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考点09 钠及其重要化合物
目录
...................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
...................................................................................................................................2
考法01 钠及其氧化物...............................................................................................................................2
考法02 氧化钠和过氧化钠.......................................................................................................................5
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠.......................................................................................................................9
考法04 碱金属 焰色试验.......................................................................................................................14
.................................................................................................................................16
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
钠及其
氧化物
2023 河北卷第2 题，3 分；2023 天津卷第4 题，3 分；2023 重庆卷第3 题，3 分；
2023 广东卷第10 题，2 分；2023 北京卷第12 题，3 分；2023 浙江1 月卷第5 题，2 分；
2022·河北卷第4 题，3 分；2022 浙江6 月卷第9 题，2 分；2021 浙江6 月卷第9 题，2 分
碳酸钠、
碳酸氢钠
2024 安徽卷第3 题，3 分；2023 海南卷第3 题，2 分；2023 天津卷第3 题，3 分；
2023 浙江1 月卷第7 题，2 分；2022 湖北卷第6 题，3 分；2022 海南卷第1 题，2 分；
2022 全国乙卷第7 题，6 分；2022 广东卷第6 题，2 分；2022 山东卷第6 题，2 分；
碱金属、
焰色试验
2024 安徽卷第2 题，3 分；2022 海南卷第5 题，2 分；2021 天津卷第1 题，3 分；
2021 河北卷第5 题，3 分；2021 海南卷第6 题，2 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性
质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。
【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题
目难度适中。
考法01 钠及其氧化物
1．物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ 水> ρ Na> ρ 煤油。
(4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与H2O 反应
离子方程式：2Na
＋
2H
2O ==
=2Na
＋ ＋
2OH
－ ＋
H 2↑。
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na
＋
2H
＋ ==
=2Na
＋ ＋
H 2↑。
(4)与盐的反应
①与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑
②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总方程式为：2Na
＋
CuSO
4＋
2H
2O ==
=Cu
(OH)
2↓
＋
Na
2SO4＋
H 2↑。
【易错提醒】
(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。
(2)钠与盐溶液的反应
2
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钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
3．制取与保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．用途
(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
【归纳总结】金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下：
银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体，接着表面变潮湿――→白色块状固体――→白色粉末
状物质
上述各步反应的化学方程式：
①4Na＋O2===2Na2O；
②Na2O＋H2O===2NaOH；
③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；
④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物( )
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )
3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )
4．钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动( )
5．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )
【答案】1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
考向01 钠的物理性质及其保存
【例1】（2024·河南南阳·模拟预测）下列有关实验操作或试剂保存等的说法正确的是
A．碱金属均可保存在煤油中
B．碘化银固体保存在棕色细口瓶中
C．实验室用石灰石和稀硫酸制备二氧化碳
D．用湿润的
试纸测定溶液的
不一定产生误差
【答案】D
【解析】A．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A 错误；
B．碘化银固体保存在棕色广口瓶中，B 错误；
3
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C．实验室用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，用稀硫酸会生成微溶物硫酸钙附着在固体表面，不利于反应
进行，C 错误；
D．用湿润的
试纸测定中性溶液的
不产生误差，D 正确；
答案选D。
考向02 钠的化学性质及其应用
【例2】（2024·浙江宁波·期中）下列实验现象描述不正确的是
A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾
C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出
D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
【答案】C
【解析】A．钠熔点很低，在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化
钠，为淡黄色固体，A 正确；
B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物为氯化氢，在空气中与水蒸气形成盐酸
小液滴，在空气中形成白雾，B 正确；
C．钠放入硫酸铜溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作
响；生成氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C 错误；
D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子在溶液中为棕黄色，亚铁离子在
溶液中为浅绿色，则反应现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，D 正确；
故选C。
【对点1】（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要
是因为钠钾合金
A．易与
反应
B．易与
反应
C．熔点低、导热性好
D．密度小、硬度小
【答案】C
【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热
性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C 符合题意；
答案为C。
【对点2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下列
说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
4
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【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应4Na
＋O2===2Na2O 可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2=====Na2O2可知，1
mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质
量大，即第一块钠的反应产物质量大。
考法02 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
－
2
－
1
电子式
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
化学
性质
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2=====2Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O ＋
H 2O ==
= 2NaOH
2Na2O2＋
2H
2O ==
= 4NaOH
＋
O 2↑
与CO2反应
Na2O ＋
CO
2==
= Na
2CO3
2Na2O2＋
2CO
2==
