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专题09 钠及其重要化合物
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 钠及其氧化物
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
考点三 碱金属 焰色试验
考点一 钠及其氧化物
1．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是
A．Na
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2SO3
【答案】B
【解析】A．Na 与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A 不符合题意；B．Na2O 与空气中二
氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B 符合题意；C．Na2O2与空气中二氧化碳、
水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反应，故C 不符合题意；D．Na2SO3与空气中氧
气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D 不符合题意。综上所述，答案为B。
2．（2023·海南海口·统考模拟预测）
代表阿伏加德罗常数。
完全溶解于
盐
酸。下列说法正确的是
A．
所含的阴离子数为
B．反应转移电子为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中
数为
【答案】A
【解析】A．15.6gNa2O2的物质的量
，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含
的阴离子数为0.2NA，故A 正确；B．过氧化钠和盐酸反应的化学方程式：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol
过氧化钠反应电子转移2mol，15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，电子转移总数为0.2NA，故B 错误；C．
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中2mol 过氧化钠反应生成1mol 氧气，
0.2mol 过氧化钠反应生成0.1mol 气体，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C 错误；D．钠元素
守恒得到0.2molNa2O2中含钠离子0.4mol，溶液中Na+数为0.4NA，故D 错误；故选：A。
3．（2023·广东江门·校联考模拟预测）氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在
有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是
1
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A．装置丙中将Na 分散到NaCl 晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D．m gH2储存到NaH 中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
【答案】D
【解析】A．装置丙中将Na 分散到NaCl 晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A 项正确；B．装置乙
和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B 项正确；C．实验过程中应先打开
K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C
项正确；D．1 molNa 吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH 与水的反应为归中反应，1mol 氢化钠与足量水完
全反应，生成1mol 氢气，D 项错误；故选D。
4．（2023·河南濮阳·统考一模）1971 年Tekkosha 公司利用金属钠可溶于水银形成液态的合金“钠汞齐”
这一性质，通过电解饱和食盐水得到金属钠，制取钠汞齐的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．b 电极是阴极
B．若没有玻璃套管，b 电极反应式为2H2O +2e-= H2 ↑+2OH-
C．电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升
D．水银层的质量每增加0.23 g， 理论上c 口会逸出112 mL 气体
【答案】D
【分析】金属钠可与水银形成钠汞齐，说明在水银处有Na 生成，发生还原反应，则水银为阴极，Na++e-
+nHg=Na·nHg，石墨为阳极，2Cl--2e-=Cl2↑；
【解析】A．b 电极处与水银相连，为阴极，选项A 正确；B．若没有玻璃套管，b 电极反应式为2H2O +2e-
= H2 ↑+2OH-，选项B 正确；C．因形成钠汞齐，故电解过程中玻璃套管下端的银白色液面上升，选项C 正
确；D．没有注明标准状况下，故无法计算气体体积，选项D 错误；答案选D。
5．（2023·北京丰台·统考二模）已知
。下列说法不正确的是
A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
B．
中含有离子键和非极性共价键
2
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C．
中阴阳离子个数比为
D．
可作供氧制，与
反应过程中每生成
转移
【答案】C
【解析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A 正确；
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，
选项B 正确；C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1 : 2，选项C 错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-1 价的氧元素生成的，故生成1mol 氧气时转移电子为
2mol，选项D 正确；答案选C。
6．（2023·浙江·校联考三模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的
固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙
中点燃，伸入盛有
的
集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳
发生了置换反应
C
向2mL 2
溶液中滴加2 滴4
稀盐酸
溶液中产生气泡
该
溶液中混有
杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1
溶液中加
入一定量NaOH 固体
有刺激性气味产生，温
度计示数增大
反应
为放热反应
【答案】B
【解析】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A 错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B 正确；C．碳酸
根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不
会产生气泡，故C 错误；D．NH4Cl 溶液中加入一定量NaOH 固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放
热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D 错误；故选：B。
7．（2023·北京东城·统考二模）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的
集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是
3
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A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，
的
键断裂
C．
的形成过程可表示为
D．该实验说明
的氧化性比
的强
【答案】D
【解析】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A 正确；B．反应过程中，
