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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查氮气及其应用
题型02 考查氨气的性质和用途
题型03 考查氮氧化物性质
题型04 考查铵盐及其检验
题型05 考查硝酸及其性质
题型06 考查氮及其化合物的转化
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氮气及其应用
1.（24-25 高三下·黑龙江大庆第一中学·期中）下列关于自然界中氮的循环的说法错误的是
A．将气态含氮物质转化为固态含氮物质的过程叫做氮的固定
B．闪电释放的能量和汽车发动机中的高温条件都可将
转化为NO
1
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C．豆科植物的根瘤菌可将
转化为
D．人体蛋白质中的氮元素主要来源于食物
【答案】A
【解析】氮的固定是指将游离态的N2转化为化合态含氮物质的过程，而非特指转化为固态物质，如生成气
态NH3或NO 也属于固氮，因此A 错误；闪电和汽车发动机的高温条件均可促使N2与O2反应生成NO，属
于自然和人为固氮，B 正确；根瘤菌通过生物固氮将N2转化为NH3，供植物吸收利用，C 正确；人体无法
直接利用N2，需通过食物中的蛋白质获取氮元素，D 正确；故选A。
2.（24-25 高三上·吉林省四平市实验中学·期末）下列有关N2说法正确的是
A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现
B．反应N2＋2O2
2NO2是造成汽车尾气污染的主要原因
C．N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂
D．N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用
【答案】A
【解析】目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现，使用氮气和氢气催化反应生成氨气，实
现人工固氮，A 正确； 氮气和氧气高温生成NO，N2＋O2
2NO 是造成汽车尾气污染的主要原因，B 错
误；N2不容易液化，液氮的沸点很低，常用作低温实验的冷冻剂，C 错误； N2很难被一般农作物直接吸
收，不是氮肥，其可以用作氮肥的原料，D 错误；故选A。
3.（2025·吉林省白城市第一中学·三模）下列关于
的叙述中不正确的是
A．雷雨天，空气中的
与
可反应生成NO
B．
与
在一定条件下合成氨属于氮的固定
C．
分子中
键与
键的比值为
D．
既可作氧化剂又可作还原剂
【答案】C
【解析】雷雨天时发生自然固氮，空气中N2和O2可反应生成NO，A 正确；氮的固定是将空气中游离态的
氮(N2)转化为含氮化合物的过程，N2与H2在一定条件下合成氨属于氮的固定，B 正确；单键均为σ 键，叁
2
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键含有1 个σ 键2 个π 键；N2分子中σ 键与π 键的比值为1:2，C 错误；N2中N 元素的化合价可以降低生成
NH3或铵根离子等，也可以升高生成NO 等，故N2既可作氧化剂又可作还原剂，D 正确；故选C。
02 考查氨气的性质和用途
4.（2025·辽宁师范大学附属中学·二模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
【答案】D
【解析】加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，
应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A 错误；氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B 错误；
NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C 错误；氨气不与四氯化碳反应，
不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 正确；故选D。
5.（2025·辽宁盘锦·联考）用充有
的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的
分析错误的是
A．该实验证明氨气极易溶于水且氨水呈碱性
B．选用合适的溶液，
也能做喷泉实验
C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
3
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D．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是
(标准状况下)
【答案】C
【解析】反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，酚酞遇碱变
红，说明氨水呈碱性，A 正确；CO2易与浓氢氧化钠溶液，选用浓氢氧化钠溶液，CO2也能做喷泉实验，B
正确；氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，C 错误；标准状况下，若烧
瓶内充满氨气，氨气全部溶于水，氨气体积等于烧瓶体积等于溶液体积，设烧瓶体积为VL，则氨气体积
和溶液体积均为VL，氨气物质的量为
，所得氨水的浓度是
，D 正确；故选C。
6.（2025·内蒙古集宁一中 ·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确
的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂
C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用
D．反应V，N 元素化合价未发生改变
【答案】B
【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H2
2NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O2
4NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为
3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。
【解析】分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；甲为N2，反应中做氧化剂，乙为
NO，反应中做还原剂，丙NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，B 错误；反应Ⅳ的另一种产物NO 可循环
使用，C 正确；反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N 元素化合价未发生改变，D 正确；故选B。
03 考查氮氧化物性质
7.（2025·黑龙江双鸭山市第一中学·一模）关于氮的性质，下列说法不正确的是
4
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A．
与
反应的还原产物为
B．34g
气体中s-p σ 键数目为
C．
，说明氧化性：
D．足量NaOH 溶液和等物质的量的NO 和
反应，生成
【答案】B
【解析】
与
反应生成NO 和
，水中的氧元素化合价降低，是还原产物，A 正确；N 原子的杂化
方式为sp3杂化，C 原子杂化后和H 原子形成
键，分子中不含s-p
键，B 错误；
，NO 为氧化剂，CO 为还原剂，说明氧化性：
，C 正确；足量NaOH
溶液和等物质的量的NO 和NO2反应，生成
，方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，D 正
确；故选B。
8.（2025·吉林省舒兰市第一中学·三模）下列有关硝酸的反应说法正确的是
A．在反应
中，
是还原剂，
是氧化剂
B．实验室用
与
反应制取
气体
C．用
制备
：方案①
，方案②
，方案
②
的利用率高
D．浓硝酸被
还原为
，若反应消耗
，则转移
电子
【答案】C
【解析】NO2中N 化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A 错误；硝酸具有氧化性，S2-具有还
原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S 应使用非氧化性酸，故B 错误；方案①中铜与浓硝酸
