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物质构成的奥秘—提高篇课后练习
题一： 如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整；补充此图形的依据是________。
(2)A到B的过程中发生改变的粒子是________ 。
题二： 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，HO的数目不变
2
题三： 如图是元素周期表中部分原子的结构示意图：
请回答：
(1)从原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是________；
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式________；
(3)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是________。
题四： 已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：
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(1)在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________(填“阴”或“阳”)离子；
(2)元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；
(3)从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的________数；
(4)在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：________依次递增。
(5)氯离子(Cl-)的结构示意图为：________。
题五： 一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，
其中“●”表示的微粒是_____。
A. Na+ B. OH- C. CO D. H+
题六： 如图为某反应的微观示意图
(1)该反应共涉及到________种分子，其中属于单质的为________(填化学式)。
(2)该反应中B与D的质量比是________(结果用最简整数比表示)。
(3)对此反应的叙述正确的是________(填序号)。
a．反应前后各元素化合价均未改变
b．加入催化剂可提高产物质量
c．利用此反应可减少有毒气体的排放
题七： 用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氢原子，如图是氮气与氢气在高温、高压和催
化剂条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整：
(2)此变化中发生改变的粒子是________；
(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是________。
题八： 如图是某反应的微观示意图。
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请回答：
(1)B框中的物质属于________(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。
(2)此反应的化学方程式为_____，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是________。
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题九： 下面是元素周期表中某些元素的部分信息，请回答下列问题：
第 11 Na 镁 … 16 S 17 Cl 18 Ar
[来源:学.科.网]
3 钠 硫 氯 氩
周
期
第 19 K 20 Ca …
4 钾 钙 [源m]:Zxxk.C来o
周
期
(1)Mg元素的核电荷数=________。
(2)钠元素和硫元素处于同一周期的原因是________。
(3)钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是________。
(4)请写出钾元素和硫元素形成的化合物的化学式________。
题十： 如表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
[来源:Z*xx*k.Com]
(1)镁元素的原子序数为________，化学反应中该原子比较容易________ (填“得到”或“失去”)电
子变成________(填离子符号)。
(2)写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子________(填离子符号)。
(3)由13、17号元素组成的一种化合物的化学式为________。
(4)对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中两条：例如：规律①原子序数与元素原子核电
荷数相等。
规律②________。
规律③________。
题十一： 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，
测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应物的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0
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生成物的质量(g) 3.2 a 5.8 0.4
A. a=1.4
B. 反应中的甲、丁发生改变的质量比是 11：1
C. 甲和乙是生成物
D. 丙一定是单质
[来源:学科网ZXXK]
题十二： 在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观
示意图和反应前后的质量如表所示
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 34 50 1 0
反应后质量/g 0 x y z
(1)甲的化学式为_______。
(2)表中的四种物质中，含氧元素的化合物是________(填物质序号)。
(3)上述反应的化学方程式为________。
(4)一位同学在计算x，y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 (填字母序号)
A. x + y + z = 86 B. y + z = 85
C. (50﹣x)：z=32：64 D. (50﹣x)：(y﹣1)=8：3
题十三： 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)上述过程的实验现象为_______。
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
________； ________； ________
(3)氨水(NH •N O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是
3 2
________。(填离子符号)
题十四： 如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好 完全反应的微观示意图，回答下列问题：
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(1)如图“○”中填写的离子符号为________；
(2)请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是________；
(3)请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；________。
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物质构成的奥秘—提高篇
课后练习参考答案
题一： (1) ；质量守恒定律；(2)氢分子和氧分子
解析：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有一个水分
子和一个氧分子。故图：
(2)由微粒的变化可知，该变化是氢分子变为氢原子，氧分子变为氧原子，因此A到B的变化中发生改
变的粒子是氢分子和氧分子。
题二： B
解析：A. 反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，
恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故选项A说法错误。B. 氢氧化钠
和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的 H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后
Na+和Cl-的数目不变，故选项B说法正确。C. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸
中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后H+和OH-的数目一定改变，故选项C说法错误。D.
