文档内容
第四单元 自然界的水
【知识网络】
【分析解读】
1.借助生产生活实际，假设具体的情景，以“节约用水，防治水污染”为主题
的信息题和开放题是中考的热点之一，水的净化方式在中考中单独出题，大多是
以选择题或填空题的形式出现，而软硬水的鉴别是通过与水的污染及其防治、水
的净化方法等有关水的知识方面综合进行考查。
1 / 202.围绕水的组成和性质、水的净化的考题是有关水的另外一个热点，常以填
空题或实验题的形式出现。在中考中电解水重点考查实验现象、实验结论，在考
试中经常以选择题的形式出现，也在填空题某一空中出现。
3. 有关化学式的含义经常与社会生活相联系，把社会中发现的新物质或新闻
中报道的有害有毒的物质为素材，分析其含义。
4.有关化学式的计算，经常结合元素的组成的判断，物质分类的判断综合考
查有关化学知识，以最新的科技成果或某一化学时间中相互的特殊物质为载体，
中考题型主要为选择题、填空题、计算题为主，一般不要书写计算步骤。
5.物质的分类基本上都以选择题的形式考查相关概念之间及其之间的关系。
在考试中经常以选择题的形式出现，也在填空题某一空中出现，中考为了加强区
分度往往以微观示意图的形式进行考察，试题有一定的迷惑性，要注意观察。
【知识梳理】
考点一：水资源的保护、水的净化(常见考点)
1. 水资源的保护
物理
无色、无味的液体，4℃时ρ=1ɡ/cm3，
性质
分布 分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供
储量 人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少
工业“_____”（废渣、废液、废气）
水污染原因 __________的任意排放
爱
农药、化肥的__________施用
护
人饮用中毒、致病、甚至死亡
水 水污染危害
工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量
资
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放
源
消除水污染 生活污水要集中处理__________、提倡零排放
__________农药、化肥，提倡使用农家肥
方法总结：海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最
多的物质是 H O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2
2.常用的净水方法
净化方法 原理 作用
沉淀 静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水 除去大颗粒不溶性物质
2 / 20分离
利用木炭或活性炭的_____作用除去自然界
吸附 除去色素和异味
水中的一些色素和异味物质
过滤 把不溶于液体的固体物质与液体进行分离 除去__________物质
利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去各种杂质（净化程度
蒸馏
_____）
方法总结：沉淀、吸附、过滤、蒸馏四种净化水的方法对水的净化成都依次增高。
3.自来水厂的净水过程：
方法总结：①在自来水净化过程中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯
气或漂白粉对水进行消毒发生的是化学变化。②过滤只能除去水中的不溶性杂质
所得到的水仍然是混合物。
4.过滤与蒸馏
（1）过滤
用途 将不溶性固体与液体分离
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
操作 二低：滤纸的边缘_____漏斗口，漏斗内的液面低于__________
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
3 / 20仪器 _____、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）
(2)蒸馏法的操作要点：加热时，烧瓶下垫石棉网；冷凝管中冷水流向是下进上出
为防止烧瓶内出现暴沸，要加入少量沸石或碎瓷片。
5.硬水、软水、纯水与自然水
区别 鉴别 关系
溶有较多的可溶性__________化 加入__________，
硬水
合物 观察产生泡沫的多
少。若产生泡沫较
不含或含较少的可溶性 多，则为
软水
__________化合物 __________，否则
为__________
纯水 纯净物
考点二：水的组成、性质(常见考点)
1.电解水
实验装置
接通_____电源后，电极上有_____产生，一段时间后，与正极相连的试管
实验现象 (或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为
_____
正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条_____，说明是_____；负
气体检验
极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰淡蓝色，说明是_____
水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气反应方程式为.
