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专题02 硫及其重要化合物
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 硫及其化合物..............................................................................................................................................3
考向01 考查硫单质的性质和应用......................................................................................................................8
考向02 考查硫化氢的性质..................................................................................................................................8
考向03 考查二氧化硫的性质与用途..................................................................................................................8
考向04 考查二氧化硫的实验室制法..................................................................................................................9
考向05 考查三氧化硫的性质及用途..................................................................................................................9
考向06 考查硫的氧化物的污染与防治..............................................................................................................9
考向07 考查硫酸盐的性质及应用....................................................................................................................10
考点02 浓硫酸的性质及硫酸根的检验................................................................................................................12
考向01 考查浓硫酸的性质及应用....................................................................................................................15
考向02 考查硫酸的制备....................................................................................................................................16
考向03 考查硫酸根的检验................................................................................................................................16
考向04 考查SO2和CO2的性质区别................................................................................................................17
考点03 硫及其化合物的相互转化........................................................................................................................19
考向01 考查不同价态含硫物质的转化...........................................................................................................20
考向02 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化...........................................................................21
好题冲关..............................................................................................................................................22
基础过关...............................................................................................................................................................22
题型01 硫单质的性质及应用............................................................................................................................22
题型02 硫的化合物的性质与用途....................................................................................................................24
题型03 硫酸的性质与用途................................................................................................................................25
题型04 硫酸的工业制备....................................................................................................................................29
题型05 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验...................................................................................................31
题型06 硫及其化合物的转化关系....................................................................................................................34
题型07 SO2和CO2的性质区别.........................................................................................................................35
能力提升...................................................................................................................................................................37
真题感知...................................................................................................................................................................41
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
硫的性质及用途
2025 河南卷，2025 黑吉辽蒙卷2024 安徽卷
二氧化硫的性质及用途
2025 海南卷，2025 广西卷，2025 广东卷，2024 天津卷，2025 北京卷，2025
陕晋青宁卷，2025 浙江卷，2024 海南卷，2024 甘肃卷，2024 浙江卷，2024
山东卷，2024 湖北卷，2024 新课标卷，2023 河北卷，2023 重庆卷，2023 海
南卷，2023 广东卷，2023 北京卷，2023 浙江卷，2023 全国乙卷，2023 全国
甲卷
硫酸根离子的检验
2025 广东卷，，2023 新课标卷
硫的氧化物的污染与防
治
2025 湖北卷,
硫酸的性质和用途
2025 重庆卷，2025 广东卷，2025 北京卷，2025 陕晋青宁卷，2024 北京卷，
2024 甘肃卷，2024 浙江卷，2024 上海卷，2023 重庆卷，2023 广东卷，2023
北京卷
硫及其化合物的相互转
化
2025 广东卷，2025 北京卷，2025 陕晋青宁卷，2024 江苏卷，，2023 广东
卷，2023 浙江卷，2023 全国乙卷
硫酸的制备
2025 江苏卷，2024 北京卷，2023 天津卷
二氧化硫的制备
2025 安徽卷,2024 河北卷，2023 天津卷
硫化氢的性质
2025 河北卷，2024 海南卷
其他含硫化合物
2024 贵州卷，2024 河北卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，本讲单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，选择
题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单
质和化合物的重要性质和用途。非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合
性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。
