文档内容
第十一单元 盐与化肥
【知识网络】
【分析解读】
1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的
存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题
和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考
查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查
的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌
握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络
进行有效复习。
2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和
铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容
在中考中常以选择题、填空题形式出现。
【知识梳理】
考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)
1.概念：盐是有____________（或铵根离子）和____________组成的一类化合物。
2.分类：
(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等
1 / 16(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如
__________。
4.几种生活中常见盐的组成及主要用途
名称 化学式 说 明 主要用途
作__________，腌制食品。能维持人体正常生理机能，
__________ 医疗上用来配制__________，工业上用来作原料制取
氯化钠 __________
的主要成分 碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶
液来选种。
俗称
碳酸钠 __________ 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
__________
碳酸氢
__________ __________ _________的主要成分，治疗________过多的药剂。
钠
__________ 可用作__________。石灰石、大理石用作__________
碳酸钙 __________
的主要成分 材料，也用于实验室制取__________。
5.正确认识“盐”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指__________。食盐是盐的一种，二者不是一
个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH +，没有金属元素。
4
误区3：纯碱属于碱
纯碱是__________的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是__________（Na CO ）的俗名，小苏打是__________（NaHCO ）的俗名，不
2 3 3
是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na S O ），和苏打、小苏打都不
2 2 3
是同一种物质，但它们都是__________。
6. 粗盐难溶性杂质的去除
(1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、__________、量筒、玻璃棒、石棉网、__________、
__________、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
(2)实验操作及注意事项
2 / 16其中玻璃棒的作
步骤 实验仪器 注意事项
用
水要足量，保证固体
__________ 烧杯、玻璃棒 __________
能全部溶解
铁架台（带铁圈）、漏斗、一贴、二低、三靠
__________ __________
烧杯、玻璃棒
当蒸发皿中有
铁架台（带铁圈）
__________出现时便 使液体受热均匀，
蒸发 __________、酒精灯、玻
停止加热，以防止造 防止__________
璃棒
成液体飞溅。
(3)误差分析
误差或错误 原因
①溶解粗盐时未用__________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被
产率偏低 溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少
量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸__________
体仍浑浊
考点二 盐的性质(必考考点)
1.常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐均__________溶于水。
盐酸盐不溶银和汞（__________和__________），
硫酸盐不溶钡和铅（__________和__________）
碳酸盐易溶钾、钠、铵，
溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）
除Cu(OH) 、Fe(OH) 其他都是白色沉淀
2 3。
方法总结：AgCl 和BaSO 不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳
4
酸盐能与酸反应。
2.盐的化学性质
性质 规律 举例
和金 金属（前）+盐（溶液） 铁与硫酸铜______________________________
属反 ──金属（后）+盐
铜和硝酸银______________________________
应
和酸 盐+酸──新盐+新酸 盐酸和硝酸银______________________________
反应
（碳酸盐和酸、盐酸和 硫酸和氯化钡______________________________
硝酸银、硫酸和钡盐）
3 / 16碳酸钙和盐酸______________________________
和碱 碱+盐──新碱+新盐 氢氧化钙和碳酸钠______________________________
反应
（反应物溶，生成物有 氢氧化钠和硫酸铜______________________________
沉淀）
氢氧化钠和氯化铁______________________________
和盐 盐1+盐2──两种盐 氯化钙和碳酸钠______________________________
反应
（反应物溶，生成物有 氯化钡和硫酸钠______________________________
沉淀）
硝酸银和氯化钠______________________________
方法总结：盐+ 金属→新金属+ 新盐中的盐必须是可溶性的；盐 + 碱 → 新盐+
新碱中，盐和碱必须是可溶性的；盐 + 盐 → 两种新盐中的盐必须都是可溶性的
考点三：复分解反应(高频考点)
1．概念：两种化合物__________成分，生成另外两种__________的反应。
2．特点：价不变，两交换。
3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。
4．发生的条件：生成物中有__________、__________或__________；反应物为碱
和盐或盐和盐时必须都可溶。
5. 常见的复分解反应：
反应物→生成物 复分解反应的实例 发生的条件
盐＋酸→新盐＋新酸 ______________________________ 1、有__________、
有__________、有
盐＋碱→新盐＋新碱 ______________________________
__________；
盐＋盐→新盐＋新盐 ______________________________
2、盐＋碱、盐＋盐
酸＋碱→盐＋水 ______________________________
反应，反应物必须
酸＋金属氧化物→盐＋水______________________________ 是溶于水。
考点四：化肥(高频考点)
1.氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状
类别 种类 生理作用
氮 NH Cl，NH NO NH HCO 促进细胞分裂和生长，使__________茂
4 4 3， 4 3
肥 盛浓绿
（NH ） SO NH ·H O
4 2 4， 3 2
4 / 16CO（NH ）
2 2
磷 磷矿粉[Ca （PO ） ] 参与代谢活动，促进作物生长，增强
3 4 2
肥 __________能力
钙镁磷肥，过磷镁钙
钾 K SO 、KCl 促进植物生长，增强抗病虫害，抗
2 4
肥 __________的能力
复合 硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二 多重功效
肥 氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 __________色晶体 __________色粉末
加 水 全部溶于水 大多数不溶于水
加Ca(OH) 放出_________ 不放出_________
2
方法总结：铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使