实验结论
2H O 2H ↑+O ↑；说明水是由_______________组成的，同时验证
2 2 2
了在化学反应中______________________________。
方法总结：
①电解水实验可以巧记为“负氢大”三个字，谐音为“父亲大”。
②电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导
4 / 20电性。
③电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解
性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入
玻璃管中，使氧气泄漏等。
④电解水时电能转化为化学能
2. 多角度认识水
①从物质结构的角度看：水是由大量的水_________构成的，每个水分子是由两
个_________和一个_________构成的；
②从物质组成的角度看：水是由氢氧两种_________组成的；
③从物质的性质看：水在常温下性质稳定，通电分解成_________和_________；
④从物质分类角度看：水是纯净物、又是化合物、还是_________（是相对分子质
量最小的_________）；
⑤从水资源发布看：地球表面水占的面积大，陆地面积小；水资源中咸水多，淡水
少；我国水资源丰富，人均占有量少。
考点三：化学式与化合价(高频考点)
1.化学式
①概念：用_______________表示物质组成的式子叫化学式
②化学式的意义
化学式的含义 以CO 为例
2
_______________ 表示二氧化碳这种物质
宏观上
表示物质的_____组成 表示二氧化碳有碳元素和氧元素组成
表示该物质的________ 表示一个二氧化碳分子
微观上
表示物质分子的构成 表示一个二氧化碳分子由____________________构成
方法总结：化学式有宏观和微观两个方面的含义，如果化学式的前面有系数，那
么这个式子就只能表示微观的粒子数目。
③化学式的写法
A.单质化学式的书写
单质种类 书写方式 示例
稀有气体 氦：_____
用元素符号表示 铁：_____，
金属和固态非金属
碳：_____
5 / 20氧气：_____，
在元素符号右下角写上表示分子
非金属气体
中所含原子数的数字
氮气：_____
B.化合物化学式的书写
a.根据物质的名称确定其组成元素。
b.通常是按正价在_____、负价在_____的顺序写出元素符号。
c.依据化合物分子中各元素的化合价代数和为_____的原则，确定出元素原子的
数目。
d.原子数目写在其__________，若数目为1则省略不写。
2. 化合价
①化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子
团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
②常见元素及原子团的化合价
+1价 K Na H Hg NH + +2 Ca Mg Ba Zn Cu
4
-1价 Cl OH- NO - -2 O S SO 2- CO 2-
3 4 3
③化合价的规律
A.一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显_____价 氧元
素的化合价显_____价。
B.在化合物中，金属元素为_____价。
C.非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_____价；非金属与氧元素化合时，
非金属元素显_____价。
D.在化合物中，正、负化合价的代数和为_____。
E.在单质中元素的化合价为_____。
F.有些元素有可变化学价，如Fe O 中铁元素为______价，FeSO 中铁元素为
2 3 4
_____价。
G.有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。
方法总结：元素化合价与离子表示方法上的区别与联系
区别 联系
正负号及数值 正负号与数值
数值是1时 同种元素（或原子
标的位置 书写的顺序
团）的化合物和离
6 / 20标在元素符号
离子符号的 数值在前，正负
右上角 省略不写
表示方法 号在后
子的电荷，通常数
值相等，正、负号
标在元素符号
化合价的表 正负号在前，数 相同
正上方 不能省略
示方法 值在后
④化合价的应用
A.根据化合价书写化学式
一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价
的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的___________(即
十字交叉法)。
B.根据化学式确定化合价
依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，计算确定。
方法总结：化学符号周围数字的含义
考点四：根据化学式的计算(高频考点)
考点五 物质的分类（常见考点）
7 / 20方法总结：用模型表示物质的组成
练兵训练
中考回顾
1.(2017湖南邵阳中考)如下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是( )
8 / 20A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1
D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的
2.(2017山东青岛中考)下列化学用语书写正确的是( )
A.两个氢分子：2H
B.2个硫酸根离子：2SO -2
4
-2
C.水中氧元素的化合价为-2价：H O
2
D.两个氮原子：N
2
3.(2017四川内江中考，改编)“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO )，颜色为柠檬
4
黄，会使人体致癌，已被禁用。已知铬元素(Cr)化合价为+6价，则铅元素的化合价
为( )
A.+2价 B.+4价 C.+5价 D.+7价
4.(2017西宁中考)漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca(ClO) ]中氯元素的化合价是(
2
)
A.-1价 B.0价 C.+1价 D.+5价
5.(2017重庆中考A卷)重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是
( )
A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水
C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水
6.(2017重庆中考B卷)自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正
确的是( )
A.过滤不能使硬水转化为软水 B.净水时活性炭起吸附作用
C.蒸馏可将海水淡化 D.电解水是一种常用的净水方法
9 / 207.(2017呼和浩特中考)以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的
一组是( )
选项 俗称 化学式 分类 用途
A 干冰 CO 氧化物 人工降雨
2
B 酒精 C H OH 有机物 消毒
2 5
C 水银 Hg 金属单质 水银温度计
D 苏打 NaHCO 盐 治疗胃酸过多
3
8.(2017四川内江中考)葡萄糖的分子式为C H O 。则下列有关葡萄糖的说法正
6 12 6
确的是( )
A.葡萄糖由碳、氢气和氧气组成
B.葡萄糖由三种元素组成
C.葡萄糖由24个原子构成
D.葡萄糖分子由碳原子和水分子构成
9.(2017天津中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根
据电解水的实验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如下图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b
