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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氮气的性质及氮的固定
题型02 考查氮的氧化物与环境污染
题型03 考查氨、铵盐的性质
题型04 考查喷泉实验原理及应用
题型05 考查氨的实验室制法及创新
题型06 考查硝酸的性质及实验探究
题型07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气的性质及氮的固定
1．（2025·广东广州·一模）含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化，下列说法不合理的是
A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C．过量的NH3通入0.1mol•L﹣1CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
2．（24-25 高三上·安徽·期中）一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是
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A．NH3和
的中心原子杂化方式相同
B．“固氮”和“转氮”过程均属于人工固氮
C．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O 的物质的量之比为3 1∶
D．该合成氨过程中，所有反应均为氧化还原反应
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些
物质之间能发生反应：
。下列说法正确的是
A．反应中S 和
作还原剂
B．
和
都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成
D．点燃的镁条能在
中继续燃烧，生成
02 考查氮的氧化物与环境污染
4．（2024·江苏南京·模拟预测）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A．N2的化学性质稳定，可用作保护气
B．NO、NO2均可用排水法收集
C．NH3极易溶于水
D．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存
5．（24-25 高三上·河南·期中）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废
气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
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已知：①
；
②
．
下列叙述正确的是
A．
属于酸性氧化物
B．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
C．“转化器”中生成的
既是氧化产物，又是还原产物
D．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
6．（2024·浙江·模拟预测）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
，已知
，下列说法不正确的是
A．氧化剂与还原剂之比为
B．
的空间构型为角形
C．每生成
，有
电子参与反应
D．当
与
的比值为
时，反应所得的
的纯度最高
03 考查氨、铵盐的性质
7．（2025·江苏南京·模拟预测）用废铁屑制取摩尔盐
，下列原理、装置及操作
能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
溶液
B．用装置乙制取并收集
C．用装置丙制备
和
混合溶液
D．用装置丁蒸干溶液得到
8．（2025·江苏盐城·模拟预测）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关实验原理、
装置和操作的说法不正确的是
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A．制氨气
B．制氨水
C．制银氨溶液
D．银镜反应
9．（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表MgO 或
中的一种。下列说法不正确的是
A．a 为
，c 为HCl
B．d 既可以是MgO，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
04 考查喷泉实验原理及应用
10．如下装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验
事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉
C．NH3(H2O 中含甲基橙)/黄色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
11．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，烧杯中的
液体d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a 和b 分别是
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a(干燥气体)
b(液体)
A
水
B
水
C
饱和
溶液
D
溴的水溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
12．如图，收集
后做喷泉实验。下列分析错误的是
A．形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压
B．烧瓶中剩余少量气体，说明
的溶解已达平衡
C．烧瓶中溶液变红，说明
溶液显酸性
D．烧瓶中溶液露置在空气中pH 增大，说明
易挥发
05 考查氨的实验室制法及创新
13．（2025·河南安阳·一模）四氮化四硫(
，
为
价)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固
体，难溶于水，能溶于
等有机溶剂，可用
与
(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持
装置略)。下列说法正确的是
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A．最佳的试剂a 为饱和
溶液
B．试剂b 可为无水氯化钙，用于除去
中的水蒸气
C．装置C 中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体
D．装置D 可以吸收尾气并防止倒吸
14．（2025·江苏·一模）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠
(
)。
已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和
；金属钠熔点为97.8℃，沸点 882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是
A．装置①试管中盛放
固体
B．实验时应先点燃装置③的酒精灯
C．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和
D．装置④中冷凝管的进水口应接在b 处
15．（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼(
)。其反
应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．可用装置d 代替装置a 制备氨气
B．装置a 中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出
C．烧杯中加入
可避免在进行尾气处理时发生倒吸
D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为
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06 考查硝酸的性质及实验探究
16．（2025·北京东城·二模）硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。
下列说法正确的是
A．流程中，
、
和NO 作反应物时，均作还原剂
B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高
的平衡产率
C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO 的转化率
D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
17．（2025·河南郑州·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d 为红棕色气体。下列说
法正确的是
A．a、b、c、d、e 都是自然界中氮循环过程中的物质
B．a 在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e 的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f 固体混合物的方法制取气体a
18．（2025·广东惠州·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙
两管的实验，下列说法正确的是
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0 的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO 均为酸性氧化物，故可用NaOH 溶液吸收尾气
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07 考查金属与硝酸反应的多角度计算
19．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，共产生NO 气体4.48 L(标准状况)，向所
得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A．开始加入合金的物质的量之和为0.3 mol
B．生成沉淀的质量与原合金的质量相比增加10.2 g
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3 1∶
