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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查钠的性质及应用
题型02 考查钠的氧化物与氢氧化物性质及其应用
题型03 考查Na2CO3和NaHCO3的性质及检验
题型04 考查侯氏制碱法的原理
题型05 考察碱金属的相似性与递变性
题型06 考查焰色反应实验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查钠的性质及应用
1.（2025•莆田一模）下列叙述正确的是（ ）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe 在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe 显+3 价，故Fe 与其他非金属反应的产物中，Fe 也显+3 价
【答案】C。
【解析】A．合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A 错误；
B．Na 是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH 和H2，不能置换出Mg，故B 错
误；
1
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C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性强弱的方法，故C 正确；
D．Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显+2 价，Fe 与其他非金属反应的产物中，Fe 的化合价取决于非金属的
氧化性强弱，并不一定是+3 价，故D 错误；
故选：C。
3.下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．实验中剩余的少量金属Na，应放回原试剂瓶
B．将4.0gNaOH 固体溶于1L 水中可配制成0.1mol/LNaOH 溶液
C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质
【答案】B
【解析】A．金属钠性质活泼，易与水发生剧烈反应生成易燃易爆的氢气，实验中剩余的少量金属钠应放
回原试剂瓶，故A 正确；
B．4.0g 氢氧化钠的物质的量为0.1mol，但溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B 错
误；
C．
易燃类物质，要注意防火，故C 正确；
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质，故D 正确；
故选：B。
3．（2025•泉州二模）Na 在Cl2 中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是（
）
A．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
B．用电子式表示白烟的形成过程：
C．Na 在空气中燃烧，也会产生黄色火焰
D．工业冶炼金属Na：2NaCl（熔融） 电解
2Na+Cl2↑
【答案】A
【解析】A．氯气分子中的3p 能级的电子云重叠形成共价键，p 能级电子云是哑铃形，故A 错误；
B．氯化钠为离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为
，故B 正确；
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C．Na 在空气中燃烧，生成过氧化钠，也会产生黄色火焰，故C 正确；
D．工业上是利用电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl（熔融） 电解
2Na+Cl2↑，故D 正确；
故选：A。
4.（2025•福青县模拟）实验室常用金属钠除去有机溶剂中残留的少量水，在除水过程中常加入少量二苯甲
酮作为指示剂，其指示原理如图：
下列说法错误的是（ ）
A．金属钠除水的原理是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B．每当1mol 二苯甲酮被还原为二苯甲醇，需消耗2mol 钠和2mol 水
C．当溶液由蓝色变为无色时，说明体系中水分已被除尽
D．甲苯和乙醚可用此法干燥，而乙醇和丙酮不能
【答案】C
【解析】A．金属钠除水的原理是那和水发生反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，故
A 正确；
B．每当1mol 二苯甲酮被还原为二苯甲醇，需要1mol 氢气发生加成反应，生成1mol 氢气需要消耗
2mol 钠和2mol 水，故B 正确；
C．当溶液由蓝色变为无色时，自由基阴离子A 转化为自由基B，不能说明体系中水分已被除尽，故C
错误；
D．乙醇和丙酮都能和那发生反应，甲苯和乙醚可用此法干燥，而乙醇和丙酮不能，故D 正确；
故选：C。
5.某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。
实验操作
实验现象
将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子
将铜质细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。
①铜质细网笼沉在CuSO4 溶液中，钠熔化为金属
小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜
笼周围产生大量蓝黑色固体（不来源于铜笼）。
下列分析或推断不正确的是（ ）
A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体
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B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu（OH）2受热会分解
D．因Na 与H2O 反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu
【答案】D
【解析】A．现象①说明钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，且产生气体，故A 正
确；
B．你去和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成蓝色
固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B 正确；
C．Cu（OH）2受热会分解生成黑色CuO，则蓝黑色固体中可能含CuO，故C 正确；
D．氢氧化铜分解生成的氧化铜和钠反应可能生成铜，故D 错误；
故选：D。
6．（2025•台江区二模）某小组同学探究溶液中的MnO4
−能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001mol L
⋅
1
﹣KMnO4溶液，产生无色气体，溶
液由紫红色变为浅绿色（MnO4
2−）。
②向1mL0.001mol L
⋅
1
﹣KMnO4溶液中持续通入H2，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向1mL0.001mol L
⋅
1
﹣KMnO4溶液中加入NaOH 固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO4
−+4OH﹣═4MnO4
2−+O2↑+2H2O
D．上述实验能证明溶液中的MnO4
−可以被金属钠还原
【答案】D
【解析】A．钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，
反应放热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，故A 正确；
B．实验②为对照实验，探究H2对KMnO4的影响，实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与
产生的H2无关，故B 正确；
C．实验③为对照实验，探究NaOH 对KMnO4的影响，溶液由紫红色变为浅绿色，说明实验①中可能
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发生的反应：4MnO4
−+4OH﹣═MnO4
2−+O2↑+2H2O，故C 正确；
D．上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离子，4MnO4
−+4OH﹣═4MnO4
2−+
O2↑+2H2O，不能说明溶液中的MnO4
−可以被金属钠还原，故D 错误；
故选：D。
02 考查钠的氧化物与氢氧化物的性质及其应用
1.（2025•厦门模拟）某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计
了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C 中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入
硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是（ ）
A．制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜
B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C 中反应产生O2干扰实验
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a 口处气体中存在较多的未反应完全的SO2
