5H C O+6H+═2Mn2++10CO ↑+8H O，故C
2 2 4 2 2
错误；
D．HC O 是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为
2 2 4
HOOCCOOH+2C HOH C HOOC-COOC H+2H O，故D正确；
2 5 2 5 2 5 2
故选C。
【提升题】
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：3HO+2MnO +6H+=4O ↑+2Mn2++6H O
2 2 2 2
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO =Ag++NO↑+HO
2
C．用石墨做电极电解CuSO 溶液：2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
4 2 2D．向CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CHBrCOOH+OH-
2 2
CHBrCOO-+H O
2 2
【答案】C
【解析】
A．电子得失不守恒，3HO 从-1价升到0价，失去6个电子，但2MnO 从+7价降到+2
2 2
价得到10个电子，正确的是5HO+2MnO +6H+=5O ↑+2Mn2++8H O，故A错误；
2 2 2 2
B．氧原子反应前后个数不相等，没有配平，正确的是3Ag+4H++NO =3Ag+
+NO↑+2HO，故B错误；
2
C．电解CuSO 溶液，根据放电顺序，阴极反应是2Cu2++4e-=2 Cu，阳极反应是2HO-4e-
4 2
=O ↑+4H+，电极总反应式为2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+，故C正确；
2 2 2
D．向CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，不仅发生酸碱中和反应，还有取
2
代反应，正确的离子方程式为CHBrCOOH+OH- CHOHCOO-+H O+Br-，故D错误；
2 2 2
本题答案C。
22．下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：
B．工业制备粗硅的主要反应：
C．过量二氧化硫通入 溶液：
D．将 溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：【答案】D
【解析】
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：
，A错误；
B．工业制备粗硅的主要反应为： ，B错误；
C．由于2HS+SO=2H O+3S↓，故过量二氧化硫通入 溶液反应为：
2 2 2
，C错误；
D．根据反应： +H++H O=Al(OH) ↓， +4H+=2H O+Al3+,将 溶
2 3 2
液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n( )：n(H+)=2：3，故离子方程式为：
，D正确；
故答案为：D。
23．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Sn溶于 溶液：
B． 溶液中通入 ：
C． 溶液中加入足量 溶液：
D． 中同时加入NaOH溶液和 制 ：【答案】D
【解析】
A．电荷不守恒，正确写法为： ，故A错误；
B．银离子以配位离子存在，正确写法为
，故B错误；
C． 溶液中加入足量 溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方
程式为： ，故C错误；
D． 在碱性条件下将 氧化为 ，根据电子转移守恒配平得：
，故D正确。
故选D。
24．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO 溶液中滴入足量Ca(HCO ) 溶液： + +H O=Al(OH) ↓+
2 3 2 2 3
B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2 +2H+ +H O
2
C．向NaS溶液中通入少量SO [已知：HSO 的K =1.3×10-2，K =6.3×10-8；HS 的K =
2 2 2 3 a1 a2 2 a1
5.7×10-8，K =1.2×10-15]：S2-+SO+H O= +H S
a2 2 2 2
D．向二元弱酸亚磷酸(H PO )溶液中滴入足量烧碱溶液：HPO +2OH-= +2H O
3 3 3 3 2
【答案】D
【解析】A． ，生成的 会继续与Ca2+反应，故离子
方程式应该为： ，A错误；
B．铬酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的KCr O，会将盐酸氧化为氯气，B错误；
2 2 7
C．NaS溶液中通SO 时，会发生硫元素的归中反应生成S沉淀，C错误；
2 2
D．HPO 是二元弱酸，说明1个HPO 最多电离出2个H+，消耗2个NaOH，故最终反
3 3 3 3
应生成NaHPO ，D正确。
2 3
故答案选D。
25．下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C1 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH) ↓+
3 3
AlO-+2H O
2 2
B．当向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 时，CO2-+CO + H O==2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
C．CuCl 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl ):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十
2 2
HS↑
2
D．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO )=l : 2 时，3Fe+2NO-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H O
3 3 2
【答案】B
【解析】
A．AlCl 溶液与氢氧化钠反应，按照1：3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：4反应生成偏
3
铝酸钠，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程
式：2Al3++7OH-=Al(OH) ↓+AlO -+2H O，故A正确；
3 2 2
B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程
式为2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO ↓，故B错误；
3 2 2 3
C．CuCl 溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl )：n(NaHS)=1：2时，离子方程式：Cu2+
2 2
+2HS-=CuS↓+H S↑，故C正确；
2
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：
3
3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO，故D正确；
3 2
故选B。26．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 离子方程式 评价
A． 将2mol Cl 2 通入到含1mol FeBr 2 的溶液中： 正确；Cl 2 过量，可将
2Fe2++2Br-+2Cl = 2Fe3++4Cl-+Br Fe2+ 、Br-均氧化
2 2
Mg(HCO 3 ) 2 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应
B．
Mg2++ HCO-+ OH- = MgCO↓+ HO 生成正盐和水
3 3 2
过量SO 通入到NaClO溶液中： 正确； 说明酸性：
2
C．
SO + HO + ClO-= HClO+HSO- HSO 强于HClO
2 2 3 2 3
1mol/L的NaAlO 溶液和2.5mol/L的HCl溶液
2
D． 等体积互相均匀混合： 正确；反应后溶液中与
沉淀中铝元素质量相等
2AlO- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)↓+ HO
2 3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A.Cl 过量，Fe2+、Br-均被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl═2Fe3++6Cl-+2Br ，离子方
2 2 2
程式书写错误，故A错误；
