文档内容
第六单元 碳和碳的氧化物
【知识网络】
【分析解读】
1. 碳单质在中考中会结合碳单质的化学式或分子模型，考查微观构成和宏观
组成及各种碳单质的物理性质及其用途之间的关系。在实验探究题和图框推断题
中考查木炭还原氧化铜的反应原理或通过反应物的特点及实验现象推导反应。主
要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点
1 / 20综合考查。涉及的命题点有：①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物
理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。
2. 中考对碳的氧化物的考查，主要以物质的鉴别、推断及其含碳化合物之间
的转化；对氧化物的物理性质和化学性质的差别及应用和在转化过程中化学方程
式的书写。二氧化碳的性质和用途是中考的高频点，常以文字叙述的形式在选择
题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。主要涉及的命题点有：①二氧化
碳的物理性质(密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧、能使紫色石蕊溶液变色)；②
二氧化碳的化学性质以及用途(与氢氧化钠、澄清石灰水反应)。
3. 中考对二氧化碳制取的考查多为综合性试题，结合氧气的制取一起考查，
会给出具体的气体制备原理，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，只要熟
记装置选择的考虑因素，解题不是什么问题。气体制取和收集装置的选择应根据
制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象
是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。
【知识梳理】
考点一：单质碳(常见考点)
金刚石 石墨 C60
外观 无色透明，__________ 深灰色，金属光泽，不透 形状似__________，有
形状的晶体 明的__________的固体 金属光泽
结构
导电性 不导电 导电 不导电
硬度 天然存在的_____物质 质软 质脆
导热性 不导热 良好 不导热
用途 钻头、剃刀、装饰品 电极、铅笔芯、润滑剂 制备新材料
决定性质差 碳原子__________不同，导致几种碳单质的物理性质有较大差异，但
异的原因 __________相似
其他碳单质 木炭、焦炭、活性炭和炭黑。木炭、活性炭具有__________的结构，具有吸附能
力，可以用来__________色素和异味 。
方法总结：①物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反应物质的
2 / 20性质。
② 一种元素可以组成不同种单质；
③ 石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；
④ 活性炭的吸附性是物理性质。
考点二 碳单质的化学性质(高频考点)
稳定性 常温下性质稳定
_____燃烧（氧气充足） _______________
应用：
可燃性
__________燃烧（氧气
_______________ 做燃料
不充足）
化
还原性 ①C+2CuO高温 2Cu+CO ↑ （置换反应）
学 2
现象：____________________
性
质
CuO是__________，C是__________（填
应用：
“氧化剂”或“还原剂”）
冶金工业
②和CO 反应：_______________
2
CO 是__________，C是__________（填“氧
2
化剂”或“还原剂”）
考点三 二氧化碳的性质(常见考点)
1.性质
_____色，_____味的_____，密度比空气_____，_____溶于水，高压低温下
物理性质
可得固体----_____
一般情况下__________，也__________，不能__________
与水反应生成_____： ____________________，生成的碳酸能使紫色的石
化学 蕊试液_____，___________________，碳酸_____，__________
性质 能使澄清的石灰水变_____：CO +Ca（OH）==CaCO ↓+H O 本反应用于检
2 2 3 2
验__________。
与灼热的碳反应： C+CO 2CO（_____反应）
2
用途
3 / 202.相关实验
(1)二氧化碳的密度比空气的密度大
装置图
（1
实验现象 蜡烛）自_______________熄灭。
实验结论 ① 一般情况下，二氧化碳既_____燃烧，也__________燃烧；
②二氧化碳的密度比空气的密度_____。
方法总结：__________（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化
学性质）
(2)二氧化碳能溶于水。
实验装置
）
实验现象 瓶体变_____
实验结论 二氧化碳_____溶于水
(3)二氧化碳与水反应
步骤
纸花 纸花 纸花
现象 纸花__________
__________ __________ __________
CO 与水发生化学反应生
_____能使石蕊 _____不能使石 CO 不能使石蕊 2
分析 2 成H CO ，H CO 能使石蕊
溶液变红 蕊溶液变红 溶液变红 2 3 2 3
溶液变红
考点四 一氧化碳的性质(高频考点)
1.性质
物理性质 _____色，_____味的_____体，密度比空气_____，_____溶于水
化学 可燃性：_______________， (可燃性气体点燃前一定要_____。现
4 / 20象：发出_____的火焰。
还原性：___________________（非置换反应)。
性质
现象：黑色的氧化铜逐渐变成_____，澄清石灰水变_____。
毒性：煤气中毒即CO中毒，原因是CO很容易跟血液里的
__________相结合，使__________不能很好地跟氧气结合。
用途 _____、__________
2.CO还原CuO的实验
装置图
观察到的现象 所发生现象的化学方程式
A处（CuO处） 黑色粉末变成_____ _________________________
色
B处（石灰水中） 澄清石灰水变_____ _________________________
C处 __________火焰 _________________________
一氧化碳还原氧化铜实验注意事项: 必须做到一氧化碳“早来”，酒精灯“迟
到”，其目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆
炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的
氧气氧化。
方法总结：①二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
② 二氧化碳和一氧化碳都会导致动物或人类死亡，前者是因为二氧化碳不支持
呼吸使生物窒息而死，后者是因为一氧化碳有毒使生物中毒而死。
③ 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加
热”，其他的都是“高温”。（H +CuO Cu+H O CO+CuO Cu+CO ）
2 2 2
考点五：碳循环及温室效应(常见考点)
1.温室效应
（1）能产生温室效应的气体有____________、臭氧（O ）、甲烷(CH )、氟氯代烷（氟
3 4
利昂）。
（2）温室效应的利与弊
利 因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度。
5 / 20可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地
弊
____________、农业减产。
（3）自然界中二氧化碳的循环
（4）防止温室效应进一步增强的措施：减少使用____________等化石燃料，更多
地利用太____________等清洁能源；大力____________，严禁____________；
（5）在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”（所谓“低碳”，就是指较低的
____________）理念，倡导“低碳”生活等。
方法总结:
①CO和CO 的鉴别
2
(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是
CO ，无现象的是CO。
2
(2)点燃法：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO 。
2
(3)通入紫色石蕊溶液法：将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使石蕊溶液变红的
是CO ，无现象的是CO。
2
(4)还原CuO法：将气体分别通入灼热的CuO中，出现黑色粉末变红现象的是
CO，无现象的是CO 。
2
② 互为杂质时的除杂方法
(1)CO中混有CO 杂质：①通过足量氢氧化钠溶液；②通过灼热的炭粉。
2
(2)CO 中混有CO杂质：通过足量灼热的氧化铜。
2
③ 煤炉里燃烧过程中发生的化学反应：
④ 碳及其化合物的相互转化
6 / 20考点六：二氧化碳的制取(高频考点)
1.二氧化碳的实验室制法
(1)药品：________________________与____________
A.不能用H SO 与CaCO 反应的原因：生成的CaSO ____________于水，会覆盖
2 4 3 4
在CaCO 表面，阻止反应的进行。
3
B.不能用浓盐酸与CaCO 反应的原因：浓盐酸易挥发成____________气体混入
3
生成的CO 中。
2
C.不能用HCl与Na CO 反应的原因：Na CO 易溶于水，与盐酸反应速率快，不
2 3 2 3
利收集。
(2)原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：________________________
(3)装置图：
装置的注意事项：
7 / 20A.若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须____________液面以下（防
止空气混入瓶内，及生成的CO 从漏斗溢出）。
2
B.若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
(4)气体收集方法：____________
(5)检验方法：将制得的气体通入____________，如能___________，则是二氧化碳
验满方法：用点燃的木条，放在____________，木条____________。证明已集满二
氧化碳气体。
(6) 干燥： 通常使用____________对二氧化碳进行干燥，不能使用氢氧化钠和碱
石灰。
2.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石________________________
3.实验室制取和收集气体的装置选择
（1）选择适当的反应原理，包括反应物和反应条件。
（2）选择合适的实验装置：
A发生装置的选择依据：由反应物的状态和反应条件来确定。
a.固体和固体药品混合加热型(装置如图)
使用这类装置应注意：试管口应稍向______倾斜；用排水集气法收集气体，实验
完毕后，应将导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。
b.液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装置如图A及变形装置图B)
8 / 20使用这类装置应注意：若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应
________________________。
B.实验室制取气体的收集装置：
依据气体的_________性质(是否溶解于水、密度比空气大还是小)和_________性
质(是否与水、空气发生反应)来选择。用的气体收集装置(如下图)：
Ⅰ.气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，即图_____。
Ⅱ.气体的密度大于空气(或相对分子质量大于_____)，可用向上排空气法收集，如
图_____。
Ⅲ.气体的密度小于空气(或相对分子质量小于_____)，可用向下排空气法收集，如
图_____。
考场练兵
中考回顾
1.(2017重庆中考B卷)O 和CO 总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正
2 2
9 / 20确的是( )
A.O 具有助燃性，而CO 可用来灭火
2 2
B.空气中O 过多无害，而CO 过多会形成酸雨
2 2
C.它们都可用向上排空气法收集
D.自然界里它们可通过光合作用和呼吸作用相互转化
2.(2017天津中考)化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达
到目的的是( )
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1 s后取出，比较火焰各层温度