D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C 中固体产物中存在Na2SO4
【答案】B
【解析】A．制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜，因为硫酸浓度过大，主要以分子形
式存在，反应速率慢；硫酸浓度过小，生成的SO2易溶于水，不利于SO2的逸出，故A 正确；
B．Na2O2与SO2反应，即使没有装置B，水蒸气进入装置C 中，也不会产生O2干扰实验，因为SO2与
Na2O2反应生成Na2SO4，而不是像CO2与Na2O2反应那样生成O2，故B 错误；
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a 口处气体中存在较多的未反应完全的SO2，SO2不支持燃烧，
会使带火星的木条熄灭，故C 正确；
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D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C 中固体产物中存在Na2SO4，因为加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，硝
酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根，从而产生硫酸钡沉淀，所以不能确定原
固体产物中一定存在Na2SO4，故D 正确；
故选：B。
2．同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段
时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与O2化合制得
B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体
C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时pH＞7
D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火
【答案】C
【解析】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在点燃条件下与O2化合制得，故A 错误；
B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种助燃性气体氧气，故B 错误；
C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，反应生成氢氧化钠和氧气，过滤后，得到的溶液为NaOH，得
到的溶液在常温时pH＞7，故C 正确；
D．若实验过程中燃烧过于剧烈，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，不能用二氧化碳灭火器
灭火，故D 错误；
故选：C。
3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的
装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（ ）
①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的个数相等
④1 个Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 个
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
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⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
【答案】A
【解析】①Na2O 与Na2O2 都能和水反应生成碱，反应方程式分别是Na2O+H2O ＝2NaOH 、
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，前者属于化合反应，后者不属于化合反应，故①错误；
②K2O2 与水反应的方程式是2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，K2O2
与CO2 反应的方程式是
2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2，产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，质量不相等，故②错误；
③Na2O2分别与水及CO2反应，生成1mol 氧气时均转移2mol 电子，故产生等量氧气时，转移电子的物
质的量相等，则转移电子个数相等，故③正确；
④Na2O2与足量的水反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，该反应中过氧化钠中O 元素的化
合价由﹣1 价变为﹣2、0 价，1 个Na2O2与足量的水反应有一半的Na2O2得电子、一半的Na2O2失电子，
转移的电子数为1 个，故④错误；
⑤Na2O2具有氧化性、SO2 具有还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故⑤错误；
⑥Na2O2能与酸反应生成盐、水、氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故⑥错误；
⑦K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，K2O2 中部分氧元素由﹣1 升高为0、部分由﹣1 降低为﹣2，所
以K2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑦正确；
⑧Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，Na2O2具有氧化性，所以
石蕊褪色，故⑧正确；
故选：A。
4.下列“类比”结果正确的是（ ）
A．H2S 的热稳定性比H2O 的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：
Cl＞C
【答案】A
【解析】A．非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性为H2S＜H2O，非金属性N＞P，气态氢化物的稳定
性为PH3＜NH3，故A 正确；
B．Na2O2具有强氧化性，CO2没有还原性，SO2具有强还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B 错
误；
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C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：
Na2CO3＞NaHCO3，故C 错误；
D．盐酸为无氧酸，由盐酸、碳酸的酸性不能比较非金属性，故D 错误；
故选：A。
5．（2024•宁德模拟）利用如图装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2
D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2
【答案】D
【解析】A．甲是制取CO2的装置，一般常用HCl 溶液和CaCO3制取CO2，由于HCl 具有挥发性，故乙
装置用来除去CO2中混有的HCl，可使用饱和NaHCO3溶液，故A 正确；
B．丙装置中反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，固体由淡黄色变为白色，
故B 正确；
C．丁是除杂装置，用于除去CO2，可用NaOH 溶液，故C 正确；
D．若用CaC18O3进行实验，得到C18O2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，是过氧化钠的自身氧化还原，
不可收集到18O2，故D 错误；
故选：D。
6.（2025•三明模拟）下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Al（OH）3
Al2O3
Na[Al（OH）4]
B
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cu
CuO
CuSO4
D
H2S
S
SO3
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A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．Al（OH）3受热分解生成Al2O3，Al2O3与NaOH 反应生成Na[Al（OH）4]，Na[Al（OH）
4]与CO2、H2O 反应产生Al（OH）3，故A 正确；
B．足量NaOH 溶液和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，电解饱和NaCl 溶液转化
为NaOH，故B 正确；
C．Cu 和O2反应生成CuO，CuO 和稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4溶液和Fe 反应生成Cu，故C 正确；
D．二氧化硫和硫化氢反应生成硫，氧气和硫反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D 错误；
故选：B。
7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使
溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是（ ）
A．密封塑胶袋能造成白色污染