= 2Na
2CO3＋
O 2
与酸(盐酸)反应
Na2O ＋
2HCl
==
= 2NaCl
＋
H 2O
2Na2O2＋
4HCl
==
= 4NaCl
＋
2H
2O ＋
O 2↑
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
O2←―――――――――――Na2O2――――――――→O
(1)Na2O2表现强氧化性
Na2O2＋SO2===Na2SO4；
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋
2NaOH
；
Na2O2＋H2S===S ↓
＋
2NaOH
；
Na2O2＋品红溶液―→品红溶液褪色；
Na2O2＋酚酞溶液―→溶液先变红后褪色。
(2)Na2O2表现还原性
当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。
(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性
遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2与CO2、H2O 反应的关系
(1)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。
(2)气体体积变化关系
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CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体
积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。
(3)固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体
增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )
2．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )
3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
4．Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，并产生大量无色气泡( )
5．Na2O 由两种单质直接反应生成( )
【答案】1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.√
考向01 氧化钠与过氧化钠
【例1】（2024·河北保定·期末）下列叙述正确的是
①
与
都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠在常温下不容易被氧化 ③
可作
供氧剂，而
不行 ④石蕊溶液中加入
粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑤钠与浓
溶
液反应，放出的气体中含
和
A．都正确
B．①②③④
C．③④⑤
D．②④⑤
【答案】C
【解析】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此
Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；
②钠单质为活泼性金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；
③
可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而
与二氧化碳、水反应不生成氧气，故
不能作供氧剂，故正确；
Na
④
2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；
⑤浓NH4Cl 溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H+反应生成H2，促进NH4Cl 水解生成NH3•H2O，该反应为放
热反应，温度升高会使NH3•H2O 分解生成NH3，故正确；
综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C 正确；
故答案为C。
考向02 过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律
【例2】（2024·河南开封·二模）图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其
中a 装置是实验室制备二氧化碳的装置，c 中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是
6
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A．a 中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2
B．b 装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a 中产生的HCl
C．c 中只发生2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．f 中收集的气体是纯净的O2
【答案】A
【分析】该实验的目的是证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，a 装置是实验室用盐酸和碳酸
钙制备CO2的装置，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有HCl，通过装置b 中的溶液目的是除去
HCl，通入装有过氧化钠的装置c 中的二氧化碳气体未干燥，含有少量水蒸气，则装置c 中发生的反应有
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，实验过程中二氧化碳不能完全反应，装置d 中应
盛装氢氧化钠来吸收未反应的二氧化碳，避免干扰e 中收集的气体的验证试验，用带火星的木条可检验e
中试管内收集的气体，若木条复燃，证明收集到的是氧气，则可以证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中
做供氧剂。
【解析】A．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a 装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，选
项A 正确；
B．由于a 中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b 装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是
除去a 中产生的HCl，不能盛放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B 错误；
C．从装置b 中出来的气体为干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c 中不仅仅发生反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，还有反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，选项C 错误；
D．根据分析，f 中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，选项D 错误；
答案选A。
【对点1】（2024·湖南株洲·期中）Na2O 和Na2O2具有相似的性质是
A．颜色
B．水溶液的酸碱性
C．氧化性
D．漂白性
【答案】B
【解析】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A 错误；
B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B 正确；
C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C 错误；
D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D 错误；
故选B。
【对点2】（2024·宁夏银川·一模）研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL 水中，
充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
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编
号
①
②
③
④
操
作
现
象
溶液变红色，
20 秒后褪色
i．产生大量能使带火星木条复
燃的气体
ii．溶液变红色，10 分钟后褪
色
i．溶液变红色，10 分钟后
溶液褪色
ii．变红色
溶液变红色，2 小
时后无明显变化
下列说法不正确的是
A．溶液A 中氢氧化钠浓度近似为1mol/L
B．由③、④可知，
越大，溶液红色褪色现象更明显
C．向①中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色
D．向②中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色
【答案】C
【解析】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL 水中，充分反应得溶液
A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝
1mol/L，故A 正确；
B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L 的氢氧化钠溶液中滴入酚酞
溶液变红色10 分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去
是因为
大，且
越大，溶液红色褪色现象更明显，故B 正确；
C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪
色后的液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终不会变成红色，故C 错误；
D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5 滴6mol/L 盐酸，溶液最终变成红色，故
D 正确；
故答案为C。
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较
物质
碳酸钠(Na2CO3，白色粉末)
碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)
俗名
纯碱或苏打
小苏打
水溶性
二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠
8
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溶解度大于碳酸氢钠
水解反应
二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水
溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性
与盐酸反应
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3
与Ca(OH)2
溶液反应
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋
2H2O＋CO；
Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
二者的
相互转化
主要用途
用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤
剂、造纸、纺织、石油、冶金等
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量
CO
2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量
NaOH
溶液
3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点
(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸
①现象： 立即产生气泡。
②离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。
(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸
①写出反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。
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4．NaHCO3与碱、盐反应的应用
(1)分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，现象为均产生白色沉淀，写出NaHCO3与①过量澄清
石灰水、②少量澄清石灰水反应的离子方程式。
①HCO
＋
OH
－ ＋
Ca
2 ＋ ==
=CaCO
3↓ ＋
H 2O。
②2HCO
＋
2OH
－ ＋
Ca
2 ＋ ==
=CaCO
3↓ ＋
CO
＋
2H
2O。
(2)若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方程式：2HCO
＋
Ba
2 ＋ ==
=BaCO
3↓ ＋
H 2O ＋
CO
2↑。
5.侯氏制碱法(联合制碱法)
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO
＋H2O(g)=====CO2＋H2。
（2）工艺流程
（3）反应原理
①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应( )
2．用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应( )
3．Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火( )
4．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出( )
5．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )
6．用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )
7．苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )
8．相同温度下，溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7．× 8.√
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考向01 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
【例1】（2024·福建厦门·模拟）有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多
【答案】C
【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目用归
“1”法。A 项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正确；B 项，
假设二者均为1 mol，则消耗的HCl：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C 项，假设二者均为1 g，
Na2CO3消耗HCl 2× mol＝ mol，NaHCO3消耗HCl mol，错误。
考向02 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
【例2】（2024·广东惠州·二模）向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与
加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.在O～a 范围内，只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.a＝0.3
D.原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1 2∶
【答案】C
【解析】向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，
CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在O～a 范围内，发生的反应是OH－＋H＋
===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A 错误；ab 段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋
===CO2↑＋H2O，B 错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 可知，
消耗HCl 0.01 mol，故a＝0.3，C 正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共
计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl 是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的
量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为2 1∶，D 错误。
【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
实验操作和反应
n(CO2)－n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点Oa＝ab
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向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：
Oa 段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＞ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程
式：Oa 段：CO＋H＋===HCO
ab 段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
图像特点：Oa＜ab
【对点1】（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
,部分实验
装置如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、
、饱和食盐水、
、
、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低
的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【分析】试剂a 为盐酸，试剂b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c 为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧
化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶
液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【解析】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 项错误；
B．制备
应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的
无需干燥，
和
用于制取
，尾
气中含有
，可用稀硫酸吸收，B 项错误；
C．因
溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C 项错误；
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D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低
的溶解度，促进
晶体的析出，D 项正
确；
故选：D。
【对点2】（2024·江苏徐州·模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的
CO2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵
轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：
(1)在A 情况下，溶质是___________________________________ (填化学式)，其物质的量之比为
__________________________________________________________________。
(2)在B 情况下，溶质是_____________________________________ (填化学式)，其物质的量之比为
_________________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________________________________。
【答案】(1)NaOH、Na2CO3 1 1∶
(2)Na2CO3、NaHCO3 1 1∶
(3)1.5 mol·L－1
【解析】(1)对于A 情况，V1＝100 mL，V2＝(150－100) mL＝50 mL<V1，据此判断溶液中溶质的成分是
