文档内容
第九单元 溶液
【知识网络】
【分析解读】
1. 溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分
数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题
形式出现。甘肃中考此部分内容一般会和其他知识综合在一起考查，内容都基础
难度不大。
2.甘肃中考会以溶解度曲线为载体,考查溶解度、溶质质量分数、结晶溶液配
制等问题。都以解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学
生容易失分，在复习时要注意细节。解答有关溶解度曲线的试题时。
3.饱和溶液和不饱和溶液的判断以及两者之间的相互转化、溶解度曲线及综
合知识，考查题型选择题和填空题形式，是难点也是考查的重点。甘肃中考都以
解答题的方式考查这一内容，有一定的综合性，出题陷阱较大，学生容易失分，在
复习时要注意细节。
【知识梳理】
考点一：溶液(常见考点)
1.溶液基本知识
一种或几种物质_____到另一种物质里形成的_____的、_____的_____
概念
物
溶质 可以是_____体、_____体或_____体
组成
溶剂 _____是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂
1 / 22_____性、_____性、_____物
基本特征
__________ = _____的质量 + _____的质量。
关系
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
溶解吸热 __________溶解；。
放热、吸 溶解放热 _____固体、浓_____、生石灰（CaO）溶解水；
热现象
溶解没有明显热 NaCl
现象
方法总结:（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO 溶液为蓝色，FeCl 溶液为黄色，
4 3
FeSO 溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质
4
放入水中，生成物为该溶液的溶质。
2.常见溶液的溶质和溶剂
溶 液 溶质 溶 剂
高锰酸钾溶液 高锰酸钾 水
过氧化氢溶液 过氧化氢 _____
碘溶于酒精中 碘单质 _____
稀盐酸溶液 _____ 水
稀硫酸溶液 硫酸 水
医用酒精溶液 _____ _____
方法总结：①常见的溶剂有水、酒精、汽油；②固体（或气体）与液体混合——固体
（或气体）是溶质，液体是溶剂；③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大
的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；④当两种物质完全反应后，新
生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌
溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。⑤CaO、SO 等易与水反应的物
3
质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。⑥溶
液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
3.乳浊液与乳化
相溶的物质可以形成_____，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳
化并不是溶解，只是使植物油分散成_______________存在于水中而不聚集，生
活中常用的乳化剂：_____、__________等。
（1）乳化与溶解
2 / 22方法 原理 举例
溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶 ____________________
剂中，从而除去污垢
乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污 ____________________、胆汁消化
垢，发生乳化现象，从而除去污垢 脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员
使用卸妆水清洗油彩
（2）溶液和乳浊液的比较
溶液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶
分散物质原来的状态 _______________ _______________
分散粒子 分子或离子 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定
相同点 都是__________
考点二：饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)
饱和溶液 不饱和溶液
前提 在一定_____下，_______________中
概念 不能继续溶解某种溶质的溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液
判断
方法
相互
转化
方法总结:浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶
液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但
对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
3 / 22考点三：溶解度及溶解度曲线(必考考点)