【备考策略】
1、理解S、SO2的氧化性和还原性。
2、理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。
3、理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和强氧化性。
4、了解硫及其化合物的应用。
2
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5、从化合价变化和属类理解硫及其化合物的相互转化及应用。
【命题预测】
硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而
且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是以后高考的热点。
考点01 硫及其化合物
1、硫单质的性质及用途
(1)硫元素在自然界中的存在形式
①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属
元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化
物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
(2)硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种 ，质脆，易研成粉末。硫 ，微溶于酒
精，易溶于 。因此可以用 洗涤内壁附着硫的试管
(3)硫单质的化学性质：硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6 个电子，在化
学反应中容易得到2 个电子，形成－2 价硫的化合物，表现较强的 ：S
SO2
S
-2 氧化性
+4
0 还原性
①与金属反应 (与变价金属反应，均是 )——体现硫的氧化性
a、硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
b、硫与铝共热：2Al＋3S
△
Al2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
c、铁与硫粉共热：Fe＋S
△
FeS (黑色固体，不溶于水)
c、铜与硫粉共热：2Cu＋S
△
Cu2S (黑色固体，不溶于水)
e、硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
f、硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
②与非金属反应
a、硫在氧气中燃烧：S＋O2=====SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火
焰)
【易错提醒】
1、该反应体现了单质硫具有还原性
2、硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3
b、硫与氢气共热：S＋H2
△
H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
3
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③与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
a、硫与浓H2SO4反应：
b、硫与浓HNO3反应：
④与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
(用热碱溶液清洗硫)
a、Na2S 与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
b、Na2SO3与稀H2SO4反应： (实验室制SO2的方法)
c、向Na2S 和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
(4)用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑)
(5)实验室除去试管内壁附着硫的两种方法
①物理法：加 溶解
②化学法：加 溶液溶解
2、硫化氢的性质
(1)物理性质： 色，有 气味的有 气体；密度比空气 （H2S:34>
空气：29）； 溶于水（1：2.6），水溶液叫 ，显 酸性。
(2)化学性质
①不稳定性：
②还原性：氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S
③与O2反应（可燃性： 色火焰）， 产物：S 或S，SO2或SO2
a、O2不足：
b、O2足量：
④与卤素单质的水溶液反应： 现象：
⑤与酸性KMnO4 溶液反应:
KMnO4的强氧化性体现： 现象:
3、氢硫酸的化学性质
(1)还原性：同H2S 气体。H2S 还原性的体现： ;H2S 氧化性的体现：
(2)弱酸性
①与碱反应
②与活泼金属反应(氧化性)
③与某些盐反应（复分解反应）
a、与CuSO4溶液反应： ，CuS 不溶于 ，不溶于
b、与Pb(Ac)2溶液反应： ，PbS 不溶于 ，不溶于
c、检验H2S 气体： 。
4、实验室制H2S
原理
反应原料
4
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实验装置
、
、
发生装置
“固＋液
气”型
净化装置
先通入 (除HCl)，再通入 或 (除水蒸气)
收集装置
尾气处理
用 吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O 或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
检验方法
5、硫的氧化物
(1)二氧化硫
①物理性质：SO2是一种 、有 的气体，室温下，1 体积水溶解约40 体积SO2，难
溶于饱和 亚硫酸氢钠溶液。
②从物质类别、元素价态及漂白性角度认识SO2的化学性质
化
学
性
质
漂白性
SO2可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现其漂白性；SO2不能漂白酸碱指
示剂
酸性氧
化物的
通性
SO2＋H2O⇌H2SO3（比碳酸酸性强），SO2能使紫色石蕊溶液变红
SO2（少量）＋2NaOH
Na2SO3＋H2O
SO2（过量）＋NaOH
NaHSO3
SO2＋CaO
CaSO3
氧化性
与硫化氢反应 2H2S＋SO2
3S↓＋2H2O
还原性
与O2反应 2SO2＋O2
催化剂⃗
´
△
2SO3
与X2（X＝Cl、Br、I）的水溶液反应 SO2＋X2＋2H2O
2HX＋H2SO4
可被酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7 溶液、H2O2、Fe3＋等氧化，氧化产物为SO4
2－
③SO2的实验室制法：
a、固体Na2SO3与较浓H2SO4（ ）反应: ；
5
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b、铜与浓H2SO4混合加热: 。
原理
反应原料
Na2SO3固体、70%的浓H2SO4
实验装置
发生装置
“固＋液⃗Δ 气”型
净化装置
通入 (除水蒸气)
收集装置
尾气处理
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (
)
检验方法
④SO2的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼
危害
污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的过程：
防治
开发新能源、燃煤脱硫、工业废气处理后排放
⑤工业上处理SO2的常用方法和原理：工业上SO2废气处理方法可分为 、 和 等。
其中，常见的四种吸收法为钙基固硫法、双碱脱硫法、氨水脱硫法、钠碱脱硫法，它们共同的特点是用
吸收剂将工业废气中的SO2吸收，经过过滤使浆液固液分离，然后浓缩结晶， 回收吸收剂循环使用。
【易错提醒】
1、SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类
漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂
2、SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性
3、SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
4、三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破
坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
不可逆、持
久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”
“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持
久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而退色
活性炭
物理变化
吸附色素
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(2)三氧化硫
①物理性质：常温常压下为 、 ，熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，标准状况下为固
体。
②化学性质：SO3属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。
反应
化学方程式
与水反应
（放出大量的热）
与氧化钙反应
与NaOH 溶液反应
6、硫酸盐
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带
等
CaSO4·2H2O
白色
水泥添加剂
FeSO4·7H2O
浅绿色
用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O
蓝色
配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O
白色
净水剂
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒。（ ）
2、SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。（ ）
3、SO2使紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物。（ ）
4、SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。（ ）
5、将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，前者只变红不褪色，后者先变红后褪色。（ ）
6、过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO（ ）
