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第04 讲 金属材料及金属矿物的开发利用
目录
01 课标达标练
题型01 考查铜的性质与应用
题型02 考查铜的化合物性质与应用
题型03 铜及化合物的制备
题型04 考查合金概念与性质
题型05 考查金属材料与应用
题型06 金属矿物的开发利用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铜的性质与应用
1．中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是( )
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器
D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
2．实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是( )
A
B
C
1
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铜和浓硫酸反应
收集
并吸收尾气
蒸发
溶液制
备
固体
测定剩余硫酸的浓
度
3．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是
(已知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似) ( )
A．实验一证明铁的金属活动性比铜强
B．实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色
C．实验一烧杯②中发生的是置换反应
D．实验过程中存在不规范操作
4．(2024·广东汕头·二模)为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装
置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置(试管底部有
孔隙)。下列说法错误的是( )
A．装置内发生的化学反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2
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B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B
C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A
02 考查铜的化合物性质与应用
5．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料
[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是(
)
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【文化遗产保护与学科知识结合】宏观辨识与微观探析
6．(23-24 高三上·江苏·开学考试)铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分
Cu2S)可以用于制铜，反应为Cu2S +O2
2Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反
应可得Cu(NO3)2。Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并
有紫红色固体产生，下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+
B．Cu2S 与浓硝酸反应Cu2S+6HNO3(浓)
2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O
C．Cu2O 溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
D．Cu 在O2 存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
7．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污。已知CuO 经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O 与H＋ 发生反应：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO 样品投入足量稀硫酸中得到混合溶，有关说法
不正确的是( )
C．稳定性：Cu2O＞CuO
A．样品与酸反应中Cu2O 既为氧化剂又是还原剂
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO 已分解
B．若有14.4g Cu2O 参加反应，则转移电子数为0.1NA
8．部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
3
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A．a、d 均易溶于水 B．b 既有氧化性又有还原性
C．加热条件下f 与单质硫反应生成d D．向固体c 中通入
气体生成e
9．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a 可与硫单质反应生成f B．c 可与水反应得到d
C．可将葡萄糖与新制的d 混合后加热制得b D．可存在a→c→e→a 的循环转化关系
03 铜及化合物的的制备
10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )
A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同
11．某炼铁废渣中含有大量CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O 晶体的
工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS 则消耗3 mol O2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
4
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C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O 晶体加热可制得CuCl2固体
12．
【多步骤反应流程图】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl 是一种
白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣
(主要成分为Cu2S 和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：
回答下列问题：
(1)固体A 的成分为________；为提高固体A 在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有________(写出1
条即可)。
(2)向混合液中加入氧化铜的作用是____________________________________________；
用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为_________________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl 沉淀。该反应的离
子方程式为_____________________________________________________________。
(4)CuCl 沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是_____________________。
04 考查合金概念与性质
13．(2022·内蒙古兴安盟市高一质检)下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是( )
A．图Ⅰ：喷气式飞机发动机叶片用的镍钴合金
B．图Ⅱ：“蛟龙”号载人潜水器耐压球壳用的钛合金
C．图Ⅲ：不锈钢盆
D．图Ⅳ：新能源汽车用的储氢合金
14．博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是( )
5
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A．西周兽面纹青铜盉
B．东汉陶船模型
C．端石千金猴王砚
D．西汉素纱禅衣
15．“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )
A．生铁属于合金
B．一般合金的熔点比各成分金属的低
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
16．下列关于合金的说法错误的是( )
A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．镁铝合金的硬度比镁和铝都小
C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能
D．青铜、硬铝、钢都是合金
17．“中国制造”、“一带一路”的基础设施建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的
是( )
A．钢是纯净物，生铁是合金 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值
05 考查金属材料与应用
18．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是( )
A．港珠澳大桥使用的混
凝土
B．高速列车外壳使用的
硬铝
C．“中国天眼”使用的
碳化硅
D．卫星芯片使用的高
纯硅
19．2022 年的北京冬奧会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀
材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是( )
