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第六章 章末测试（基础）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·甘肃·武威十八中高一期中）已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H O；
2
碳棒： O+H O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是
2 2
A．负极，被氧化 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．正极，被还原
【答案】A
【解析】在空气—锌电池中锌片发生的反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H O，则锌的化合价升高，发生氧化反
2
应，原电池中负极发生氧化反应，所以在空气—锌电池中锌为负极被氧化，故A正确，故选A。
2．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）对于敞口容器中的反应：
，下列叙述不正确的是（ ）
A． 和 的总能量大于 和 的总能量
B．反应过程中能量关系可用图表示
C．若将该反应设计成原电池，则 为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）
【答案】D
【解析】A． 和 的反应是放热反应，所以 和 的总能量大于 和 的总能量，A项
正确；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B项正确；C．在反应 中 失去电子，化合价升高，作原电池的负极，C项正
确；
D．根据反应方程式可知，1mol（65g） 完全反应生成1mol ，其在标准状况下的体积为22.4L，D项
错误；故选：D。
3．（2021·河南·新乡县高中高一阶段练习）下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是
A．太阳能发电
B．电池充电
C．风力发电
D．氢氧燃料电池放电
【答案】D
【解析】A. 太阳能发电，是将光能转化为电能，故A不选；
B. 电池充电，是将电能转化为化学能，故B不选；
C. 风力发电，是将风能转化为电能，故C不选；
D. 氢氧燃料电池放电，说明该装置是原电池，化学能转化为电能，故D选；
故选D。
4．（2021·重庆·万州纯阳中学校高一期中）下列有关原电池的说法中正确的是
A．在外电路中，电子由负极经导线流向正极B．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
【答案】A
【解析】A．外电路中电子由负极流向正极，A正确，
B．在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误；
C．原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属
单质，C错误；
D．原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。
故选A。
5．（2021·全国·高一课时练习）某温度时，浓度均为 的两种气体 和 ，在体积恒定的密闭容
器中反应生成气体 ，4s时 、 、 的浓度分别是 、 、 ，若 用 、
表示，则该反应的化学方程式可表示为
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】4s时， ， ，
，则 、 、 的化学计量数之比为 ，故
反应的化学方程式为 ，根据原子守恒可知， 为 ，故反应的化学方程式为
，C满足题意；
故选C。
6．（2021·广东梅州·高一期末）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO 反应
2
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)·8HO晶体与NH Cl晶体的反应
2 2 4
【答案】B
【解析】A．锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不符合；
B．灼热的木炭与CO 反应生成CO，属于吸热的氧化还原反应，B符合；
2
C．甲烷在空气中燃烧的反应属于放热的氧化还原反应，C不符合；
D．Ba(OH)·8HO晶体与NH Cl晶体的反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应，D不符合；
2 2 4
答案选B。
7．（2021·福建省福州外国语学校高一期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0mL2mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
2
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N 和CO，减小压强，反应速率减慢
2 2
【答案】D
【解析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，若加热，则生成二氧化硫气体，故改用98%的浓硫酸后不能增
大生成氢气的速率，A项错误；
B．加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓度减小，反应
速率减小，B项错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C项错误；
D．压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D项正确。
故答案选D。
8．（2021·全国·高一课时练习）可使反应C(s)+CO(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增
2
加碳的用量 ③通入CO ④恒压下充入N ⑤恒容下充入N ⑥通入CO
2 2 2
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】C
【解析】①由C(s)+CO(g)=2CO(g)可知，增大压强，可增大反应速率，故①符合题意；
2
②由C(s)+CO(g)=2CO(g)可知，碳为固体，增加碳的用量，对反应速率没有影响，故②不符合题意；
2
③由C(s)+CO(g)=2CO(g)可知，通入CO，反应物浓度增大，反应速率增大，故③符合题意；
2 2
④恒压下充入N，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；
2
⑤恒容下充入N，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；
2
⑥由C(s)+CO(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故⑥符合题意；
2
由上①③⑥符合题意，C选项正确；答案为C。
9．（2021·全国·高一课时练习）C、CO、 和 是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生
成 及 时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃
料完全燃烧，放出热量最多的是。
A．C B．CO C． D．
【答案】C
【解析】A．1gC完全燃烧生成 放出的热量为393.5 kJ =32.8 kJ ；
B．1g CO完全燃烧生成 放出的热量为283.0 kJ =10.1 kJ ；
C．1g 完全燃烧生成 及 放出的热量为890.3 kJ =55.8 kJ ；
D．1g 完全燃烧生成 及 放出的热量为1366.8 kJ =29.7 kJ ；
综上，答案选C。
10．（2021·浙江浙江·高一阶段练习）用NaFeO 溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设
2 4
计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系