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或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只
生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C 正确；Cu 与浓硝酸反应方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol 电子，故D 错误；故选C。
9.（24-25 高三下·辽宁省沈阳铁路实验中学·期中）下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．实验中常用排水法收集
气体
B．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下
最终可转化成被农作物吸收的化合态氮
C．NO 与空气中的氧气反应生成
属于氮的固定
D．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
【答案】B
【解析】NO2能和水反应生成NO，不能用排水法收集，A 错误；雷电可以将空气中的O2和N2转化为
NO，NO 与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，最终与土壤中的物质反应转化成作物能吸收的化合态
氮，B 正确；游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO 与空气中的氧气反应生成NO2不属于氮的
固定，C 错误；浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D 错误；故选
B。
04 考查铵盐及其检验
10.（24-25 高三下·吉林省辽源市第五中学·期中）关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是
A．利用升华法分离
和
B．利用加热法分离
和
C．利用过滤法分离
胶体和
溶液
D．利用萃取、分液法分离溴水中的溴
【答案】D
【解析】因
受热分解，受冷凝结，不能用升华法分离
和
，故A 错误；加热会使
转
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化为
，不能将二者分离，故B 错误；用渗析法提纯胶体，应用渗析法分离
胶体和
溶
液，故C 错误；溴易溶于有机溶剂，可利用苯或四氯化碳等有机溶剂通过萃取、分液分离溴水中的溴，故
D 正确；故选D。
11.（24-25 高三上·辽宁省鞍山市一中 ·期中）某海洋生物中的生物酶体系通过促进
和
的转移（如
、
和），将海洋中的
和
转化为
（如图）。下列说法错误的是
A．过程I 中
转化时转移
电子
B．
生成与转化，a 和b 中消耗
的量相等
C．过程Ⅲ发生了氧化反应
D．过程Ⅱ的反应为
【答案】D
【分析】过程I 离子方程式为
，过程Ⅱ为
，过程Ⅲ为
。
【解析】
中N 的化合价为+3 价，变为
中的+2 价，过程I 中
转化时转移
电子，A 正
确；根据分析可知，a 中生成
，消耗
，b 中消耗
，消耗
，B 正确；过程Ⅲ
中
中N 的化合价为-2 价，变成
中的0 价，化合价升高，发生了氧化反应，C 正确；过程Ⅱ的反应
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为
，D 错误；故选D。
12.（2025·辽宁省北票市高级中学·二模）根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量待测溶液，滴加NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口，试纸未变蓝
待测液中不含有
B
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后
溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
室温下，用pH 计分别测定
和
溶液
的pH，其pH 均为7
两溶液中水的电离程度
相同
D
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴
溶液，然后再滴
加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象
与
的配位能力：
【答案】D
【解析】若待测液中含有
，滴加NaOH 溶液，若不加热，生成的
不一定分解产生
，湿润
的红色石蕊试纸不会变蓝，所以不能得出待测液中不含有
的结论，A 错误；向淀粉溶液中滴加少量稀
硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，但不能说明淀粉未发
生水解，也可能是部分水解，B 错误；
溶液中
和
都能水解，且水解程度相
同，溶液呈中性。但
和
溶液中离子浓度不同，对水的电离促进程度不同，
水的电离程度不一样，C 错误；向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴
溶液，然后再滴加两滴
的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象，说明
更倾向于与
配位，即与
的配位能力：
，D 正确；故选D。
05 考查硝酸及其性质
13.（24-25·吉林省长春市第二中学·期末）为研究浓硝酸与
的反应，进行右图所示实验。下列说法不正
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确的是
A．浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗
时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
【答案】D
【解析】浓硝酸见光会分解，因此需存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后无需加热
即可发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A 正确；反应开始后，试管中产生红棕色气体，
即生成NO2，说明HNO3被还原生成NO2，HNO3为氧化剂，说明浓硝酸具有氧化性，B 正确；铜与浓硝酸
发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜元素化合价从0 价升高到+2 价，每消耗1mol 铜，
转移2mol 电子，则当反应消耗0.05molCu 时，转移电子数约为0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C 正
确；若将铜片换成铝片，将无明显现象，因为常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，在铝表面生成一层致密的
氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，D 错误；故选D。
14.（24-25 高三上·黑龙江双鸭山市田家炳中学·期中）下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是
A．用稀硝酸处理试管内壁的银镜：
B．将
通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C．用绿矾处理工业废水中含有的
：
D．在
溶液中通入少量
：
【答案】C
【解析】用稀硝酸清洗试管壁上的银镜，将银溶解并转化为硝酸银，同时生成一氧化氮气体和水：
，A 错误；向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，发生离子反应，但
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Ca(OH)2不能拆成离子：
，B 错误；用绿矾处理工业废水中含有的
，Cr 元素化合价由+6 价降低到反应后+3 价，Fe 元素化合价由+2 价升高到反应后+3 价：
，C 正确；SO2有还原性，NaClO 有氧化性，二者发生氧化还
原反应；少量的SO2通入NaClO 溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式
为：
，D 错误；故选C。
06 考查氮及其化合物的转化
15.（2025·内蒙古赤峰·二模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是
A．g 和e 不能反应生成f
B．a、c、g 均不能用e 的浓溶液干燥
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i 到h 的转化
D．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现
