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考点10 铁及其重要化合物
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 铁的单质 氧化物 铁的氢氧化物............................................................................................2
考法02 亚铁离子、铁离子的性质及检验................................................................................................6
考法03 铁及其化合物的转化...................................................................................................................9
........................................................................................................................................... 11
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
铁及其化合物的
性质及应用
2024 全国新课标卷9 题，6 分；2023 浙江1 月卷4 题，2 分；2023 全国卷7 题，6
分；
2023 广东卷7 题，2 分；2022 浙江卷9 题，2 分；2022 重庆卷4 题，3 分；
2022 浙江卷22 题，2 分；2022 广东卷6 题，3 分；
Fe2＋、Fe3＋的检
验
2023 湖南卷7 题，3 分；2022 广东卷11 题，3 分；2022 海南卷6 题，2 分；
2021 湖南卷3 题，3 分；
铁及其化合物的
转化
2024 安徽卷4 题，3 分；2023 全国卷11 题，6 分；2023 浙江卷16 题，2 分；
2023 江苏卷11 题，3 分；2023 辽宁卷10 题，3 分；2023 浙江1 月卷16 题，2 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，铁的性质，铁的氧化物、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、“铁三角”转
化等仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化等知识，题目难度一般适中。
考法01 铁的单质 氧化物 铁的氢氧化物
1．铁
(1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被 吸引的特性。
(2)化学性质
按要求书写下列反应的方程式：
Fe
①
与Cl2、S 反应的化学方程式： 。
Fe
②
与水蒸气的反应： 。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
酸
化学方程式或现象
稀HNO3
Fe 不足
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe 过量
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
浓HNO3、浓H2SO4
常温下
④与某些盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式： 。
与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
(3)生铁的冶炼
①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应
a.还原剂(CO)的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO；
2
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b．铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
c．造渣反应：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====CaSiO3。
2．铁的氧化物
(1)物理性质
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
－
色态
Fe 元素的价态
(2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为：
FeO： ；
Fe2O3： ；
Fe3O4： 。
(3)铁的氧化物与HNO3、HI 的反应
FeO 溶于足量稀HNO3中： ；
Fe2O3溶于足量HI 溶液中： 。
3.铁的氢氧化物
（1）氢氧化亚铁与氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
固体
固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
－
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是
，化学方程式为
（2）几种典型的制备方法
方法
装置
说明
隔绝空气
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH 溶液反应制备
氢气氛围中
先打开止水夹，生成的氢气排尽装置中的空气，关闭止水
夹，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠溶液
电解法
利用电解实验可以制得纯净的
Fe(OH)2白色沉淀，阳极为铁，阴极为石墨
3
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。( )
(2)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( )
(3)Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应。( )
(4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。( )
(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。( )
(6)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料。( )
(7)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物。( )
(8)在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色。( )
(9)氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
(10)Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应生成Fe(OH)3。( )
考向01 考查铁的性质
【例1】（2024·江苏泰州·模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实
现的是
A．
B．
C．
D．
【思维建模】
(1)铁的氧化规律
铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2 等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓
H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。
(2)铁与酸反应的规律
①Fe 与一般酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸(HNO3)反应时Fe 少量生成Fe3＋，Fe 过量生成Fe2＋。
②Fe 与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。
考向02 考查铁的氧化物
【例2】（2024·江苏南京·二模）关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
4
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D.四氧化三铁中铁元素有＋2 价和＋3 价，它是一种混合物
考向03 考查铁的氢氧化物
【例3】（2024·广东佛山·一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
【思维建模】防止Fe(OH)2氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液面下，再慢慢挤出NaOH 溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液或NaCl 溶液；利用新产生的Fe2 ＋与OH －反应制取
Fe(OH)2，阴极产生H2，防止Fe(OH)2氧化。
【对点1】（2024·辽宁沈阳·期中）铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．铁属于主族元素
B．生铁含碳量高，熔点比纯铁高
C．常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气
D．胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6 滴
饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得
胶体
【对点2】（2024·河北唐山·期末）铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，
而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部
分失去氧，生成Fe3O4，下列有关说法正确的是
A．FeO 在空气中加热只转化为Fe2O3
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有+2 价的Fe，又有+3 价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3<Fe3O4
5
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D．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【对点3】（2024·上海嘉定·一模）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是。
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe2(SO4)3与KSCN 反应产生血红色沉淀
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
考法02 亚铁离子、铁离子的性质及检验
1．Fe2＋的性质
