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第04 讲 金属材料及金属矿物的开发利用
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查铜的性
与
用
质
应
型
题
02 考
的化合物的性
与
用
查
质
应
铜
型
题
03 考查
及化合物的制
铜
备
型
题
04 考查合金与金属材料的
用
应
型
题
05 考查金属
物的开
利用
矿
发
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铜的性质与应用
1．（2023·湖南常德·一模）实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效
率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
1
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B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取
，并进行
性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
2．（2023·湖南岳阳·二模）某小组探究
的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④
中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是
A．②中
能用
替代
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有
3．（2024·湖南长沙·一模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、d 均易溶于水
B．b 既有氧化性又有还原性
C．加热条件下f 与单质硫反应生成d
D．向固体c 中通入
气体生成e
4．（2024·湖南邵阳·一模）CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误
的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1:1
2
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B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③
C．硫酸铜在1100℃分解反应的方程式可能为2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D．Y 为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化
5．（2024·湖南株洲·一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入
铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO 气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的
量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3
B．ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L
D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L
6．（2024·湖南衡阳·一模）某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu 能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu 能反应。
（2）设计实验：
实验编号
实验操作
实验现象
1
将Cu 丝与稀H2SO4接触，加热
试管B 中溶液无明显变化
2
将Cu 丝与浓H2SO4接触，加热
试管B 中溶液褪色
实验前，试管B 中盛放的是 (填“品红”或“酚酞”)溶液。
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 (填字母代号)。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
3
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（4）问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu 与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 (填化学
式)；他建议在试管B 口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 (填字母代号)。
A．稀盐酸 B．NaOH 溶液 C．NaCl 溶液
②该兴趣小组在探究Cu 与浓H2SO4反应时，将质量5.0 g 可移动Cu 丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，
Cu 丝剩余3.4 g，将试管A 中液体稀释成100 mL 溶液。该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－
1。
7．（2025·湖南岳阳·调研）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪
器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化
性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO2反应：
。
(1)装置①中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、 、
。
(4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹， 。
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是 。
02 考查铜的化合物的性质与应用
8．（2025·湖南长沙·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．FeS2
SO3
H2SO4
B．Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(aq)
C．淀粉
C6H12O6(葡萄糖)
CH3COOH
D．石英砂
粗硅
SiHCl3
高纯硅
9．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是
4
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选
项
操作及现象
结论
A
向红色
粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体
未完全反应
B
向酸性
溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量
溶液，无明显现象
氨水和
不反应
D
向稀硫酸中加入紫色
粉末，溶液变黄色并产生气体
该气体为氧气
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2023·湖南邵阳·模拟预测）实验室制取NO 和
固体，下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NO 气体
B．用装置乙除去NO 中少量的
C．用装置丙收集NO 气体
D．用装置丁灼烧
得到
11．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：
，将少量
通入
溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用
与
制备
沉淀：
12．（2025·湖南长沙·一模）《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确
的是
A．“外化”时化学能转化为热能
B．“化为铜”表明铁转化为铜
C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差
D．反应中溶液由蓝色转化为黄色
13．（2024·湖南益阳·一模）我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其
水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾(
)的热分解
产物，设计如图所示装置进行实验：
5
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已知：
的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；
的熔点为-72℃，沸点为-10
.