A．生铁的含碳量高于钢 B．合金的硬度比其成分金属大
C．钛合金耐高温用于制造飞机发动机 D．不锈钢中主要含铁、镉、铜三种金属元素
6
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06 金属矿物的开发与利用
20．将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于( )
A．电解冶炼法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理分离法
21．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是( )
A．C B．CO C．H2 D．S
22．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO 制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．工业上金属Mg、Cu 都是用热还原法制得的
D．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu
23．古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是( )
A．用焦炭热还原SnO2可得到Sn B．用H2还原Fe2O3可得到Fe
C．Cu2S 与过量O2共热产物中只含Cu D．Ag2O 直接热分解可得到Ag
24．明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处有之，臭者烧熔而闭之，成石，再凿
而入炉，曰礁，可五日不绝火，煎矿煮石，殊为省力。”下列关于炼铁的叙述错误的是( )
A．炼铁过程中碳元素既被氧化又被还原 B．“礁”应是由煤制得的焦炭
C．文中的“矿”指的是炼铁原料 D．炼铁得到的产品铁碳合金不易生锈
1．(2025·安徽省六安第一中学高三月考)各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是( )
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝
C．纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料
D．“长征一号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得
2．(2025·北京市中国人民大学附属中年高三第三次统练)用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸
取剂，浸取黄铜矿(CuFeS2)的流程示意图如下。
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下列说法错误的是( )
A．[CuCl2]-的中心离子是Cu+，配体是Cl-
B．参与反应的n(CuCl2)：n(CuFeS2)=3：1
C．浸取剂中的Cl-有助于CuFeS2固体的溶解
D．用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
3．(2025·北京市密云区第二中学高三月考)最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐
热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的
是( )
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．基态21Sc 的简化电子排布式是[Ar]3d14s2
C．Al-Zr-Sc 合金比纯金属具有较高的熔点
D．Al-Zr-Sc 合金的导电性与自由电子的运动相关
4．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1 的
1.8mol·L-1NaNO3溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=1 的0.6mol·L-1FeCl3溶液中，铜粉
溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用HNO3酸化的pH=1 的0.6mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，铜粉溶解，溶
液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+]，无气泡生成。下列分析正确的是( )
A．①说明pH=1 的HNO3溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性Fe3+＞Cu2+还原性Cu＞Fe
C．③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO3
-被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
5．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学反应过程为
①2MoS2 ＋7O2
2MoO3 ＋4SO2 ②MoO3 ＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4 ＋H2O ③(NH4)2MoO4 ＋
2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl ④H2MoO4
MoO3＋H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法
正确的是( )
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
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D．利用H2、CO 和Al 分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
6．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的
工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au 分别转化为[PtCl6]2-和 [AuCl4]-，下列判断错误的是(
)
A．“焙烧”时，Cu2S 转化为CuO 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO 排放到空气中污染环境
C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-
D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
7．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料
B．吸收塔中发生的反应为
C．合成槽中发生的反应为
D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂
8．锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为
，还含有铁钴、铜等的碳
酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
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物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
MnS
CoS
Ksp
2.8×10－39
2.0
1.56×10－13
2.5×10－10
4.0×10－21
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣1 的主要成分是 ，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是 。
(4)当溶液中可溶组分浓c)≤10-5mol/L 时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH 至少为
(已知
)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中c(Mn2+)=2.5mol/L，则其
的范围是 。
(6)电解废液中还含有少量Mn2+，向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子
方程式为 。
9．(2025•“八省联考”内蒙古卷)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛。某实验小组用废铜屑(含少量铁、
油污)制备[Cu(NH3)4]SO4·xH2O，步骤如下：
Ⅰ．取
废铜屑，碱洗后加入稀H2SO4和H2O2溶液，在40~50℃下充分溶解。
Ⅱ．调节
至3~4，加热煮沸2 分钟，趁热过滤。
Ⅲ．向滤液中逐滴加入浓氨水至澄清。
Ⅳ．加入无水乙醇，过滤；沉淀先用试剂M 洗涤，再用乙醇与乙醚混合液洗涤，干燥，得深蓝色晶
体
。
已知：硫酸四氨合铜溶液是深蓝色；Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ碱洗的目的是 。
(2)步骤Ⅱ可除去溶液中的 和 (填离子符号或化学式)。
(3)步骤Ⅲ的实验现象为 。
(4)步骤Ⅳ中试剂M 应选用_______(填标号)。
A．乙醇和浓氨水混合溶液 B．蒸馏水
C．乙醇和稀硫酸混合溶液 D．Na2CO3溶液
(5)对产品进行热重分析，结果如下图所示。200℃时结晶水已全部失去，400℃时产物为CuSO4，则
；250~400℃阶段反应的化学方程式为 。
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(6)实验中Cu 的损耗忽略不计，废铜屑中Cu 的质量分数= %(精确至1%)。
10．湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含
有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：
已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe2O3、Co2O3、CdO
