文档内容
第7讲 酸和碱
1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
考试说明 4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
5．完成基础学生实验：
(1)溶液的酸碱性的检验。
(2)酸、碱的化学性质。
考点1 酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：
溶液指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色
无色酚酞溶液 不变色(无色) 变红色 无色
酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
考点2 常见的酸和碱
1.硫酸和盐酸的比较
硫酸 盐酸
溶质的化学式
无色，工业盐酸因含Fe3+杂质
颜色 无色
略显黄色
状态 黏稠的液体 液体
气味 无
物理性质
瓶口有______出现，原因是浓
盐酸挥发出的氯化氢气体易吸
挥发性 无
收空气中的水蒸气而形成盐酸
小液滴
水溶性 溶于______水大量热量 与水以任意比例互溶
重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及 重要化工产品。除锈、制药；胃
用途
冶炼金属、精炼石油、金属除锈 液中含有盐酸可帮助消化
2.浓硫酸特性及稀释方法
(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H、O、CO、CO、NH 中选择)____________，但不可干燥______。干燥气体
2 2 2 3
时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不
慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？
答：______。
(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为
水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名 苛性钠、______、______ ______、消石灰
色、态 白色、固体 白色、粉末
溶解性 ______溶于水并______大量的热 _____溶于水，溶解度随温度升高而_____
在空气中容易吸收水分而______，可作某些
吸水性 几乎不吸收水分
气体的干燥剂，但不能干燥______等
有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上
腐蚀性 有腐蚀性
要用较多的水冲洗，再涂上______溶液
______________________________, 该 反
制取 __________________ CaCO ↓+2NaOH
3 应______大量的热
重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、
作______材料，中和______土壤，涂刷树
用途 纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，
木，配制农药波尔多液
如炉具清洁剂考点3 酸的化学性质
通性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H SO )
2 4
1.能与酸碱指示
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
剂作用
2.酸+金属→盐 Mg+2HCl ____________ Mg+HSO ____________
2 4
化 +氢气 Fe+2HCl ____________ Fe+H SO ____________
2 4
学
3.酸+金属氧化物
性 Fe O+6HCl ___________ Fe O+3H SO Fe (SO )+3H O
→盐+水 2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
质
4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl ___________ Ca(OH) +H SO ______+2H O
2 2 4 2
5.酸+盐→新盐 NaCO+2HCl _________ NaCO+H SO ____________
2 3 2 3 2 4
+新酸 HCl+AgNO __________ HSO +BaCl ____________
3 2 4 2
考点4 碱的化学性质
通性 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH) ］
2
1.能与酸碱指示
紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色
剂作用
化 2.碱+非金属氧化 CO 2 +2NaOH __________ Ca(OH) 2 +CO 2 __________
学 物→盐+水 SO +2NaOH __________ Ca(OH) +SO __________
2 2 2
性 3.碱+酸→盐+水 2NaOH+H SO ________ Ca(OH) +2HCl __________
2 4 2
质
4.能与部分盐反
应，生成新碱和 2NaOH+CuCl ________ Ca(OH) +Na CO __________
2 2 2 3
新盐
考点5 中和反应
1.概念：________________________________________________叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OH HO。
2
3.中和反应在实际中的应用
(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的
______或______。
(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题
工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。
(3)中和反应在医药方面的应用
①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃
液中过量的______。
②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。
考点6 溶液酸碱度的表示方法——pH
1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。
2.pH的范围通常在0~14之间。
pH=7,呈______溶液。
pH<7,呈______溶液，pH越小，酸性越______。
pH>7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。
3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶
液的pH。
4.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有CO，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
2
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
命题点1 酸碱指示剂
小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁
液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：
(1)食醋的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。
(2) 结 合 小 明 的 实 验 ， 请 你 联 想 紫 甘 蓝 汁 液 的 用 途 ：
________________________________________________________________________。
思路点拨：醋酸的溶液呈酸性，其pH小于7，纯碱是金属离子与酸根离子形成的化合物，它是盐类。在酸碱性不
同的溶液中紫甘蓝汁液会显示不同的颜色，可用它来作酸碱指示剂或检验物质的酸碱性等。
1．下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁
pH 1.7 3.5 10.6 2.5
A.厕所清洁剂 B．草木灰水
C．柠檬汁 D．橘汁