【答案】C
【分析】S 原子最外层有6 个电子，可知S 最低化合价为-2 价，最高为+6 价；N 原子最外层有5 个电子，
最低化合价为-3 价，最高为+5 价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S 元素的单质及化合
物的价类图；左边是N 元素的价类图。a 是H2S，b 是S，c 是SO2，d 是SO3，e 是H2SO4，f 是硫酸盐。g
是NH3，h 是N2，i 是NO，j 是NO2(N2O4)，k 是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【解析】根据上述分析可知g 是NH3，e 是H2SO4，二者可以发生反应产生 (NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸
盐，A 错误；根据上述分析可知a 是H2S，c 是SO2，g 是NH3。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由
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于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸
与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B 错误；汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO
和CO 转化为N2和CO2，C 正确；根据上述分析可知j 是NO2(N2O4)，k 是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或
光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D 错误；故选
C。
16.（24-25 高三上·学黑龙江双城市兆麟中学·期中）氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的
是
A．实验室可用
加热分解制备a
B．氮的氧化物共有五种
C．在催化剂作用下，a 可将c 或d 还原为b，实现脱硝
D．向
溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液
【答案】B
【分析】由图可知，a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3；
【解析】
分解生成氨气、二氧化碳和水，通过装置除去二氧化碳和水，能得到氨气，A 正确；
氮的氧化物由NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，B 错误；氨气具有还原性，在催化剂作用下，氨气
可将一氧化氮或二氧化氮还原为氮气，实现脱硝，C 正确；向
溶液中通入过量氨气，先生成氢
氧化铜蓝色沉淀，后沉淀溶解生成四氨合铜离子的深蓝色溶液，D 正确；故选B。
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17.（2025·黑龙江勃利高级中学·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下
列说法错误的是
A．1 个
分子中σ 键与π 键数目之比为
B．反应j 中
被还原生成
C．反应c 和反应k 均为氮的固定
D．反应g 中
发生氧化反应
【答案】B
【解析】
分子中化学键为氮氮三键，σ 键与π 键的比为
，A 正确；反应j 中
没有注明标准
状况，无法计算，B 错误；反应c 和反应k 均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C 正确；反应g 中
，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D 正确；故选B。
18.（2025·吉林省公主岭市第一中学·一模）实验室以新制的氨水配制银氨溶液并进行银镜反应。下列有关
实验原理、装置和操作的说法不正确的是
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A．制氨气
B．制氨水
C．制银氨溶液
D．银镜反应
【答案】C
【解析】氯化铵和氢氧化钙加热下可反应生成氯化钙、氨气和水，实验室常用氯化铵和氢氧化钙共热制取
氨气，所给装置符合要求，A 正确；氨气极易溶于水，且氨气和水反应可生成一水合氨，倒扣漏斗可防止
液体倒吸，该装置可用于制氨水，B 正确；配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加氨水至生成的沉淀恰好
溶解，图中试剂加入顺序反了，C 错误；葡萄糖含醛基，可与银氨溶液在水浴加热的条件下反应生成光亮
的银镜，装置合理，D 正确；故选C。
19.（2025·辽宁省大连市育明高中·三模）按下图装置进行实验(夹持装置省略)，下列判断正确的是
A．甲装置试管中的固体是
B．乙中a 处比b 处先变蓝
C．由于
与酸产生铵盐，丙中有白烟
D．因为
极易溶于水，所以丁中会产生倒吸
【答案】B
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【分析】该实验的实验目的是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，并探究氨气的性质。
【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，无气体进入装置乙
中，无法探究氨气的性质，故A 错误；氨气的密度小于空气，所以乙瓶中a 处比b 处先变蓝，故B 正确；
浓硫酸不具有挥发性，不能与氨气反应生成铵盐而产生白烟，故C 错误；倒置的干燥管能起到防倒吸的作
用，所以丁中不会产生倒吸，故D 错误；故选B。
20.（2025·辽宁省丹东市二中·一模）氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，其中d 为红棕色气体。
下列说法正确的是
A．a、b、c、d、e 都是自然界中氮循环过程中的物质
B．a 在足量的空气中燃烧能够生成c
C．向少量e 的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d
D．实验室中可通过加热消石灰和f 固体混合物的方法制取气体a
【答案】A
【分析】根据表格中N 元素化合价和物质类别信息，a 为
价氢化物，则a 为
；b 为0 价单质，则b
为
；c 为
价氧化物，则c 为
；d 为
价氧化物且颜色为红棕色，则d 为
；e 为
价酸，则e
为
；f 为
价氢化物与
价酸形成的盐，则f 为
，据此分析解答。
【解析】氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A 正确；
在足量的
空气中燃烧生成N2，不能得到NO，B 错误；少量的浓
中加入足量铜片，开始产生的气体为
，由
于铜片足量，硝酸不足，浓度降低，此时产生的气体变为NO，所以最后得到的气体为
和NO 的混合
气体，C 错误；加热硝酸铵的时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和硝酸铵固体混合物的方
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法制取氨气，一般采用加热氯化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨气，D 错误；故选A。
21.（2025·吉林省实验中学·一模）用圆底烧瓶收集
后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是
A．烧瓶内的溶液中存在平衡：
B．溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态
C．向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中
D．将实验中的
换为NO，亦可形成喷泉
【答案】A
【解析】氨气溶于水，生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，微弱电离，
，A 正确；溶液未充满烧瓶，是因为收集的氨气不纯，含有少量不溶
于水的气体，而不是氨气与水的反应已达平衡状态，B 错误；向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液
仍为碱性，根据电荷守恒
，则
，C 错误；NO 不溶于水且
不与水反应，不形成喷泉，D 错误；故选A。
22.（2025·黑龙江哈尔滨市第三中学·一模）按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注