如图所示，下列说法不正确的是（ ）实验编号 温度°C pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
【答案】D
【解析】A．根据化学反应速率的数学表达式可知，
，A正确；
B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，讲解速
率越快，B正确；
C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明
pH越高，降解速率越慢，故C正确；
D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，
说明浓度越大，降解速率越快，D错误；
故答案选D。
11．（2020·全国·高一课时练习）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N + 3H 2NH 达到平衡状
2 2 3
态的标志是A．N、H、NH 在容器中共存
2 2 3
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．单位时间内生成 n mol N ，同时生成 3n mol H
2 2
D．单位时间内消耗 n mol N ，同时消耗 n mol NH
2 3
【答案】B
【解析】A．该反应为可逆反应，则N、H、NH 在容器中始终共存，则无法判断是否达到平衡状态，故
2 2 3
A错误；
B．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生
变化时，说明此时正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．单位时间内生成n mol N，同时生成3n mol H，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，
2 2
故C错误；
D．单位时间内消耗n mol N，表示正反应速率，同时消耗n mol NH ，表示逆反应速率，但两者速率之比
2 3
与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故D错误；
故答案为B。
12．（2021·江西·上高二中高一阶段练习）有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定
浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其
中的固体电解质是YO—NaO，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
2 3 2
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH+5O2--8e-=CO +2H O
4 2
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
【答案】C
【解析】A．电池外电路中电子由负极流向正极，氧气得电子，b极为正极，电子由电极a流向电极b，选
项A错误；
B．电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，选项B错误；C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH＋4O2－－8e－=CO＋2HO，选项C正确；
4 2 2
D．1 mol O 得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，选
2
项D错误。
答案选C。
13．（2020·全国·高一课时练习）在带有活塞的密闭容器中发生反应： ，采取
下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的量
C．充入 ，保持容器内压强不变 D．充入 ，保持容器体积不变
【答案】D
【解析】A．增加 的量，反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大，能改变反应速率，选项A不符合；
B．增加 的量相当于增加反应物的浓度，因此化学反应速率改变，选项B不符合；
C．充入 ，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减
小，能改变反应速率，选项C不符合；
D．充入 ，保持容器体积不变，则气态物质的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，选项D符合。
答案选D。
14．（2021·湖北·武汉市钢城第四中学高一期中）已知反应 ，在不同条件下，
用不同物质表示其反应速率，分别为
①
②
③
④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③ B．①③ C．②④ D．②【答案】D
【解析】化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，即
，则用A表示的化学反应速率分别为
① ；
② ；
③ ；
④ ，
所以反应进行最快的是②，
故选：D。
15．（2021·山东·临沂二十四中高一期中）将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓
度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO 溶液，图中产生H 的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
4 2
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸
原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，
所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，
和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b；
故选B。
16．（2021·河南省实验中学高一期中）某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是A．装置(3)中 棒增加质量与 棒减轻质量之比为
B．装置(2)中如果两极上都有气体产生，则说明 棒不纯
C．装置(1)中铜棒上没有气体产生
D．装置(2)与(3)中正极生成物质的质量之比为 时， 棒减轻的质量相等
【答案】A
【解析】A.锌的活泼性大于铜，装置(3)中 棒为原电池负极，其质量减轻， 棒为原电池正极，铜离子
在此极得电子生成铜，铜电极质量增加，选项A错误；
B.装置(2)中不纯的 电极也能形成原电池而产生 ，选项B正确；
C.装置(1)中不能构成原电池， 不与稀硫酸反应，所以 棒上不产生 ，选项C正确；
D.假设装置(2)中正极产生2g ，则转移2mol电子，消耗负极65g ，若装置(3)中正极析出64g ，则
也转移2mol电子，消耗负极65g ，所以 棒减轻的质量相等，选项D正确；
故选A。
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（2021·全国·高一课时练习）（10分）Ⅰ．（1）反应 常用于精盐中碘含量测定。
某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接
通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。
①1mL 的碘水 ②1mL 的碘水
③4mL 的 溶液 ④4mL 的 溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算 _________。
Ⅱ．一定条件下，将 与 以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（3）_____（填序号）。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c． 和 的物质的量之比保持不变