2．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有
误的是( )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
命题点2 酸的化学性质
使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的________！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加
深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。
(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成________；
(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分为Fe O)，除锈后溶液颜色的变化情况是______________________，写出
2 3
反应的化学方程式：__________________________________；
(3)为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是________；
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(NO ) 溶液 D．MgCl 溶液
3 2 2
(4)用废铁屑与废硫酸(H SO 的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑制取硫酸亚铁的化学反应
2 4
方程式：________________________________________________________________________；
若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式：
____________________。
思路点拨：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心。(1)紫色石蕊溶液遇酸变红；(2)稀硫酸能够与铁锈
(铁锈的主要成分为Fe O)反应，生成硫酸铁，溶液呈黄色；(3)A、C、D属于盐，NaOH属于碱，其中只有Ba(NO ) 能与
2 3 3 2
硫酸反应生成硫酸钡沉淀；(4)用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，要除
去硫酸铜，且不引入新的杂质，应选用铁除去。
3．硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤
进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变________，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为______________________________。
方案二：用BaCl 处理废水，观察到废水中出现________。
2
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________。
命题点3 碱的化学性质
化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH) 溶液中，溶液均由无色变为________色。
2
(2)NaOH 和 Ca(OH) 都 能 与 二 氧 化 碳 反 应 ， 写 出 其 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH) 性质的认识，抽象地得出碱类物质有一
2
些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是______________________________。
(4)将Ca(OH) 溶液与NaCO 溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤
2 2 3
液中溶质的组成可能是______________________________。
思路点拨：(1)NaOH溶液、Ca(OH) 溶液都显碱性，能使无色的酚酞试液变红。(2)NaOH和二氧化碳反应生成碳
2
酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(3)碱类物质具有相似化学性质的
本质原因是溶液中都含有氢氧根离子。(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生
成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含
有氢氧化钠；若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙。
4．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量
(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为________________________________________________。
(2)实验中发生反应的化学方程式有__________________________、________________________。
(3)图中B→C段对应溶质质量减小的本质原因是________________________________________。
(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有____________。
2
5．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化
碳 通 入 澄 清 石 灰 水 中 能 产 生 明 显 的 现 象 。 于 是 小 明 同 学 提 出 了 一 个 问 题
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________?
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和
碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶
液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是________________________________________。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：______________________________________________。
命题点4 中和反应
某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由________色变为无色。结论：两种物质发生了
反应。反应的化学方程式为______________________________。
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对甲的实验继续探究。
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一：只有CaCl ；猜想二：有CaCl 和Ca(OH) ；猜想三：有CaCl 和HCl。
2 2 2 2【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。
方案编号 方案1 方案2 方案3
实验操作(分别取少
量甲实验后的溶液于
试管中)
对比标准比色卡：
实验现象 产生白色沉淀
pH<7
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl
2
【实验结论】丙认为猜想三正确。
【 实 验 评 价 】 丙 的 实 验 操 作 和 方 案 中 有 不 足 之 处 ， 其 不 足 之 处 是
________________________________________________________________________。
大 家 讨 论 后 通 过 方 案 3 即 证 明 了 猜 想 三 正 确 ， 其 实 验 中 应 观 察 到 的 现 象 为
______________________________________________。
【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中的剩余
溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。
要分离 所用
主要操作
的盐 试剂
思路点拨：酚酞试液遇碱性溶液显红色，向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变
为无色。用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中；加AgNO 产生白色沉淀只能说明溶液中有
3
Cl－，不能说明有氯化钙；碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生
成碳酸钙沉淀，方案3证明了猜想三正确，实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成。将方案1和
方案3及甲实验后烧杯中的剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，这时溶液中溶质为氯化钙和氯化
钠，把氯化钙和氯化钠分离可以加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加
稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl 。
2
6．根据图形，判断以下说法错误的是( )
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
第6题图 第7题图
7．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～
V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为________________________________________________________________________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式__________________________。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐
酸、水。)
(1)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2 mL 0.4%的盐酸中加入________，用pH计测得混合液的pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)。
综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。命题点5 溶液酸碱度的表示方法——pH
下图表示的是身边的一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是( )
A．草木灰呈酸性
B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强
C．橘子汁呈酸性
D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红
思路点拨：由pH＞7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，可知，草木灰pH大于7，溶液呈碱性；草木灰的碱性
比鸡蛋清的碱性强。由pH＜7，溶液呈酸性，可知，柠檬汁、橘子汁呈酸性，柠檬汁不能使无色酚酞试液变色。
8．常温下，下列说法错误的是( )
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是( )
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A.葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、有关氢氧化钠变质的探究
1.变质原理：2NaOH+CO NaCO+H O。
2 2 3 2
2.成分分析
（1）没有变质：NaOH;（2）部分变质：NaOH和NaCO;（3）全部变质：NaCO。
2 3 2 3
3.检验步骤及现象
（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；
（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液
变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。
二、有关氢氧化钙变质的探究
1.变质原理：CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
2.成分分析
（1）没有变质：Ca(OH) ；（2）部分变质：Ca(OH) 和CaCO ;（3）全部变质：CaCO 。
2 2 3 3
3.检验步骤及现象
（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全
部变质；
（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气
泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。
化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小
组同学进行了如下实验探究：
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质。
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：盐溶液 NaCl NaCO BaCl
2 3 2
pH ＝7 ＞7 ＝7
【设计方案并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)称取上述NaOH固体样品
10.00 g，完全溶于100 mL水中，
________________ 说明久置固体中含有NaCO
配成溶液，向溶液中滴入过量的 2 3
BaCl 溶液充分反应后静置
2
(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反
应后的上层清液到一小片pH试 说明久置固体中一定含有______
pH＝11
纸上，然后与标准比色卡对照测 (填化学式)
出pH值
上述步骤(1)中滴加过量BaCl 溶液的目的是________________________。
2
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中________是正确的。
【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤(1)静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、
干燥，称得其质量为3.94 g，则原样品中NaOH的质量分数为________(假定试剂中无杂质)。
【反思】久置的NaOH变质的原因是_______________________________________________________________。
思路点拨：由实验步骤(1)及结论可知，氯化钡与碳酸钠发生反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钡。反应后上层
清液的pH＝11，说明溶液显碱性，此时溶液中不含有NaCO，则原固体中含有NaOH。步骤(1)中滴加过量BaCl 溶液，
2 3 2
是保证所取样品中的碳酸钠完全反应。由实验(1)和(2)的结论可知，原样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。由白色碳酸钡
沉淀的质量，依据NaCO～BaCO 的关系，可计算碳酸钠的质量，进而得到氢氧化钠的质量和质量分数。由于氢氧化
2 3 3
钠在空气中吸收水后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以久置的NaOH固体会变质。
在解答有关探究氢氧化钠变质问题时，要明确变质的原理，检验是否变质，就是检验是否生成了新物质碳酸钠，
可采用气体法(加盐酸)、沉淀法(加Ca2＋、Ba＋等)，但是值得注意的是不能利用氢氧化钠显碱性来检验，因为碳酸钠溶
液也显碱性。
向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
一、选择题
1．下列是人体中几种体液的正常pH，其中呈酸性的是( )
A．胃液(0.9～1.5) B．胰液(7.5～8.0)