B. Mg（HCO ） 溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式
3 2
为：Mg2++2HCO-+4OH-═Mg（OH）↓+2CO 2-+2H O，离子方程式和评价都不合理，故B
3 2 3 2
错误；
C. HClO有强氧化性，能够氧化SO ，正确的离子方程式为：SO +H O+ClO-=Cl-+SO2-
2 2 2 4
+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D. 1mol/L的NaAlO 溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，
2
n(AlO -):n(H+)=2:5，反应的离子方程式为：2AlO- + 5H+ = Al3+ + Al(OH) ↓+ H O，由此可
2 2 3 2
知反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等，故D正确。
故答案选D。
27．锂离子电池的正极材料为LiMn O、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理
2 4废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是
A．加入过量NaOH溶液：
B．LiMn O 被氧化：
2 4
C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：
D．滤液I加入过量CO： ，
2
【答案】B
【分析】
正极材料为LiMn O、碳粉及铝箔，正极材料中的铝箔在过量的NaOH溶液中发生反应生
2 4
成偏铝酸钠和氢气，过滤，滤液I为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液，滤渣为LiMn O、
2 4
C，在稀硫酸中LiMn O 被氧气氧化生成MnO ，滤液Ⅱ为LiSO 溶液，加入饱和碳酸钠
2 4 2 2 4
溶液，发生反应生成溶解度更小的碳酸锂而析出固体；滤液I中通入足量的CO，分别与
2
NaOH和偏铝酸钠反应，过滤，滤液Ⅱ中溶质是NaHCO ，滤渣为Al(OH) ，据此分析解
3 3
答。
【解析】
A. 正极材料中加入过量NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方
程式正确，故A正确；
B. LiMn O 难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：
2 4，故B错误；
C. 滤液Ⅱ为LiSO 溶液，加入饱和碳酸钠溶液，发生反应生成溶解度更小的碳酸锂而析
2 4
出固体，离子方程式正确，故C正确；
D. 滤液I为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液，滤液I中通入过量的CO，与NaOH反应生成
2
碳酸氢钠，与偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，故D正确；
故选B。
28．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼
的阳极泥(主要含有Cu Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
2
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO 形式存在。
2
②TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱。
2
A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO ＋2OH－＝ ＋HO
2 2
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】C
【分析】
粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu Te)，通入氧气焙烧，可生成TeO 和CuO，加入氢氧化钠
2 2
溶液碱浸，生成可溶于水的NaTeO ，过滤得到的滤渣含有CuO，滤液含有TeO 2-，再加
2 3 3
入硫酸酸化得到含有Te4+的溶液，最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲，以此解答该题。
【解析】
A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要，故酒精灯，并用玻璃棒搅
拌，故A正确；B．“碱浸”时TeO 是两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为
2
TeO +2OH-═TeO 2-+H O，故B正确；
2 3 2
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，不溶于稀盐酸，无法用稀
盐酸将其分离，应选择稀硝酸，故C错误；
D．还原反应的离子方程式是2SO 2-+Te4++2H O=Te↓+2SO2-+4H+，反应中氧化剂与还原剂
3 2 4
的物质的量之比为1：2，故D正确；
故答案为C。
29．下列离子方程式中正确的是
A．向 CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
2
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO-+2H O
2 2
C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 气体：ClO-+CO +H O→HClO+HCO -
2 2 2 3
D．等体积、等浓度的Ca（HCO） 溶液和NaOH溶液混合：
2
【答案】C
【解析】
A．向CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，
2
溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CHBrCOOH+2OH-
2
CH(OH)COO-+H O，A选项错误；
2 2
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式
为：Al O+2OH-===2AlO-+H O，B选项错误；
2 3 2 2
C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二
2
氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO +H O→HClO+HCO -，C选项正确；
2 2 3
D．等体积、等浓度的Ca(HCO) 溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子
2反应方程式为Ca2++HCO-+OH-===CaCO ↓+H O，D选项错误；
3 3 2
答案选C。
30．下列离子方程式书写及评价合理的是
选
离子方程式 评价
项
溶液中加入足量 溶液
正确， 过量，酸式盐与碱完全
A
反应生成正盐和水：
正确， 与H按物质的量1:1反
的 溶液与 的
B 溶液等体积混合 应转化为 ，过量的 再将
一半 转化为
正确， 化学式可改写为
将少量的 溶解在过量的稀 中
C
， 与 ，物质的
量之比为1:2
将 溶液加入到足量的 溶液中 错误， 与 发生氧化还原反
D 应：2Fe2++ClO-+5H O=2Fe(OH) +Cl-
2 3
+4H+
↓
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．Mg(HCO ) 溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确
3 2
的离子方程式为：Mg2++2HCO−+4OH−═Mg(OH) ↓+2CO 2−+2H O，故A错误；
3 2 3 2
B．1mol/L的NaAlO 溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为
2
1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成
1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：
2AlO−+5H+═Al3++Al(OH) ↓+H O，故B正确；
2 3 2
C．Fe O 与过量的稀HNO 反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子
3 4 3方程式为：3Fe O+NO−+28H+═9Fe3++14H O+NO↑，故C错误；
3 4 3 2
D．NaClO溶液与FeCl 溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2+
2
+5ClO−+5H O═2Fe(OH) ↓+Cl−+4HClO，故D错误；
2 3
答案选B。