7、标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为0.1NA。（ ）
8、SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了SO2的漂白性。（ ）
9、SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同。（ ）
考向01 考查硫单质的性质和应用
【例1】（2025·四川·模拟预测）下列类比关系正确的是
A．Fe 与S 反应生成FeS，则Cu 与S 反应可生成CuS
B．Na 与O2在加热条件下生成
，则Li 与
加热生成
C．
与
反应生成
和
，则
与
反应可生成
和
7
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D．Al(OH)3能溶于强碱生成Al(OH) ，则Be(OH)2能溶于强碱生成Be(OH)
【思维建模】
1、硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
考向02 考查硫化氢的性质
【例2】（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
选
项
实验事实
离子方程式
A
过量
通入
溶液中产生淡黄色沉淀
B
向
溶液中通入少量
，溶液变浑浊
C
等体积等浓度的
溶液与
溶液反应产生白色
沉淀
D
氯水呈现酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
考向03 考查二氧化硫的性质与用途
【例3】（2025·河北·模拟预测）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转
化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法正确的是
A．Y 可以通过单质间化合反应制备
B．溶液Z 中的阳离子可用
溶液检验
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．
的反应过程中会生成有漂白性的气体
【思维建模】
食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作
用。
考向04 考查二氧化硫的实验室制法
【例4】（2025·甘肃·模拟预测）某同学利用如图所示装置(部分装置省略)制备连二亚硫酸钠(
，俗
称保险粉，碱性条件下稳定，易溶于水，难溶于酒精)。下列说法正确的是
8
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A．实验室中可利用0.1 mol/L
与
溶液反应制备
B．制备时需要通过量
，提高其他原料利用率
C．反应结束后，加入NaCl 可以促进保险粉的析出
D．制备过程中，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为
考向05 考查三氧化硫的性质及用途
【例5】（2025·山西晋城·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
B
镁片、铝片与氢氧化钠溶液组成原电池
一段时间后，只
有镁片上有气泡
铝片为原电池负极
C
将
、
混合气体通入
溶液中
生成白色沉淀
沉淀是
、
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，
加入少量新制的
，煮沸
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
A．A
B．B
C．C
D．D
考向06 考查硫的氧化物的污染与防治
【例6】（2025·辽宁大连·模拟预测）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．我国酸雨的形成主要是由于大量燃烧含硫化石燃料
B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中足球烯是富勒烯的代表物
C．金属能导电是由于金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．等物质的量的苯酚和甲醛在酸催化下生成具有网状结构的酚醛树脂
【思维建模】
1、实验分析题
尾气处理装置选择：NaOH 溶液（吸收）→酸性KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。
2、计算题
硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量→实际脱硫率验证。
3、政策评价题
超低排放标准：SO2≤35mg/m （火电厂）
³
。
考向07 考查硫酸盐的性质及应用
【例7】（2025·辽宁沈阳·二模）下列项目所涉及的化学知识错误的是
9
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选
项
项目
化学知识
A
医疗石膏绷带
生石膏与水混合成糊状物后很快凝固
B
白炽灯中充入氮气和氩气混合气体
氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化
C
用过碳酸钠溶液对家具消毒
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有强氧化性
D
烘焙饼干时向面粉中加入NH4HCO3
NH4HCO3可中和酸并受热易分解产生大量气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点1】（2025·山东淄博·一模）用黄铜矿(主要成分
，含少量
)冶炼铜的一种工艺流程如图所
示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为
、S、
；
。下列说法错误
的是
A．“一次浸取”反应方程式为
B．滤液1 在空气中加热蒸干灼烧后，可得
C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的
溶液分离
D．“调节
”中每生成
，转移
电子
【对点2】（2025·湖北·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是
A．图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性
B．图2：稀硫酸与FeS 反应制备
并进行干燥
C．图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO 溶液
D．图4：浓硝酸与Cu 反应制备
并进行收集
【对点3】（2025·安徽马鞍山·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：
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B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．向H2
18O 中投入Na2O2固体：
D．向饱和Na2S 溶液中通入过量SO2：
【对点4】（2025·陕西咸阳·二模）氨基磺酸
可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水
时发生反应：
。实验室可用羟胺(
，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸
气和
时迅速分解，加热时爆炸)与
反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说
法错误的是
A．实验时，应先打开装置A 中分液漏斗的活塞，再打开装置C 中分液漏斗的活塞
B．“单向阀”能用图E 装置代替
C．装置C 应采用冷水浴来控制温度
D．用该装置制得的
中可能含有
杂质
【对点5】（2025·吉林延边·模拟预测）过二硫酸钾(
)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可
通过电解
溶液制备。它在
下能发生分解反应：
(未配平)，设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中存在
个非极性共价键
B．
溶液的离子总数为
C．标准状况下，
含有的原子数大于
D．上述反应，每生成
，转移
个电子
【对点6】（2025·浙江·三模）化学与环境、生活等密切相关，下列说法中不正确的是
A．在人体内起输送氧气作用的血红素属于
的配合物
B．酸雨是pH 小于7 的雨水
C．维生素C 常用作食品中的抗氧化剂
D．豆腐中富含蛋白质
【对点7】（2025·甘肃金昌·三模）碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为
CeFCO3、BaO、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
11
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已知：①“酸浸”后铈元素主要以[CeF2]2+的形式存在；②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢
氧化物沉淀；③“还原”时，加入硫脲(
)的目的是将[CeF2]2+还原为Ce3+，硫脲被氧化为
(SCN2H3)2。下列说法错误的是
A．为了使“焙烧”更充分，应当从焙烧室的底部通入空气
B．“酸浸”的目的是除去氟碳铈矿中的BaO，因此“滤渣1”为BaSO4
C．加入硫脲后发生“还原”，反应的离子方程式为2SC(NH2)2+2[CeF2]2+=(SCN2H3)2+2HF+2F-+2Ce3+
D．“碱转酸浸”最好隔绝空气进行
考点02 浓硫酸的性质及硫酸根的检验
1、硫酸的物理性质
硫酸是一种 色 液体，沸点 （沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），
挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 ；浓硫酸与水以 混溶，溶解时可放出 。浓H2SO4
稀释的方法是 。
2、稀硫酸具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
(1)指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
(2)与金属(如Fe、Al)反应： ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑
(3)
与
碱
[
如
NaOH
、
Ba(OH)2]
的
反
应
：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
；
；
(4)与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应： ；MgO＋2H＋===Mg2＋＋
H2O；