中产生的气体是 (填化学式)。
(2)从微观上分析：下列说法正确的是 (填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为 。
模拟预测
1.水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是( )
A.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
10 / 20C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能，工业污水可直接排放
2.水在化学实验中的作用不可忽视。如下图实验中，对水的作用解释错误的是(
)
A.实验Ⅰ中的水只作溶剂
B.实验Ⅱ中水的作用主要是防止集气瓶炸裂
C.实验Ⅲ中的水作反应物
D.实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量
3.如下图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。下列说
法错误的是( )
A.在此循环中发生了反应：2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
C.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
D.目前化学家需要解决的问题是寻找适合光照条件下分解水的催化剂
4.如下图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含、并列
等关系，若整个大圆代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属
物质类别的是( )
11 / 20A.①单质 ②化合物
B.④单质 ③含氧化合物
C.②单质 ④氧化物
D.④含氧化合物 ③氧化物
5.下列图示，能表示电解水时生成的H 和O 质量之间的关系的是( )
2 2
6.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )
+2
①2H ②2NH ③SO ④CuO ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H O
3 2 2
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示分子个数的是①②
C.表示分子中原子个数的是③⑦
D.表示离子所带电荷数的是④⑤
7.PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性
略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。如下图是“PX”的结构模型，下
列有关“PX”的说法正确的是( )
A.“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
12 / 20B.“PX”中氢元素的质量分数最大
C.“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成
D.“无色液体，能与乙醇等有机溶剂混溶，低毒”均属于“PX”的物理性质
8.按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO 、SO 、K MnO 、 六种物
2 2 2 4
质中，最后一种物质化学式为( )
A.H S B.Na SO
2 2 3
C.CuSO D.Cu S
4 2
9.下列试剂瓶(瓶内物质已忽略)标签上的化学式书写错误的是( )
10.如下图表示一瓶硫酸亚铁溶液，请按要求填写化学符号：
(1)其溶质中所含阳离子的符号是 ；阴离子的符号是 ；
(2)表示溶剂水中氢元素的化合价的化学符号是 ；
(3)在如图标签的横线上填写硫酸亚铁的化学式 。
11.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)下列“水”属于纯净物的是 (填序号)。
A.蒸馏水 B.河水 C.自来水
(2)用如下图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 。该实验说明
水是由 组成的。
(3)有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是
软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制
如上图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。
13 / 20(4)高铁酸钾(K FeO )是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生
2 4
的反应为4K FeO 2R+4K O+3O ↑，则R是 (填化学式)。
2 4 2 2
12.水是“生命之源”，根据你对水的认识，请回答：
(1)某物质由H、O两种元素组成，其中H元素的质量分数为11.1%，该物质的化
学式为 。
(2)如下图是电解水的实验简图，若A试管中产生10 mL气体，则B试管中产生约
mL气体。
(3)永州山川秀美，小玉夏游回来，带回一瓶山泉水，加入肥皂水，产生大量泡沫，
则该山泉水属于 (填“硬水”或“软水”)。
(4)小芳家里桌上有两杯无色液体，只知道是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道
的方法进行了区别，小芳认为采取 (填“加热蒸发”或“检测pH”)
的方法也可以区别。
13.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，
对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行
了以下探究。
【提出问题】 。
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、
硝酸银溶液。
【实验过程】
①如下图组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管中加入5~10 mL海水，塞好橡胶塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，
小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为 。
14 / 20③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为 。
【得出结论】
通过上述实验探究，你得出的结论是 。
【反思交流】
①对海水淡化后的剩余资源，请提出一种合理利用的措施： 。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与
上述原理相同的混合物分离的例子： 。
14.钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂以满足人体需求。
如下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C H O Ca)0.5 g
12 22 14
【用法】口服
【用量】一日3次，一次 片
金钙尔奇
【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等
【含量】每片含钙280 mg 镁99.7 mg 锌3.08 mg 铜0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 (填字母序
号)；
A.佝偻病 B.贫血 C.甲状腺肿大 D.骨质疏松
(2)葡萄糖酸钙(C H O Ca)的相对分子质量是 ；
12 22 14
(3)碳酸钙(CaCO )中钙元素的质量分数为多少?
