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微专题 04 突破离子方程式书写正误判断中的
“六大陷阱”
陷阱一、是否符合反应事实
离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe和非
氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H ，Na不能置换出CuSO 中的Cu；忽
2 4
略氧化还原反应等。
【对点训练】
1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）向AlCl 溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH ·H O AlO－＋4NH ＋＋2HO( )
3 3 2 2 4 2
（2）往NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO 2HClO＋SO 2－( )
2 2 2 3
（3）将Na投入到FeCl 溶液中：3Na＋Fe3＋ 2Na＋＋Fe( )
3
（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H↑( )
2
（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H↑＋Zn2＋( )
2
（6）Fe O 与稀硝酸反应：2Fe O＋18H＋ 6Fe3＋＋H↑＋8HO( )
3 4 3 4 2 2
陷阱二、“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当
弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，
则要写成“ ”，如Al3＋＋3HCO － AJ(OH) ↓＋3CO↑, NH ＋和OH－的反应，条件
3 3 2 4
为浓溶液或加热，生成的NH 要标明气体，若为稀溶液，则写成NH ·H O。
3 3 2
【对点训练】
2. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。（1）用饱和FeCl 溶液制备胶体：Fe3＋＋3HO Fe(OH)↓＋3H＋( )
3 2 3
△
（2）NaHCO 溶液因水解呈碱性：HCO－＋HO HCO＋OH－( )
3 3 2 2 3
（3）碳酸钾溶于稀硝酸中：CO2－＋2H＋ HCO( )
3 2 3
（4）向NH Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋＋OH－ △ NH ·H O( )
4 4 3 2
（5）AlCl 水解：Al3＋＋3HO Al(OH) ↓＋3H＋( )
3 2 3
陷阱三、拆分是否正确
△ △
（1）氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。
（2）强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分（浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓
硫酸的化学式不拆分）。
（3）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH) 以Ca2＋
2
、 OH－存在，可拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。
（4）可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中 HSO －写成 H
3
＋、SO 2－是错误的。
3
【对点训练】
3. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）醋酸与氨水混合：CHCOOH＋NH ·H O CHCOONH＋HO( )
3 3 2 3 4 2
（2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO ) ＋2CHCOOH Ca2＋＋2CHCOO－＋2CO↑
3 2 3 3 2
＋2HO( )
2
（3）碳酸锌溶液于稀硝酸中：CO2－＋2H＋ HO＋CO↑( )
3 2 2
（4）Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋ HO( )
2 2（5）CuSO 和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ CuS↓( )
4
陷阱四、是否“漏写”离子反应
判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略
中和反应，如Ba(OH) 溶液与CuSO 溶液反应，既要写Ba2＋与SO 2－生成BaSO 沉淀，又
2 4 4 4
不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH) 沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确
2
保不漏掉离子反应。
【对点训练】
4. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）CuSO 溶液和Ba(OH) 溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 2 4 4
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 4
（3）(NH )SO 与Ba(OH) 反应：Ba2＋＋SO 2－ BaSO↓( )
4 2 4 2 4 4
（4）NH HCO 与NaOH反应：NH ＋＋OH－ NH ·H O( )
4 3 4 3 2
陷阱五、是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应
产物的影响。如在 FeBr 溶液中通入少量 Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋ ＋
2 2 2
2Cl－，在 FeBr 溶液中通入过量 Cl 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl 2Fe3＋＋
2 2 2
6Cl－＋2Br 。
2
【对点训练】
5. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）向FeI 中通入少量Cl：2Fe2＋＋Cl 2Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2（2）向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO HClO＋HCO －( )
