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专题04 金属材料及金属矿物的开发利用
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 铜及其化合物..............................................................................................................................................3
考向01 考查铜的性质和用途..............................................................................................................................6
考向02 考查铜的冶炼..........................................................................................................................................6
考向03 考查氧化铜和氧化亚铜的性质和用途.................................................................................................7
考向04 考查铜盐的性质和用途..........................................................................................................................7
考向05 考查铜的化合物的制备..........................................................................................................................7
考点02 金属材料及金属矿物的开发利用............................................................................................................11
考向01 考查铜合金............................................................................................................................................14
考向02 考查铝和铝合金....................................................................................................................................14
考向03 考查金属矿物的开发利用....................................................................................................................15
好题冲关..............................................................................................................................................17
基础过关...............................................................................................................................................................17
题型01 铜及其化合物的性质及用途................................................................................................................17
题型02 金属的性质............................................................................................................................................20
题型03 金属的冶炼............................................................................................................................................22
能力提升...................................................................................................................................................................25
真题感知...................................................................................................................................................................29
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
铜的性质及用途
2024 福建卷，2024 浙江卷，2023 天津卷
铜的化合物的性质及用
途
2025 全国卷，2024 山东卷
金属属性
2024 吉林卷
铁矿石和高炉炼铁
2025 江苏卷
其他金属及其化合物
2025 河北卷，2024 广西卷，2024 山东卷，2023 北京卷，2023 辽宁卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，铜及其化合物的性质与应用和合金的组成、性质和应用是高考重要命题点之一，
题型以选择题和化工流程题为主，考查内容以金属及其化合物的性质、合金的性质、金属的冶炼、提纯以
及在日常生活、生产中的应用为主。
【备考策略】
1、能列举、描述、辨识铜及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2、了解合金的组成及其重要应用，能根据合金的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题。
3、了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
4、认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
【命题预测】
预测新的一年高考可能会在选择题中考查合金的性质和应用及金属矿物的开发利用，题目难度较小；在工
艺流程图题中考查铜及其化合物的转化与应用，题目综合性较强，难度较大。
考点01 铜及其化合物
2
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1、铜
(1)存在：在自然界中铜大多数主要以硫化铜存在，主要是辉铜矿( )、黄铜矿( )和斑铜矿(
)。铜还以游离态的形式存在自然铜是一种含铜矿石，成分是 。
(2)位置：铜位于元素周期表中第 周期 族，是人类最早使用的金属之一；铜元素是一种的变
价金属元素( 、 )。
(3)原子结构
①)铜(Cuprum)是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29，原子
结构示意图为：
②核外电子排布式： 或[Ar] ，价电子排布式： 。
(4)物理性质: 色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(5)化学性质
①生成铜绿的化学方程式： (绿色固体)。
Cu
②
和S 反应的化学方程式： 。
③与浓硫酸共热的化学方程式： 。
④与稀硝酸反应的离子方程式： 。
