文档文本内容
专题六 金属的化学性质
化学式及化学方程式集训
化学式书写
氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 硫酸铜
硫酸亚铁 硫酸铁 硝酸银 氯化镁
化学方程式书写
1. 与氧气反应(化合反应)
(1)铁丝燃烧
(2)加热铜丝
(3)镁条燃烧
(4)铝在常温下被氧化
2. 活泼金属与酸反应(置换反应)
(1)铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应
(2)镁与稀盐酸(或稀硫酸)反应
(3)铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应
(4)锌与稀盐酸(或稀硫酸)反应
3. 金属与盐溶液反应(置换反应)
(1)铁制容器不能用于配制波尔多液
(2)铝与硫酸铜溶液反应
(3)铜与硝酸银溶液反应
(4)铁与氯化铜溶液反应
命题点分类集训
命题点1 金属的化学性质
1. (2016北京)下列金属中，不能从CuSO 溶液中置换出Cu的是( )
4
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe2. (2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
第2题图
A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B. 四种金属中活动性最强的是镁
C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl ＋3H↑
3 2
3. (2016山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说
法正确的是( )
第3题图
A. 铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
4. (2016郴州)现有X、Y、Z三种金属。把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速
率比X快；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种
金属的活动性强弱，正确的是( )
A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X
5. (2016金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应
时间关系如图所示，下列结论合理的有( )
第5题图
A. 金属活动性A>B
B. 生成氢气的质量A>B
C. 反应的硫酸质量A<B
D. 反应的金属质量A<B
6. (2016南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反
应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( )
A. 滤液中最多含有两种溶质
B. 滤液中一定含有Zn(NO )，可能含有Fe(NO )
3 2 3 2C. 滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D. 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
命题点2 金属活动性顺序的探究
7. (2016河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未
进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( )
金属 选项
A B C D
盐溶液
ZnSO 溶液 — Fe Ag Fe
4
FeSO 溶液 Zn Ag Zn —
4
AgNO 溶液 Fe — — Fe
3
8. (2016丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
第8题图
(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__________________________________。
(2)甲实验中发生反应的化学方程式为______________________________；乙实验中观
察到的现象为_____________________________________。
(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是________。
9. (2016重庆A)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，
而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用
它们来探究三种金属的活动性顺序。
(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于
铁之________(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl )溶
2
液，该反应的化学方程式为____________________________。
第9题图
(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银
戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。
通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。
命题点3 金属的综合考查
10. (2016泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有________________(至少答两
点)。
第10题图
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________________________。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________。
A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于 CoFe O 的化合
2 4
物，又知钴(Co)和铁都有＋2、＋3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则
铁元素的化合价为________。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分
反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是
________________________。中考冲刺集训
(时间：40分钟 满分：50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分)
1. (2016宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A. Zn、Ag、CuSO 溶液 B. Zn、Cu、Ag、HSO 溶液
4 2 4
C. Cu、Ag、ZnSO 溶液 D. Ag、ZnSO 溶液、CuSO 溶液
4 4 4
2. (2016青岛)下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
3. (2016连云港)金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是(
)
A. Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
4. (2016岳阳)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质
量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与
镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )
A. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C. 天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D. 天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
5. (2016重庆A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同
第5题图
浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
二、填空及简答题(本题包括5小题，共25分)
6. (2016茂名)(5分)金属在生产和科学研究中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)铜导线主要利用金属铜的________性。
(2)铁粉用作食品保鲜剂，是利用它能与________、________等发生化学反应(填化学式)。
