文档内容
第六章 化学反应与能量
单元测试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 44 分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。
1．下列关于能量的说法不合理的是（ ）
A．原电池将化学能转化为电能 B．太阳能电池将化学能转化为电能
C．火力发电涉及多种能量之间的转化 D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化
2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定
C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
4．参照反应Br＋H HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，则下列说法正确的是 ( )
2
A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量 D．逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等
5．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是( )
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO 的分解速率而加入MnO
3 2
D．降温加快HO 的分解速率
2 2
6．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
图a 图b
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
7．如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO 溶液
3
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO 溶液 D．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
3
8．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag O，用KOH溶液作
2
电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是 ( )
2
A．正极的电极反应为Ag O＋2e－＋HO===2Ag＋2OH－
2 2
B．Zn极发生氧化反应，Ag O极发生还原反应
2
C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag O极，Zn是负极
2
D．使用时溶液中电流的方向是由Ag O极流向Zn极
2
9．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙
述中不正确的是（ ）A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
10．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确
的是 ( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢
D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N 和CO，减小压强，反应速率减慢
2 2
12．关于下图的说法不正确的是( )
A．1 mol I (s)与1 mol H (g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量
2 2
B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I (g)与1 mol H (g)时，需要吸收12 kJ的能量
2 2
C．1 mol I (s)变为1 mol I (g)时需要吸收17 kJ的能量
2 2
D．I(g)与H(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应
2 2
13．反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（ ）A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min）
B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1
C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3
D．v（A）＝0.4 mol/（L•min）
14．对于放热反应Zn＋HSO ===ZnSO ＋H↑，下列叙述正确的是( )
2 4 4 2
A．反应过程中的能量关系可用上图表示
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H 的能量
2
C．若将其设计为原电池，则锌作正极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
15．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰
性电极。下列叙述不正确的是( )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．总反应方程式为2H＋O═2H O
2 2 2
C．b极反应是O＋4OH－－4e－═2HO D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
2 2
16．一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N 和O，在电火花作用下发生反应N+O ═2NO，前4s用
2 2 2 2
N 表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（ ）
2
A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L
C．小于1.6mol/L D．不能确定
17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确
的是 ( )A.化学方程式为2M N B.t 时，正逆反应速率相等，达到平衡
2
C.t 时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 时，N的浓度是M浓度的2倍
3 1
18.一定条件下反应2AB(g) A(g)+B (g)达到平衡状态的标志是( )
2 2
A.单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A、B 共存
2 2 2
C.AB的消耗速率等于A 的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
2
19．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( )
A.实验室用HO 分解制O，加入MnO 后，反应速率明显加快
2 2 2 2
B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C.2SO ＋O 2SO 反应中，SO 不能全部转化为SO
2 2 3 2 3
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快
2
20．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 ( )
选项 事实 结论
其他条件相同，NaSO 溶液和HSO 溶液反应，升高 当其他条件不变时，升高反应
2 2 3 2 4
A
溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 温度，化学反应速率加快
工业制硫酸过程中，在SO 的吸收阶段，吸收塔里要装 增大气液接触面积，使SO 的
3 3
B
填瓷环 吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH (g) 反应速率减慢
3
N(g)＋3H(g)，把容器的体积缩小一半
2 2
A、B两支试管中分别加入等体积5%的HO 溶液，在 当其他条件不变时，催化剂可
2 2
D
B试管中加入2～3滴FeCl 溶液，B试管中产生气泡快 以改变化学反应速率
3
21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行
实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
22．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaSO+H SO ═Na SO +SO+S↓+H O，下列各组实验
2 2 3 2 4 2 4 2 2中最先出现浑浊的是（ ）
实验 反应温度/℃ NaSO 溶液 稀HSO HO
2 2 3 2 4 2
V/mL c/（mol•L﹣1） V/mL c/（mol•L﹣1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.15 5 0.15 5
D 35 5 0.2 5 0.2 20
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题：本题共5个小题，共56分。
23．为了研究化学反应A+B ═ C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有 A的试管
中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量 （填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过 转化成 释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量 （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。
（5）若1ｍｏｌ甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为 890kJ，若有标准状况下11．2Ｌ甲烷完
全燃烧生成二氧化碳和液态水，则共放出热量 。
24．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学 (或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字
母)。
A．NaOH+HCl = NaCl +H O B．Cu+Fe3+= Fe2+ +Cu2+
2
C．KO+HO = 2KOH D．Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 2 2 4 4 2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现
象，下列说法正确的是 _______。(填字母)。A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
B．图II中产生气体的速率比I 慢
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等， 且均高于室温
（3）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： Zn+Ag O+HO=Zn (OH) +2Ag。其工作示意图如下图
2 2 2
所示，负极材料为 ______________， 电极反应式为____________________，放电时电子从图中 _______
电极经导线流向 _________电极，正极质量将_________(填“增大”“减小” 或“不变”)，反应中每消
耗6.5gZn转移_______mol电子。
25．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是________(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中SO向铜片方向移动
（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________________；乙为_________________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是
_____________________________________________________________________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：
铜电极：____________________________，总反应：________________________________。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为___________ g(Zn的相对原子质量65)。
26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为
6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：
（1）平衡时A的物质的量浓度为________________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为
_______________mol·L-1·min-1.
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
②A、B、C、D的浓度都相等
③A、B、C、D的浓度都不再发生变化
（3）能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。
a、适当升高温度 b、及时分离出D气体
c、增大B的浓度 d、选择高效的催化剂
（4）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag O和Zn，电解质溶液
2
为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH) ，Ag O＋HO＋2e-=2Ag＋2OH-。根据上述反应式，完
2 2 2
成下列题目。
①判断下列叙述中正确的是___________。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag O极经外电路流向Zn极
2
C．Zn是负极，Ag O是正极
2
D．Zn电极发生还原反应，Ag O电极发生氧化反应
2
②写出电池的总反应式：_______________________________。
③使用时，负极区的c(OH-)__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的
c(OH-)___________。
27．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气
法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL (标准状况) 100 240 464 576 620①哪一时间段反应速率最大__________________________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，
原因是_________________________________________________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________________(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液
以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl溶液
C．KNO 溶液 D．CuSO 溶液
3 4
（3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
