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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点09 与量有关的离子方程式的书写
知识精讲
类型一 连续反应型
类型二 先后反应型
类型三 离子配比型
类型四 其他类型
课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
45
分钟
实际时长：
分钟
离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为
难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分
类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去
寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。
（1）若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题。
如：CO2与NaOH 溶液反应，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3能与CO2继续反应，则
说明CO2与NaOH 溶液之间存在少量、过量问题。
（2）少量和过量是相对的：向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，对于盐
酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的，即过量的Na2CO3溶液与盐酸反应依旧是这个反应。
（3）注意逐滴滴加的问题，向A 中加入B，开始B 是少量的.
如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液，Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O+CaCO3↓+NaOH
类型一 连续反应型
反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
解题方法：“分步书写”法
1
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根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若
过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反
应方程式。
如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；
若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步
与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)
②
3＋OH－===AlO＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
【特例】无少量、过量问题
(1)向NaClO 溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞HClO＞HCO)
少量CO2与NaClO 溶液反应
NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
(2)向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题 (酸性： H2CO3＞
OH＞HCO)
少量CO2与
ONa
溶液反应
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
(3)向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量
AlCl3溶液与过量氨水
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
【例题1】写出下列反应的离子方程式。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量：____________________________________________________________；
CO
②
2过量：____________________________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
SO2通入NaOH 溶液中：
2
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③碱过量：_____________________________________________________；
④碱不足：______________________________________________________。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量：____________________________________________________________；
NaOH
②
足量：___________________________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀HNO3反应
Fe
①
少量：______________________________________________________________；
Fe
②
足量：______________________________________________________________。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
NaAlO
②
2不足：______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO
①
2过量：______________________________________________________________；
②强酸过量：______________________________________________________________。
(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①稀盐酸不足：______________________________________________________________；
②稀盐酸过量：______________________________________________________________。
(7)向AgNO3溶液中滴入氨水
①氨水不足：______________________________________________________________；
②氨水过量：______________________________________________________________。
(8)向CuSO4溶液中滴入氨水
①氨水不足：______________________________________________________________；
②氨水过量：______________________________________________________________。
【答案】
3
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(1)
CO
①
2＋2OH－===CO＋H2O
CO
②
2＋OH－===HCO
SO
③
2＋2OH－===SO＋H2O
SO
④
2＋OH－===HSO
(2)
Al
①
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al
②
3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)
Fe
①
＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3Fe
②
＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)
2AlO
①
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
AlO
②
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(5)
AlO
①
＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
AlO
②
＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)
CO
①
＋H＋===HCO；
CO
②
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(7)①AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
②AgNO3＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
(8)①CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4；
②CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 。
类型二 先后反应型
反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反
应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
解题方法：“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，
可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与
Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
①复分解反应型
依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH
4
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－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，则反应的
离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋
3H＋===Al3＋＋3H2O。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强
弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若
Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
【例题2】写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量：______________________________________________________________；
Cl
②
2过量：_______________________________________________________________。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
溶液少量：________________________________________________________；
NaOH
②
溶液足量：________________________________________________________。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(3)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应：
NaOH
①
不足：_______________________________；
NaOH
②
过量：_______________________________；
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(5)向含有OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______________________________；
_______________________________；
5
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_______________________________；
_______________________________；
_______________________________；
(6)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl
①
2少量：_____________________________________________________；
Cl
②
2过量：______________________________________________________。
【答案】
(1)
2Fe
①
2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe
②
2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)
HCO
①
＋OH－===CO＋H2O
NH
②
＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(3)
H
①
＋＋OH－===H2O；
NH
②
＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(4)H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(5)OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(6)
2I
①
－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe
②
2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
类型三 离子配比型
反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐
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或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量
有关。
解题方法：“少定多变”法
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离
子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
【例题3】写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3溶液少量：____________________________________________________；
NaHCO
②
3溶液足量：____________________________________________________。
类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：_________________________________________；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2溶液少量(沉淀的物质的量最大)：__________________________________；
Ba(OH)
②
2溶液过量(沉淀的质量最大)：______________________________________。
(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应：
NaOH
①
不足：___________________________________________________；
NaOH
②
过量：___________________________________________________。
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(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶
___________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶
____________________________________________________。
【答案】
(1)
HCO
①
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
2HCO
②
＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)
H
①
＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
2H
②
＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)
3Ba
①
2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al
②
3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
(4)
Ca
①
2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca
②
2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(5)
3Ba
①
2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
NH
②
＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
类型四 其他类型
【例题4】SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸
(1)向NaClO 溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量NaClO 溶液反应
SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量NaClO 溶液反应
SO2＋3ClO－(过量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体
SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
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生成的H＋能与ClO－继续反应
H＋＋ClO－===HClO
SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应
2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O===2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2
(3)向Na2S 溶液中通入SO2气体
少量SO2气体与Na2S 溶液反应
SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH
生成的NaOH 能与SO2继续反应
SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3
过量SO2气体与Na2S 溶液反应
5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
【例题5】其他类型书写
(4)Fe 与稀硝酸的反应
少量Fe 与稀硝酸反应
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
生成的Fe(NO3)3能与Fe 继续反应
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
过量Fe 与稀硝酸反应
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(5)Na2S 溶液与FeCl3溶液的反应
少量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能与Na2S 继续反应
Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
过量Na2S 溶液与FeCl3溶液反应
3Na2S(过量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
(6)氯水与Na2SO3溶液的反应
氯水与少量Na2SO3溶液反应
SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－
生成的H+能与SO 继续反应
H+＋SO===HSO