3
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少mg?
(5)按照金钙尔奇说明书中所说每日的补钙量，若服用该葡萄糖酸钙片，一日3次
一次应服用 片。
15 / 20参考答案
知识梳理
考点一：水资源的保护、水的净化(常见考点)
1.三废 生活污水 不合理 达标排放 合理施用
2.吸附 难溶性(或不溶性) 最高
4. （1）低于 滤纸的边缘 漏斗
5. 钙、镁 钙、镁 肥皂水 软水 硬水
考点二：水的组成、性质(常见考点)
1. 直流 气泡 1:2 复燃 氧气 氢气 氢元素和氧元素
分子可以再分，而原子不可分
2. ①分子 氢原子 氧原子
②元素
③氧气 氢气
④氧化物 氧化物
考点三：化学式与化合价(高频考点)
1. ①元素符号
②表示一种物质 元素 一个分子 一个碳原子和二个氧原子
③A. He Fe C O N
2 2
B.b.前 后 c.零 d.右下角
2.③A. +1 -2 B.正 C.负 正 D.零 E.零 F. +3 +2
④A.右下角
中考回顾
1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B
9. (1)2∶1 O (2)C (3)2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
模拟预测
1.解析：
水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，A项错误；区分硬水和
软水可以使用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，硬水易起浮渣，B项错误；工业污水一
16 / 20定要经过净化处理并达到排放标准后才能排放，故D错误。
答案：C
2. 解析：
实验Ⅳ中的水除了提供热量，还有使C处白磷与空气隔绝的作用，故D错误。
答案：D
3. 解析：
该循环体系中，水分解生成氢气和氧气的反应条件为光分解催化剂和光照，不是
电解，A项错误。
答案：A
4. 解析：
根据含有元素的种类不同，可将纯净物分为单质和化合物，因此单质与化合物是
并列关系；根据是否含有氧元素可将化合物分为含氧化合物和非含氧化合物，含
氧化合物包括氧化物，故①为单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物。
答案：A
5. 解析：
选项A中，电解水时生成的H 和O 质量比是1：8，且比值是固定不变的，故A正
2 2
确；
选项B中，电解水时氢气和氧气是同时生成的，质量比是1：8，故B错误；
选项C中，电解水时氢气和氧气是同时生成的，质量都在增加。故C错误；
选项D中，电解水时生成的氢气的质量不会减少。故D错误。
答案：A
6. 解析：
①2H中数字“2”表示2个氢原子；
②2NH 中数字“2”表示2个氨分子；
3
③SO 中数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
2
④ O中数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；
⑤Mg2+中数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中数字“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H O中数字“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
2
17 / 20答案：C
7. 解析：
选项A中，由“PX”的结构模型可知，“PX”的化学式为C H ，根据质量守恒定
8 10
律可知，“PX”在氧气中能完全燃烧生成二氧化碳和水，A项正确；
选项B中，“PX”中碳、氢元素的质量比为(12×8)∶(1×10)=48∶5，因此“PX”中
碳元素的质量分数最大，B项错误；
选C中，1个“PX”分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的，C项错误；
选项D中，“低毒”属于“PX”的化学性质，D项错误。
答案：A
8. 解析：
Mn、S中元素的化合价都是0；MnO 中锰显+4价，SO 中硫显+4价； K MnO 中
2 2 2 4
锰显+6价。观察可知，锰元素的化合价应是按0、+4、+6排列的，硫元素的化合价
也应是按0、+4、+6排列。H S中硫元素的化合价是-2价，Na SO 中硫元素的化合
2 2 3
价是+4价，CuSO 中硫元素的化合价是+6价；Cu S中硫元素的化合价是-2价。