2 2 2 2 3
（3）向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO－＋CO＋3HO 2Al(OH) ↓＋CO2－
2 2 2 2 2 3 3
( )
（4）向盐酸中滴加少量NaAlO 溶液：H＋＋AlO－＋HO Al(OH) ↓( )
2 2 2 3
（5）少量SO 和NaOH溶液反应：SO ＋OH－ HSO －( )
2 2 3
（6）向NaCO 溶液中滴加少量盐酸：CO2－＋2H＋ H O＋CO↑( )
2 3 3 2 2
（7）少量Ca(OH) 和NaHCO 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO － CaCO ↓＋HO( )
2 3 3 3 2
（8）NH HSO 与NaOH等物质的量的反应：NH ＋＋HSO －＋2OH－ NH ·H O＋SO 2－
4 3 4 3 3 2 3
( )
陷阱六、是否符合三个守恒
离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
【对点训练】
6. 判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“ ”）。
（1）锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ Zn2＋＋Ag( )
（2）向稀Fe(NO ) 溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO － Fe3＋＋NO↑＋HO( )
3 2 3 2
（3）向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
（4）向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO － Cu2＋＋NO↑＋HO( )
3 2
【实战演练】
【基础题】
1．下列离子方程式中，不正确的是
A．将浓硝酸溶液与碳单质混合共热：C+2HNO CO↑+2NO↑+2H O
3 2 2 2
B．将碳酸钠溶液与稀盐酸混合： +2H+=H O+CO↑
2 2
C．将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热： +OH- NH ↑+H O
3 2D．将浓硫酸滴在铁片上：Fe+ 2H+=Fe2++ H ↑
2
2．下列离子方程式错误的是
A．碳酸氢钠溶液加到醋酸中：HCO +CH COOH=CH COO-+CO ↑+H O
3 3 2 2
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CHCHO +2[Ag(NH )]+ + 2OH- CHCOO-+ NH
3 3 2 3
→
+3NH + 2Ag↓+ H O
3 2
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C HO-+CO +H O→2C HOH+CO
6 5 2 2 6 5
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
3．下列解释事实的方程式正确的是
A． 与稀盐酸反应：
B．向 溶液中通入过量 ：
C．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液使 完全沉淀： +Al3++2 +2Ba2+
4 4 2 2
+4OH-=NH·H O+Al(OH) ↓+2BaSO ↓
3 2 3 4
D．NaS溶液吸收少量CO[已知：K (H CO)>K (H S)>K (H CO)]：S2-+CO +H O=
2 2 a1 2 3 a1 2 a2 2 3 2 2
+H S↑
2
4．下列离子方程式表达不正确的是
A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO + 2OH－＝2NO + H O
2 2
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al O + 2OH－＝2AlO + H O
2 3 2
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO + 2OH－+ Cl ＝2Cl－+ SO + H O
2 2
D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CHCOOH + NH ＝CHCOO－+ NH
3 3 3
5．下列离子方程式的书写正确的是A．氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3+ + 3S2- = Fe S↓
2 3
B．钠和冷水反应：Na + 2HO = Na+ + 2OH- + H ↑
2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO：2Na+ + CO + CO + H O = 2NaHCO ↓
2 3 2 2 2 3
D．稀硝酸和FeO反应：FeO+2H+ = Fe2+ + H O
2
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaS溶液中通入Cl：S2−+Cl=S↓+2Cl-
2 2 2
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑
2 2
C．将SO 通入过量冷氨水中：SO +NH•H O= +
2 2 3 2
D．向NaClO溶液中通入足量SO 气体：ClO-+SO+H O=HClO+
2 2 2
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴入酚酞呈红色： +H O +OH-
2
B．Ba(ClO) 溶液中通入少量SO ：SO + Ba2++ 2ClO- + H O= BaSO ↓ + 2HClO
2 2 2 2 3
C．NH Al(SO ) 溶液中滴入过量NaOH溶液： +Al3++5OH-=Al(OH) +NH·H O
4 4 2 3 2
D．AgNO 溶液滴入足量氨水中：Ag++2NH·H O=Ag(NH) +2H O
3 3 2 3 2
8．下列离子方程式书写错误的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO +2MnO +4H+=3SO +2Mn2++2H O
2 2
B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
C．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO [已知电离常数：
2 2
K(HClO)=3×10-8；K(H CO)=4.31×10-7，K(HCO )=5.61×10-11]