入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是
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A．注入浓氨水，气球膨胀，说明
分解放热
B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明
是电解质
C．注入浓盐酸，淀粉KI 试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性
D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有还原性
【答案】D
【解析】注入浓氨水，
分解产生氨气，使广口瓶内压强增大，气球膨胀，并不是因为
分解放热，A 错误；注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的
电离出
使溶液显碱性，氨气自身不能电离，属于非电解质，B 错误；注入浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯
气，氯气将KI 氧化为
，淀粉KI 试纸变蓝，氯气不具有漂白性，是次氯酸等具有漂白性，C 错误；注入
浓盐酸，浓盐酸与
反应生成氯气，与氨气反应生成氯化铵固体，出现大量白烟，氯元素化合价降
低，说明氨气具有还原性，D 正确；故选D。
23.（2025·黑龙江佳木斯市第一中学·三模）部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推
断不合理的是
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A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染D．久置的b′水溶液酸性会增强
【答案】B
【分析】a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为
HClO3，e′为HClO4；
【解析】e、e′对应含氧酸分别为
、
，均为强电解质，A 正确；工业上用
的催化氧化先合
成
，进一步制备
，并不通过合成
这一步骤，B 错误；利用
还原
或
生成
，可以
消除氮氧化物的污染，C 正确；氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，
见光分解生成
，酸性会增
强，D 正确；故选B。
24.（2025·吉林省四平市第一中学·一模）拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的NO、NO2和CO2，
下列说法不正确的是
A．若废气中NO、NO2全部被装置a 吸收，则物质的量关系需满足
≤1
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
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C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的NO、NO2和CO2
D．装置中的总反应为NO +CO2+H2O
+HCOOH
【答案】C
【分析】根据图知，含CO2、NO、NO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaNO3、NaNO2、NaHCO3的混
合溶液和CO2，发生的反应为NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，
2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，电解池中，左侧电极上
失电子生成
，该电极上失电
子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为
−2e−+2OH−=
+H2O；通入CO2的电
极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。
【解析】根据分析，NO、NO2与NaHCO3溶液反应方程式为
NO+NO2+2NaHCO3=2NaNO2+H2O+2CO2，2NO2+2NaHCO3=NaNO2+NaNO3+H2O+2CO2，过量的NO2也可被
吸收，故
≤1，A 正确；装置a 中溶液的溶质为NaHCO3，
水解显碱性，电离先酸性，溶液显
碱性，说明
的水解程度大于电离程度，B 正确；装置a 中NaHCO3溶液的作用是吸收NO、NO2气
体，CO2不与NaHCO3溶液反应，不能吸收CO2，C 错误；根据分析，b 中阳极反应式为
−2e−+2OH−=
+H2O，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，总反应为
+CO2+H2O
+HCOOH，D 正确；
故选C。
25.（24-25 高三上·辽宁丹东·期中）已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A．①步转化中，
可与
完全反应生成
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B．①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③
C．②~④各步转化中，N 元素只发生氧化反应
D．④步转化尾气中含有
，利用
溶液将其同时吸收的反应为
【答案】D
【分析】氮气与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO 被氧化得到NO2，NO2
与水反应生成硝酸，据此分析；
【解析】①步转化
属于可逆反就在，不能进行完全，A 错误；游离态的氮气转化
为含氮化合物的过程为氮的固定，故只有①属于氮的固定，B 错误；④的反应为
，化合价既升高又降低，同时发生了氧化和还原反应，C 错误；④步转化尾气中含有
，利用
溶液将其同时吸收NO、
混合物时会发生反应：
，D 正
确；故选D。
26.（24-25 高三上·辽宁省沈阳市翔宇中学·期中）某工厂拟综合处理含
废水和工业废气(主要含
，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是
A．固体2 中含有
、
和
B．捕获剂所捕获的气体主要是
C．X 可以是空气或氧气，且需过量
D．处理含
的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为
【答案】C
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【分析】N2、CO2、SO2、NO、CO 通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气
体1 含有N2、NO 和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X 可能是空气，将NO 氧化为NO2，但不能过
量，否则不能生成NaNO2，气体2 为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。
【解析】工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2
中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A 正确；通过分析可知气体2 为N2、CO 的混合气体，N2无污染，所以
捕获气体为CO，B 正确；通入空气不能过量，不然会生成NO，而不能产生NaNO2，C 错误；NaNO2具有
氧化性，
具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:1，D 正确；故选C。
27.（2025·吉林省通榆县第一中学·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：i．a 中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b 中充满红棕色气体
ii．烧杯液面上方无明显变化
下列关于该过程的分析不正确的是
A．a 中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b 中气体的颜色比a 中的浅，与
正向移动有关
C．
溶液吸收
的反应为
D．a 中溶解6.4g 铜时，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】a 中产生红棕色气体，发生反应
，N 元素化合价降
