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第03 讲 铝及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 铝.........................................................................................................................................4
知识点1 铝的性质及用途..............................................................................................................................................4
考向1 考查铝的性质及用途..........................................................................................................................................7
考点二 氧化铝.................................................................................................................................9
知识点1 氧化铝的性质...................................................................................................................................................9
考向1 考查氧化铝的性质及用途..............................................................................................................................10
考点三 氢氧化铝...........................................................................................................................11
知识点1 氢氧化铝的性质............................................................................................................................................11
考向1 考查氢氧化铝的性质及应用.........................................................................................................................14
考点四 铝盐...................................................................................................................................15
知识点1 铝盐的性质.....................................................................................................................................................15
知识点2 四羟基合铝酸盐的性质...............................................................................................................................19
考向1 考查铝盐的性质................................................................................................................................................21
考向2 考查四羟基合铝酸盐的性质.........................................................................................................................22
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................23
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
铝及氧化铝
选择题
非选择
题
福
建
卷
T11，13 分
福建卷T9，15
分
氢氧化铝
选择题
非选择
题
福建卷T9，15
分
铝盐
选择题
非选择
题
\
福
建
卷
T11，13 分
福建卷T9，15
分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，常考查铝及其化合物的基础性质，也会结合生活情境，如铝制品的使用
等，考查学生对铝及其化合物性质的理解和应用，实验题会考查铝及其化合物的相关实验，化工流程图
题则常以工业制备铝的工艺流程为背景，考查铝及其化合物的制备、提纯、分离等知识。
2．命题思路
（1）命题基于铝及其化合物的基础性质，如铝的两性、氧化铝和氢氧化铝的两性等，通过灵活的题目
设置，考查学生对基础知识的理解和运用能力，以及分析和解决问题的能力。
（2）紧密联系生活和工业生产实际，以实际情境为载体，考查学生运用铝及其化合物知识解决实际问
题的能力，体现化学学科的实用性。
（3）通过实验题、工艺流程题等综合题型，将铝及其化合物的知识与其他化学知识相结合，考查学生
的综合运用能力和科学思维能力，如对实验方案的设计和评价，对工艺流程的分析和优化等。
复习目标：
1．能精准掌握
的特殊化学性
，包括与
酸、
碱的反
律，熟
写出
与
酸、
氧化
溶液反
铝
质
应
铝
盐
氢
应
强
强
规
练
钠
的化学方程式及离子方程式，并理解“
三角”
化的核心条件。
铝
转
2．清晰区分氧化
、
氧化
的两性特征，明确二者作
“酸性氧化物
铝氢
铝
为
/碱”“两性
氧化物”与酸、碱反
氢
应
的差异，能判断不同反
情境下的
物（如
氧化
与氨水不反
）。
应
氢
铝
应
产
3．具
分析
及其化合物相关工
制
与
用的能力，能
合
景解
其
用
。
备
铝
业
备
应
结
实际场
释
应
逻辑
4．能运用
及其化合物的性
，解决相关
算与
，例如根据
与酸
铝
质
题
铝
计
实验问
/碱反
的量关系
行
算，
应
进
计
或分析
溶液与
碱反
的
像（如沉淀量
化曲
），确保推理和
算准确。
铝盐
应
强
图
变
线
计
2
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3
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考点一 铝
知识点1 铝的性质及用途
1．铝的结构和存在：
（1）结构： ①原子结构示意图：
②在周期表中的位置：