含有Fe2＋的溶液呈 色，既有氧化性又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：
Fe2＋――――――――――――――→Fe3＋
Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋与Zn 反应的离子方程式为 。
2．Fe3＋的性质
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
Fe3＋――――――――――――――――――――→Fe2＋
写出下列转化的离子方程式：
(1)Fe3＋――→Fe2＋： ；
(2)Fe3＋――→Fe2＋： 。
3．常见含铁元素的盐及其应用
绿矾(FeSO4·7H2O)
用作补血剂及植物补铁剂
高铁酸钾(K2FeO4)
用作水处理剂或制作高能电池
莫尔盐(或摩尔盐) [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
用于冶金、电镀及织物媒染剂
赤血盐K3[Fe(CN)6]
用于检验Fe2＋
4.Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN 溶液和氯水
无明显现象Fe2＋溶液变红色Fe3＋
(2)用NaOH 溶液
白色沉淀红褐色
Fe
2＋红褐色沉淀Fe3＋
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液
――→溶液变红色，说明含有Fe3＋
――→KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液――→产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为：
。
【易错提醒】
6
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检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
1．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
2．检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法
检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)“青矾(FeSO4)”宜密闭保存，防止氧化变质。( )
(2)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可溶解旧电路板中的铜。( )
(3)硫酸亚铁片和维生素C 同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。( )
(4)检验FeCl2溶液中的Fe2＋，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有
Fe2＋。( )
(5)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液
是否变红。( )
考向01 考查铁离子的检验
【例1】（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选
项
实验
结论
A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有
，一定没有
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶液，溶液变为红色
溶液Y 中一定有
，一定没有
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，
有白色沉淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有
，一定没有
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入
新制氯水，溶液变蓝
溶液W 中一定有
，一定没有
考向02 考查离子共存
【例2】（2024·浙江·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【对点1】（2024·山东济南·模拟预测）X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：
、
、
、
7
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、
，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在
，可能不存在
B．X 溶液中一定存在
、
，至少含有
、
中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D．X 溶液中一定含有
，且
【对点2】（2024·浙江温州·三模）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
考法03 铁及其化合物的转化
1.铁及其化合物二维图
（1）横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之间的转化：
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；
Fe
②
2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
（2）纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。
（3）斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。
2．用离子方程式实现Fe3＋与Fe2＋的相互转化
Fe2＋
Fe3＋
2Fe
①
2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
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3Fe
②
2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；
2Fe
③
2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
5Fe
④
2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
2Fe
⑤
3＋＋Fe===3Fe2＋；
Cu
⑥
＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；
2Fe
⑦
3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
【易错提醒】
1．Fe3＋处于铁元素的高价态，因而铁盐遇到Fe、Cu、HI、H2S、H2SO3等具有较强还原性的物质时，能被
还原为亚铁盐。
2．Fe2＋处于铁的中间价态，但常表现为还原性，当亚铁盐遇到强氧化剂，如Cl2、Br2、HNO3、MnO(H
＋)、H2O2等均能被氧化为铁盐。
考向01 考查铁及其化合物的转化
【例1】（2024·广东江门·一模）部分含Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在f→d→e 的转化
B．高温下a 与
反应制备c
C．KSCN 溶液可用于鉴别f 和g
D．a 在g 溶液中反应生成f
考向02 结合工艺流程考查铁及其化合物
【例2】（2024·河北·三模）黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为
，同时还含有
和
等。以其为
原料制取
的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“滤液”的主要成分为
和
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B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的
C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制
的水解
D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干
【对点1】（2024·广东广州·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．
在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与
的相互转化均可通过化合反应来实现
D．
既可被氧化，也可被还原
【对点2】（2024·江苏南京·期中）利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO 和SiO2等)制备K2FeO4的工艺
流程如图所示
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，充入高压氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe2+充分被氧化
B．浸渣的主要成分为硅酸，若酸浸时不进行过滤，将会导致K2FeO4产品纯度降低
C．“氧化”时，74.5g 氧化剂参与反应，转移电子2mol
D．根据流程可知K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，洗涤K2FeO4固体时可选择KOH 溶液
1．（2024·湖北武汉·质检）下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO 俗称铁红
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
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C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO 都是碱性氧化物
2．（2024·江苏扬州·期中）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．
溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
B．纳米
能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．
胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
3．（2024·福建泉州·期中）下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中加入少量氯水：
B．FeO 固体中加入少量稀硝酸：
C．
和稀盐酸反应：
D．向氯化铁溶液中滴入过量氨水，产生红褐色沉淀：
4．（2024·浙江台州·期末）下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是
A．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B．
在空气里受热，能迅速被氧化成
C．隔绝空气的条件下，向
溶液中加入
后得到红褐色沉淀
D．
溶液可用于有机物中酚羟基的检验
5．（2024·海南·期末）已知：