1.固体的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的
定义
质量
①条件：一定温度；②标准：_____溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单
四要素
位：_____
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在_____克水中最多能
含义
溶解_____克NaCl
影响因素 ①溶质的性质（种类） ②溶剂的性质（种类） ③_____
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如_____
变化趋势 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如_____
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如__________
溶解度和溶解性的关系：
方法总结：溶液中的氢氧化钙
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不
饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的
石灰水变浑浊”。
2.气体的溶解度
①定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时
的气体体积。（气体的溶解度没有单位）
②气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）_____。
4 / 22一般来说，温度越_____，气体的溶解度越_____；压强越_____，气体的溶解度越
_____。
3. 溶解度曲线
（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任
意一点都对应有相应的温度和溶解度。
（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越_____；反之，说明受温度影响较
_____。
（3）溶解度曲线的意义
点 曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度
两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度_____
线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势
面 曲线下方的各点 表示溶液为_____溶液
曲线上方的各点 表示溶液为_____溶液且有未溶晶体
4.结晶方法及适用范围
（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用__________的方法得到晶体
如__________。
（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用__________的方法得到晶体
如__________。
5.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物
A.当m中含有少量n时，可用__________（__________）法分离m
B. 当n中含有少量m时，可用__________法分离n.
方法总结：结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。
5 / 22考点四：溶液浓度的表示——溶质的质量分数(必考考点)
1.基本知识
概念 __________与__________之比
①溶液的质量=_____的质量+_____的质量
计算 ②溶质质量分数＝_______________×100%
公式
③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝ ×100%
推导公式 溶质质量=_______________×_______________
计算原理 稀释前后，_____的质量不会发生变化
溶液稀释
的计算
__________质量×__________溶质的质量分数=__________质量
计算公式
×__________溶质的质量分数
2.配置一定溶质质量分数的溶液
（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头
滴管。
（2）实验步骤
A.配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①_____ 所需氯化钠的质量为：_____，水的质量为：_____
②_____ 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③_____ 用_____mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的_____里
④_____ 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
把上述氯化钠溶液装入贴有_______________和_______________标签的试剂
⑤装瓶
瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
实验流程如图所示：
B.用6%的氯化钠溶液配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：_____，水的质量为：
①计算
_____
②量取 用_____mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀 用__________搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶 同前
6 / 22方法总结:溶液配制中误差分析原因归纳
仪器使用 计算
原
因
药品
误
天平 量筒 烧杯
差
结 ①量水时俯视
果 ①称量前天平指针偏 读数；②量好的
计算
右；②右盘放了纸片左 水倒入烧杯时
失误
偏
盘未放纸片 溅出
高
①固体药品中含水 ①称量前天平指针偏
结
分；②固体药品中含 左；②称量前游码不在
烧杯
果
有杂质；③固体药品 零点；③称量时药品和 量水时仰视读 计算
内壁
偏 转移时损失（洒落烧 砝码放颠倒（使用游 数 失误
有水
低 杯外面或沾在白纸 码）；④左盘放了纸片
上面） 右盘未放纸片
考场练兵
中考回顾
1.(2017重庆中考A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )
A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐
2.(2017广州中考)下列说法不正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
3.(2017成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是( )
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl NH Cl KNO
4 3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
7 / 2260 37.3 45.5 55.2 110
A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B.40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g
4
D.60 ℃时降温到20 ℃时，KNO 和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO
3 3
4.(2017山东青岛中考)(双选)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法
正确的是( )
A.20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C.40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比
是4∶5
5.(2016呼和浩特中考)小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作
“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③ B.②③⑤ C.③⑤ D.②④⑤
6.(2017天津中考)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质
是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
8 / 22(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60 ℃时，氯化钠的溶解度 (填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 (填化学式)。
③20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中
溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 (填“增大”“不变”或
“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至
20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
7.(2016天津中考)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 (填化学式)。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质
是 (填字母)。
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制 50 g质量分数为6%的氯化钠溶