氯水与过量Na2SO3溶液反应
3SO(过量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－
(7)Cl2与Na2CO3溶液的反应
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少量Cl2与Na2CO3溶液反应
Cl2＋H2O
HCl＋HClO.....................................** 错误的表
达式 **
Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl...................** 错误的表
达式 **
Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO........................** 错误的表
达式 **
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **＋** 错误的表达
式 **得：
Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
过量Cl2与Na2CO3溶液反应
Cl2＋H2O
HCl＋HClO......................................** 错误的表
达式 **
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑..........** 错误的表
达式 **
** 错误的表达式 **＋** 错误的表达式 **得：
2Cl2(过量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
(8)将Fe(NO3)3溶液与HI 混合
HI 不足
H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
HI 过量
Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
1．（2024·吉林·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．
和过量
溶液相混合：
B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：
C．向足量氨水中通入少量
气体：
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D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液：
【答案】C
【详解】A．
和过量
溶液相混合，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸
钠，
，A 错误；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，通入少量氯气，只有碘离子被还原为碘单质：
，B 错
误；
C．向足量氨水中通入少量
气体生成亚硫酸铵：
，C 正
确；
D．用石墨做电极电解饱和食盐水溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气：
，
D 错误；
故选C。
2．（2024·北京·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是
A．84 消毒液与双氧水混合后失效：
B．在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子完全沉淀：
C．在溴水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色：
D．铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液：
【答案】C
【详解】A．84 消毒液的主要成分次氯酸钠与过氧化氢混合后，将过氧化氢氧化为O2，自身转化为氯化
钠，A 正确；
B．1mol(NH4)Al(SO4)2中含有2mol 的硫酸根离子，需要消耗2mol 的氢氧化钡，2mol 氢氧化钡有
4molOH-，3mol 与Al3+转化为氢氧化铝沉淀，1molOH-结合铵根离子转化为一水合氨，B 正确；
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C．溴水与甲苯不反应，但是溴易溶于有机溶剂，所以甲苯可以萃取溴水中的溴，因为甲苯的密度比小，
所以在上层，呈橙红色，下层水层呈无色，C 错误；
D．铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液氢氧化四氨合铜，D 正确；
故选C。
3．（2024·陕西西安·模拟预测）下列有关离子方程式书写错误的是
A．少量SO2气体通入足量NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO
+2H+
B．用ZnS 除去溶液中Cu2+： ZnS(s)+Cu2+(aq) = CuS(s)+Zn2+(aq)
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【答案】A
【详解】A．NaClO 具有强氧化性，能够把SO2氧化为
，本身被还原气为Cl-，离子方程式为
SO2+3ClO-+H2O=
-+2HClO+Cl-，A 错误；
B． ZnS 中加Cu2+，硫化锌白色沉淀变黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)
+Zn2+(aq)，B 正确；
C．FeSO4被双氧水氧化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C 正确；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于I-的还原能力比Fe2+强，所以I-先与Cl2反应，离子方程式为2I- + Cl2 =
I2 + 2Cl-，D 正确；
故选A。
4．（2024·甘肃张掖·模拟预测）下列反应式与所述事实相符且正确的是
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．在
和
混合溶液中加入少量的Fe：
C．NaClO 溶液与浓盐酸混合：
D．明矾与纯碱混合：
【答案】D
【详解】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆写，离子方程式为
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，A 错误；
B．
的氧化性大于
，所以Fe 先与
反应，B 错误；
C．NaClO 溶液与浓盐酸混合会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为
，
C 错误；
D．明矾与纯碱混合，离子方程式为
，D 正确；
故答案为：D。
5．（2024·河北沧州·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．过量的
溶液吸收尾气
：
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：
C．用石灰乳吸收尾气
：
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大：
【答案】C
【详解】A．由于反应生成的H+与
不共存，因此用过量的
溶液吸收尾气
的离子方程式
为：
，A 错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液，应该优先生成难溶物Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式
为：
，B 错误；
C．石灰乳是浑浊的物质，不能拆开，但由于石灰乳中隐藏较多的水，因此生成的氯化钙、次氯酸钙可以
拆开，因此用石灰乳吸收尾气
的离子方程式为
，C 正确；
D．向含有
和Al3+的溶液中滴加OH-，反应的顺序为Al3+、
、
，向1mol 硫酸铝铵溶液中
滴加2mol 氢氧化钡时沉淀的物质的量最大，该过程的离子方程式为：
，D 错误；
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故选C。
6．（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与
反应制取少量氯气：
B．
溶液中加入过量的
溶液：
C．1L0.1
溶液中通入0.28molHCl 气体：
D．
通入
溶液中至
恰好完全反应：
【答案】C
【详解】A．浓盐酸与
反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．加入过量的
溶液，
优先和
反应，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．
和
反应，生成
和
，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．还原性：
，
先氧化
，后氧化
，反应的离子方程式为
，D 错误；
故选C。
7．（2023·天津·三模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用
溶液吸收少量
：
B．向
溶液中通入
：
C．铅蓄电池放电时的正极反应：
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D．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
【答案】A
【详解】A．用
溶液吸收少量
，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，
过量，离子反应为：
，A 正确；
B．二氧化碳与
溶液不反应，B 错误；
C．铅蓄电池放电时正极发生还原反应：
，C 错误；
D．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
，D 错误；
故选A。
8．（2023·河南·模拟预测）下列离子方程式与所给叙述不相符的是
A．用
腐蚀覆铜板制作图案：
B．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
C．用
脱除实验装置中残余的
：
D．硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：
【答案】A
【详解】A．氧化性：
，
与
的反应应为
，原选项离子方程式错
误，A 项符合题意；
B．
与少量
反应生成
的离子方程式为：
，B 项不符合题意；
C．
与
发生氧化还原反应，
被氧化生成
，
被还原生成
的离子方程式为：
，C 项不符合题意；
D．
与
、
发生氧化还原反应生成
、
与
的离子方程式为：
，D 项不符合题意；
故答案为A。
9．（2024·辽宁大连·模拟预测）下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