C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.35～7.45)
2．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是( )A．常温下为无色液体 B．能溶于水
C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红
3．酸溶液中都含有H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的
是( )
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
4．物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
5．下列应用与中和反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干澡湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
6．能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是( )
A．碳酸钠溶液 B．石蕊溶液
C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
7．观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是( )
A．敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾
B．用pH试纸测得某溶液的pH＝1.4
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味的气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
8．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )
A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B．NaOH溶液、Ba(OH) 溶液、KOH溶液
2
C．NaCO 溶液、NaCl溶液、BaCl 溶液
2 3 2
D．铝片、铁片、银片
二、填空及简答题
9．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：
____________________。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验__________________气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的________7(填
“＞”“＜”或“＝”)。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。
10．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的________，实验时最好戴防
护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在
空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl D．Ca(OH)
2 2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是
它们在水溶液中能电离出________。
(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________。
A．HSO B．BaCl
2 4 2
C．CuSO D．NaCO
4 2 3
发生反应的化学方程式为：______________________________。
(5)硫酸铵[(NH )SO ]、磷酸二氢钙[Ca(HPO )]、亚硝酸钠(NaNO )、硝酸钾(KNO)等属于盐，其中又属于复合肥
4 2 4 2 4 2 2 3
的是________。
11．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所
示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是：________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式____________________________。
(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。
一、选择题
1．下列推论正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是( )
A．室温下，pH值＜7的溶液呈酸性，同理pH值＜7的雨水是酸雨
B．有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物
C．烧碱是碱，同理纯碱也是碱
D．CaO与水反应生成Ca(OH) ，同理，Na与水反应生成NaOH
2
3．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
二、填空及简答题
4．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行试验。①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是
________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
三、实验探究题
5．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用10%的稀盐酸来测定其溶质
的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入10 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的
稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
①酚酞溶液的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________________________________。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 14.6 g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
________(用百分数表示)。
(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过
用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是________(填字母)。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了10 g氢氧化钠溶液
进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(简单表示为图2)。
请回答：图中A点表示的含义是______________________________________；B点溶液中含有的阳离子有
________(填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认
为还需要的数据是____________。
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，
通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因__________________________；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写
出你的实验方案：__________________________________________。
6．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下：
溶剂 乙醇
溶质 氢氧化钠 碳酸钠
溶解性 易溶 难溶
【方案设计】小明和同学设计了如图所示装置进行探究。【实验探究】
(1)溶液配制。甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和
氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积的乙醇要用到的仪器是________，用玻璃棒搅拌的目的是
__________________________。
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和
氢 氧 化 钠 的 乙 醇 溶 液 。 判 断 甲 、 乙 溶 液 形 成 的 现 象 是
________________________________________________________________________。
(2) 进 行 实 验 。 按 如 图 所 示 装 置 加 入 药 品 后 进 行 实 验 。 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________，B 装置的作用是__________________________，C 中观察到的现象是
____________。
【实验结论】
(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为______________________________。
【反思交流】
(4)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是
__________________________________________________。
(5) 若 将 图 C 中 甲 溶 液 换 成 乙 溶 液 进 行 实 验 ， C 中 可 能 无 明 显 现 象 发 生 ， 原 因 可 能 是
________________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
四、计算题
7．将氢氧化钠固体投入到200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0 g。请
计算所用稀硫酸的溶质质量分数。参考答案
考点解读
考点2 1.HSO HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.(1)H 、O、CO、CO NH 长进短出 (2)碳酸氢钠 是
2 4 2 2 2 3
(3)浓硫酸 水 玻璃棒 3.NaOH Ca(OH) 火碱 烧碱 熟石灰 易 放出 微 减小 潮解 CO 、HCl 硼
2 2
酸 Ca(OH) ＋NaCO CaO＋HO===Ca(OH) 放出 肥皂、石油 建筑 酸性
2 2 3 2 2
考点3 MgCl ＋H↑ FeCl ＋H↑ MgSO ＋H↑ FeSO ＋H↑ 2FeCl ＋3HO Fe (SO ) ＋3HO NaCl
2 2 2 2 4 2 4 2 3 2 2 4 3 2
＋HO CaSO＋2HO 2NaCl＋HO＋CO↑ AgCl↓＋HNO NaSO ＋HO＋CO↑ BaSO↓＋2HCl
2 4 2 2 2 3 2 4 2 2 4
考点4 蓝 红 NaCO ＋HO NaSO ＋HO CaCO ↓＋HO CaSO↓＋HO NaSO ＋2HO CaCl ＋
2 3 2 2 3 2 3 2 3 2 2 4 2 2
2HO Cu(OH) ↓＋2NaCl CaCO ↓＋2NaOH
2 2 3
考点5 1.酸与碱作用生成盐与水的反应 2.H＋ OH－ HO 3.(1)酸 碱 碱 酸 (2)中和反应 (3)①盐酸
2
盐酸 盐酸
考点6 1.酸碱指示剂 pH试纸 酸碱度 2.中性 酸性 强 碱性 强 3.在白瓷板(或玻璃片) pH试纸上
试纸显示的颜色 标准比色卡
各个击破
例1 (1)＜ 盐 (2)作酸碱指示剂(或检验物质的酸碱性)等 例2 腐蚀性 (1)红色 (2)溶液由无色变为黄色
Fe O ＋3HSO ===Fe (SO ) ＋3HO (3)C (4)Fe＋HSO ===FeSO ＋H↑ Fe＋CuSO ===FeSO ＋Cu 例3 (1)红
2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 4 2 4 4
(2)CO ＋2NaOH===Na CO ＋HO[或CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO] (3)碱溶液中都含有 OH－ (4)NaOH；
2 2 3 2 2 2 3 2
NaOH和Ca(OH) 例4 红 Ca(OH) ＋2HCl===CaCl ＋2HO 【实验评价】方案1中使用pH试纸的操作不对；方
2 2 2 2
案2中加AgNO 产生白色沉淀说明溶液中有Cl－，并不能说明溶液中一定有CaCl 先有气体产生，后有白色沉淀生
3 2
成 【实验拓展】CaCl NaCl NaCO HCl 向混合物中加入NaCO 溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即
2 2 3 2 3
得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl 例5 C
2
题组训练 1.B 2.B 3.红色 Ca(OH) ＋HSO ===CaSO ＋2HO 白色沉淀(或浑浊) 盐酸 4.(1)溶液逐渐由
2 2 4 4 2
蓝色变为无色，有蓝色沉淀出现 (2)2NaOH＋HSO ===Na SO ＋2HO 2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋NaSO
2 4 2 4 2 4 2 2 4
(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀 (4)NaOH、NaCl 5.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的
现象 (1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 (2)2NaOH＋CO===Na CO↓＋HO 6.D 7.盐酸被NaOH溶液
2 2 3 2
稀释(或混合后溶液体积增大) NaOH＋HCl===NaCl＋HO 【实验探究】水 ＜ 8.C 9.A
2
实验突破
例6 产生白色沉淀 NaOH 使样品中的NaCO 完全反应 Ⅲ 78.8% 与空气中的CO 发生反应生成了
2 3 2
NaCO
2 3
拓展训练 C
整合集训
基础过关
1．A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.A 7.A 8.B 9.(1)中和 NaOH＋HCl===NaCl＋HO (2)CO (或二氧化碳)
2 2
(3)pH ＞ pH 计 10. 腐 蚀 性 (1)CO ＋ 2NaOH===Na CO ＋ HO (2)B (3)OH － (4)C 2KOH ＋
2 2 3 2
CuSO ===Cu(OH) ↓＋KSO (5)硝酸钾 11.(1)偏大 (2)石蕊变红 (3)HCl＋AgNO===AgCl↓＋HNO(合理即可)
4 2 2 4 3 3
(4)复分解 (5)盐酸除铁锈
能力提升
1．D 2.D 3.C 4.(1)CaO＋HO===Ca(OH) 过滤 ②③ (3)CaCO Ca(OH) 5.(1)①判断反应是否恰好
2 2 3 2
完成(或判断是否完全反应等) ②使反应物充分接触，完全反应(或使反应物充分接触，加快反应等) ③16%
(2)①AC ②恰好中和或氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 Na＋、H＋ 稀盐酸的密度 (3)CO ＋2NaOH===Na CO ＋
2 2 3
HO 加适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，过滤 6.(1)量筒 加快氢氧化钠固体溶解 氢氧化钠固体全部溶解
2
(2)CaCO ＋2HCl===CaCl ＋HO＋CO↑ 吸收 CO 中混有的 HCl 气体 溶液出现浑浊 (3)CO ＋
3 2 2 2 2 2
2NaOH===Na CO＋HO (4)向变浑浊的C中滴加稀盐酸看是否有气泡产生 (5)乙溶液中含有一定质量的水，能溶
2 3 2
解反应生成的碳酸钠，可能导致C中不再出现浑浊现象
7．参加反应的氢氧化钠固体的质量：208．0 g－200.0 g＝8.0 g
设参加反应的HSO 的质量为x。
2 4
2NaOH＋HSO ===Na SO ＋2HO
2 4 2 4 2
80 98
8.0 g x
＝ x＝9.8 g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝4.9%
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