（2）存在： ①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于
、
。
②形态：自然界中的铝全部以 (铝土矿中)存在
2．物理性质：
（1）色质态： 色有金属光泽的 的固体
（2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃
（3）三性：延展性、导热性和导电性良好
（4）密度：2.7g/cm3，是一种
金属
3．化学性质
(1)与非金属反应
①Al 与O2的反应
常温时： (常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层 的氧化物薄膜，具
有抗腐蚀性能)，加热时：4Al＋3O2
2Al2O3（放出大量的热，发出 ）
②与Cl2反应：
③与S 反应：
(2)与酸反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应——铝与盐酸反应
与稀盐酸反应： 离子方程式为：
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
a．常温下，铝遇冷的 、 产生 现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致
密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸
反应
b．铝与浓硝酸共热：
4
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c．铝与稀硝酸：
(3)与碱溶液的反应
与NaOH 溶液反应：
(4)Al 与盐溶液反应：
(5)Al 与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应
4Al+3MnO2=====3Mn+2Al2O3
10Al+3V2O5
5Al2O3+6V 2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3
2Al+3Cu2O
6Cu+Al2O3
4．铝热反应实验中的有关问题
(1)概念：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在 温度下剧烈反应生成 和其它 并
放出大量的热的反应，叫 反应
(2)原理：铝作 剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的 置换出来
(3)铝热剂：铝粉和 氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合
(4)反应特点：在高温下进行，反应 并放出 ，新生成的金属单质呈 易Al2O3分离
(5)实验过程
实验步骤
** 错误的表达式 **取一张圆形滤纸，倒入5 克炒干的氧化铁(Fe2O3)粉末，再倒入2 克
铝粉、将两者混合均匀
** 错误的表达式 **用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕
一个孔，用水润湿下面一点，再跟 另一个漏斗套在一起，使四周都有4 层
** 错误的表达式 **将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的
氧化铁粉末和铝粉倒入纸漏斗中
** 错误的表达式 **再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条
** 错误的表达式 **点燃镁条，观察发生的现象
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生
剧烈的反应
②纸漏斗的 被烧穿，有 落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热
原理应用
①制取熔点 、活动性弱于 的金属，如铁、铬、锰、钨等
3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3
② ，如：野外焊接钢轨等
操作要点
①内层纸漏斗底部 ：使熔融物易于落下
②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物 蒸发皿
** 错误的表达式 **镁条：制造 条件，引起 分解，引发铝热反应
5
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** 错误的表达式 **氯酸钾：制造 利于反应
5．铝的制备及用途
(1)制备(电解熔融Al2O3)： (冰晶石的作用是作为 ，降低氧化铝的
)
(2)用途：①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
6．工业炼铝的流程
铝土矿的主要成分是 ，此外还含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是
Al2O3的提纯。由于Al2O3是 氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计
出两种提纯氧化铝的方案
碱溶法
(1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式
① ，
③ ，
(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化，因为[Al(OH)4]—与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶
于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好
(3)步骤④中得到的Al2O3中可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔
点很高，在加热到1 000 ℃ 左右时不会熔化
酸溶法
(1)①、②中可能发生反应的离子方程式
① ，
② ，
(2)步骤②中不用 沉淀Fe3＋是因为：Al(OH)3只能溶于强碱， 溶于氨水，若用
氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3
得分速记
1、常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“ ”，而不是铝与浓硫
酸、浓硝酸不反应
2、铝与氢氧化钠溶液反反应的机理：铝先与强碱溶液中的 反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶
6
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于 生成Na[Al(OH)4]和H2O，反应中Al 为 ，水为氧化剂
反应过程：
(属于氧化还原反应) (非
氧化还原反应)
3、能与铝反应产生氢气的溶液可能呈 性也可能呈 性
4、Al 与MgO 发生铝热反应
5、铝热反应不是 反应，而是 反应
6、铝热反应为 反应
【思维建模】串联性质→反应方程式→用途的逻辑抓核心，建知识网络
1. 专项记忆易错点，比如铝与强碱反应需写水参与、铝热反应的反应物要求（金属氧化物活泼性弱于
铝）、钝化的条件（常温+浓HNO₃/浓H₂SO₄），整理成“易错清单”反复看。
2. 聚焦高频题型（性质判断、方程式书写、用途匹配、铝热反应应用题），做完后归类分析。比如用途题
必答“性质+用途”的因果关系，方程式题先判断反应类型（置换/氧化还原）再配平。
3. 结合铝的化合物（Al₂O₃、Al(OH)₃）的两性性质，对比记忆（如Al 与Al₂O₃ 和强碱反应的差异），应对
综合推断题。
考向1 考查铝的性质及用途