低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A 正确；二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b 中气体的颜色比a
中的浅，与
正向移动有关，故B 正确；NO 和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明
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显变化，说明
溶液吸收
没有生成NO，故C 错误；a 中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0
升高为+2 价，溶解6.4g 铜时，转移电子的数目为
，故D 正确；故选C。
28.（2025·黑龙江·二模）向含有
和
的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所
加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．Oa 段发生反应的离子方程式：
B．向b 点所得溶液中加入Cu 粉，最多可溶解1.92g
C．
，
D．反应至c 点时，可收集到气体4.48L（标准状况）
【答案】D
【分析】先发生反应Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O，a 点时
(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应
Fe+2Fe3+=3Fe2+，b 点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe 粉，溶液中Fe2+的量
继续增大，说明a 点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa 段完全反
应，据此分析。
【解析】由分析知，硝酸根在oa 段完全反应转化为NO，离子方程式：
，A 正确；b 点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为
xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，
故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶
解的Cu 物质的量=
，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B 正确；由分析知，
硝酸根在oa 段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N 元素
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守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=
，则由H+与Fe 反
应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa 段反应为：Fe+
+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量
=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=
，故x=0.1，y=0.2，，C 正确；第
一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O 可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段
生成H2，整个过程加入的Fe 转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)
+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为
(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D 错误；故选D。
1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被
氧化
C．用乙醇萃取
中的S
D．制作简易氢氧燃料电
池
【答案】B
【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，
故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在
于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、
打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能
形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。
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2.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A. 合成氨：N2+3H2
2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2=======2HCl
C. 制粗硅：SiO2+2C=======Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=======2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2
2NH3，A 正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为
H2+Cl2=======2HCl，B 正确；工业制粗硅是将SiO2与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为
SiO2+2C=======Si+2CO，C 正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔
融)=======Mg+Cl2↑，D 错误；故选D。
3.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【解析】NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温
下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶
Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，
无法明确区分，B 错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分
Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生
成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不
同，可区分，D 正确；故选D。
4.（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色
B．产生红色沉淀
C．溶液呈紫色
D．试纸变为蓝色
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【答案】B
【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A 正确；
溶液与
溶
液发生复分解反应，生成
蓝色沉淀，B 错误；苯酚与
发生显色反应，溶液呈紫色，C 正确；
浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：
，试纸变
为蓝色，D 正确；故选B。
5.（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．
加入水中：
C．
通入水中：
D．
通入NaBr 溶液中：
【答案】A
【解析】亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO 不能拆开写，先与OH-反应生成SO
和水，
生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程
式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B 离子方程式正确；NO2与水反
应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3
