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微专题 04 突破离子方程式书写正误判断中的
“六大陷阱”
陷阱一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe和非
氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H ，Na不能置换出CuSO 中的Cu；忽
2 4
略氧化还原反应等。
【对点训练】
1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）向AlCl 溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH ·H O AlO－＋4NH ＋＋2HO( )
3 3 2 2 4 2
（2）往NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO 2HClO＋SO 2－( )
2 2 2 3
（3）将Na投入到FeCl 溶液中：3Na＋Fe3＋ 2Na＋＋Fe( )
3
（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H↑( )
2
（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H↑＋Zn2＋( )
2
（6）Fe O 与稀硝酸反应：2Fe O＋18H＋ 6Fe3＋＋H↑＋8HO( )
3 4 3 4 2 2
【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）
【解析】
（1） ，NH ·H O为弱碱，Al(OH) 不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH ·H O
3 2 3 3 2
Al(OH) ↓＋3NH ＋
3 4
（2） ，NaClO具有氧化性，SO 具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：
2
ClO－＋SO ＋HO Cl－＋SO 2－＋2H＋
2 2 4
（3） ，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6HO 2Fe(OH)↓＋6Na＋＋3H↑
2 3 2
（4） ，Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe＋2H＋ Fe2＋＋H↑
2
（5） ，Zn和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学
△
式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为 ：2H SO (浓)+Zn
2 4
ZnSO +SO ↑+2H O
4 2 2
（6） ，Fe O 与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe O +NO - + 28H+ ==
3 4 3 4 3
9Fe3+ + NO↑+ 14H O
2
陷阱二、“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，
则要写成“ ”，如Al3＋＋3HCO － AJ(OH) ↓＋3CO↑, NH ＋和OH－的反应，条件
3 3 2 4
为浓溶液或加热，生成的NH 要标明气体，若为稀溶液，则写成NH ·H O。
3 3 2
【对点训练】
2. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO Fe(OH)↓＋3H＋( )
3 2 3
△
（2）NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO－＋HO HCO＋OH－( )
3 3 2 2 3
（3）碳酸钾溶于稀硝酸中：CO2－＋2H＋ HCO( )
3 2 3
（4）向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋＋OH－ NH ·H O( )
4 4 △ 3 2
（5）AlCl 水解：Al3＋＋3HO Al(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】（1） ，用饱和FeCl 溶液制备胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3＋＋
3
3HO Fe(OH)（胶体）＋3H＋
2 3
△
（2） ，应为可逆符号，其离子方程式为：HCO－＋HO HCO＋OH－
3 2 2 3
（3） ，碳酸钾溶于稀硝酸中应生成二氧化碳气体，其离子方程式为：CO2－＋2H＋
3
HO＋CO↑
2 2
（4） ，向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，有氨气放出，其离子方程式为：NH ＋＋
4 4
OH－ NH ↑+H O
3 2
△
（5） ，AlCl 水解生成氢氧化铝胶体，而不是沉淀，其离子方程式为：Al3＋＋3HO
3 2
Al(OH) （胶体）＋3H＋
3
陷阱三、拆分是否正确
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓
硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH) 以Ca2＋
2
、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中 HSO －写成 H
3
＋、SO 2－是错误的。
3
【对点训练】
3. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）醋酸与氨水混合：CHCOOH＋NH ·H O CHCOONH＋HO( )
3 3 2 3 4 2
（2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO ) ＋2CHCOOH Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO↑
3 2 3 3 2
＋2HO( )
2
（3）碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO2－＋2H＋ HO＋CO↑( )
3 2 2（4）Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋ HO( )
2 2
（5）CuSO 和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ CuS↓( )
4
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】
（1） ，CHCOONH 是强电解质，应写成离子的形式，其离子方程式为：CHCOOH＋
3 4 3
NH ·H O CHCOO-+NH+＋HO
3 2 3 4 2
（2） ，碳酸氢钙应写成离子的形式，其离子方程式为：HCO -＋CHCOOH CHCOO
3 3 3
－＋CO↑＋HO
2 2
（3） ，碳酸锌不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：ZnCO＋2H＋ HO