(5)与某些盐的反应：
①与Na2SO3溶液反应： ；
②与BaCl2溶液反应： 。
【易错提醒】
浓H2SO4与金属反应的规律
1、钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。
2、与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
3、与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：
12
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1 mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
4、浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
3、浓H2SO4的特性
(1) ：浓H2SO4 能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4 作
，干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)
①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等)
(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O 元素按原子个数比2：1 以“H2O”的形式脱去的性质
(3)强氧化性
①与金属铜的反应：
实验过程
在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中
加入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后
通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，
将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色
实验装置
实验现象
①a 试管中铜丝表面有气泡产生；b 试管中的溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色
石蕊溶液逐渐变为红色
②将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论
Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验说明
a．通过 来控制反应的发生或停止
b．浸有碱液的棉花团可以吸收 ，以防止污染环境
c．Cu 与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：
②与其他金属反应的规律
a、除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为
SO2
b、与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻
止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用 来盛装浓硫酸。加热时，浓
硫酸能与铁反应
浓硫酸与铁共热：
c、与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
d、与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止
如：1 mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol
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③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应
a、与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
b、与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
c、与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)
2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr 等物质反应
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
【易错提醒】
1、H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF：H2SO4(浓)＋NaCl=====NaHSO4＋
HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
2、由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn 等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影
响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu 与稀H2SO4不反
应，Zn 与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
4、硫酸的用途
(1)制取 、硫酸盐、 酸。
(2)消除金属表面的 。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5、硫酸的工业制备
(1)工业制硫酸的流程
(2)工业制硫酸的步骤及反应原理
三步骤
三反应
黄铁矿煅烧
SO2的催化氧化
SO3吸收
6、SO4
2-、SO3
2-的检验
SO3
2－的检验
SO4
2－的检验
原理
SO3
2－＋Ba2＋
BaSO3↓
BaSO3＋2H＋
Ba2＋＋
SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO4
2－
BaSO4↓（白
色），BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质
方法
取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，
有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀
待测液加入足量的稀盐酸酸化
→
无明显现象
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溶解，放出无色、有刺激性气味且能使澄清
石灰水变浑浊的气体（或放出无色、有刺激
性气味且能使品红溶液褪色的气体）
滴加BaCl2溶液
→
有白色沉淀生成
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（ ）
2、浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（ ）
3、一定量的Cu 粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的
物质的量为0.2 mol。（ ）
4、在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI 反应制取HCl、HBr、HI 气体。（ ）
5、用硫酸清洗锅炉中的水垢。（ ）
6、常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（ ）
7、浓H2SO4与Cu、C 的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ）
8、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（ ）
考向01 考查浓硫酸的性质及应用
【例1】（2025·辽宁沈阳·二模）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是
相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是
①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
②Fe2O3能与Al 发生铝热反应，则MgO 也能与Al 发生铝热反应；
③FeCl3与Na2S 溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S 溶液反应的产物与量无关；
④HCl 一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr 一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体
的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④
B．②⑥
C．③④
D．⑤⑥
【思维建模】
1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6 价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也
能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。
2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H 和O 原子个数比2︰1 脱水，炭化变黑。
3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气
体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI 四种气体。
考向02 考查硫酸的制备
【例2】（2025·浙江·一模）工业上以黄铁矿为原料生产
和
的流程图如下：
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下列说法正确的是
A．“煅烧”时发生的反应为
B．“吸收1”时试剂
可选用水或稀硫酸
C．“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH 溶液应适当过量
D．“加热”时发生的化学反应方程式为：
考向03 考查硫酸根的检验
【例3】（2025·江苏泰州·三模）下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是
选
项
实验目的
实验方法或操作
A
检验
样品是否变质
将样品溶解后加入
酸化的
溶液，观
察是否产生白色沉淀
B
检验
样品是否变质
将样品溶解后滴加几滴
溶液，再滴加KSCN 溶
液，观察溶液颜色变化
C
检验KI 溶液是否变质
向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3 滴淀粉溶
液，观察溶液颜色变化