(3)若要验证金属的活动性顺序：Mg>Mn>Cu，某同学已经选择了打磨过的锰条，他还
要选择的两种溶液分别是____________、____________(填溶质的化学式)。
7. (2016绥化)(3分)某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定量的铁粉加入到硫酸铜
废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤渣中一定含有
________，一定不含有________；滤液中一定含有的溶质是________。
8. (2015吉林)(3分)根据下面部分金属的活动性顺序回答：
――→
第8题图
(1)上述金属中活动性最强的是________。
(2)按年代最早被广泛使用的金属是________。
(3)已知：①X＋HSO === XSO ＋H↑ ②Y＋2ZNO === Y(NO )＋2Z
2 4 4 2 3 3 2
③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是________(填字母序号)。
A. Cu、Hg、Ag B. Fe、Cu、Ag C. Mg、Zn、Fe
9. (2016达州)(8分)有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是
一种碱，图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：
第9题图
(1)D的化学式为________。
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是________________________________________。
(3)A、C反应的化学方程式为______________________________________。
(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则
滤液中一定含有的阳离子为________(写离子符号)。
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，
产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为________，反应结束后只有一种金
属有剩余，则剩余金属为________。
10. (2016临沂)(6分)如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：
第10题图
(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是_____________________________________，
集气瓶中预先放入一些水的作用是___________________________________。
(2)B中铁钉最易生锈的部位是________(填a或b或c)。(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是
______________________________。
三、实验探究题(本题包括1小题，共7分)
11. (2016嘉兴)(7分)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属
燃烧实验：
实验 1 2 3
将另一片相同铝箔伸入到
将一片铝箔在空气中用酒 将一段镁条在空气中用酒
步骤 充满氧气的集气瓶中，引
精灯加热 精灯加热
燃
铝箔不燃烧，熔化后也不
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼 镁条剧烈燃烧，发出耀眼
现象 滴下，外面立即形成一层
白光 白光
薄膜
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的________有
关。
(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学
认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是__________________________。
(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可
以通过____________________________的实验来比较。
(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没
有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的
温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和________反应又会形成致密氧化膜，所以液
态铝不会流出来。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
[来源:学_科_网]
12. (2016陕西)(8分)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13
g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所
示。
第12题图
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为______g。
(2)计算合金中铜的质量分数。金属活动性顺序及其应用集训
(时间：30分钟 满分：40分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)
1. (2016重庆B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )
A. 铝在地壳中含量比铁高
B. 铝的熔点低于铜的熔点
C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀
D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
2. (2016常德)锡(Sn)是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列
反应一定不会发生的是( )
A. Mg＋Sn(NO )=== Mg(NO )＋Sn
3 2 3 2
B. Sn＋HSO === SnSO ＋H↑
2 4 4 2
C. Sn＋Hg(NO)=== Sn(NO )＋Hg
3 2 3 2
D. Sn＋ZnSO=== SnSO ＋Zn
4 4
3. (2016陕西)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO 溶液中，无明显现象，
4
插入CuSO 溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到
4
弱的顺序是( )
A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、Cu D. Cu、Mn、Ni
4. (2016广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO=== 3Ag＋
3
X(NO)，有关该反应说法错误的是( )
3 3
A. 该反应是置换反应 B. X可能是铁
C. 金属活动性X>Ag D. X表面有固体析出
5. (2016黔东南)在Cu(NO ) 、AgNO 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，
3 2 3
向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 滤渣中一定含有Ag
C. 滤液中一定含有Cu(NO ) D. 滤液中一定没有AgNO
3 2 3
6. (2016玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为
无色。下列图像能表示对应变化关系的是( )
二、填空及简答题(本题包括2小题，共13分)
7. (2016大连)(4分)为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。某同学进行如图所示的
实验。第7题图
(1)该同学能否达到实验目的？说明理由。
(2)自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序。写出实验操
作、现象和结论。
8. (2016湘潭)(9分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 、CuSO 的废液，
4 4
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题：
第8题图
(1)固体A中含有________和________，无色气体X为________(均填化学式)。
(2)步骤①中反应的化学方程式为__________________________，该反应属于四种基本
类型中的________反应。