NaOH 和Na2CO3。根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，NaOH 和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(100 mL－50 mL) 50 mL
∶
＝1 1∶。(2)对于B 情况，V1＝50 mL，V2＝150 mL－50 mL＝
100 mL>V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸
的体积之比，则n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝(150 mL－50 mL－50 mL) 50 mL
∶
＝1 1∶。(3)当加入150 mL 盐酸时，
恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素质量守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15
L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。
考法04 碱金属 焰色试验
1．碱金属的相似性和递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高
正价均为＋1 价
金属性逐渐增强
单
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密
度较小，熔、沸点较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
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性
质
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
(4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的
溶解度比Na2CO3的小)。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K 等需立即放回原瓶。
(6)锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
3．焰色试验
(1)焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。
(2)操作步骤
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。
(3)常见元素焰色试验的颜色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色；铜元素：绿
色。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．焰火中红色来源于钠盐灼烧( )
2．非金属单质燃烧时火焰均为无色( )
3．Na2SO4与NaOH 灼烧时火焰颜色相同( )
4．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察( )
5．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色( )
【答案】1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×
考向01 碱金属
【例1】（2024·湖北黄冈·模拟）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是(
)
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
【答案】C
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【解析】Rb、Cs 的密度比水大，Li 的密度比煤油小，A 不正确；Li 燃烧只能生成Li2O，B 不正确；碱金
属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D 不正确。
考向02 焰色实验
【例2】（2024·河北邯郸·模拟）碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元
素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
【答案】B
【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元
素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧
气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
【易错警示】 碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
如NaH 与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
(4)与O2反应4Li＋O2=====2Li2O、2Na＋O2=====Na2O2，K、Rb、Cs 与O2反应生成结构更复杂的物质。
【对点1】（2024·吉林长春·模拟）试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观
察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是( )
A.此碱金属可能是钾或钠
B．反应一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
D．若是金属锂则不能观察到上述现象
【答案】B
【解析】该金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于
煤油，因而A、D 两项正确；上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C 项正确。
【对点2】（2024·广东汕头·模拟）2023 年1 月23 日，汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展
注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是
A．黄色
B．紫色
C．绿色
D．洋红色
【答案】B
【解析】钾的焰色为紫色火焰，所以B 正确；故选B。
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1．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．
与
的反应与
类似，最终生成
和
B．鉴别
和
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．
有氧化性，
有还原性，两者反应最终生成
，没有
生成，A 错误；
B．饱和澄清石灰水与
和
反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B 错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，
浓度增加，会有氯化钠固体析
出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C 正确；
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故选：C。
2．（2024·浙江金华·模拟）
是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．
属于强电解质
B．厨房油烟污渍可用热的
溶液清洗
C．
又称食用碱
D．
是泡沫灭火器的主要成分
【答案】D
【解析】A．
在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A 正确；
B．
水解溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的
溶液清洗，故B 正确；
C．
又称食用碱，故C 正确；
D．NaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故D 错误；
选D。
3．（2024·广东·二模）Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
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D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口
玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保
存，A 正确；
B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B 正确；
C．Na2O2与H2O 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O 的化合价由-1 价升高到0 价，同时由-1 价
降低到-2 价，故既是氧化剂又是还原剂，C 正确；
D．钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na 与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成
Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D 错误；
故答案为：D。
3．（2024·山西吕梁·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列
说法正确的是
A．
在空气中燃烧生成
B．
和
都属于碱性氧化物
C．
固体在空气中易变质，需密封保存
D．相同条件下，等物质的量的
和
分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
【答案】C
【解析】A．
在空气中燃烧生成
，A 错误；
B．
属于碱性氧化物，
属于过氧化物，B 错误；
C．
易潮解并与空气中的
反应，需要密封保存，C 正确；
D．相同条件下，等物质的量的
和
分别与足量盐酸反应，生成
的体积相同，D 错误；
故选C。
5．（2024·浙江杭州·期中）下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是
Na
①
和O2
Fe
②
和Cl2
NaOH
③
和CO2
NaHCO
④
3和盐酸
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【答案】B
【解析】①条件不同时，Na 和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②
Fe 和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH 和CO2反应物用
量不同时，NaOH 和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；