D
检验漂白粉是否变质
将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气
泡
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO3
2-），再针对目标离子设计验证链：
1.检验操作
①取样 → 加稀硫酸/盐酸 → 生成气体 → 通入品红溶液 → 褪色且加热复色 → 确认SO3
2-；
浓度影响： 低浓度SO3
2-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO3
2-：气体通入
品红（减少溶液杂质干扰）。
②取样 → 加足量稀盐酸酸化（无沉淀/气泡） → 再加BaCl2溶液 → 白色沉淀不溶 → 确认SO4
2-。
关键细节：盐酸需过量，确保完全排除CO3
2-、SO3
2-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性
（BaCO3/BaSO3可溶）
2.易错警示
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①SO4
2-检验三大禁忌：禁用硝酸酸化（氧化SO3
2-→SO4
2-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下
NO3
-氧化SO3
2-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO4
2-（防Ag+干扰）。
②SO3
2-检验的干扰气体：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO 褪色或气味
₄
辅助鉴别。
考向04 考查SO2和CO2的性质区别
【例4】（2025·辽宁鞍山·二模）下列除杂试剂和方法正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
硝基苯(
)
溶液、
萃取、分液、干燥
B
饱和
溶液
洗气
C
(难溶于水的灰分)
蒸馏水
溶解、过滤、结晶
D
乙醇(
)
浓硫酸
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
【思维建模】
1.SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2 除去
⇒
SO2 检验
⇒
SO2是否除尽检验
⇒
CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
【对点1】（2025·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组对Cu 与浓硫酸反应的相关实验进行了改进，改
进装置如图所示。下列说法错误的是
A．双联打气球的应用能减少有毒气体对环境的污染
B．酸性
溶液褪色原因为
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C．湿润品红试纸褪色、湿润的蓝色石蕊试纸变红说明
有漂白性和酸性
D．用铜丝可以使反应发生和停止更容易，尾气处理用干燥管可以防止倒吸
【对点2】（2025·四川·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．1mol
中S 原子的价层电子对数为
B．足量Y 与32gO2充分反应，生成M 的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM 所含的原子数为
【对点3】（2025·河南洛阳·三模）关于下列实验或事实，及其解释均正确的是
选项
实验或事实
解释
A
往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B
0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的
溶液等体积混合，产生白色沉淀
结合H+能力：
C
往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉
淀
可以证明待测液中含有硫酸根
D
将1-溴丙烷与NaOH 的乙醇溶液混合后加热，将生成
的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色褪去
1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点4】（2025·北京西城·模拟预测）下列实验操作能达到对应的实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去苯中混有的少量苯酚
加入适量的浓溴水，过滤
B
制乙炔并证明其具有还原性
向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过
溶液后通入
酸性
溶液
C
证明纤维素发生水解反应生成还
原性糖
将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，
加入新制的
D
证明木炭与浓硫酸反应生成
木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
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考点03 硫及其化合物的相互转化
1、硫及其化合物的转化关系
2、不同价态硫元素之间的相互转化
不同价态硫元素之间的相互转化主要通过 实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价
，需加入 。从右到左，硫元素化合价 ，需加入
3、相同价态硫元素之间的转化
(1)＋4 价硫的化合物之间的转化
①的离子方程式： ；
②的离子方程式： ；
④的离子方程式： ；
⑤的离子方程式： 。
(2)－2 价硫的化合物之间的转化
氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸
盐之间的转化关系相似。
①硫氢化钠(NaHS)与NaOH 反应的离子方程式： 。
NaHS
②
与HCl 反应的离子方程式： 。
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考向01 考查不同价态含硫物质的转化
【例1】（2025·吉林·模拟预测）一定条件下，E、G、J、Q、R 五种物质的转化关系如图所示，其中气体J
能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．E 的水溶液能导电，但E 是非电解质
B．R 与
反应转化为J 的条件是加热
C．标准状况下，E、J、Q 均为气体
D．
足量时，G 可直接转化为Q
考向02 考查以二氧化硫制备为载体探究硫元素间的转化
【例2】（2025·浙江杭州·三模）为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。
实验I：
溶液
有淡黄色沉淀产生
实验Ⅱ：硫酸酸化的
无沉淀产生
紫红色变浅，有淡黄色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验I 中反应的离子方程式为
B．由实验I 中可推知
和
的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀
C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成
，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验
D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验
【对点1】（2025·新疆乌鲁木齐·一模）部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是
A．a 的水溶液pH 大于d′的水溶液
B．c 和c′均具有漂白性且漂白原理相同
C．e 与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放
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D．工业上可以通过：
制备硫酸
【对点2】（2025·重庆·三模）黄铁矿(含
)的转化如下图所示。下列说法正确的是
A．a 具有永久漂白性
B．能与
发生铝热反应
C．与
溶液不反应
D．铁与不同浓度的
溶液反应的产物可能不同
题型01 硫单质的性质及应用
1．（2025·湖南长沙·二模）下列情况处理方法不合理的是
情况
处理方法
A
蚂蚁叮咬
用肥皂水洗伤口
B
稀释浓氢氧化钠时，碱液溅到皮肤上
先用清水冲洗，再涂上硼酸溶液
C
电器着火
泡沫灭火器灭火
D
加热硫后的试管
用二硫化碳洗
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·山东·一模）下列关于物质的性质与用途的说法正确的是
A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成
，氧气足量时生成
B．“84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果
C．与金属反应时，稀
可能被还原为更低价态，则稀
氧化性强于浓
D．氨易液化，液氨常用作制冷剂
3．（2025·甘肃白银·一模）由下列实验方法与现象得出的实验结论正确的是
选项
实验方法与现象
实验结论
A
用烧热的玻璃棒接触硫粉、铁粉的混合
物，发生剧烈反应
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B
向装有
溶液的试管中加入少量溴水，
振荡后产生黄色沉淀
氧化性：
C
将待检验气体在空气中点燃，火焰明亮，
并产生大量黑烟
待检验气体为乙烯
D
向
溶液中滴加少量
溶液产生蓝色沉淀，再滴加3~5 滴
0.1mol/L
溶液，产生红褐色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·贵州·模拟预测）下列实验室溶解固体的方法涉及的离子方程式错误的是
A．用KI 溶液溶解
：
B．用热浓NaOH 溶液溶解试管中残留的S：
C．用稀硫酸与
溶液溶解Cu：
D．用氨水溶解AgCl：
5．（2025·河北·模拟预测）中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述
正确的是
A．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为
C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾
D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大
6．（2025·陕西榆林·模拟预测）二氯化二硫(
)，沸点为
，常温下是一种金黄色液体，广泛应用
于化工领域。
已知
的性质：
.
ⅰ热稳定性较差；
.
ⅱ能被
氧化为
(沸点为
)；
.