3 2
＋CO↑+Zn2+
2
（4） ,Mg(OH) 不溶于水，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Mg(OH) ＋2H＋
2 2
2HO+ Mg2+
2
（5） ，氢硫酸是弱酸，应写成化学式的形式，其离子方程式为：Cu2＋＋HS CuS↓
2
＋2H＋
陷阱四、是否“漏写”离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略
中和反应，如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO 2－生成BaSO 沉淀，又
2 4 4 4
不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确
2
保不漏掉离子反应。
【对点训练】
4. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。（1）CuSO 溶液和Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 2 4 4
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 4
（3）(NH )SO 与Ba(OH) 反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 2 4 2 4 4
（4）NH HCO 与NaOH反应：NH ＋＋OH－ NH ·H O( )
4 3 4 3 2
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】
（1） ，CuSO 溶液和Ba(OH) 溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方
4 2
程式为：Cu2＋＋2OH－ ＋Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓+ Cu(OH) ↓
4 4 2
（2） ，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水：Ba2＋＋SO 2－＋2OH－ ＋
4
2H＋ BaSO↓+ 2H O
4 2
（3） ，(NH )SO 与Ba(OH) 反应，生成硫酸钡沉淀和一水合氨，其离子方程式为：
4 2 4 2
Ba2＋＋SO 2－+2NH ＋＋2OH－ BaSO↓+2NH ·H O
4 4 4 3 2
（4） ，NH HCO 与NaOH反应，若氢氧化钠不足，其离子方程式为：HCO3-＋OH－
4 3
CO32-+H O
2
若氢氧化钠过量，其离子方程式为：HCO3-＋OH－+NH ＋＋OH－ CO32-
4
+H O+NH ·H O
2 3 2
陷阱五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应
产物的影响。如在 FeBr 溶液中通入少量 Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋ ＋
2 2 22Cl－，在 FeBr 溶液中通入过量 Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl 2Fe3＋＋
2 2 2
6Cl－＋2Br 。
2
【对点训练】
5. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）向FeI 中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
（2）向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO HClO＋HCO －( )
2 2 2 2 3
（3）向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO－＋CO＋3HO 2Al(OH) ↓＋CO2－
2 2 2 2 2 3 3
( )
（4）向盐酸中滴加少量NaAlO 溶液：H＋＋AlO－＋HO Al(OH) ↓( )
2 2 2 3
（5）少量SO 和NaOH溶液反应：SO ＋OH－ HSO －( )
2 2 3
（6）向NaCO 溶液中滴加少量盐酸：CO2－＋2H＋ H O＋CO↑( )
2 3 3 2 2
（7）少量Ca(OH) 和NaHCO 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO － CaCO ↓＋HO( )
2 3 3 3 2
（8）NH HSO 与NaOH等物质的量的反应：NH ＋＋HSO －＋2OH－ NH ·H O＋SO 2－
4 3 4 3 3 2 3
( )
【答案】（1） （2） （3）√（4） （5） （6） （7） （8）
【解析】
（1） ，向FeI 中通入少量Cl 因为碘离子的还原性强于亚铁离子，氯气先氧化碘离子，
2 2,
其离子方程式为：2I-＋Cl I＋2Cl－
2 2
（2） ，向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO 生成碳酸钙沉淀和次氯酸，Ca2++2ClO－＋HO
2 2 2
＋CO 2HClO＋CaCO , ↓
2 3
（3）√，向NaAlO 溶液中通入少量CO 生成氢氧化铝和碳酸钠，其离子方程式为：
2 2
2AlO－＋CO＋3HO 2Al(OH) ↓＋CO2－
2 2 2 3 3
（4） ，向盐酸中滴加少量NaAlO 溶液，生成氯化铝和水，其离子方程式为：4H＋＋
2AlO－ Al3++＋2HO
2 2
（5） ，少量SO 和NaOH溶液反应生成亚酸钠和水，其离子方程式为：SO ＋2OH－
2 2
H O +SO 2-
2 3
（6） ，向NaCO 溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢盐：CO2－＋H＋ HCO－
2 3 3 3
（7） ，少量Ca(OH) 和NaHCO 反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Ca2＋＋2OH－＋2
2 3
HCO － CaCO↓＋CO2— +2H O
3 3 3 2
（8） ，NH HSO 与NaOH等物质的量的反应，因为氨根离子结合氢氧根离子的能力没
4 3
有氢离子结合氢离子的能力强，所以氢氧根先和亚硫酸氢根反应，其离子方程式为：
HSO －＋OH－ HO＋SO 2－
3 2 3
陷阱六、是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
【对点训练】
6. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ Zn2＋＋Ag( )
（2）向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO － Fe3＋＋NO↑＋HO( )
3 2 3 2
（3）向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
（4）向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO － Cu2＋＋NO↑＋HO( )