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．醋酸钠溶液属于电解质
D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
【答案】C
【解析】A．密封塑胶袋是难以降解的塑料制品，会造成白色污染，故A 正确；
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠，故B 正确；
C．醋酸钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；
D．一般情况下，合金的熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故D 正确；
故选：C。
03 考查Na2CO3和NaHCO3的性质及检验
1.（2025•厦门三模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀
和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）
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下列说法不正确的是（ ）
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和Na2CO3和饱和NaHCO3溶液的pH 前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH 均降低
【答案】C
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和
氢氧根离子，离子种类完全相同，故A 正确；
B．实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝
沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和CO2，所以
①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B 正确；
C．室温饱和Na2CO3溶液的pH 大于NaHCO3溶液的pH 是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳
酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C 错误；
D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离
子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH 降低；氯化钙溶液
与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大
pH 降低，故D 正确；
故选：C。
2.（2025•连江县模拟）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．
制取NH3
B．
制取NaHCO3
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C．
分离NaHCO3
D．
干燥NaHCO3
【答案】A
【解析】：A．烧碱是NaOH 俗名，NaOH 溶于水放热、且能增强溶液碱性，可降低氨气的溶解性，所
以实验室可用浓氨水滴加到NaOH 固体中制取NH3，故A 正确；
B．氨气极易溶于水、二氧化碳可溶于水，为了提高原料气的利用率，应向氨化的饱和NaCl 溶液中通
入CO2气体，故B 错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤方法，但需要玻璃棒引流，故C 错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易发生分解反应，不能直接加热干燥，应该用烘干方法，故D 错误；
故选：A。
3.（2025•河北区二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．溶解度（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3
C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl＞NaBr
D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3＞Na2CO3
【答案】
【解析】：A．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A 正确；
B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，说明溶解度（相同温度）：NaHCO3＜
Na2CO3，故B 正确；
C．非金属性Cl＞Br，化学键中的离子键成分百分数：NaCl＞NaBr，故C 正确；
D．相同温度下碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3，故
D 错误；
故选：D。
4.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是（
）
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A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3
D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
【答案】D
【解析】：A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：C O3
2−+H+= HC O3
−，不产生气体；第
二步发生反应：HC O3
−+H+＝CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：HC O3
−+
H+＝CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，故A 错误；
B ．它们的物质的量分别是n （Na2CO3 ）=
1
106 g/mol = 1
106 mol，n （NaHCO3 ）
=
1
84 g/mol = 1
84 mol，1
84 ＞1
106 ，当稀盐酸足量时，NaHCO3 反应生成CO2 更多，气球体积更大，
体积较小的是Na2CO3，故B 错误；
C．NaHCO3 不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3 △
Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2 能够使石灰
水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，故C 错误；
D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3也能够与石灰水
发生反应：NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O+NaOH 或者发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2＝
CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，可见Na2CO3、NaHCO3 两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，故D 正
确；
故选：D。
5.（2025•马尾区一模）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（ ）
A．室温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有NaHCO3晶体析出
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C．NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液产生CaCO3沉淀，促进了NaHCO3的水解
D．两种物质的溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）＝2c（CO3
2−）+c（HCO3
−）+c（OH﹣）
【答案】C
【解析】：A．室温下，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，说明Na2CO3的溶解
度比NaHCO3的大，故A 正确；
B．Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有NaHCO3晶体析出，故B 正
确；
C．HCO3
−与Ca2+生成CaCO3 和氢离子，氢离子结合HCO3
−生成H2CO3，则反应的离子方程式，2
HCO3
−+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，即生成的白色沉淀是碳酸钙，促进了碳酸氢根离子电离，故C 错误；
D．Na2CO3和NaHCO3的溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝2c（CO3
2−）+c（HCO3
−）+c（OH
﹣），故D 正确；
故选：C。
6.（2024•仓山区模拟）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如表。已知：pH 越大，
c（OH﹣）越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH 变化如下
蒸馏水
0.05mol•L
1
﹣
Na2CO3溶液
0.05mol•L