ⅲ能与水发生剧烈反应：
。
实验室制备
。将氯气通入熔融硫黄(熔点为
，沸点为
)中反应制备
。所用仪器(部分夹
持、加热装置省略)如下图所示：
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请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为 。
(2)装置A 中、制备
时反应的离子方程式为 。
(3)制备过程实验装置的连接顺序为A、 、C(填大写字母)；C 装置中所装碱石灰的作用有 。
(4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开
，向装置中通一段时间
，目的是 ；再加热
B 装置至
之间使硫黄熔融。
(5)观察到
中出现金黄色液体时，可证明有
生成。若实验产物中，经检验含有较多的
，为提高
产品纯度，减少
的生成，可采取哪些措施 (任写一条即可)。
(6)测定
样品的纯度(杂质不影响测定)。
称取
样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的
和
全部蒸出，并用足量的
溶液充分吸收；然后向其中加入足量的
溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到
固体。样品
中
的质量百分含量为 。
题型02 硫的化合物的性质与用途
1．（2025·甘肃白银·模拟预测）CuBr 是一种白色晶体，潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr 的反应原理
为
。用下列装置进行实验，其中能达到实验目
的的是
A．制取
B．制取CuBr
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C．收集
气体
D．干燥CuBr
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·浙江·一模）物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等
C．
能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂
D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液
3．（2025·河南驻马店·三模）设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有σ 键的数目最多为
B．
的NaOH 水溶液中含有氧原子的数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为
4．（2025·河南开封·三模）实验室利用如图所示装置制取
并探究其性质。下列说法错误的是
A．可观察到a 处石蕊溶液先变红后褪色
B．处酸性
溶液褪色，说明
具有还原性
C．处产生黄色沉淀，说明
具有氧化性
D．若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得
气体
5．（2025·广东深圳·模拟预测）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
熔融状态下的
中含有
的数目为
B．标准状况下，
中含有
原子的数目为
C．
溶液中，
的数目为
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D．常温常压下，
中含有共价键的数目为
6．（2025·陕西安康·模拟预测）含氯化合物用途广泛，KClO3可用作氧化剂及火箭推进剂等，NaClO 常用作
消毒剂及漂白剂。实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，若没有a 装置可能产生的后果是 。
(2)b 装置中采用的加热方式的优点是 ，该装置中化学反应的离子方程式是 。
(3)c 装置中采用冰水浴冷却的目的是 。
(4)d 装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
(5)取少量KClO3和NaClO 溶液分别置于1 号和2 号试管中，向试管中分别滴加中性KI 溶液。1 号试管溶液颜
色不变，2 号试管溶液变为棕黄色，加入CCl4振荡，静置后2 号试管CCl4层呈 色，该条件下
KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
题型03 硫酸的性质与用途
1．（2025·福建泉州·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A．检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有
Cu2+
B．用
(杯酚)识别C60 和C70，操
作①②为过滤，操作③为蒸馏
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C．验证蔗糖的水解产物具有还原性
D．证明氯气与水发生了化学反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·重庆·调研）W 为中学常见的非金属单质，其与X、Y 两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D 四种
氧化物的关系如图所示(反应条件略)：
已知常温下，A 为红棕色气体，B 为温室气体，Y 的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。
下列有关说法不正确的是
A．实验室中可用 NaOH 碱液吸收 A 气体
B．工业上，D 可漂白纸浆、毛和丝等
C．常温下，可用铁或铝制容器来盛装X 或Y 的浓溶液
D．反应①、②中X、Y 均体现了酸性和强氧化性
3．（2025·山西·模拟预测）下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
由氨制硝酸：
易液化
C
石油裂解气能使溴的
溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电
池
晶体硅具有半导体性能
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·重庆·三模）对下列实验现象解释正确的是
选
项
实验
现象
解释
26
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A
通入
溶液，然后滴入
稀硝酸
有不溶于稀硝酸
的白色沉淀生成
白色沉淀为
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固
体并有刺激性气
味气体
浓硫酸表现出脱水性和强酸
性
C
向酸性
溶液中加入足量
有红褐色沉淀生
成
被还原成
沉淀了
D
向淀粉溶液的水解液中滴加过量
的NaOH 溶液后，滴加2 滴碘水
溶液未变蓝
淀粉已经水解完全
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·江苏·三模）实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X 的成分。下列有关实验装
置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是
A．用装置甲制得混合气体
B．用装置乙检验混合气体中是否含有
C．用装置丙检验混合气体中是否含有
D．用装置丁检验混合气体中是否含有
6．（2025·天津武清·模拟预测）CuCl 用途广泛，某研究性小组拟热分解
制备CuCl。
【资料查阅】
i．
。
ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl 气体的原理如下：
。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
27
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请回答下列问题：
(1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。
A．脱水性
B．强氧化性
C．难挥发性
D．吸水性
(2)使用恒压滴液漏斗制备HCl 气体的优点是 ；X 装置的名称为 。
(3)C 中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。
(4)装置D 中发生的离子方程式为 。
(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量CuO 杂质，根据资料信息分析产生的原因是
。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫
酸， 配成100mL 溶液， 取出10.00mL，用 amol/L 的
标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到
终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中
被还原为Cr3+已知：
①配制 100mL 待测液用不到的仪器有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．分液漏斗 D．胶头滴管
②样品中CuCl 的质量分数为 %。
③若测定结果偏大可能的原因是 。
A．样品中混有 CuO
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗
D．装待测液前锥形瓶内残留少量水
题型04 硫酸的工业制备
1．（2025·江苏泰州·三模）下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是
A．制漂白粉：
B．制硫酸：
C．制硝酸：
D．制纯碱：
2．（2025·北京通州·一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。
28
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已知：步骤Ⅱ中
的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。
温
度/℃
平衡时
的转化率/％
0.1
MPa
0.5
MPa
1
MPa
5
MPa
10
MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低
B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高
的平衡转化率
C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1 MPa
D．步骤Ⅲ中用
吸收
3．（2025·四川宜宾·二模）工业上生产
涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含原子的数目为
B．反应①中所有元素的化合价均发生变化
C．反应②中使用催化剂可提高
的平衡转化率
D．③中常用
作
的吸收剂
4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）在给定条件下，下列制备过程难以实现的是