3 2
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】
（1） ，锌片插入硝酸银溶液中，锌把银置换出来，得失电子不守恒，其离子方程式为：
Zn＋2Ag＋ Zn2＋＋2Ag（2） ，向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸，发生氧化还原反应生成一氧化氮气体，亚铁
3 2
离子被氧化为三价铁离子，其离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO － 3Fe3＋＋NO↑＋
3
2HO
2
（3） ，得失电子不相等，其离子方程式为：2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋＋2Cl－
2
（4） ，向稀硝酸溶液中加入铜片，生成硝酸铜，其离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO －
3
3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
【实战演练】
【基础题】
1．下列离子方程式中，不正确的是
A．将浓硝酸溶液与碳单质混合共热：C+2HNO CO↑+2NO↑+2H O
3 2 2 2
B．将碳酸钠溶液与稀盐酸混合： +2H+=H O+CO↑
2 2
C．将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热： +OH- NH ↑+H O
3 2
D．将浓硫酸滴在铁片上：Fe+ 2H+=Fe2++ H ↑
2
【答案】AD
【解析】
A．HNO 没有拆开，正确的是C+4H++4 CO↑+2NO↑+2H O，故A错误；
3 2 2 2
B．碳酸钠溶液与稀盐酸生成二氧化碳和水，其离子方程式是 +2H+=H O+CO↑，故
2 2B正确；
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热生成氨气和水，其离子方程式是 +OH-
NH ↑+H O，故C正确；
3 2
D．浓硫酸滴在铁片上，铁片钝化，不生成氢气，其反应是3 Fe + 4 H SO (浓) = Fe O + 4
2 4 3 4
SO ↑+ 4 H O，故D错误。
2 2
本题答案AD。
2．下列离子方程式错误的是
A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中：HCO +CH COOH=CH COO-+CO ↑+H O
3 3 2 2
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CHCHO +2[Ag(NH )]+ + 2OH- CHCOO-+ NH
3 3 2 3
→
+3NH + 2Ag↓+ H O
3 2
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C HO-+CO +H O→2C HOH+CO
6 5 2 2 6 5
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
【答案】C
【解析】
A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中生成醋酸钠和二氧化碳和水，离子方程式为HCO
+CH COOH=CH COO-+CO ↑+H O，A正确；
3 3 2 2
B．银氨溶液与乙醛中的醛基反应生成氨气以及金属银，离子方程式为CHCHO
3
+2[Ag(NH )]+ + 2OH- CHCOO-+ NH +3NH + 2Ag↓+ H O，B正确；
3 2 3 3 2
→
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C HO-+CO +H O→C HOH+HCO ，C错误；
6 5 2 2 6 5
D．硝酸银溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH)]NO ，离子方程式为Ag+
3 2 3
+2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O，D正确；
3 2 3 2 2
答案选C。3．下列解释事实的方程式正确的是
A． 与稀盐酸反应：
B．向 溶液中通入过量 ：
C．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液使 完全沉淀： +Al3++2 +2Ba2+
4 4 2 2
+4OH-=NH·H O+Al(OH) ↓+2BaSO ↓
3 2 3 4
D．NaS溶液吸收少量CO[已知：K (H CO)>K (H S)>K (H CO)]：S2-+CO +H O=
2 2 a1 2 3 a1 2 a2 2 3 2 2
+H S↑
2
【答案】C
【解析】
A． 与稀盐酸反应的离子方程式为 ，A项错误；
B．向 溶液中通入过量 ，离子方程式为 ，
B项错误；
C．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液使 完全沉淀，离子方程式为 +Al3+
4 4 2 2
+2 +2Ba2++4OH-=NH·H O+Al(OH) ↓+2BaSO ↓，C项正确；
3 2 3 4
D．根据K (H CO)>K (H S)>K (H CO)可知，酸性：HCO> H S> ，NaS溶液吸
a1 2 3 a1 2 a2 2 3 2 3 2 2
收少量CO 反应生成硫氢化钠和碳酸氢钠，离子方程式为 ，
2
D项错误；
答案选C。
4．下列离子方程式表达不正确的是A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO + 2OH－＝2NO + H O
2 2
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al O + 2OH－＝2AlO + H O
2 3 2
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO + 2OH－+ Cl ＝2Cl－+ SO + H O
2 2
D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CHCOOH + NH ＝CHCOO－+ NH
3 3 3
【答案】A
【解析】
A．用氨水吸收废气中的氮氧化物，一水合氨为弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：
NO + NO + 2NH∙H O＝2NO + H O+ ，故A错误；
2 3 2 2
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子
方程式正确，故B正确；
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式正确，故C正
确；
D．用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，离子方程式正确，故D正
确；
故选A。
5．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe S↓
2 3
B．钠和冷水反应：Na + 2HO = Na+ + 2OH- + H ↑