1
﹣
NaHCO3溶液
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明CO3
2−与OH﹣不反应，Ⅱ中发生反应：CO3
2−+Ca2+═CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH 曲线降低，说明HCO3
−与OH﹣反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3
−+OH﹣
+Ca2+═CaCO3↓+H2O
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D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
【答案】D
【解析】：A．由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，I 是空白实验，设计实验的目
的是排除因体积变化对II、III 溶液pH 的影响，故A 正确；
B．由分析可知，II 和I 的pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧
根离子反应，反应的离子方程式为：CO3
2−+Ca2+＝CaCO3↓，故B 正确；
C．由分析可知，III 比II 的pH 曲线降低，III 比II 的pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠
与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3
−+OH﹣+Ca2+＝
CaCO3↓+H2O，故C 正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸
钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D 错误；
故选：D。
04 考查侯氏制碱法
1.、下列叙述正确的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通NH3后，再通CO2，可获得大量纯碱
B．Na2O2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均有气体单质生成
C．Na 的金属活性比Mg 强，工业上用Na 与MgCl2的水溶液反应制Mg
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
【答案】B
【解析】A．向饱和食盐水中先通NH3后，再通CO2，反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成
碳酸钠，故A 错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，红热的Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，均有气体单
质生成，故B 正确；
C．Na 的金属活性比Mg 强，工业上用电解熔融氯化镁反应制Mg，不能用钠和氯化镁溶液反应，故C
错误；
D．煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，发生了化学反应，故D 错
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误；
故选：B。
2.（2025•西城区一模）用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如
图。
下列说法正确的是（ ）
A．①中应向a 溶液先通入CO2再通入NH3
B．②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4Cl 固体
C．电解c 的溶液可以制得Mg 和Cl2
D．理论上①中消耗的n(C O2)
n( N H 3)与③中生成的n(C O2)
n( N H 3)不相等
【答案】D
【解答】解：A．①中应向a 溶液先通入NH3再通入CO2，故A 错误；
B．②中可使用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得NH4Cl 固体，故B 错误；
C．电解熔融的MgCl2，可以制得Mg 和Cl2，故C 错误；
D．理论上①中消耗的n(C O2)
n( N H 3) =1，③中反应为：2NH4Cl+MgCO3＝2NH3+CO2+MgCl2，即生成的
n(C O2)
n( N H 3) = 1
2，即两者不相等，故D 正确；
故选：D。
3.（2024•漳州模拟）已知：用NH4Cl 固体与Ca（OH）2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模
拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是（ ）
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A．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用
【答案】A
【解析】：A．步骤I 所得滤液中含大量氯化铵和饱和状态的碳酸氢钠，通入NH3可以增大铵根离子的
浓度、加入细小的食盐可以增大Cl﹣的浓度，都有利于NH4Cl 析出，NH4Cl 的溶解度随温度的升高明显
增大，降温也有利于氯化铵析出，同时氨气会将碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高析出的
NH4Cl 的纯度，故A 正确；
B．NH3属于碱性气体，不能用碱石灰吸收，装置②的干燥管中应盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收多余
NH3，故B 错误；
C．NH3极易溶于水，NH3在水中的溶解度远大于CO2，且NH3溶于水后的溶液呈碱性，能够吸收更多
的CO2生成高浓度的HC O3
−，故实验时应先向饱和NaCl 溶液中通入NH3、后通入CO2，即实验时应先
点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞，故C 错误；
D．步骤Ⅱ为NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O 和CO2，可实现步骤Ⅱ的转化，生成的二氧化碳可以循
环使用，但灼烧固体要在坩埚中进行，故D 错误；
故选：A。
4．（2025•南平模拟）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，下列说法错误的是（ ）
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A．实验时应先打开K1，一段时间后打开K2
B．饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
D．装置C 中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解
【答案】
【解析】：如图，侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化
碳参与反应，应打开K2，CaO 与浓氨水反应生成氨气，使溶液呈碱性，然后打开K1，CaCO3与盐酸反
应生成CO2，由于HCl 易挥发，故CO2中混有HCl 气体，饱和NaHCO3溶液能与HCl 反应生成二氧化
碳，同时二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，可以除去CO2中的少量HCl，最后CO2与含有
氨水的氯化钠溶液反应制得NaHCO3，NaHCO3受热分解制得Na2CO3；
A．侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，
应先通入氨气（打开K2），使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（打开K1），故A 错误；
B．饱和NaHCO3溶液能与HCl 反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，
因此可以除去CO2中的少量HCl，故B 正确；
C．装置中，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气有刺激性气味，直接排放会污染空气，该装置缺少尾
气处理装置，故C 正确；
D．装置C 中的多孔球泡可以增大CO2与溶液的接触面积，从而使CO2快速溶解，故D 正确；
故选：A。
5．（2025•福州模拟）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及NH4Cl 的溶
解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）
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A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为CO2+H2O+NH3═HCO3
−+ NH 4
+
D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
【答案】C
【解答】解：A．上述流程可知，该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来，故A 正确；
B．先通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳，能更多的生成碳酸氢钠晶体，“吸氨1”和“碳酸化”
工序不可互换顺序，故B 正确；
