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考点12 金属材料及金属矿物的开发利用
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 铜及其化合物.............................................................................................................................2
考法02 金属材料与金属矿物的开发利用..............................................................................................6
考法03 镁与海水提镁...........................................................................................................................10
........................................................................................................................................... 12
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
铜及其化合物的
性质与应用
2024 年浙江卷；2023 全国乙卷第11 题，6 分；2023 全国甲卷第13 题，6 分；
2023 年浙江，1 月2 题；2023 湖北卷第18 题，14 分；2022 山东卷第12 题，4 分；
金属矿物的开发
利用
2024 山东卷第18 题，13 分；2023 湖南卷第1 题，3 分；2023 辽宁卷第，3 分；
2023 辽宁卷第12 题，3 分；2023 北京第18 题，13 分；2022 湖南卷第17 题，13
分；
2022 福建卷第6 题，4 分；2022 广东卷1 题，2 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，铜及其化合物的性质与应用以及合金的组成、性质和应用仍是高考
命题的热点。
【备考策略】
铜元素的价类二维图及转化关系
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查合金的性质和应用以及金属矿物的开发利用知识，题目难度较小。
在工艺流程题中综合考查镁的提成，铜及其化合物的转化、分离与提纯，题目综合性较强，题目难度较
大。
考法01 铜及其化合物
1.单质铜
(1)物理性质： 固体，具有良好的 、 和 。
(2)化学性质
①生成铜绿的化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②Cu 和S 反应的化学方程式：2Cu＋S=====Cu2S。
③与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④与稀硝酸反应的离子方程式： 。
⑤与浓硝酸反应的离子方程式： 。
⑥与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
b．与稀硝酸反应的离子方程式： 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
a．与硝酸银溶液： ；
b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
色
色
与酸反应(H＋)
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
2
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与H2反应
转化关系
4CuO=====2Cu2O＋O2↑
【注意】区别红色物质Cu 和Cu2O 的方法：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色
物质为Cu2O，否则为Cu。反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
3.氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用：
反应①的化学方程式： ；
反应②的离子方程式： 。
4.铜盐
(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是 的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解
的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。
(2)CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 、 ，其受热分解的化学方程式为
CuSO4·5H2O=====CuSO4 ＋5H2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4 遇水变蓝色( 生成
CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去 ，因此人们
利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。铜盐溶液有毒，主要是因为
Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用
胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
【特别提醒】(1)通常利用反应2Cu+O2=====2CuO 除去某些混合气体中的少量O2。
(2)铜为变价金属,与Cl2反应生成CuCl2,与S 反应生成Cu2S,由此可知氧化性:Cl2>S。
(3)Cu 与稀硫酸不反应,但在通入O2的条件下,Cu 可在稀硫酸中逐渐溶解:2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O。
(4)无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
5.铜的冶炼方法
传统湿法炼铜
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu
用碱式碳
酸铜制备
方案一，干法：Cu2（OH）2CO3===== ，CuO＋CO=====Cu＋CO2。
方案二，湿法：Cu2（OH）2CO3＋4H＋
，
3
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Cu2＋＋Zn
高温炼铜
工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜：
2CuFeS2＋4O2=====Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
2Cu2S＋3O2======2Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S======6Cu＋SO2↑
电解精炼铜
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电
解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，铜
在阳极上失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极，Cu2＋在阴极上得电子生成铜。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1.CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2 ( )
2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀 ( )
3.CuSO4·5H2O 失去结晶水属于物理变化 ( )
4.常温下Cu 和浓H2SO4反应生成CuSO4 ( )
5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成 ( )
6.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 （ ）
7.加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu 粉中混有的CuO （ ）
8.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 （ ）
考向01 铜及其化合物的性质
【例1】（2024·安徽安庆·三模） 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)可
以用于制铜，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu 在O2条件下能与氨
水反应生成[Cu(NH3)4]2+。向稀硫酸中加入Cu2O，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022 年诺贝尔化学奖
授予了点击化学领域的三位科学家。一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典
之作，催化剂CuCl 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl2] (强酸)。
上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是
A．Cu2S 与浓硝酸反应：
B．Cu2O 溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
C．Cu 在O2存在下与氨水反应：
D．CuCl 溶于较浓盐酸：CuCl+Cl-=[CuCl2]-
考向02 以工艺流程考查铜及其化合物
【例2】（2024·河北衡水·模拟预测）以含有少量杂质Fe 的粗铜为原料，制备蓝矾(
)的工艺
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流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3 2∶
B．气体A 为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用
C．物质X 可以使用氨水，且X 过量对产物无影响
D．“操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤
考向03 以化学实验考查铜及其化合物
【例3】（2024·广东汕头·二模）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后
装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部
有孔隙）。下列说法错误的是
A．装置内发生的化学反应方程式为：
B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B
C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止
D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A
【对点1】（2024·河北邯郸·一模）中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说
法正确的是
A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀
B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3
C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器
D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
【对点2】（2024·甘肃兰州·期中）通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为
原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是
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A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B．“还原”时离子方程式为SO
+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO
+2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为H2SO4
【对点3】（2024·北京西城·期末）铜与浓硫酸反应的装置如下图，下列说法不正确的是
A．反应一段时间后，品红溶液褪色，说明有SO2生成
B．在该反应中，浓硫酸只表现出酸性
C．石蕊溶液变红说明SO2与水发生了反应
D．为确认CuSO4生成，试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入水中，观察颜色
考法02 金属材料与金属矿物的开发利用