液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)。
(4)某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；
②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。
9 / 22由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作 1 g·cm-3。则最终得到的
药液(溶液d)中溶质的质量分数为 。
8.(2016呼和浩特中考)A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如下图所示，请根据图
示信息回答下列问题。
(1)t ℃时，将5 g B物质放入10 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为
1
g。
(2)t ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 (填“一定”
1
或“不一定”)相等。
(3)下列说法正确的是 。
A.t ℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t ℃，析出的晶体中
2 1
只有A
B.t ℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t ℃，所得溶液的溶质质量分数关系
2 1
是B>A=C
C.若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实
现
D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液
模拟预测
1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是( )
A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.白醋
2.下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶
D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说
10 / 22法正确的是( )
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯
内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A.硝酸铵 B.食盐 C.碳酸氢钠 D.生石灰
5.20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅
拌后，现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图
丙。下列说法正确的是( )
A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6.t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%)，另一瓶是
溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( )
A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度 D.t ℃时蒸发少量水
7.20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶
11 / 22解，情况如下表(温度保持20 ℃)，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
8.下列说法正确的是( )
A.饱和溶液不一定是浓溶液
B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液
C.溶质的质量分数为20%的KNO 溶液100 g取出50 g，则剩余溶液中溶质的质
3
量分数为10%
D.NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的
是( )
A.t ℃时，A的饱和溶液100 g中含有溶质30 g
1
B.将t ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，C溶液中溶质的质量分
2 1
数保持不变
C.在t ℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
2
D.要从B溶液中得到B，通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(
)
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是( )
A.称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小
B.量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小
C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，溶质质量分数偏小
12 / 22D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或
“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与
(填“温度”或“压强”)有关。
(3)输液时用的生理盐水指的是 (填化学式)的稀溶液。
(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 (填化学式)。
13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过
程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其
去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是
(填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠
溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)。
14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1) ℃时，A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
(2)若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B；
13 / 22(3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质，②
恒温蒸发溶剂，③ ；
(4)t ℃时将20 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是
3
；
(5)将t ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t ℃时，所得溶液的质
3 1
量由大到小的顺序是 。
15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如
图所示。
试回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a ，b 。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实
验中玻璃棒的作用是 。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为
g，需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g·cm-3)。
(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且
在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)
配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中
氯化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶
质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称
量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称
量烧杯中混合物的质量，结果为 33.7 g(反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑)
2 2
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 。
14 / 22(2)若二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为 g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
15 / 22参考答案
知识梳理
考点一：溶液(常见考点)
1. 分散 均一 稳定 混合 固 液 气 水 均一 稳定 混合
溶液的质量 溶质 溶剂 NH NO NaOH H SO
4 3 2 4
2. 水 酒精 氯化氢气体 乙醇 水
3.溶液 无数细小的液滴 肥皂 洗洁
（1）用汽油洗去衣服上的油渍 用洗涤剂洗去餐具上的油污
（2）固态、液态、气态 液态 混合物
考点二：饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)
温度 一定量的溶剂
考点三：溶解度及溶解度曲线(必考考点)
1. 100g 克 100 36 温度 KNO NaCl Ca(OH)
3 2
2. 温度、压强 高 小 大 大
3.（2）大 小
（3）相同 不饱和 饱和
4.（1）蒸发结晶 NaCl
（2）降温结晶 KNO
3