⑤与浓硝酸反应的离子方程式： 。
⑥与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
(6)铜的冶炼
①湿法炼铜： 。
②高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
2CuFeS2＋4O2=====Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
2Cu2S＋3O2======2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S======6Cu＋SO2↑
②电解精炼铜：
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有 等杂质，粗铜通过电解精炼可得
到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作 极，铜在 极上 电子变为
，用纯铜棒作 极， 在 极上 电子生成 。
【易错提醒】
1、铜和氧气在常温下反应生成Cu2(OH)2CO3，在加热条件下生成CuO。
2、通常利用反应2Cu＋O22CuO 除去混合气体中的少量O2，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。
3、在普通条件下Cu 不能从稀硫酸中置换出H2，但在通电条件下Cu 能从稀硫酸中置换出H2。
4、铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S 反应生成Cu2S，由此可知氧化性：Cl2>S。
3
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5、Cu 与稀硫酸不反应，但在通入O2的条件下，Cu 可在稀硫酸中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋
2H2O。
2、氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
黑色
砖红色
与酸反应(H＋)
与H2反应
转化关系
3、氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质
反应①的化学方程式： ；
反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
反应③的化学方程式：RCHO + 2Cu(OH)2+NaOH
RCOONa + Cu2O↓ + 3H2O
(3)应用：利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的—CHO，乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式：
。
【易错提醒】
1、氢氧化铜既能溶于酸又能溶于碱(氨水)，但它不是两性氢氧化物。
2、向硫酸铜溶液中滴加氨水的现象是：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液
3、新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，可以用来检验醛基。
4、＋1 价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2 价。
5、＋1 价铜，在酸性条件下能发生歧化反应生成Cu 和Cu2＋，利用这一原理可区别Cu 和Cu2O。向红色物质
中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋
H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
4、铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3名称为 ，绿色固体，是铜绿、孔雀石的主要成分。
①受热分解：
②与强酸反应（写离子方程式）：
(2)CuSO4·5H2O 俗称 。
无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验 的存在。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因
此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
5、铜及其重要化合物的应用
(1)Cu 用作 催化氧化的催化剂。
(2)通常利用热的铜网(反应 )除去混合气体中的少量 。
4
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(3)Cu 与稀H2SO4 不反应，但在通入O2 的条件下，Cu 可在稀H2SO4 中逐渐溶解：
。
(4)区别红色物质Cu 和Cu2O 的方法：向红色物质中加入 ，若溶液由无色变成 色，则该红
色物质为 ，否则为 ，反应的化学方程式为 。
(5)无水硫酸铜只能作为检验 的试剂， 作为 的吸收试剂而用于除杂。
(6)CuO 用于有机化合物中的元素分析——李比希法
将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成 和 ，
用纯的 把它们分别赶入烧碱石棉剂(附在石棉上粉碎的氢氧化钠)及高氯酸镁的吸收管内，前者将排出
的 变为 ，后者吸收水变为含有 的高氯酸镁，这两个吸收管增加的重量分
别表示生成的 和 的重量，由此即可计算样品中的 和 的含量。
(7) 利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的 ，如乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式：
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )
2、将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )
3、CuSO4·5H2O 失去结晶水属于物理变化( )
4、常温下Cu 和浓H2SO4反应生成CuSO4( )
5、过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )
考向01 考查铜的性质和用途
【例1】（2025·江西·模拟预测）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是
A．铜在潮湿的空气中生成铜绿：
B．用铜和浓硝酸制硝酸铜：
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
D．用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：
【思维建模】
考向02 考查铜的冶炼
【例2】（2025·安徽·一模）冶炼铜过程中产生的铜阳极泥富含Cu、Se、Te 等多种元素。研究人员设计了
5
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一种从铜阳极泥中分离提取硒和碲的流程，如图所示。
回答下列问题：
(1)基态Se 原子核外电子排布式为 。硒有多种单质，比较有代表性的是灰硒和红硒，它们互为
。
(2)“加压、加热，酸浸”步骤中，
和
分别转化为
和
，写出
参与反应的化
学方程式： 。
(3)试从化学反应原理的角度分析“加压”能提高Cu、Se、Te 浸出率的原因： 。
(4)氧化性：
(填“>”“<”或“=”)
。
(5)“沉铜”中生成
沉淀的离子方程式为 。
(6)由
获取Cu 的过程中，常采用高压氢还原法直接从溶液中提取金属粉。还原时，增大溶液
酸度不利于Cu 生成的原因是 。
(7)硫和碲位于元素周期表同一主族，试分析存在
而不存在
的原因： 。
【思维建模】
实验室常用H2或CO 还原CuO，而工业上不是用此法炼铜
考向03 考查氧化铜和氧化亚铜的性质和用途
【例3】（2025·山东德州·三模）某小组同学欲探究
和HCHO 的反应产物。将
的NaOH
溶液(过量)、
的
溶液和37%~40%的HCHO 溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：
。下列说法错误的是
实验
Ⅰ
Ⅱ
试剂用量
实验现象
砖红色固体生成，有少量气体产生
紫红色固体生成，有大量气体产生
A．向Ⅰ中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu
B．可用X 射线衍射技术确认实验Ⅰ中砖红色固体含有
