文档文本内容
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专题03 铝及其重要化合物
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 铝的性质及用途..........................................................................................................................................3
考向01 考查铝的性质和用途..............................................................................................................................5
考向02 考查铝热反应..........................................................................................................................................5
考向03 考查铝与酸、碱反应..............................................................................................................................6
考点02 铝的化合物..................................................................................................................................................7
考向01 考查氧化铝的性质及用途......................................................................................................................9
考向02 考查氢氧化铝的性质及用途..................................................................................................................9
考向03 考查明矾的净水原理..............................................................................................................................9
考点03 “铝三角”与铝图象..................................................................................................................................10
考向01 考查铝的“价-类”二维图..................................................................................................................13
考向02 考查铝与NaOH 溶液反应定量计算...................................................................................................13
考向03 考查Al(OH)3沉淀图像分析.................................................................................................................14
考向04 考查有关Al(OH)3沉淀的计算.............................................................................................................15
考点04 工业制备铝的工艺流程............................................................................................................................16
考向01 考查工业制备铝的工艺流程分析.......................................................................................................17
好题冲关..............................................................................................................................................18
基础过关...............................................................................................................................................................18
题型01 铝的性质及应用....................................................................................................................................18
题型02 铝热反应................................................................................................................................................20
题型03 铝与酸、碱反应....................................................................................................................................22
题型04 铝及其化合物的性质及用途................................................................................................................24
题型05 铝的“价-类”二维图..........................................................................................................................26
题型06 铝图像....................................................................................................................................................27
题型07 工业制备铝的工艺流程分析................................................................................................................29
能力提升...................................................................................................................................................................31
真题感知...................................................................................................................................................................34