(3)操作 a 的名称为____________，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为
______________。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“＞”、“＜”或“＝”)原废液中硫
酸亚铁的质量。
三、实验探究题(本题包括2小题，共15分)
9. (2016柳州)(9分)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他
查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是________。他想了解如果把锂
排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠
的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。
【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁
猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁
猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
将体积一样大的锂块和镁块分
锂与盐酸反应更剧烈，产生气
别加入到相同浓度的盐酸溶液 锂________镁(＞或＜)
体速率更快
中写出锂与盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，
他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠(＞或＜)，理由是
____________________________________________________。
【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想________成立。同学们对原子结构
示意图进行深入探究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负
价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧
化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。
A(单质)＋HO=== B(化合物)＋C(化合物)
2
请回答：A是________(金属或非金属)单质，原因是_________________________。
10. (2015黄冈)(6分)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO 、Cu(NO ) 和
3 3 2
Al(NO ) 的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，
3 3
得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、
铜和铝，你认为滤渣乙还可能是____________________________________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是：
______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。
实验步骤 现 象 结 论
滤渣乙可能是：________
实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生
____________________
实验2：取滤液甲加入 滤渣乙一定是：________
无蓝色沉淀
__________________ ____________________
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，
也能得出实验1的结论。阶段测评集训三 金属与金属矿物
(时间：50分钟 满分：40分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)
1. (2016来宾)下列金属材料的用途与性质不相符的是( )
2. (2016福州)下列与金属相关的说法正确的是( )
[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A. 生铁和钢的性能完全相同 B. 炼铁过程只发生物理变化
C. 常温下所有金属均为固态 D. 铁在潮湿的空气中易生锈
3. (2016长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判
断依据的是( )
A. 根据金属导电性强弱判断
B. 根据金属导热性快慢判断
C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D. 根据金属的密度大小判断
4. (2015佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验
结论正确的是( )
第4题图
A. b>a>c B. a>b>c C. c>b>a D. c>a>b
5. (2016德阳)某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zu合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn
合金、Fe－Al合金进行探究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，
经测定，产生了0.38 g气体。则该合金可能是( )
A. Cu－Zn合金 B. Fe－Cu合金
C. Fe－Zn合金 D. Fe－Al合金
6. (2016锦州)将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分
反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中的溶质( )
A. 只有硝酸锌 B. 一定有硝酸锌和硝酸铁
C. 若没有硝酸铜，则一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸银
二、填空及简答题(本题包括3小题，共13分)
7. (2016河南)(3分)盐酸除铁锈(Fe O)的化学方程式为______________________。金属
2 3
铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？8. (2016昆明)(5分)人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有__________形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列不属于合金的是________(填字母序号)。
A．青铜 B．铝 C．不锈钢 D．焊锡
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀
外，还有________________________等(写出一条即可)。
(4)将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣
和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质
的化学式是________；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的
化学式是________________。
9. (2016陕西)(5分)化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：
第9题图
请回答下列问题：
(1)甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于________(填“物理”或“化
学”)变化。
(2)小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管
内发生反应的化学方程式是___________________________，该反应属于基本反应类型中的
________反应。
(3)老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也
变红了，则试管内活性炭的质量一定会________(填“增大”或“减小”)。
三、实验探究题(本题包括1小题，共7分)
10. (2016咸宁)(7分)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣
小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。
第10题图1
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应
的化学方程式：2Cu＋2HSO ＋O===== 2CuSO ＋2HO。
2 4 2 4 2(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________。
