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第六章 章末测试（提升）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·广东梅县 ）下列说法错误的是
A．水的生成与电解是可逆反应
B．温度升高，正、逆反应速率都增大
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件来改变
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
2．（2021·黑龙江·大兴安岭实验中学）在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．容器内的压强不再变化
3．（2021·湖北武汉·）科学家提出有关甲醇(CHOH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是
3
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO、CHOH均属于有机物
2 3
C．CO 和H 合成CHOH原子利用率为100%
2 2 3
D．CO 合成CHOH燃料有利于促进“碳中和”(“碳中和”是指CO 的排放总量和减少总量相当)
2 3 2
4．（2021·江苏盐城·）下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF 是电解质、SO(CH ) 是溶剂，电池反
6 3 2
应为4Li+FeS=Fe+2Li S。下列说法正确的是
2 2A．Li+向a极迁移 B．a极是正极
C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能
5．（2021·江苏·）GeorgeA．Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺
(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列
叙述正确的是
A．多聚胺是中间产物
B．step1只有非极性键的断裂和形成
C．总反应方程式为CO+3H CHOH+H O
2 2 3 2
D．该转化过程，原子利用率为100%
6．（2021·河南·）下列有关热化学的说法正确的是
A．吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的 ，则
C．常温常压时，28gCO完全燃烧生成CO 放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式：
2D．一定条件下，将 (g)和 (g)充入密闭容器中充分反应生成气态 放出x kJ热量，则
热化学方程式：
7．（2021·四川达州·）反应 在四种不同条件下的反应速率为：①
② ③ ④ ，则上述表
示的化学反应速率最快的是
A．① B．② C．③ D．④
8．（2021·江苏·）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还
原合成氨。
已知：第一步：*+H+e-=H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)；
第二步：N+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；
2
第三步：(快)。
下列说法不正确的是
A．上述三步中的决定速率步骤为第二步
B．第三步可表示为2*NH+4H++4e-=2NH
3
C．该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能
D．该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
9．（2021·四川·成都七中）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．常温下，45 g CHCH(OH)COOH(乳酸)和CHCOOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6N
3 3 A
B．将含1 mol FeCl 的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1N
3 A
C．14.4 g 28Si 15N 中含质子的数目为7N
3 4 A
D．常温下，在密闭容器中将2 mol NO与1 mol O 充分混合，反应后容器中的分数为2N
2 A
10．（2021·全国·）一定温度下，在一密闭容器中充入一定量的H(g)和I(g)发生如下反应H(g)+I (g)
2 2 2 2
2HI(g)，并达到平衡状态，此时H 的转化率为x%，向平衡混合体系中充入一定量的I(g)，重新达到平衡
2 2后H 的转化率将
2
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
11．（2022·四川南充·）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发
生反比应： ，下列有关说法错误的是
A．温度升高，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到化学平衡时，生成 的物质的量为
D．若单位时间内消耗 ，同时生成 ，则反应达到平衡状态
12．（2021·北京·人大附中）固体界面上强酸的吸附和离解是名相化学在环境、材料科学等领域研究的重
要课题。如图为少量HCl气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是
A．HCl是强电解质
B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
C．冰表面第二层中，HCl电离出H+和Cl-
D．冰表面各层中均存在HCl
13．（2021·江苏徐州·）硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸
的关键一步是将SO 氧化为SO ，该反应为2SO ＋O 2SO 。但该反应速率小，无法投入工业
2 3 2 2 3
化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造
硫酸的生产工艺。材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是A．断开化学键放出能量
B．放热反应都不需要加热
C．及时移走部分产物能加快反应速率
D．该反应的反应物总能量大于生成物的总能量
14．（2022·北京海淀·）在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容
器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速
率[mol·(L·min)-1]为
A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.12
15．（2022·云南·）一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g) 2Z(g)。开始时加入一定量的
X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) B．4 mol(L·min)
C．2 mol(L·min) D．1 mol(L·min)
16．（2022·湖南·长郡中学）电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产
生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列
说法不正确的是