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
铝的性质及用途
2023 重庆卷，2023 浙江卷
电解法制取铝
2024 广东卷
铝的化合物的性质及用
途
2025 江西卷，2024 广东卷，2024 浙江卷，2023 天津卷，2023 浙江卷，2023
湖南卷，2023 浙江卷
铝热反应
2024 江西卷
铝盐与强碱反应
2024 贵州卷
明矾的净水作用及原理
2025 山东卷，2024 广西卷
其他含铝化合物
2025 四川卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，铝及其化合物的性质与应用是高考重要的命题点。一方面考查铝及其化合物的性
质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【备考策略】
1、能列举、描述、辨识铝及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2、能根据铝及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理
使用化学品的常见方法。
3、能说明铝及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
4、了解铝土矿制备铝的工艺流程原理。
【命题预测】
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化铝、氢氧化铝的性质与应用，如
化学方程式或离子方程式的正误判断，或在化工流程图中考查铝及其重要化合物的的转化或去除，题目难
度中等偏大。
2
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考点01 铝的性质及用途
1、铝元素的原子结构和存在
(1)铝元素的结构：铝位于元素周期表第 周期 族，原子结构示意图为
。
(2)铝元素的存在：铝元素地壳中含量最丰富的金属，仅次于 。自然界中的铝全部以 存在。
2、铝的物理性质
铝是 、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的 、 和 。
3、铝的化学性质
(1)与非金属单质反应
①与O2反应：常温下，铝表面生成一层 ，阻止铝和氧气继续反应。
②与Cl2反应：
(2)铝的两性
①铝与酸反应（离子方程式）：
②铝与NaOH 溶液反应：
(3)与强氧化性酸反应
①常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 ，属于 变化。
②与稀硝酸反应：
(4)铝热反应
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高
温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。如MnO2与
Al 反应： 。
②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
4、铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
3
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2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量 。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ 。
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：
①消耗Al 的物质的量之比为 。
②生成H2的物质的量之比为 。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而 不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而 过量。
5、铝的制备和用途
(1)铝的制备：电解熔融氧化铝： 。
(2)铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等，铝还用作还原剂。
【易错提醒】
1、铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al
的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落。
2、铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
（1）铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物
反应。
(2)铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg 条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反
应。
(3)铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
3、常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻
止反应继续进行。
4、铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原
性。
5、铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
6、工业上冶炼Al 用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导
电。
7、能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
8、等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同。
9、等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物。( )
4
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2、向氯化铵溶液中投入一个铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。( )
3、能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定。不与浓硫酸、浓硝酸反应。( )
4、投入铝片产生氢气的溶液一定呈强酸性。( )
考向01 考查铝的性质和用途
【例1】（2025·安徽·三模）安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆
炸造成重大事故。下列有关说法错误的是
A．进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》
B．镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响
C．铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧
D．含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒
考向02 考查铝热反应
【例2】（2025·全国·模拟预测）下列实验装置能达到实验目的的是
A．灼烧干海带制海带灰
B．制备
固体
C．铝热反应
D．测待测液的
A．A
B．B
C．C
D．D
考向03 考查铝与酸、碱反应
【例3】（2025·福建龙岩·三模）下列离子方程式正确的是
A．AgCl 沉淀溶于氨水：
B．铝和过量NaOH 溶液反应：
C．将少量
通入NaClO 溶液中：
D．
溶液中通入少量
气体：
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【对点1】（2025·福建福州·三模）下列实验操作、现象预测或结论正确的是
A．未打磨的铝片熔化但不滴落；
打磨过的铝片熔化并滴落
B．若测得
，则有
C．通电一段时间，pH 试纸a 点附
近变红，局部褪色
D．烷烃在碎瓷片催化作用下发生热裂
化，生成不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
【对点2】（2025·陕西咸阳·三模）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已略去)，B 为常
见单质，以下说法不正确的是
A．若C 是缺氧环境中常用供氧剂，则A 与D 在一定条件下可发生氧化还原反应