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为：Na++CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+ NH 4
+，故C 错误；
D．氯化铵溶解度随温度变化较大，“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤得到氯化铵晶体，故D
正确；
故选：C。
6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、
固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )
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A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【答案】B
【解析】A 项，利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，
碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢
气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A 错误；B 项， 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装
置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B 正确；C 项，实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能
与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止
倒吸，故C 错误；D 项，分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故
D 错误；故选B。
7.（2025•香坊区二模）下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是（ ）
A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反
D．证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢
【答案】C
【解答】解：A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，故A
错误；
B．乙二酸（草酸）具有强还原性，能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，故B 错误；
C．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应，故C 正确；
D．苯可催化加氢反应生成环己烷，环己烷是饱和环烃，氮仅从何氢气加成不能判断苯为环状化合物，
故D 错误；
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故选：C。
8.我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制
碱法的工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中气体通入顺序：先通NH3再通CO2
B．“操作a”为蒸馏，利用了NaHCO3和NH4Cl 沸点差异较大的性质
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．可以用Ba（OH）2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
【答案】A
【解析】：向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体，二氧化碳、氨
气和饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和氯化铵的母
液，将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
A．根据分析，可知先通溶解度大的NH3再通CO2，故A 正确；
B．“操作a”为过滤，利用了NaHCO3和NH4Cl 溶解度差异较大的性质，故B 错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C 错误；
D．Ba（OH）2溶液和Na2CO3、NaHCO3都会生成沉淀，所以不可以鉴别，故D 错误；
故选：A。
05 考查焰色反应实验
1.（2025•莆田二模）下列实验操作或方法中错误的是（ ）
A．焰色试验铂丝用盐酸清洗
B．银镜可用稀硝酸浸泡除去
C．金属锂应放在煤油中保存
D．细碎钠屑投入乙醇中处理
【答案】C
【解答】解：A．盐酸易挥发，焰色试验铂丝用盐酸清洗，故A 正确；
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B．银可与稀硝酸反应，银镜可用稀硝酸浸泡除去，故B 正确；
C．金属锂密度比煤油小，故金属锂不能放在煤油中保存，故C 错误；
D．钠与乙醇可发生反应，细碎钠屑投入乙醇中处理，故D 正确；
故选：C。
2.在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[（NH4，K，Cs，Rb）
MgCl3•6H2O]。下列有关该晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶体的熔点很低
B．溶于水后溶液呈酸性
C．可以用焰色试验检验其中所含的K 元素
D．所含的金属元素中Cs 的金属性最强
【答案】A
【解答】解：A．[（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O]是离子晶体，熔点较高，故A 错误；
B．富含水分子和铵根的矿物晶体[（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O]，溶于水，铵根离子、镁离子水
解，溶液显酸性，故B 正确；
C．K 元素具有特征焰色试验，可以用焰色试验检验其中所含的K 元素，故C 正确；
D．所含的金属元素中，Cs 的金属性最强，故D 正确；
故选：A。
3．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是（ ）
选项
性质
解释
A
某些金属灼烧时有特征焰色
核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B
I2易溶于CCl4
I2和CCl4均为非极性分子，相似相溶
C
冰的密度比水小
氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小
D
晶体具有自范性
晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸
收光，故A 错误；
B．I2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，故B 正确；
C．冰中氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4 个水分子形成4 个氢键，降低了水分子的空间利
用率，导致冰的密度小于水，故C 正确；
D．晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，晶体的自范性是指在适
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宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，故D 正确；
故选：A。
4．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2（OH）2CO3]得铁化为铜”。其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
【答案】C
【解析】：A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应
是某些金素元素的物理性质，故A 正确；
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是胶体分散质微粒对光的散射，形成丁达尔效应，故B 正确；
C．白青[Cu2（OH）2CO3]名称为碱式碳酸铜，属于盐，故C 错误；
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得，故D 正确；
故选：C。
06 考查碱金属的相似性和递变性
1.（2025•仓山区模拟）工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+ Na ⇌
熔融
NaCl+ K ↑，相关物质的熔、沸点
如表。下列说法正确的是（ ）
物质
Na
K
NaCl
KCl
熔点/℃
97.8
63.7
801
沸点℃
883
774
＞1400
＞1400
A．推测KCl 的熔点高于801℃
B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃
D．该反应能发生说明金属性：K＞Na
【答案】C
【解析】：A．氯化钠、氯化钾都是结构相似的离子晶体，离子键越强熔沸点越高，钠离子半径小于钾
离子，氯化钠离子键强于氯化钾，所以氯化钾熔点低于氯化钠，故A 错误；
B．KCl+Na⇌NaCl+K↑，反应中K 以气体形式挥发，低压有利于平衡正向移动，所以该反应宜在低压条
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件下进行，故B 错误；
C．钠的沸点为883 度，如果超过此温度，钠会气化，所以反应温度不应高于883℃，故C 正确；