℃
请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 ，a 中的棒香能复燃，说明热分解产物含有 (填化学式)。
（2）A 中固体由蓝色变为黑色，B 中的现象是 。
（3）C 中冰水的作用是 。
（4）D 中品红溶液褪色，E 中有
、
生成，写出E 中生成
的总的离子方程式： 。
（5）若生成
和
的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为 。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中
的含量，取mg 样品配成100mL 溶液，每次取20.00mL，
消除干扰离子后，用0.1000mol/L 的EDTA(
)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液VmL(滴定反
应：
)。
①样品中
的质量分数为 %(用含m、V 的代数式表示)。
②下列操作会导致
含量的测定结果偏高的是 (填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
14．（2024·湖南怀化·一模）铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，
某工厂以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取Cu2O 的一种工艺流程如图：
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH 如表:
Fe2+
Fe3+
Cu 2+
开始沉淀
7.5
2.6
4.8
完全沉淀
9.5
3.3
6.4
(1)把矿石粉碎的目的是 ；为了减少炉气污染，可用炉气生产 (写化学式)，再用于上述工
6
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艺。
(2)试剂a 可选 (填序号)；“调pH”应调控的pH 范围为 。
A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu(OH)2 E．Cu2 (OH)2CO3
(3)“焙烧”后，若Cu、Fe 分别呈+2 价+3 价，写出CuFeS2与O2反应的化学方程式 。
(4)“还原(90
)”
℃过程发生反应的离子方程式为 ；“操作A”包括 、洗涤、隔绝空气烘干。
(5)若用10.00 吨含30.00% CuFeS2的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu2O 0.9504 吨，则其
产率为 (保留四位有效数字)。
03 考查铜及化合物的制备
15．（2024·湖南娄底·一模）氯化亚铜(
)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
难溶于水，在空
气中易被氧化。工业以废铜泥(含
、
、
、及少量金属
)为原料制备
的流程如
图：
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C．“除杂”第②步所加
溶液须过量
D．上述流程中可循环使用的物质有
和
16.（2025·湖南·三模）氯化亚铜(
，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行
业。工业上以废铜泥［含
、
、
及少量金属
］为原料制备
的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入
时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
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17．（2024·湖南张家界·调研）通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制
备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是
A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2
B．“还原”时离子方程式为SO
+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO
+2H+
C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D．可循环利用的物质为H2SO4
18．（2023·湖南常德·模拟预测）西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地
皇之宫”。文中“黄铜”主要成分是铜锌，含少量锡、铅等。下列说法错误的是
A．铜锈的主要成分为
，俗称铜绿
B．相关金属元素还原性由强到弱的顺序为：Zn>Sn>Pb>Cu
C．黄铜制作的高洪太铜锣应保存在干燥处
D．用灼烧法可区别“黄铜”和黄金首饰
19.（2024·湖南永州·一模）工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取
胆矾的流程如下：
已知：Zn2+与NaOH 的反应与Al3+类似。下列说法错误的是
A．滤液1 与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO
＋4H＋=Zn2＋＋2H2O
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
20．（2024·湖南岳阳·二模）
在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备
并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．
是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．浓的
溶液为无色，加水稀释即析出
白色固体。
8
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回答下列问题：
(1)①图中制取
的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②装有浓盐酸的仪器名称为： 。
③为吸收
尾气，C 中可选用试剂 (填标号)。
A．
溶液 B．饱和食盐水 C．浓
D．
溶液
(2)制备
：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B 中依次发生反应的离子方程式为：
①
②
③
观察到 时停止反应。将B 中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色
沉淀，抽滤得
粗
品。
(3)洗涤
：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是 。
(4)
纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的
溶液中，待样品完全溶解
后，加入适量稀硫酸，配成250mL 溶液。移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用
的
溶液
滴定至终点，再重复滴定2 次，三次平均消耗
溶液25.00mL(滴定过程中
转化为
，
不
反应)。
①产品中加入
溶液时，发生反应的离子方程式为 ；
②产品中
的质量分数为 。
21．（2023·湖南长沙·模拟预测）某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应
现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试
管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅
蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略
带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
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(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的
化合物中CuO、CuS、Cu2S 都为黑色，其中CuO 溶于盐酸；CuS、Cu2S 不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反
应中，品红溶液褪色，体现SO2的 性，NaOH 溶液的作用是 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100
)
℃下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为
Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式： 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
现象
I 组
取灼烧后的铜丝
溶液变蓝
Ⅱ组
直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)
溶液变成墨绿色
请解释形成墨绿色的原因： 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸： 。溶液的蓝色变浅，灰
白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有 。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS
与浓盐酸反应的离子方程式： 。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S 等。
04 考查合金与金属材料的应用
22．（2024·湖南·模拟预测）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是
A．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性
B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子
D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
23．（2023·湖南衡阳·一模）下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：
A．2HgO
2Hg＋O2
B．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C．Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4
D．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
24．（2024·湖南·一模）以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是
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A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
25．（2024·湖南·模拟预测）科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
26．（2024·湖南怀化·三模）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”是指真金的熔点高
B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