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④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不
选；
正确答案是B。
6．（2024·吉林·二模）关于Na2O 和Na2O2的叙述正确的是
A．等物质的量时所含阴离子数目相同
B．颜色相同
C．所含化学键类型相同
D．化合物种类不同
【答案】A
【解析】A．Na2O 阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O2
2-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A
正确；
B．Na2O 固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B 错误；
C．Na2O 中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C 错误；
D．Na2O 和Na2O2都属于金属氧化物，故D 错误；
故答案选A。
7．（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A 不合题意；
B．只加热NH4Cl 得不到NH3，实验室应该用NH4Cl 和碱石灰共热来制取NH3，B 不合题意；
C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C 符合题意；
D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D 不合题
意；
故答案为：C。
8．（2024·浙江台州·二模）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，
作为氧气的来源。下列说法不正确的
是
A．
和
反应可生成
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B．
可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验
中的阳离子
【答案】C
【解析】A．
和
反应可生成
和NaOH，A 正确；
B．
具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B 正确；
C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂
质，C 不正确；
D．可用焰色试验来检验
中的阳离子，焰色为黄色，D 正确；
答案选C。
9．（2024·湖南娄底·一模）为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法
正确的是
A．装置D 起缓冲作用，并防止E 中的水倒吸
B．装置C 中发生反应的化学方程式仅有：
C．装置B 中盛放的液体为浓硫酸
D．装置A 为实验室制取
的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸
【答案】D
【分析】A 是盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，因为盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中含有HCl，
所以通入过氧化钠固体前应除去，所以B 中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化
氢气体；C 中则是过氧化钠粉末，用于产生氧气，D 中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气
体，E 是收集氧气的装置，C 中发生的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2。
【解析】A．D 中盛放氢氧化钠溶液，用来除去未反应的二氧化碳气体，故A 错误；
B．装置C 中通入的CO2中还含有H2O，除了过氧化钠和CO2的反应外，还有过氧化钠和H2O 的反应，离
子方程式为：
，故B 错误；
C．装置B 中盛放的液体为饱和的碳酸氢钠溶液，目的是除去HCl 气体，故C 错误；
D．装置A 为实验室制取
的装置，即CaCO3与HCl 反应生成CO2，分液漏斗中盛放稀盐酸，故D 正
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确；
故选D。
10．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
【答案】C
【解析】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备
，离子方程式为
，
A 正确；
B．②中用饱和
溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为
，B 正确；
C．③中侯氏制碱制备
，往饱和NaCl 溶液中依次通入
和足量的
，从而析出溶解度相对较
小的
，离子方程式为
，C 错误；
D．④中用
浓溶液和NaOH 固体制备
，离子方程式为
，D 正确；
故选C。
11．（2024·上海宝山·二模）由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl 中某几种组成的固体混合物，向其中加入足
量的稀硫酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分；若将上述固体混合物在空
气中加热至400℃，固体质量增加。则能肯定原固体混合物含有4 种化合物中的
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
【答案】C
【解析】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl 中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气体放
出，原混合物中可能含有Na2O2、Na2CO3，将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分，说明气
体中有二氧化碳和氧气，原混合物中含有Na2O2、Na2CO3；若将上述固体混合物在空气中加热至400℃，
固体质量增加，原混合物中含有Na2O，可能含有NaCl，则能肯定原固体混合物含有4 种化合物中的3
种，Na2O、Na2O2、Na2CO3，故选C。
12．（2024·天津和平·三模）下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q 弹
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性良好。
下列说法正确的是
A．Q 中反应的离子方程式为
+2H+=H2O+CO2↑，2
+4H+=2H2O+O2↑
B．测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1
C．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D．若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL 水，则Na2O2的质量分数为
【答案】C
【分析】实验开始时先打开恒压滴液漏斗的活塞使稀硫酸与样品发生反应：
，
，此时关闭K1、K2，打开K3，利
用排液法测得所有气体的体积即量筒I 中水的体积xmL，反应完毕后先打开K2，关闭K3保证Q 灵活伸缩
后打开K1，碱石灰吸收
后量筒Ⅱ收集ymL 水即氧气的体积，据此进一步分析。
【解析】A．过氧化钠不能拆，其离子方程式为：
，故A 错误；
B．为保证Q 灵活伸缩，量筒I 测量后，需与大气相通，打开K1前，应先打开K2，关闭K3，故B 错误；
C．若没有导管a，由于气压不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体
的体积偏大，故C 正确；
D．题中计算既未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，Na2O2的质量分数为：
，故D 错误；
故选C。
13．（2024·吉林白山·一模）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料
氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品
。生
产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是
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A．从母液中经过循环I 进入沉淀池的主要是
和氨水
B．
固体从母液中析出时需控制温度在
C．循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D．沉淀池中反应的化学方程式：
【答案】D
【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中
过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶
质氯化铵，通入氨气，加入细盐可分离得到氯化铵。
【解析】A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl
和氨水，A 正确；
B．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl 固体从母液中析出时需
控制温度在0~10℃以下，B 正确；
C．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C 正确；
D．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
，D 错误；
故选D。
14．（2024·河北衡水·质检）向
和
混合溶液中滴加稀盐酸，
的生成量与加入
盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0-a 范围内，只发生中和反应
B．ab 段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中
与Na2CO3的物质的量之比为
【答案】C
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【分析】向NaOH 和
混 合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH 发生反应：
，继续滴加
时， 盐酸与
首先发生反应：
，继续滴加时发生反应：
；
则ab 段发生反应的离子方程式为
，反应0.01mol
、0.01molHCl，消耗盐酸体
积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3>0.1，则0-a 范围内，发生2 个反应：
、
，其中
消耗HCl0.01mol、
消耗HCl0.03mol-0.01mol=0.02mol；
【解析】A．分析可知，0-a 范围内，发生2 个反应：
、
，A 错误；
B．ab 段发生反应的离子方程式为
，B 错误；
C．分析可知，
，C 正确；
D．原混合溶液中