反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误。故选：B。
题三： (1)最外层电子数相等；(2)NaCl；(3)电子层数相同
解析：(1)从原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
(2)化合物中元素化合价代数和为零，因此+1价的钠元素和﹣1价的氯元素组成的化合物的化学式是
NaCl；(3)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同。故填：最外层电子数相
等；NaCl；电子层数相同。
题四： (1)阳；(2)最外层电子；(3)电子层；(4)原子的质子数(或最外层电子数)
(5)
解析：(1)钠元素的原子容易失去最外层的一个电子，质子数不变仍为11，电子数变成2+8=10，质子数
比电子数多1，粒子带正电，为阳离子；故答：阳；(2)元素的化学性质取决于原子结构中的最外层电子
数；故答：最外层电子；(3)图中所列第三周期各元素原子核外电子都分为三层，同一周期的元素具有
相同的电子层数；故答：电子层；(4)在此周期中，各元素的原子质子数从11到18逐渐增加、最外层电
子数从1到8逐渐增加；
故答：原子的质子数(或最外层电子数)；(5)氯原子得1个电子后形成氯离子(Cl-)，即最外层电子数由7
个变成8个，其它不变；故答： 。
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题五： C
解析：氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠能和空气中
的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：CO + 2NaOH = NaCO + HO。由NaOH
2 2 3 2
溶液吸收CO 的反应及溶液中微粒的变化可知“●”在反应后新生成的离子，应为CO ，故答案为
2
C。
题六： (1)四；N；(2)4：1；(3)c
2
解析：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：
2NO +4CO 4CO+N ；
2 2 2
(1)据图可以看出，该反应中共涉及到4种分子，属于单质的物质是氮气，化学式是：N。故填：四，N；
2 2
(2)由反应的化学方程式可知，该反应中B与D的质量比是：(4×28)：28=4：1，故填：4：1。(3)a．反应前
后各元素化合价均未改变，错误，氮元素和碳元素的化合价均发生改变；b．加入催化剂只能改变化学
反应的速率，不可提高产物质量，错误；c．利用此反应可减少有毒气体的排放，正确；故填c。答案：(1)
四； N；(2)4：1；(3)c。
2
题七： (1)
(2)氢分子、氮分子
(3)一定条件下，氢分子分成了氢原子，氮分子分成了氮原子
解析：(1)化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，在反应前后原子的种类、数目不变。所以应
补充一个氮原子和一个氢原子如下：
(2)由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的微观粒子的名称是：氢分子、氮分子；(3)由该图示微粒
的变化可知，由B到C变化的实质是：在一定条件下，氢分子分成了氢原子，氮分子分成了氮原子。
题八： (1)②；(2)2HS+3O 2SO +2H O；分子
2 2 2 2
解析：由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是
水和二氧化硫，因此(1)B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质；(2)根据分析该反应
是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2：3：2：
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2，方程式为：2HS+3O 2SO +2H O；此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子是分子，不变
2 2 2 2
的是原子； 故答案为：(1)②；(2)2HS+3O 2SO +2H O，分子。
2 2 2 2
题九： (1)12(2)其核外电子层数相同(3)最外层电子数相同(4)KS
2
解析：(1)因为同一周期的元素电子层数相等，且从左向右核电荷数依次增大1，所以由钠的核电荷数
是11，可知镁的核电荷数为12；(2)因为同一周期的元素电子层数相等，所以钠元素和硫元素处于同
一周期的原因是其核外电子层数相同；(3)因为元素的最外层电子数决定元素的性质，由表中数据可
知钠元素和钾元素的最外层电子数相等，所以两者化学性质一定相似；(4)由表中数据可知钾元素最
外层电子数是1，易失掉该电子，所以其化合价常表现为+1价，而硫原子最外层电子数6，易得到两个
电子，所以其化合价常表现为﹣2价，所以两者形成的化合物化学式为：KS； 故答案为：(1)12；(2)其
2
核外电子层数相同；(3)最外层电子数相等；(4)KS。
2 [来源:学+科+网]
题十： (1)12；失去；Mg2+；(2)O2-；(3)AlCl ；(4)同纵列元素最外层电子数相等；同一周期元素核外电
3
子层数相同
解析：(1)根据原子结构示意图可知镁元素的原子序数为12；最外层有2个电子，化学反应中该原子比
较容易失去两个电子，成为8电子稳定结构，变成Mg2+。(2)根据元素周期表分析8号元素，为氧元素，
为非金属元素，其最外层电子数为6，易得到2个电子，而达到8电子的相对稳定结构，其结构与氖元
素的原子具有相同的核外电子排布，可以据此写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子：O2-。(3)依
据化合价书写化学式，由13号元素为铝，化合价为+3价，17号元素为氯，化合价为﹣1，故由l3、17号
元素组成的一种化合物的化学式为：AlCl 。(4)通过分析元素周期表可知，同纵列元素最外层电子数相
3
等，同一周期元素核外电子层数相同。故答案为：(1)12；失去；Mg2+。(2)O2-。 (3)AlCl 。(4)同纵列元素
3
最外层电子数相等；同一周期元素核外电子层数相同。
题十一： B
解析：A. 由质量守恒可知a=7.6+2.0+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4，选项A错误；
B. 反应中甲、丁发生改变的质量比即是4.4：0.4=11:1，选项B正确；
C. 反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，据此可判断出甲、乙为反应物，丙、丁为生
成物，即甲+乙→丙+丁，选项C错误；
D. 从甲+乙→丙+丁中，无法判断出物质丙的类型。故选B。
题十二： (1)HS(2)丙、丁(3)2HS+3O 2HO+2SO (4)D
2 2 2 2 2
解析：(1)由图示可知，甲的化学式为HS。(2)表中的四种物质中，含氧元素的化合物是水和二氧化硫。
2
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(3)上述反应的化学方程式为：2HS+3O 2HO+2SO 。(4)由质量守恒定律定律可知
2 2 2 2
2HS+3O 2HO+2SO
2 2 2 2
68 96 36 128
34 50﹣x y﹣1 z
解得：x = 2 y = 19 z = 64，A．x + y + z = 85，故A错误；B．y + z = 83，故B错误；
C．(50﹣x)：z = 48：64 ≠ 32：64，故C错误；D．(50﹣x)：(y﹣1)= 8：3，故D正确。故答为：(1)HS；(2)
2
丙，丁；(3)2HS+3O 2HO+2SO ；(4)D。
2 2 2 2
题十三： (1)溶液由红色变为无色；(2)Na+；OH-；Cl-；(3)OH-
解析：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH + HCl = NaCl + HO；氯化钠呈
2
中性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，中性溶液不能使酚酞变色，因此溶液由红色变为
无色。(2)反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量
的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：Na+、OH-、Cl-；(3)氨水(NH •H O)也能使酚酞变色，原因是氨水
3 2
和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH-答案：(1)溶液由红色变为无色；(2)Na+、OH-、
Cl-；(3) OH-。
题十四： (1)H+；(2)H+和OH-结合生成HO分子；(3)HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO
2 2 4 2 4 2
解析：(1)如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；(2)由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH-结合生成HO分子；(3)硫
2
酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：HSO +2NaOH=Na SO +2H O；答案：(1)H+；
2 4 2 4 2
(2)H+和OH﹣结合生成HO分子；(3)HSO +2NaOH=Na SO +2H O。
2 2 4 2 4 2
9