用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理
配用。
3.使用化肥、农药对环境有哪些影响：土壤污染（重金属元素、有毒有机物、放射
性物质），大气污染，引起水体污染（导致水体富营养化，赤潮、水华）。
考场练兵
中考回顾
1.(2017重庆中考B卷)氯化铵(NH Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化
4
铵的水溶液呈酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是( )
A.氯化铵属于酸
B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
2.(2017湖南邵阳中考)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、
过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
5 / 16B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
3.(2017南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO -、SO 2-
3 4
C.Na+、NH +、NO -、OH- D.Ag+、Ba2+、NO -、Cl-
4 3 3
4.(2017广州中考)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是( )
选项 性质 用途
A 活性炭有吸附性 脱色制白糖
B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多
C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥
D CO具有还原性 工业炼铁
5.(2017山东青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加
入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后
再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是( )
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的 pH调
为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
6.(2017呼和浩特中考)某工厂排出的废水中，可能含有AgNO 、Ba(NO ) 、FeCl 、
3 3 2 2
Cu(NO ) 、Na SO 中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中
3 2 2 4
含有的物质并设计实验方案处理废水。
【查阅资料】①白色的Fe(OH) 沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH) ；
2 3
②Ba的金属活动性比Fe强。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为 ；过滤，
将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应的化学方程式为
6 / 16；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有
(写离子符号)。
(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的
实验方案，流程如下：
废水中含有的物质为 (写化学式)，溶液C中的溶质
为 (写化学式)，此流程中涉及 种基本反应类型。
7.(2017南京中考)右图中A~I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种
元素组成。其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在
B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu (OH) CO ]。图中“—”
2 2 3
表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应
物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：F ，H 。
(2)实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 。
(3)反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。
(4)写出A→C反应的化学方程式 。
模拟预测
1.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社
会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A.工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
B.将草木灰(含K CO )与氯化铵混合施用可以提高肥效
2 3
C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产
7 / 16D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
2.以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是 ( )
A.粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤，其中去除杂质的关键操作是⑤
B.②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生
误差
D.按①③②的步骤配制一定溶质质量分数的溶液时，若②所用的烧杯内壁沾有水
不影响实验结果
3.某同学鉴别NH HCO 、NH Cl、KCl三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和
4 3 4
乙可能是( )
A.甲：水，乙：氢氧化钠
B.甲：氯化钠，乙：稀硫酸
C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠
D.甲：熟石灰，乙：稀盐酸
4.(双选)下列除去杂质的方法中，正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
加入适量的Ca(OH)
2
A NaCl(Na CO )
2 3
溶液、过滤
B CaO(CaCO 3 ) 加入水、过滤
8 / 16C Cu(Fe) 加入过量CuSO 溶液、过滤
4
D HNO (H SO ) 加入适量Ba(NO ) 溶液、过滤
3 2 4 3 2
5.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HCO - B.Ca2+、CO 2-、Cl-
3 3
C.K+、OH-、Na+ D.Cu2+、SO 2-、Na+
4
6.下图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误
的是( )
A.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可检验二氧化碳气体
C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱
7.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H SO 、BaCl 、Na CO 溶液中的
2 4 2 2 3
一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象，则甲、乙、丙、丁分别是( )
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A.HCl、BaCl 、H SO 、Na CO
2 2 4 2 3
B.H SO 、HCl、BaCl 、Na CO
2 4 2 2 3
C.HCl、H SO 、BaCl 、Na CO
2 4 2 2 3
D.H SO 、Na CO 、HCl、BaCl
2 4 2 3 2
8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
(1)反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型
为 。
9 / 16(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 (填“物理”或“化学”)
变化。
(3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
。
(4)写出NH Cl的一种用途： 。
4
9.小煜通过学习知道：Na CO 、NaHCO 均能与盐酸反应，Na CO 溶液还会与石灰
2 3 3 2 3
水反应。
【产生疑问】NaHCO 溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应，生成物可能是
3
什么?