5. A降温结晶 冷却热饱和溶液 B.恒温蒸发
考点四：溶液浓度的表示——溶质的质量分数(必考考点)
1.溶质的质量 溶液的质量 溶质 溶剂 溶质质量/溶液质量 溶液的质量
溶质的质量分数 溶质 浓溶液 浓溶液 稀溶液 稀溶液
2. （2）A. 计算 3g 47g 称量 量取 50 烧杯 溶解 溶液名称
溶质质量分数
B. 50g 50g 50g 玻璃棒
中考回顾
1.D 2.C 3.C 4.AC 5.B
6. (1)A (2)A (3)①< ②Ca(OH) ③26.5% ④减小 ⑤B
2
7. (1)NaCl (2)C (3)③②①④ (4)0.1%
16 / 228. (1)14 (2)不一定 (3)ACD
模拟预测
1.解析：
面粉不能溶于水，故不能形成溶液。
答案：A
2. 解析：
氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子，B项错误。
答案：B
3. 解析：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸
钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0 g×3.0%=3.0 g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则
所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL)，应选用100 mL的量筒，故A错
误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称
取，故B错误；应将固体加入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C错误；将配好
的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为
3.0%，故D正确。
答案：D
4.答案：D
5. 解析：
图乙中a、b均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶
质，故它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，A项错误；由于图乙无溶质剩
余，无法判断是否是饱和溶液，B项错误；根据图甲中信息可以知道20 ℃时a的
溶解度小于b的溶解度，而图丙中在20 ℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶
解度，故M表示的a物质的溶解度曲线，C项正确；根据图甲可知，20 ℃时b物质
全部溶解，且两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30 ℃时，a、b的溶解
度都比20 ℃时大，且30 ℃时两物质的溶解度相等，因此30 ℃时a中的物质完全
溶解，因此30 ℃时a、b两种溶液溶质的质量分数相等，D项错误。
答案：C
6. 解析：
向两瓶硝酸钾溶液各加入少量水振荡，没有现象，A项无法区分；向两瓶硝酸钾
17 / 22溶液各加入少量的硝酸钾晶体，振荡，饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体，而
不饱和的硝酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾晶体，B项可以区分；硝酸钾的饱和溶
液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，C项可以区分；蒸发少
量水，饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，D项可以区分。
答案：A
7. 解析：
由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和
溶液，A项错误；溶剂质量相同而丙溶液中溶解的溶质质量最大，所以丙溶液的
溶质质量分数最大，B项正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质
量的大小关系为：丙>乙>甲>丁，所以20 ℃时四种溶液的质量关系为：丙>乙>甲>
丁，C项错误；四杯溶液中溶剂的质量都为50 g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质
量的大小关系为：丙>乙>甲>丁，所以20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>
甲>丁，D项错误。
答案：B
8. 解析：
饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，A项正确；饱和溶
液只是不能再继续溶解该溶质，但却可以继续溶解其他的溶质，B项错误；因为
溶液具有均一性，所以从100 g的KNO 溶液中取出50 g后，剩余溶液中溶质的
3
质量分数不变，仍然是20%，C项错误；溶解度的四要素之一要指明温度，NaCl的
溶解度是36 g，没有指明温度，D项错误。
答案：A
9. 解析：
由溶解度曲线可以看出在t ℃时，A物质的溶解度是30 g，即130 g饱和溶液中
1
含有30 g溶质，所以100 g饱和溶液中含有溶质小于30 g，A项错误；因为C物质
的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液从t ℃降至t ℃时，所得溶
2 1
液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数保持不变，B项正确；在t ℃时，尽管
2
A和B两种物质的溶解度相等，但A、B两种溶液不一定都是饱和溶液，所以无法
判断溶液中溶质的质量分数大小，C项错误；由于B物质的溶解度随温度变化不
大，要从B溶液中得到B，常用的方法应该是蒸发结晶法，D项错误。
答案：B
18 / 2210. 解析：
设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
100 g×98%=(900 g+100 g)×x，得x=9.8%。故选A。
答案：A
11. 解析：
左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数
偏小，A项正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实
际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，B项错误；往烧杯内转移称量
好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，会导致溶质氯化钠的质量偏小，则溶质
质量分数偏小，C项正确；溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有
少量液体洒落，溶质质量分数不变，D项正确。
答案：B
12. 解析：
(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤；
(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇汽水，汽水温度升高，二氧化碳
的溶解度减小，会出现打嗝的现象；
(3)输液时用的生理盐水指的是 NaCl的稀溶液；
(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应后的溶质是
CaCl 。
2
答案：(1)溶解 (2)温度 (3)NaCl (4)CaCl
2
13. 解析：
(1)在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
(2)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
(3)①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验
步骤顺序是BACD；②100 g质量分数为 6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100
g×6%=6 g，设需要再加NaCl的质量是x， ×100%=16%，解得x=11.9 g。
答案：(1)不变 (2)引流 (3)①BACD ②11.9
14.答案：(1)t (2)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (3)升高温度
2
19 / 22(4)20% (5)C>B>A
15. 解析：
(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放，为防止药品污染实验台，试剂
瓶塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(3)小刚同学要配制90 g质
量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90 g×10%=9 g，需要量取
水的质量：90 g-9 g=81 g；水的体积为： =81 mL；(4)天平称量物体的原理
是：左盘质量=右盘质量+游码质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天
平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化
钠的质量分数偏大。
答案：(1)药匙 烧杯 (2)试剂瓶塞正放 搅拌
(3)9 81 (4)小于 偏大
16. 解析：
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成
水和氧气。
(2)二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。
答案：(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)0.8
(3)解：设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ×100%=5%
20 / 22答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
21 / 2222 / 22