的3p
上的
键断裂，故B 正确；C．
的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为
，故C 正确；D．该实验没有对比无法说明
的氧化性比
的强，故D 错
误；故选：D。
8．（2023·江西抚州·江西省宜黄县第一中学校考一模）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。
【实验操作】
取5 块质量均为0.20 g 且形状相似的金属钠，分别放入20 mL 不同浓度的盐酸中，如图。
【实验现象与数据】
编号
①
②
③
④
⑤
c(HCl)/
(mol·L-1)
0.5
1.0
1.5
3.0
6.0
主要现象
钠浮在液面上，四处游动
钠燃
烧。溶
液澄清
钠短时燃
烧。溶液
澄清
钠的表面有
火花。溶液
澄清
钠的表面。有
少量火花。溶
液澄清
钠的周围出现白色
浑浊，一段时间后
变澄清
钠完全消
11
21
37
65
114
4
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失所用的
时间/s
经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。
【问题与讨论】
(1)补全钠与盐酸反应的化学方程式：
：
(2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。
(3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。
(4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的
氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。
【答案】(1)
(2)钠浮在液面上(3)越长(4)接触面积
【分析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸
接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。
【解析】（1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为
；
（2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度；
（3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长；
（4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生
成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接
触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
1．（2023·江苏南通·统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．
呈淡黄色，可用作供氧剂
B．NaCl 熔点较高，可用于制取NaOH
C．
溶液呈碱性，可用于除油污
D．
易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．
能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A 错误；B．电
解饱和NaCl 溶液生成NaOH，与NaCl 熔点无关，故B 错误；C．
溶液呈碱性，可使油污水解呈溶
水物质除去，故C 正确；D．
能与胃酸中HCl 反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，
与其不稳定性无关，故D 错误；故选：C。
2．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量
分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
5
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C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】D
【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，
能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A 不选；B．加热后bg 固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的
量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=
，解方程计算出a、b，然后可计算出混合
物中碳酸钠的质量分数，故B 不选；C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与
反应生成碳酸钡沉淀，结合B
项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C 不选；D．ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸
出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加bg 两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，
故D 选；故选：D。
3．（2023·上海浦东新·统考二模）为除去
溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH 溶液
B
NaOH
适量的
溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的
溶液
【答案】A
【解析】A．
和NaOH 溶液反应生成
和水，可以用适量的NaOH 溶液除
溶液中的
，故A 正确；B．NaOH 和
不能反应，不能用
溶液除
溶液中的NaOH，故B
错误；C．
和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除
溶液中的NaCl，故C 错
误；D．
、
都能与
反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用
溶液除
溶液中的
，故D 错误；选A。
4．（2023·河南郑州·统考三模）电位滴定法是利用滴定过程中溶液电位(U)突变指示终点的滴定方法。常
温下，用pmol·L-1的盐酸测定VmL 某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量，电位滴定曲线如图所示，下列说法
错误的是
6
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A．a 点溶液存在c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3)
B．b 点溶液的主要溶质是NaHCO3和NaCl
C．该纯碱样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=29：10
D．该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084pg
【答案】A
【分析】由图可知，a 点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的方程式为
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，c 点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方
程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【解析】A．由分析可知，a 点所得溶液为碳酸氢钠和氯化钠混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＞
c(
)+c(
)+c(H2CO3)，故A 错误；B．由分析可知，a 点为碳酸钠溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢
钠和氯化钠，则b 点发生的反应为碳酸氢钠溶液部分与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应所得溶
液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，故B 正确；C．由图可知，a 点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的