D．该反应能发生是由于钾的沸点低于钠，易气化，使得平衡正向移动，故D 错误；
故选：C。
2.对于可能存在的第119 号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断
下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )
A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显＋1 价
B．“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸
D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g·cm－3
【答案】 B
【解析】 由碱金属最外层电子数都为1 可知，“类钫”在化合物中呈＋1 价，A 正确；碱金属从上到
下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B 错误；碱金属从上到下元素的金
属性逐渐增强，“类钫”的金属性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C 正确；碱金属从
上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大的，D 正确。
的化学式是SeO3，故D 项错误。
3．（2025•鼓楼区三模）实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【解析】：A．液溴具有挥发性，液体应该装在细口瓶中，故液溴加水封保存在细口试剂瓶中，故A 错
误；
B．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中，故B 正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾易氧化苯酚，故不能存放在同一药品柜中，故C 错误；
D．金属锂的密度比煤油小，故金属锂不能保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，故D 错误；
故选：B。
4．下列叙述正确的是（ ）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe 在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe 显+3 价，故Fe 与其他非金属反应的产物中，Fe 也显+3 价
【答案】C
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【解析】：A．合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A 错误；
B．Na 是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH 和H2，不能置换出Mg，故B 错
误；
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性强弱的方法，故C 正确；
D．Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显+2 价，Fe 与其他非金属反应的产物中，Fe 的化合价取决于非金属的
氧化性强弱，并不一定是+3 价，故D 错误；
故选：C。
5.单片铯钾防火玻璃,是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子交换,替换了玻璃表面的金属
钠,形成的低膨胀硅酸盐玻璃,具备高效的抗热性能,同时通过物理处理后,玻璃表面形成高强的压应力,大
大提高了抗冲击强度,当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态,减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强度是普
通玻璃的6～12 倍,是钢化玻璃的1.5～3 倍!下列关于铯的叙述中,正确的是 ( )
A． CsOH 是一种可溶于水的强碱
B． Cs 在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2O
C． Cs 与水反应,能发生爆炸,并放出O2
D． 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳
【答案】A
【解析】。A 项,碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的,氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱,所以
CsOH 是一种可溶于水的强碱,正确;B 项,金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等,所以Cs 在空
气中燃烧,生成的氧化物一定不是Cs2O,错误;C 项,活泼金属Na、K 和水反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化
钾和氢气,所以金属铯和水反应不会产生氧气,错误;D 项,碳酸钠、碳酸钾的性质稳定,受热不会分解,所以
加热Cs2CO3也不会发生分解,错误。
1（2024•福州模拟）金属钠溶于液氨可以得到Na+和e（NH3）﹣（氨合电子），久置产生NaNH2和H2，下
列说法错误的是（ ）
A．1mol 金属钠溶于足量液氨后久置，产生0.5molH2
B．“Na+e（NH3）﹣”具有很强的还原性
C．NaNH2是离子化合物
D．该过程N 元素得到电子
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【答案】D
【解析】：A ．Na 和液氨反应生成NaNH2 和H2 ，发生反应的化学方程式为：2NH3+2Na ＝
2NaNH2+H2↑，1mol 金属钠溶于足量液氨后久置，产生0.5molH2，故A 正确；
B．“Na+e（NH3）﹣”久置产生NaNH2和H2，故其具有很强的还原性，故B 正确；
C．NaNH2由Na+和NH2
﹣构成，电子式为
，是离子化合物，故C 正确；
D．反应中钠失去电子，氢元素得到电子，N 元素化合价不变，未得电子，故D 错误；
故选：D。
2.下列实验装置能达到实验目的的是
①验证
和水反应是否为放热反应
②检验
与
反应有
生成
③观察
的焰色试验
④比较
、
的稳定性
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【答案】A
【解析】①在大试管中存有一定量的空气，若
与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致
形管
中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，①正确；
②
与
反应生成的
能使带火星的木条复燃，②正确；
③钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃才能观察到钾的焰色呈紫色，③错误；
④比较
、
的热稳定性，应该把
放在小试管，把
放在大试管，若观察到与
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小试管连接的澄清石灰水变浑浊，证明稳定性
，④错误；
故答案选A。
3．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B．该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3
-+NH4
+
C．循环1 中X 是二氧化碳
D．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
【答案】B
【解析】A 项，氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳
气体可更多地转化为HCO3
-，故A 正确；B 项，该反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、
2NaHCO3≜Na2CO3+CO2↑+H2O，故B 错误；C 项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，可将CO2通入
沉淀中循环利用，故X 为CO2，故C 正确；D 项，在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，增
大了铵根离子的浓度，使氯化铵更多的析出，经冷却结晶后可得氯化铵晶体，故D 正确。故选B。
4．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有
①
(次磷酸)与足量的
反应生成盐
，
属于一元酸
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③由同种元素组成的物质一定是单质
④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦
、
都能与水反应生成
，二者均为碱性氧化物
⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
【答案】B
【解析】①
(次磷酸)与足量的
反应生成盐
，氢氧化钠过量，说明
只能电离出
1 个氢离子，属于一元酸，正确；
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②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝；但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；