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A．向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：
B．铁粉在高温下与水蒸气反应：
C．
溶液中加入少量的
溶液：
D．在强碱溶液中次氯酸钠与
浊液反应生成
：
【答案】D
【详解】A．氨水能溶解氢氧化铜生成四氨合铜离子，正确的离子方程式为
，A 错误；
B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确的方程式为
，B 错
误；
C．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，
溶液中加入少量的
溶液，铵根离子、氢离子、硫酸根离子完全反应转化为一水合氨、水、硫酸钡沉淀，正确的离
子方程式为
，C 错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，强碱溶液中次氯酸钠与
浊液反应生成
，次氯酸根离子被还原
为氯离子，同时生成水，离子方程式为
，D 正确；
故选D。
10．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和
溶液：
B．
溶液中加入过量浓氨水：
C．苯甲醛与新制的
共热：
+2Cu(OH)2+OH-
+Cu2O↓+2H2O
16
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D．苯酚钠溶液中通入少量的
气体：
+CO2+H2O→
+HCO
【答案】D
【详解】A．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子
不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀：
，A 错误；
B．
溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀：
，B 错误；
C．苯甲醛与新制的
共热发生反应：
，C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
11．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．工业废水中
可用绿矾(
)处理：
B．过量
与
溶液混合：
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2
+CO2+H2O→2
+
D．向
溶液中加入少量NaHS 溶液：
【答案】A
【详解】A．工业废水中
用绿矾处理，亚铁离子与
反应生成铁离子、Cr3+和水，离子方程式正
确，A 正确；
B．过量Na2S 与氯化铁溶液反应生成FeS 沉淀和S 沉淀，离子方程式为2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，B 错误；
C．苯酚钠中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为
+CO2+H2O→
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+
，C 错误；
D．向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2++HS-
=CuS↓+H+，D 错误；
故答案选A。
12．（2024·湖南·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．向
溶液中加入足量烧碱溶液：
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
D．向
溶液中通入少量
：
【答案】A
【详解】A．硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：
，A 项正确；
B．向
溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
，B 项错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为
，
C 项错误；
D．向
溶液中通入少量
会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于
，二氧化硫先和硝酸反应，离
子方程式为
，D 项错误；
答案选A。
13．（23-24 高三下·湖南·阶段练习）下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B．向300 mL 1 mol/L NaOH 溶液中通入标准状况下4.48 L 的
：
C．向NaClO 溶液中滴加几滴
溶液：
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D．向碳酸氢铵溶液中加入少量硫酸锰溶液生成
沉淀：
【答案】C
【详解】A．
是弱碱，过量时只生成
沉淀，故A 正确；
B．NaOH 和
物质的量之比为3 2∶，反应产物中有
和
，根据原子守恒和电荷守恒可知，B 正
确；
C．NaClO 溶液过量，
与
结合生成HClO，正确的离子方程式为
，故C 错误；
D．
和
反应生成
沉淀，促进了
的电离，
与溶液中的
反应产生
，故D
正确；
故选C。
14．（2024·山东·模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中通入足量
：
B．向苯酚钠中通入少量的
：2
C．明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：
D．等物质的量浓度的
溶液与
溶液按体积比为
混合：
【答案】C
【详解】A．氯气足量
反应生成氯化铁和碘，离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A 错
误；
B．苯酚钠中通入少量的CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
，故B 错误；
C．Al3+和
发生完全双水解，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为
，故C 正确；
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D．等物质的量浓度的
溶液与
溶液按体积比为
混合的离子方程式为：
，故D 错误。
答案选C。
15．（2024·湖南·模拟预测）下列方程式书写正确的是
A．甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
B．FeO 溶于浓硝酸的离子方程式：
C．含3mol
的溶液与4mol
发生反应，反应的离子方程式为：
D．等物质的量浓度的
溶液与
溶液以
的体积混合，发生的离子方程式：
【答案】D
【详解】A．甲醛分子中含有2 个醛基，故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为
，A 错误；
B．氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水，B 错误；
C．3mol
的溶液与4mol
发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6mol 碘离子反应
消耗3mol 氯气，剩余的1mol 氯气与亚铁离子反应消耗2mol 亚铁离子，故离子方程式为
，C 错误；
D．等物质的量浓度的
溶液与
溶液以
的体积混合，有足够的OH-与铝离子和铵根
反应，但没有多余的OH-与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为
，D 正确；
答案选D。
16．（2024·全国·高三专题练习）完成下列问题。
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：
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①当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式为 。
②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1 2∶时反应的离子方程式为 。
(2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以
表示)氧化成硝酸盐的离子方程式为
。
(3)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量
淀粉试剂，溶液呈蓝色，该反应的离子方程式为 。
【答案】
(1)Ba2＋＋OH－＋
＋H＋=BaSO4↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋
＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O
(2)
＋2O2
＋H2O＋2H＋
(3)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
【详解】
（1）①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2过量，二者反应产生BaSO4沉
淀、NaOH、H2O，相应反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋
＋H＋=BaSO4↓＋H2O；
②当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1 2∶时，二者反应产生BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，相应反应的离子方程式为
Ba2＋＋2OH－＋
＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。
（2）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，
被氧气氧化为
，O2得到电子被还原为-2 价的O，以
、H2O 形式存在，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得相应反应的离子方程式为：
＋2O2
＋H2O＋2H＋。
（3）加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，H2O2
被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得相应反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋=I2
＋2H2O。
17．（2024·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