2 39．已知K (HgS)=4×10-53，K (FeS)=6×10-18。利用多硫化物(如NaS)可有助于吸收HS，
sp sp 2 x 2
其吸收原理可用以下四步反应表示：
ⅰ.H S+OH-=HS-+H O ⅱ.2HS- H↑+S
2 2 2
ⅲ.H S+S =2HS-+S↓ ⅳ.HS-+H O=HS+OH-
2 2 2
下列说法不正确的是
A．四步反应的总反应中的生成物是H 和S
2
B．在总反应中，加入的多硫化物作用之一是催化剂
C．用过量NaClO溶液吸收HS的离子方程式为HS+4ClO-=4Cl-+SO +2H+
2 2
D．可用FeS除去废水中的Hg2+
10．下列离子或化学方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：
C． 中投入
D．常温下，向饱和 溶液中通入过量 ，溶液变浑浊： 饱和
【能力题】
11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．将少量SO 通入次氯酸钠溶液中：ClO-+SO+H O=Cl-+ +2H+
2 2 2B．向含CaSO 的水垢中滴入饱和NaCO 溶液：CaSO(s)+ (aq) (aq)+CaCO (s)
4 2 3 4 3
⇌
C．用铁电极电解饱和MgCl 溶液：Mg2++2C1-+2H O Mg(OH) ↓+Cl↑+H ↑
2 2 2 2 2
D．向(NH )Fe(SO ) 溶液中加入含等物质的量溶质的Ba(OH) 溶液：Ba2++ +
4 2 4 2 2
+OH-=BaSO ↓+NH·H O
4 3 2
12．下列反应的离子方程式表达不正确的是
A．将SO 通入酸性FeCl 溶液中：SO +2Fe3++2H O=2Fe2++ +4H+
2 3 2 2
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．用CuSO 溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
4
B．向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O=SO +C1-+2H+
2 2 2
C．向稀AgNO 溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH·H O=[Ag(NH)]++2H O
3 3 2 3 2 2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO：CO+H O+2 CO +2
2 2 2
→
14．化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是
选
应用 解释(离子方程式)
项淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含
A
KIO
3
B 电解饱和食盐水制氢气和氯气
C 醋酸用于除去水垢
D 氯化铁用于蚀刻铜板
A．A B．B C．C D．D
15．下列离子方程式书写不正确的是
A．将过量SO 气体通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ClO-=SO ＋Cl-＋2H＋
2 2 2
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-
+3Cl=2Br +2Fe3++6Cl-
2 2
C．向FeSO 溶液中滴加NaHCO 溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO
4 3
+NH·H O=FeCO↓+NH ＋HO
3 2 3 2
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO + 3Ba2+
2
+6OH- = 2Al(OH) ↓+3BaSO ↓
3 4
16．下列离子反应方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：2时，3Fe+2NO +8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
B．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
C．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO +2Ba2++4OH-=AlO
+2BaSO ↓+2H O
4 2
D．向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO 刚好沉淀完全：2H++SO +Ba2+
4 2
+2OH-=2H O+BaSO↓
2 417．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．含等物质的量的 、 、 的溶液中通入适量氯气：
B． 溶液与过量NaOH溶液反应：
C．向氯化钙溶液中通入 气体：
D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
18．下列有关离子方程式书写错误的是
A．NaHCO 加入过量的Ba(OH) 溶液：
3 2
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．SO 通入BaCl 溶液无现象，再通入Cl 后产生白色沉淀：Cl+SO+Ba2+
2 2 2 2 2
+2H O=BaSO+2Cl-+4H+
2 4
D．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
19．下列离子方程式书写错误的是
A．(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：Fe2++ +Ba2++2OH-
4 2 4 2 2
=BaSO ↓+Fe(OH) ↓
4 2
B．乙酰水杨酸 与NaOH溶液共热：+3OH- +CH COO-+2H O
3 2
C．AgCl溶于过量浓氨水中：
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
20．探究草酸（HC O）性质，进行如下实验。(已知：室温下， 的
2 2 4
)
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH) 溶液(含酚酞) 产生气泡
2
② 少量NaHCO 溶液 紫色溶液褪色
3
③ 酸性KMnO 溶液 溶液褪色，产生白色沉淀
4
④ C HOH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
2 5
下列离子方程式或化学方程式错误的是
A．草酸有酸性：
B．草酸的酸性大于碳酸：
C．草酸有还原性：
D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C HOH C HOOC-COOC H+2H O