(1)铜原子的价层电子排布图为 。
(2)“酸浸”中滤渣主要成分为 。
(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释
产生此现象的原因： 。
(4)“β—萘酚净化除钴”先是NaNO2把Co2+氧化成Co3+，并生成NO，Co3+与有机物发生化学反应生成
红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co2+被氧化的离子方程式： 。
(5)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，
同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。
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①充电过程中ZnS 到LixZnyS 的电极方程式为 (x 和y 用具体数字表示)。
②若Li2S 的晶胞参数为ann，则EF 间的距离为 nm。
11．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 和可燃性有机物，为节约和充
分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a 为___________(填化学式)，加入试剂a 后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方
程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到
绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g 溶于稀盐酸后，加
入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的
完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．H2O2 B．KSCN 溶液 C．NaOH 溶液 D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体中n(Fe2+)：n(Fe3+)___________。
1．(2025·江苏卷，1，3 分)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是(
)
A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸
2．(2025•广东卷，15，4 分)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，
将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( )
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A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，HCO3
-恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
3．(2025·江苏卷，11，3 分)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现
深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡
后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c 深蓝色(Cu2+) < c 蓝色(Cu2+)
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+ + Fe= Cu +Fe2++4NH3↑
4．(2024·浙江6 月卷，5，3 分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是( )
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
5．(2024·福建卷，5，4 分)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流
程如下：
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已知“滤液2”主要含SnO3
2-和HPbO2
-。下列说法正确的是( )
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生Al3+、Zn2+和Zn2+离子
C．“碱溶”时存在反应：Sn+2OH-+O2=SnO3
2-+H2O
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
6．(2024·福建卷，4，4 分)用CuCl 探究Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及
反应有：
①CuCl+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
②2[Cu(NH3)2]+=[Cu(NH3)4]2++Cu↓
③[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
④4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
下列说法错误的是( )
A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH- B．[Cu(NH3)2]+(aq)无色
C．氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+ D．探究过程未发生反应②
7．(2024·辽吉黑卷，13，3 分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下“脱氯”步
骤仅Cu 元素化合价发生改变。下列说法正确的是( )
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
Zn2+
Cu2+
Cl-
浓度(g·Lˉ1)
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
14
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B．“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++ H2↑+2H2O
C．“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
8．(2023•广东卷，10，3 分))部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不
合理的是( )
A．可存在c→d→e 的转化 B．能与H 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
9．(2023·山东卷11，3 分)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，
甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室Cu 电极为正极 B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：Cu2++4NH3= [Cu(NH3)4]2+ D．NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
10．(2024·山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S 等)为主要原料提取金属Pb 和Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的PbS 和Ag2S 转化为[PbCl4]2-和[AgCl2]-及单质硫。溶解等物质的量的PbS 和Ag2S
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时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时
挥发外，另一目
的是防止产生_______(填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb “电解I”阳极产
物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。
(3)“还原”中加入铅精矿
目的是_______。
(4)“置换”中可选用的试剂X 为_______(填标号)。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为_______。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。
11．(2023·湖北卷，18)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。
(2)铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角
度说明
的作用是_______。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X
在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为_______。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为
指示剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
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，
)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X 的相对含量
为_______。
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