D．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为200 mL
20．向m g 镁、铜合金中加入稀硝酸至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO)，向所得溶液中加入
物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH 溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为(m＋n)g，则下列有关叙述
中不正确的是
A．若n＝5.1，则m 的值可能为9.8
B．若n＝5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．若n＝5.1，则加入的NaOH 溶液的体积为150 mL
D．若n＝5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
21．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol·L－1和2 mol·L－1的混合液，取10 mL 加入过量铁粉，若硝酸的还
原产物为NO，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A．0.224 L
B．0.448 L
C．0.672 L
D．0.896 L
22．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH 溶
液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是
A．合金中铝的质量为0.81 g
B．沉淀的最大质量为4.08 g
C．氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L－1
D．硝酸的物质的量浓度为1.8 mol·L－1
1．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是
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A．反应①每消耗32g
，生成NO 分子的数目为
B．标准状况下，22.4L
中含有原子的数目为
C．1L1mol·L-1
溶液中，含有
的数目为
D．反应③中每生成1mol 氧化产物，转移电子的数目为
2．为研究浓硝酸与
的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗
时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
3．（2025·广东深圳·二模）下列有关NO 制备及性质验证的实验装置不正确的是
A．制备NO
B．提纯NO
C．验证NO 和氧气反应
D．收集NO
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·广东广州·二模）按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段
时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
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A．注入浓氨水，气球膨胀，说明
分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明
是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
5．（2025·山东枣庄·一模）水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原
理如下：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．装置甲中试剂X 可以选择碱石灰
B．装置乙从a 口通入NH3制备N2H4·H2O
C．装置丙用于提纯N2H4·H2O
D．装置丁用于吸收反应中过量的NH3
6．（2025·江西·二模）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装置如图(加热装
置及夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．仪器a 用于制备氨气
B．仪器b 中固体的作用是作干燥剂
C．若仪器c 中生成的
在标准状况下的体积为
，则c 中固体质量减少
D．仪器d 中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
7．（2025·山东·一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装
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置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A．装置A 中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl 固体
B．D 中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C．锂片必须打磨出新鲜表面，C、E 均可选用CaCl2固体
D．D 中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
8．（24-25 高三上·陕西宝鸡·期中）氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是
A．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封
B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．实验室可以用Ba(OH)2溶液鉴别乙和Na2CO3溶液
D．向饱和NaCl 溶液中依次通入过量的
和
，然后过滤可制得乙
9．（24-25 高三上·广东·期末）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，
④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
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10．（2025·四川·二模）
铜镁合金完全溶解于
密度为
，质量分数为
的浓硝酸中，
得到
和
的混合气体
(标况)，向反应后的溶液中加入
溶液，恰好使金
属离子全部沉淀，共得到2.54g 沉淀。下列说法错误的是
A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B．得到的
和
的混合气体中
C．加入的
溶液的体积
D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为
1．（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
2．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
3．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
D．用稀硝酸溶解少量
粉：
4．（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
5．（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体
在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
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实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
6．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离液
面。下列叙述错误的是
A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
7．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
8．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
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A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2025·全国卷）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程
式为：
实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①向A 中加入
，搅拌使其溶解。将
饱和溶液加入B 中。
②加热至
，逐滴加入饱和
溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查
是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B 中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的
沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器A 和C 的名称分别是 、 。
(2)称取
于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到
饱和溶液。
判断
溶液饱和的实验现象是 。
(3)步骤③中，确认
沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。
(4)步骤④中，加入浓硝酸后A 中的现象是 ，D 中盛放 。
(5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。
a．水 b．四氯化碳 c．乙醇
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(6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。
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