【进行实验】小煜将 NaHCO 溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知
3
Ca(HCO ) 能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是
3 2
，证明NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠
3 2
化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na CO 和NaOH ③
2 3
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl
2
溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有
；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加
足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个
实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反
3 2
应的化学方程式为 。
10.某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：
(1)从肥效的角度看，共有 种有效元素。
10 / 16(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH ) ]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个
2 2
数比为 。
(3)一袋该化肥至少含P O kg。
2 5
(4)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是 ，化学性质
是 。(各写一种)
11.某固体物质可能含有Na SO 、Na CO 、CaCl 、CuSO 、KCl和KOH中的一种或
2 4 2 3 2 4
几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】CaCl 、BaCl 、KCl三种溶液均呈中性。
2 2
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 (填化学式)。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为
。
(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下同)，可能含
有 。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是
(写出实验的操作、现象和结论)。
12.尿素[CO(NH ) ]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有
2 2
害物质，长期施用没有不良影响。计算：
(1)CO(NH ) 中共含有 (写数字)种元素；
2 2
(2)CO(NH ) 的相对分子质量是 ；
2 2
(3)若CO(NH ) 中含有3 g氮元素，则该CO(NH ) 的质量为 g(计算
2 2 2 2
结果精确到0.1 g)。
11 / 16参考答案
知识梳理
考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)
1.金属离子 酸根离子
3.氯化钠 硫酸钠
4. 氯化钠：NaCl 食盐 调味品 生理盐水
碳酸钠：Na CO 纯碱、苏打
2 3
碳酸氢钠：NaHCO 小苏打 发酵粉 胃酸
3
碳酸钙：CaCO 石灰石、大理石 补钙剂 建筑 二氧化碳
3
5.误区1：氯化钠
误区3：碳酸钠
误区4： 碳酸钠 碳酸氢钠 盐
6. (1)烧杯 蒸发皿 漏斗
(2) 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发皿 较多固体 液体飞溅
(3) 玻璃棒 破损
考点二 盐的性质(必考考点)
1.AgCl HgCl BaSO PbSO
4 4
2. Fe + CuSO == FeSO + Cu
4 4
Cu+2AgNO =2Ag+ Cu(NO )
3 3 2
HCl + AgNO ==AgCl↓ + HNO
3 3
H SO + BaCl == BaSO ↓+ 2HCl
2 4 2 4
CaCO + 2HCl ==CaCl + H O + CO ↑
3 2 2 2
Ca(OH) + Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH
2 2 3 3
2NaOH + CuSO ==Cu(OH) ↓ + Na SO
4 2 2 4
3NaOH + FeCl == Fe(OH) ↓ + 3NaCl
3 3
Na CO +CaCl == BaCO ↓ + 2NaCl
2 3 2 3
Na SO + BaCl == BaSO ↓ + 2NaCl
2 4 2 4
NaCl + AgNO ==AgCl↓ + NaNO
3 3
考点三：复分解反应(高频考点)
1．互相交换 化合物
12 / 164．沉淀 气体 水
5. HCl + AgNO ==AgCl↓ + HNO
3 3
2NaOH + CuSO ==Cu(OH) ↓ + Na SO
4 2 2 4
NaCl + AgNO ==AgCl↓ + NaNO
3 3
HCl + NaOH ==NaCl +H O
2
Fe O + 6HCl == 2FeCl + 3H O
2 3 3 2
沉淀 气体 水
考点四：化肥(高频考点)
1. 枝叶 抗旱抗寒 倒伏
2. 白 灰白 氨气 氨气
中考回顾
1.D 2.A 3.B 4C 5.C
6.(1)AgCl H SO +Ba(NO ) =BaSO ↓+2HNO Cu2+、H+
2 4 3 2 4 3
(2)AgNO 、Ba(NO ) 和Cu(NO ) NaNO 、NaOH和Ba(NO ) 3
3 3 2 3 2 3 3 2
7. (1)CO Cu (2)2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2 2
(3)置换反应 (4)H +Cl 2HCl
2 2
模拟预测
1.解析：
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化
钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
A项正确；草木灰(含K CO )溶于水呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，
2 3
否则会造成肥效降低，B项错误；纯碱可以从自然界中获取，也可以通过化学方
法生产，C项正确；氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，D项正确。
答案：B
2. 解析：
粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是②④⑤，其中
去除杂质的关键一步是过滤④，A项错误；溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加
快粗盐的溶解速率、过滤时玻璃棒的作用是引流、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，
13 / 16防止液体飞溅，玻璃棒的作用不相同，B项错误；配制一定溶质质量分数的溶液
的步骤：计算、称量(量取)、溶解，步骤③读数时视线没有与凹液面最低处保持水
平，导致读数大于实际值，会导致配制的溶液浓度偏大，C项正确；实验中，若步
骤②所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏
小，D项错误。
答案：C
3. 解析：
加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨气，说明试剂甲显碱性；加入试剂乙，碳
酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性。
答案：D
4. 解析：
A中加入Ca(OH) 溶液会生成新的杂质NaOH；B中加水，碳酸钙不溶解，但是
2
CaO与H O生成Ca(OH) ；C中加入过量CuSO 溶液，将铁充分反应完，过滤得到
2 2 4
Cu；D中加入适量Ba(NO ) 把H SO 反应完，生成HNO 。
3 2 2 4 3
答案：CD
5. 解析：
H+、HCO -会生成二氧化碳气体和水，不能共存，A项错误；Ca2+、CO 2-会反应产生
3 3
碳酸钙沉淀，不能共存，B项错误；三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大
量共存，且不存在有色离子，C项正确；铜离子溶于水为蓝色，D项错误。
答案：C
6.解析：
正误 解释
A √ 圈Ⅰ中2H O 2H ↑+O ↑、2H O 2H O+O ↑都是分解反应
2 2 2 2 2 2 2
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀是二氧化碳的特
B √
性，故用澄清石灰水来检验二氧化碳气体
C × 圈Ⅱ中的化学反应说明氧气支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性
D √ Ca(OH) 与Na CO 反应生成NaOH，故可以利用①制得烧碱
2 2 3
答案：C
7. 解析：
四物质中只有BaCl 与H SO 和Na CO 会生成白色沉淀，因此丙为BaCl ，则乙
2 2 4 2 3 2
14 / 16和丁分别是H SO 、Na CO 中的一种，故甲是HCl。HCl分别与H SO 、Na CO 混
2 4 2 3 2 4 2 3
合，产生的现象分别为无明显现象和无色气体，故乙是H SO ，丁是Na CO 。
2 4 2 3
答案：C
8. 解析：
(1)由图示信息可知，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳；反应②是
NaHCO 受热分解生成纯碱、CO 和H O，符合“一变多”的特点，故属于分解反
3 2 2
应；(2)工业上利用氮气、氧气沸点不同，分离液态空气制取氮气，该过程中没有新
物质生成，故属于物理变化；(3)操作a是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分离，故
采用过滤的方法；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(4)NH Cl含有农作物生长需要的氮元素，故可以用作氮肥。
4
答案：(1)CaCO CaO+CO ↑ 分解反应 (2)物理
3 2
(3)过滤 漏斗 (4)可以用作氮肥
9. 解析：
对生成的含钠化合物进行猜想有三种情况：只有NaOH，只有Na CO 和Na CO 、
2 3 2 3
NaOH的混合物；向滤液中加入足量的CaCl 溶液有白色沉淀产生，说明生成的
2
含钠化合物一定有Na CO ，再取滤液滴加酚酞溶液和稀盐酸，观察到溶液由无色
2 3
变为红色，再由红色变无色，说明有NaOH和Na CO ；步骤1未出现白色沉淀，故
2 3
无Na CO 生成，而生成CaCO 、NaOH和H O。
2 3 3 2
答案：【进行实验】CaCO (或碳酸钙)
3
【作出猜想】只有Na CO
2 3
【实验设计】Na CO 溶液先由无色变红色，然后由红色变无色
2 3
【拓展提高】Ca(OH) +NaHCO =CaCO ↓+NaOH+H O
2 3 3 2
10. 解析：
(1)从肥效的角度看，共有氮、磷、钾三种有效元素。
(2)1个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，
则碳、氧、氮、氢四种原子个数比为1∶1∶2∶4。
(3)一袋该化肥至少含P O 的质量为50 kg×25%× =2.5 kg。
2 5
(4)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解
答案：(1)3 (2)1∶1∶2∶4 (3)2.5 (4)易潮解 受热易分解
15 / 1611. 答案：(1)CuSO (2)Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl
4 2 3 2 3
(3)Na CO 、KOH KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后
2 3
滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl
12.答案：(1)4 (2)60 (3)6.4
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