1．合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的 (或
) 熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的 ；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 。
【特别提醒】
①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合
金一定是混合物。
②常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
③合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同
于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
2．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁
①钢是用量最大、用途最广的合金。
②钢
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(2)有色金属材料——铜和铝
①铝及铝合金
②铜及铜合金
【特别提醒】
合金的组成与性质
(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合
金一定是混合物。
(2)常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。
(3)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同
于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
3．金属矿物的开发利用
(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属从 态还原为 态的过程。即：Mn＋＋ne－===M(写反应通式，用M
表示金属)。
(3)金属冶炼的一般步骤
(4)金属冶炼的方法——金属活动顺序与金属冶炼的关系
① 法：适用于 的金属，如Hg 和Ag。由HgO 冶炼Hg 的化学方程式：2HgO=====2Hg＋
O2↑；由Ag2O 冶炼Ag 的化学方程式：2Ag2O=====4Ag＋O2↑。
② 法：用还原剂(C、CO、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合 的金属。
a．CO 还原Fe3O4：Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2；
b．C 还原ZnO：ZnO＋C=====Zn＋CO↑；
c．H2还原WO3：WO3＋3H2=====W＋3H2O。
【注意】在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但反应中真正作还原剂的是CO。
③ 法：适合冶炼金属活动性 的金属(一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属)。
工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al 的化学方程式分别为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑、
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MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑、2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
(5)铝热反应
实验
原理
Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易
与Al2O3分离
实验
装置
实验
现象
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的
反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验
结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为
原理
应用
①制取熔点较高、活泼性弱于Al 的金属铬、锰、钨等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等
【特别提醒】
铝热反应的三个注意事项
①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应。
②铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg 条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反
应。
③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料( )
2．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈( )
3．青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑 ( )
4．金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3( )
5．热还原法制取汞、银( )
6．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn 等( )
7．将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁( )
考向01 合金与金属材料
【例1】（2024·广东东莞·模拟预测）博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
A．西周兽面纹青铜盉
B．东汉陶船模型
C．端石千金猴王砚
D．西汉素纱禅衣
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考向02 金属矿物的开发利用
【例2】（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿
受热分解以获得铜单质
B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，
还原得镁
D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
【对点1】（2022·广东茂名·一模）科技助力2022 年北京冬奥会。下列说法错误的是
A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料
B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝
C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料
D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念
【对点2】（2024·重庆·模拟预测）下列工业制备原理或流程不正确的是
A．工业冶炼镁：MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑
B．工业制硝酸：N2
NO
HNO3
C．工业制氯气：2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2↑+H2↑
D．工业制纯硅：石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
考法03 镁与海水提镁
1．镁的存在
自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015t。
2．镁的性质
分别写出镁与①O2、②N2、③Cl2、④H＋、⑤NH4Cl 溶液反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
2Mg
①
＋O2=====2MgO；
3Mg
②
＋N2=====Mg3N2；
Mg
③
＋Cl2=====MgCl2；
Mg
④
＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；
Mg
⑤
＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。
3．镁的提取
(1)从海水中提取镁的流程
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(2)主要化学反应
①制石灰乳：CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2；
②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋；
③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O；
④电解MgCl2： 。
4．镁的重要化合物
氧化镁
碱性氧化物
氢氧化镁
中强碱
难溶于水
溶解度小于碳酸镁
热稳定性
氯化镁
用于冶炼金属镁
考向01 考查镁的性质
【例1】（2024·河北唐山·期末）镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体
中冷却，下列不可作为冷却剂的是
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①②⑤⑥
B．③④⑥
C．③⑥
D．③④
考向02 考查镁的提取
【例2】（2024·江苏徐州·二模）从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到
Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金
属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
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【对点1】（2024·广东珠海·模拟）镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某
同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是
A．实验时先点燃C 处酒精灯，一段时间后，再点燃B 处酒精灯
B．干燥管A 的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl +NaNO2=====NaCl + N2↑+ 2H2O
【对点2】（2024·山东青岛·模拟）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下
列说法错误的是
A．操作a 为结晶
B．精制过程中，加入NaOH 溶液可除去粗盐中的Mg2+
C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
D．将Mg(OH)2加热分解，可以得到金属Mg
1.（2024·广东深圳·模拟预测）中华文化源远流长，如下是“2023 年度全国十大考古新发现”中各遗址出
土的文物，主要由金属材料制成的是
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A．玉璜
B．金覆面
C．象牙质铲形器
D．珐华彩莲纹梅瓶
2．（2024·山东·模拟预测）镧镍合金是一种具有实用价值的新型储氢合金材料。下列说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收
形成金属氢化物
B．镍属于过渡元素，位于元素周期表d 区
C．氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点
D．合金的熔点一定比各成分金属的熔点低
3．（2024·河北·模拟预测）易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首(如图)是战国时期青铜器，下列说法
错误的是
A．青铜是铜锡合金
B．青铜的熔点高于纯铜
C．青铜器表面的铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3
D．青铜器应保存在相对干燥的环境中
4．（2024·湖南·二模）将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于
A．电解冶炼法
B．热还原法
C．热分解法
D．物理分离法
5．（2024·江苏南京·期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
6．（2024·安徽淮北·一模）某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐断褪去
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象
④向足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去
则下列关于反应机理叙述正确的是
A．铁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生少量的气泡是由于镁粉与水反应
