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第三章 金属及其化合物
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N16 O 16 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 I 127
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（25-26 高三上·福建莆田·开学考试）中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正
确的是
A．《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味
B．名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D．《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金
2．（25-26 高三上·福建厦门·阶段练习）化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是
A．本饮料含有150 多种微量元素，有益健康
B．工业生产玻璃和水泥均需用石灰石作原料
C．服用葡萄糖口服液可迅速补充人体腹泻损失的电解质
D．金属材料Al2O3可用于发动机热端部件
3．（25-26 高三上·福建福州·阶段练习）设
是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的分子数为
B．将
通入水中，则溶液中
C．高温下，
与足量水蒸气反应，生成的
分子数为
D．标准状况下，
由
和
组成的混合气体中含原子数为
4．（2025·福建泉州·三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确
的是
A．反应Ⅰ制备
：往盛有
溶液的烧杯中滴加NaOH 溶液
B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：
C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率
D．反应Ⅳ冶铁：
1
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5．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图示。下列推断合理的
是
A．a 在高温下和水蒸气反应生成c
B．存在
的转化关系
C．d 在空气中受热可以生成b
D．将h 加入浓碱液中可制得e 的胶体
6．（2025·福建漳州·三模）工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe 的硫化物)中分离钼、镍的工艺
流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是
A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A 主要成分是Na2SO4·10H2O
7．（25-26 高三上·安徽六安·阶段练习）下列方案设计，现象和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
比较
和
的氧化性强弱
取适量
溶液于试管中，滴入
溶液，振荡，观察现象
若产生气体使带火星木条复燃，
说明
的氧化性强于
B
检验
溶液中的
取适量
溶液于试管中，向溶液中加入
过量氯水，再加
萃取
若
层不呈紫红色，则证明原
溶液中不含
C
检验待测液中的
取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN
溶液，再加入过量氯水
若先无明显现象，加入过量氯水
后溶液变为红色，证明待测液含
D
探究铝在浓硝酸中
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻
铝片表面未见紫红色固体，说明
2
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会形成致密氧化膜
后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜
溶液
铝片表面已形成致密的氧化膜
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是
选项
A
B
C
D
X
CuO
Fe
Y
Z
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（25-26 高三上·福建莆田·开学考试）下列反应的方程式书写正确的是
A．向红色
溶液中加入过量铁粉：
B．亚硫酸钠加入少量氯水：
C．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
11．（24-25 高三上·福建宁德·期中）锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合
理处理，否则会造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含
等)的处理工
艺(已知
与
不反应)：
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下列说法错误的是
A．滤液X 的主要成分是
B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中
转化为
和
D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
12．（24-25 高三上·福建厦门·阶段练习）高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，
含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有
生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
下列说法错误的是
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B．通入
时，理论上生成的
和
的物质的量之比为1：2
C．若“焙烧”时加入的
过量，则制得的
中混有含
元素的杂质
D．操作II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2 的主要成分为
13．（24-25 高三上·福建龙岩·阶段练习）以某电厂的粉煤灰(主要含
和
等)为原料提铝的
工艺流程如图1.其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图2 所示。下列说法不正确的是
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A．“浸渣”的主要成分是
和
B．“沉铝”的滤渣为
C．“滤液
”可循环使用
D．“干燥脱水”过程需在
气流中进行
14．（2025·福建厦门·模拟预测）利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备
重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：
。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr 元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X 为NaOH 溶液
D．“还原”的离子方程式为
15．（25-26 高三上·福建龙岩·阶段练习）向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉
淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH 列于下表。以下推断正确的是
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氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A．C 点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3 、Al(OH)3
B．OA 段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3
+2Fe3+ =3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．AB 段可能发生的反应是2
+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(
)
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（24-25 高三上·福建宁德·开学考试）（13 分）天然铝土矿中Al2O3的含量为50%~70%，杂质主要为
SiO2、Fe2O3、MgO 等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH 如表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为
0.01mol/L)
3.7
2.2
9.6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5mol/L)
4.7
3.2
11.1
请回答下列问题：
(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作
6
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①”为 。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。
(4) “溶液B”中加入物质C 调节pH 的范围为 ，“溶液D”中加入物质C 调节pH 的范围为 ，
溶液中的Mg2+是在操作 (填序号)中分离出去的。
(5)固体A 的主要成分为 (填化学式，下同)；固体F 的主要成分为 。
17．（2025·福建龙岩·三模）（16 分）高铁酸钾是一种多功能绿色水处理剂。已知：
为紫色固体，
微溶于KOH 溶液。
Ⅰ．
的制备
(1)仪器a 名称为 。
(2)为使浓盐酸顺利流入烧瓶，实验操作为 。
(3)x 溶液为 。
(4)C 中得到紫色固体的化学反应方程式为 。
(5)该装置有一个明显的缺陷是 。
(6)反应结束一段时间后，C 中溶液会呈绿色且瓶壁上有少量气泡，经分析，此绿色微粒是
，写出相
关反应的离子方程式 。
Ⅱ．K2FeO4的纯度测定
(7)准确称取
粗品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中（含
，发生反应为
），充分反应后过滤，滤液在100mL 容量瓶中定容，每次
取25.00mL 于锥形瓶中，并加入稀硫酸酸化和指示剂二苯胺磺酸钠，用
硫酸亚铁铵
标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液vmL。该粗品中
的纯度
为 （用含字母的代数式表示）。若锥形瓶用待测液润洗，测得纯度 （填“偏低”“偏高”或
“无影响”）。
18．（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）（10 分）纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用
途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为
，相对
分子质量为906]。制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
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(1)酸性条件下
氧化
的离子方程式为 。
(2)若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽。其实验操作是：用试管取少量滤液，
，则说明杂质已除净。
(3)上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥；请完成
硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式： 。
(4)取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余
固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如图
所示。请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为 (不必写出计算过程)。
19．（25-26 高三上·福建龙岩·阶段练习）（16 分）已知
常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属
的磺化物。某研究性学习小组对
进行了如下实验：
I．配制
溶液
(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用托盘天平称量，计算需要称取
固体的质量 g。
(3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的
溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
II．探究
与
的还原性强弱：取10 mL 上述
溶液，向其中通入少量氯气。
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(4)实验所用仪器及药品如图所示：
①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。
②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。
(5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有
被少量
氧化成
溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：
；
假设2：只有
被少量
氧化成
溶液为黄色，还原性：
。
设计方案，验证假设
实验方案
预期现象
结论
向反应后的溶液中加
入适量①振荡，静
置，分层，观察下层
液体颜色。在上层溶
液中加入适量②溶
液，观察上层颜色
下层呈紫红色
假设1 正确
上层呈红色
假设2 正确
①为 (填“
”或“苯”)。
III．为测定含催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：
(6)该
催化剂中铁元素的百分含量为 ％。
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