2 5 2 5 2 5 2
【提升题】
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：3HO+2MnO +6H+=4O ↑+2Mn2++6H O
2 2 2 2
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO =Ag++NO↑+HO
2
C．用石墨做电极电解CuSO 溶液：2Cu2++2H O 2Cu+O ↑+4H+
4 2 2
D．向CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CHBrCOOH+OH-
2 2
CHBrCOO-+H O
2 2
22．下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：
B．工业制备粗硅的主要反应：
C．过量二氧化硫通入 溶液：
D．将 溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：
23．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．Sn溶于 溶液：
B． 溶液中通入 ：
C． 溶液中加入足量 溶液：
D． 中同时加入NaOH溶液和 制 ：24．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO 溶液中滴入足量Ca(HCO ) 溶液： + +H O=Al(OH) ↓+
2 3 2 2 3
B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2 +2H+ +H O
2
C．向NaS溶液中通入少量SO [已知：HSO 的K =1.3×10-2，K =6.3×10-8；HS 的K =
2 2 2 3 a1 a2 2 a1
5.7×10-8，K =1.2×10-15]：S2-+SO+H O= +H S
a2 2 2 2
D．向二元弱酸亚磷酸(H PO )溶液中滴入足量烧碱溶液：HPO +2OH-= +2H O
3 3 3 3 2
25．下列离子方程式书写不正确的是
A．A1C1 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH) ↓+
3 3
AlO-+2H O
2 2
B．当向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 时，CO2-+CO + H O==2HCO-
2 3 2 3 2 2 3
C．CuCl 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl ):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十
2 2
HS↑
2
D．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO )=l : 2 时，3Fe+2NO-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H O
3 3 2
26．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 离子方程式 评价
A． 将2mol Cl 2 通入到含1mol FeBr 2 的溶液中： 正确；Cl 2 过量，可将
2Fe2++2Br-+2Cl = 2Fe3++4Cl-+Br Fe2+ 、Br-均氧化
2 2
Mg(HCO 3 ) 2 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应
B．
Mg2++ HCO-+ OH- = MgCO↓+ HO 生成正盐和水
3 3 2
过量SO 通入到NaClO溶液中： 正确； 说明酸性：
2
C．
SO + HO + ClO-= HClO+HSO- HSO 强于HClO
2 2 3 2 3
1mol/L的NaAlO 溶液和2.5mol/L的HCl溶液 正确；反应后溶液中与
D． 2
等体积互相均匀混合： 沉淀中铝元素质量相等2AlO- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)↓+ HO
2 3 2
A．A B．B C．C D．D
27．锂离子电池的正极材料为LiMn O、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理
2 4
废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是
A．加入过量NaOH溶液：
B．LiMn O 被氧化：
2 4
C．滤液Ⅱ加入饱和碳酸钠溶液：
D．滤液I加入过量CO： ，
2
28．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼
的阳极泥(主要含有Cu Te)中提取粗碲工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是
2
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO 形式存在。
2
②TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱。
2A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO ＋2OH－＝ ＋HO
2 2
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
29．下列离子方程式中正确的是
A．向 CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
2
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO-+2H O
2 2
C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 气体：ClO-+CO +H O→HClO+HCO -
2 2 2 3
D．等体积、等浓度的Ca（HCO） 溶液和NaOH溶液混合：
2
30．下列离子方程式书写及评价合理的是
选
离子方程式 评价
项
溶液中加入足量 溶液
正确， 过量，酸式盐与碱完全
A
反应生成正盐和水：
正确， 与H按物质的量1:1反
的 溶液与 的
B 溶液等体积混合 应转化为 ，过量的 再将
一半 转化为
正确， 化学式可改写为
将少量的 溶解在过量的稀 中
C
， 与 ，物质的
量之比为1:2
D
将 溶液加入到足量的 溶液中 错误， 与 发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H O=2Fe(OH) +Cl-
2 3
+4H+
↓
A．A B．B C．C D．D