C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物
为HCOONa
D．实验Ⅱ中Cu 产生的主要原因为
沉淀继续被过量的HCHO 还原所致
6
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考向04 考查铜盐的性质和用途
【例4】（2025·吉林延边·模拟预测）化学药品在体育运动中有着重要的用途。已知发令枪的“子弹”中装
有
和红磷的混合物。下列说法错误的是
A．银坯镀金金牌属于金银合金
B．甲醇可用作运动会火炬的燃料
C．红磷和白磷互为同素异形体
D．蓝矾可用于游泳池的消毒
考向05 考查铜的化合物的制备
【例5】（2025·山东潍坊·三模）氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低
品位铜矿（主要成分为CuS、
和铁的氧化物等）为原料制备CuCl 的工艺流程如下：
已知：
①室温下，
，
，
；
②CuCl 易被
氧化且在溶液中易与
形成可溶的
。
下列说法错误的是
A．“氧化浸取”后，铜元素全部转化为
，铁元素全部转化为
B．“除铁锰”中，除锰原理为：
C．“还原”时，增大
，可提高CuCl 的产率
D．“还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl 固体
【思维建模】
化学工艺流程解题策略
【对点1】（2025·广东清远·二模）部分含Cu 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl 难溶
7
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于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是
A．若a 和
直接反应，则产物中一定不存在i
B．若a 和S 直接反应，则产物中一定不存在c
C．h 溶于HCl 后，溶液呈蓝色，则一定会有a 生成
D．盐为氯化物时，把f 的水溶液加热蒸发，一定得到g
【对点2】（2025·湖北·二模）世界火法炼铜技术随着科技进步和工艺创新而不断发展，我国火法炼铜工艺
也实现了从技术引进到自主研发的跨越式发展。我国火法炼铜的原料有黄铜矿(主要含
、
等)和
辉铜矿(主要含
、
、
等)，其工艺流程如下。
已知：物质X 是一种常用的价格低廉的化学品，X 与水反应放热。
回答下列问题：
(1)Cu 在元素周期表中的位置为 。
(2)“焙烧”过程中硫化物被空气中的氧气不完全氧化，并结合上述工艺流程分析，则黄铜矿焙烧的化学方
程式为 。
(3)“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，结合辉铜矿的铁硅比分析，物质X 为 (填化
学式)，浮渣Y 的主要成分为 (填化学式)、
。
(4)“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为
，对该过程中产生的烟气进行检测，当
检测到 (填化学式)的浓度几乎为0 时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭覆盖在
铜液表面，其主要作用是 。
(5)待冷却后将粗铜铸成 (填“铜阳极”或“铜阴极”)进行电解精炼。当外电路通过0.2mol
时，得到6.272g 纯铜，则该电解装置的电解效率
%(精确至整数位，
)。
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【对点3】（2025·北京石景山·一模）某小组对
的性质进行研究。
已知：CuCl 是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。
(1)预测
的性质
①从氧化还原角度分析： 。
②从物质分类角度分析：
属于金属氧化物，可能和酸反应。
……
(2)探究
和酸的反应
实
验
加入的试剂
现象
1
固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，
液面上方出现红棕色气体
2
溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体
3
固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色
溶液，较长时间保持无色
4
固体迅速溶解，得到黄色溶液
①用化学方程式解释实验1 液面上方出现红棕色气体的原因 。
②写出实验2 中反应的离子方程式 。
③用平衡移动原理解释实验3 中灰白色固体溶解的原因 。
④查阅资料：
可以将盐酸溶液中的
氧化为
，写出反应的离子方程式 。对比实验
3 和4，分析实验3 中
未被氧化的原因：
假设1：
较低， 。
假设2：
较低，
的还原性较弱。
补充实验证实假设1 和假设2 均成立。
序
号
实验
加入
试剂
现象
Ⅰ
a
溶液
变黄
Ⅱ
b
溶液
变黄
9
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a 是 。b 是 。
(3)检验
实验室久置的
呈暗黑色，设计实验证实
未完全变质 （填实验操作和现象）。
【对点4】（2025·山东·三模）为探究NO 的氧化性，进行如下实验。下列结论错误的是
编
号
实验操作及现象
①
将盛满NO 的试管倒置于饱和Na2SO3溶液中，20 min 后，试管中充满液体
②
将盛满NO 的试管倒置于饱和NaHSO3溶液中，大约3 天，试管中才充满液体
③
在饱和NaHSO3溶液中加入CuSO4固体，溶解后溶液显绿色，再将充满NO 的试管倒置于该溶液中，3
min 后，试管即可充满液体，液体接近于无色
④
取1 mL③中无色溶液于试管中，滴加2 滴稀氨水，有浅黄色沉淀生成，再滴加过量稀氨水，得到
无色溶液，露置于空气中一段时间后，溶液变为蓝色
A．向实验①所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和盐酸可验证NO 具有氧化性
B．由实验①②可知，加入含一定量烧碱的饱和Na2CO3溶液可处理工业废气中的SO2和NO
C．实验③中接近于无色的溶液中存在Cu+的化合物
D．由实验③④可得出，CuSO4在实验③中作为反应的催化剂
【对点5】（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．FeS2
SO3
H2SO4
B．Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(aq)
C．淀粉
C6H12O6(葡萄糖)
CH3COOH
D．石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
考点02 金属材料与金属矿物的开发利用
1、合金
(1)合金的形成条件
①金属与金属形成合金时：合金是金属在熔化状态时相互混合形成的，熔化时的温度需达到成分金属中熔
点最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中沸点最低的金属的沸点。一种金属的熔点高于另一种金属
的沸点时则不能形成合金。
②金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合
金。
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(2)合金的特性
①一般情况下，合金比各成分金属的硬度 。
②多数合金的熔点一般比各成分金属的 。
③一般来说，合金的性能并不是各成分金属性能的总和，合金的物理、化学及机械性能 各成分金
属。
④合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
【易错提醒】
2、常见金属材料及应用
(1)常见的金属材料
①金属材料的分类
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金
有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金
金属材料
②几种常见的合金
j
低碳钢：韧性、焊接性好，强度低
中碳钢：强度高，韧性及加工性好
高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好
碳素钢
合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢
钢铁
【易错提醒】
钢是用量最大，用途最广的合金
k
种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝
(
)
特性：密度小、强度高、塑造性好、易于加工
用途：建筑业、容器包装业、交通运输业等
铝合金
l
(
Cu
Sn
Pb)
青铜主要含
、
、
，青铜是我国使用最早的合金
(
Cu
Zn
)
黄铜主要含
、
等
(
Cu
Ni
Zn
)
白铜主要含
、
、
等
铜合金
(2)新型合金
①储氢合金
a、储氢方法
b、含义
储氢合金是一类能够大量 ，并与H2结合成 的材料。
c、要求：具有实用价值的储氢合金要求 ，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室
温下吸、放氢的速率快。
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d、实例：TiFe 合金、LaNi 合金。
②其他新型合金
a、 、 和 等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
b、喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的 制造的，能承受1 100 ℃的高温。
c、我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由 制造的。
3、金属冶炼
(1)金属在自然界中的存在形式
①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在，如：Au、Ag、Pt、Cu
②化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在，如： Al、Na
【易错提醒】
少数金属在自然界中能以游离态的形式存在；而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在
(2)金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属从 还原为 的过程，即：Mn＋＋ne－===M
(3)金属冶炼的一般步骤
(4)金属冶炼方法——根据金属的活泼性
①物理提取法： 在自然界中主要以游离态存在
②热分解法：适于 ；像汞、银等不活泼金属，它们
在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。
它们的氧化物受热就能分解得到单质。适用范围是不活泼的金属 和
2HgO=====2Hg＋O2↑、2Ag2O=====4Ag＋O2↑
③热还原法：适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有 、 、
、活泼金属(如：铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。适用范围是较活泼的金属 Zn～Cu
a．焦炭还原法：2PbO＋C=====2Pb＋CO2↑、C＋2ZnO=====2Zn＋CO2↑
b．一氧化碳还原法：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 (高炉炼铁)
c．氢气还原法：WO3＋3H2=====W＋3H2O
d．活泼金属还原法(铝热反应)：2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr 10Al＋3V2O5=====6V＋5Al2O3
④电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属
单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的
还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。适用范围是
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑、MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 、2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
【易错提醒】
1、热还原法中使用的还原剂通常是碳单质、一氧化碳和氢气等。在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，
但反应中真正作还原剂的是CO。
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2、冶炼Mg 时只能电解MgCl2不能电解MgO，原因是MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。
3、冶炼Al 时只能电解Al2O3 不能电解AlCl3，原因是AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电。加入冰晶石
(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化温度。
4、用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、合金材料中不可能含有非金属元素。( )
2、合金的物理性质和化学性质相比于成分金属均发生改变。( )
3、并非所有的金属都能形成合金。( )
4、冶炼铝和钠都可以用电解法。( )
5、所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。( )
6、用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物。( )
7、人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。( )
8、合金中的各组分金属元素都是以化合态形式存在。( )
9、铝合金的熔点比纯铝的高，硬度比纯铝的大。( )
10、利用MgO 和铝粉在高温下发生铝热反应冶炼金属镁。( )
11、镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。( )
12、合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。( )
考向01 考查铜合金
【例1】（2025·广东广州·三模）蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．清代白玉蛇形珮
C．战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒
D．汉代四神瓦当玄武
【思维建模】
合金的“四大”关注点
1、合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
2、合金中各成分的含量影响合金的性能。
3、合金不同于一般混合物，它有固定的熔点，原因是合金有固定的组成。
4、合金的种类远远多于纯金属的种类。
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考向02 考查铝和铝合金
【例2】（2025·四川达州·模拟预测）科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无
机非金属材料的是
A．长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金
B．奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫
C．中国芯生产所用的硅
D．5G-A 基站建造时所用的钢筋混凝土
【思维建模】
1、合金中的“最”：使用最早的合金是青铜；用量最大、用途最广的合金是钢。
2、NaAlO2为偏铝酸钠，其中铝的化合价为＋3 价，NaAlO2在溶液中的存在形式是Na[Al(OH)4](四羟基合铝
酸钠)。
3、既能与NaOH 溶液反应又能与盐酸反应的物质主要有：Al、Al2O3及多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)。
4、1 mol 铝不论与盐酸还是NaOH 溶液完全反应，均转移3 mol 电子，同时生成1.5 mol H2。
考向03 考查金属矿物的开发利用
【例3】（2025·湖南长沙·三模）硼氢化锰[Mn(BH4)2]是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有：
SiO2、Al2O3、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．