d．每消耗1mol 的同时生成1mol
Ⅲ．已知 。现将 和 的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，
恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
（4）平衡时 的转化率为_________________；
（5）起始压强与平衡时压强之比为_________________。
【答案】（1）②③④ （2） （3） bc （4）66.7% （5）4：3
【解析】I．(1)用淀粉溶液作指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系， 应完全反应，溶液蓝
色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变。改变 溶液浓度，② 的碘水与③
的 溶液、④ 的 溶液反应时， 都能完全反应；①
的碘水与④ 的 溶液反应时， 不能完全反应，溶液蓝色不能褪
去，无法判断，故选②③④；
(2)混合后 ，则 。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则 ，故答案为：
；
Ⅱ．a.反应 中，反应前后气体体积不变，体系压强自始至终保持不变，
压强不变不能判断是否达到平衡状态，a错误；
b.反应体系中， 有颜色，则混合气体颜色保持不变，说明 的量不再变化，反应达到平衡状态，
b正确；
c.随着反应的进行， 减小， 增大，当 和 物质的量之比保持不变时，说明 和
不变，达到平衡状态，c正确；
d.反应过程中，每消耗1mol 的同时必然生成1mol ，无法判断是否达到平衡状态，d错误；
答案选bc；
Ⅲ．根据三段式法计算：
(1)平衡时 的转化率 ，故答案为：66.7%；
(2)恒温恒容条件下，起始压强与平衡时压强之比等于物质的量之比，则起始压强与平衡时压强之比为
，故答案为：4：3。
18．（2020·全国·高一课时练习）（12分）（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一
组数据：破坏1molN 中的 键需要吸收 能量；破坏 中的 键需要吸收 能
2
量；形成 中的 键能释放 能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。
①________________ ，②____________________ 。
（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装
置
甲 乙 丙
现
二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
象
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式为__________________。
②装置乙中正极的电极反应式为________________。
③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。
④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）一定温度下，在体积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应
，测得 的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到 ，用 表示的化学反应速率为_________。
【答案】（1）①2254 ② 92
（2）① ② ③变大 ④
（3）
【解析】(1)①断裂1molN 、3molH 中的化学键需吸收的能量为 ；
2 2
②生成 时释放的能量为 ，整个反应释放的能为 ；
(2)①根据装置甲中金属A不断溶解可知，金属活动性 ，A作为负极，负极反应式为 ；
②根据装置乙中C的质量增加可知，金属活动性 ，C作为正极，正极反应式为 ；
③根据装置丙中A上有气体产生可知，金属活动性 ，A作为正极，正极反应式为 ，
故溶液中 减小，溶液的pH变大；
④综上可知，金属活动性 ；
(3)根据化学反应速率的计算公式可知，
。
19．（2021·全国·高一课时练习）（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进
行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编
电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
号1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
（2）实验3中铝为___________极，电极反应式为 ；石墨为___________极，电极反应式为
；电池总反应式为___________。
（3）实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？
【答案】
（1）不相同
（2）负 正 2Al+6H+=2Al3++3H ↑
2
（3）负 尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应 Al-3e-
+4OH-= +2H O
2
（4）电极活动性强弱、电解液种类
【解析】
（1）在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以在构成的原电池反应
中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al
电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；
（2）实验3中由于电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al
为负极；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H；根据电极反应可知铝和氢
2
离子反应生成氢气和铝离子，可知总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H ↑；
2
（3）在实验4中，尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故
在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-= +2H O。
2
（4）根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类的影响。
20．（2021·全国·高一课时练习）（10分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL
稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实
验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”或“4~5 min”)，原因是
___________。
(2)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1 min”“1~2 min”“2~3 min”“3~4 min“或“4~5min”)，原因是
___________。
(3)2~3 min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列
液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C． 溶液 D． 溶液
【答案】（1）2~3 min 该反应是放热反应，2~3 min时间段内温度较高
（2）4~5 min 4~5 min时间段内 浓度较低
（3）0.1
（4）AB
【解析】由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、
58mL、20mL；
(1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，2~3 min产生氢气的量为112 mL，因该反应是放热反应，