B．若C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 与D 反应可能有冒白烟现象
C．若B 是用量最大的金属，则E 可能是两性氧化物或由极性键构成的非极性分子
D．若A 是常见的助燃性气体，B 是非金属单质，则D 可能是单质不可能是化合物
【对点3】（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入
溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，
开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀
产生。下列分析不正确的是
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A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与
或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有
考点02 铝的化合物
1、氧化铝的性质及用途
物理性质
色固体，难溶于水，硬度 ，熔点很 ，是优良 材料
化学性质
与酸反应
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
与碱反应
用途
制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石
【易错提醒】
1、与酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2、与碱反应：Al2O3＋2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]-
这里的酸碱是指强酸、强碱。
2、氢氧化铝的性质及用途
物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性
电离方程式
AlO＋H＋＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－(碱式电离)
化学性质
与酸反应
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
与碱反应
Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-
不稳定性
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
制备
铝盐与足量氨水
偏铝酸盐与足量CO2
用途
氢氧化铝胶体有较强的吸附性，可用于 ；氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂
3、明矾
(1)化学式： ，属于复盐。
(2)净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为 ，其中Al3＋发生水
解反应，离子方程式为是 ，产生 ，其吸附能力很强，
可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。
【易错提醒】
1、Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题
中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
2、Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如
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氨水)。
3、由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相
当于一元酸。
4、明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
4、AlCl3的结构与性质
(1)AlCl3熔点、沸点都很 ，且会 ， 溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种 型化合物。熔
化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于 晶体，故制备铝时 用AlCl3电解。
(2)AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3 分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺
电子结构。AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为 杂化，各有1 条空的轨道，氯原子处
于以铝原子为中心的四面体的4 个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个铝原子
成σ 键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ 配位键。
(3)AlCl3能与Cl－生成AlCl4
-：AlCl3(aq)＋ Cl－(aq)=AlCl4
-(aq)
(4)与Al2Cl6类似，AlCl4
-、Na3AlF6、Al(OH)4
-中均存在配位键。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。( )
2、Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。( )
3、明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( )
4、除去含Fe3＋溶液中的Al3＋，可加入过量氨水，过滤。( )
5、除去Fe2O3中混有的Al2O3，可加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤。( )
6、除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。( )
考向01 考查氧化铝的性质及用途
【例1】（2025·甘肃金昌·三模）下列化学反应表示错误的是
A．Al2O3与NaOH 溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2
：6Fe2++Cr2
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．向蓝色CuCl2溶液中加入浓NaCl 溶液，发生反应：[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2O
D．苯甲酰胺在盐酸中水解：
+H2O
+NH3↑
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考向02 考查氢氧化铝的性质及用途
【例2】（2025·江苏泰州·模拟预测）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．制取
C．制取
D．分离
考向03 考查明矾的净水原理
【例3】（2025·安徽马鞍山·二模）生活中处处蕴含化学原理。下列实例与解释不相符的是
A．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B．黄豆酱是美味的调味品，是因为发酵时有蛋白质发生水解生成了氨基酸
C．碳酸钠可做膨松剂，是因为其受热分解产生CO2气体可让食品变蓬松
D．绿茶具有抗氧化作用，是因为绿茶中含有的茶多酚具有还原性
【对点1】（2025·河南·模拟预测）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有
Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁
的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．“碱浸”时适当提高NaOH 溶液的浓度可加快“碱浸”速率
B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+
C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素
D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH 不能过高或过低
【对点2】（2025·重庆·模拟预测）常见金属单质X 的转化如下图所示，下列说法错误的是
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A．X 与铁的氧化物在高温时反应生成