的空间结构为正四面体
B．试剂1 可用MnO2，试剂2 可用MnCO3
C．Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成
化学方程式为：
D．滤渣1 和滤渣2 均可与
溶液反应
【思维建模】
金属冶炼的方法
方法名称
主要反应原理(举例)
热分解法
2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑
热还原法
CO 做还原剂
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(高炉炼铁)
H2做还原剂
WO3＋3H2W＋3H2O
铝热反应
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
电解法
2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
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【对点1】（2025·河北沧州·一模）下列馆藏的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是
A．信宜铜盉
B．雷州窑釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖
罐
C．南宋鎏金腰带
D．赵孟行书《陋室铭》卷
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点2】（2025·江西南昌·调研）2024 年10 月30 日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在
载人航天领域的持续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是
A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
【对点3】（2025·陕西宝鸡·三模）锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌
浸渣中含有
等，利用锌浸渣提取Ge 的实验流程如下图所示：
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已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH 的关系为：
pH
Ge 存在形式
②部分金属离子的沉淀pH：
开始沉淀
7.5
2.3
6.2
沉淀完全
9.0
3.2
8.0
回答下列问题：
(1)基态锗原子中核外电子排布所占据的原子轨道的总数为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是
。
(2)
在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A 属于碱性氧化物，其化学式
是 。
(3)“沉锗”操作后，Ge 以
的形式存在，随着pH 的升高，Ge 的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控
制pH 范围为 。
(4)“酸溶”后，溶液的pH 为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(
，结构如图所示
)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子
。
①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。
②若溶液的pH 升高，锗的萃取率下降，原因是 。
③“反萃取”中加入的物质B 是 (填标号)。
溶液 b．NaOH 溶液 c．
溶液
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题型01 铜及其化合物的性质及用途
1．（2025·四川南充·三模）锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有
、
、
、
等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．Sb 位于元素周期表的p 区，其基态原子的价电子排布式为
B．“碱浸”时，
发生反应为：
C．“滤渣I”的主要成分为
、
D．“电解”过程中，阴极生成2 mol Sb，则阳极生成
2．（2025·四川绵阳·三模）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中
错误的是
A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成
B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应
C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀
D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响
3．（2025·河南驻马店·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：Cu 和浓硫酸反应制取少量SO2气体
B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)2
C．图丙：滴加KSCN 溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
4．（2025·湖南·二模）氧化亚铜(Cu2O)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu2O 的
性质，取少许等量的Cu2O 固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管
滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色
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甲
固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。
试管
乙
滴加过量6mol/L 氨水并充分振荡；砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一
段时间后，溶液颜色变为深蓝色。
A．试管甲中新生成的固体为CuO
B．试管甲中浓、稀硝酸的主要作用均为氧化剂
C．试管乙实验可证明Cu(
)
Ⅰ能与NH3形成无色配合物，且该配合物易被氧化
D．上述实验表明Cu2O 是一种两性氧化物
5．（2025·四川绵阳·一模）三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最
丰富的古城、古国、古蜀文化遗址，被称为20 世纪人类最伟大的考古发现之一，下列有关三星堆出土的文
物知识说法错误的是
A．青铜面具上的铜绿可以用氨水除去
B．纯金手杖在空气中不易被氧化
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
D．玉璋的制取主要原料化学成分是硅酸盐
6．（2025·山东潍坊·一模）高铜酸钠
是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下
易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①
与
在强碱性条件下反应生成
；
②
在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成
和
。
回答下列问题：
(1)装置乙中盛放的试剂是 ，仪器X 的名称是 。
(2)制备
：打开
，向装置丙中通入
，一段时间后，关闭
，打开
，向丙中加入
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溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。
①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 。
②装置丙中生成
的反应的化学方程式为 。
③洗涤时可以选择 （填化学式）溶液作为洗涤剂。
(3)测定产品中铜的含量：
.