例1 （2024·福建厦门·模拟预测）镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电
池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．
在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同
C．洗涤“
”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下
D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶
【变式训练1·变载体】（2024·福建莆田·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学
(离子)方程式表达错误的是
劳动项目
化学(离子)方程式
A
用
溶液制作印刷电路板
B
用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
7
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C
用葡萄酿酒
D
用含铝粉和
的疏通剂疏通管道
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2·变题型】（2024·湖南邵阳·二模）利用废铝箔（主要成分为
，含少量
等）制明矾
的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：
C．③中稀
酸化的目的是将
转化成
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于
和
的溶解度
【变式训练3·变载体】（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）下列说法不正确的是
A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
考点二 氧化铝
知识点1 氧化铝的性质
1．物理性质： 固体， 于水，熔点很 ，是优良耐火材料
2．化学性质： 是典性的 氧化物，既能与酸，又能与碱反应
(1)能与酸反应：
(2)能与碱反应：
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物
3．Al2O3的制备
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(1)实验室制法：
(2)工业制法：铝土矿
Al2O3
4．主要用途：制造 、耐 器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石
5．电分解反应
（1）阳极反应：
（2）阴极反应：
（3）电解反应：
（4）冰晶石的作用：降低Al2O3的 ，节能
（5）阳极石墨与氧气反应，被消耗，需要定期更换
得分速记
一、核心性质（必背）
（1）类别： 氧化物（仅与强酸、强碱反应）
（2）物理性质：高 （2054℃）、高 、 于水
（3）关键方程式：
与强酸：
与强碱：
二、性质→用途（精准对应）
性质
用途
高熔点
耐火砖、 、耐 仪器
高硬度
刚玉宝石、 材料、轴承
两性
制备 、处理酸碱废水
三、易错对比表
易错点
正确结论
错误认知
与水反应
反应，难溶于
水
能溶于水生成Al(OH)₃
导电性
导电（绝缘）
可作耐高温导电材料
与Al(OH)₃ 区别
氧化物，无 平衡
等同于两性氢氧化物
反应对象
仅 、
与弱酸（如H₂CO₃）反应
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考向1 考查氧化铝的性质及用途
例1 （2024·福建漳州·三模）某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
Cr
②
的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以
存在，在碱性介质中主要以
存在。
下列说法错误的是
A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2
B．“沉铝”步骤的离子方程式为
C．“分离钒”之后Cr 元素的存在形式主要为
D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3∶
【变式训练1·变题型】（24-25 高三下·福建莆田·阶段练习）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3
杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
【变式训练2·变载体】（24-25 高三上·福建莆田·阶段练习）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选
项
实验操作
实验现象或结论
A
向装有A 溶液的试管中加入
溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口
试纸没有变蓝，说明A 溶
液中不含
10
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B
用坩埚钳夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃
动，观察到铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落
包在铝的外面的氧化铝的熔
点高于铝的熔点
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂
白性
D
用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
溶液中一定存在
，不存
在
A．A
B．B
C．C
D．D
考点三 氢氧化铝
知识点1 氢氧化铝的性质
1．物理性质： 胶状 于水的固体，有较强的 性
2．化学性质：Al(OH)3是典型的 氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应
(1)能与酸反应： Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O
(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4]
Al(OH)3的电离方式
碱式电离：
酸式电离：
与酸和碱反应过程
Al(OH)3电离强度相当 ，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH
－)才能破坏Al(OH)3 的 平衡，使平衡向右(或左)移动，生成
(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有 ，又具有 ，当加入弱酸或
弱碱时，因H+或OH －浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3
强酸或强碱，而 溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)
微点拨
强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3 不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于
CH3COOH
(3)热稳定性差：
3．用途
(1)Al(OH)3有较强的 性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作