2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO：2Na+ + CO + CO + H O = 2NaHCO ↓
2 3 2 2 2 3
D．稀硝酸和FeO反应：FeO+2H+ = Fe2+ + H O
2
【答案】C
【解析】
A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合，当硫化钠过量时：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓+S↓，A错误；B．钠和冷水反应：2Na + 2HO = 2Na+ + 2OH- + H ↑，B错误；
2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO：2Na+ + CO + CO + H O = 2NaHCO ↓，C正确；
2 3 2 2 2 3
D．稀硝酸和FeO反应：3FeO+10H++NO = 3Fe3+ +NO↑+ 5H O，D错误；
2
答案选C。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaS溶液中通入Cl：S2−+Cl=S↓+2Cl-
2 2 2
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑
2 2
C．将SO 通入过量冷氨水中：SO +NH•H O= +
2 2 3 2
D．向NaClO溶液中通入足量SO 气体：ClO-+SO+H O=HClO+
2 2 2
【答案】A
【解析】
A．二者发生氧化反应S和氯离子，离子方程式为：S2−+Cl=S↓+2Cl-，故A正确；
2
B．水是弱电解质，不可拆，电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H O
2
Cl↑+H ↑+2OH-，故B错误；
2 2
C．将SO 通入过量冷氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：
2
SO +2NH•HO═SO +2 +H O，故C错误；
2 3 2 2
D．向NaClO溶液中通入足量SO 气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
2
ClO-+SO+H O═SO +Cl-+2H+，故D错误；
2 2
故选：A。
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴入酚酞呈红色： +H O +OH-
2B．Ba(ClO) 溶液中通入少量SO ：SO + Ba2++ 2ClO- + H O= BaSO ↓ + 2HClO
2 2 2 2 3
C．NH Al(SO ) 溶液中滴入过量NaOH溶液： +Al3++5OH-=Al(OH) +NH·H O
4 4 2 3 2
D．AgNO 溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH·H O=Ag(NH) +2H O
3 3 2 3 2
【答案】B
【解析】
A． 水解生成 和OH-，离子方程式为： +H O +OH-，故A
2
正确；
B．Ba(ClO) 溶液中通入少量SO ，SO 具有还原性，会被ClO-氧化，故正确的离子方程
2 2 2
式为：SO + Ba2++ 3ClO- + H O= BaSO ↓ +Cl-+2HClO，故B错误；
2 2 4
C．过量NaOH溶液和NH Al(SO ) 溶液反应时，铵根离子和铝离子都反应且分别生成
4 4 2
NH ·H O和Al(OH) ，离子方程式为： +Al3++5OH-=Al(OH) +NH·H O，故C正确；
3 2 3 2
D．少量AgNO 溶液滴入足量氨水中，反应生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+
3
+2NH·H O=Ag(NH) +2H O，故D正确；
3 2 3 2
故选B。
8．下列离子方程式书写错误的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO +2MnO +4H+=3SO +2Mn2++2H O
2 2
B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO [已知电离常数：
2 2
K(HClO)=3×10-8；K(H CO)=4.31×10-7，K(HCO )=5.61×10-11]
2 3【答案】A
【解析】
A． 得失电子不守恒，S元素化合价从+4价升高到+6价，Mn元素化合价从+7价降低到
+2价，根据得失电子守恒可知，SO 与MnO 的系数应分别为5、2，再根据电荷守恒、
2
元素守恒配平方程式，正确的离子方程式为：5SO +2MnO +2H O =5SO +2Mn2++4H+，
2 2
A错误；
B． 泡沫灭火器中的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和
二氧化碳，达到灭火的效果，离子方程正确，B正确；
C． HgS比 FeS更难溶，则FeS与Hg2+反应可生成HgS、Fe2+，离子方程正确，C正确；
D． 由于酸性：HCO＞HClO＞HCO ，故NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸
2 3
和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确；
故选A。
9．已知K (HgS)=4×10-53，K (FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如NaS)可有助于吸收HS，
sp sp 2 x 2
其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ.H S+OH-=HS-+H O ⅱ.2HS- H↑+S
2 2 2
ⅲ.H S+S =2HS-+S↓ ⅳ.HS-+H O=HS+OH-
2 2 2
下列说法不正确的是
A．四步反应的总反应中的生成物是H 和S
2
B．在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂
C．用过量NaClO溶液吸收HS的离子方程式为HS+4ClO-=4Cl-+SO +2H+
2 2
D．可用FeS除去废水中的Hg2+
【答案】C【解析】
A．四步反应的总反应为ⅰ＋ⅱ＋ⅲ＋ⅳ：HS H＋S↓，最终的生成物是H 和
2 2 2
S，A正确；
B．通过方程式可知在多硫化物作用下总反应为HS H＋S↓，在总反应为中，多
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硫化物作用之是催化剂，B正确；
C．用过量NaClO溶液吸收HS的第一步反应为：HS+4ClO-=4Cl-+SO +2H+，生成的
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H+与剩余的ClO-进一步反应生成HClO，所以总反应为：HS+6ClO-=4Cl-+SO +2HClO，
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C错误，选C；
D．K (HgS)=4×10-53