-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正
确；Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），
D 方程式正确；故选A。
6.（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．用
溶液吸收少量
B．用
和水制备少量
C．用
和浓盐酸制备
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D．用稀硝酸溶解少量
粉：
【答案】C
【解析】当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO
而非HSO ，正确反应为：
，A
错误；
与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为
，原
方程式系数未配平，B 错误；
与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为
，各元素及电荷均守恒，C 正确；稀硝酸与Cu 反应时，产物
Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO ，正确离子方程式为
，D 错误；故
选C。
7.（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的
溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大
键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝
晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点
越低
【答案】D
【解析】氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A 正确；苯因大π 键结构稳定，难以与溴
发生加成或取代，B 正确；水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C 正确；氯化钠熔点
高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和
半径解释，不符合实际，D 错误；故选D。
8.（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固
体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡
餐。下列叙述错误的是
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A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
【答案】A
【分析】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用
作钡餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可转化为
NH4Cl，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。
【解析】在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的电离，
OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正
确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；G 是HNO3，常温下浓
HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；故选A。
9.（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离液
面。下列叙述错误的是
A．a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
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D．若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
【答案】C
【解析】铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧
气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成
为蓝色，有颜色变化，A 正确；b 中气体
变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在
的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B 正
确；酚酞的变色范围是8.2~10，c 中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断
是
否恰好完全反应，C 错误；若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠
溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c 中溶液颜色会褪去，D 正确；故选C。
10.（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证
固体
在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热
的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【分析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、
丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓
慢通入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实
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验。
【解析】一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的
质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A 错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu 均能和氧
气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B 正
确；Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只
有O2，C 正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可
燃物，并与还原性物质分开存放，D 正确；故选A。
11.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
【答案】A
【解析】工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A 正确；湿法炼铜通过Fe 置
换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B 错误；高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿
石的主要反应，C 错误；接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D 错误；故选A。
12.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A 正确；金属钠
优先与水反应生成NaOH 和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B 正确；NO2与NaOH 反应生成NO 和
NO ，方程式配平及产物均正确，C 正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 +
2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D 错误；故选D。
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