3.(2017重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发
生还原反应的物质是( )
A.CO B.Fe O C.CO D.Fe
2 3 2
4.(2017四川达州中考)除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是(
)
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法
A CO(CO ) 适量O 点燃
2 2
B NaCl溶液(Na CO ) 过量CaCl 溶液 过滤
2 3 2
C KNO 溶液 (K SO 溶液) 适量Ba(NO ) 溶液 过滤
3 2 4 3 2
D FeCl 溶液(CuCl 溶液) 足量镁粉 过滤
2 2
5.(2017南京中考)按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有
红色物质生成，无水CuSO 变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是( )
4
A.氢气和水蒸气
B.氢气和二氧化碳
C.一氧化碳和氢气
D.一氧化碳和水蒸气
10 / 206.(2016天津中考)金刚石、石墨和C 的化学性质相似，物理性质却有很大差异，
60
其主要原因是( )
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨和C 由不同种原子构成
60
D.金刚石、石墨和C 里碳原子的排列方式不同
60
7.(2016成都中考)某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，
根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( )
A.O B.N C.CO D.水蒸气
2 2 2
8.(2017重庆中考A卷，节选)下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成
下列问题。
干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。
(1)下列说法错误的是 (填序号)。
A.石墨具有导电性
B.碳纳米管是化合物
C.金刚石与C 中碳原子排列方式不同
60
(2)冬天用木炭烤火容易产生 (填化学式)使人中毒。
9.(2017天津中考)请结合下列实验装置，回答问题。
11 / 20(1)写出仪器a和b的名称：a ，b 。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 (填字母)。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时
用玻璃片的 (填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
模拟预测
1.下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是( )
A.碳素墨水 B.打印碳粉
C.低碳生活 D.石墨碳棒
2.甲、乙两同学在实验室制取CO 和O 时，无论选择什么药品，他们都能选用的
2 2
装置是( )
3.下列有关二氧化碳的说法正确的是( )
A.实验室常用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B.二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化
碳
4.实验室制取CO 的有关操作如下图所示，不正确的是( )
2
12 / 205.在实验室中，同学们用如下图装置制取纯净的CO ，饱和碳酸氢钠溶液可以吸
2
收HCl而不吸收CO ，下列说法错误的是( )
2
A.①中固体反应物还可用Na CO
2 3
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO 中已经不含有HCl气体
2
C.④装置起干燥作用，故④中“某液体”为浓硫酸
D.将燃着的木条放在⑤的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO
2
6.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是( )
①CO 密度比空气密度大 ②CO 能够与水发生化学反应 ③CO 不能使干石
2 2 2
蕊纸花变色 ④CO 不支持燃烧
2
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
7.以下反应适合在实验室中制取二氧化碳的是( )
A.CaCO CaO+CO ↑
3 2
13 / 20B.NH HCO NH ↑+H O+CO ↑
4 3 3 2 2
C.2CO+O 2CO
2 2
D.CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
8.物质由元素组成，相同元素可以组成不同的物质。
(1)碳元素可以组成金刚石或石墨。
①金刚石和石墨硬度不同的原因是 。
②在一定条件下，石墨可转变为金刚石，这一变化属于 (填“物理变
化”或“化学变化”)。
③由同种元素组成的不同单质，互称同素异形体。下列属于同素异形体的
有 (填字母序号)。
A.C 和C B.CO和CO
60 70 2
C.O 和O D.生铁和钢
2 3
(2)CO与CO 都是由碳、氧元素组成的不同物质。
2
①用化学方法区别两种物质，可选择的试剂是 ， 写出反应的化学方
程式： 。
②CO与CO 相互间可以转化，写出CO 转化为CO的化学方程式： 。
2 2
(3)C、H、O三种元素可组成碳酸、乙醇(C H OH)和乙酸(CH COOH)等。
2 5 3
①以上三种物质中不属于有机物的是 。
②在汽油中添加一定量的乙醇可制得“乙醇汽油”，与普通汽油相比较，使用
“乙醇汽油”的优点是 (写一点)。
9.A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系
(反应条件已略去)：
(1)在①②③④中，属于化合反应的是 (填序号)。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)在实验室里，反应①选择下图中的 (选填甲、乙、丙，下同)装置进
14 / 20行实验，反应②选择下图中的 实验装置。
10.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H C O )受热分解生成碳的氧化物和水。某
2 2 4
化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物?