B．
是由极性键构成的极性分子
C．B 和D 都能与酸反应，不能与碱反应D．X 与
溶液反应时，水作氧化剂
【对点3】（2025·广西河池·二模）某小组探究“影响胶体净水效果的因素”，设计以下四组实验：
实验
污水样本(含悬浮泥沙)
处理方式
静置时间
现象记录(泥沙沉降率)
①
100mL
加入0.5g 明矾，搅拌1min
10min
85%
②
100mL
加入0.5g 明矾，搅拌3min
10min
92%
③
100mL
加入0.5gNaCl，搅拌1min
10min
15%
④
100mL
不添加物质，直接搅拌1min
10min
10%
根据实验数据，下列分析错误的是
A．实验④可知，搅拌本身无法有效促进泥沙沉降
B．对比①和②可知，胶体吸附能力与胶粒表面积正相关
C．对比③和④可知，加入电解质也能有效促进泥沙沉降
D．对比①和③可知，明矾净水本质是Al3+水解生成胶体净水
考点03 “铝三角”与铝图象
1、铝及其化合物之间的性质与应用
2、Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系
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(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
3、铝三角的应用
(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径
①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应：
②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO 反应：
③从节约原料角度，由Al 制备Al(OH)3，宜用Al 制备Al3＋，Al 制备AlO，然后将二者混合：Al3＋＋3AlO
＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)有关离子共存问题
①与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlO、HS－、SiO、CO、HCO、SO 等。
②与AlO 不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋等。
③AlO 与HCO 因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。
(3)分析离子反应顺序
①向含有Al3＋、NH、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，反应顺序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3
＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先与NH 反应，则生成的NH3·H2O 又使Al3＋沉淀且生成NH)；Ⅲ.NH＋OH－
===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO 又与NH 反应生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－。
②向含有AlO、CO、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.[Al(OH)4]
－＋H＋===Al(OH)3↓+ H2O ([Al(OH)4]－比CO 先反应)；Ⅲ.CO＋H＋===HCO；Ⅳ.HCO＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO 比
Al(OH)3先反应]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
4、与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
（1）可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量
NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→
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沉淀不消失
图像
方程
式
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
BD：Al(OH)3＋OH－===[A1(OH)4]-
AB：Al3＋＋4OH－===[A1(OH)4]-
BC：Al3＋＋3[A1(OH)4]-==4Al(OH)3↓
（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消
失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消
失
图像
方程
式
AB：[A1(OH)4]-＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O
BC：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
AB：[A1(OH)4]-＋4H＋=Al3＋＋4H2O
BC：Al3＋＋3[A1(OH)4]-==4Al(OH)3↓
（3）突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀
①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO 三者之间的转化比例：
③明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
图A 中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2 1∶。
图B 中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1 1∶。
图C 中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2 1 1
∶∶。
考向01 考查铝的“价-类”二维图
【例1】（2025·辽宁·模拟预测）如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是
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A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3
B．均可通过Y→X 制备铁、铝的单质
C．均可以通过一步反应实现Y 与Z 的相互转化
D．含有铁或铝元素的W 的溶液均易水解且使溶液呈酸性
考向02 考查铝与NaOH 溶液反应定量计算
【例2】（2025·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小
组用如下实验装置将0.60g 铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测得生成的氢气体积为672mL(已转换成标准
状况)。下列说法不正确的是
A．合金中铝的质量分数为90%
B．读数时必需使甲、乙中液面左右相平
C．锥形瓶中发生反应的离子方程式为：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
D．导管a 的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下
考向03 考查Al(OH)3沉淀图像分析
【例3】（2025·山东泰安·调研）下列有关
的图象不正确的是
A．图A 是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．图B 是向
中通入二氧化碳
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C．图C 是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝D．图D 是向氯化铝溶液中滴加氨水
【思维建模】
有关氢氧化铝生成的图像分析
基本坐标图像
实验现象及反应原理
衍生坐标图像
化学反应原理
向铝盐溶液中加强碱
现象：先沉淀后溶解
注：如果向强碱中加
铝盐，开始无明显现
象，后生成沉淀
Al3＋和Mg2＋(或Fe3＋)混合溶
液加碱的反应：Mg2＋＋2OH－
=== Mg(OH)2↓Al3＋＋4OH－
===AlO2
-＋2H2O
向偏铝酸盐溶液中加
强酸