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D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
7．（2024·山东滨州·模拟）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中
绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
8．（2024·湖南长沙·一模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、d 均易溶于水
B．b 既有氧化性又有还原性
C．加热条件下f 与单质硫反应生成d
D．向固体c 中通入
气体生成e
9．（2024·福建·一模）“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等
的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有
和
。下列说法错误的是
A．基态铜原子核外电子有15 种不同的空间运动状态
B．青铜的熔点低于纯铜
C．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D．可用
溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
10．（2024·河北衡水·二模）已知MgCl2·6H2O 在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或
MgO。实验室用MgCl2·6H2O 制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b 填充的可能是P2O5或CaCl2
C．装置a 的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d 中与装置c 直接相连的装置为干燥装置
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11．（2023·浙江·一模）足量的铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO 的混合气体。这些气体若与
3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好能被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol∙L-1H2SO4溶
液250mL，则继续溶解一定量的Cu。下列说法正确的是
A．最后溶液是CuSO4、Cu(NO3)2混合液
B．最多溶解铜的质量是57.6g
C．放电或高温下N2与O2反应是现代工业制硝酸的基础
D．铜与浓硝酸的反应仅体现了硝酸的强氧化性
12．（2024·湖南·模拟预测）某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的
的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无气泡生成。下列分析正
确的是
A．①说明
的
溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性
还原性
C．③中
的生成速率一定小于
被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
13．（2024·北京西城·一模）某小组对FeCl3溶液与Cu 粉混合后再加KSCN 溶液的实验进行如下研究。
①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu 粉，充分反应后，溶液变蓝。2 天后，溶液变为浅蓝色，有白
色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色
褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。
③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN 溶液，未观察到白色浑浊。放置24 小时后，出现白色不溶物。
已知：CuCl 和CuSCN 均为白色不溶固体
下列说法不正确的是
A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的
C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了
D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)
14．（2024·福建龙岩·一模）以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备
ZnO 的流程如图所示。下列说法正确的是
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已知：“浸取”工序中ZnO、CuO 分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。
A．H-N-H 键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3
B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu 和Zn
C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”
D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行
15.（2024·湖北武汉·模拟）氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧
化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸
镁晶体(MgCO3•nH2O)的生产流程如下：
已知“焙烧”过程中的主要反应为：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为_______。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_______(任写一种)。“浸渣”的主要成分为_______。
(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH 调至8.0 左右，适宜作调节剂的是_______(填字母代号)。
a.Ca(OH)2 b.Mg(OH)2 c.NH3•H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁
杂质，原因是_______。
(5)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(6)为测定产品MgCO3•nH2O 中的n 值，称取15.6g 产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，
则n=_______。
1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
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D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
2．（2023·湖南卷）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
3．（2023·山东卷）利用热再生氨电池可实现
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两
室均预加相同的
电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室
电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D．
扩散到乙室将对电池电动势产生影响
4．（2023·全国卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
5.（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
6.（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集
注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生
铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
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B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
7．(2021·湖北卷)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺
人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( )
A．铜的金属活动性大于银
B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮
D．用铝丝代替银丝，铜也会变黑
8．（2024·山东卷）以铅精矿(含
，
等)为主要原料提取金属
和
的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的
和
转化为
和
及单质硫。溶解等物质的量的
和
时，消耗
物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时
挥发外，
另一目的是防止产生 (填化学式)。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的
沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属
“电解I”阳极
产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是 。
（4）“置换”中可选用的试剂X 为 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
“置换”反应的离子方程式为 。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。
9．（2023·湖北卷）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。
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（2）铜与过量
反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为_______；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说
明
的作用是_______。
（3）用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X
在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，
。X 的化学式为_______。
（4）取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指
示剂，用
标准溶液滴定，滴定终点时消耗
标准溶液15.00mL。(已知：
，
)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X 的相对含量
为_______。
10．(2022·海南卷)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是
Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是______________________________________________________________。
(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成__________(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu 溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为___________________。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_________________________________。
(5)实验证明，滤液D 能将I－氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是______________________。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结果_________
________________________________________________________________________________
(不要求写具体操作过程)。
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