A．阳极电极方程式为Fe-3e-=Fe3+和2HO-4e-=O ↑+4H+
2 2
B．阴极电极反应式为2HO+2e-=H ↑+2OH-
2 2
C．每产生1molO ，整个电解池中理论上转移电子大于4mol
2
D．选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（2021·四川成都·）（8分）由γ-羟基丁酸(HOCHCHCHCOOH)生成γ-丁内酯( )的反应如
2 2 2下：HOCH CHCHCOOH +H O。在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为
2 2 2 2
0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞
c/(×10-3mol·L-1) 24 50 71 81 90 104 116 132
（1）该反应在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_______。
（2）100min时，γ-羟基丁酸的转化率为_______。
（3）298K时，该反应的平衡常数K=_______。
c
（4）为提高γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______。
18．（2021·福建福州·）（8分）恒温时，将4molA和4molB气体投入固定容积为1L密闭容器中发生反应：
2A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)，10s时测得A的物质的量为2.8mol，D的反应速率为0.18mol·L-1·s-1；40s
时反应恰好处于平衡状态，此时A的转化率为50%。请填写下列空白：
（1）x =_____
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为_____
（3）从反应开始到40s达平衡状态，D的平均反应速率为_____
（4）平衡时容器内混合气体中A的体积分数为_____
（5）某条件下，c(A)与反应时间t的关系如下图，若保持其他条件不变，请在图上画出加入催化剂时c(A)
随时间的变化曲线示意图_____。
（6）若该反应的正反应为吸热反应，则升温逆反应的速率___________(填增大、减小或不变)。
19．（2021·河南商丘·）（14分）已知 和 可以相互转化： ，反应每生成，吸收 的热量。在恒温条件下，将一定量的 和 混合气体通入一容积为 的密闭
容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示：
（1）前 内用 表示的化学反应速率为_______；图中c点处v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
（2）图中a、b、c、d四个点中，反应达到平衡状态的点有_______；下列能作为该反应达到平衡状态标志
的是_______(填字母)。
A．容器中 的体积分数不变
B．恒温恒容时，体系的压强不再变化
C．
D．消耗 的同时生成
（3）反应进行到 的过程中_______(“放出”或“吸收”)热量，此时容器与外界的热交换总量为_______
； 的转化率为_______(结果保留一位小数)。
20．（2021·四川仁寿·）（14分）在2 L的某恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋
2 2 3
HO(g) H。已知反应中化学键数据如下表：
2
化学键 △ H-H C-O C=O H-O C-H
E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413
回答下列问题：
（1）△H___________(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO 、0.9 mol H，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此
2 2
时测得HO(g)的物质的量分数为25％。
2
①0～5 min内，H 平均速率v(H )＝___________mol·L－1·min－1。
2 2②每生成0.15 mol CH OH，转移的电子数为___________N 。
3 A
③反应前后的总压强之比为___________。
（3）工业上有一种方法是用CO 来生产燃料甲醇(化学式：CHOH，常温下为无色液体)，可以将CO 变废
2 3 2
为宝。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO 和6 mol H ，一定条件下发生反应：CO(g)
2 2 2
+3H (g) CHOH(g)+H O(g)，测得CO(g)和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示：
2 3 2 2 3
⇌
①从开始到平衡，CHOH的平均反应速率v(CHOH)=_______；H 的转化率a(H)=_______；
3 3 2 2
②若反应CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
2 2 3 2
a．v(CO
2
)=0.15 mol∙L-1∙m⇌in-1 b．v(H
2
)=0.01 mol∙L-1∙min-1
c．v(CHOH)=0.2 mol∙L-1∙min-1 d．v(H O)=0.45 mol∙L-1∙min-1
3 2
该反应进行最快的是____________(填字母)。
③以下结论可以作为CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)已达平衡的标志的是_________。
2 2 3 2
a．v(H 2 ) 正 =v(CH 3 OH) 逆 ⇌
b．c(CO)：c(H)：c(CHOH)：c(HO)=1：3：1：1
2 2 3 2
c．容器内压强不再变化
d．单位时间内，每生成1 mol CH OH，同时消耗3 mol H
3 2
e．容器内混合气体的密度不再变化
f．H 的体积分数不再变化
2
21．（2021·广东茂名·）（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，
DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而
在化学实验研究中应用越来越广泛深入。
Ⅰ.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中
密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为___________。该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。
(3)图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是___________。
Ⅱ.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应
，数字传感器测得 浓度随时间变化如表：
反应时间/s 0 80 90 100 110
浓度/ 0.00 0.30 0.32 0.33 0.33
(4)若该反应在t s时恰好到达平衡，t所在时间段可能为___________
A．0s＜t＜80s B．80s≤t＜90s C．90s＜t＜100s D．100s≤t＜110s
(5)0〜80s用NO来表示反应的速率为___________
(6)下列能说明反应达到平衡状态是___________
A． B．容器内压强不再改变
C． D． 的体积分数不再改变
已知：反应体系中 的体积分数倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺：知二教育
