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第01 讲 钠及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查钠的性质及应用
题型02 考查钠的氧化物与氢氧化物性质及其应用
题型03 考查Na2CO3和NaHCO3的性质及检验
题型04 考查侯氏制碱法的原理
题型05 考察碱金属的相似性与递变性
题型06 考查焰色反应实验
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查钠的性质及应用
1.（2025•莆田一模）下列叙述正确的是（ ）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe 在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe 显+3 价，故Fe 与其他非金属反应的产物中，Fe 也显+3 价
3.下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．实验中剩余的少量金属Na，应放回原试剂瓶
B．将4.0gNaOH 固体溶于1L 水中可配制成0.1mol/LNaOH 溶液
1
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C．具有
标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用盐酸洗去表面杂质
3．（2025•泉州二模）Na 在Cl2 中剧烈燃烧，火焰为黄色，同时产生大量白烟。下列说法不正确的是（
）
A．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图：
B．用电子式表示白烟的形成过程：
C．Na 在空气中燃烧，也会产生黄色火焰
D．工业冶炼金属Na：2NaCl（熔融） 电解
2Na+Cl2↑
4.（2025•福青县模拟）实验室常用金属钠除去有机溶剂中残留的少量水，在除水过程中常加入少量二苯甲
酮作为指示剂，其指示原理如图：
下列说法错误的是（ ）
A．金属钠除水的原理是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B．每当1mol 二苯甲酮被还原为二苯甲醇，需消耗2mol 钠和2mol 水
C．当溶液由蓝色变为无色时，说明体系中水分已被除尽
D．甲苯和乙醚可用此法干燥，而乙醇和丙酮不能
5.某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。
实验操作
实验现象
将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子
将铜质细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。
①铜质细网笼沉在CuSO4 溶液中，钠熔化为金属
小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜
笼周围产生大量蓝黑色固体（不来源于铜笼）。
下列分析或推断不正确的是（ ）
A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体
B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu（OH）2受热会分解
D．因Na 与H2O 反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu
2
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6．（2025•台江区二模）某小组同学探究溶液中的MnO4
−能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001mol L
⋅
1
﹣KMnO4溶液，产生无色气体，溶
液由紫红色变为浅绿色（MnO4
2−）。
②向1mL0.001mol L
⋅
1
﹣KMnO4溶液中持续通入H2，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向1mL0.001mol L
⋅
1
﹣KMnO4溶液中加入NaOH 固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO4
−+4OH﹣═4MnO4
2−+O2↑+2H2O
D．上述实验能证明溶液中的MnO4
−可以被金属钠还原
02 考查钠的氧化物与氢氧化物的性质及其应用
1.（2025•厦门模拟）某同学在学习了Na2O2与CO2的反应后，欲类比探究Na2O2与SO2的反应产物，设计
了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C 中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入
硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是（ ）
A．制取SO2使用Na2SO3固体和70%的H2SO4溶液为宜
B．若没有装置B，水蒸气会进入装置C 中反应产生O2干扰实验
C．操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a 口处气体中存在较多的未反应完全的SO2
D．操作Ⅱ产生沉淀无法确定C 中固体产物中存在Na2SO4
3
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2．同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段
时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与O2化合制得
B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体
C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时pH＞7
D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火
3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的
装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是（ ）
①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的个数相等
④1 个Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 个
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
4.下列“类比”结果正确的是（ ）
A．H2S 的热稳定性比H2O 的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：
Cl＞C
5．（2024•宁德模拟）利用如图装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错误的是（ ）
4
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A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2
D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2
6.（2025•三明模拟）下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Al（OH）3
Al2O3
Na[Al（OH）4]
B
NaOH
Na2CO3
NaCl
C
Cu
CuO
CuSO4
D
H2S
S
SO3
A．A
B．B
C．C
D．D
7．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使
溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是（ ）
A．密封塑胶袋能造成白色污染
B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠
C．醋酸钠溶液属于电解质
D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低
03 考查Na2CO3和NaHCO3的性质及检验
1.（2025•厦门三模）探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀
5
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和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）
下列说法不正确的是（ ）
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和Na2CO3和饱和NaHCO3溶液的pH 前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH 均降低
2.（2025•连江县模拟）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．
制取NH3
B．
制取NaHCO3
C．
分离NaHCO3
D．
干燥NaHCO3
3.（2025•河北区二模）钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．溶解度（相同温度）：NaHCO3＜Na2CO3
C．化学键中的离子键成分百分数：NaCl＞NaBr
D．水解平衡常数Kh（相同温度）：NaHCO3＞Na2CO3
4.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是（
）
6