现象：先沉淀后溶解
注：如果向强酸中加
偏铝酸盐，开始无明
显现象，后生成沉淀
AlO2
-和OH－混合溶液加酸的
反应：
H＋＋OH－===H2O
4H＋＋AlO2
-===Al3＋＋2H2O
AlO2
-和SiO3
2-混合溶液加酸的
反应：SiO3
2-＋2H＋
===H2SiO3↓4H＋＋AlO2
-===Al3
＋＋2H2O
向铝盐溶液中加弱碱
现象：生成沉淀量不
断增加，后不变
Al3＋和H＋混合溶液加氨水的
反应
H＋＋NH3·H2O ===NH4
+＋H2O
Al3＋＋3NH3·H2O
===Al(OH)3↓＋3NH4
+
向偏铝酸盐溶液中加
弱酸
现象：生成沉淀量不
断增加，后不变
AlO2
-和OH－混合溶液通入CO2
的反应：2OH－＋CO2=== CO3
2-
＋H2O
AlO2
-＋CO2＋2H2O ===
Al(OH)3↓＋HCO3
-
考向04 考查有关Al(OH)3沉淀的计算
【例4】（2025·广东中山·调研）向物质的量浓度均为1mol/L 的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl 混合溶液中逐滴
加入1mol/L 的NaOH 溶液，得到如图图象。下列有关说法正确的是 ( )
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A．沉淀的最大物质的量为2mol
B．c-d 段会产生标况下22.4LNH3
C．d-e 段发生的反应为Al3++4OH－=AlO +2H2O
D．滴加NaOH 溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH 、Al(OH)3
【对点1】（2025·广东广州·模拟预测）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
及其部
分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是
A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
【对点2】（2025·上海·调研）称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如
要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为
A．1：3
B．3：1
C．1：1
D．4：3
【对点3】（2025·新疆巴音郭楞·模拟预测）下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的
量(X)之间的关系图，则其中正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
【对点4】（2025·四川成都·模拟预测）某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
等离子。现进行如下实验：
①向10mL 该溶液中加
溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g 白色沉淀；
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②另取10mL 该溶液，滴加NaOH 溶液，随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH 溶液的浓度为1
B．根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子
C．bc 段发生反应的离子方程式为：
D．另取一定量该溶液滴加一定量
溶液，能使
和
同时完全沉淀
考点04 工业制备铝的工艺流程
1、工业制铝的工艺流程—碱溶法
(1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式
①Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。
(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为AlO 与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控
制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物 用途广泛，经济效益好。
(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有 杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点
，在加热到1 000 ℃ 左右时不会 。
2、工业制铝的工艺流程—酸溶法
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(1)①、②中可能发生反应的离子方程式。
①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Fe3＋＋3OH－=== 。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3 只能溶于 ，不能溶于 ，若用氨水则不能将
Fe(OH)3和Al(OH)3分离
考向01 考查工业制备铝的工艺流程分析
【例1】（2025·辽宁·模拟预测）氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含
有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是
A．滤渣可用于炼铁
B．实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝
C．步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应
D．实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
【对点1】（2025·湖北武汉·调研）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分
为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：
下列说法中错误的是
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁
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D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
题型01 铝的性质及应用
1．（2025·湖南长沙·一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．人体易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C 的还原性
B． CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速率
C．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH 和Al2O3)疏
通
2．（2025·广东清远·二模）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
生产活动：向葡萄酒中添加适量的
具有杀菌和抗氧化作用
C
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K 等元素
D
自主探究：果蔬电池
电解池原理
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·安徽·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
现象
A
验证金属活泼性：
向盛有浓硝酸的两支试管
中分别加入除去氧化膜的
相同大小形状的镁条和铝
条
加入镁条的试管中迅
速产生红棕色气体，
加入铝条的试管中无
明显现象
B
验证氧化性：
、
向含相同物质的量浓度的
混合溶液中依次
加入少量氯水和
，振
荡，静置
溶液分层，下层呈紫
红色
C
探究不同价态硫元素的转化
向
和
的混合
溶液变浑浊，证明
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溶液中加入浓硫酸
和
发生了氧化
还原反应
D
检验CO 还原
的生成物
中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐
酸，滴加NaOH 溶液
若有红褐色沉淀生
成，则还原产物中含
有
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·四川达州·模拟预测）科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列科技产品含有的物质属于无机非
金属材料的是
A．长征三号乙运载火箭外壳所用的铝合金
B．奋斗者号隔音材料所用的聚氨酯泡沫
C．中国芯生产所用的硅
D．5G-A 基站建造时所用的钢筋混凝土
5．（2025·浙江·一模）下列含铝元素物质的制备方案正确的是
选
项
目标产物
制备方案
A
Al
电解氯化铝
B
溶液蒸发结晶
C
在干燥的
气流中脱水
D
向氯化铝溶液中加入足量
溶液后，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·广西·三模）广西的物质文化丰富多彩。下列有关说法正确的是
A．陆川铁锅的熔点和硬度均高于纯铁
B．平果铝业通过电解熔融氧化铝生产铝
C．“横县大粽”中的肉馅富含油脂，油脂属于天然高分子化合物
D．东兰壮族服饰原材料为棉、麻，其主要成分与淀粉互为同分异构体
题型02 铝热反应
1．（2025·吉林延边·模拟预测）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是
A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液
B．观察铝热反应时，不能近距离观察
C．钠在
中燃烧的实验方案中标有
图标
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D．实验室中
与乙醇必须分开保存
2．（2025·湖南长沙·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用铝热法还原金属：
B．将
通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为：
C．
溶液除去水垢中
的离子方程式：
D．向饱和食盐水中先通入足量的
，再通入足量的
，发生的反应为：
3．（2025·江西上饶·一模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
操作
实验现象
解释
A
向某钾盐溶液中滴加浓盐
酸，产生的气体再通入品红
溶液
品红溶液褪色
该钾盐为
或
B
向久置的氯水中滴入紫色石
蕊试液
溶液先变红后褪
色
HCl 具有酸性使石蕊变红，
HClO 具有漂白性使之褪色
C
将某无色气体通入溴水，再
滴入HCl 酸化的
溶液
溴水褪色，出现
白色沉淀
该无色气体为
D
将某铝热剂溶于足量稀盐酸
再滴加KSCN 溶液
溶液变红色
该铝热剂中一定含有氧化铁
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·重庆·三模）黄铁矿(含
)的转化如下图所示。下列说法正确的是
A．a 具有永久漂白性
B．能与
发生铝热反应
C．与
溶液不反应
D．铁与不同浓度的
溶液反应的产物可能不同
5．（2025·江西·一模）下列化学物质的应用，体现其氧化性的是
A．晶体硅用作太阳能电池板
B．用氢氟酸雕刻玻璃
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C．
用于自来水的杀菌消毒
D．铝用于焊接铁轨
6．（2025·陕西·三模）下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证SO2具有还原性
②分离I2和NaCl 固体
③模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
④可用于制备金属锰
A．①
B．②
C．③
D．④
题型03 铝与酸、碱反应
1．（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
、
、
、
B．在
的醋酸溶液中：
、
、
、
C．在
的
溶液中：
、
、
、
D．与
反应能放出
的溶液中：
、
、
、
2．（2025·山西·模拟预测）某混合物
可能含有
、
、
、
，为探究该混合物成分，某兴趣
小组设计如图分析方案。下列说法正确的是
A．固体
可能是纯净物也可能是混合物
B．若m1＞m2，则原混合物中一定含有Al
C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+
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D．向溶液
中通入足量的
，一定可观察到有白色沉淀生成
3．（2025·山西太原·模拟预测）下列过程中对应的离子方程式书写正确的是
A．
溶于稀硝酸：
B．
通入石灰乳中制取漂白粉：
C．利用铝粉和NaOH 溶液制取少量
：
D．利用覆铜板制作印刷电路板：
4．（2025·广东广州·三模）某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al 和少量Fe、Mg 等杂质)制备明矾的流程
如图所示：
下列说法正确的是
A．NaOH 溶液可改用氨水
B．生成“沉淀”的过程产生大量
气体
C．滤渣中含有Fe、Mg
D．“操作a”为蒸发结晶
5．（2025·广东广州·三模）劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
环保研究员：用溴水
检验废水中是否含苯
酚
苯酚能发生显色反应
B
交通警察：用酒精测
试仪(含重铬酸钾)检
测酒驾
乙醇具有还原性
C
清洁工人：用管道疏
通剂(含烧碱和铝粒)
疏通管道
铝和氢氧化钠溶液反
应生成大量氢气
D
化工工人：用油脂为
原料制肥皂
油脂在碱性条件下可
水解为高级脂肪酸盐
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·北京石景山·一模）以废钴酸锂正极材料（主要含
和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主
要含LiFePO4和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下。
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已知：ⅰ.Al 和强碱反应时，铝元素转化为
。
.
ⅱ酸性条件下，
氧化性比
强，
被还原为
。
.
ⅲ固体B 和固体C 按
配料。
.
ⅳ
、
的溶度积分别为：
、
。
(1)
中Co 元素的化合价为 。
(2)用NaOH 溶液处理原料时，反应的离子方程式是 。
(3)相同条件下，
和
沉淀趋势随pH 的变化如下图所示。
①写出硫酸浸出时反应的化学方程式 。
②混合液调
的原因 。
③混合液
时，
填“>”或“<”）。
(4)有机相用硫酸反萃取，分液后得到
溶液，加入
溶液沉钴。写出“沉钴”反应的离子方
程式 。
(5)理论上，和
反应的
与固体B 中的
物质的量之比是 。
(6)分析联合提取钴和锂的优势 。
题型04 铝及其化合物的性质与用途
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1．（2025·江苏南京·模拟预测）以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝
[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：
已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；
②调节AlCl3溶液的pH 为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是
A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸
B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸
C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH
D．碱式氯化铝可用于净水
2．（2025·陕西咸阳·三模）绿矾
可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含Fe、
Cu、Al、S 元素)制备绿矾的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标
B．“碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为：
C．“滤渣”是
和
的混合物，X 是Fe 粉，作用是除铜的同时还原