此时间段内温度较高，此时间段温度是影响反应速率的主要因素；答案为2~3 min；该反应是放热反应，
此时间段内温度较高。
(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5 min共产生20 mL氢气，此时间段内 浓度较低，
此时段 浓度是影响反应速率的主要因素；答案为4~5 min；4~5 min时间段内 浓度较低。(3)在2～3min时间段内，n(H )= =0.005mol，由2HCl～H 得，消耗盐酸的物质的量为
2 2
n(HCl)=0.01mol，则υ(HCl)= =0.10 mol·L-1·min-1)；答案为0.1 。
(4)A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A符合题意；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B符合题意；
C．加NaCO 溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应，消耗了盐酸，生成氢气
2 3
的量减小，故C不符合题意；
D．加CuSO 溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D不符合题意；
4
答案为AB。
21．（2021·四川仁寿·）（14分）在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋
2 2 3
HO(g) H。已知反应中化学键数据如下表：
2
化学键 △ H-H C-O C=O H-O C-H
E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413
回答下列问题：
（1）△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO 、0.9 mol H，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此
2 2
时测得HO(g)的物质的量分数为25％。
2
①0～5 min内，H 平均速率v(H )＝___________mol·L－1·min－1。
2 2
②每生成0.15 mol CH OH，转移的电子数为___________N 。
3 A
③反应前后的总压强之比为___________。
（3）工业上有一种方法是用CO 来生产燃料甲醇(化学式：CHOH，常温下为无色液体)，可以将CO 变废
2 3 2
为宝。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO 和6 mol H ，一定条件下发生反应：CO(g)
2 2 2
+3H (g) CHOH(g)+H O(g)，测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示：
2 3 2 2 3
⇌①从开始到平衡，CHOH的平均反应速率v(CHOH)=_______；H 的转化率a(H)=_______；
3 3 2 2
②若反应CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
2 2 3 2
a．v(CO
2
)=0.15 mol∙L-1∙m⇌in-1 b．v(H
2
)=0.01 mol∙L-1∙min-1
c．v(CHOH)=0.2 mol∙L-1∙min-1 d．v(H O)=0.45 mol∙L-1∙min-1
3 2
该反应进行最快的是____________(填字母)。
③以下结论可以作为CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)已达平衡的标志的是_________。
2 2 3 2
a．v(H 2 ) 正 =v(CH 3 OH) 逆 ⇌
b．c(CO)：c(H)：c(CHOH)：c(HO)=1：3：1：1
2 2 3 2
c．容器内压强不再变化
d．单位时间内，每生成1 mol CH OH，同时消耗3 mol H
3 2
e．容器内混合气体的密度不再变化
f．H 的体积分数不再变化
2
【答案】
（1）<
（2） 0.02 0.9 3:2
（3） 0.075 mol∙L-1∙min-1 75％ b cf
【解析】（1）根据CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)反应可知： H=3 kJ.mol-1+2 -2
2 2 3 2
-3 -351 -463 =-181 <0，△故答案：<。
（2）①根据CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)反应用三段式可知：
2 2 3 2
此时测得HO(g)的物质的量分数为25％，则有 ％ =25％，解得x=0.2mol, 0～5
2
min内，H 平均速率v(H )＝ =0.02mol·L－1·min－1，故答案：0.02。
2 2②根据CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)反应可知，每生成0.15 mol CH OH，转移的电子数=0.15 mol
2 2 3 2 3
6 N / mol =0.9 N ，故答案：0.9。
A A
③反应前的总物质的量n=0.3 mol +0.9 mol=1.2 mol，反应后的总物质的量n=0.8mol，反应前后的总压强之
比就等于其物质的量之比，即为1.2 mol：0.8mol=3:2，故答案：3:2。
（3）①由图可知：从开始到平衡用了10min，CHOH的浓度变化量为0.75 mol∙L-1，则CHOH的平均反应
3 3
速率v(CHOH)= =0.075 mol∙L-1∙min-1；根据图像可知CO 的浓度变化量为0.75 mol∙L-1，根据
3 2
CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)反应可知，，H 的浓度变化量为2.25 mol∙L-1，则H 的转化率a(H)=
2 2 3 2 2 2 2
⇌
％=75％，故答案：0.075 mol∙L-1∙min-1；75％。
②根据CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) 反应，用CO 表示反应速率分别为：a．v(CO)=0.15
2 2 3 2 2 2
mol∙L-1∙min-1； ⇌
b．v(H )=0.01 mol∙L-1∙min-1，则v(CO)=0.003 mol∙L-1∙min-1；
2 2
c．v(CHOH)=0.2 mol∙L-1∙min-1，则v(CO)=0.2 mol∙L-1∙min-1；
3 2
d．v(H O)=0.45 mol∙L-1∙min-1，则v(CO)= 0.45 mol∙L-1∙min-1；
2 2
该反应进行最快的是b，故答案：b。
③a．当v(H ) =3v(CH OH) 时，反应达到平衡状态，故a错误；
2 正 3 逆
b．c(CO)：c(H)：c(CHOH)：c(HO)=1：3：1：1，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；
2 2 3 2
c．根据 CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)反应可知，反应前后计量数不等，所以当容器内压强不再变化，
2 2 3 2
说明反应达到平衡状态，⇌故c正确；
d．单位时间内，每生成1 mol CH OH，同时消耗3 mol H ，说明反应正向进行，不能作为判断是否达到平
3 2
衡状态的依据，故d错误；
e．容器内混合气体的密度 ,反应物和生成物都是气体，体积不变，所以容器内混合气体的密度不再变
化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故e错误；
f．H 的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故f正确；
2
故答案：cf。倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