【猜想】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有 含有CO和CO
2
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
2
【实验探究】
(1)观察到 (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO 气体
2
生成。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；
②E装置中出现 的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
(1)B装置的作用是 ；D装置的作用是 。
(2)装置末端酒精灯的作用是 。
15 / 20参考答案
知识梳理
考点一：单质碳(常见考点)
正八面体 细鳞片状 足球 最硬的 排列方式 化学性质 疏松多孔 吸附
考点二 碳单质的化学性质(高频考点)
完全 C+O CO 不完全 2C+O 2CO
2 2 2
固体由黑色变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 氧化剂 还原剂
C＋CO =====2CO 氧化剂 还原剂
2
考点三 二氧化碳的性质(常见考点)
1.无 无 气体 大 能 干冰 不能燃烧 不支持燃烧 供给呼吸
碳酸 CO +H O==H CO 变红 H CO == H O+ CO ↑ 不稳定 易分解
2 2 2 3 2 3 2 2
浑浊 二氧化碳 吸热
2. (1) 下而上依次 不能 不能支持 大 灭火
(2) 瘪 能
(3) 由紫变红 不变色 不变色 由紫变红 醋酸 水
考点四 一氧化碳的性质(高频考点)
1. 无 无 气 小 难 2CO + O 2CO 验纯 淡蓝色
2 2
CO+ CuO Cu + CO 红色 浑浊 血红蛋白 血红蛋白
2
燃料 冶炼金属
2. 亮红 CO+ CuO Cu + CO
2
浑浊 Ca(OH) + CO ==CaCO ↓+ H O
2 2 3 2
淡蓝色 2CO + O 2CO
2 2
考点五：碳循环及温室效应(常见考点)
1.温室效应
（1）二氧化碳
（2）沙漠化
16 / 20（4）煤、石油、天然气 太阳能、风能、地热能 植树造林 乱砍滥伐森林
（5）二氧化碳排放
考点六：二氧化碳的制取(高频考点)
1. (1)石灰石（或大理石） 稀盐酸
A.微溶
B. HCl
(2) CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
(3) A.伸入
(4)向上排空气法
(5)澄清的石灰水 能浑浊 集气瓶口 熄灭
(6)浓硫酸
2. CaCO CaO+CO ↑
3 2
3. （2）A .a.下
b.插入液体药品的液面下
B.物理 化学
Ⅰ. A Ⅱ. 29 B Ⅲ. 29 C
中考回顾
1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C
8. (1)B (2)CO
9. (1)试管 铁架台 (2)2KClO 2KCl+3O ↑ (3)BD (4)磨砂面
3 2
模拟预测
1.解析：
“低碳生活”的理念中的碳是指碳的化合物，不是针对碳单质。
答案：C
2. 解析：
实验室制取二氧化碳的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸，发生装置的特点为固
液常温型；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点为
17 / 20固液常温型，也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制
取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO 和O 的发生装置可
2 2
能相同，也可能不同，故A、B错误。因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只
能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向
上排空气法或排水法收集，因此二者都可以用向上排空气法收集，故C正确。因
为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，所以都不会用到向下排空气法，故D错误
答案：C
3. 解析：
碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应
的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，A项错
误；二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色，而不是二氧
化碳使之变红色，C项错误；能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还
有氮气等，D项错误。
答案：B
4. 解析：