A．工业制备硫酸；
B．工业制备硝酸；
C．工业制备纯碱；
D．工业制备高纯硅；
5．（2025·四川·一模）工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
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A．黄铁矿的主要成分是
B．图中采用400~500℃是为了提高
的平衡转化率
C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D．可以用98.3%的浓硫酸除去
气体中少量的
杂质
6．（2025·北京海淀·一模）
是一种重要的工业原料。
(1)古代曾以绿矾(
)干馏产物制备
。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时生成两种硫的氧
化物，反应的化学方程式为 。
(2)早期工业上采用铅室法制硫酸，反应过程如下：
i．
ii．
iii．
①铅室法制硫酸的总反应为 。
②
的结构式为
其中
原子的杂化方式为 。
(3)现代工业采用接触法制硫酸。
①在接触室发生反应
不同的温度和压强下，
的平衡转化率如图，图中
横坐标
代表 (填“温度”或“压强”)。
②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器将热量导出并用于原料
气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的目的： 。
(4)用软锰矿浆(主要成分为
)吸收制硫酸尾气中的
，并制备
。
①用软锰矿浆吸收
时发生反应的化学方程式为 。
②测定吸收
后所得溶液中
元素的含量。取
待测液，加入
溶液，充分反应后，
30
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加热煮沸，去除过量的
，用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液
。
已知：
待测液中
元素的含量为
。
③若未加热煮沸，会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
题型05 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
1．（2025·云南·模拟预测）皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利
用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．H2O2在“沉铁”时体现还原性
B．过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN 溶液
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
2．（2025·浙江·一模）下列实验目的与需要使用的试剂对应的是
实验目的
实验试剂
A
检验混合气体中的NH3与H2O
无水硫酸铜、红色石蕊试纸
B
检验化合物CH3OSO3H 中含有S 元素
稀硝酸、BaCl2溶液
C
从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O 晶体
HCl 气流
D
检验CH2=CHCHO 的官能团
银氨溶液、酸性高锰酸钾溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·重庆·三模）某工厂的工业废水中含有大量的
、较多的
和少量的
。为了减少污染
并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾
和金属铜。下列说法正确的是
31
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A．试剂A 为NaOH 溶液
B．操作I 和II 均为过滤
C．加入试剂B 时发生化学腐蚀和电化学腐蚀
D．能用
溶液检验绿矾晶体中是否含有
4．（2025·江西萍乡·三模）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴入硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液中产生白
色沉淀
待测液中含有
B
将铁与水蒸气反应后的产物全部溶于足量稀硫酸，再向
所得溶液中滴入KSCN 溶液，溶液未变红
说明产物中铁为+2 价
C
向
溶液中滴入酚酞，溶液变红色
D
取
于试管中，向试管中滴加溴水，振
荡，溴水褪色
说明
中含
有碳碳双键
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·山东东营·三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的
产物
取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸
石，迅速升温至
，将产生的气体通
入2mL 溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的
产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品
中是否含有水杨酸
取少量样品，加入
蒸馏水和少量乙
醇，振荡，再加入1-2 滴
溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中
含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中
燃烧所得固体粉末的
成分
取少量固体粉末，加入
蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为
；若有气体生成，则固体
粉末为
D
探究
固体样品
是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀
盐酸，再加入足量
溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经
变质
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·上海·三模）研究
与不同金属的硫酸盐的反应
资料：ⅰ．
(紫黑色)
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ⅱ．
是难溶于水可溶于
的白色固体，
实验
试剂
现象
试管
滴管
溶液
溶液(浓度约为
)
Ⅰ．局部生成白色沉淀，
振荡后沉淀溶解，得到无
色溶液
溶液
Ⅱ．一段时间后，生成沉
淀
溶液
Ⅲ．混合后溶液先变成紫
黑色，30s 时溶液几乎变
为无色
1．(1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为 。
(2)经检验，现象Ⅱ中的沉淀有
和硫单质，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象： 。
(3)经检验，现象III 中的无色溶液中含有
。解释Ⅲ中
与
反应的实验现象： 。
2．要检验硫代硫酸钠中是否含有硫酸钠杂质，实验步骤为：
(1)取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液。
(2) 。
题型06 硫及其化合物的转化关系
1．（2025·辽宁·二模）含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是
A．d 为含极性键的极性分子
B．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
C．a 只能由三种元素组成
D．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
2．（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及
其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
33
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A．
和的稀溶液反应生成
B．附着有b 的试管，常用蒸馏水清洗
C．
与足量
反应转移
电子
D．一步可实现转化
3．（2025·河北·模拟预测）利用元素的“价-类”二维图是提升学习元素及其化合物性质效益的重要方法。
如图所示是某短周期主族元素的“价-类”二维图，其中c 是气体且c、d 均能与水发生化合反应，f、h 焰
色都是紫色。下列说法正确的是、
A．酸雨中含有g，g 暴露在空气中会转化为e
B．用
溶液可区分f、h
C．e 的浓溶液可用于干燥a
D．h 的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色
4．（2025·陕西西安·模拟预测）如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是
A．常温下发生e→c 的转化，X 均可为单质Fe B．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
C．a→c 的转化均在点燃条件下发生
D．d 和c 可在一定条件下反应生成a
5．（2025·广东深圳·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和
氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是
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A．
的VESPR 模型为
形，能用作食品添加剂
B．向
的溶液中通入
或
，均会出现黄色浑浊
C．向
的铜盐溶液中缓缓通入a 至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解
D．
的转化均可以一步实现
6．（2025·陕西·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T 为气体，X 为淡黄
色固体。下列说法正确的是
A．R、T、X、Y、Z 所含同种元素的化合价依次升高
B．T 的水溶液能导电，但T 为非电解质
C．标准状况下，22.4L Y 中含有
键
D．当生成1molT 时，
和
转移的电子数相等
题型07 SO2和CO2的性质区别
1．（2025·江苏·模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作
不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应
B．用装置乙检验
C．用装置丙检验
D．用装置丁检验
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2．（2025·重庆·模拟预测）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．
熔点高，可用于做耐高温材料B．
显碱性，可用作制冷剂
C．
受热易分解，可用作氮肥
D．
具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3．（2025·河南·调研）化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素