D．“一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
3．（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含SO2和SO3
B．灼烧Al(OH)3
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C．融化纯碱
D．制取氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·广东广州·二模）部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．存在
的转化
B．
一定是化合反应
C．存在
的反应
D．电解e 的水溶液可得到a
5．（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．
溶液中滴加足量
溶液：
B．在氨水中通入少量的
气体：
C．
溶液中通入少量
：
D．将等物质的量浓度的
和
溶液以体积比
混合：
6．（2025·陕西西安·调研）工业上用铝土矿(含
及与其他物质不反应的杂质)制备较高纯度
的主
要工艺流程有很多步骤，下列操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量
生成
沉淀；⑤加入盐酸生成
沉淀；⑥加入过量烧碱溶液；⑦洗涤并煅烧
A．①⑥⑤③⑦
B．②③④③⑦
C．②③⑤③⑦
D．①③⑤③⑦
题型05 铝的“价-类”二维图
1．（2025·安徽滁州·模拟预测）部分含Al 或含Si 物质的价类二维图如下，下列推断正确的是（其中
为
阿伏加德罗常数的数值）
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A．将木材浸入到g 的水溶液可以防火
B．1mol 晶体e 中含有共价键的数目为
C．肯定存在a→b→c 和a→e→f 的直接转化
D．d→c 和g→f 的转化均可通过向溶液中加入足量盐酸来实现
2．（2025·陕西安康·模拟预测）铝及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是
A．反应⑤⑥基本类型相同
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．1mola 完全转化为b 时失去3mol 电子
D．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐
3．（2025·广东佛山·一模）部分含Na 或Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是
A．在空气中加热e，一定能生成d
B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应
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D．若可用f 制取a，a 一定可以在Cl2中燃烧生成＋2 价氯化物
题型06 铝图像
1．（2025·重庆沙坪坝·调研）下列图象表示错误的是
0
A．图A 是向盐酸中滴加
溶液
B．图B 是向
溶液中滴加
溶液
C．图C 是向
和
物质的量2 1∶的混合稀酸溶液中逐渐加入
粉
D．图D 是向
和
物质的量2 1∶的混合溶液中通入
2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）某学习小组探究向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入
150mL1mol·L-1HCl 溶液，测得溶液中某几种离子物质的量变化如图所示(不考虑盐类水解)，下列说法正确的
是
A．a 曲线表示的离子方程式为
+H+=
B．b 和c 曲线表示的离子反应不相同
C．M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中c(Na+)︰c(
)︰c(
)=3︰2︰1
3．（2025·安徽马鞍山·模拟预测）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的
关系正确的是
A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
4．（2025·湖北黄冈·调研）下列示意图与对应的反应情况正确的是
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A．含0.01molKOH 和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸
5．（2025·上海崇明·模拟预测）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀
的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A．
B．
C．
D．
6．（2025·安徽合肥·模拟预测）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，
生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o-a 段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．b-c 段反应的离子方程式是：2AlO +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
C．a-b 段与c-d 段所发生的反应相同
D．d-e 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
题型07 工业制备铝的工艺流程分析
1．（2025·湖北荆州·模拟预测）以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤
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石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
已知：①常温下，0.05 mol/L H2SiF6溶液的pH 为1；
②熔点：AlCl3 192℃，AlF3 1090℃，SiCl4 –70℃；沸点：SiF4 –86℃。
下列有关说法不正确的是
A．AlCl3固体是分子晶体，而AlF3固体是离子晶体
B．氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为
+ 2Na+ = Na2SiF6↓
C．工业上电解熔融氯化铝生产铝
D．“气相沉积”工序中，投入气态形式的无水氯化铝，可使反应更充分，产品纯度更高
2．（2025·辽宁丹东·二模）钽酸锂(
)是光通讯、激光及光电子领域中的基本功能材料。一种以含钽
废渣(主要成分为
，含少量油脂和
等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
下列说法错误的是
A．“沸腾炉焙烧”为增加气固接触面积，常采用“逆流”操作
B．滤渣1 的主要成分为
，滤渣2 的主要成分为
C．已知+5 价Ta 具有一定的氧化性，“酸化”时硫酸比盐酸更合适
D．在实验室模拟“灼烧”工序，主要仪器为石英坩埚、酒精灯、泥三角等
3．（2025·湖南岳阳·一模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为
，还含有少量的铝箔等杂质)制备
碳酸钴的工艺流程如图：
已知：
难溶于水。
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下列有关描述错误的是
A．“碱浸”发生反应的为：
B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“酸溶”反应中
可以换成
D．“沉钴”时若
浓度太大，可能导致产品不纯
4．（2025·河北唐山·模拟预测）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。
以铝土矿（主要成分为
，含
和
等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（
）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是
A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
5．（2025·江西九江·模拟预测）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高的特点，利用含钴废料(主
要成分为