(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的 作用或 作用，却可以与酸反应，起
到 胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂
4．有关Al(OH)3的少量、过量问题
(1)NaOH 和AlCl3
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化学方程式
离子方程式
NaOH 少量
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
过渡反应
Al(OH)3＋NaOH=== Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋OH—===[Al(OH)4]—
NaOH 过量
AlCl3＋4NaOH(过量)=== Na[Al(OH)4]＋3NaCl
(2) Na[Al(OH)4]2和HCl
化学方程式
离子方程式
HCl 少量
[Al(OH)4]— ＋H+ ===Al(OH)3↓＋
H2O
过渡反应
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O
HCl 过量
[Al(OH)4]—＋4H+ ===Al3+＋4H2O
(3) Na[Al(OH)4]和CO2
化学方程式
CO2少量
过渡反应
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
CO2过量
5．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质
（1）某些单质：Al、Be、Zn、（S、Si）
（2）某些氧化物：Al2O3、BeO、ZnO、（SO2、SiO2）
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3、Be(OH)2、Zn(OH)2
（4）弱酸的 ：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S
（5）弱酸的 盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4
（6）某些酸：H2S、H2SO3、HBr、HI+HNO3、浓H2SO4
（7）蛋白质、
（8）AgNO3+HCl/氨水
6．Al(OH)3两性在化学实验中的应用
检验与鉴别
用过量NaOH 溶液检验 的存在
用过量 溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH 溶液或Na[Al(OH)4]溶液与盐酸
分离与除杂
Mg(Al)：加足量 溶液
Fe2O3 (Al2O3)：加足量 溶液
Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 溶液
Mg2＋(Al3＋)：加过量 溶液，过滤，再加 充分溶
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解
【思维建模】“两性三维”思维解决Al(OH)3考点
一、核心性质建模：
1．两性氢氧化物（高频考点）
（1）反应规律：遇强酸显碱性（生成铝盐）、遇强碱显酸性（生成偏铝酸盐），不溶于弱酸碱（如
NH₃·H₂O、H₂CO₃）
（2）关键方程式：
与强酸：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O（如盐酸、稀硫酸）
与强碱：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O（如NaOH，不与氨水反应）
2．热分解性质（工业应用关联）
题干出现"高温焙烧""制备氧化铝"时优先联想
3．制备反应（除杂/推断题核心）两大路径：
（1）铝盐+弱碱：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺（优选方案，避免过量溶解）
（2）偏铝酸盐+弱酸：AlO₂⁻ + CO₂（过量） + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻（CO₂ 不足生成CO₃²⁻）
【易错提示】
1．误认为Al(OH)₃ 能溶于氨水（实际 溶，区别于NaOH）
2．书写离子方程式时漏写Al(OH)₃ 的 符号（制备反应中需标注↓）
3．工业制铝流程中混淆"Al(OH)₃ 焙烧"与"Al₂O₃ 电解"的步骤
4．抗酸药用途忽略" 性"的核心依据（避免与强酸式盐混淆）
5．注意"过量试剂"对产物的影响（如NaOH 过量生成 ，氨水过量仍为 ）
考向1 考查氢氧化铝的性质及应用
例1 （2025·山西·模拟预测）向
和
的混合溶液中先加入足量
溶液，过滤，得
到
沉淀，然后向滤液中加入过量
溶液，过滤，灼烧沉淀，得到
固体，则原溶液中
的
物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【变式训练1】（25-26 高三上·安徽·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．
固体与水反应：
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B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．
和
的反应：
D．酸性溶液中
与
反应生成
【变式训练2·变考法】（2025·陕西西安·模拟预测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．检验气体中含SO2和SO3
B．灼烧Al(OH)3
C．融化纯碱
D．制取氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
考点四 铝盐
知识点1 铝盐的性质
一、铝盐的性质
1．Al3+和烧碱溶液反应
（1）少量烧碱：
（2）过量烧碱：
（3）滴加顺序不同，现象不同
①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+
现象：先有 ，后沉淀 。
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图像：
有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B→D：Al(OH)3＋OH－===［Al(OH)4］－
②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OH－
现象：先 沉淀，后 沉淀。
图像：
有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－===［Al(OH)4］－ B→C：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
（4）向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH 溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH 溶液体
积变化的图像。
图像:
有关反应：O→A： ，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
A→B：
（5）向HCl、MgCl2、AlCl3溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH 溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH
溶液体积变化的图像。
图像:
有关反应： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（6）向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH 溶液，画出沉淀的物质的量
随NaOH 溶液体积变化的图像。
图像:
有关反应：①H＋＋OH－===H2O
Al
②
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
③ ④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
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2．Al3+和过量氨水反应或过量四羟基铝酸钠溶液
（1）离子反应： 或3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
（2）反应现象：产生 沉淀
（3）应用：实验制取Al（OH）3沉淀
（4）图像
3．水解性：
（1）AlCl3溶液
（2）Al(NO3)3溶液
（3）Al2(SO4)3溶液
（4）双水解
①
Na2CO3：
②
NaHCO3：
③
Na2S：
④
NaHS：
⑤NaClO：
4．明矾——十二水合硫酸铝钾
（1）化学式：
(十二水合硫酸铝钾)
（2）电离方程式：KAl(SO4)2==
（3）属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)
（4）物理性质： 晶体，可溶于水
（5）用途：Al3+水解产生Al(OH)3胶体，常用做净水剂
（6）溶液配制：常加入少量 以防止它的水解
（7）化学性质：兼有Al3+和SO4
2-性质
①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO4
2-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
③往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
2Al(OH)3＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋BaSO4↓。
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5．铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］和碱溶液的反应
（1）铵明矾溶液和氢氧化钡溶液反应
①滴加Ba（OH）2溶液至SO4
2－沉淀完全
②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
（2）铵明矾溶液和氢氧化钠溶液反应
①OA 段：
②AB 段：
③BC 段：
得分速记
不同题型解题得分速记
1. 离子共存题：“三排除”法
（1）排除1：与OH—（过量/少量）反应的情况（Al³⁺与OH⁻ 大量共存）
（2）排除2：与发生 的离子（HCO₃⁻、CO₃²⁻、AlO₂⁻等）
（3）排除3：与 性/ 性离子反应（如Al³⁺与S²⁻发生双水解，而非氧化还原）
2. 工业流程题：“制备-除杂”
（1）制备Al(OH)₃：铝盐 + 弱碱（氨水）→ 过滤（避免用 导致过量溶解）
（2）除杂场景（如Fe³⁺中混Al³⁺）：加过量NaOH→Al³⁺转化为 进入溶液→过滤分离
（3）关键提示：调节pH 时，需控制 范围（使Al³⁺ 沉淀，而其他离子不沉淀）
3. 实验题：”现象-结论”推导
（1）步骤：① 观察反应现象（如生成白色沉淀，加过量 溶解）→ ② 锁定Al³⁺特征反应 → ③ 验
证试剂用量（区分强碱/弱碱）
（2）易错点：避免将"加氨水生成 "误判为其他离子（如Mg²⁺，但Mg(OH)₂ 于过量
NaOH）
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知识点2 四羟基合铝酸盐的性质
1．相当处理：［Al(OH)4］－
Al(OH)3+OH－
2．和盐酸反应
（1）少量盐酸：
（2）过量盐酸：
（3）滴加顺序不同，现象不同
①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：［Al(OH)4］－
图像：
有关反应：A→B： B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：H+
图像：
有关反应：A→B：
B→C：
（4）向NaOH、Na[Al(OH)4]溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl 溶液
图像：
有关反应：①OH－＋H＋===H2O ②［Al(OH)4］－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
③
（5）向NaOH、Na［Al(OH)4］、Na2CO3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl 溶液
图像：
有关反应：①OH－＋H＋===H2O ②
③ ④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
3．通CO2反应
（1）少量CO2：
（2）过量CO2：
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（3）不断通CO2：2［Al(OH)4］－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O CO3
2—+H2O+CO2＝2HCO3
—
（4）图像
（5）加入AlCl3溶液至过量：
（6）向NaOH、Na[Al(OH)4]、Ca(OH)2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体
图像：
反应顺序：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
1 mol 1 mol 1 mol
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
1 mol 0.5 mol 0.5 mol
2Na［Al(OH)4］＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
1 mol 0.5 mol 1 mol 0.5 mol
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
1 mol 1 mol
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
1 mol 1 mol
4．和NaHCO3溶液反应：
5．水解性
（1）离子反应：
（2）AlCl3：
（3）MgCl2：
（4）NH4Cl：
【易错提示】
1.误将[Al(OH)₄]⁻简写为 后 错误（如与H⁺反应，正确比例1:[Al(OH)₄]⁻~1 H⁺生成
沉淀，1~4 H⁺生成 ，简写后易漏写H₂O 导致原子不守恒）。
2.认为过量强酸、弱酸反应产物一致——实际与过量CO₂、H₂S 等 反应仅生成 沉淀
（如[Al(OH)₄]⁻ + CO₂（过量）= Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻），不会生成 。
3.忽略[Al(OH)₄]⁻的双水解反应，误判其可与Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃⁻等 （实际会反应生成 ，如