ⅰ准确称取
粗产品，与足量硫酸反应后配制成
溶液，取
于锥形瓶中；
.
ⅱ加入足量
溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用
标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消
耗
溶液的体积为
；
.
ⅲ再加入足量
溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用
标准溶液滴定至蓝色刚好消失，
又消耗
溶液。
已知：
，
；
沉淀表面易吸附
；
。
①产品中铜元素的质量分数为 （用含、
、
、
的式子表示）。
②若未加入
溶液，直接用
标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数
（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
题型02 金属的性质
1．（2025·福建龙岩·三模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含
、CuO、PbO、
等杂质）为原料
回收部分金属单质，其工艺流程如图：
已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表：
电对
电极电位
下列说法错误的是
A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用
B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含
C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu
D．流程中可循环利用的物质有CO、
、Ni
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2．（2025·河北沧州·一模）以粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)为原料提取Ga 的工艺流程
如图所示：
已知：镓的活动性与锌相似，比铝低。滤液1 中含有Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]。
下列说法正确的是
A．“溶浸”过程发生了电子的转移
B．滤渣1、滤渣2 的种类不相同
C．由Ga2O3→Ga 采取电解法
D．CO2也可以用过量的稀盐酸代替
3．（2025·河南郑州·一模）实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变为红色
该溶液含有
B
将单质Ag 投入HI 的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体
生成
Ag 和酸反应均能
够生成
C
用
溶液分别与等体积等浓度的
和HF 溶液反应至中性，
消耗的NaOH 溶液少
D
向
溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀
结合
能力：
比
强
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·海南海口·模拟预测）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．金属可加工成各种形状与金属键有关
B．氧炔焰切割金属，与乙炔发生加成反应有关
C．橡胶老化是发生了还原反应
D．路面使用的沥青可通过石油裂解得到
5．（2025·河北·模拟预测）科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
6．（2025·山东济南·二模）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。
下图是用辉钼矿(含
等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
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已知：①
均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于
时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的
的数值如下表：
难溶物
39
20
33
(1)四钼酸铵中Mo 元素的化合价为 。
(2)“氧化焙烧”时，
反应生成
和
，则该反应的化学方程式为 。
(3)“沉钒”时，加入过量
的目的是 。
(4)“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH 调至 。
(5)在“溶液X”中通入气体1 和气体2 的顺序是先通入 再通入 (填化学式)。
(6)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：
(系数未配
平)，若生成0.1mol 沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L(用含字母的式子表示)。
题型03 金属的冶炼
1．（2025·福建宁德·三模）一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸
钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
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下列有关叙述正确的是
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH=4.5 时，若
，
的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：
2．（2025·福建泉州·三模）实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO，少量
）制备无水
的过
程如下，下列说法不正确的是
A．“溶解”时，主要发生反应：
B．试剂X 选择
C．操作a 为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等
D．操作b 为：在HCl 气流中加热脱水
3．（2025·福建莆田·模拟预测）某V2O5失活催化剂是重要的含钒二次资源。从酸浸处理之后的浸出液中提
取钒的一种工艺流程如图。下列说法错误的是
已知：HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力的顺序：Fe3+＞VO2+＞Fe2+
A．物质X 为高锰酸钾溶液
B．反萃取时，物质Y 可以选用硫酸
C．氧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
D．调pH 时，发生反应：VO +2NH3•H2O
VO +2NH +H2O
4．（2025·贵州贵阳·模拟预测）万米载人潜水器“奋斗者”号全面升级，“中国深度”再次刷新。下列关
于“奋斗者”号的说法中正确的是
A．实验舱使用的导热石墨烯属于新型无机非金属材料
B．载人舱壳所用新型钛合金材料中钛元素属于ⅣA 族元素
C．动力舱配置锂离子电池作为动力电池工作时，锂离子移向负极
D．浮力材料中的空心玻璃微球主要成分是
，与金刚砂的组成相同
5．（2025·河北石家庄·三模）七水合硫酸锌
俗名皓矾，在人造纤维、电解、电镀涂料、农
药等工业产品中具有广泛用途。为了降低生产成本，综合利用资源，一种利用锌冶炼中的工业废渣——锌
渣生产
的工艺流程如下(锌渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(
)
Ⅱ、Cu、Cd 等元素的氧化物)：