B．二氧化硫不可用作食品添加剂
C．“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐
D．“火树银花”涉及焰色反应
4．（2025·广东·模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气
体中可能存在
和
等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不
正确的是
A．品红溶液a 褪色证明气体中有
B．品红溶液b 不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有
C．
的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和
5．（2025·浙江·模拟预测）下列类比正确的是
A．Fe3Cl8可表示为FeCl2•2FeCl3，则在水溶液中制备的Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
D．甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，则乙苯可被酸性KMnO4氧化成苯乙酸
6．（2025·广东茂名·调研）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是
（ ）
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A．a 中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b 中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b 中发生反应的离子方程式为：
D．c 中品红溶液不褪色，d 中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
1．（2025·浙江·一模）关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：
B．
溶液中通入足量
，产生浑浊，是因为生成
C．
中混有的
可用浓硫酸吸收
D．
发生
反应，转移
电子
2．（2025·河北石家庄·模拟预测）一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．正盐为
，可由氢化物A 与氢化物B 反应得到
B．氧化产物A 与氧化产物B 均可被氧化又可被还原
C．氧化物A、B 均为最高价氧化物，酸A、B 均为强酸
D．酸A 与氢化物A、酸B 与氢化物B 均可能发生反应
3．（2025·河南郑州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．
溶液中通入少量
：
4．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
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A．检验气体中含SO2和SO3
B．灼烧Al(OH)3
C．融化纯碱
D．制取氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·山东聊城·三模）实验室模拟用
溶液吸收脱除废气中的
，探究
对脱硫的影响。将一
定比例
和
的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的
溶液中，测得随反应进行
吸收液的
和各组分的浓度变化如图1。
已知：①
②
水溶液中各粒子的物质的量分数随
变化如图2。
下列说法正确的是
A．吸收液的
从13 降至
的过程中，未发生氧化还原反应
B．由图1 知，
从
降至7 的过程中
增大
C．
，S 的来源只有
氧化
价硫元素
D．
，可能的反应：
6．（2025·湖北武汉·二模）下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
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选
项
实验操作和现象
结论
A
取
固体少许，加水溶解后滴加稀硝酸酸化的
硝酸钡溶液，产生白色沉淀
固体已变质
B
向
溶液中滴入
KI
溶液，振荡，用苯萃取、分液
次后，向下层溶
液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液出现血红色
存在可逆反应：
C
向
溶液中滴入几滴石蕊试液，溶
液变红色
D
向溶有
的
溶液中通入气体X，产生白色沉
淀
X 一定具有强氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·山西吕梁·三模）
易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的
还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：
。
(1)实验室用
硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取
，而不是用98.3%浓硫酸的原因是 ，写出制备原
理的化学方程式 ，并从如下装置中选择合适装置 (填字母)。
(2)若通入了过量的
，
的产率会下降，结合离子方程式说明原因 ；制得的硫代硫酸钠晶
体粗品纯化后干燥，温度应< ℃。
Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水
中不含干扰测定的物质)：向
的
标准溶液中加入过量
，并加入
酸化，溶
液呈棕黄色(发生反应
)，加入
废水充分反应，再加入过量
，然后用
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的
标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
溶液
(已知：
)
(3)加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)废水中苯酚的含量为
。
(5)下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管使用前未润洗
B．配制
溶液时仰视容量瓶刻度线
C．滴定终点时俯视读数
D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡
8．（2025·河北秦皇岛·模拟预测）某实验小组学生甲设计了如图甲所示的实验装置(夹持装置已省略)来完
成铜与浓硫酸的反应，并验证产物的性质。回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；反应后的试管内出现黑色固体(Cu2S)的原因是
(用化学方程式表示)。
(2)学生乙认为该实验装置存在不足之处： (合理即可)。
(3)为了改进上述反应的不足，实验小组同学经过讨论设计了图乙装置(夹持仪器已省略)：
实验步骤：
a．组装仪器，检查气密性、装药品。反应试管内是打磨过的铜丝，上端缠绕在磁力搅拌子上，下端折成
螺旋状，通过磁环控制反应。
b．点燃酒精灯1，将磁环向下移动，让铜丝与浓硫酸接触，半分钟左右，反应试管内铜与浓硫酸开始剧烈
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反应。
c．熄灭酒精灯1，将磁环向上移动终止反应；反应试管内有灰白色沉淀，溶液呈现灰黑色。
d．待溶液冷却后，取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开
，让分液漏斗内的蒸馏水全部缓慢
滴入反应试管，关闭
，该过程可观察到反应试管底部灰白色沉淀逐渐溶解，溶液中漂浮着少量黑色小颗
粒固体，溶液呈明显蓝色。
e．装上氢氧化钠溶液的分液漏斗，打开
、
，让氢氧化钠溶液缓慢滴入反应试管中。
①浸有高锰酸钾溶液的棉团逐渐褪色，润湿的蓝色石蕊试纸变红，验证了二氧化硫的 性质；
二氧化硫与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②实验步骤d 取下最上端装有氢氧化钠溶液的分液漏斗的目的为 ；需用到酒精灯2 的目的是
。
③根据实验现象推测灰白色固体是 ；实验步骤e 观察到的实验现象为 。
1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
2．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是
选项
科普试验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
和
均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖北·高考真题）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气
体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用
作钡餐。下列叙述错误的是
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A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
4．（2025·广东·高考真题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝
拔离液面。下列叙述错误的是
A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
5．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
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A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
7．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的
制备焦亚硫酸钠(
)的一种流程示意图如下。
已知：
物质
、
(1)制
已知：
由
制
的热化学方程式为 。
(2)制
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I．在多级串联反应釜中，
悬浊液与持续通入的
进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。
①Ⅱ中生成
的化学方程式是 。
②配碱槽中，母液和过量
配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
(3)理论研究
、
与
的反应。一定温度时，在
浓度均为
的
和
的混合溶液中，随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
①
，与
优先反应的离子是 。
②
，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
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