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A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3
D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别
5.（2025•马尾区一模）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是（ ）
A．室温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大
B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有NaHCO3晶体析出
C．NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液产生CaCO3沉淀，促进了NaHCO3的水解
D．两种物质的溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）＝2c（CO3
2−）+c（HCO3
−）+c（OH﹣）
6.（2024•仓山区模拟）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如表。已知：pH 越大，
c（OH﹣）越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH 变化如下
蒸馏水
0.05mol•L
1
﹣
Na2CO3溶液
0.05mol•L
1
﹣
NaHCO3溶液
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明CO3
2−与OH﹣不反应，Ⅱ中发生反应：CO3
2−+Ca2+═CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH 曲线降低，说明HCO3
−与OH﹣反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO3
−+OH﹣
+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
7
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故选：D。
04 考查侯氏制碱法
1.、下列叙述正确的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通NH3后，再通CO2，可获得大量纯碱
B．Na2O2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均有气体单质生成
C．Na 的金属活性比Mg 强，工业上用Na 与MgCl2的水溶液反应制Mg
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
2.（2025•西城区一模）用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如
图。
下列说法正确的是（ ）
A．①中应向a 溶液先通入CO2再通入NH3
B．②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4Cl 固体
C．电解c 的溶液可以制得Mg 和Cl2
D．理论上①中消耗的n(C O2)
n( N H 3)与③中生成的n(C O2)
n( N H 3)不相等
3.（2024•漳州模拟）已知：用NH4Cl 固体与Ca（OH）2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模
拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是（ ）
8
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A．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl
B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3
C．实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯
D．用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用
4．（2025•南平模拟）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3，下列说法错误的是（ ）
A．实验时应先打开K1，一段时间后打开K2
B．饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C．该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷
D．装置C 中的多孔球泡目的是使CO2快速溶解
5．（2025•福州模拟）我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及NH4Cl 的溶
解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）
9
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A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为CO2+H2O+NH3═HCO3
−+ NH 4
+
D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、
固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
10
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D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
7.（2025•香坊区二模）下列关于化学生活和化学家研究成果说法正确的是（ ）
A．侯德榜发明联合制碱法：其中一步是先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3
B．乙酸、苯甲酸、乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，主要原因是钠与二氧化碳反应和钠与水的反
D．证明苯为环状结构的证据是，苯可催化加氢
8.我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制
碱法的工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中气体通入顺序：先通NH3再通CO2
B．“操作a”为蒸馏，利用了NaHCO3和NH4Cl 沸点差异较大的性质
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．可以用Ba（OH）2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
05 考查焰色反应实验
1.（2025•莆田二模）下列实验操作或方法中错误的是（ ）
A．焰色试验铂丝用盐酸清洗
B．银镜可用稀硝酸浸泡除去
C．金属锂应放在煤油中保存
D．细碎钠屑投入乙醇中处理
2.在嫦娥五号带回的月壤中，发现了一种富含水分子和铵根的矿物晶体[（NH4，K，Cs，Rb）
MgCl3•6H2O]。下列有关该晶体的说法错误的是（ ）
A．该晶体的熔点很低
B．溶于水后溶液呈酸性
C．可以用焰色试验检验其中所含的K 元素
D．所含的金属元素中Cs 的金属性最强
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3．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是（ ）
选项
性质
解释
A
某些金属灼烧时有特征焰色
核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B
I2易溶于CCl4
I2和CCl4均为非极性分子，相似相溶
C
冰的密度比水小
氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小
D
晶体具有自范性
晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列
A．A
B．B
C．C
D．D
4．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2（OH）2CO3]得铁化为铜”。其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
06 考查碱金属的相似性和递变性
1.（2025•仓山区模拟）工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+ Na ⇌
熔融
NaCl+ K ↑，相关物质的熔、沸点
如表。下列说法正确的是（ ）
物质
Na
K
NaCl
KCl
熔点/℃
97.8
63.7
801
沸点℃
883
774
＞1400
＞1400
A．推测KCl 的熔点高于801℃
B．该反应宜在加压条件下进行
C．反应温度不应高于883℃
D．该反应能发生说明金属性：K＞Na
2.对于可能存在的第119 号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断
下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )
A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显＋1 价
B．“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸
D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g·cm－3