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已知：①Cd 是与Zn 同一副族的第五周期元素；
②
；
。
溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全
时的pH：
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.9
7.0
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
9.2
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)Cd 的价电子排布式是 。
(2)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“浸渣1”中物质化学式是 。
(3)“氧化调pH”工序中“氧化”过程的化学方程式是 。“调pH”范围是 ，实际调pH 时在此
范围内尽可能调大，原因是 。
(4)“除钙”工序中发生的离子方程式 ；用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因 。
(5)“沉锌”工序中发生的离子方程式 ；“结晶”工序后的母液最适宜返回“ ”工序中循环
使用(写工序名称)。
6．（2025·江苏盐城·三模）利用软锰矿和硫化钡制取高纯碳酸锰及氢氧化钡晶体的工艺流程如下图所示。
(1)“反应”有MnO 生成，该反应的化学方程式为 。
(2)“酸化”时，加入稀硫酸并过滤。加入稀硫酸需适当过量的原因是 。
(3)“除杂”过程包含“除铁、铝”，“除钙、镁”。
①“除铁、铝”时，先将
氧化为
，再加
调节溶液
使
沉淀完全。加入
使
沉淀的离子方程式为 。
②“除钙、镁”时，加入
溶液使
形成氟化物沉淀。溶液
过小导致
沉淀不
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完全的原因是 。
(4)“沉锰”时，
的实际加入量为理论值的1.1 倍时，
的沉淀率达最大值（约100%）。若使
溶液中
充分沉淀，需加入
溶液的体积约为 mL。
(5)该工艺制得的
晶体中常含有少量BaS 杂质。为测定
的纯度，请补充完整实验方案：称
取一定质量的样品，加适量水使其充分溶解， ，计算出BaS 的质量，得出
的纯度。（已
知该实验条件下，
时
开始形成
沉淀。实验必须使用的试剂和用品：
溶液、
稀
溶液、
计、真空干燥箱）
1．（2025·辽宁沈阳·二模）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对
的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是
①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
②Fe2O3能与Al 发生铝热反应，则MgO 也能与Al 发生铝热反应；
③FeCl3与Na2S 溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S 溶液反应的产物与量无关；
④HCl 一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr 一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体
的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④
B．②⑥
C．③④
D．⑤⑥
2．（2025·河北衡水·二模）向
硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中
仅产生NO 和
气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a 点：
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B．b 点：收集的
气体为0.4mol
C．c 点：收集气体
D．d 点：溶液中剩余
为0.2mol
3．（2025·山东泰安·模拟预测）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（
）、三氧化二铬以及少量的金，
用于制取
、金属铜和粗碲工艺流程如下：
已知：煅烧时
被氧化为
和
；最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在；酸浸时
转化为
。下列说法错误的是
A．“煅烧”时，
发生反应的化学方程式是
B．滤液中加入
，通过适当的分离操作可得到
C．
在元素周期表中与
同主族，
既有氧化性又有还原性
D．“电解”后的溶液可用于“酸浸”
4．（2025·山东济宁·一模）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组探究不同试剂对锰
(
)
Ⅱ盐氧化产物的影响，分别进行了四组实验：
装置图
试剂X
实验现象
①0.5mL 0.1mol/LNaOH 溶液
生成浅棕色沉淀，一段时间后
变为棕黑色
②0.5mL0.1mol/L NaOH 和15%H2O2
混合液
立即生成棕黑色沉淀
③0.5mL 0.1mol/L HNO3溶液
无明显现象
④0.5mL0.1mol/L HNO3溶液和少量
PbO2
滴加HNO3无明显现象，加入
PbO2立即变为紫红色，稍后紫
红色很快消失，生成棕黑色沉
淀
已知：i．Mn(OH)2为白色难溶固体；MnO2为棕黑色难溶固体；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生
MnO2。下列说法错误的是
A．通过实验①和②，可判断H2O2的氧化性比O2的强
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B．实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式：
C．实验③排除了HNO3将
氧化的可能性
D．实验④中紫红色消失的原因是酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2
5．（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为+3 价，还
含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．灼烧后的固体产物中，
和
均为+3 价
B．酸浸中
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．合成
过程中，有
和
放出
6．（2025·山东日照·三模）以软锰矿(主要含
及少量的
等)为主要原料制备
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”时
将
氧化为S 单质的离子方程式为 ，“甘蔗渣水解液”的主要作用是
。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“工序①”的名称为 。
(4)“有机相”中含有
，向其中滴加 (填化学式)溶液，有蓝色沉淀生成。
(5)有机萃取剂选用
，萃取时发生反应
，实验测得
萃
取率随pH 升高先增大后减小，其原因可能是 。
(6)“沉锰”时生成
的离子方程式为 。
7．（2025·重庆·模拟预测）从含有
，等的废催化剂中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流
程如下图所示：
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已知：钛酸钠
难溶于水；
价V 在酸性溶液中以
形式存在。
(1)基态V 原子的价层电子排布图为 ；
的空间结构名称是 。