(2)蓝色溶液B中的溶质是________________(填化学式)。
[来源:学科网ZXXK]
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____________________________________。
[来源:学|
科|网]
(4)硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。
第10题图2
(5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu (OH) CO]。根据铜锈的主要成分
2 2 3
中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的______________(填化学式)。若
要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图2所示实验中，只需完成________(填字
母)两个实验即可达到探究目的。
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
11. (2016大连)(8分)高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
(1)根据化学方程式计算，16 g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
(2)实验过程中，当16 g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热。反应生成6.6 g二氧化
碳，测得黑色粉末中有2.8 g铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化
三铁是黑色)，计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。专题六 金属的化学性质
化学式及化学方程式集训
化学式书写
化学方程式书写
1. (1)
(2)
(3)
(4)
2. (1)
(2)
(3)
(4)
3. (1)
(2)
(3)
(4)
命题点分类集训
命题点1 金属的化学性质
1. C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. D
命题点2 金属活动性顺序的探究
7. C
8. (1)除去金属丝表面的氧化膜(或除锈)
(2)Cu＋2AgNO=== Cu(NO )＋2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变
3 3 2
为浅绿色
(3)Fe>Cu>Ag (4)Cu(或铜)9. (1)后
(2)2Pd＋O＋4HCl=== 2PdCl ＋2HO
2 2 2
(3)溶液中出现白色沉淀(或“溶液变浑浊”) 银、钯、铂
命题点3 金属的综合考查
10. (1)导电性、导热性、延展性(合理即可)
(2)含碳量不同 (3)BD (4)＋3
(5)硫酸、硫酸铜(或HSO 、CuSO )
2 4 4
中考冲刺集训
1. A 2. C 3. D 4. D 5. D
6. (5分)(1)导电(1分) (2)O (1分) HO(1分)
2 2
(3)MgSO (1分) CuSO (以上两空合理即可)(1分)
4 4
7. (3分)铜(或Cu)(1分) 铁(或Fe)(1分) 硫酸亚铁(或FeSO )(1分)
4
8. (3分)(1)Mg(1分) (2)Cu(1分) (3)B(1分)
9. (8分)(1)BaSO (1分)
4
(2)A、B两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水(2分)
(3)Ba(OH) ＋ CuCl === Cu(OH) ↓＋ BaCl (2分)
2 2 2 2
(4)Mg2＋(1分)
(5)锌(1分) 铁(1分)
10. (6分)(1)3Fe＋2O===== Fe O(2分) 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶(1分)
2 3 4
(2)b (1分)
(3)Fe＋CuSO === FeSO ＋Cu(2分)
4 4
11. (7分)(1)浓度(或纯度、含量)(1分)
(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种
类两个变量没有控制)(2分)
(3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)(2分)
(4)氧气(2分)
12. (8分)(1)0.1(2分)
(2)解：设13 g Cu－Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋HSO === ZnSO＋H↑(2分)
2 4 4 2
65 2
x 0.1 g(1分)
＝(1分)
x＝3.25 g(1分)
合金中铜的质量分数为×100%＝75%(1分)
答：合金中铜的质量分数为75%。
金属活动性顺序及其应用集训
1. D 2. D 3. A 4. B 5. B 6. D
7．(4 分)(1)不能(1 分)，由 A 可得出活动性顺序 Zn>H，由 B 可得出活动性顺序
Fe>H，但A、B中所用金属的表面积不同，无法根据产生气泡的速率比较锌与铁的活动性
顺序，由C可得出Cu>Ag，无法比较锌、铁、铜的活动性强弱(1分)。
(2)
方案 操作 现象与结论
分别将锌片和铜丝伸入盛有硫酸亚铁溶 现象：锌片插入硫酸亚铁溶液中，锌片
1 液的试管中，再将铜丝伸入盛有硝酸银 表面有黑色物质生成，溶液颜色变浅，
溶液的试管中(1分) 铜丝插入硫酸亚铁溶液中无明显现象，铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有白
色物质生成，溶液由无色变成蓝色
结论：锌、铁、铜、银的活动性依次减
弱(1分)
现象：铁丝插入硫酸锌溶液中无明显现
象，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面
分别将铁丝插入硫酸锌溶液、硫酸铜溶 有红色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿
2
液中，再将银丝插入硫酸铜溶液中(1分) 色，银丝插入硫酸铜溶液中无明显现象
结论：锌、铁、铜、银的活动性依次减
弱(1分)
(两种方案任选一种即可)
8. (9分)(1)Fe(1分) Cu(1分) H(1分)
2
(2)Fe ＋ CuSO === FeSO ＋ Cu(2分) 置换(1分) (3)过滤(1分) 引流(1分) (4)
4 4
＞(1分)
9. (9分) (1分)
【实验探究】＞(1分) 2Li＋ 2HCl === 2LiCl＋ H↑ (2分)
2
【理论探究】＜(1分) 同族元素，电子层数越多，半径越大，最外层电子越活跃，因
此钠的活动性大于锂(1分)
【讨论交流】二(1分) 非金属(1分) 水中氢、氧元素化合价没有变化，金属元素没
有负价，因此A单质和水反应生成的两种化合物中肯定有一种是A元素化合价显负价的(1
分)
10. (6分)【作出猜想】银、铜和锌(1分)
【交流讨论】锌不与硝酸铝溶液反应(1分)
【实验探究】
实验步骤 现象 结论
银或银和铜(1分)
氢氧化钠(或氢氧化钾等可溶性碱溶液)(1分) 银和铜(1分)
【反思交流】无变化(或无明显现象或无白色沉淀)(1分)
阶段测评集训三 金属与金属矿物
1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C
7. (3分)Fe O ＋6HCl=== 2FeCl ＋3HO(2分) 因为铝常温下能与氧气反应，在其表面
2 3 3 2
生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。(1分)
8. (5分)(1)单质(1分) (2)B(1分)
(3)金属的回收利用(合理答案即可)(1分)
(4)Cu(1分) Cu(NO )(1分)
3 2 [来源:学科网]
9. (5分)(1)化学 (1分)
(2)CuO＋HSO === CuSO ＋HO (2分) 复分解(1分)
2 4 4 2
(3)减小(1分)
10. (7分)(1)过滤(1分)
(2)CuSO 和HSO (错写和少写均不得分)(1分)
4 2 4
(3)Fe＋HSO === FeSO ＋H↑(2分)
2 4 4 2
(4)贫血症(1分)(5)HO和CO (错写和少写均不得分)(1分) BD(错写和少写均不得分)(1分)
2 2
11. (8分)解：(1)设反应生成铁的质量为x
3CO＋ Fe O ===== 2Fe ＋ 3CO(1分)
2 3 2
160 112
16 g x
＝(1分)
x＝11.2 g(1分)
(2)16 g氧化铁中铁元素的质量为16 g×＝11.2 g，氧元素的质量为16 g－11.2 g＝4.8
g(1分)
据题意反应生成的铁的氧化物中铁元素的质量为11.2 g－2.8 g＝8.4 g(1分)
反应过程中一氧化碳转化为二氧化碳时消耗氧元素的质量为6.6 g×＝2.4 g(1分)
所以反应生成的铁的氧化物中氧元素的质量为4.8 g－2.4 g＝2.4 g(1分)
所以铁的氧化物中铁原子与氧原子的数目比为∶＝1∶1(1分)
即黑色粉末中氧化物为氧化亚铁。
答：(1)反应生成铁的质量为11.2 g；(2)黑色粉末中氧化物是氧化亚铁。