体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的物质的量为pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c 点为碳酸氢钠溶液与
盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-
3mol=1.0p×10-3mol，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为2.9p×10-3mol：1.0p×10-3mol=29：10，故C 正
确；D．由图可知，a 点碳酸钠溶液与盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积为2.9mL，则纯碱样品中碳酸钠的
物质的量为pmol/L×2.9×10-3L=2.9p×10-3mol，c 点为碳酸氢钠溶液与盐酸恰好反应消耗盐酸的体积为
6.8mL，则样品中碳酸氢钠的物质的量为pmol/L×6.8×10-3L—2.9p×10-3mol=1.0p×10-3mol，样品中碳酸氢钠
的质量为1.0p×10-3mol×84g/mol=0.084pg，故D 正确；故选A。
5．（2023·北京朝阳·统考三模）室温下，向10.0mL 纯碱(可能含有
)的稀溶液中逐滴加入
0.100mol/L 盐酸，滴定曲线如图，其中p、q 为滴定终点，下列分析正确的是
A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色
7
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B．由滴定数据可知，原纯碱中
C．p 点
的主要原因：
D．q 点溶液中：
【答案】B
【分析】由图可知，p 点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混
合溶液，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q 点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、
二氧化碳和水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反
应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氢
钠的物质的量为0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol。
【解析】A．由分析可知，p→q 发生的反应为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用酚酞做指示剂，故A 错误；B．由分析可知，原纯碱中碳酸钠
的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则
，故B
正确；C．由分析可知，p 点所得溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH 大于7 是因为碳酸氢根离
子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为
，故C 错误；D．
由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则由原子
个数守恒可知，q 点溶液中钠离子的浓度为
≈0.068mol/L，故D 错误；故选
B。
6．（2023·北京西城·北师大实验中学校考三模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入
溶液和
溶液，再分别用
盐酸滴定，利用
计
和压强传感器检测，得到如图曲线。
已知：常温下，酚酞的变色范围是
，甲基橙的变色范围是
。下列说法不正确的是
A．
溶液或
溶液中
8
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B．图中曲线甲和曲线丁表示向
溶液中滴加
盐酸
C．在点发生反应的离子方程式为
D．滴定分析时，
点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
【答案】C
【解析】A．根据电荷守恒，
溶液或
溶液中
，溶液呈碱性，所以
，故A
正确；B．碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行
，碳酸钠与盐酸反应开始不放二氧化碳，所以图中曲线甲和曲
线丁表示向
溶液中滴加
盐酸，故B 正确；C．点加入盐酸的体积大于20mL，
反应结束，在点发生反应的离子方程式为
，故C 错误；D．酚酞的
变色范围是
，甲基橙的变色范围是
，滴定分析时，
点可用酚酞、点可用甲基橙
作指示剂指示滴定终点，故D 正确；选C。
7．（2023·上海·统考模拟预测）为探究
与一元酸HA(
mol·L
)的化学反应热效应，进行了如
下四组实验。已知
℃。
实验序号
试剂I
试剂Ⅱ
反应前温度
反应后温度
①
40 mL
2.12 g
25℃
②
20 mL HCl+20 mL
2.12 g
25℃
③
20 mL
+20
mL
2.12 g
25℃
④
20 mL HCl
2.12 g
与20
mL
形成的溶液
25℃
下列说法错误的是
A．
溶于水放热
B．
与HCl 反应放热
C．
D．
【答案】D
【解析】A．由实验①可知，
溶于水后，温度
℃，则该过程放热，A 正确；B．由实验①②
对比可知，温度
，则
与HCl 反应放热，B 正确；C．由实验②③对比可知，将盐酸换成醋酸，
醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度
，C 正确；D．实验②④对比可知，实验④中减少了碳酸
9
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钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故
，D 错误；故选D。
8．（2023·天津和平·统考三模）下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q
弹性良好。
下列说法正确的是
A．Q 中反应的离子方程式为
+2H+=H2O+CO2↑，2
+4H+=2H2O+O2↑
B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1
C．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL 水，则Na2O2的质量分数为
【答案】C
【分析】实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：
，
，此时关闭K1、K2，打开K3，利
用排液法测得所有气体的体积即量筒I 中水的体积xmL，反应完毕后先打开K2，关闭K3保证Q 灵活伸缩
后打开K1，碱石灰吸收
后量筒Ⅱ收集ymL 水即氧气的体积，据此进一步分析。
【解析】A．过氧化钠不能拆，其离子方程式为：
，故A 错误；B．为保
证Q 灵活伸缩，量筒I 测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B 错误；C．若没有
导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏
大，故C 正确；D．题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分
数为：
，故D 错误；故选C。
9．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考一模）小组同学探究
的性质及工业制法。
(1)用
固体配制
溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
②计算：需用托盘天平称量
固体 g。
10
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③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究
与
的性质。
实验装置
及操作
实验现象
盛有 (填化
学式)的试管中温度
计示数升高
盛有
的试管中固体
完全溶解；盛有
的试管中固体有剩余
盛有
溶液的试管中立
即有气泡产生；盛有
溶液的试管中
实验结论
或解释
略
相同温度下，溶解度：
(填“>”、“<”或“=”)
略
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过
程(部分物质已略去)。
已知：i.
溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如
。
ii.有关物质的溶解度(
)
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①沉淀池中所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应。
②加热炉中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)
容量瓶 5.7 b
11
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(2)
> 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
(3)复分解
【解析】（1）①用
固体配制
溶液，还需要用到100mL 容量瓶；②需要
固体质量为：
，托盘天平称量5.7g 固体；③a.转移时，没有
洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a 不符合题意；b.定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，
浓度偏大，b 符合题意；c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的
体积偏大，浓度偏低，c 不符合题意；故选b；
（2）①
溶解时放热，试管温度升高；②相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故
选“>”；③碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸轻氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气
泡产生，故现象是：开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；
（3）沉淀池中的反应为：
，反应类型为复分解反应；联合制减
法制备的是碳酸钠，为碳酸氢钠受热分解产生，故加热炉中的反应为：
。
10．（2023 春·陕西安康·高三开学考试）某干燥白色固体可能含有
，
、
中的几种，
取一定质量的该固体加蒸馏水配制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到
体积(换算
成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生的
的物质的量为
，AB 段发生反应的化学方程式为 。
(2)若白色固体由
和
组成，则x= ，
。
(3)若白色固体由
和
组成，
，则
与
溶于水后发生反应的离子方程式为
，
。
(4)若白色固体只由
和
组成，且
，
，则
。
【答案】(1)0.03
(2)0.01 100
(3)
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(4)0.02
【分析】若三种固体均含有，固体中加水溶解中发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，向溶液中加入盐酸可
能发生反应的先后顺序是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据图像可知，OA 之间发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，AB 之间发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析；【解析】（1）产
生的V(CO2)=0.672L，则n(CO2)=0.03mol；根据上述分析AB 段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
答案为：0.03；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；（2）CO2来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳
酸氢钠的物质的量为0.03mol－0.02mol=0.01mol；OA 段发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据
化学计量数之比等于物质的量之比，0.02molNa2CO3与0.02mol 盐酸反应，V1(盐酸)
，
即
；A 点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol 盐酸，
，因此
；答案为：0.01；100；（3）
与
溶于水后发生反应的离子方程式为
；
，说明白色固体溶于水后的溶质只有
，
；答案为：
；1∶1；（4）因为白色固体只由
、
组成，OA 段为
、
与盐酸反应
，即两物质共消耗0.05mol 盐酸，由碳原子
守恒知
，
消耗0.03mol 盐酸，则NaOH 消耗0.02mol 盐酸，
；故答案为：0.02。
考点三 碱金属 焰色试验
1．（2023 秋·江苏南通·高三如皋市第一中学开学考试）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关
说法正确的是
A．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
【答案】C
【解析】A．焰色试验是物理反应，故A 错误；B．Fe3O4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运
动的磁铁的主要成分是Fe3O4，故B 错误；C．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故C 正确；D．
氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料，故D 错误；故选C。
2．（2023·湖北武汉·华中师大一附中校考模拟预测）Li 和Mg 是两种重要的金属元素。下列说法正确的是
A．金属镁一般保存在石蜡油中
B．单质Li 和冷水不反应
C．单质Li 可与
反应生成
D．Li、Mg 的焰色试验现象相同
【答案】C
【解析】A．金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A 错误；B．单质Li 和冷水可以
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反应生成LiOH 和氢气，B 错误；C．单质Li 可与
反应生成
，C 正确；D．Li 的焰色为紫红色，与
Mg 不同，D 错误；故选C。
3．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考一模）春节是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统
节日。下列说法不正确的是
A．春节期间应把“爆竹声中一岁除……总把新桃换旧符”的传统发扬光大
B．春节的民间习俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素
C．春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的
D．春节前酿酒，淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
【答案】A
【解析】A．爆竹爆炸会产生污染空气的气体并产生纸屑，污染环境，A 项错误；B．纸的主要成分是纤维
素，B 项正确；C．一些金属元素灼烧产生不同的焰色，春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰
色试验所呈现出来的，C 项正确；D．用淀粉酿酒的过程为淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的
作用下转化为乙醇和二氧化碳，D 项正确；故选A。
4．（2023 秋·全国·高三开学考试）关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养，用如图所
示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到实验目的的是
A．甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化
B．乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C．丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO
D．丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
【答案】A
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，虽然反应生成气体，但是气体不进入集气瓶中，可以用液面变化
来说明反应能量变化，A 符合题意；B．Cu 的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，B 不符合题意；
C．NO 与氧气反应，不能选排空气法收集NO，C 不符合题意；D．重铬酸钾溶液属于氧化性滴定液，因
此应装在酸性滴定管中，丁装置为碱性滴定管，D 不符合题意；故选A。
5．（2023 春·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）陈述I 和II 均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
用铁槽盛放浓硝酸
铁不与浓硝酸反应
B
用氢氟酸刻蚀玻璃
HF 能与玻璃中的
反应
C
用钾盐作紫色烟花原料
K 单质可燃
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D
Na 高温还原KCl 制备
金属K
金属性：Na＜K
【答案】B
【解析】A．铁与浓硝酸常温下发生钝化，因此用铁槽盛放浓硝酸，故A 不符合题意；B．HF 能与玻璃中
的
反应，所以常用氢氟酸刻蚀玻璃，故B 符合题意；C．用钾盐作紫色烟花原料，是因为电子从激发
态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C 不符合题意；D．Na 高温还原KCl 制备金属K，是因为K 的熔
点低，易挥发出钾蒸汽，与金属性无关，故D 不符合题意；故答案选B。
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