实验室不能用浓盐酸和大理石制取CO ，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二
2
氧化碳中混有氯化氢气体，B项错误。
答案：B
5. 解析：
用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快而不利于气体的收集，所以
不能用Na CO 固体代替，A项错误。
2 3
答案：A
6. 解析：
由实验1可知，CO 不能使干石蕊纸花变色；由实验1和实验2对比可知，CO 与
2 2
水反应生成的物质能使石蕊纸花变色。
答案：B
7. 解析：
方法A需要较高的温度，不适合在实验室制取CO ；方法B生成两种气体产物不
2
纯；方法C反应物和生成物都是气体，很难分离，得不到纯净的二氧化碳，且CO
有毒，容易造成空气污染；而方法D是固体和液体在常温下的反应，且装置简单，
18 / 20只有一种气体生成，便于收集。
答案：D
8. 解析：
(1)①由于构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨硬度
不同；②在一定条件下，石墨可转变为金刚石，有新物质生成，这一变化属于化学
变化；③C 和C 、O 和O 分别是由碳元素和氧元素组成的不同单质，因此它们
60 70 2 3
属于同素异形体。
(2)①由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，一氧化碳不与氢氧化钙
反应，可选择澄清石灰水区别两种物质，反应的化学方程式为
Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O；②在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成了一氧化
2 2 3 2
碳，CO 转变为CO的化学方程式是CO +C 2CO。
2 2
(3)①碳酸虽然含有碳元素，但性质同无机物相似，因此它属于无机物；②在汽油
中添加一定量的乙醇可制得“乙醇汽油”，与普通汽油相比较，使用“乙醇汽
油”的优点是燃烧产生的二氧化硫和氮的氧化物等废气较少等。
答案：(1)①构成它们的碳原子的排列方式不同 ②化学变化 ③AC
(2)①澄清石灰水 Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O CO +C 2CO
2 2 3 2 2
(3)①碳酸 ②燃烧产生的废气较少(其他答案合理即可)
9. 解析：
(1)从五种物质的转化关系可以看出，A、B、C、D、E分别是C、CuO、CO、CO 、Cu，
2
则四个反应中属于化合反应的是③④，分别是：2CO+O 2CO ；C+O CO 。
2 2 2 2
(2)反应①是碳还原氧化铜的反应，化学方程式是C+2CuO 2Cu+CO ↑。
2
(3)碳还原氧化铜的反应选用丙装置，一氧化碳还原氧化铜的反应选用甲装置，因
为要先通一氧化碳再加热，防止装置中混有空气而爆炸，同时还要有尾气处理装
置，防止一氧化碳污染空气。
答案：(1)③④ (2)C+2CuO 2Cu+CO ↑ (3)丙 甲
2
10. 解析：
19 / 20【猜想】结合草酸的化学式可知：其生成的气体是含碳元素的氧化物，所以猜想2
还可能是只有CO 。
2
【设计实验】(1)二氧化碳遇澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，所以A装置中的
澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO 气体；
2
(2)一氧化碳有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石
灰水变浑浊，所以F装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中黑色粉末变成紫红色；
【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学
反应方程式是H C O CO↑+CO ↑+H O；
2 2 4 2 2
【问题讨论】(1)为避免草酸生成的二氧化碳对一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳
的影响，B装置中的氢氧化钠溶液用来吸收除去一氧化碳中的二氧化碳气体；浓
硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分；
(2)为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO。
答案：【猜想】CO
2
【实验探究】(1)A (2)①澄清石灰水变浑浊 ②黑色的粉末变成紫红色
【实验结论】H C O CO↑+CO ↑+H O
2 2 4 2 2
【问题讨论】(1)除去生成的二氧化碳气体 干燥气体
(2)将尾气中的一氧化碳点燃转化成二氧化碳，防止形成空气污染(尾气处理)
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