③由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
④电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化
合物；蔗糖和水分别属于非电解质和电解质，正确；
⑤既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，错误；
⑥胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm 的分散系；浊液是分散质
粒子大于100nm 的分散系；根据分散质颗粒大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；
⑦
能与水反应生成
，还生成氧气，不是碱性氧化物，错误；
⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，正确；
故选B。
5．下列实验装置不能达到实验目的的是
①称取一定质量
NaOH 固体
②检验
与
反应有
生
成
③加热分解固
体NaHCO3
④比较
、
的稳定性
A．①②
B．①③④
C．②③
D．③④
【答案】B
【解析】①氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故①不能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生
成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③加热分解碳酸氢钠
固体，试管口应略向下倾斜，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的
碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验
目的是①③④；
故答案选B。
6.下列关于实验室安全的表述错误的是（ ）
A．做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B．做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行
C．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH 溶液吸收尾气
【答案】C
【解析】：A．碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，故
A 正确；
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B．做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱中进行，
故B 正确；
C．BaSO4是无毒的，BaSO4不溶于水，也不溶于酸，故C 错误；
D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氮、一氧化氮，可用氢氧化钠溶液吸收
尾气，但一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化钠溶液吸收，故D 正确；
故选：C。
7.侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：
下列说法错误的是
A．第②步涉及的主要反应为
B．流程中若先通入
再通入
，可达同样效果
C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．母液中含有
和
，可并入前一步循环利用
【答案】B
【解析】A．由题图可知，第②步是
、氯化钠和二氧化碳的反应，A 正确；
B．氨气极易溶于水，溶液呈碱性可促进二氧化碳的吸收，
在水中溶解度较小，改变气体通入顺序不
利于
的生成，不能达到同样效果，B 错误；
C．操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C 正确；
D．从
悬浊液中分离出
晶体后得到的母液主要成分是
和未反应的原料，可进入前
一步循环利用，D 正确；
答案选B。
8．（2025•白城一模）Ⅰ.纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
（1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是 。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
（2）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、CO3
2−、HCO3
−、H2CO3、H2O、H+、OH﹣，写出一个
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用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式 。
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol L
⋅
1
﹣Na2CO3 溶液和40mL0.2mol L
⋅
1
﹣NaHCO3
溶液，再分别用0.4mol L
⋅
1
﹣盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线：
（3 ）甲、乙两条线中表示向NaHCO3 溶液中滴加盐酸的是 ，理由是
。丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是 ，理由是 。
（4 ）当滴加盐酸的体积为V1mL 时（a 点、b 点），所发生的反应用化学方程式表示为
。根据pH
V
﹣（HCl）图分析，滴定时c 点可用 、d 点可用 作指示剂指示滴定
终点（选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。
（5）NaClO 也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使
NH 4
+完全转化为N2，该反应的离子方程式为 。
【答案 】（1）a （2）c（Na+）+c（H+）＝2c（CO3
2−）+c（HCO3
−）+c（OH﹣）；
（3）乙； 通过起始pH 判断，pH：Na2CO3＞NaHCO3，所以pH 较小的是NaHCO3；
丁； 因为Na2CO3中滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和NaHCO3反
应，生成CO2气体，压强增大；
（4）Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；酚酞；甲基橙；
（5）2NH 4
++3ClO﹣＝N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O。
【解析】（1）a．碳酸氢钠和相同的酸反应较碳酸钠要剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加
入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，故a 正确；
b．两者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，不能鉴别，故b 错误；
c．两者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鉴别，故c 错误；
d．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，故
d 错误；
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故选答案为：a；
（2）溶液中正负电荷总数相等，则溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝2c（CO3
2−）+c（HCO3
−
）+c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）+c（H+）＝2c（CO3
2−）+c（HCO3
−）+c（OH﹣）；
（3）碳酸钠中滴加盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠、水、二
氧化碳；碳酸氢钠中滴加盐酸立刻生成氯化钠、水、二氧化碳；20mL0.4mol L
⋅
1
﹣Na2CO3 溶液和
40mL0.2mol L
⋅
1
﹣NaHCO3 中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；比较图像可知，甲、乙两条
线中表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是乙，理由是通过起始pH 判断，pH：Na2CO3＞NaHCO3，所以
pH 较小的是NaHCO3；丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是丁，理由是因为Na2CO3中
滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和NaHCO3反应，生成CO2气体，
压强增大，
故答案为：乙；通过起始pH 判断，pH：Na2CO3＞NaHCO3，所以pH 较小的是NaHCO3；丁；因为
Na2CO3中滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体产生，压强不变，盐酸过量之后和NaHCO3反应，生成
CO2气体，压强增大；
（4）当滴加盐酸的体积为V1mL 时（a 点、b 点），所发生的反应为碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；根据pH
V
﹣（HCl）图分析，c 点为碱性、d 点为酸性，则滴定时c 点可