4 2
答案：C
9. 解析：
氧化铝中铝元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素
正负化合价代数和为零可知，氧化铝的化学式为Al O ，B项错误。
2 3
答案：B
+1
10. 答案：(1)Fe2+ SO 2- (2)H O (3)FeSO
4 2 4
11. 解析：
(1)河水、自来水都是由不同物质组成的，故它们属于混合物；蒸馏水只由一种物
质组成，故它属于纯净物；
(2)由甲装置的示意图可知，b中收集的气体较多，已知电解水的化学方程式为
2H O 2H ↑+O ↑，因此b中收集到的气体是氢气；根据水电解产生氢气和氧气
2 2 2
可知，水是由氢元素和氧元素组成的；
(3)硬水遇肥皂水易起浮渣，因此可以用肥皂水检验硬水和软水；加热煮沸可以使
水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，因此生活中可以采用加热煮沸的方法降低
18 / 20水的硬度；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附作用，能吸附一些溶解的
杂质，除去臭味等；
(4)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，每个R中含有
2个铁原子和3个氧原子，因此R是氧化铁，其化学式为Fe O 。
2 3
答案：(1)A (2)氢气 氢元素和氧元素
(3)肥皂水 加热煮沸 吸附作用 (4)Fe O
2 3
12. 解析：
(1)设该物质的化学式为H O ，H元素的质量分数为11.1%，氧元素的质量分数为
x y
88.9%，则(1×x)∶(16×y)=11.1∶88.9，解得x∶y=2∶1，故该物质的化学式为H O；
2
(2)观察图示可以发现A试管气体多，所以其中是氢气，B试管中就是氧气；同时
氢气体积是氧气的二倍，若A试管中产生10 mL气体，则B试管可收集到约5
mL气体；
(3)用肥皂水可以区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
(4)食盐水是混合物，而蒸馏水是纯净物，所以可以用加热蒸发的方法，有溶质析
出的是食盐水，没有的是蒸馏水。
答案：(1)H O (2)5 (3)软水 (4)加热蒸发
2
13. 解析：
此装置为制取蒸馏水的简易装置，原理是加热后变为水蒸气，通过导气管冷却后
变成液态水，所以要加长导气管的长度或将试管放入盛有冰水的容器中。得到的
蒸馏水中不含有氯离子，所以加入硝酸银后不会出现白色沉淀。蒸馏法淡化海水
发生的是物理变化，如石油的分离、工业上分离液态空气制取氧气等跟该方法思
路相同。
答案：【提出问题】怎样将海水转化为淡水
【实验过程】②将小试管内的导气管加长；使用冷凝管；将小试管放在盛有冰水的
烧杯中 ③无沉淀生成(或无明显现象)
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水
【反思交流】①晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁
②石油的分离；分离液态空气
14. 解析：
(1)儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松；
19 / 20(2)葡萄糖酸钙(C H O Ca)的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430；
12 22 14
(3)碳酸钙(CaCO )中钙元素的质量分数为 ×100%=40%；
3
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg÷40%=700 mg；
(5)每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为 280 mg×2=560 mg；每片葡萄糖酸
钙片中，钙元素的质量为0.5 g×( ×100%)≈47 mg；则服用葡萄糖酸钙片，一日3
次，一次：560 mg÷47 mg÷3≈4。
答案：(1)AD (2)430
(3)碳酸钙(化学式为CaCO )中钙元素的质量分数为 ×100%=40%
3
(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280 mg÷40%=700 mg (5)4
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