，还含有少量的铝箔，
等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：pH 较大时，
易形成
沉淀。
下列有关说法正确的是
A．酸溶反应中物质A 可以是
或
B．操作1 和操作2 都用到的玻璃仪器是玻璃棒
C．无机相中溶质的主要成分是
D．为了提高沉钴率，“沉钴”时可用饱和
溶液
6．（2025·山东青岛·调研）锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得
到氧化铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
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A．“水热反应”为
B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分相同
C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法
D．流程中不涉及氧化还原反应
1．（2025·安徽阜阳·一模）物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是
选项
X
Y
Z
A
Cu
CuO
B
C
Fe
D
Si
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·重庆·二模）下列过程用离子方程式表示正确的是
A．以铁为电极电解
溶液的阳极的电极反应式：
B．在
溶液中滴加少量
溶液：
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
3．（2025·湖南·模拟预测）下列反应的离子反应方程式正确的是
A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
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C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
4．（2025·湖南·模拟预测）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．将
通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B．向
溶液中加入过量的氨水：
C．用铝热法还原金属：
D．向饱和食盐水中先通入足量的
，再通入足量的
，发生的反应为
5．（2025·河北保定·调研）根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
取铝热反应（Al 和
反应）后的固体，溶于足量稀硫
酸，滴加KSCN 溶液，溶液不变红
说明该固体中不含
B
向
溶液中加入等浓度等体积的
溶
液，出现白色沉淀
比
更容易结合
C
取少量
样品溶于水，加入
溶液，再加
入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH 溶液
调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银
镜
麦芽糖水解产物具有
还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·山西晋中·模拟预测）铝元素的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
，
，25℃，
与pH 的关
系如图所示，c 为
或
浓度的值。下列说法错误的是
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A．曲线②代表
与pH 的关系
B．
的
约为
C．
的平衡常数的数量级为
D．向
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以
存在
7．（2025·广东揭阳·模拟预测）下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转
化)
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
Na2SiO3
B
FeCl2
Fe
FeCl3
C
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
D
SO2
SO3
H2SO4
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·全国·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入
：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．向新制氯水中滴加少量的
溶液：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
1．（2025·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
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A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
C．
熔点高，可用于生产光导纤维
D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥
2．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要
的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
3．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
4．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用
溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的
可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的
5．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
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6．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Fe2O3是铁红，可以用作染料
D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
7．（2024·江西·高考真题）由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实
结论
A
铝和氧化铁反应需要引燃
该反应
B
KI 溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
久置的NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体
NaOH 结晶析出
D
久置的
溶液中出现红褐色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·江西·高考真题）稀散金属镓(
，ⅢA 族)是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘(主要成分为
、
、
、
和少量
)为原料制备金属镓的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)滤液1 的
为
，依据
(
)
Ⅲ和
(
)
Ⅳ的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为
(填化学式)，
与碱反应的离子方程式为 、 。
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(2)水热再生过程中，需要定量补充
固体的目的是 ，以获得高纯度分子筛(
)材料。滤液2 的
(填“大于”或“小于”)滤液1 的
。
(3)已知树脂片段的结构为
。在吸附
时，中心镓离子与树脂间存在的主要相互作用是
。
(4)操作X 为 。
(5)硅-钾化肥可改良土壤环境。依据其一有效组分的晶胞结构，推测该组分中钾离子能被植物吸收的原因
是 。
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