用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，
故答案为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；酚酞；甲基橙；
（5）次氯酸钠具有强氧化性，和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和水、氯离子，反应为2NH 4
++
3ClO﹣＝N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O，
故答案为：2NH 4
++3ClO﹣＝N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O。
1 .（2025•黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是（ ）
NaCl →
电解
①
Na→
O2
②
N a2O2 →
H 2O
③
NaOH →
C l2
④
NaClO
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A．反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol•L
1
﹣NaClO 溶液中，ClO﹣的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．反应①的方程式为：2NaCl 通电
❑
2Na+Cl2↑，1mol 氯气中含有2mol 氯原子，11.2L 氯
气的物质的量为0.5mol，因此每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA，故A 正确；
B．反应②中的方程式为：2Na+O2 点燃
❑
Na2O2，1mol Na2O2中含有1mol 非极性键，因此2.3gNa 完
全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.05NA，故B 错误；
C．反应③的方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与足量H2O 反应转移1mol 电子，其
数目为NA，故C 错误；
D．NaClO 溶液中，ClO﹣会水解，因此100mL1mol•L
1
﹣NaClO 溶液中，ClO﹣的数目小于0.1NA，故D
错误；
故选：A。
2.（2025•河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固
体
B．量取
草
酸溶液
C．收集二氧化碳
气体
D．观察钠与水的
反应
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，
A 错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取
草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B 正确；
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C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C
错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D 错误；
故选B。
3.（2024•湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于
逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用
D. 双口烧瓶中发生的变化是
【答案】C
【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，
有利于
逸出，A 正确；
B．锂片表面有Li2O，Li2O 会阻碍Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，
为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用
，而装置末端的
干燥管作用为吸收过量的氨气，可用
，C 错误；
D．双口烧瓶中发生的变化是
，D 正确；
故选C。
4. （2025•安徽卷）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础
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上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
（2）步骤②中
需研细后加入，目的是_______。
（3）在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是_______。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所
得产品的成分为_______(填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
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所记录的
_______
(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
气体会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
液，持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静
置
矿泉水瓶变瘪，
后
开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是_______。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至
恒重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体
中
的质量分数为_______。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
（2）加快
溶解、加快
与
反应
（3）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高
（4） ①. a ②. >
（5） ①.
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生
成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ②.
【解析】
【分析】本题以
和
为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液
方法及所用的试
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剂；用
代替
和
，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴
定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过
对比实验可以发现
的充分溶解对
的生成有利。
【小问1 详解】
步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其
恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
小问2 详解】
固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中
需研细后
加入，目的是加快
溶解、加快
与
反应。
【小问3 详解】
和
在水中可以发生反应生成
，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境
会产生不好的影响，因此，在实验室使用
代替
和
制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色
环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。
【小问4 详解】
i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B 时，发生的反应为
，
消耗盐酸
;到达第二个滴定终点C 时, 发生的反应为
，又消
耗盐酸
,因为
，说明产品中不含
和
，因此，所得产品的成分为
，
故选a。
ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然
会使一部分
与盐酸反应生成
，从而使得
偏大、
偏小，因此，该同学所记录的
>
。
【小问5 详解】
i．实验a 无明显现象的原因是：
在饱和
溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应
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的速率也较小，生成的
的量较少，
在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至
恒重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液。
受热分解生成的气体中有
和
，而
分解产生的气体中只有
，无水
可以吸收分解产生的
，
溶液可以吸收分解产生的
；
溶液增重
，则分解产生的
的质量为
，
其物质的量为
，由分解反应可知，
的物质的量为
，则白色晶
体中
的质量为
，故其质量分数为
。
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