C．“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原剂的原理
D．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
27．（2025·湖南长沙·三模）中华优秀传统文化是人类文明发展的重要精神财富。下列说法错误的是
战国中山王铁足铜鼎(收藏于河北博物馆)
清明上河图卷轴(收藏于故宫)
五层彩绘陶仓楼(收藏于焦作博物馆)
虞弘墓汉白玉石椁(收藏于山西博物馆)
A．战国中山王铁足铜鼎可用足量浓硝酸清洗除去其表面的铜绿
B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质
C．五层彩绘陶仓楼的主要成分为硅酸盐，其Si 与O 构成了四面体形
D．虞弘墓汉白玉石椁的汉白玉晶体结构可用X 射线衍射仪测定
05 考查金属矿物的开发利用
28．（2024·湖南长沙·调研）下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。
A．2NaCl(熔融)
B．
11
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C．
D．
29．（2024·湖南长沙·调研）下列说法不正确的是
A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一
D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法
30．（2024·湖南湘潭·二模）下列说法不正确的是
A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质
B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式
C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去
D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生
31．（2024·湖南长沙·一模）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有
)，下列说法正确的是
A．铝土矿制备Al 的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．黄铜矿
与
反应产生的
、
均是还原产物
32．（2023·湖南湘西·模拟预测）下列说法不正确的是
A．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳
C．单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁
D．工业上生产玻璃、水泥和炼铁均需要用石灰石为原料
33．（2024·湖南·调研）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法
B．电解法
C．结晶法
D．热还原法
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34．（2025·湖南·一模）2009 年10 月1 日晚,为庆祝新中国成立60 周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空
绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元
素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正
确的是
A．电解法、热分解法、热还原法
B．电解法、电解法、热还原法
C．热还原法、热分解法、电解法
D．电解法、电解法、热分解法
1．（2024·湖南永州·一模）向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是
A．铜和浓硫酸
B．生石灰和浓氨水
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液D．过氧化钠和水
2．（2024·湖南·调研）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
3．（2024·湖南·二模）将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于
A．电解冶炼法
B．热还原法
C．热分解法
D．物理分离法
4．（2024·湖南长沙·调研）下列离子方程式书写正确的是
A．少量
通入到
溶液中：
B．
与浓硝酸溶液：
C．将
通入
溶液：
D．氨水和稀硫酸的反应：
5．（2024·湖南株洲·二模）根据框图分析，下列说法不正确的是
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A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M 的国家
B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强
C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀
D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性
6．（2025·湖南怀化·联考）为了探究金属单质M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现
象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属M 可能是镁或钠
7．（2025·湖南·二模）2025 年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕
名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是
A．动物油脂和柴油都属于酯类物质
B．青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜
C．铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO
D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表
面。鎏金工艺利用了汞的挥发性
8．（2025·湖南湘潭·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是
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A．工业制备漂白粉，饱和食盐水
漂白粉
B．漂白粉失效的途径：
C．检验葡萄糖：
悬浊液
D．金属铝制备：
9．（2024·湖南·调研）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料
制造。CuSO4溶液与Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向
其中加入适 量 Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为
。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中
产生N2的作用是 ，C 中盛装的试剂应是 。
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是
。
(6)同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)2代替
Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的碱性比 Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2；
c．相同条件下，CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3
d．吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3，测量误差小
待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO2溶液产生 N2，其目的是
。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)2溶液，实验结束后， 装置 E 的质量
增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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10．（2025·湖南·联考）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O 晶体，并进一步探究用
SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH 适合的物质是 (填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 。为得到较大颗粒的
Cu(NO3)2·3H2O 晶体，可采用的方法是 (填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是 。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并
说明理由 。
装置改进后，向仪器A 中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 (填“a”、“b”或“a 和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)4
2+ + 4H2O；Cu(NH3)4
2+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A 表示)与Cu2+
在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)4
2+的吸光度A 与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示：
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准确称取0.3150g 无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量
NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是
(以质量分数表示)。
1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
2．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变
化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
4．（2023·辽宁·高考真题）一定条件下，酸性
溶液与
发生反应，
(
)
Ⅱ起催化作用，过程
中不同价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
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A．
(
)
Ⅲ不能氧化
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(
)
Ⅱ和
(
)
Ⅶ不能大量共存
D．总反应为：
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