(2)由
制取
时，通入
的作用是 。
(3)“高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为 。
(4)图中由
制取
的化学方程式为 。
(5)“沉钒”时，溶液的
控制在8 左右，沉钒率高，
低于7.5 或高于8 时沉钒率均低，其原因是
。
(6)“沉钒”后要进行过滤、洗涤，判断
已洗净的实验操作和现象是 。
(7)测定回收所得
样品的纯度：称取
样品，用稀硫酸溶解配制得
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，加入过量的
溶液，再用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。计算得
样品的纯度为
。(杂质不参与反应)
(已知：
，
)
8．（2025·江苏苏州·模拟预测）废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性
和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出
铜并制备碱式碳酸铜
的制备流程。
(1)在“调pH 分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH 为6.67，本实验中测得pH=8 时铜的沉淀率
仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为 。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(
)
Ⅱ还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)
易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原
的离子方程式为 。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu 沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间
内Cu 的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是 。
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(3)将所得铜粉制备为
溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：
与
的比值和溶液pH 的关系如图所示。
①补充完整由
溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入
溶液，
将烧杯置于70℃的水浴中， ，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：
溶液、0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸、pH 计)。
②实验时发现，若反应时溶液pH 过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu 元素含量偏大，原因是
。
1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
2．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
3．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
4．（2024·吉林·高考真题）下列实验操作或处理方法错误的是
A．点燃
前，先检验其纯度
B．金属K 着火，用湿抹布盖灭
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C．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
5．（2022·福建·高考真题）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
6．（2025·河北·高考真题）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转
化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是
。
回答下列问题：
(1)基态铬原子的价层电子排布式： 。
(2)煅烧工序中
反应生成
的化学方程式： 。
(3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：
、 、 (填化学式)。
(4)酸化工序中需加压的原因： 。
(5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。
(7)滤渣Ⅱ可返回 工序。(填工序名称)
7．（2024·广西·高考真题）广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(
，含
和CuO 等
杂质)制备光电材料
的流程如下。回答下列问题：
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已知：
物质
(1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和
，其主要作用是 。为提高“浸取”速率，可采取的措
施是 (任举一例)。
(2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
(3)常温下，用
调节溶液pH 至
时，可完全沉淀的离子有 (填化学式)。
(4)“X”可选用_______。
A．
B．
C．Zn
D．
(5)若用
替代
沉锰，得到
沉淀。写出生成
的离子方程式
。
(6)
立方晶胞如图，晶胞参数为
，该晶体中与一个
紧邻的
有 个。已知
为阿伏加
德罗常数的值，晶体密度为
(用含
的代数式表示)。
8．（2022·全国乙卷·高考真题）二草酸合铜(
)
Ⅱ酸钾(
)可用于无机合成、功能材料制备。实
验室制备二草酸合铜(
)
Ⅱ酸钾可采用如下步骤：
.
Ⅰ取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量
溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过
滤。
.
Ⅱ向草酸(
)溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
.
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
.
Ⅳ将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(
)
Ⅱ酸钾晶体，进行表征和分
析。
回答下列问题：
(1)由
配制Ⅰ中的
溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
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(2)长期存放的
中，会出现少量白色固体，原因是 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为
，写出反应的化学方程式 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入
应采取 的方法。
(6)Ⅲ中应采用 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。
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