3[Al(OH)₄]⁻ + Al³⁺ = 4Al(OH)₃↓）。
4.用过量 替代弱酸/铝盐，导致生成的Al(OH)₃ 沉淀 （正确试剂为 CO₂ 或
溶液，避免强酸过量）。
5.误将[Al(OH)₄]⁻与Mg²⁺反应生成的沉淀当作 ，实际是 （因Mg(OH)2溶解度更小，优先
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沉淀）。
6.将“水处理调节pH”归因为[Al(OH)₄]⁻的 性（实际依赖其 性，吸附性是 的性
质，二者易混淆）。
考向1 考查铝盐的性质
例1 （25-26 高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成
沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH 列于下表。以下推断正确的是
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．C 点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3
B．OA 段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3
+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB 段可能发生的反应是2
+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(
)
【变式训练1】（24-25 高三上·福建福州·期中）下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
把相同大小的一块铝和镁
分别投入相同浓度的氢氧
化钠溶液中
铝溶解有气泡放出，而镁
没有任何变化
铝的金属性比镁强
B
常温下将铝片放入浓硝酸
无明显变化
铝与浓硝酸不反应
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中
C
向氯化铵溶液中投入一小
块铝片
铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
D
向NaOH 溶液中逐滴滴加
氯化铝溶液至过量
先无明显现象，后产生白
色沉淀，逐渐增多至不再
变化
氢氧化铝能溶于强碱溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2·变考法】（2025·四川·高考真题）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过
如下流程可制得重要的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
考向2 考查四羟基合铝酸盐的性质
例1 （25-26 高三上·福建三明·阶段练习）物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化
关系能匹配的是
选项
X
Y
Z
箭头上为反应
条件
A
Na
Na2O
NaOH
②加H2O
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B
Al
Na[Al(OH)4]
AlCl3
③电解
C
Cu2O
Cu
CuO
①滴入HNO3
D
NaOH
NaHCO3
NaCl
④依次通入
NH3、CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1·变载体】（25-26 高三上·福建福州·阶段练习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大
量共存的是
A．与
反应生成
的溶液中：
、
、
、
B．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
C．小苏打溶液中：
、
、
、
D．透明溶液中：
、
、
、Br-
【变式训练2·变题型】（2025·福建龙岩·三模）下列离子方程式正确的是
A．AgCl 沉淀溶于氨水：
B．铝和过量NaOH 溶液反应：
C．将少量
通入NaClO 溶液中：
D．
溶液中通入少量
气体：
1．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
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2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）常温下，溶液中
以氢氧化物形式沉淀时，
与
的关系如图[其中X 代表
或
]。已知：
，
比
更易与碱反应，形成
；溶
液中
时，X 可忽略不计。
下列说法错误的是
A．L 为
与
的关系曲线
B．
的平衡常数为
C．调节
溶液浓度，通过碱浸可完全分离
和
D．调节溶液
为
，可将浓度均为
的
和
完全分离
3．（2025·安徽·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
4．（2023·重庆·高考真题）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
5．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
6．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
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A．
通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量
通入饱和碳酸钠溶液：
D．
溶液中滴入氯化钙溶液：
7．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿：CHCl3
B．黄铜矿的主要成分：Cu2S
C．芒硝：Na2SO4·10H2O
D．铝土矿的主要成分：Al2O3
8．（2023·浙江·高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝(
)按
如下流程开展实验。
已知：①铝土矿主要成分为
，含少量
和
。用
溶液溶解铝土矿过程中
转变为难
溶性的铝硅酸盐。
②
的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
当盐基度为0.60~0.85 时，絮凝效果较好。
请回答：
(1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量
有利于减少
沉淀中的杂质
C．步骤Ⅲ，为减少
吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．步骤Ⅳ中控制
和
的投料比可控制产品盐基度
(3)步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是 ；步骤V 不宜用酒精灯直接加热的原
因是 。
(4)测定产品的盐基度。
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的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取
溶液于锥形瓶中，调
，滴加指示
剂
溶液。在不断摇动下，用
标准溶液滴定至浅红色(有
沉淀)，30 秒
内不褪色。平行测试3 次，平均消耗
标准溶液
。另测得上述样品溶液中
。
①产品的盐基度为 。
②测定
过程中溶液
过低或过高均会影响测定结果，原因是 。
25