3．（2025•鼓楼区三模）实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）
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A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
4．下列叙述正确的是（ ）
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe 在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe 显+3 价，故Fe 与其他非金属反应的产物中，Fe 也显+3 价
5.单片铯钾防火玻璃,是通过特殊化学处理在高温状态下进行二十多小时离子交换,替换了玻璃表面的金属
钠,形成的低膨胀硅酸盐玻璃,具备高效的抗热性能,同时通过物理处理后,玻璃表面形成高强的压应力,大
大提高了抗冲击强度,当玻璃破碎时呈现微小颗粒状态,减少对人体的伤害。单片铯钾防火玻璃的强度是普
通玻璃的6～12 倍,是钢化玻璃的1.5～3 倍!下列关于铯的叙述中,正确的是 ( )
A． CsOH 是一种可溶于水的强碱
B． Cs 在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2O
C． Cs 与水反应,能发生爆炸,并放出O2
D． 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳
1（2024•福州模拟）金属钠溶于液氨可以得到Na+和e（NH3）﹣（氨合电子），久置产生NaNH2和H2，下
列说法错误的是（ ）
A．1mol 金属钠溶于足量液氨后久置，产生0.5molH2
B．“Na+e（NH3）﹣”具有很强的还原性
C．NaNH2是离子化合物
D．该过程N 元素得到电子
2.下列实验装置能达到实验目的的是
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①验证
和水反应是否为放热反应
②检验
与
反应有
生成
③观察
的焰色试验
④比较
、
的稳定性
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
3．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B．该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3
-+NH4
+
C．循环1 中X 是二氧化碳
D．在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
4．分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有
①
(次磷酸)与足量的
反应生成盐
，
属于一元酸
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③由同种元素组成的物质一定是单质
④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦
、
都能与水反应生成
，二者均为碱性氧化物
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⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
5．下列实验装置不能达到实验目的的是
①称取一定质量
NaOH 固体
②检验
与
反应有
生
成
③加热分解固
体NaHCO3
④比较
、
的稳定性
A．①②
B．①③④
C．②③
D．③④
6.下列关于实验室安全的表述错误的是（ ）
A．做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B．做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行
C．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
D．做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH 溶液吸收尾气
7.侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：
下列说法错误的是
A．第②步涉及的主要反应为
B．流程中若先通入
再通入
，可达同样效果
C．若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．母液中含有
和
，可并入前一步循环利用
8．（2025•白城一模）Ⅰ.纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
（1）若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是 。
a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
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（2）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、CO3
2−、HCO3
−、H2CO3、H2O、H+、OH﹣，写出一个
用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式 。
Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol L
⋅
1
﹣Na2CO3 溶液和40mL0.2mol L
⋅
1
﹣NaHCO3
溶液，再分别用0.4mol L
⋅
1
﹣盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如下曲线：
（3 ）甲、乙两条线中表示向NaHCO3 溶液中滴加盐酸的是 ，理由是
。丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是 ，理由是 。
（4 ）当滴加盐酸的体积为V1mL 时（a 点、b 点），所发生的反应用化学方程式表示为
。根据pH
V
﹣（HCl）图分析，滴定时c 点可用 、d 点可用 作指示剂指示滴定
终点（选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。
（5）NaClO 也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使
NH 4
+完全转化为N2，该反应的离子方程式为 。
1 .（2025•黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是（ ）
NaCl →
电解
①
Na→
O2
②
N a2O2 →
H 2O
③
NaOH →
C l2
④
NaClO
A．反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1mol•L
1
﹣NaClO 溶液中，ClO﹣的数目为0.1NA
2.（2025•河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
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A．溶解氯化钠固
体
B．量取
草
酸溶液
C．收集二氧化碳
气体
D．观察钠与水的
反应
A. A
B. B
C. C
D. D
3.（2024•湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于
逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管中均可选用
D. 双口烧瓶中发生的变化是
4. （2025•安徽卷）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础
上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析出
晶体；
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③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。
（2）步骤②中
需研细后加入，目的是_______。
（3）在实验室使用
代替
和
制备纯碱，优点是_______。
（4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的
随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所
示。
i．到达第一个滴定终点B 时消耗盐酸
，到达第二个滴定终点C 时又消耗盐酸
。
，所
得产品的成分为_______(填标号)。
a．
b．
c．
和
d．
和
ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学
所记录的
_______
(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知常温下
和
的溶解度分别为
和
。向饱和
溶液中持续通入
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气体会产生
晶体。实验小组进行相应探究：
实验
操作
现象
a
将
匀速通入置于烧杯中的
饱和
溶
液，持续
，消耗
无明显现象
b
将
饱和
溶液注入充满
的
矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶
，静
置
矿泉水瓶变瘪，
后
开始有白色晶体析出
i．实验a 无明显现象的原因是_______。
ii．析出的白色晶体可能同时含有
和
。称取
晾干后的白色晶体，加热至
恒重，将产生的气体依次通过足量的无水
和
溶液，
溶液增重
，则白色晶体
中
的质量分数为_______。
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