NaHCO
①
3少量： ；
NaHCO
②
3足量： 。
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类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全： ；
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应
Ba(OH)
①
2少量： ；
Ba(OH)
②
2足量： 。
【答案】
(1)
＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O 2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O
(2)H＋＋OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O
(3)3Ba2＋＋6OH－＋3
＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－=
＋2BaSO4↓
＋2H2O
【详解】
（1）NaHCO3少量时，记
为1mol，需要1mol OH－反应生成
和H2O，
与过量的Ca2＋反应生
成CaCO3，故答案为
＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；
NaHCO3足量时，记Ca(OH)2为1mol，2mol OH－需要2mol
参与反应，生成2mol
和2mol
H2O，其中1mol
与1mol Ca2＋反应生成1mol CaCO3，故答案为2
＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋
＋2H2O。
（2）加Ba(OH)2溶液至
恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1 反应，化学方程式为
NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓＋H2O+NaOH，改写成离子方程式为：H＋＋OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋
H2O。
加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按2：1 反应，化学方程式为2NaHSO4+
Ba(OH)2= BaSO4↓＋2H2O+ Na2SO4，改写成离子方程式为：2H＋＋2OH－＋
＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
（3）Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1mol，1mol Ba2＋消耗1mol
，2mol OH－在Al3＋过量情况下生成
mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋1
＋
Al3＋=
Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3
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＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1mol，2mol
消耗2mol Ba2＋，1mol Al3＋在OH－过量情况下生成
，故答案为Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－=
＋2BaSO4↓＋2H2O。
18．（2024·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
Cl
①
2少量： ；
n(FeBr
②
2) n(Cl
∶
2)=1 1∶： ；
Cl
③
2过量： 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
(2)NH4HCO3溶液与NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH 溶液的反应。
【答案】
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋
2Br2＋6Cl－
(2)
＋OH－=
＋H2O
＋
＋2OH－=NH3·H2O＋
＋H2O
【详解】
（1）还原性；Fe2+>Br->I-，
Cl
①
2少量时，Cl2先与还原性较强的Fe2+反应生成Fe3+，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
n(FeBr
②
2) n(Cl
∶
2)=1 1∶时，Cl2先与还原性较强的Fe2+反应生成Fe3+，该过程消耗一半的Cl2，剩余的Cl2再和
Br-反应生成Br2，离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
Cl
③
2过量时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，将Br-氧化为Br2，离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋
6Cl－。
（2）酸性：
>
，
23
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NaOH
①
少量时，OH-先和
反应，离子方程式为：
＋OH－=
＋H2O；
NaOH
②
足量时，
和
与OH-反应生成NH3·H2O 和
，离子方程式为：
＋
＋2OH－
=NH3·H2O＋
＋H2O。
19．（2024·全国·高三专题练习）写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH 溶液中
CO
①
2少量： ；
CO
②
2足量： 。
类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH 溶液反应
NaOH
①
少量： ；
NaOH
②
足量： 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
(3)Fe 与稀硝酸反应
Fe
①
少量： ；
Fe
②
足量： 。
【答案】
(1)CO2＋2OH－=
＋H2O CO2＋OH－=
(2)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－=
＋2H2O
(3)Fe＋4H＋＋
=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2
=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
【详解】
（1）少量的CO2与NaOH 反应生成碳酸根，
；过量的CO2 与NaOH 反应生成碳
酸氢根，
；
故答案为：
；
；
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（2）AlCl3与少量NaOH 反应生成Al(OH)3沉淀，
；Al(OH)3为两性物质与强碱
NaOH 反应生成偏铝酸钠，
；
故答案为：
；
；
（3）硝酸具有强氧化性，与Fe 反应生成铁离子与NO，当铁过量，
；
；
故答案为：
；
。
20．（2024·福建省泉州实验中学高三）写出符合下列要求的离子反应方程式。
(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：_________________。
(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：_________________。
(3)向1Llmol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：
__________________。
(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中
H2能将NO 还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为_________________。
(5)利用
的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液
进行滴定，滴定反应的离子方程式为_________________。
(6)Fe 的一种含氧酸根FeO
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产
生。该反应的离子方程式是_________________。
【答案】
(1)H++
=SO2↑+H2O
(2)H++
+ OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
(3)
(4)2
+5H2
N2+2OH-+4H2O
(5)H2SO3+I2+H2O=4H++
+2I-
(6)4
+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
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【解析】
(1)NaHSO4溶液中含有大量的H+，与NaHSO3溶液反应生成SO2气体，对应离子方程式为：H++
=SO2↑+H2O；
(2)NaHSO4溶液中H+与
物质的量之比为1:1，分别与OH-、Ba2+反应生成H2O、BaSO4，根据H+、
确定反应的化学计量数，得完整方程式为：H++
+ OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓；
(3)向1L 1mol/L 的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，恰好反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3
沉淀、氨水，反应的离子反应方程式为
；
(4)催化反硝化法中H2能将
还原为N2，根据得失电子守恒，初步配平方程式为：5H2+2
→N2，根据
溶液碱性明显增强，在方程式右边添加2 个OH-配平电荷守恒，根据元素守恒确定方程式右边还需添加4
个H2O，得完整离子方程式为2
+5H2
N2+2OH-+4H2O；
(5)H2SO3和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++
+2I-；
(6)
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产
生，根据电子转移守恒，只能为O 元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4
+20H+=4Fe3+
+3O2↑+10H2O。
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