与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2:1，D 错误；
故选C。
15．（2024·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有
、
、
、
、
、
。取少量样品进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
②取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；
④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】A
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知
、
与镁离子不能同时存在；②取--
定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚
硫酸根离子、氯离子，故不存在
、
；③取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠
元素；④取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子
，故不存在
，则存
在
；
故选A。
1．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验
D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；B．水晶为晶
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体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X 射线衍射实验进行鉴别，B 可以
鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C 可以鉴
别；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D
不可以鉴别；故答案选D。
2．（2023·河北卷）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D．金属钠保存在煤油中
【答案】B
【解析】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A 正确；B．氢氧化钠能与玻璃中的二
氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B 错
误；C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存
在同一个药品柜中，C 正确；D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防
止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D 正确；故答案选B。
3．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
【答案】D
【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl 反应，能用于治疗胃酸过多，A 正确；B．SiO2具有良
好的光学特性，可用于制造光导纤维，B 正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，
C 正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D 错误；故选D。
4．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A 错误；B．
与
发生化合反应生成
亚硫酸，而和
会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B 错误；C．
分别与
和
反应，生成的气体均为氧气，C 正确；D．浓
与
生成二氧化硫气体，而和
反应生成二氧化
碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D 错误；故选C。
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5．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．
：饱和
溶液
B．
：碱石灰
C．
：酸性
溶液
D．
：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱
石灰反应，合理，B 符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；D．
、二氧化硫均
为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选B。
6．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2
＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1 2∶，CaH2中阴、阳离子个数比为2 1∶
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【答案】C
【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，A 错误；①中水中H、O 元素的化合价不发
生变化，不涉及氧化还原反应，②中水中H 元素化合价降低，发生还原反应，B 错误；Na2O2由Na＋和O
组成，阴、阳离子个数之比为1 2∶，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2 1∶，C 正确；①中每
生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生成氧气
和氢气的物质的量之比为1 2∶，D 错误。
7．（2022·湖北卷）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解
【答案】C
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液
后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A 正确；B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐
蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B 正确；C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高
温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C 错误；D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与
溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D 正确；故答案选C。
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8．（2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因
此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为
，B 说
法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说法不正确；
D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11 和19，两者相差8，D 说法不正确；综上所述，本题选A。
9．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
【答案】B
【解析】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A 正确；B．小苏打的主要成分是
NaHCO3，B 错误；C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和
水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C 正确；D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和
色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成
分，不应降低食品本身营养价值，D 正确；答案选B。
10.(2022·全国乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B.碳酸氢钠可做食品膨松剂
C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D.焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，
能使面团松软，可做食品膨松剂，B 正确；青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅所组成的合金，黄铜是由铜
和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C 错误；钠及其化合物灼烧火焰显黄色，D 错误。
11．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【答案】B
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【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为
镁离子，则1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故
B 正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的
个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸
钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅
酸根离子的个数小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；故选B。
12．(2022·广东高考)下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】B
【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH －
===HCO，故A 错误；过氧化物在离子方程式里不能拆成离子，故C 错误；硅酸钠易溶易电离，在离子方
程式里要拆成离子，故D 错误。
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