；
熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图
所示装置设计实验检验
分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN 溶液
D．丁中溴水褪色表明
有漂白性
6．（2024·北京西城·一模）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其
完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
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A．铁与水蒸气反应：
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C．向溶液a 中滴加
溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．向溶液b 中滴加
溶液，溶液变红，证实了固体中含有
7．（2024·山东青岛·期末）下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为
B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成
C．当H 管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN 溶液变红，则说明生成了FeCl3
D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用
8．（2023·河北秦皇岛·三模）如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列
说法正确的是
A．a 与水蒸气反应可转化为c
B．b 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应转化为c
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C．e 可以通过化合反应制得d
D．向g 中加强碱溶液可制得胶体
9．（2024 下·安徽安庆·期中）将34.5gFe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物完全溶解在250mL4mol·L-1硫酸
溶液中，生成标准状况下气体3.36L，向反应后的溶液中加入5mol·L-1氢氧化钠溶液使金属离子恰好完全沉
淀，则加入氢氧化钠溶液的体积是
A．200mL
B．400mL
C．600mL
D．800mL
10．（2024·安徽滁州·二模）某课题组为探究0.1
的
与
溶液反应，进行了如下三个实
验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是
A．实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B．实验二说明
既发生了水解反应也被
还原
C．实验三说明
发生了水解反应但未被还原
D．以上三个实验说明
对
的水解无影响
11．（2024·安徽·期中）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中
的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
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A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B． FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制备
C．高铁酸盐
可用于自来水杀菌消毒，但不可作净水剂
D．欲证明某溶液中含
而无
可向待测液中滴加几滴
溶液
12．（2024·河北保定·期末）氧化铁黄[化学式为
是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱
性，制备
的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．
中铁的化合价为
B．“氧化”时的离子方程式为
C．过滤需要使用的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗
D．可以用硝酸银试剂检验沉淀是否洗涤干净
13．（2024·海南海口·期末）某铁的“氧化物”样品，用5mol/L 的盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还
能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
14．（2024·江苏连云港·期中）室温下，探究0.1 mol·L-1 FeCl3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的
的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向两支试管中分别加入5 mL 5%的H2O2溶液，再向两支试管中滴入3
滴浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3和CuSO4，观察产生气体的速率
比较Fe3+和Cu2+的催化效
率
B
向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI 溶液，充分
振荡后滴加KSCN 溶液，观察颜色变化
2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否为
可逆反应
C
向苯酚溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈紫色
FeCl3与苯酚发生了氧化
14
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还原反应
D
将5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混
合，生成红褐色沉淀和气体
Fe3+与
发生了双水
解反应
15．（2024·江苏苏州·期中）室温下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
Fe2+能否催化H2O2分
解
向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B
溶液中是否含有Fe2+
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶液
颜色变化
C
Fe2+是否水解
向2mLFeSO4溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
Fe2+是否有还原性
向2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
1．（2024·全国新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
2．（2023·江苏卷）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察
溶液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
15
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C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
3．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法错
误的是
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
4．（2023·全国卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
5．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
6．(2023·浙江6 月选考，3)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
7．（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
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A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
8.(2022·海南卷)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol/L HCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl 溶液中Cl－数为3NA
C.2.8 g 56 Fe 含有的中子数为1.3NA
D.反应生成标准状况下气体3.36 L
9.(2022·浙江6 月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )
A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
10．(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉
淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO3
2-对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
11．(2022·河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。
工艺流程如下：
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回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为______________(填化学式)，滤渣①的主要成分为______________(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_____________________________________________________。
(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为_______________________。
(4)工序①的名称为________，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式
为_____________________________________________________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O 和(NH4)2SO4，所加试剂为________和________(填化学式，不
引入杂质)。
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